第5讲 影响反应速率的因素-【固本强基】2024-2025学年高二化学同步精品讲与练（人教版2019选择性必修1）

第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节　化学反应速率 第2课时　影响反应速率的因素 活化能 模块导航：[学习目标]→[思维导图建框架]→[核心知识梳理]→[典例分析]→[基础达标训练]→[素养提升训练] [学习目标]　 1．通过实验探究，了解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响。 2．知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。 [思维导图建框架] [核心知识梳理]　 一、影响化学反应速率的主要因素——内因 影响化学反应速率的主要因素是反应物 。例如金属钠与冷水剧烈反应，而镁和沸水仅能微弱反应。 二、影响化学反应速率的外界因素——外因 1.浓度对化学反应速率的影响 (1)实验探究——硫代硫酸钠与不同浓度硫酸的反应 实验过程 化学 方程式 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O 实验现象 滴加 mol·L－1 H2SO4溶液的试管 实验结论 浓度，化学反应速率 (2)影响规律：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以 化学反应速率；减小反应物的浓度，可以 化学反应速率。 【特别提醒】 ①浓度对化学反应速率的影响只适用于气体或溶液的反应，对于固体或纯液体的反应物，其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。 ②固体物质的反应速率与接触面积有关，颗粒越细，表面积越大，反应速率就越快。块状固体可以通过研细来增大表面积，从而加快化学反应速率。 ③对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变。 ④随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。 2.压强对化学反应速率的影响 (1)气体模型的理解 对于气体来说，在一定温度下，一定量的气体所占的体积与压强成反比 由图可知：其他条件不变时，增大压强，气体体积 ，浓度 (2) 影响规律： （1）研究对象：仅针对有气体参与的反应。 （2）压强对反应速率的影响，其本质是引起浓度的变化： ①恒温时，压缩体积→压强增大→气体浓度增大→反应速率增大； ②恒温恒容时，充入气体反应物→压强增大→气体反应物浓度增大→反应速率增大； 充入惰性气体（或无关气体）→总压强增大→气体反应物浓度不变→反应速率不变。 ③恒温恒压时，充入惰性气体→压强不变→体积增大→气体反应物浓度减小→反应速率减小。 3.温度对化学反应速率的影响 (1)实验探究——硫代硫酸钠与硫酸的反应 实验过程 （热水浴） （冰水浴） 化学 方程式 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O 实验现象 出现黄色浑浊时间 出现黄色浑浊时间 实验结论 若其他条件相同， 温度，化学反应速率 ；降低温度，化学反应速率 (2)影响规律：当其他条件不变时，升高温度，可以 化学反应速率；降低温度，可以 化学反应速率。 4.催化剂对化学反应速率的影响 (1)实验探究 实验过程 化学 方程式 2H2O22H2O＋O2↑ 实验现象 现象 产生 气泡 实验结论 H2O2分解缓慢，加入FeCl3，H2O2分解迅速，说明催化剂能 化学反应速率 (2)影响规律：当其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率 。 5.其他因素对化学反应速率的影响 (1)固体表面积：固体颗粒越小，其单位质量的表面积 ，与其他反应物的接触面积 ，化学反应速率 。 (2)光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场等，均会对化学反应速率产生影响。 三、活化能 1．基元反应 大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过 才能实现。例如：2HI===H2＋I2，经过以下两步反应完成： 2HI―→H2＋2I 2I―→I2 这两个先后进行的每一步反应都称为 ，反映了2HI===H2＋I2的反应历程，反应历程又称为反应机理。 2．有效碰撞 基元反应发生的先决条件是反应物分子必须发生 。并不是反应物分子的每一次碰撞都能发生化学反应。我们把 叫做有效碰撞。 3．活化分子与活化能 发生有效碰撞的分子必须具有 ，这种分子叫做活化分子。活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。 4．反应物、生成物的能量与活化能的关系图 反应的活化能越低，活化分子百分数越大，反应速率越快。 5．用活化能解释外界条件对化学反应速率的影响 (1)当其他条件相同时，增大反应物浓度，单位体积内活化分子数 ，单位时间内有效碰撞次数 ，化学反应速率 。同理，也可以解释降低反应物浓度会使化学反应速率 。 (2)其他条件相同时，升高温度，反应物分子的能量 ，使一部分原来能量低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的 ，使得单位时间内有效碰撞次数 ，因而化学反应速率 。同理，降低温度会使化学反应速率 。 (3)催化剂能改变反应的历程，改变反应的 。有催化剂时反应的活化能比无催化剂时反应的活化能 了很多，这就使更多的反应物分子成为活化分子，增大了单位体积内反应物分子中活化分子的数目，从而 了化学反应速率。 【特别提醒】 分清不同的条件改变时，活化分子数和活化分子百分数的区别，浓度和压强变化时单位体积活化分子百分数没变，温度和催化剂是改变了单位体积活化分子百分数。 [典例分析] 　知识点一　影响化学反应速率的因素 [典例1]反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加C(s)的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ [典例2]在密闭容器中，反应达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是 A．(正)减小，(逆)增大 B．(正)增大，(逆)减小 C．