精品解析：河北省部分学校2023-2024学年高二下学期4月期中联考化学试题

河北省部分学校2023-2024学年高二下学期4月期中联考 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si28 S32 Cl35.5 Zn65 Se79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤等物质能使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的。盐卤中含有的氯化镁、硫酸钙等都是制作豆腐常用的凝聚剂，下列说法正确的是 A. 最高正化合价：Cl>S=O B. 中中心原子的杂化方式为sp2 C. 基态Cl原子核外电子的运动状态有9种 D. CaO2为既含有离子键又含有共价键的离子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl和S最高正价分别为+7和+6，O一般不表现出正价，只有在特殊情况下才是正价（如+2），但不会表现出+6价，A错误； B．中中心原子的杂化方式为sp3杂化，B错误； C．Cl为第17号元素，原子核外有17个电子，每一个电子的运动状态都不相同，故C错误； D．是金属氧化物，含有离子键，而又含有共价键，故D正确； 故本题答案选D。 2. 某有机物M的结构如图所示，下列说法错误的是 A. -CH3的电子式为 B. M能发生氧化反应、取代反应 C. M中含有的官能团为羰基，醚键 D. 通过红外光谱仪可获得M中含有的化学键或官能团的信息 【答案】C 【解析】 【详解】A．-CH3中含有1个未成对电子，电子式为，A正确； B．M能发生燃烧和取代，氧化反应、取代反应，B正确； C．M中含有的官能团为酯基，醚键，C错误； D．通过红外光谱仪可获得M中含有的化学键或官能团的信息，D正确； 故选C。 3. 自然界的许多动植物中含有有机酸，几种羧酸的沸点如表所示，下列说法正确的是 名称 结构简式 沸点/℃ 甲酸 HCOOH 101 乙酸 CH3COOH 118 丙酸 CH3CH2COOH 141 正丁酸 CH3CH2CH2COOH 166 A. 酸性：CH3COOH>CH3CH2CH2COOH B. 可利用如图所示装置分离甲酸和乙酸的混合物 C. CH3COOCH3与CH3CH2CH2COOH互为同系物 D. 可用NaHCO3溶液鉴别CH3COOH和HCOOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲基是供电子基团，随着碳原子数增加供电子能力越强，羧基中氢离子电离越难，所以碳原子数越少酸性越强，故酸性：CH3COOH>CH3CH2CH2COOH，故A正确； B．该装置图是用于分离两种互不混溶的液体，甲酸和乙酸都属于有机酸，性质相似，所以该装置不能分离甲酸和乙酸的混合物，故B错误； C．同系物是指分子结构相似即两种物质均属于同一类物质，分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团，CH3COOCH3属于酯类物质，CH3CH2CH2COOH属于羧酸类物质，不是同系物，故C错误； D．NaHCO3溶液与CH3COOH和HCOOH都能反应生成二氧化碳气体，不能鉴别，故D错误； 故选A。 4. 味精(Q，结构如图所示)最早是从海带中发现和提取出来的，是一种常用的增味剂，通常状况下，它是一种无色晶体，易溶于水，下列说法正确的是 A. 化合物Q能形成分子间氢键，不能形成分子内氢键 B. 第一电离能：N>O>C>H>Na C. 化合物Q的微粒间作用力包括离子键、氢键、共价键 D. Na燃烧时，透过蓝色钴玻璃发现火焰颜色呈紫色 【答案】C 【解析】 【详解】A．化合物Q中含氨基和羧基，能形成分子间氢键，氨基和羧基的距离比较近，也能形成分子内氢键，A错误； B．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，核外电子排布全满或半满时，第一电离能大于相邻元素，同主族从上往下，第一电离能增大，故第一电离能：N>O>H>C>Na，B错误； C．化合物Q中钠离子和阴离子之间为离子键，不同分子的羧基和氨基相互之间能形成氢键，非金属原子之间为共价键，故微粒间作用力包括离子键、氢键、共价键，C正确； D．Na燃烧时，火焰为黄色，钾燃烧时，透过蓝色钴玻璃发现火焰颜色呈紫色，D错误； 故选C。 5. 有些食品营养丰富但色汤较差，添加着色剂可以改善这种状况。常见的着色剂有柠檬黄(结构如图所示)，下列说法正确的是 A. 键角：> B. 范德华力：N2>CO C. 键长：N=N>N-N D. 等物质的量的基态S原子和N原子，未成对电子总数：S>N 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心原子S杂化方式为sp3，空间构型为正四面体形，键角为109°28′，中心原子有一个孤电子对，杂化方式为sp3，空间构型为三角锥形，键角小于109°28′，键角，A正确； B．