4.1原子结构与元素周期表 课件 2024-2025学年高一化学上学期人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 课时1 原子结构 壹 贰 原子的构成 核外电子排布规律 知识导航 本节重点 本节难点 课堂导入 原子结构的探索历程 探究课堂 质子数=核外电子数＝核电荷数=原子序数 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）≈ 相对原子质量 原子核 核外电子 质子 中子 原子 （Z个） （带正电） （N个） （不带电） （带负电） 质量数：如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取其近似整数值相加，所得数值叫做质量数。常用A表示。 探究课堂 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 分析下面的表格，思考问题？ 1、所有的原子中都含有质子、中子、电子吗？ 2、质子数和中子数一定相等吗？ 探究课堂 符号 中各个字母的含义 质量数（A) 质子数（Z) ±c 化合价 m± 电荷数 n 原子个数 探究课堂 微粒的核电荷数、质子数和核外电子数的关系： (1)原子呈电中性→核电荷数＝质子数＝______________。 (2)阳离子带正电荷→核电荷数＝质子数＝_________________。 (3)阴离子带负电荷→核电荷数＝质子数＝__________________。 核外电子数　 核外电子数＋离子的电荷数　 核外电子数－离子的电荷数　 填一填 Na+ 23 11 探究课堂 【例】质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有x 个电子，则A的质量数为(　　) A.2(x+n) B.2(x-n) C.2x D.n+2 A 探究课堂 各电子层由内到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ 离核远近 由___到___ 能量高低 由___到___ K L M N O P Q 近 远 低 高 在多电子的原子里，电子围绕着原子核分别在能量不同区域作不规则的高速运动。把不同区域简化为不连续的壳层，也称为电子层。 1、电子层 探究课堂 +11 2 8 1 原子核 质子数或核电荷数 电子层 各层的电子数 2、原子结构示意图 Na 粒子符号 探究课堂 元素 各电子层的电子数 K L M N O P Q 2He（氦） 2 10Ne（氖） 2 8 18Ar（氩） 2 8 8 36Kr（氪） 2 8 18 8 54Xe（氙） 2 8 18 18 8 86Rn（氡） 2 8 18 32 18 8 118Og(鿫) 2 8 18 32 32 18 8 3、核外电子排布规律 (1)核外电子总是先排布在能量________的电子层，然后由______向______，依次排布在能量____________的电子层； (2)原子核外各电子层最多容纳_______个电子； (3)原子最外层电子数不能超过_____个(K层为最外层时不能超过_____个)； (4)原子核外次外层电子数不超过______个(当K层或L层为次外层时分别为_____个和_____个)； (5)倒数第三层电子最多不超过______个。 最低　 里　 外　 逐步升高　 2n2 8 18 2 2 8 32 探究课堂 1．单核离子的最外层电子一定达到8电子稳定结构吗？ 2．当原子N层上有电子时，M层上的电子是否已经排满？ 想一想? 提示　不一定，如Li＋、Be2＋最外层达到2电子稳定结构，而H＋最外层已经没有电子。 提示　不一定。M层排满时是18个电子，当M层为次外层时也可能排8个电子，例如，钙原子，K、L、M、N层的电子数分别为2、8、8、2。 探究课堂 【例】下列是原子或离子的核外电子排布，其中错误的是（ ） C 探究课堂 【例】下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是( ) ① 核外电子是分层运动的　 ② 所有电子在同一区域里运动　 ③ 能量高的电子在离核近的区域内运动　 ④ 能量低的电子在离核近的区域内运动 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④ A 知识配对：在1~18号元素中几种特殊的原子结构特点 (2)18电子微粒 (1)10电子微粒 探究课堂 4、“10电子微粒”和“18电子微粒” 探究课堂 【例】下列各组粒子中，具有相同的质子数和电子数的是（ ） A. OH-、F-、O2-、Ne B．CH4、NH3、H2O、HF C. NH4+、Na+、H3O+、PH4+ D. F-、O2-、Mg2+、Al3+ B 【例】今有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,A和B分别是(　　) A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氢原子 C.氯原子和碳原子 D.碳原子和铝原子 D 探究课堂 课堂小结 Lavf57.62.100 $$