精品解析：云南省保山市腾冲市第八中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题

腾冲市第八中学2023-2024学年下学期高一期中考试 化学试卷 时间：90分钟 分数：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与人体健康及环境保护息息相关，下列叙述正确的是 A. 食品加工时不可添加任何防腐剂 B. 掩埋废旧电池不会造成环境污染 C. 难溶于水，医疗上可用作射线透视肠胃的内服药“钡餐” D. 氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，是一种制冷剂 2. 2023年5月30日，我国神舟十六号载人飞船成功发射，刷新了中国载人航天技术的新高度。筑梦苍穹，星辰大海，再添一抹中国红！下列说法不正确的是 A. 飞船表面结构铝合金具有高强度、高韧性的优点 B. 稀土永磁材料是电子技术通讯中的重要材料，稀土元素均为金属元素 C. 用于制造载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为 D. 石墨烯、碳纳米管、富勒烯互为同素异形体，它们均为新型无机非金属材料 3. 中华古诗词精深唯美，下列说法错误的是 A. 薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽：雾不是胶体，不会产生丁达尔效应 B. 梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城：柳絮的主要成分属于糖类 C. 绿蚁新醅酒，红泥小火炉：“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中有水解反应发生 D. 火树银花不夜天，兄弟姐妹舞翩跹：“火树银花”中的焰火实质上是含某些金属元素的物质在灼烧时呈现的各种艳丽色彩 4. 氧化亚铜是一种重要的工业原料。已知1 g C（s）燃烧生成一氧化碳放出9.2 kJ的热量，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列有关判断正确的是 A. 碳[C（s）]的燃烧热△H = -110.4 kJ·mol-1 B. 氧化亚铜与氧气的反应为吸热反应 C. 氧化亚铜与氧气反应的活化能为292 kJ·mol-1 D. C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g） △H= +35.6 kJ·mol-1 5. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，则四种情况所表示的化学反应最慢的是 A. B. C. D. 6. 设为阿伏加德罗常数的值，则以下说法正确的是 A. 的中含有的中子数为 B. 溶液中含有的氧原子数为 C. 甲烷中含有的键数目为 D. 的溶液中含有钠离子的数目为 7. 在下列限定条件下的溶液中，能大量共存的离子组是 A. 无色透明的溶液： B. 室温下的溶液： C. 使石蕊变红的溶液： D. 使无色酚酞变红的溶液： 8. 部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 大自然通过闪电释放的能量可将氮气转化为b，实现自然固氮 B. a可经催化氧化生成b C. b为无色气体，可转化为c D. d的浓溶液与Al在常温下不反应 9. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：X(g) + 2Y(g) 3Z(g)。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是 A. 单位时间内，消耗3a mol Z，同时生成2a mol Y B. Y的浓度不再发生变化 C. 混合气体的密度不再变化 D. 容器内的压强不再变化 10. 实验室配制100mL 0.1 NaCl溶液时，下列实验操作有误的是 A. B. C. D. 11. 以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是 A. B. C. D. 12. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A. CCl4的电子式： B. 乙烷的分子式： C. CH4的空间填充模型： D. 铝离子的结构示意图： 13. 下列说法中，正确的是 A. 煤的汽化和液化都是物理变化 B. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等 C. 石油蒸馏得到的汽油有固定沸点 D. 工业上一般通过电解熔融氯化铝制备铝 14. 下列关于SO2的叙述错误的是 A. SO2是有毒的气体 B. SO2能与NaOH溶液反应 C. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 D. SO2不能用作食品添加剂 15. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 向溶液中通入： B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板： C. 醋酸和氢氧化钠溶液： D. 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合： 16. 有机物是生命产生、存在、发展不可缺少的一类物质，下列关于有机物的说法正确的有几个 ①乙烯的结构简式： ②除了被用作化工原料，乙烯还可以调节植物生长，可用于催熟果实 ③乙醇的结构式： ④可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯 ⑤乙醇可与钠反应，因为分子中含有羟基 ⑥正丁烷和异丁烷互为同系物 ⑦酒类产品标签中的酒精度是指乙醇的质量分数，白酒一般在，啤酒一般在3%～5% A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 17. 