(正)，(逆)都减小 D．(正)，(逆)都增大 [典例3]一定条件下的密闭容器中发生反应：，若其他条件不变，下列措施会使该反应速率减小的是 A．升高温度 B．减小压强 C．增大浓度 D．加入催化剂 [典例4某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)△H>0，下列叙述正确的是 A．恒温，将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞几率提高 B．加入少量W，逆反应速率增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．在容器中加入氩气，反应速率不变 知识点二　活化能与化学反应历程 [典例5]　某温度下，关于可逆反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)  ΔH＜0，下列说法正确的是 A．其他条件不变，升高温度，活化能减小，活化分子百分数增加，速率增大 B．其他条件不变，恒容条件下，通入稀有气体(不参加反应)，正、逆反应速率均增大 C．其他条件不变，减小C(g)的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．其他条件不变，压缩体积增大压强，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加 [典例6]反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能)。下列叙述正确的是 A． B．该反应为吸热反应 C．升高温度，不影响活化分子的百分数 D．该反应中反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞 [典例7]下列说法正确的是 A．增大反应物的浓度，可以提高活化分子百分数 B．通过压缩体积增大压强，可提高单位体积内活化分子数，从而增大反应速率 C．使用催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而改变Δ H D．反应物分子的每一次碰撞都是有效碰撞 [典例8]一定条件下，向某密闭容器中充入1mol，发生反应： ，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成：① ② 下列分析不正确的是 A．、 B． C．活化分子只要发生碰撞就能发生反应 D．升高温度，反应速率增大，因为活化分子百分含量增大 [基础达标训练] 1．下列条件一定能使反应速率加快的是 ①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入 A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③ 2．下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是 A．牛奶放在冰箱里保存 B．向玻璃中加入 C．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 D．在糕点包装内放置小包铁粉 3．既能增大反应物分子的能量，又能加快反应速率的措施是 A．使用催化剂 B．升高温度 C．增大反应物浓度 D．增大压强 4．我国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于 A．增大煤燃烧时的燃烧热 B．减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成 C．使化学反应更容易进行 D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率 5．如图表示反应 的正反应速率随时间的变化情况，则时改变的条件可能是 A．降低温度 B．增大压强 C．减小的浓度 D．加入催化剂 6．某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应： ，下列叙述中正确的是 A．在容器中加入氩气，反应速率不变 B．加入少量W，逆反应速率增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 7．下列关于影响化学反应速率的因素正确的是 A．温度越低，反应越快 B．反应物颗粒越大，反应越快 C．有气体参加的反应，压强越大，反应越慢 D．反应物浓度越大，反应越快 8．下列措施是为了增大化学反应速率的是 A．用锌粒代替镁粉制备氢气 B．将食物放进冰箱避免变质 C．工业合成氨时加入催化剂 D．向食品袋中加入脱氧剂 9．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．恒温恒压的密闭容器中反应：，充入惰性气体，反应速率不变 D．升高反应温度可增大活化分子百分数，使反应速率增大 10．一定温度下，密闭容器中发生反应，反应过程能量变化如下图。下列说法不正确的是    A．该反应 B．压缩体积可以加快反应速率 C．升高温度可使正反应活化能从下降为，反应速率增大 D．使用催化剂，该反应的反应热不变 [素养提升训练] 1．催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g)P(g)。反应历程(如图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是 A．反应达平衡时，降低温度，R的浓度减小 B．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 C．使用Ⅰ时，反应体系更快达到平衡 D．使用Ⅱ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 2．足量的Zn粉与的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变的产量，可以采用如下方法中的 ①加溶液②改用的稀盐酸③减压④改用的硝酸⑤冰水浴⑥加醋酸钠固体 A．①②③④ B．①⑤⑥ C．②⑤⑥ D．①⑤ 3．已知反应的反应机理如下： ①(快) ②(慢) ③快) 下列有关说法错误的是 A．①的逆反应速率大于②的正反应速率 B．②中N2O2与H2的碰撞仅部分有效 C．N2O2和N2O是该反应的催化剂 D．总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 4．