分子量相同的分子，分子的极性越强，范德华力就越大，故范德华力：CO>N2，B错误； C．键长越短，键能越大，双键的键能大于单键，则双键的键长小于单键，即N-N＞N=N，C错误； D．基态N原子有三个未成对电子，而基态S原子有两个未成对电子，等物质的量的基态S原子和N原子，未成对电子总数：N>S，故D错误； 故本题答案选A 6. 抗坏血酸(即维生素C，结构如图所示)是水果罐头中常用的抗氧化剂，下列关于维生素C的说法错误的是 A. 能发生加成反应 B. 能与氢溴酸发生取代反应 C. 一定条件下，自身能发生加聚反应 D. 0.1mol维生素C与足量金属钠反应，理论上最多可生成4.48LH2 【答案】D 【解析】 【详解】A．维生素C中含碳碳双键和羰基，能发生加成反应，A正确； B．维生素C中含羟基，能与氢溴酸发生取代反应，B正确； C．维生素C中含碳碳双键，能发生加聚反应，C正确； D．未指明标准状况，生成氢气的体积不能计算，D错误； 故选D。 7. 普通玻璃的主要成分为、和，它是以纯碱、石灰石和石英砂(主要成分为)为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融，发生复杂的物理变化和化学变化制得的。下列说法正确的是 A. 沸点： B. 的VSEPR模型与空间结构均为平面三角形 C. 和分别与足量的稀盐酸反应，反应后均无新的沉淀产生 D. 的质量为6 【答案】B 【解析】 【详解】A．SiO2属于共价晶体，原子之间以强烈共价键结合，断裂吸收很高能量，因此物质的熔沸点很高，而Na2CO3是盐，属于离子晶体，离子之间以离子键结合，晶体熔化、气化需消耗较高能量，因此物质的沸点：SiO2＞Na2CO3，A错误； B．中Si原子的价层电子对数是3+=3，且没有孤电子对，VSEPR模型与空间结构均为平面三角形，B正确； C．由于酸性：HCl＞H2CO3，HCl＞H2SiO3，所以Na2SiO3和足量HCl反应会产生难溶性的H2SiO3沉淀；CaCO3与足量的稀盐酸反应会产生弱酸H2CO3，H2CO3不稳定，分解产生CO2气体逸出，C错误； D．SiO2的式量是60，其摩尔质量是60g/mol，因此0.1molSiO2的质量为0.1mol×60g/mol=6g，D错误； 故选B。 8. NO是大气污染物之一，有一种治理NO的方法，是在400℃左右、催化剂存在的条件下，使NH3与NO反应生成无污染的N2和H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，1.7gNH3中，所含的σ键总数为0.3NA B. 通常状况下2.24LH2O分子中，所含的中子总数为0.3NA C. 等物质的量的NH3和NO中所含的氮原子数均为NA D. 0.2molH2O分子中所含的电子总数为1.6NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3的相对分子质量17g/mol，所以n=m/M=0.1mol，1个氨气分子中有3个σ键，可得1.7gNH3中，所含的σ键总数为0.3NA，故A正确； B．通常状况下，水为液态，不符合气体摩尔体积的使用条件，2.24LH2O不是0.1mol，中子总数也不为0.3NA，故B错误； C．1molNH3和NO中所含的氮原子数均为NA，选项中说的是等物质的量，不是1mol，故C错误； D．1个水分子中含有的电子数10个，0.2molH2O分子中所含的电子总数为2NA，故D错误； 答案选A。 9. 乙炔是合成橡胶、合成纤维和塑料的单体。下列说法错误的是 A. 乙炔的空间填充模型为 B. 乙炔中所含σ键和π键的数目之比为3：2 C. 乙炔和苯具有相同的实验式 D. 已知反应C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(1) ΔH<0，则该反应反应物的键能总和大于生成物的键能总和 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙炔的空间填充模型为，A正确； B．乙炔中含有两个σ键和一个σ键，而碳碳叁键中有两个π键，故总的σ键和π键的数目之比为3：2，B正确； C．乙炔的分子式是C2H2，苯的分子式是C6H6，二者实验式均为CH，C正确； D．，则该反应反应物的键能总和小于生成物的键能总和，D错误； 故本题答案选D。 10. 蓝铜矿的主要成分为2CuCO3·Cu(OH)2，将它与焦炭一起加热可以生成Cu、CO2和H2O。下列说法正确的是 A. Cu是第四周期第ⅦB族元素 B. 0.1mol[Cu(H2O)4]2+中所含配位键的物质的量为0.8mol C. 电负性：O>C>H D. 