2.1 钠及其化合物 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.1 钠及其化合物 同步练习题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。其变质过程中不可能产生的物质是 A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3 2．工业上制备NaOH一般不采用与反应的方法，而主要采用电解饱和食盐水的方法，下列说法正确的是（　　） A．当光束通过饱和食盐水时，可以看到一条光亮的“通路” B．往NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，可观察到氢氧化钠溶液变蓝 C．与生成NaOH的反应属于氧化还原反应 D．用铂丝蘸取NaOH溶液，在外焰上灼烧，可直接观察到火焰呈黄色 3．化学与工业生产、日常生活密切相关，下列说法错误的是（　　） A．碳酸氢钠可用于焙制糕点 B．“84”消毒液可用于日常洗手 C．过氧化钠可用于呼吸面具供氧 D．高铁酸钠()是一种新型高效消毒剂，可用于饮用水消毒和净化 4．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用，其有效成分是（　　） A．NaOH B．Na2CO3 C．NaClO D．KMnO4 5．下列关于钠的说法不正确的是（　　） A．密度比水大 B．可以用小刀切割 C．保存在煤油中 D．银白色固体 6．中华文化源远流长、博大精深。下列说法不正确的是 A．“欲试药金(铜锌合金)，烧火有五色气起”，通过焰色试验可检验金属元素 B．《中医药典》记载木耳具有“和血养营”(治疗贫血症)功效，黑木耳富含铁元素 C．《淮南万毕术》记载“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜，外化而内不化”，说明铁的氧化性强于铜 D．“蜡炬成灰泪始干”、“爆竹声中一岁除”中均涉及氧化还原反应 7．有关钠及其化合物的性质叙述正确的是（　　） A．碳酸钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多 B．碳酸钠粉末在潮湿的空气中放置可转化为碳酸氢钠 C．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 D．钠粒用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，放出氢气的量比直接将钠粒投入水中放出的氢气多 8．下列说法正确的是（　　） A．与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．向溶液和溶液中分别加入溶液，都产生白色沉淀 C．与中阴阳离子比均为1：2 D．和均可用于治疗胃酸过多 9．下列离子方程式书写正确的是（　　） A．钠与水反应：Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ B．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应：HCO +OH-=CO +H2O D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO +2H+=CO2↑+H2O 10．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是（　　） A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3 C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 11．某稀溶液中含有、、、四种离子，若向该溶液中加入少量的固体，离子数目增多的离子有（　　） A．、 B．、 C．、 D．、 12．下列有关钠的氧化物叙述错误的是（　　） A．过氧化钠为淡黄色固体，其中氧元素的化合价为 B．将加入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 C．分别与和反应产生相同量的时，需要和的物质的量相等 D．可用水来检验某样品中是否含有 13．我国“蛟龙”号载人潜水器重要部件是用钛合金材料制造的。金属钛(Ti)抗腐蚀性能好，在高温环境下具有强还原性。以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产钛的工艺流程如下，下列说法错误的是（　　） A．①中发生的反应：TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO B．钠可以与 TiCl4溶液反应制备金属钛 C．②中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛和金属镁被氧化 D．钛抗腐蚀性好是因为常温下钛与氧气化合生成一层致密氧化膜 14．将少量Na分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（　　） A． B．NaOH C． D． 15．