一定条件下，向某密闭容器中充入1mol，发生反应： ，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成：① ② 下列分析不正确的是 A．、 B． C．活化分子只要发生碰撞就能发生反应 D．升高温度，反应速率增大，因为活化分子百分含量增大 5．反应物转化为产物时，能量变化与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是 A．该反应是吸热反应 B．由图可知比稳定 C．是催化剂，可降低反应所需的活化能 D．使用催化剂后，反应历程中的决速步为 6．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。 下列说法不正确的是 A．生成总反应的原子利用率为 B．降低温度，降低反应物分子中活化分子的百分数，减少有效碰撞的次数 C．增大反应体系的压强，可以增加反应物分子中活化分子的百分数 D．该反应的催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，增加活化分子的数目 7．盐酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A．碳酸钠溶液 B．溶液 C．溶液 D．的硫酸溶液 8．硫酸是重要的化工原料，广泛用于制造肥料、燃料电池、电子元件、纺织品、医药品等。催化制备的反应：在体积可变的密闭容器中进行。关于该反应的说法正确的是 A．缩小容器体积增大压强，能减慢反应速率 B．升高温度能减慢反应速率 C．使用恰当的催化剂能加快反应速率 D．0.4与0.2充分反应生成0.4 9．一定条件下，CH3CH=CH2与HCl发生反应有①、②两种可能，反应进程中的能量变化如图所示。保持其他条件不变，若要提高产物中CH3CH2CH2Cl(g)的比例，可采用的措施是 a.适当提高反应温度    b.改变催化剂    c.适当降低反应温度    d.改变反应物浓度 A．ab B．ad C．bc D．bd 10．对于反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，在密闭容器中进行，下列能加快反应速率的是 A．体积不变，充入N2 B．体积不变，充入氦气 C．降低温度 D．压强不变，充入氖气 11．二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应为：，其反应进程与体系能量如图所示。下列说法错误的是 A．反应①为吸热反应，总反应为放热反应 B．反应②可表示为 C．反应①的活化能比反应②的大 D．反应②的速率小于反应①，是慢反应 12．对于在一定条件下进行的化学反应，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是 ①升高温度②加入催化剂③增大体系压强④增大反应物浓度 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 13．XY+Z是一吸热的可逆基元反应，其正反应的活化能为Ea，逆反应的活化能为Eb，则下列活化能大小关系表述正确的是 A．Ea>Eb B．Ea<Eb C．Ea= D．Ea=Eb 14．下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 B．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 C．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 D．对有气体参加的化学反应，压缩容器使容积减小，单位体积内活化分子数增多 15．在一体积固定的密闭容器中，某化学反应在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度均为0。反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表： 实验序号 时间 浓度 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800 0.92 0.75 0.93 0.60 0.60 0.60 4 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根据上述数据，完成下列填空： (1)实验1中，在10～20min内，用A表示的该反应的平均速率为 。 (2)实验2中 ，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。 (3)设实验1的反应速率为，实验3的反应速率为，则 (填“>”“<”或“=”，下同)，且 1.0。 (4)请根据以上实验指出要加快该反应速率可采取的方法： (列举3种方法)。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节　化学反应速率 第2课时　影响反应速率的因素 活化能 模块导航：[学习目标]→[思维导图建框架]→[核心知识梳理]→[典例分析]→[基础达标训练]→[素养提升训练] [学习目标]　 1．通过实验探究，了解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响。 2．知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。 [思维导图建框架] [核心知识梳理]　 一、影响化学反应速率的主要因素——内因 影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。例如金属钠与冷水剧烈反应，而镁和沸水仅能微弱反应。 二、影响化学反应速率的外界因素——外因 1.浓度对化学反应速率的影响 (1)实验探究——硫代硫酸钠与不同浓度硫酸的反应 实验过程 化学 方程式 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O 实验现象 滴加0.5 mol·L－1 H2SO4溶液的试管先变浑浊 实验结论 增大浓度，化学反应速率增大 (2)影响规律：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。 【特别提醒】 ①浓度对化学反应速率的影响只适用于气体或溶液的反应，对于固体或纯液体的反应物，其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。 ②固体物质的反应速率与接触面积有关，颗粒越细，表面积越大，反应速率就越快。块状固体可以通过研细来增大表面积，从而加快化学反应速率。 ③对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变。 ④随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。 2.压强对化学反应速率的影响 (1)气体模型的理解 对于气体来说，在一定温度下，一定量的气体所占的体积与压强成反比 由图可知：其他条件不变时，增大压强，气体体积缩小，浓度增大 (2) 影响规律： （1）研究对象：仅针对有气体参与的反应。 （2）压强对反应速率的影响，其本质是引起浓度的变化： ①恒温时，压缩体积→压强增大→气体浓度增大→反应速率增大； ②恒温恒容时，充入气体反应物→压强增大→气体反应物浓度增大→反应速率增大； 充入惰性气体（或无关气体）→总压强增大→气体反应物浓度不变→反应速率不变。 ③恒温恒压时，充入惰性气体→压强不变→体积增大→气体反应物浓度减小→反应速率减小。 3.温度对化学反应速率的影响 (1)实验探究——硫代硫酸钠与硫酸的反应 实验过程 （热水浴） （冰水浴） 化学 方程式 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O 实验现象 出现黄色浑浊时间短 出现黄色浑浊时间长 实验结论 若其他条件相同，升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小 (2)影响规律：当其他条件不变时，升高温度，可以增大化学反应速率；降低温度，可以减小化学反应速率。 4.催化剂对化学反应速率的影响 (1)实验探究 实验过程 化学 方程式 2H2O22H2O＋O2↑ 实验现象 无明显现象 产生大量气泡 实验结论 H2O2分解缓慢，加入FeCl3，H2O2分解迅速，说明催化剂能加快化学反应速率 (2)影响规律：当其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率增大。 5.其他因素对化学反应速率的影响 (1)固体表面积：固体颗粒越小，其单位质量的表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，化学反应速率越大。 (2)光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场等，均会对化学反应速率产生影响。 三、活化能 1．基元反应 大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。例如：2HI===H2＋I2，经过以下两步反应完成： 2HI―→H2＋2I 2I―→I2 这两个先后进行的每一步反应都称为基元反应，反映了2HI===H2＋I2的反应历程，反应历程又称为反应机理。 2．有效碰撞 基元反应发生的先决条件是反应物分子必须发生碰撞。并不是反应物分子的每一次碰撞都能发生化学反应。我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。 3．活化分子与活化能 发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量，这种分子叫做活化分子。活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。 4．反应物、生成物的能量与活化能的关系图 反应的活化能越低，活化分子百分数越大，反应速率越快。 5．用活化能解释外界条件对化学反应速率的影响 (1)当其他条件相同时，增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加，化学反应速率增大。同理，也可以解释降低反应物浓度会使化学反应速率减小。 (2)其他条件相同时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数，使得单位时间内有效碰撞次数增加，因而化学反应速率增大。同理，降低温度会使化学反应速率减小。 (3)催化剂能改变反应的历程，改变反应的活化能。有催化剂时反应的活化能比无催化剂时反应的活化能降低了很多，这就使更多的反应物分子成为活化分子，增大了单位体积内反应物分子中活化分子的数目，从而增大了化学反应速率。 【特别提醒】 分清不同的条件改变时，活化分子数和活化分子百分数的区别，浓度和压强变化时单位体积活化分子百分数没变，温度和催化剂是改变了单位体积活化分子百分数。 [典例分析] 　知识点一　影响化学反应速率的因素 [典例1]反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加C(s)的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 【答案】A 【详解】①C呈固态，增加C(s)的量对反应速率几乎无影响，①符合题意； ②将容器的体积缩小一半，气态物质的浓度增大，化学反应速率加快，②不符合题意； ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，但参与反应的气态物质的浓度不变，化学反应速率不变，③符合题意； ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大，参与反应的气态物质的浓度减小，化学反应速率减小，④不符合题意； 对反应速率几乎无影响的是①③，答案选A。 [典例2]在密闭容器中，反应达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是 A．(正)减小，(逆)增大 B．(正)增大，(逆)减小 C．(正)，(逆)都减小 D．(正)，(逆)都增大 【答案】D 【详解】反应物和生成物均是气态，若将容器体积缩小一半，压强增大，X、Y、Z的浓度均增大，因此正、逆反应速率均增大，故选D。 [典例3]一定条件下的密闭容器中发生反应：，若其他条件不变，下列措施会使该反应速率减小的是 A．升高温度 B．减小压强 C．增大浓度 D．加入催化剂 【答案】B 【详解】A．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故不选A； B．减小压强，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，故选B； C．