已知反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g) ΔH < 0，列说法正确的是 A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 18. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某盐溶液中加入稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝 该盐溶液中一定不含有 B 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，黑色固体体积膨胀，并放出无色、有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成等 C 向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等物质的量浓度的溶液和溶液，前者产生气泡较快 催化效率： D 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色 证明氧化性：比强 A. A B. B C. C D. D 19. 关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是 A. 用装置甲配制0.10mol/LNaOH溶液 B. 用装置乙制取氯气 C. 用装置丙除去氯气中的少量氯化氢 D. 用装置丁制备氢氧化铁胶体 20. 如图为实验室制取乙酸乙酯的装置。下列有关该实验的说法，错误的是 A. 向a试管中加入沸石，作用防止加热时液体暴沸 B. 浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂 C. 饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸并溶解乙醇 D. 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的溶解度小，有利于分层析出 21. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 A. 反应在0～10 s内，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1 B. 反应在0～10 s内，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1 C. 反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0% D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)=Z(g) 22. 已知分解为和的能量变化如图中曲线所示，若在溶液中加入少量，则的分解过程可表示为：①，②，其能量变化如图中曲线B所示。下列有关说法正确的是 A. 上述反应①为放热反应，反应②为吸热反应 B. 具有的总能量大于和具有的总能量 C. 在分解过程中起到催化作用 D. 催化剂参与化学反应，且反应前后性质、质量不变 23. CO2催化加氢转化为燃料CH4的反应过程如图所示。下列分析错误的是 A. CO2分子空间结构呈直线形 B. 转化过程中仅有非极性键断裂 C. 总反应： D. 反应过程中，当转移8mol电子时，有1mol CO2被还原 24. 把含有和混合溶液分成两等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A. B. C. D. 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 25. 下表列出了①～⑩十种元素在元素周期表中的位置。 根据表中元素①～⑩，回答下列问题： （1）位于短周期的元素共有___________种，含②的物质常用于新能源汽车电池的制造，该元素的名称为___________。 （2）⑤、⑥、⑦中原子半径最大的是___________(填元素符号)。⑤和⑦构成的物质所含化学键类型为___________ （3）③、④的最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3BO3___________H2CO3(选填“>”或“<”)。 （4）⑩的元素符号为Kr，该原子的电子式为___________。 （5）⑧的固态氢化物CaH2与H2O反应生成Ca(OH)2和一种可燃性气体单质，写出CaH2与H2O反应的化学方程式___________。 （6）为验证⑥的低价氧化物的性质，设计如下实验：将⑥的低价氧化物依次通入品红溶液和酸性KMnO4溶液，溶液均褪色，分别说明该氧化物具有___________性和___________性；写出与酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式___________； 26. Ⅰ、某实验小组用下列图示装置制取氨气并探究其性质 回答下列问题： （1）甲装置试管A中发生反应的化学方程式为：___________。 （2）若甲装置试管B中已集满氨气，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口的现象为___________。 （3）实验室还可以用装置乙制取氨气，试剂可选用___________(填字母)。 a．浓氨水和生石灰 b．浓氨水和无水氯化钙 c．浓氨水和氢氧化钠固体 （4）按丙装置图组装仪器后，将胶头滴管中的水挤出，打开止水夹，产生红色喷泉。则烧瓶中气体和烧杯中的液体可能为下列选项中的___________(填字母)。 a．氨气和酚酞溶液 b．氯化氢和紫色石蕊溶液 c．氨气和紫色石蕊溶液 Ⅱ、黄铁矿烧渣(主要成分为等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备铁红的流程如图所示： 回答下列问题： （5）铁红是炼铁的重要原料，请再说出铁红的一种用途___________。 （6）为了提高酸浸的速率可采取的措施是___________(写出一种即可)，“操作1”后的溶液中溶质的主要成分是___________(填化学式)。 （7）写出“沉淀反应”时离子方程式___________，操作2的名称是___________。 （8）固体会吸附硫酸根离子等杂质，为检验是否洗涤干净，可以向最后一次洗涤液中先加入足量___________，再加入___________溶液，根据现象判断是否洗涤干净。 27. 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： ①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H1=-99kJ·mol﹣1 ②CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H2=﹣58kJ·mol﹣1 ③CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H3 回答下列问题 （1）△H3=___________kJmol﹣1 （2）反应①的化学平衡常数K的表达式为___________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为___________(填曲线标记字母)，其判断理由是___________。 （3）下列措施中，能提高①中H2转化率的有___________。 A. 使用过量的CO B. 升高温度 C. 增大压强 D. 使用催化剂 （4）一定温度下，将0.2mol CO和0.1mol H2O(g)通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5min后达到化学平衡，平衡后测得H2的体积分数为0.1，则0~5min内v(H2O)=___________，CO的转化率α(CO)=___________。 28. 有机化合物是种类最多的物质，随着化工产业的不断发展，在人类生活中起着越来越重要的作用。请结合所学知识，回答下列问题： Ⅰ.日常生活中有很多常见的有机物。现有下列几种有机物： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥。 （1）以上物质中，与互为同系物的是___________(填标号，下同)。 （2）以上物质中，与互为同分异构体的是___________。 Ⅱ.已知乙烯在一定条件下能发生下列转化；(反应条件未写出) （3）CH2=CH2所含官能团的名称是___________，实验室鉴别CH3CH3和CH2 =CH2可选择下列哪些试剂？___________(填字母) A．溴的四氯化碳溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．碳酸钠溶液 （4）反应①的反应类型是___________。 （5）CH3CHO的化学名称是___________。 （6）CH2 =CH2在一定条件下能生成一种食品包装的材料，写出该反应的化学方程式___________。 （7）写出反应④的化学反应方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 腾冲市第八中学2023-2024学年下学期高一期中考试 化学试卷 时间：90分钟 分数：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与人体健康及环境保护息息相关，下列叙述正确的是 A. 食品加工时不可添加任何防腐剂 B. 掩埋废旧电池不会造成环境污染 C. 难溶于水，医疗上可用作射线透视肠胃的内服药“钡餐” D. 氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，是一种制冷剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．食品加工时，可适当添加食品添加剂和防腐剂等，如苯甲酸钠，A错误； B．废旧电池中含有重金属离子，会造成土壤污染，水体污染等，B错误； C．BaCO3难溶于水，但是能和胃酸生成有毒的重金属离子钡离子，医疗上不可用作X射线透视肠胃的内服药“钡餐”，C错误； D．氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，是一种制冷剂，D正确； 故答案为：D。 2. 2023年5月30日，我国神舟十六号载人飞船成功发射，刷新了中国载人航天技术的新高度。筑梦苍穹，星辰大海，再添一抹中国红！下列说法不正确的是 A. 飞船表面结构的铝合金具有高强度、高韧性的优点 B. 稀土永磁材料是电子技术通讯中的重要材料，稀土元素均为金属元素 C. 用于制造载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为 D. 石墨烯、碳纳米管、富勒烯互为同素异形体，它们均为新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝合金具有密度小、强度高、韧性高、耐腐蚀、耐高温等优良性能，A正确； B．稀土元素为化学周期表中镧系元素及钇和钪，都是金属元素，B正确； C．太阳能电池板的半导体材料主要成分为Si，C错误； D．石墨烯、碳纳米管、富勒烯属于同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，它们均为新型无机非金属材料，D正确； 故选C。 3. 中华古诗词精深唯美，下列说法错误的是 A. 薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽：雾不是胶体，不会产生丁达尔效应 B. 梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城：柳絮的主要成分属于糖类 C. 绿蚁新醅酒，红泥小火炉：“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中有水解反应发生 D. 火树银花不夜天，兄弟姐妹舞翩跹：“火树银花”中的焰火实质上是含某些金属元素的物质在灼烧时呈现的各种艳丽色彩 【答案】A 【解析】 【详解】A．雾是典型的胶体，属于气溶胶，具有丁达尔效应，A错误； B．柳絮的主要成分是纤维素，属于糖类，B正确； C．在酿酒的过程中有淀粉水解反应的发生，C正确； D．火树银花就是含锂、钠、钾、锶、钡、铜等金属元素的物质在灼烧时呈现的各种火焰颜色，D正确； 故选A。 4. 氧化亚铜是一种重要的工业原料。