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（　　） A．常用于食品膨松剂 B．潜艇中常用作供氧剂 C．垃圾应分类处理，废弃的矿泉水瓶属于有害垃圾 D．具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 16．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式可能与事实相符的是（　　） A．OH-+2CO+3H+=2HCO+H2O B．2OH-+CO+3H+=CO2↑+2H2O C．2OH-+CO+4H+=CO2↑+3H2O D．OH-+CO+3H+=CO2↑+2H2O 17．下列说法错误的是（　　） A．Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源 B．过氧化钠为淡黄色固体粉末 C．可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2 D．将Na2O加到酚酞溶液中，溶液先变红色后褪色 18．下表中对“陈述”的解释错误的是（　　） 选项 陈述 解释 A NaHCO3用于治疗胃酸过多 NaHCO3可与盐酸反应 B 向Na2O2与H2O反应后的溶液中滴入MgCl2溶液，产生白色沉淀 Na2O2与水反应生成氢氧化钠，OH-与Mg2+反应生成Mg(OH)2 C 金属钠应保存在煤油中隔绝空气 常温下，金属钠露置在空气中会生成过氧化钠 D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 能和、反应生成 A．A B．B C．C D．D 19．下列有关实验操作、实验现象或结论的叙述中，正确的是（　　） 选项 实验操作 实验现象或结论 A 把一小块钠投入到坩埚中，加热坩埚 钠受热后熔成小球，剧烈燃烧，火焰呈黄色，产物为白色固体 B 把小块钠投入到滴有紫色石蕊试液的冷水中 钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变红 C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花褪色，但不能证明氯气具有漂白性 D 向碳酸氢钠中加入少量水，振荡，将温度计插入其中 温度计示数升高，碳酸氢钠固体溶解过程会伴随着放热现象 A．A B．B C．C D．D 20．下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A．钠比铜活泼，金属钠可与CuSO4溶液反应置换出铜 B．Na2O和Na2O2都能与H2O反应生成强碱 C．Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应，均可用于治疗胃酸过多 D．NaOH具有较强的吸水性，可用于干燥NH3、H2、Cl2等气体 二、综合题 21．纯碱是一种重要的化学原料，具有广泛的用途，常见的制备方法有路布兰制碱法、索尔维制碱法和侯氏制碱法。其中路布兰制碱法的原理如图所示： 已知：①反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均在高温条件下进行； ②反应Ⅰ、Ⅲ为复分解反应。 （1）根据复分解反应的条件可知，反应Ⅰ能够发生的原因是　 　。 （2）写出反应Ⅱ的化学方程式：　 　。 （3）索尔维制碱法原理主要分为两步：第一步是向饱和食盐水中先通入氨气至饱和，再通入CO2有NaHCO3固体析出；第二步将NaHCO3固体分解制纯碱。 已知：在101kPa时，NH3、CO2的溶解度(气体的压力为101kPa时溶解在1体积水中并换算成标准状况下的气体体积数)如表。部分盐的溶解度曲线如图。温度高于60℃时NaHCO3开始分解。 温度/℃ 气体在水中的溶解度 NH3 CO2 0 1130 1.713 10 870 1.194 20 680 0.878 30 530 0.665 40 400 0.530 50 290 0.436 60 200 0.359 ①索尔维制碱法中第一步反应的化学方程式为　 　。 ②流程中先“氨化”再“碳酸化”的原因是　 　。 ③“碳酸化”过程中，促进NaHCO3析出可采取的措施是　 　。 ④所得NH4Cl副产品中含有少量的NaCl和NaHCO3，请设计实验方案提纯NH4Cl样品：将NH4Cl样品溶解于水，　 　，冰水洗涤，低温干燥(实验中必须用到的试剂：盐酸)。 22．按要求回答下列问题 （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①KClO3：　 　； ②KHSO4：　 　； ③NaHCO3：　 　。 （2）写出下列物质的化学式：漂白粉的有效成分　 　。 （3）NaHCO3不稳定，受热分解的化学方程式　 　。 23．回答下列问题： （1）①CuO的摩尔质量为　 　； ②漂白粉有效成分的化学式是　 　。 （2）KClO3的电离方程式是　 　。 （3）向Na与H2O反应后的溶液中滴入酚酞，观察到的现象是　 　。 24．钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。 （1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 ① KClO4的名称是　 　，具有　 　(填“还原性”或“氧化性”)。 ② Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3 =3Na2O+2Fe，反应中Na作　 　(填“还原剂”或“氧化剂”)。 反应过程中氧化产物与还原产物的个数比为：　 　。 （2）Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。请回答下列问题： ①根据实验目的，虚线框中的装置所用的试剂为　 　。 ②装置C中观察到的现象是　 　，反应的化学方程式是　 　。 ③装置A的作用是制备CO2，写出A中发生反应的化学方程式是　 　。 25． （1）I.以下物质：①NaCl溶液②二氧化碳③HCl气体④熔融KHSO4⑤Fe⑥无水乙醇⑦NaHCO3固体 以上物质中属于电解质的是　 　(填序号)，以上物质中属于非电解质的是　 　(填序号)，上述状态下的物质能导电的是　 　(填序号)。 （2）利用①做焰色试验，火焰呈　 　色。 （3）写出④在水溶液中的电离方程式：　 　，①电离出的阴离子为A，写出检验未知溶液中阴离子A的方法：　 　。 （4）II.向NaOH溶液中滴加等浓度的盐酸，测定溶液的导电能力(用导电率表示)变化如图所示，回答下列问题： A~B段，发生的离子反应方程式是：　 　。 （5）B点所对应的溶液中存在的微粒主要有H2O、　 　。 答案解析部分 1．【答案】D 【解析】【解答】钠变质过程是：钠→氧化钠→氢氧化钠→氢氧化钠溶液→碳酸钠晶体。所以在变质的过程中不能出现的是NaHCO3。 故答案为：D。 【分析】钠常温下和氧气反应生成氧化钠，氧化钠遇水生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解变为溶液，后吸收二氧化碳形成碳酸钠晶体。 2．【答案】D 【解析】【解答】A、饱和食盐水是溶液，不会产生丁达尔效应，故A错误； B、氢氧化钠溶液能使酚酞变红，故B错误； C、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，反应过程中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故C错误； D、钠元素的焰色为黄色，则用铂丝蘸取NaOH溶液，在外焰上灼烧，可直接观察到火焰呈黄色，故D正确； 故答案为：D。 【分析】A、丁达尔效应是胶体特有的性质； B、碱性溶液能使酚酞变红； C、氧化还原反应过程中一定有元素的化合价发生变化； D、钠元素的焰色为黄色。 3．【答案】B 【解析】【解答】A．碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，可用于焙制糕点，A项不符合题意； B．“84”消毒液主要成分是次氯酸钠，氧化性较强，不可用于日常洗手，会损害皮肤，B项符合题意； C．过氧化钠能与二氧化碳、水反应得到氧气，可用于呼吸面具供氧，C项不符合题意； D．高铁酸钠()是一种新型高效消毒剂，铁元素化合价是+6，氧化性较强，发生还原反应后得到三价铁，水解后生成氢氧化铁胶体，所以可用于饮用水消毒和净化，D项不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳； C.过氧化钠和水、二氧化碳反应均生成氧气； D.具有强氧化性，能消毒，还原产物为Fe3+，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中的杂质。 4．【答案】C 【解析】【解答】“84”消毒液的有效成分是NaClO， 故答案为：C。 【分析】“84”消毒液的有效成分是NaClO。 5．【答案】A 【解析】【解答】A.将钠投入水中后，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，A符合题意； B.取出的钠可用小刀切割，B不符合题意； C.钠的密度比煤油大，实验室少量钠可用煤油保存，C不符合题意； D.钠为银白色固体，D不符合题意； 故答案为：A 【分析】此题是对钠的性质的考查，结合钠的相关性质分析选项。 6．【答案】C 7．【答案】D 【解析】【解答】A、碳酸钠溶液碱性比较强，不能用于治疗胃酸过多，A项不符合题意； B、碳酸氢钠固体在空气中放置可以转化为碳酸钠，而碳酸钠不易转化为碳酸氢钠，故B不符合题意； C、足量的 加到酚酞溶液中，溶液先变红，后褪色，故C不符合题意； D、铝箔包住钠粒，钠粒先与水反应，生成氢氧化钠和氢气，然后铝箔再与氢氧化钠反应，又放出氢气，D项符合题意； 故答案为：D。 【分析】A、碳酸钠溶液碱性比较强，应选择碳酸氢钠溶液； B、碳酸钠在空气中性质稳定； C、过氧化钠有强氧化性； D、铝箔会与氢氧化钠反应放出氢气。 8．【答案】C 【解析】【解答】A．过氧化钠与水反应产生氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，是碱性氧化物，A不符合题意； B．向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，无明显现象，B不符合题意； C．氧化钠由钠离子和氧离子构成，过氧化钠由钠离子和过氧根构成，两者阴阳离子个数比均为1：2，C符合题意； D．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A.