增大SO2浓度，单位体积内活化分子数增大，反应速率加快，故不选C； D．加入催化剂，降低反应活化能，加快反应速率，故不选D； 故答案选B。 [典例4某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)△H>0，下列叙述正确的是 A．恒温，将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞几率提高 B．加入少量W，逆反应速率增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．在容器中加入氩气，反应速率不变 【答案】D 【详解】 A．增大压强，活化分子百分数不变，故A错误； B．W为固体，加入少量W，反应速率不变，故B错误； C．升高温度，正、逆反应速率都增大，故C错误； D．在容器中加入氩气，参加反应气体的浓度不变，则反应速率不变，故D正确； 故选D。 知识点二　活化能与化学反应历程 [典例5]　某温度下，关于可逆反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)  ΔH＜0，下列说法正确的是 A．其他条件不变，升高温度，活化能减小，活化分子百分数增加，速率增大 B．其他条件不变，恒容条件下，通入稀有气体(不参加反应)，正、逆反应速率均增大 C．其他条件不变，减小C(g)的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．其他条件不变，压缩体积增大压强，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加 【答案】D 【详解】A．其他条件不变，升高温度，分子能量增加，活化分子百分数增加，速率增大，A错误； B．其他条件不变，通入稀有气体，参加反应的气体浓度不变，反应速率也不变，B错误； C．其他条件不变，减小C(g)的浓度，逆反应速率减小，平衡向正向移动，反应物浓度减小，正反应速率也逐渐减小，C错误； D．其他条件不变，增大压强，体积减小，分子总数不变，单位体积内的分子数增加，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞几率增加，化学反应速率加快，但活化分子百分数不变，D正确； 故选：D。 [典例6]反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能)。下列叙述正确的是 A． B．该反应为吸热反应 C．升高温度，不影响活化分子的百分数 D．该反应中反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞 【答案】A 【详解】 A．该反应为放热反应，反应热，故A正确； B．生成物总能量小于反应物总能量，该反应为放热反应，B错误； C．升高温度，分子能量升高，活化分子的数目和百分数都增大，故C错误； D．能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞，并不是反应物分子的每次碰撞都能发生反应，故D错误； 选A。 [典例7]下列说法正确的是 A．增大反应物的浓度，可以提高活化分子百分数 B．通过压缩体积增大压强，可提高单位体积内活化分子数，从而增大反应速率 C．使用催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而改变Δ H D．反应物分子的每一次碰撞都是有效碰撞 【答案】B 【详解】A．增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变，A错误； B．通过压缩体积增大压强，单位体积内活化分子数增加，可提高单位体积内活化分子数，从而增大反应速率，B正确； C．使用催化剂，活化分子百分数增大，催化剂不能改变 Δ H，只能加快化学反应，C错误； D．反应物分子的每一次碰撞不一定都是有效碰撞，只有能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞，D错误； 故选B。 [典例8]一定条件下，向某密闭容器中充入1mol，发生反应： ，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成：① ② 下列分析不正确的是 A．、 B． C．活化分子只要发生碰撞就能发生反应 D．升高温度，反应速率增大，因为活化分子百分含量增大 【答案】C 【详解】A．基元反应①是断裂化学键过程，反应吸热，ΔH1＞0，基元反应②是形成化学键过程，反应放热，ΔH2＜0，故A正确； B．向密闭容器中充入1molHI，反应前后碘原子总数不变，故n(HI)+2n(I2)=1mol，故B正确； C．只有活化分子发生有效碰撞，发生有效碰撞时取决于分子的能量和碰撞方向，此时才能发生化学反应，故C错误； D．通常情况下，升高温度活化分子百分含量增大，活化分子碰撞几率越大，导致化学反应速率增大，故D正确。 答案选C。 [基础达标训练] 1．下列条件一定能使反应速率加快的是 ①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入 A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③ 【答案】C 【详解】①若反应物是纯固体或纯液体，增加反应物的物质的量不能使反应速率加快，①不选； ②升高温度一定能提高活化分子的百分含量，从而加快反应速率，②选； ③缩小反应容器的体积可以增大压强，压强只对含有气体的体系有影响，若反应中不含气体，则该条件无法加快反应速率，③不选； ④若反应物是加入的反应物是纯固体或纯液体，则不会影响反应速率，④不选； ⑤MnO2不是所有反应的催化剂，对于不用MnO2做催化剂的反应，加MnO2不会影响反应速率；⑤不选； 综上所述，故选C。 2．下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是 A．牛奶放在冰箱里保存 B．向玻璃中加入 C．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 D．在糕点包装内放置小包铁粉 【答案】B 【详解】A．降低温度，减缓食物变质的速率，故A不选； B．向玻璃中加入是为了使玻璃呈现颜色，与反应速率无关，故B选； C．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎，增大接触面积加快化学反应速率，故C不选； D．