已知1 g C（s）燃烧生成一氧化碳放出9.2 kJ的热量，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列有关判断正确的是 A. 碳[C（s）]的燃烧热△H = -110.4 kJ·mol-1 B. 氧化亚铜与氧气的反应为吸热反应 C. 氧化亚铜与氧气反应的活化能为292 kJ·mol-1 D. C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g） △H= +35.6 kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳的燃烧热是1mol碳燃烧生成二氧化碳放出的热量，碳[C(s)]的燃烧热不是110.4 kJ·mol-1，故A错误； B．氧化亚铜与氧气的反应，反应物总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故B错误； C．根据图示，氧化亚铜与氧气反应的活化能为348 kJ·mol-1，故C错误； D．根据题意①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H = -220.8 kJ·mol-1，②2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) △H = -292 kJ·mol-1， 根据盖斯定律①- ②得C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g) △H= +356 kJ·mol-1，故D正确； 选D。 5. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，则四种情况所表示的化学反应最慢的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率之比等于其对应的化学计量数之比。以为定，转化其他物质的速率进行比较。 【详解】A．，A错误； B．经转化可表示为v(CO)= 2v(NO2)=2×0.01mol⋅L−1⋅s−1×60s/min = 1.2，B错误； C．经转化可表示为v(CO) = 4v(N2) = 1.6，C错误； D．经转化可表示为v(CO) =v(CO2)= 1.1，化学反应最慢，D正确； 故选D。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，则以下说法正确的是 A. 的中含有的中子数为 B. 溶液中含有的氧原子数为 C. 甲烷中含有的键数目为 D. 的溶液中含有钠离子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．18g的H2O中含有的中子数为8NA，A错误； B．没有计算水中含有的氧原子数，B错误； C．1.6g甲烷的物质的量为0.1mol，含有的C—H键数目为0.4NA，C正确； D．溶液体积未知，无法计算，D错误； 故选C。 7. 在下列限定条件下的溶液中，能大量共存的离子组是 A. 无色透明的溶液： B. 室温下的溶液： C. 使石蕊变红的溶液： D. 使无色酚酞变红的溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．含 Fe3＋的溶液为黄色，A错误； B．中性条件下，四种离子可以共存，B正确； C．使石蕊变红的溶液为酸性，硝酸根在酸性条件下体现氧化性，和Fe2＋会发生氧化还原反应，C错误； D．无色酚酞变红，溶液显碱性，与碳酸氢根不共存，D错误； 故选B。 8. 部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 大自然通过闪电释放的能量可将氮气转化为b，实现自然固氮 B. a可经催化氧化生成b C. b为无色气体，可转化为c D. d的浓溶液与Al在常温下不反应 【答案】D 【解析】 【分析】a为N的氢化物，且a的化合价为-3价，即a为，b为氧化物，且N的化合价为价，即b为NO，c为价N的氧化物，即c可以为，也可以是，d为价N的酸，即d为。 【详解】A．氮气与氧气反应生成NO，即，固氮是将游离态的氮转化成化合态的氮，该反应为固氮，A正确； B．氨气在催化剂、加热条件下被氧气氧化生成NO，即反应方程式为，B正确； C．b为NO，NO为无色有刺激性气味的气体，可转化为，C正确； D．Al与浓硝酸反应在常温下钝化，是化学反应，D错误； 故选D。 9. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：X(g) + 2Y(g) 3Z(g)。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是 A. 单位时间内，消耗3a mol Z，同时生成2a mol Y B. Y的浓度不再发生变化 C. 混合气体的密度不再变化 D. 容器内的压强不再变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．消耗X，平衡逆向进行，生成Y平衡逆向进行，无法作为判断化学平衡状态，A错误； B．当Y的浓度不再发生变化，说明化学达到平衡，B正确； C．，根据质量守恒定律，总质量不变，在恒容容器中，体积不变，则密度始终不变，则密度不能作为判断平衡的标志，C错误； D．反应前后气体总物质的量相等，所以无论反应是否达到平衡，容器内气体压强始终不变，不能据此判断反应是否达到平衡状态，D错误； 故答案为：B。 10. 实验室配制100mL 0.1 NaCl溶液时，下列实验操作有误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶解时用玻璃棒搅拌，故A正确； B．转移溶液时要使用玻璃棒引流，故B正确； C．定容时，视线要平视容量瓶刻度线，不能俯视刻度线，故C错误； D．摇匀溶液时，应倒转容量瓶，上下颠倒使溶液混合均匀，故D正确； 故选C。 11. 以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化铝不能直接反应生成氢氧化铝，A错误； B．硫燃烧只能生成二氧化硫，不能一步转化为三氧化硫，B错误； C．铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，C正确； D．