碱性氧化物一般与水反应只生成相应的碱； C.过氧化钠中阳离子为钠离子，阴离子为过氧根，阴离子与阳离子比值也为1：2； D.治疗胃酸过多一般为弱碱性物质，如碳酸氢钠、氢氧化铝。 9．【答案】C 【解析】【解答】A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A不符合题意； B.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B不符合题意； C.碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCO +OH-=CO +H2O，故C符合题意； D.难溶的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】 A.原子个数不守恒； B.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气； C.碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水； D.碳酸钙为难溶物，应保留化学式。 10．【答案】B 【解析】【解答】A.反应③是氢氧化钠与二氧化碳反应可体现出二氧化碳是酸性氧化物，故A不符合题意； B.碳酸氢钠加热分解到碳酸钠，说明碳酸氢钠的稳定性弱于碳酸钠，故B符合题意； C.二氧化碳和水和过氧化钠反应得到氧气可用于潜水艇氧气的供给，故C不符合题意； D.根据图示可知：④为分解反应，①为化合物反应，②为置换反应，故D不符合题意； 故答案为：B 【分析】A.二氧化碳与碱反应得到盐和水可说明二氧化碳为酸性氧化物； B.碳酸氢钠稳定性弱于碳酸钠； C.过氧化钠和水和二氧化碳反应得到氧气可说明其可用于潜水艇氧气制取； D.根据图示可判断①为化合反应，②为置换反应，④为分解反应。 11．【答案】A 【解析】【解答】向该溶液中加入少量的固体，Na2O2首先与水反应，生成NaOH和O2，增大了溶液中的Na+浓度，生成的OH-再与反应生成和水，从而增大溶液中的， 故答案为：A。 【分析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子。 12．【答案】B 【解析】【解答】A．过氧化钠为淡黄色固体，其中钠元素在化合物中为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知氧元素的化合价为-1，故A不符合题意； B．将加入酚酞溶液中，氧化钠会和水反应生成NaOH，遇酚酞变红色但不褪色，故B符合题意； C．根据方程式， 可知产生相同量的时，需要和的物质的量相等，故C不符合题意； D．与水反应会生成碱和氧气，而和水反应只生成碱，所以可用水来检验某样品中是否含有，故D不符合题意； 故答案为：B 【分析】A.过氧化钠中钠为+1价，氧为-1价； C. Na2O2与水发生反应，与CO2发生反应； D.过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，氧化钠与水反应只生成氢氧化钠。 13．【答案】B 【解析】 【解答】A.由流程可知，①中发生的反应： TiO2 + 2C + 2Cl2TiCl 4+ 2CO，A选项是正确的； B.Na与溶液中水反应，则钠不能与TiCl4溶液反应制备金属钛，应该用熔融的TiCl4，B选项是错误的； C.Ti易被氧化，则②中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛被氧化，C选项是正确的； D.常温下钛与氧气化合生成一层极薄的致密氧化膜，阻止反应的进一步发生，则钛抗腐蚀性好，D选项是正确的。 故答案为：B。 【分析】A.在该反应中Cl2氧化C单质； B.Na单质可以与水反应，因此Na与盐溶液相遇时会先与水反应，生成的NaOH再考虑与盐反应； C.Ti易被氧化，则②中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛被氧化； D.常温下钛与氧气化合生成一层极薄的致密氧化膜，阻止反应的进一步发生，则钛抗腐蚀性好。 14．【答案】A 【解析】【解答】A．Na投入到硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，有气体放出且溶液质量减轻，A符合题意； B．Na投入氢氧化钠溶液中，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，溶液质量增大，B不符合题意； C．Na投入到硫酸钾溶液中，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，溶液质量增大，C不符合题意； D．Na投入到硫酸中，钠与硫酸反应生成氢气和硫酸钠，溶液质量增大，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液质量减轻，说明从溶液中放出气体的质量大于溶液增加的质量。 15．【答案】C 【解析】【解答】A．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，所以可以做食品的膨松剂，A不符合题意； B．过氧化钠可以和水或二氧化碳反应生成氧气，做供养剂，B不符合题意； C．