在糕点包装内放置小包铁粉，有吸收氧气的作用，能减慢糕点变质的速率，故D不选。 答案选B。 3．既能增大反应物分子的能量，又能加快反应速率的措施是 A．使用催化剂 B．升高温度 C．增大反应物浓度 D．增大压强 【答案】B 【详解】A．催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，但不能增大反应物分子的能量，故A错误； B．升高温度，可使更多分子转化为活化分子，增大反应物分子的能量，可增加化学分子百分数，加快化学反应的速率，故B正确； C．增大反应物浓度不能增大反应物分子的能量，故C错误； D．增大压强不能增大反应物分子的能量，故D错误； 故选：B。 4．我国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于 A．增大煤燃烧时的燃烧热 B．减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成 C．使化学反应更容易进行 D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率 【答案】D 【详解】A．锅炉燃煤采用沸腾炉（通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）可以增大燃煤与空气的接触面积，使之燃烧充分，提高燃烧效率，不能增大煤燃烧时的燃烧热，A错误； B．锅炉燃煤采用沸腾炉可以防止燃煤不完全燃烧产生 CO污染空气，B错误； C．锅炉燃煤采用沸腾炉不能改变反应热和熵，不能使化学反应更容易进行，C错误； D．锅炉燃煤采用沸腾炉（通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）可以增大燃煤与空气的接触面积，使之燃烧充分，从而提高燃料的利用率，D正确； 故选D。 5．如图表示反应 的正反应速率随时间的变化情况，则时改变的条件可能是 A．降低温度 B．增大压强 C．减小的浓度 D．加入催化剂 【答案】A 【详解】A．降低温度正反应速率降低，平衡正向移动，A正确； B．增大压强，正反应速率瞬间增大，不符合图像，B错误； C．减小的浓度，正反应速率瞬间不变，不符合图像，C错误； D．加入催化剂，正反应速率瞬间增大，不符合图像，D错误； 故选A。 6．某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应： ，下列叙述中正确的是 A．在容器中加入氩气，反应速率不变 B．加入少量W，逆反应速率增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 【答案】A 【详解】A．在容器中加入氩气，参加反应气体的浓度并没有变化，则反应速率不变，A正确； B．W为固体，加入少量W，反应速率不变，B错误； C．升高温度，正逆反应速率都增大，C错误； D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，但活化分子的百分数不变，D错误； 故选A。 7．下列关于影响化学反应速率的因素正确的是 A．温度越低，反应越快 B．反应物颗粒越大，反应越快 C．有气体参加的反应，压强越大，反应越慢 D．反应物浓度越大，反应越快 【答案】D 【详解】A．温度越低，反应速率越低，反应越慢，A错误； B．反应物颗粒越大，接触面积越小，则反应越慢，B错误； C．有气体参加的反应，压强越大，若反应物的浓度越大则反应越快；若压强增大不影响参与反应的物质浓度，则不影响反应速率，C错误； D．反应物浓度越大，则反应越快，D正确； 故选D。 8．下列措施是为了增大化学反应速率的是 A．用锌粒代替镁粉制备氢气 B．将食物放进冰箱避免变质 C．工业合成氨时加入催化剂 D．向食品袋中加入脱氧剂 【答案】C 【详解】A．锌的活泼性小于Mg，用锌粒代替镁粉制备氢气，反应速率减慢，A错误； B．将食物放进冰箱使温度降低，食物变质的速率变慢，B错误； C．工业合成氨时加入催化剂，使用催化剂可以加快反应速率，C正确； D．向食品袋中加入脱氧剂可以减少氧气含量，降低氧气浓度，减少反应速率，D错误； 答案选C。 9．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．恒温恒压的密闭容器中反应：，充入惰性气体，反应速率不变 D．升高反应温度可增大活化分子百分数，使反应速率增大 【答案】D 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，常温下与铁发生钝化反应，不生成氢气，A错误； B．盐酸跟锌片反应的实质为氢离子与锌的反应，加入氯化钠溶液，溶液体积增大，H+浓度减小，反应速率减小，B错误； C．当温度、压强不变，充入惰性气体，容器的体积增大，参加反应的物质的浓度减小，则反应速率减慢，C错误； D．升高温度，活化分子数增加，活化分子百分数也增加，反应速率增大，D正确； 故选D。 10．一定温度下，密闭容器中发生反应，反应过程能量变化如下图。下列说法不正确的是    A．该反应 B．压缩体积可以加快反应速率 C．升高温度可使正反应活化能从下降为，反应速率增大 D．使用催化剂，该反应的反应热不变 【答案】C 【详解】A．△H=正反应的活化能—逆反应的活化能=(E1—E2)kJ/mol，故A正确； B．压缩体积相当于增大压强，那么反应速率会加快，故B正确； C．升温，反应速率加快，但活化能不变，故C错误； D．使用催化剂，只改变速率，反应热不改变，故D正确； 故本题选C。 [素养提升训练] 1．催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g)P(g)。反应历程(如图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是 A．反应达平衡时，降低温度，R的浓度减小 B．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 C．使用Ⅰ时，反应体系更快达到平衡 D．使用Ⅱ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 【答案】D 【详解】A．由图可知该反应是放热反应，所以达平衡时，降低温度平衡向右移动，R的浓度减小，故A正确； B．有图可知催化剂Ⅰ和Ⅱ均出现四个峰，所以使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行，故B正确； C．