4.1.1 原子结构与元素周期表——原子结构 课件 2024-2025学年高一化学上学期人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 第1课时 原子结构 目标：1.知道核外电子能量高低与分层排布的关系 2. 能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子 的原子结构示意图 【预习检测2】电子绕核运动有没有什么规律呢？ 电子的运动特征： 电子质量小（原子和离子式量相同）；运动空间小；运动速度快。 【预习检测1】电子在原子核外是如何运动的？ 电子分别在能量不同的区域内运动 在离核较近的区域内运动的电子能量较低 在离核较远的区域内运动的电子能量较高 如何表示核外电子的分层排布？——电子层 （1）概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。 N M L K 原子核 2. 原子核外电子的排布规律 1.能量规律：离核由近到远，电子能量由低到高。 2.数量规律：先从内层排起，当一层排满后再填充下一层。 （1）每层最多容纳电子数2n2 （2）最外层不超过8个（K层为最外层时不超过2个） （3）次外层不超过18个 （4）倒数第三层不超过32个 原子核外电子的排布 分层的排布 排 布 的 规 律 由于电子能量的不同而分层排布，由近到远，由能量低到能量高。 1．能量由低到高。 2. 每层最多容纳电子数目是2n2。 3.最外层电子数目不超过8个(K层为 最外层时不超过2个)。 4. 次外层电子数目不超过18个。倒数第 三层电子数目不超过32个。 小结：我学会了 分别画出15、35、87、114号原子结构示意图。 【课堂练习】 【我会拓展】用原子排布方法寻找2电子，10电子微粒和18电子微粒： 第四章 物质结构 元素周期律 第2课时 元素周期表 核素 目标：1.了解元素周期表发展史及编排规律 2.了解核素以及区分元素和核素 编排原则： 横行：电子层数相同，按核电荷数依次增大，从左到右排列（周期） 纵行：最外层电子数相同，按照电子层数从上到下排列（族) 短周期 长周期 主族 主族 主族 副族 副族 第VIII族 0族 碱金属元素 碱土金属元素 卤族元素 周期数=电子层数； 主族序数=最外层电子数 二、现行元素周期结构 1、周期： 具有相同电子层数而又按照原子序数递增顺序由左往右排列的一系列元素。 周期数 = 电子层数 短周期 长周期 第一周期：2 种 第二周期：8 种 第三周期：8 种 第四周期：18 种 第五周期：18 种 第六周期：32 种 第七周期：26 种 周期 （横向） 2、族： 主族序数＝最外层电子数 不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。 镧系元素: 57—71号，共15种 锕系元素: 89—103号，共15种 超铀元素: 92号以后（由人工合成之故） 过渡元素： 第Ⅷ族和全部副族元素 哪一个周期所含元素最多？ 原子序数 元素符号 元素名称 相对原子质量 最外层电子数相同且都属于主族元素 过渡元素包括第VIII族 【我会观察】除了以上认知，你还能从表中发现其他规律吗？ 过渡元素左侧：同一主族上下相邻元素原子序数相差上一个周期元素总数之和 过渡元素右侧：同一主族上下相邻元素原子序数相差、下一个周期元素总数之和 1、 主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的 （A）最外层电子数和原子量 （B）原子量和核外电子数 （C）次外层电子数和电子层数 （D）电子层数和最外层电子数 【尝试运用】 那么如何确定元素在周期表中的位置呢? 三.元素在周期表中的位置确定 1.电子排布法 （1）电子层数=周期数 （2）最外层电子数=主族序数 【尝试运用】请快速确定13、17号元素在周期表中的位置？ 53和80号号元素分别在周期表中那个位置？ 巧记元素周期表 1、2、 3、4、5、6、7 8 1、2、 3、4、5、6、7 0 你记住了吗？ 2.零族元素定位法 ①比大小定周期 小同大下 ②比差值定族数 【尝试运用】请确定出88、115、113号元素在周期表中的位置？ 推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。 第6号元素： 第二周期第ⅣA 族。 第13号元素： 第三周期第ⅢA 族。 第34号元素： 34-36=-2 第四周期第ⅥA 族。 第53号元素： 53-54=-1 第五周期第ⅦA 族。 第88号元素： 88-86 =2 第七周期第ⅡA 族。 第82号元素： 82-86=-4 第六周期第ⅣA 族。 【巩固训练】 【课堂小结】 氢元素的三种原子 氕 氘 氚 H D T 重氢 超重氢 【观察发现】这三种原子有何异同？ 三、核素 1、原子的构成 质量数（A）= 质子数（Z）+中子数（N） 1、钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？ ( 11, 11 ) 2、硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？ ( 33 ) 【尝试运用】 2.原子（离子）的表示 A Z X C± d A——代表质量数； Z——代表核电荷数； C±——代表离子所带电荷及种类； d——代表原子个数 核素：具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子 元素： 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子 同种元素：原子核中质子数______。 同种元素：原子核中中子数可以 _____。 同种元素： 可以有 ______ 种不同原子。 相同 不相同 3.元素、核素、同位素： 几 再如: C 12 C 14 同位素：质子数相同而中子数不同的原子 归纳比较 易错辨析 1、一种元素可以有多种核素,也可能只有一种核素 2、有多少种核素就有多少种原子 3、同位素:“位”即核素的位置相同,在元素周期表中占同一个位置 4、原子不一定都有中子，如1H 5、质子数相同的微粒不一定属于同一种元素,如F与OH- 6、核外电子数相同的微粒,其质子数不一定相同, 如Al3+和Na+、F-,OH-等。 1.碘有多种放射性同位素,如碘-125、碘-129和碘-131等,下列说法中正确的是(　 　) 2.下列关于原子的几种描述中,不正确的是(　 　) A.18O与 19F具有相同的中子数 B.16O与 17O具有相同的电子数 C.15N与 14N具有相同的质子数 D.12C与 13C具有相同的质量数 A.氢元素的五种核素 B.五种氢元素 C.氢的五种不同的单质 D.氢元素的五种不同粒子 （ ） 4.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。 （1）写出A、B、C三种元素的名称：____________、____________、____________。 （2）B位于元素周期表中第_____周期第______族。 （3）C的原子结构示意图为____________，C的单质与H2O反应的化学方程式为____________________________________________________。 （4）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式____________________________________________________________。 A C B Lavf56.15.102 Lavf57.62.100 $$