N2与O2只能生成NO，D错误； 故答案为：C。 12. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A. CCl4的电子式： B. 乙烷的分子式： C. CH4的空间填充模型： D. 铝离子的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．CCl4的电子式应该为，A错误； B．乙烷的分子式为C2H6，结构简式为，B错误； C．CH4的空间填充模型为，C正确； D．铝离子的结构示意图为，D错误； 答案选C。 13. 下列说法中，正确的是 A. 煤的汽化和液化都是物理变化 B. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等 C. 石油蒸馏得到的汽油有固定沸点 D. 工业上一般通过电解熔融氯化铝制备铝 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤的汽化和液化过程中都产生了新的物质，因此发生的变化都是化学变化，A错误； B．去除或降低海水中过多的盐电离产生的离子，使海水淡化，方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等，B正确； C．石油蒸馏后得到的馏分汽油仍然是多种物质的混合物，因此没有固定沸点，C错误； D．氯化铝是共价化合物，在熔融状态不导电，在工业上一般通过电解熔融离子化合物氧化铝制备铝，D错误； 故合理选项是B。 14. 下列关于SO2的叙述错误的是 A. SO2是有毒的气体 B. SO2能与NaOH溶液反应 C. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 D. SO2不能用作食品添加剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2是大气污染物，是有毒的气体，A正确； B．SO2属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，B正确； C．SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，C正确； D．SO2虽然有毒，但有时也用作食品添加剂，如葡萄酒中加入少量二氧化硫，可起到抗氧化、杀菌等作用，D错误； 故选D。 15. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 向溶液中通入： B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板： C. 醋酸和氢氧化钠溶液： D. 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸的酸性强于亚硫酸，依据强酸制备弱酸可知，向溶液中通入气体，不能发生反应，A错误； B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，B错误； C．醋酸是弱酸，不能拆分，应写成分子式，C正确； D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，以不足量的Ca(OH)2为标准，离子方程式为Ca2++2OH−+2=CaCO3↓+2H2O+ ，D错误； 故选C。 16. 有机物是生命产生、存在、发展不可缺少的一类物质，下列关于有机物的说法正确的有几个 ①乙烯的结构简式： ②除了被用作化工原料，乙烯还可以调节植物生长，可用于催熟果实 ③乙醇的结构式： ④可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯 ⑤乙醇可与钠反应，因为分子中含有羟基 ⑥正丁烷和异丁烷互为同系物 ⑦酒类产品标签中的酒精度是指乙醇的质量分数，白酒一般在，啤酒一般在3%～5% A 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】A 【解析】 【详解】①乙烯的结构简式CH2=CH2，①错误； ②乙烯可以调节植物生长，可用于催熟果实，②正确； ③CH3CH2OH是乙醇的结构简式，不是它的结构式，③错误； ④乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯，④正确； ⑤烃基上的氢不与钠反应，羟基上的氢能与钠反应，因此乙醇可与钠反应，⑤正确； ⑥正丁烷和异丁烷互为同分异构体，⑥错误； ⑦酒类产品标签中的酒精度是指乙醇的体积分数，⑦错误； 因此正确的说法有②④⑤； 故选A。 17. 已知反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g) ΔH < 0，列说法正确的是 A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 【答案】D 【解析】 【详解】A选项，升高温度正、逆反应速率都增大，故A错误； B选项，该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度有利于平衡向正反应方向移动，减小压强有利于平衡向逆反应方向移动，故B错误； C选项，该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应方向移动，减小压强有利于平衡向正反应方向移动，故C错误； D选项，升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故D正确。 综上所述，答案为D。 【点睛】升高温度，不管正反应速率还是逆反应速率都会增大，降低温度，不管正反应速率还是逆反应速率都会降低，只是升高或降低的程度不一样。 18. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某盐溶液中加入稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝 该盐溶液中一定不含有 B 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，黑色固体体积膨胀，并放出无色、有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成等 C 向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等物质的量浓度的溶液和溶液，前者产生气泡较快 催化效率： D 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色 证明氧化性：比强 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入稀NaOH溶液，氨气极易溶于水，由于没有加热，导致氨气没有逸出，则试纸不变蓝，不能判断原溶液中是否含有，A错误； B．向蔗糖中加入浓硫酸，根据实验现象，蔗糖被浓硫酸脱水生成碳，碳被浓硫酸氧化，即浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2等，B正确； C．溶液和溶液中阴离子不同，所以无法比较和催化效率，C错误； D．H2O2和产生HNO3都有氧化性，无法比较，D错误； 故选B。 19. 关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是 A. 用装置甲配制0.10mol/LNaOH溶液 B. 用装置乙制取氯气 C. 用装置丙除去氯气中的少量氯化氢 D. 用装置丁制备氢氧化铁胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．配氢氧化钠溶液不能直接将氢氧化钠溶解于容量瓶中，A选项错误； B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气用固体和液体不加热的装置，B选项正确； C．氯气也会和碳酸氢钠溶液反应，C选项错误； D．氢氧化铁胶体制备应该将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，D选项错误； 故选B。 20. 如图为实验室制取乙酸乙酯的装置。下列有关该实验的说法，错误的是 A. 向a试管中加入沸石，作用是防止加热时液体暴沸 B. 浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂 C. 饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸并溶解乙醇 D. 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的溶解度小，有利于分层析出 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入沸石可以防止加热时，液体暴沸，A正确； B．该反应体现浓硫酸吸水性，并没有体现脱水性，B错误； C．饱和碳酸钠能和乙酸发生反应且能溶解乙醇，还能利于生成乙酸乙酯的分层析出，C正确； D．和碳酸钠能降低乙酸乙酯在水中的溶解度便于分层，D正确； 故选B。 21. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 A. 反应在0～10 s内，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1 B. 反应在0～10 s内，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1 C. 反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0% D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)=Z(g) 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为，A错误； B．X初始物质的量为1.2mol，到10s物质的量为0.41mol，物质的量减少了0.79mol，浓度减小了0.395mol/L，B错误； C．Y初始物质的量为1mol，到10s剩余0.21mol，转化了0.79mol，转化率为79%，C正确； D．X、Y物质的量减小，Z物质的量增大，说明X、Y为反应物，Z为生成物，达到平衡时Z物质的量变化量Δn(X)=0.79mol，Δn(Y)=0.79mol，Δn(Z)=1.58mol，故X、Y、Z化学计量数之比为1：1：2，D错误； 故选C。 22. 已知分解为和的能量变化如图中曲线所示，若在溶液中加入少量，则的分解过程可表示为：①，②，其能量变化如图中曲线B所示。下列有关说法正确的是 A. 上述反应①为放热反应，反应②为吸热反应 B. 具有的总能量大于和具有的总能量 C. 在分解过程中起到催化作用 D. 催化剂参与化学反应，且反应前后性质、质量不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，反应①生成物能量大于反应物为吸热反应，反应②生成物能量低于反应物为放热反应，A错误； B．过氧化氢分解生成水和氧气总反应为放热反应，故2molH2O2(aq)具有的能量大于2molH2O(l)和1molO2(g)具有的总能量，B错误； C．反应中碘离子被消耗又生成，在H2O2分解过程中起到催化作用，C错误； D．催化剂在反应历程中参与了化学反应，反应前后性质、质量不变，D正确； 故选D。 23. CO2催化加氢转化为燃料CH4的反应过程如图所示。下列分析错误的是 A. CO2分子空间结构呈直线形 B. 转化过程中仅有非极性键断裂 C. 总反应为： D. 反应过程中，当转移8mol电子时，有1mol CO2被还原 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2的电子式为，分子空间结构呈直线形，A正确； B．转化过程中，既断裂H-H非极性键，又断裂C=O极性键，B错误； C．从图中可知，发生的总反应为：，C正确； D．反应过程中，CO2转化为CH4，C元素由+4价降为-4价，则当转移8mol电子时，有1mol CO2被还原，D正确； 故选B。 24. 把含有和的混合溶液分成两等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】溶液中氯离子的物质的量等于硝酸银的物质的量，氯化钡的物质的量等于硫酸钠的物质的量，结合氯化钡和氯化钾的电离进行计算即可。 