使用Ⅰ时，活化能比较低，速率快反应体系更快达到平衡，故C正确； D．由图可知在前两个历程中使用I活化能较低、反应速率较快，后两个历程中使用I活化能较高、反应速率较慢，所以使用I时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大，故D错误； 故答案为D。 2．足量的Zn粉与的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变的产量，可以采用如下方法中的 ①加溶液②改用的稀盐酸③减压④改用的硝酸⑤冰水浴⑥加醋酸钠固体 A．①②③④ B．①⑤⑥ C．②⑤⑥ D．①⑤ 【答案】B 【分析】因Zn粉足量，氢气的量由硫酸决定，降低此反应速率而不改变H2的产量，可通过降低氢离子浓度、降低温度等来降低反应速率，但不改变，以此来解答； 【详解】①加Na2SO4溶液，溶液中的水对硫酸来说起稀释作用，使溶液中c(H+)降低，反应速率减小，但氢气的量不变，①符合题意； ②改用50mL 0.1mol/L的稀盐酸，溶液中c(H+)降低，反应速率减小，同时也减小，生成氢气的量减小，②不符合题意； ③反应在溶液中进行，减压对反应速率和H2的产量基本不影响，③不符合题意； ④改用50mL 0.1mol/L的硝酸，由于硝酸具有强的氧化性，与Zn发生反应不生成氢气，而生成NO气体，④不符合题意； ⑤冰水浴，使反应温度降低，反应速率减小，由于氢离子的物质的量不变，因此最终产生的氢气的总量不变，⑤符合题意； ⑥加醋酸钠固体，与H+结合成CH3COOH，使溶液中c(H+)降低，反应速率减小，但随着反应的进行，氢离子又释放出来和锌反应，产生氢气的量不变，⑥符合题意； 故符合题意的有①⑤⑥，故选B。 3．已知反应的反应机理如下： ①(快) ②(慢) ③快) 下列有关说法错误的是 A．①的逆反应速率大于②的正反应速率 B．②中N2O2与H2的碰撞仅部分有效 C．N2O2和N2O是该反应的催化剂 D．总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 【答案】C 【详解】A．①为快反应，②为慢反应，所以①的逆反应速率大于②的正反应速率，A正确； B．分子碰撞中，能发生化学反应的碰撞属于有效碰撞，反应②为可逆反应，只有部分分子发生有效碰撞，B正确； C．反应过程中N2O2和N2O产生又被消耗，是该反应的中间产物，不是催化剂，C错误； D．总反应为放热反应，逆反应的活化能比正反应的活化能大，D正确； 故选C。 4．一定条件下，向某密闭容器中充入1mol，发生反应： ，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成：① ② 下列分析不正确的是 A．、 B． C．活化分子只要发生碰撞就能发生反应 D．升高温度，反应速率增大，因为活化分子百分含量增大 【答案】C 【详解】A．基元反应①是断裂化学键过程，反应吸热，ΔH1＞0，基元反应②是形成化学键过程，反应放热，ΔH2＜0，故A正确； B．向密闭容器中充入1molHI，反应前后碘原子总数不变，故n(HI)+2n(I2)=1mol，故B正确； C．只有活化分子发生有效碰撞，发生有效碰撞时取决于分子的能量和碰撞方向，此时才能发生化学反应，故C错误； D．通常情况下，升高温度活化分子百分含量增大，活化分子碰撞几率越大，导致化学反应速率增大，故D正确。 答案选C。 5．反应物转化为产物时，能量变化与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是 A．该反应是吸热反应 B．由图可知比稳定 C．是催化剂，可降低反应所需的活化能 D．使用催化剂后，反应历程中的决速步为 【答案】C 【详解】A．由图可知，X转化为产物Y时放出热量，该反应是放热反应，故A错误； B．X转化为产物Y时放出热量，Y的能量低，更稳定，稳定性：X＜Y，故B错误； C．M在反应过程中先被反应，后又生成，是催化剂，可降低反应所需的活化能，故C正确； D．活化能高的步骤为慢反应，为决速步骤，由曲线②可知，决速步骤为，故D错误； 故选C。 6．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。 下列说法不正确的是 A．生成总反应的原子利用率为 B．降低温度，降低反应物分子中活化分子的百分数，减少有效碰撞的次数 C．增大反应体系的压强，可以增加反应物分子中活化分子的百分数 D．该反应的催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，增加活化分子的数目 【答案】C 【详解】A．总反应为CO2+CH4→CH3COOH，总反应的原子利用率为100%，A正确； B．降低温度，总分子数不变，会降低反应物分子中活化分子的数目，从而降低反应物分子中活化分子的百分数，减少有效碰撞的次数，B正确； C．增大反应体系的压强，可以增加单位体积内反应物分子中活化分子的百分数，反应物分子中活化分子的百分数不变，C错误； D．催化剂能改变反应历程，催化剂通过降低活化能增加反应物分子中活化分子的数目，增加有效碰撞的次数，D正确； 故选C。 7．盐酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A．碳酸钠溶液 B．溶液 C．溶液 D．的硫酸溶液 【答案】C 【分析】盐酸溶液与过量锌粉反应，生成氢气的量取决于溶液中氢离子的物质的量； 【详解】A．加入碳酸钠溶液消耗了氢离子，生成氢气的总量减少，A错误； B．加入溶液，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，会生成一氧化氮，生成氢气的总量减少，B错误； C．加入溶液，不参与反应，但盐酸溶液被稀释，反应速率减慢，生成氢气的总量不变，C正确； D．加入的硫酸溶液，氢离子物质的量和浓度均变大，反应速率加快，生成氢气的总量增多，D错误； 故选C。 8．硫酸是重要的化工原料，广泛用于制造肥料、燃料电池、电子元件、纺织品、医药品等。催化制备的反应：在体积可变的密闭容器中进行。关于该反应的说法正确的是 A．缩小容器体积增大压强，能减慢反应速率 B．升高温度能减慢反应速率 C．使用恰当的催化剂能加快反应速率 D．0.4与0.2充分反应生成0.4 【答案】C 【详解】A．缩小容器体积增大压强，能加快反应速率，A项错误； B．升高温度能加快反应速率，B项错误； C．使用恰当的催化剂能加快反应速率，C项正确； D．