3.1 铁及其化合物 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 第一节 《铁及其化合物》 物理性质 01 有磁性、银白色、有金属光泽、导电性、导热性、延展性 为何添加铁粉？ 02 1 二、铁的重要氧化物 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 / 色态 铁的价态 水溶性 稳定性 与非氧化性酸反应 铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 +2价 +3价 +2价、+3价 不溶 不稳定 稳定 稳定 FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe3O4 + 8HCl= FeCl2 + 2FeCl3+4 H2O 铁的氢氧化物 一 Fe(OH)3、Fe(OH)2 1、制备 (1)Fe(OH)3的制备 NaOH溶液 FeCl3溶液 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl 产生红褐色的沉淀 现象： (2)Fe(OH)2的制备 NaOH溶液 FeSO4溶液 现象： 产生白色沉淀 灰绿色 红褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2 ↓+Na2SO4 白色 白色 红褐色 灰绿色 Fe(OH)2的制备的注意事项 1.Fe2+溶液必须是新制的，并放入铁粉，以防Fe2+被氧化成Fe3+ 2.Fe(OH)2具有较强还原性，在空气中易被O2氧化，故制备Fe(OH)2时注意避免与O2接触，方法有： (3)除去溶液中溶解的O2，方法是加热煮沸 (2)在FeSO4溶液液面上加入植物油或苯进行液封； (1)长胶头滴管末端插入试管内的液面以下； 铁的氢氧化物 03 (1)氢氧化铁（Fe(OH)3）的性质 ①与酸反应 ②受热可分解 是一种难溶于水的红褐色固体 (2)氢氧化亚铁（Fe(OH) 2）的性质 ①与酸反应 ② 不稳定，易被空气中的氧气氧化 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O 是一种难溶于水的白色固体 Fe2+、Fe3+的检验 02 颜色 加碱 FeCl2溶液 FeCl3溶液 溶液呈血红色 溶液颜色无变化 二 铁盐(Fe3＋)和亚铁盐(Fe2＋) 1、铁离子的检验 Fe3＋---棕黄色 Fe2＋---浅绿色 硫氰化钾 Fe2+与Fe3+的转化 02 科学探究：Fe2+、Fe3+的相互转化 提供试剂：FeCl2溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液、双氧水、还原铁粉。 实验1：Fe2+转化为Fe3+的方案 实验2：Fe3+转化为Fe2+的方案 学以致用 了解FeCl3制作印刷电路板 制作过程： 先在塑料板上镀上一层铜，然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡，把板浸到氯化铁溶液中，没有在线路上的铜即没有被石蜡覆盖住的铜就被反应掉。 < 感悟新知 > 2、向某溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变色；向该溶液中继续通入Cl2，溶液变红色。关于原溶液下列说法正确的是( )（双项） A、一定没有Fe3+ B、一定有Fe2+ C、可能有Fe3+ D、不可能有Fe2+ AB 感悟新知 < 感悟新知 > 3、要证明某溶液中不含Fe3+而含有Fe2+。进行如下实验操作时，最佳顺序为（ ） ① 加入足量氯水 ② 加入足量酸性KMnO4溶液 ③ 加入少量KSCN A、①③ B、③② C、③① D、①②③ C 感悟新知 铜 04 Cu：紫红色 CuO：黑色 Cu(OH)2：蓝色絮状沉淀 铜锈：Cu2(OH)2CO3 胆矾：CuSO4. 5H2O 金属材料 01 青铜是我国使用最早的合金 金属材料 01 合金是有两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成具有金属特性的物质。 注意：合金是混合物！ 1、硬度一般比它各成分的金属的大 2、熔点一般比它各成分的金属的低。 3、具有优良的物理、化学、机械性能。 金属材料 01 含碳量 钢铁 （2%－4%）生铁 （低于0.03%）熟铁 （0.03%－2%）碳素钢 钛：具有银白色金属光泽，密度4.5g/cm3，熔点高（1725℃），沸点3260℃。具有良好的延性和展性。在常温下，钛的外形很像钢铁，但远比钢铁坚硬，而重量只有同样大小的钢铁的一半。安然无恙的“躺”在各种强酸、强碱中。 金属材料 01 地壳中含量最高的金属—— 人体中含量最高的金属—— 导电、导热性最好的金属—— 目前产量最大的金属—— 熔点最高的金属—— 熔点最低的金属—— 硬度最大的金属—— 密度最大的金属—— 密度最小的金属—— 金属元素之最 铝 钙 银 铁 钨 汞 铬 锇 锂 谢谢欣赏 $$