【详解】每一份溶液的体积为0.1L，由Ag++Cl-= AgCl↓可知，溶液中氯离子的物质的量等于硝酸银的物质的量，由Ba2++=BaSO4↓可知，氯化钡的物质的量等于硫酸钠的物质的量，所以KCl中n(Cl-)=bmol-2amol，则c(K+)=，答案选D. 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 25. 下表列出了①～⑩十种元素在元素周期表中的位置。 根据表中元素①～⑩，回答下列问题： （1）位于短周期的元素共有___________种，含②的物质常用于新能源汽车电池的制造，该元素的名称为___________。 （2）⑤、⑥、⑦中原子半径最大的是___________(填元素符号)。⑤和⑦构成的物质所含化学键类型为___________ （3）③、④的最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3BO3___________H2CO3(选填“>”或“<”)。 （4）⑩的元素符号为Kr，该原子的电子式为___________。 （5）⑧的固态氢化物CaH2与H2O反应生成Ca(OH)2和一种可燃性气体单质，写出CaH2与H2O反应的化学方程式___________。 （6）为验证⑥的低价氧化物的性质，设计如下实验：将⑥的低价氧化物依次通入品红溶液和酸性KMnO4溶液，溶液均褪色，分别说明该氧化物具有___________性和___________性；写出与酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式___________； 【答案】（1） ①. 7 ②. 锂 （2） ①. Na ②. 离子键 （3）< （4） （5） （6） ①. 漂白性 ②. 还原性 ③. 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分别为He、Li、B、C、Na、S、Cl、Ca、Mn、Kr。 【小问1详解】 第一二三周期为短周期，由分析可知，位于短周期的元素为He、Li、B、C、Na、S、Cl，共有7种，含②的物质常用于新能源汽车电池的制造，该元素的名称为锂； 故答案为：7；锂； 【小问2详解】 电子层越多，半径越大，电子层相同，核电荷数越大，半径越小，则半径：Na＞S＞Cl；⑤和⑦形成物质NaCl，含有离子键； 故答案为：Na；离子键； 【小问3详解】 非金属的氧化性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性B＜C，则酸性H3BO3＜H2CO3； 故答案为：＜； 【小问4详解】 ⑩的元素符号为Kr，36号元素，最外层电子数为8，电子式； 故答案为：； 【小问5详解】 CaH2与H2O反应生成Ca(OH)2和氢气，； 故答案为：； 【小问6详解】 SO2因漂泊性使品红褪色，因还原性使高锰酸钾褪色，； 故答案为：。 26. Ⅰ、某实验小组用下列图示装置制取氨气并探究其性质。 回答下列问题： （1）甲装置试管A中发生反应的化学方程式为：___________。 （2）若甲装置试管B中已集满氨气，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口的现象为___________。 （3）实验室还可以用装置乙制取氨气，试剂可选用___________(填字母)。 a．浓氨水和生石灰 b．浓氨水和无水氯化钙 c．浓氨水和氢氧化钠固体 （4）按丙装置图组装仪器后，将胶头滴管中的水挤出，打开止水夹，产生红色喷泉。则烧瓶中气体和烧杯中的液体可能为下列选项中的___________(填字母)。 a．氨气和酚酞溶液 b．氯化氢和紫色石蕊溶液 c．氨气和紫色石蕊溶液 Ⅱ、黄铁矿烧渣(主要成分为等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备铁红的流程如图所示： 回答下列问题： （5）铁红是炼铁的重要原料，请再说出铁红的一种用途___________。 （6）为了提高酸浸的速率可采取的措施是___________(写出一种即可)，“操作1”后的溶液中溶质的主要成分是___________(填化学式)。 （7）写出“沉淀反应”时离子方程式___________，操作2的名称是___________。 （8）固体会吸附硫酸根离子等杂质，为检验是否洗涤干净，可以向最后一次洗涤液中先加入足量___________，再加入___________溶液，根据现象判断是否洗涤干净。 【答案】（1） （2）冒白烟 （3）ac （4）ab （5）红色油漆颜料等 （6） ①. 搅拌、粉碎、升温、适当增大的浓度等 ②. FeSO4 （7） ①. ②. 过滤 （8） ①. 盐酸 ②. 【解析】 【分析】Ⅰ、装置A中，采用固、固加热法制取氨气，发生反应为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O， 生成的NH3密度比空气小，采用向下排空气法收集，为尽快收集到纯净的氨气，试管口放一团疏松的棉花； Ⅱ、黄铁矿烧渣加入还原剂焙烧将所有氧化物还原为单质铁和单质硅，接下来用硫酸酸浸将铁转变为FeSO4，硅不与硫酸反应，可以过滤除去；接下来加入碳酸氢铵，得到FeCO3沉淀，过滤、洗涤、干燥后再煅烧，煅烧时+2价的Fe被空气中的氧气氧化，最终得到Fe2O3。 【小问1详解】 甲装置试管A中，发生NH4Cl与Ca(OH)2的复分解反应，从而制得氨气，化学方程式为：。 小问2详解】 若甲装置试管B中已集满氨气，则可用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口进行检验，由于浓盐酸具有挥发性，试管口会发生反应：NH3+HCl=NH4C1，固体NH4C1颗粒在空气中形成白烟，故现象为：冒白烟。 【小问3详解】 a．浓氨水滴入生石灰中，生石灰与水反应放热，降低氨气的溶解度，从而产生氨气，a符合题意； b．无水氯化钙能与氨气作用生成八氨合氯化钙，不能产生氨气，b不符合题意； c．浓氨水滴入氢氧化钠固体中，氢氧化钠溶于水放热，降低了氨气的溶解度，从而产生氨气，c符合题意； 故选ac。 【小问4详解】 a．氨气溶于水生成氨水，显碱性，可使酚酞溶液变红，a符合题意； b．