4.1.2原子结构与元素周期表——元素周期表 核素 课件 2024-2025学年高一化学上学期人教版（2019）必修第一册

第2课时 元素周期表 核素 世界是由物质构成的，物质是由元素组成的 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 至今，我们一共发现了118种元素 一 二、 三、 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA o 1、排布：横行纵列，横为周期、纵为族。 一、认识元素周期表 2、构成：七横行十八纵列，七个周期，16个族（7个主族；7个副族；1个0族；1个第Ⅷ族：第8、9、10三个纵列共同组成第Ⅷ族，铁钴镍属于第Ⅷ族）；第一、二、三周期称为短周期；第四、五、六、七周期称为长周期； 3、特别名称：（1）第ⅠA族（除了氢），叫碱金属元素；（2）第ⅡA族，叫 碱土金属元素 ；（3）第ⅦA族，叫卤族元素；（4）稀有气体元素，称为0族. 4、如何表示某个元素在元素周期表中的位置： 以钠为例：钠在 第三周期，第ⅠA族 以氯为例：氯在 第三周期，第ⅦA族 5、元素周期表中，每个方格中的信息 以银为例：银在 第五周期，第ⅠB族 6、周期性变化： （1）元素的周期变化：除第一周期例外，其它周期都是： （左边）金属元素——（右边）非金属元素——（末尾）稀有气体元素 （下个周期也符合这个规律，循环变化，也称周期性变化） （2）最外层电子数的周期性变化：第一周期最外层电子数是从1增加到2，其它周期都是：从1开始依次增加到8 （下个周期也同样从1增加到8，呈现周期性变化） 7、周期： （1）同一周期，电子层数相同（周期数=电子层数）； （2）同一周期，从左到右，原子序数、质子数和电子数依次增加；最外层电子数从1依次增加到8（第一周期从1增加到2） （3）同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强； （ 还原性逐渐减弱， 氧化性逐渐增强） （失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强） （4）同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小 （原子核对电子的束缚力增强，就不容易失电子，而容易得电子） 内因 8、族： （1）同一主族，最外层电子数相同（主族序数=最外层电子数） （2）同一主族，从上到下，电子层数依次递增，原子半径逐渐增大（原子核对电子的束缚力逐渐减弱，越容易失电子，越不容易得电子），所以：（3）同一主族，从上到下，金属性逐渐增强（还原性也逐渐增强），非金属性逐渐减弱（氧化性也逐渐减弱） 同位素 原子名称 质子数 核电荷数 中子数 氢1(氕 piē) 1 1 0 氢2(氘 dāo ) 1 1 1 氢3(氚 chuān) 1 1 2 表格中同一类型的原子有什么相同点和不同点？ 元素与核素 它们是同一种元素吗？有什么区别？ 具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称 元素 上述原子质子数相同，故属于同种元素，区别：质量数不同，中子数不同 核素 核素概念 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子 核素 一种元素，三种核素 同种元素，不同核素之间，是什么关系呢？ 同位素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子 同位素 同位素 即同一元素的不同核素互称为同位素 常见同位素 能源、农业、医疗、考古等方面都有重要应用。 同位素 氧元素 O 16 8 O 17 8 O 18 8 碳元素 C 12 6 C 13 6 C 14 6 铀元素 U 234 92 U 235 92 U 238 92 同位素用途： 总结 $$