将0.1L0.1mol/L[Cu(NH3)4](OH)2加入足量的MgCl2溶液中，理论上可得到0.2molMg(OH)2 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu是第四周期第IB族元素，A错误； B．1mol[Cu(H2O)4]2+中所含配位键的物质的量为4mol，则0.1mol[Cu(H2O)4]2+中所含配位键的物质的量为0.4mol，B错误； C．O、C、H三种元素中，O的非金属性最强，H的非金属性最弱，则电负性：O>C>H，C正确； D．将0.1L0.1mol·L-1[Cu(NH3)4](OH)2加入足量的MgCl2溶液中，外界的OH-与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀，0.1L0.1mol·L-1[Cu(NH3)4](OH)2有0.02molOH-，则理论上生成0.01mol沉淀，D错误； 答案选C。 11. 呋喃()是一种重要的化工原料，其能够发生银镜反应的同分异构体中，除H2C=C=CHCHO外，余下的同分异构体的种数为(不考虑立体异构) A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【答案】C 【解析】 【详解】的同分异构体中能够发生银镜，则含有醛基，另外还有3个碳和2个不饱和度，若为链状，则有：、，若为环状。则有：、；共4种。 答案选C。 12. 萤石是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是 已知：①空间利用率=×100%； ②该晶胞的参数为anm； ③F-的半径为r1nm，Ca2+的半径为r2nm。 A. Ca2+的空间利用率为×100% B. a和b之间距离为r1+r2nm C. 该物质的分子式为CaF2 D. CaF2中Ca2+采取面心立方最密堆积，每个Ca2+周围距离最近且相等的F-有8个 【答案】C 【解析】 【详解】A．由晶胞的结构示意图可知，晶胞中含有Ca2+的个数为=4，晶胞的参数为anm，Ca2+的空间利用率为×100%，故A正确； B．a与b为相切情况，a和b之间距离为r1+r2nm，故B正确； C．晶胞中含有Ca2+的个数为=4，F-的个数为8，该晶体为离子晶体，CaF2是化学式而不是分子式，故C错误； D．根据示意图可知，CaF2中Ca2+采取面心立方最密堆积，每个Ca2+周围距离最近且相等的F-有8个，故D正确； 答案选C。 13. 梯恩梯(TNT，结构如图所示)是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、采矿、筑路、水利建设等领域。下列说法错误的是 A. TNT用系统命名法命名为2，4，6-三硝基甲苯 B. ，该反应的反应类型为还原反应 C. 光照条件下，TNT与Cl2作用发生甲基上的取代反应 D. TNT中所有原子有可能位于同一平面上 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据TNT结构可知：在该物质分子中3个—NO2分别位于苯环甲基的2个邻位和1个对位上，因此用用系统命名法命名，其名称为2，4，6-三硝基甲苯，A正确； B．根据反应方程式可知：发生反应时—NO2转化为—NH2，物质失去氧、得到氢的反应为还原反应，B正确； C．在光照条件下TNT与Cl2作用能够发生饱和碳原子甲基上的取代反应，C正确； D．TNT分子中含有甲基—CH3，具有甲烷的四面体结构，则TNT分子中所有原子不可能位于同一平面上，D错误； 故合理选项是D。 14. 食盐是厨房中的调味品，其主要成分为NaCl(晶胞结构如图1所示)，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 已知：在离子晶体NaCl的晶胞结构中，阴、阳离子近似具有球形对称结构，它们可看作是不等径的刚性圆球，且彼此相切，如图2所示，晶胞的参数为apm。 A. 由图2可知： B. 该晶体的密度为×1030g/cm3 C. 在熔融状态下，反应KCl+NaNaCl+K↑能发生，是因为K的熔沸点比Na的熔沸点高 D. 该晶胞中，每个Cl-周围距离最近且相等的Cl-有12个 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图2可知，面对角线上3个Cl-相切，故r(Cl-)=，棱上2个Cl-和1个Na+相切，故2 r(Cl-)+2 r(Na+)=apm，故r(Na+)=，故，A正确； B．根据均摊法，晶胞中钠离子个数为：，氯离子个数为：，晶体密度为：，B正确； C．在熔融状态下，反应KCl+NaNaCl+K↑能发生，是因为K的熔沸点比Na的熔沸点低，C错误； D．以晶胞中最上面面心的Cl-为例，等距离且最近的氯离子位置：同层四个顶点的Cl-，上下各4个面心的Cl-，共12个，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置如图所示及有关数据如表所示： 苯 溴 溴苯 密度/g·cm-3 0.88 3.10 1.50 沸点 80 59 156 水中溶解性 微溶 微溶 微溶 查阅资料可知：加热条件下，溴苯不与氢氧化钠溶液发生反应。 