4.1.3原子结构与元素性质 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 （第三课时--原子结构与元素性质） 人教版·高中化学·必修1 星光不问赶路人 时光不负有心人 族 元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 原子半径nm 碱金属元素 锂 Li 3 1 2 0.152 钠 Na 11 1 3 0.186 钾 K 19 1 4 0.227 铷 Rb 37 1 5 0.248 铯 Cs 55 1 6 0.265 阅读教材，完成下表 +3 2 1 +11 2 8 1 +19 2 8 8 1 +37 2 8 18 8 1 +55 2 8 18 18 8 1 碱金属原子结构 交流讨论 2、观察碱金属原子结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？ 1、元素的性质主要取决于什么？ 相似性、递变性 钠 Na 钾 K +11 2 8 1 +19 2 8 8 1 3、回忆Na的性质 根据Na、K的结构，推测K可能的性质 碱金属原子结构和性质 4、你能推测锂与水反应的难易程度吗？Rb、Cs呢？ 碱金属原子结构和性质 Li Na K Rb Cs 与氧气反应 反应越来越剧烈，产物越来越复杂 与水反应 反应越来越剧烈，均产生H2 通式2R + 2H2O =2ROH + H2 ↑ 结论 活泼性增强，金属性增强 碱金属原子结构和性质 金属性强弱 非金属性强弱 单质 颜色（常态） 密度 g/cm3 熔点℃ 沸点℃ Li 银白色 0.534 180.5 1347 Na 银白色 0.97 97.81 882.9 K 银白色 0.86 63.65 774 Rb 银白色 1.532 38.89 688 Cs 略带金属光泽 1.879 28.40 678.4 碱金属单质的物理性质 归纳总结 相似性 递变性 物理性质 除铯外都为银白色金属，质软，熔沸点低，密度小 密度逐渐增大，熔沸点逐渐降低 化学性质 都易和O2反应 和O2反应产物越来越复杂 都和水反应生成碱（强碱）放出氢气 2R + 2H2O =2ROH + H2 ↑ 从Li→Cs反应越来越剧烈 都表现很强的还原性、金属性，是典型的金属 随原子半径递增，还原性增强，金属性增强 决定 相似性 表现 决定 递变性 决定 问题：同主族的非金属元素是否具有相似的变化规律呢？ 观察表中内容，你能得到哪些结论？ 你能推测单质砹的物理性质吗？ 卤族元素 选词填空 （1）卤素单质与氢气的反应 （2）卤素单质间的置换反应 实验 现象 方程式 ① 4mL KBr+1mL氯水 ② 4mL KI+1mL 氯水 ③ 4mL KI+1mL 溴水 练习1 选词填空 练习3 排序 Na K Rb Cs ① 原子半径 ② 密度 ③ 熔、沸点 ④ 还原性 下列关于钠、钾、铷、铯的说法中，不正确的是（ ） A.原子半径随核电荷数的增大而增大 B.单质的密度均小于1 C.其氢氧化物中，碱性最强的CsOH D.氧化能力最强的是钠离子 练习2 B.单质的密度均小于1 Lavf58.20.100 $$