由于该反应是可逆反应，0.4与0.2充分反应，生成的少于0.4，D项错误； 故答案为：C。 9．一定条件下，CH3CH=CH2与HCl发生反应有①、②两种可能，反应进程中的能量变化如图所示。保持其他条件不变，若要提高产物中CH3CH2CH2Cl(g)的比例，可采用的措施是 a.适当提高反应温度    b.改变催化剂    c.适当降低反应温度    d.改变反应物浓度 A．ab B．ad C．bc D．bd 【答案】A 【详解】若要提高产物中CH3CH2CH2Cl(g)的比例，则要让反应①更容易发生，反应①的活化能更大，可以升高温度，使反应物更容易转化为活化分子，加入催化剂，降低反应①的活化能，使反应①更容易发生，ab正确，故选A。 10．对于反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，在密闭容器中进行，下列能加快反应速率的是 A．体积不变，充入N2 B．体积不变，充入氦气 C．降低温度 D．压强不变，充入氖气 【答案】A 【详解】A．体积不变，充入N2，氮气浓度增大，反应速率加快，A符合题意； B．体积不变，充入氦气使压强增大，反应物浓度不变，反应速率不变，B不符合题意； C．降低温度，反应速率减慢，C不符合题意； D．总压强不变，充入气体氖气，体积增大，浓度减小，反应速率减慢，D不符合题意； 故选A。 11．二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应为：，其反应进程与体系能量如图所示。下列说法错误的是 A．反应①为吸热反应，总反应为放热反应 B．反应②可表示为 C．反应①的活化能比反应②的大 D．反应②的速率小于反应①，是慢反应 【答案】D 【分析】根据图像信息，二氧化碳催化加氢制甲醇的反应分为两步，第一步为：  ，第二步为：  ，且反应①的活化能大于反应②的活化能，所以反应①为决速步骤，据此分析。 【详解】A．由分析可知，反应①为吸热反应，总反应为放热反应，A正确； B．由分析可知，应②可表示为，B正确； C．根据图像可知，反应①的活化能比反应②的大，C正确； D．反应①的活化能大于反应②的活化能，所以反应①为决速步骤，即反应①是慢反应，D错误； 故选D。 12．对于在一定条件下进行的化学反应，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是 ①升高温度②加入催化剂③增大体系压强④增大反应物浓度 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 【答案】A 【详解】①升高温度可提高反应物中的活化分子百分数，故①正确； ②加入催化剂，降低活化能，可提高反应物中的活化分子百分数，故②正确； ③增大压强只改变活化分子的数目，不改变百分数，故③错误； ④增大反应物浓度只改变活化分子的数目，不改变百分数，故④错误。 故选：A。 13．XY+Z是一吸热的可逆基元反应，其正反应的活化能为Ea，逆反应的活化能为Eb，则下列活化能大小关系表述正确的是 A．Ea>Eb B．Ea<Eb C．Ea= D．Ea=Eb 【答案】A 【详解】由题意可知，反应△H=Ea—Eb＞0，所以活化能Ea>Eb，故选A。 14．下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 B．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 C．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 D．对有气体参加的化学反应，压缩容器使容积减小，单位体积内活化分子数增多 【答案】C 【详解】A．升高温度，反应物获得能量，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，反应速率增大，A正确； B．加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增加，反应速率加快，B正确； C．向反应体系中加入相同浓度的反应物，单位体积内活化分子数目增多，反应速率增大，但活化分子百分数不变，C错误； D．对有气体参加的反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数目增多，反应速率增大，D正确； 答案选C。 15．在一体积固定的密闭容器中，某化学反应在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度均为0。反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表： 实验序号 时间 浓度 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800 0.92 0.75 0.93 0.60 0.60 0.60 4 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根据上述数据，完成下列填空： (1)实验1中，在10～20min内，用A表示的该反应的平均速率为 。 (2)实验2中 ，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。 (3)设实验1的反应速率为，实验3的反应速率为，则 (填“>”“<”或“=”，下同)，且 1.0。 (4)请根据以上实验指出要加快该反应速率可采取的方法： (列举3种方法)。 【答案】(1)0.013 (2) 1.0 使用了催化剂(或增大压强) (3) > > (4)①增大反应物A的浓度，②升高温度，③使用催化剂 【详解】（1）在实验1中，反应在10~20min时间内的平均速率； （2）实验1和实验2达到平衡时，A的浓度不改变且相等，说明实验2与实验1其他条件完全相同，实验2与实验1中A的初始浓度应相同，起始浓度；实验2较实验1达到平衡时间短，故推测实验2中还隐含的条件是使用了合适的催化剂； （3）对比实验3与实验1可知，从10min至20min，实验1中A是浓度变化为0.13mol/L，而实验3中A的浓度变化为0.17mol/L，这说明了，又知实验1的起始浓度为1mol/L，由平衡浓度可知，实验3的起始浓度大于1mol/L，即； （4）加快该反应速率可采取的方法：①增大反应物A的浓度，②升高温度，③使用催化剂。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$