回答下列问题： （1）在仪器a中加入50 mL无水苯和少量铁屑。在仪器d中小心加入12.0 mL液态溴。在a中滴入几滴溴，可观察到有白雾产生，是因为生成HBr气体。继续滴加至液溴滴完。 ①仪器d的名称为___________。 ②滴加溴的过程中，冷却水的进出方向为___________(填“b进c出”或“c进b出”)，原因为___________。 （2）液溴滴完后，冷却至室温，经过下列步骤分离提纯： ①向仪器a中加入适量的水，然后进行分液操作，加水的目的为___________。 ②下层滤液依次用适量的10%NaOH溶液、水洗涤。NaOH溶液洗涤时涉及的反应有NaOH+HBr=NaBr+H2O和___________。 ③向分离后的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。___________(“能”或“不能”)用氧化钙代替无水氯化钙，进行相应的操作，判断的理由为___________。 （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的杂质主要为___________(填化学名称)，要进一步提纯，还需进行蒸馏操作。 （4）合成溴苯的实验中，最适合的a的容积是___________mL(填标号)。 A. 100 B. 150 C. 250 D. 500 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. b进c出 ③. 确保冷水与热水蒸气的接触面积更大，接触时间更长，充分冷凝 （2） ①. 洗去大部分FeBr3、HBr和少量Br2 ②. 6NaOH+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3H2O(或2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O) ③. 能 ④. CaCl2的作用是吸水干燥，CaO也具有吸水性，其与溴苯及苯在该条件下不能发生反应因此可以代替无水CaCl2进行该操作 （3）苯 （4）A 【解析】 【分析】苯与溴单质在FeBr3催化剂条件下发生取代反应生成溴苯、HBr。装置a中发生取代反应生成溴苯，该反应为放热反应，溴单质、苯易挥发，因此利用冷凝管c进行冷凝回流，使其充分发生反应。HBr为气体物质、会污染空气，利用氢氧化钠吸收，防止大气污染；过量的铁用过滤的方法除去，未反应的溴和未挥发的HBr用NaOH溶液吸收，再用无水氯化钙干燥，然后过滤除去溴化钠、氯化钙，据此解答。 【小问1详解】 ①根据图示可知仪器d的名称为恒压滴液漏斗； ②滴加溴的过程中球形冷凝管的作用是冷凝回流，是为了防止反应过程中沸点较低的液溴及苯挥发，提高原料的利用率，要加入冷却水冷凝降低温度，同时，确保冷水与热蒸气的接触面积更大，接触时间更长，充分冷凝，冷却水进出方向为：下口进上口出，即b进c出； 【小问2详解】 ①向仪器a中加入适量的水，可以洗去大部分FeBr3、HBr和少量Br2；而未反应的苯、反应产生的溴苯及未反应的Br2在上层有机物层中，然后进行分液操作，达到分离两层液体物质的目的； ②向下层滤液依次用适量的10%NaOH溶液、水洗涤。NaOH溶液能够与HBr、Br2发生反应，故用NaOH溶液洗涤时涉及的反应有NaOH+HBr=NaBr+H2O和NaOH与Br2在发生歧化反应：6NaOH+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3H2O(或写为2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O)； ③向分离后的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙。其作用吸收其中少量残留的水分，再静置、过滤，分离除去固体杂质。由于CaO也具有吸水性，与溴苯及苯不能发生反应，因此也可以用氧化钙代替无水氯化钙进行相应的操作； 【小问3详解】 经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的杂质主要为苯；由于苯与溴苯是互溶的沸点不同的液体混合物，因此再采用蒸馏方法分离提纯溴苯； 【小问4详解】 烧瓶中注入的液体一般不超过其容积的，不少于其体积的，该实验过程中加入的反应液的体积为大约为50 mL+12.0 mL=62.0 mL，则最好选择100 mL的三颈烧瓶，故合理选项是A。 16. X、Y、Z、R、W为前四周期元素，且原子序数依次增大。YZ2是红棕色气体，X、Y形成YX3，基态R原子M层与K层电子数相等，W2+的3d轨道中有9个电子，上述元素中仅有Y、Z位于同一周期。