废弃的矿泉水瓶可以回收不是有害垃圾，C符合题意； D．二氧化氯具有强氧化性，能用于自来水的消毒，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳； B．过氧化钠可以和水或二氧化碳反应生成氧气； C．矿泉水瓶可以回收； D．二氧化氯具有强氧化性。 16．【答案】D 【解析】【解答】A．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH-+H+=H2O，1 mol NaOH消耗1 mol HCl，再发生反应CO+H+=HCO，将两个方程式相加得：OH-+CO+2H+= HCO+H2O，A不符合题意； B．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH- +2H+=2H2O，2 mol NaOH消耗2 mol盐酸， 再发生反应CO+H+=HCO，盐酸不足只消耗1 mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH-+ CO+3H+=HCO+2H2O，B不符合题意； C．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol，2 mol氢氧化钠消耗2 mol氢离子，2 mol氢离子与2 mol CO反应生成2 mol HCO，离子方程式应为2OH- +2 CO+4H+=2 HCO+2H2O，C不符合题意； D．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH-+H+=H2O，1 mol NaOH消耗1 mol盐酸，再发生反应CO+2H+=CO2↑+H2O，将两个方程式相加得OH-+ CO+3H+=CO2↑+2H2O ，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】氢氧化钠、碳酸钠中滴加盐酸，反应的先后顺序为，氢氧化钠先和盐酸反应生存氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生产碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠和盐酸反应生存氯化钠、水和二氧化碳。 17．【答案】D 【解析】【解答】A．Na2O2能与二氧化碳和水反应生成氧气，可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源，A不符合题意； B．过氧化钠为淡黄色固体粉末，B不符合题意； C．Na2O与水反应没有氧气生成，Na2O2与水反应有氧气生成，故可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2，C不符合题意； D．将Na2O加到酚酞溶液中，Na2O与水反应生成NaOH使溶液变红色，不会褪色，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A、Na2O2能与呼出的CO2反应生成O2； B、Na2O2为淡黄色固体； C、若含有Na2O2，则加入水后，有气泡产生； D、Na2O与H2O反应生成NaOH，溶液显碱性； 18．【答案】C 【解析】【解答】A.碳酸氢钠的碱性弱，与盐酸反应，则NaHCO3用于治疗胃酸过多，故A正确； B. Na2O2 与水反应生成氢氧化钠和氢气，NaOH与氯化镁发生复分解反应生成白色沉淀为氢氧化镁，故B正确； C.常温下，金属钠露置在空气中被氧化生成氧化钠，则钠应保存在煤油中隔绝空气，故C错误； D. 能和、反应生成 ，则过氧化钠可用作航天员的供氧剂，故D正确； 故选C。 【分析】A.碳酸氢钠的碱性弱，与盐酸反应； B. Na2O2 与水反应生成氢氧化钠和氢气，NaOH与氯化镁发生复分解反应； C.常温下，金属钠露置在空气中被氧化生成氧化钠； D. 能和、反应生成 。 19．【答案】C 【解析】【解答】A．钠燃烧生成过氧化钠，观察到钠受热后熔成小球，剧烈燃烧，火焰呈黄色，产物为淡黄色固体，故A不符合题意； B．Na与水反应生成NaOH，溶液显碱性，可使紫色石蕊试液变蓝，故B不符合题意； C．氯气与水反应生成HClO，具有漂白性，鲜花褪色，而氯气不具有漂白性，故C符合题意； D．碳酸氢钠固体溶于水吸热，所以温度计的指数降低，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A.钠燃烧生成淡黄色的过氧化钠； B.钠与水反应生成的NaOH显碱性，能使紫色石蕊变蓝； C.氯气溶于水生成的次氯酸具有漂白性； D.碳酸氢钠溶于水吸热。 20．【答案】B 【解析】【解答】解：A．金属钠与CuSO4溶液反应，会与水先反应，不会置换出铜，A错误； B．氧化钠和过氧化钠都能与H2O反应生成氢氧化钠，B正确； C．Na2CO3的碱性过强，对人体的胃部有刺激，不适合用于治疗胃酸过多，C错误； D.Cl2与NaOH，所以NaOH不能干燥氯气，D错误； 故答案为：B。 【分析】易错分析：A.金属活动顺序表中，钾钙钠化学性质很活泼，直接会与水反应，故不能将其他金属从其盐溶液中置换其单质； C.常见治疗胃酸过多的物质必须为弱碱性，如氢氧化铝和碳酸氢钠； D.氢氧化钠为碱性干燥剂，不可以干燥酸性气体，如二氧化硫、氯化氢、氯气等。 