4.1.4卤族元素 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一节 原子结构与元素周期表 第4课时 卤族元素元素 1、了解卤族元素原子结构性质的相似性和递变性 2、从原子结构角度认识同主族元素性质递变的本质原因 从结构认识元素性质递变的本质原因 教学目标 重难点 3、初步学会根据原子结构的特点，推测元素的化学性质。 复习碱金属化学性质的相似性和递变性 决定 相似性 表现 决定 递变性 决定 问题：同主族的非金属元素是否具有相似的变化规律呢？ 一、认识卤素单质，了解其物理性质 卤族元素(简称卤素F、Cl、Br、I、At、Ts)是典型的非金属元素，它们在自然界中都以化合态存在。 Br2 I2 Cl2 F2 卤素单质的物理性质 卤素单质 颜色和状态 密度 熔点/℃ 沸点/℃ F2 淡黄绿色气体 1.69 g·L－1(15 ℃) －219.6 －188.1 Cl2 黄绿色气体 3.214 g·L－1(0 ℃) －101 －34.6 Br2 深红棕色液体 3.119 g·cm－3(20 ℃) －7.2 58.78 I2 紫黑色固体 4.93 g·cm－3 113.5 184.4 由小到大 由低到高 单质 颜色 状态 密度 熔沸点 F2 Cl2 Br2 I2 均有颜色 相似性： 递变性： 由浅到深 由小到大 由低到高 气 液 固 二、卤素单质物理性质的相似性和递变性 【思考与讨论】 根据卤素原子结构， 推测 氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性？ 三、卤素单质原子结构的相似性和递变性 1、分析卤素的原子结构，找出其结构的相似性和递变性。 氟 氯 溴 碘 相同点：卤族元素原子结构的　　　　　 　相同， 都为　　　。 递变性：从F到I ①核电荷数依次 ②电子层数依次 ③原子半径依次 最外层电子数 7 增加 增加 增大 四、预测卤素单质的化学性质的相似性 相似性:最外层电子数都是7 容易得 个电子（非金属性、氧化性），化合价以 为主 (似Cl2，与金属、H2、水、碱等反应) 结构相似 性质相似 决定 1 -1 由原子结构的相似性和递变性，预测性质的相似性和递变性。 卤素单质与氢气的反应。 卤素单质 反应条件 化学方程式 产物稳定性 F2 Cl2 Br2 I2 暗处 H2＋F2===2HF 很稳定 光照或点燃 较稳定 加热 不如氯化氢稳定 不断加热 不稳定 五、卤素单质性质的相似性 六、预测卤素单质的化学性质的递变性 结构递变 性质递变 决定 卤素单质与氢气的反应。 卤素单质 反应条件 化学方程式 产物稳定性 F2 Cl2 Br2 I2 暗处 H2＋F2===2HF 很稳定 光照或点燃 较稳定 加热 不如氯化氢稳定 不断加热 不稳定 与氢气反应的递变性 通过卤素单质间的置换反应验证卤族元素性质递变性 资料： F2与水剧烈反应，生成氟化氢和氧气。 卤素单质间的置换反应(实验4-1) 【实验4-1】 加氯水变橙色 2KBr+Cl2=2KCl +Br2 加氯水变棕黄(褐)色 2KI + Cl2 =2KCl+ I2 Cl2 ＞ Br2 Cl2 ＞ I2 非金属性： 加溴水变棕黄(褐)色 Br2 + 2KI =2KBr + I2 Br2 ＞ I2 通过卤素单质间的置换反应验证卤族元素性质递变性 由上述实验可知，Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是 ，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是 。 Cl2＞Br2＞I2 I－＞Br－＞Cl－ 七、卤素单质性质的递变性 八、卤族元素的特殊性 （1）F无正价，无含氧酸，而Cl、Br、I都有正化合价和含氧酸 （2）Cl2易液化，Br2易挥发、I2易升华 （3）常温下呈液态的非金属单质是Br2，I2能使淀粉溶液便蓝色 （4）活泼的卤素单质能置换不活泼的卤素单质，但F2不能从NaCl溶液中置换出Cl2,原因是2F2+2H2O=4HF+O2 九、卤素元素的原子结构和性质的关系 决定 相似性 表现 决定 递变性 决定 性质 结构 决定 从上到下 小结： 同主族元素性质的递变规律（从上到下） 决 定 决 定 结构 性质 决定 金属性增强 失电子能力增强 Li Na K Rb Cs F Cl Br I 非金属性减弱 得电子能力减弱 小结：同主族元素的性质与原子结构的关系 判断依据 规律 单 质 的 还 原 性 资料--非金属性强弱判断方法 非金属单质与氢气反应难易程度 越容易反应，非金属性越强 非金属单质之间的置换反应 气态氢化物的稳定性 越稳定，非金属性越强 一种非金属能把另一种非金属从它的化合物中置换出来，表明前一种非金属元素的非金属性较强 与同一种变价金属反应 金属被氧化后的价态越高，元素的非金属性越强 最高价氧化物对应水化物的酸性 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强 元素在周期表中的位置 同一主族从上到下，非金属性逐渐减弱 气态氢化物或非金属阴离子的还原性 气态氢化物或非金属阴离子的还原性越弱，其对应的元素的非金属性越强 Lavf57.62.100 $$