回答下列问题； （1）基态R原子的价层轨道表示式为___________， （2）的空间结构为___________，其中心原子的杂化方式为___________。 （3）稳定性：Y2___________(填“>”、“<”或“=”)Z2，原因___________。 （4）仅由X、Y两种元素可形成18电子的分子，该分子为___________(填化学式)。 （5）仅由X、Y、Z三种元素可形成一种离子化合物，该化合物所含共价键的类型有___________。 （6）将W单质的粉末加入YX3的浓溶液，通入Z2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为___________，从结构的角度，解释该反应可以发生的原因：___________。 【答案】（1） （2） ①. 平面三角形 ②. sp2 （3） ①. > ②. N2中存在NN，键能大，故N2的性质更稳定 （4）N2H4 （5）共价键和配位键 （6） ①. 2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O ②. 氧气能将Cu氧化为Cu2+，Cu2+有空轨道，NH3中N有孤电子对，能形成配位键。 【解析】 【分析】YZ2是红棕色气体，Y为N，Z为O，X、Y形成YX3，则X为H，基态R原子M层与K层电子数相等，R为Mg，W2+的3d轨道中有9个电子，W为Cu； 【小问1详解】 基态Mg原子的电子电子排布式为1s22s22p63s2，价层电子排布式3s2，价层电子轨道表示式为； 【小问2详解】 为，中心N原子的价层电子对为3+=3，不含孤电子对，空间结构为平面三角形，中心原子的杂化方式为sp2； 【小问3详解】 稳定性：N2>O2，因为N2中存在NN，键能大，故N2的性质更稳定； 【小问4详解】 仅由H、N两种元素可形成18电子的分子为N2H4； 【小问5详解】 仅由H、N、O三种元素可形成一种离子化合物是NH4NO3，该化合物所含共价键的类型有共价键和配位键； 【小问6详解】 将Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，说明得到四氨合铜络离子，还应生成氢氧根离子与水，该反应的离子方程式是2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O；因为氧气能将Cu氧化为Cu2+，Cu2+有空轨道，NH3中N有孤电子对，能形成配位键，故该反应可以发生。 17. CH3CH=CHCH3(A)是一种重要的化工原料，以A为原料衍生出部分化工产品的反应如图所示(部分生成物已略去)。 已知：①R1CH=CHR2 R1COOH+R2COOH(未配平)。 ② +O2 +H2O(未配平)。 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）A→B的反应方程式为___________。 （3）C的同分异构体有多种，其中，含有一个甲基且为链状化合物的结构简式为___________(写1种即可)。 （4）D的用途有___________(写1种即可)。 （5）B+D→E的反应类型为___________，E中所含官能团的名称为___________。 （6）下列有关F的说法正确的是___________(填标号)。 a．为纯净物 b．具有顺反异构体 c．不能发生加成反应 d．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】（1）2-丁烯 （2） （3）CH3CH2 CH2 CHO （4）制造食醋 （5） ①. 取代反应或酯化反应 ②. 酯基 （6）cd 【分析】本题重点考查烯烃的相关性质，从A出发到B，发生加成反应，从A出发到F，为加聚反应，从A出发到D，为强氧化剂氧化反应，B和D为酯化反应，从B到C，为氧化反应。 【解析】 【小问1详解】 根据系统命名法可知A的化学名称为2-丁烯，答案：2-丁烯； 【小问2详解】 依据化学反应条件，及反应物含有碳碳双键可知为加成反应，反应方程式为CH3CH= CHCH3+H2OCH3CHOH CH2 CH3， 答案：CH3CH= CHCH3+H2OCH3CHOH CH2 CH3； 【小问3详解】 依据题干要求，一个甲基，且为链状，可以将不饱和键向右移动，得到CH3CH2 CH2 CHO，答案：CH3CH2 CH2 CHO 【小问4详解】 D为乙酸，用途可以制造食醋，答案：制造食醋； 小问5详解】 B+D→E的反应方程式为，所以反应类型可以是取代反应或酯化反应，答案：取代反应或酯化反应；从结构式可以看出，官能团是酯基，答案：酯基； 【小问6详解】 可知F是聚2-丁烯，是聚合物，所以是混合物，a错误；聚2-丁烯不存在双键，不具有顺反异构体，b错误；聚2-丁烯不存在双键，不能发生加成反应，c正确； 聚2-丁烯不存在双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，d正确；答案cd。 