氯化氢溶于水生成盐酸，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，b符合题意； c．氨气溶于水生成的氨水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，c不符合题意； 故选 ab。 【小问5详解】 铁红是指氧化铁，用于油漆、橡胶、塑料、建筑等的着色，是无机颜料，在涂料工艺中用作防锈颜料。 【小问6详解】 为了提高酸浸的速率可采取加热、搅拌、适当提高硫酸的浓度、粉碎烧渣等措施，根据分析，操作1后的溶液中溶质的主要成分是FeSO4。 【小问7详解】 “沉淀反应”时Fe2+和发生反应生成FeCO3沉淀，同时生成CO2和H2O，离子方程式为：；操作2是分离固液的操作，为过滤。 【小问8详解】 检验FeCO3是否洗涤干净，只要检验最后的洗涤液中是否含有硫酸根离子即可，因此我们可以取最后一次洗涤液，先加入足量盐酸，再加入溶液，若无白色沉淀产生则证明已经洗涤干净。 27. 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： ①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H1=-99kJ·mol﹣1 ②CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H2=﹣58kJ·mol﹣1 ③CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H3 回答下列问题 （1）△H3=___________kJmol﹣1 （2）反应①的化学平衡常数K的表达式为___________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为___________(填曲线标记字母)，其判断理由是___________。 （3）下列措施中，能提高①中H2转化率的有___________。 A. 使用过量的CO B. 升高温度 C. 增大压强 D. 使用催化剂 （4）一定温度下，将0.2mol CO和0.1mol H2O(g)通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5min后达到化学平衡，平衡后测得H2的体积分数为0.1，则0~5min内v(H2O)=___________，CO的转化率α(CO)=___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. a ③. 该反应为放热反应，升高温度，K减小 （3）AC （4） ①. ②. 15% 【解析】 【小问1详解】 依据盖斯定律可知③=②-①，则； 故答案为：+41； 【小问2详解】 反应①的平衡常数，；反应①为放热反应，温度升高，平衡逆向进行，K减小，则曲线a符合题意； 故答案为：；a；该反应为放热反应，升高温度，K减小； 【小问3详解】 A．使用过量的CO，平衡正向进行，H2的转化率增大，A符合题意； B．①为放热反应，温度升高，平衡逆向进行，H2转化率降低，B不符合题意； C．增大压强，平衡正向进行，H2的转化率增大，C符合题意； D．使用催化剂，反应速率增加，但平衡不移动，D不符合题意； 故答案：AC； 【小问4详解】 根据三段式，设CO的变化量为amol，则 平衡后H2的体积分数，a=0.03mol，；转化率； 故答案为：；15%。 28. 有机化合物是种类最多的物质，随着化工产业的不断发展，在人类生活中起着越来越重要的作用。请结合所学知识，回答下列问题： Ⅰ.日常生活中有很多常见的有机物。现有下列几种有机物： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥。 （1）以上物质中，与互为同系物的是___________(填标号，下同)。 （2）以上物质中，与互为同分异构体的是___________。 Ⅱ.已知乙烯在一定条件下能发生下列转化；(反应条件未写出) （3）CH2=CH2所含官能团的名称是___________，实验室鉴别CH3CH3和CH2 =CH2可选择下列哪些试剂？___________(填字母) A．溴的四氯化碳溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．碳酸钠溶液 （4）反应①的反应类型是___________。 （5）CH3CHO的化学名称是___________。 （6）CH2 =CH2在一定条件下能生成一种食品包装的材料，写出该反应的化学方程式___________。 （7）写出反应④的化学反应方程式：___________。 【答案】（1）①③ （2）⑥ （3） ①. 碳碳又键 ②. AB （4）加成反应 （5）乙醛 （6） （7） 【解析】 【分析】乙烯和水发生加成反应生成A是乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛继续被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，据此解答。 【小问1详解】 、、CH4都属于属于链状烷烃，三者分子式不相同，它们互为同系物，故答案为：①③； 【小问2详解】 CH3OCH3、CH3CH2OH分子式相同，前者含有醚键，后者含有羟基，结构不相同，二者互为同分异构体，故答案为：⑥； 【小问3详解】 CH2=CH2所含官能团的名称是碳碳双键； A．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷不能，能鉴别； B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液，乙烷不能，能鉴别； C．碳酸钠溶液与乙烯和乙烷均不反应，不能鉴别； 答案选AB。 【小问4详解】 根据以上分析可知反应①的反应类型是加成反应。 【小问5详解】 CH3CHO的化学名称是乙醛。 【小问6详解】 CH2=CH2在一定条件下发生加聚反应能生成一种食品包装的材料聚乙烯，该反应的化学方程式为。 【小问7详解】 反应④是酯化反应，反应的化学反应方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$