4.1.4原子结构与元素周期表——卤族元素 课件2024-2025学年高一化学上学期人教版（2019）必修第一册

第一节 原子结构与元素的性质 第四课时 卤族元素 1、了解卤族元素原子结构性质的相似性和递变性 2、从原子结构角度认识同主族元素性质递变的本质原因 教学目标 族 元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 卤族元素 氟 F 9 7 2 氯 Cl 17 7 3 溴 Br 35 7 4 碘 I 53 7 5 1、卤素的结构 选词填空 F Cl Br I 结构上的相同 性质上的相似 决定 （最外层均为7个电子） （回忆氯气的性质） （1）都能与金属反应生成金属卤化物 （2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX） （3）都能与水反应 （4）都能与碱反应 名称 反应条件 方程式 氢化物的稳定性 F2 Cl2 Br2 I2 暗处爆炸 光照或点燃 加热到200℃ 较缓慢进行 HF很稳定 HCl稳定 HBr较稳定 HI不稳定 易分解 H2+F2 2HF 暗 H2+Cl2 2HCl 点燃 光照 H2+Br2 2HBr 200℃ H2+I2== 2HI 加热到更高温 度下缓慢反应 2、卤素的化学性质 （1）卤素单质与氢气的反应 得到什么结论呢？ 强 弱 F2 > Cl2 > Br2 > I2 单质的氧化性 （2）卤素单质间的置换反应 实验 现象 方程式 氧化性比较 结论 ①4mLKBr+1mL氯水 Cl2＞Br2 Cl2＞Br2＞I2 ②4mLKI+1mL 氯水 Cl2＞I2 ③4mLKI+1mL 溴水 Br2＞I2 无色变 为橙色 无色变 为紫红色 无色变为紫红色 （3）卤素与水反应 （能反应） （很弱） （极弱） 与水反应的剧烈程度逐渐减弱 卤素单质 颜色 （常态） 密度 熔点 ℃ 沸点 ℃ F2 淡黄绿色（气体） 1.69 g/L（15 ℃） -219.6 -188.1 Cl2 黄绿色（气体） 3.214 g/L（0 ℃） -101 -34.6 Br2 深红棕色（液体） 3.119 g/cm3（20 ℃） -7.2 58.78 I2 紫黑色（固体） 4.93 g/cm3 113.5 184.4 Chlorine Fluorine Bromine Iodine 3、卤素物理性质 密度逐渐增大 颜色逐渐加深 熔点逐渐升高 沸点逐渐增大 分析上表可知，从 到 ，颜色逐渐_____，熔、沸点逐渐_____，密度逐渐_____。 加深 升高 增大 （3）卤素元素单质化学性质的相似性和递变性 总结:元素在周期表中的位置与性质的关系 同主族： 2.原子半径逐渐增大，核对核外电子的吸引能力逐渐减弱 3.原子失电子的能力逐渐增强， 原子得电子的能力逐渐减弱， 4.元素金属性增强, 元素非金属性减弱。 6.最高价氧化物对应的水化物碱性增强, 最高价氧化物对应的水化物酸性减弱. 7.气态氢化物稳定性逐渐减弱 结构 位置 性质 5.单质还原性增强, 单质氧化性减弱。 从上到下， 1.最外层电子数相同，电子层数递增，核电荷数递增, Li Na K Rb Cs F Cl Br I × × × × √ C 1：碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：（ ） Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径 Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸. Ｃ 2.下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的是：( ) A.原子半径随核电荷数的增大而增大 B.单质的密度均小于1 C.其氢氧化物中，碱性最强的CsOH D.氧化能力最强的是钠原子 BD 一、选词填空 Lavf58.51.100 $$