18. 硫、硒(Se)等元素在化合物中衣现出多种氧化态，其化合物在研究和生产中有许多重要的用途。请回答下列问题： （1）H2S的沸点低于H2O，原因为___________。 （2）研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na2SeO4)可减轻重金属铊引起的中毒： ①金属钠可以导电的原因为___________。 ②的键角为___________。 （3）硒化锌(晶胞结构如图所示)属于立方体系，可用于半导体掺杂物。 已知：晶胞的密度为pg·cm-3，晶胞参数为anm。 ①两个距离最近的Se原子之间的距离为___________(用含α的代数式表示)nm。 ②m原子的分数坐标为___________。 ③阿伏加德罗常数的值NA=___________。 ④请在所提供的图中画出该晶胞沿z轴方向的投影图_________， （4）类卤素[(SCN)2]对应的酸有两种：硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)，沸点较低的是___________(填化学式)，其原因为___________。 【答案】（1）H2O分子间形成氢键，H2S分子间只有范德华力 （2） ①. 金属钠是金属晶体，组成微粒是金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子发生定向移动 ②. 109°28′ （3） ①. ②. (1，，) ③. 或 ④. （4） ①. 硫氰酸(H-S-C≡N) ②. 异硫氰酸(H-N=C=S)分子间可以形成氢键，而硫氰酸不能 【解析】 【小问1详解】 H2O和H2S都是分子晶体，二者结构相似，H2O分子间形成氢键，H2S分子间只有范德华力，故H2S的沸点低于H2O； 【小问2详解】 ①金属钠是金属晶体，组成微粒是金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子发生定向移动，故能导电； ②的中心Se原子上的价层电子对数为，无孤电子对，Se原子的杂化方式为sp3，空间结构为正四面体形，键角为109°28′； 【小问3详解】 ①两个距离最近Se原子之间的距离是面对角线长的一半，晶胞参数为anm，则面对角线长为，故两个距离最近的Se原子之间的距离是； ②原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置，由图可知，晶胞左下外侧顶角为原点，原子分数坐标为(0，0，0)，m原子为右侧面心，则m原子分数坐标为(1，，)； ③该晶胞的质量为，体积为，故密度为，则； ④沿Z轴方向投影，上下面心的投影为中心，8个顶角原子投影到4个顶点，左右面心、前后面心的原子投影到相应的棱心，四个内部的原子投影在内部四个小四边形的中心，故投影图为； 【小问4详解】 硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)，沸点较低的是硫氰酸(H-S-C≡N)，其原因为异硫氰酸(H-N=C=S)分子间可以形成氢键，而硫氰酸不能。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 河北省部分学校2023-2024学年高二下学期4月期中联考 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si28 S32 Cl35.5 Zn65 Se79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤等物质能使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的。盐卤中含有的氯化镁、硫酸钙等都是制作豆腐常用的凝聚剂，下列说法正确的是 A. 最高正化合价：Cl>S=O B. 中中心原子的杂化方式为sp2 C. 基态Cl原子核外电子的运动状态有9种 D. CaO2为既含有离子键又含有共价键的离子化合物 2. 某有机物M的结构如图所示，下列说法错误的是 A. -CH3的电子式为 B. M能发生氧化反应、取代反应 C. M中含有的官能团为羰基，醚键 D. 通过红外光谱仪可获得M中含有的化学键或官能团的信息 3. 自然界的许多动植物中含有有机酸，几种羧酸的沸点如表所示，下列说法正确的是 名称 结构简式 沸点/℃ 甲酸 HCOOH 101 乙酸 CH3COOH 118 丙酸 CH3CH2COOH 141 正丁酸 CH3CH2CH2COOH 166 A. 酸性：CH3COOH>CH3CH2CH2COOH B. 可利用如图所示装置分离甲酸和乙酸的混合物 C. CH3COOCH3与CH3CH2CH2COOH互为同系物 D. 可用NaHCO3溶液鉴别CH3COOH和HCOOH 4. 味精(Q，结构如图所示)最早是从海带中发现和提取出来的，是一种常用的增味剂，通常状况下，它是一种无色晶体，易溶于水，下列说法正确的是 A. 化合物Q能形成分子间氢键，不能形成分子内氢键 B. 第一电离能：N>O>C>H>Na C. 化合物Q的微粒间作用力包括离子键、氢键、共价键 D. Na燃烧时，透过蓝色钴玻璃发现火焰颜色呈紫色 5. 有些食品营养丰富但色汤较差，添加着色剂可以改善这种状况。常见的着色剂有柠檬黄(结构如图所示)，下列说法正确的是 A 键角：> B. 范德华力：N2>CO C. 键长：N=N>N-N D. 等物质的量的基态S原子和N原子，未成对电子总数：S>N 6. 抗坏血酸(即维生素C，结构如图所示)是水果罐头中常用的抗氧化剂，下列关于维生素C的说法错误的是 A. 能发生加成反应 B. 能与氢溴酸发生取代反应 C. 一定条件下，自身能发生加聚反应 D. 0.1mol维生素C与足量的金属钠反应，理论上最多可生成4.48LH2 7. 普通玻璃的主要成分为、和，它是以纯碱、石灰石和石英砂(主要成分为)为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融，发生复杂的物理变化和化学变化制得的。下列说法正确的是 A. 沸点： B. 的VSEPR模型与空间结构均为平面三角形 C. 和分别与足量的稀盐酸反应，反应后均无新的沉淀产生 D. 的质量为6 8. NO是大气污染物之一，有一种治理NO的方法，是在400℃左右、催化剂存在的条件下，使NH3与NO反应生成无污染的N2和H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，1.7gNH3中，所含的σ键总数为0.3NA B. 通常状况下2.24LH2O分子中，所含的中子总数为0.3NA C. 等物质的量的NH3和NO中所含的氮原子数均为NA D. 0.2molH2O分子中所含的电子总数为1.6NA 9. 乙炔是合成橡胶、合成纤维和塑料单体。下列说法错误的是 A. 乙炔的空间填充模型为 B. 乙炔中所含σ键和π键的数目之比为3：2 C. 乙炔和苯具有相同的实验式 D. 已知反应C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(1) ΔH<0，则该反应反应物的键能总和大于生成物的键能总和 10. 蓝铜矿的主要成分为2CuCO3·Cu(OH)2，将它与焦炭一起加热可以生成Cu、CO2和H2O。下列说法正确的是 A. Cu第四周期第ⅦB族元素 B. 0.1mol[Cu(H2O)4]2+中所含配位键的物质的量为0.8mol C. 电负性：O>C>H D. 将0.1L0.1mol/L[Cu(NH3)4](OH)2加入足量的MgCl2溶液中，理论上可得到0.2molMg(OH)2 11. 呋喃()是一种重要的化工原料，其能够发生银镜反应的同分异构体中，除H2C=C=CHCHO外，余下的同分异构体的种数为(不考虑立体异构) A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 12. 萤石是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是 已知：①空间利用率=×100%； ②该晶胞的参数为anm； ③F-的半径为r1nm，Ca2+的半径为r2nm。 A. Ca2+的空间利用率为×100% B. a和b之间距离为r1+r2nm C. 该物质的分子式为CaF2 D. CaF2中Ca2+采取面心立方最密堆积，每个Ca2+周围距离最近且相等的F-有8个 13. 梯恩梯(TNT，结构如图所示)是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、采矿、筑路、水利建设等领域。下列说法错误的是 A. TNT用系统命名法命名为2，4，6-三硝基甲苯 B. ，该反应的反应类型为还原反应 C. 光照条件下，TNT与Cl2作用发生甲基上的取代反应 D. TNT中所有原子有可能位于同一平面上 14. 食盐是厨房中的调味品，其主要成分为NaCl(晶胞结构如图1所示)，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 已知：在离子晶体NaCl的晶胞结构中，阴、阳离子近似具有球形对称结构，它们可看作是不等径的刚性圆球，且彼此相切，如图2所示，晶胞的参数为apm。 A. 由图2可知： B. 该晶体的密度为×1030g/cm3 C. 在熔融状态下，反应KCl+NaNaCl+K↑能发生，是因为K的熔沸点比Na的熔沸点高 D. 该晶胞中，每个Cl-周围距离最近且相等的Cl-有12个 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置如图所示及有关数据如表所示： 苯 溴 溴苯 密度/g·cm-3 0.88 3.10 1.50 沸点 80 59 156 水中溶解性 微溶 微溶 微溶 查阅资料可知：加热条件下，溴苯不与氢氧化钠溶液发生反应。 回答下列问题： （1）在仪器a中加入50 mL无水苯和少量铁屑。在仪器d中小心加入12.0 mL液态溴。在a中滴入几滴溴，可观察到有白雾产生，是因为生成HBr气体。继续滴加至液溴滴完。 ①仪器d的名称为___________。 ②滴加溴的过程中，冷却水的进出方向为___________(填“b进c出”或“c进b出”)，原因为___________。 （2）液溴滴完后，冷却至室温，经过下列步骤分离提纯： ①向仪器a中加入适量的水，然后进行分液操作，加水的目的为___________。 ②下层滤液依次用适量的10%NaOH溶液、水洗涤。NaOH溶液洗涤时涉及的反应有NaOH+HBr=NaBr+H2O和___________。 ③向分离后的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。___________(“能”或“不能”)用氧化钙代替无水氯化钙，进行相应的操作，判断的理由为___________。 （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的杂质主要为___________(填化学名称)，要进一步提纯，还需进行蒸馏操作。 （4）合成溴苯实验中，最适合的a的容积是___________mL(填标号)。 A. 100 B. 150 C. 250 D. 500 16. X、Y、Z、R、W为前四周期元素，且原子序数依次增大。YZ2是红棕色气体，X、Y形成YX3，基态R原子M层与K层电子数相等，W2+的3d轨道中有9个电子，上述元素中仅有Y、Z位于同一周期。回答下列问题； （1）基态R原子的价层轨道表示式为___________， （2）的空间结构为___________，其中心原子的杂化方式为___________。 （3）稳定性：Y2___________(填“>”、“<”或“=”)Z2，原因为___________。 （4）仅由X、Y两种元素可形成18电子的分子，该分子为___________(填化学式)。 （5）仅由X、Y、Z三种元素可形成一种离子化合物，该化合物所含共价键的类型有___________。 （6）将W单质的粉末加入YX3的浓溶液，通入Z2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为___________，从结构的角度，解释该反应可以发生的原因：___________。 17. CH3CH=CHCH3(A)是一种重要的化工原料，以A为原料衍生出部分化工产品的反应如图所示(部分生成物已略去)。 已知：①R1CH=CHR2 R1COOH+R2COOH(未配平)。 ② +O2 +H2O(未配平)。 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）A→B的反应方程式为___________。 （3）C的同分异构体有多种，其中，含有一个甲基且为链状化合物的结构简式为___________(写1种即可)。 （4）D的用途有___________(写1种即可)。 （5）B+D→E反应类型为___________，E中所含官能团的名称为___________。 （6）下列有关F的说法正确的是___________(填标号)。 a．为纯净物 b．具有顺反异构体 c．不能发生加成反应 d．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 18. 硫、硒(Se)等元素在化合物中衣现出多种氧化态，其化合物在研究和生产中有许多重要的用途。请回答下列问题： （1）H2S的沸点低于H2O，原因为___________。 （2）研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na2SeO4)可减轻重金属铊引起的中毒： ①金属钠可以导电的原因为___________。 ②的键角为___________。 （3）硒化锌(晶胞结构如图所示)属于立方体系，可用于半导体掺杂物。 已知：晶胞的密度为pg·cm-3，晶胞参数为anm。 ①两个距离最近的Se原子之间的距离为___________(用含α的代数式表示)nm。 ②m原子的分数坐标为___________。 ③阿伏加德罗常数的值NA=___________。 ④请在所提供的图中画出该晶胞沿z轴方向的投影图_________， （4）类卤素[(SCN)2]对应的酸有两种：硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)，沸点较低的是___________(填化学式)，其原因为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$