21．【答案】（1）有HCl气体生成 （2）4C+Na2SO4Na2S+4CO↑ （3）NaCl +CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；二氧化碳在水中的溶解度比氨气在水中的溶解度小，先氨化可使溶液显碱性，增大二氧化碳的溶解量；低温蒸发溶剂；不断搅拌下加入盐酸，再蒸发浓缩、降温(冷却)结晶、过滤 【解析】【解答】NaCl和浓硫酸反应生成Na2SO4和HCl气体，Na2SO4被C还原为Na2S，Na2S和CaCO3反应生成CaS和Na2CO3。 （1）NaCl和浓硫酸反应生成Na2SO4和HCl气体，NaCl和浓硫酸能够发生的原因是有HCl气体生成； （2）反应Ⅱ是Na2SO4和C在高温条件下反应生成Na2S和CO ，反应的化学方程式为4C+Na2SO4Na2S+4CO↑； （3）①索尔维制碱法中第一步反应是氯化钠、二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为NaCl +CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； ②二氧化碳在水中的溶解度比氨气在水中的溶解度小，先氨化可使溶液显碱性，增大二氧化碳的溶解量，所以流程中先“氨化”再“碳酸化”； ③温度高于60℃时NaHCO3开始分解，“碳酸化”过程中，低温蒸发溶剂，促进NaHCO3析出； ④提纯NH4Cl样品：将NH4Cl样品溶解于水，不断搅拌下加入盐酸，再蒸发浓缩、降温(冷却)结晶、过滤，冰水洗涤，低温干燥。 【分析】（1）复分解反应的条件是生成沉淀、气体或水； （2）碳和硫酸钠高温下反应生成硫化钠和一氧化碳； （3） ① 氯化钠和二氧化碳、氨气、水反应生成碳酸氢钠和氯化铵； ② 氨气易溶于水，二氧化碳溶解度比氨气小，通过吸收氨气形成氨水后，可以使二氧化碳更容易被吸收； ③ 低温蒸发可以减少碳酸氢钠的损耗并且析出晶体； ④ 加盐酸的目的是使碳酸氢钠转化为氯化钠。 22．【答案】（1）KClO3=K++ ；KHSO4=K++H++ ；NaHCO3=Na++ （2）Ca(ClO)2 （3）2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 【解析】【解答】（1）①KClO3是盐，电离为K+和Cl ，电离方程式为：KClO3=K++ ； ②KHSO4是酸式盐，且HS 是类似于H2SO4的酸式酸根，电离为H+和HS ，电离方程式为：KHSO4=K++H++ ； ③NaHCO3是盐，盐电离出金属阳离子和酸根离子， 是弱酸的酸式根，不能拆，电离方程式为：NaHCO3=Na++ 。 （2）漂白粉的有效成分为次氯酸钙，对应的化学式为：Ca(ClO)2。 （3）NaHCO3不稳定，受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。 【分析】（1）①KClO3是一种可溶性盐，在水中完全电离产生K＋和ClO3－； ②KHSO4是一种可溶性强酸酸式盐，在水中完全电离产生K＋、H＋和SO42－； ③NaHCO3是一种可溶性弱酸酸式盐，在水中完全电离产生Na＋和HCO3－。 （2）漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2。 （3）NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、H2O和CO2，据此写出反应的化学方程式。 23．【答案】（1）80 g/mol；Ca(ClO)2 （2）KClO3 = K++ （3）溶液变红 【解析】【解答】（1）①CuO的摩尔质量为；故答案为80 g/mol； ②漂白粉有效成分的化学式是Ca(ClO)2；故答案为Ca(ClO)2； （2）KClO3电离出K+和，电离方程式是KClO3 = K++；故答案为KClO3 = K++； （3）Na与H2O反应生成氢氧化钠，显碱性；滴入酚酞溶液变红，故答案为溶液变红。 【分析】（1）①摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于它的相对原子质量； ②漂白粉有效成分为次氯酸钙； （2）KClO3电离出K+和； （3）Na与H2O反应生成氢氧化钠，显碱性； 24．【答案】（1）高氯酸钾；氧化性；还原剂；3：2 （2）浓硫酸；固体由淡黄色变为白色；2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 【解析】【解答】(1)①在 KClO4中Cl元素化合价为+7价，是高氯酸的钾盐，名称是高氯酸钾；该物质是Cl元素最高化合价的盐，只能得到电子，表现强的氧化性； ②Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe，在该反应中，Na元素化合价升高，失去电子被氧化，所以Na作还原剂，氧化产物是Na2O；Fe2O3中的Fe得到电子，化合价降低，被还原，Fe2O3作氧化剂，还原产物是Fe，根据电子守恒可知：反应过程中氧化产物与还原产物的个数比为3：2； (2)①NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，为探究Na2O2与CO2的反应，应该先除去装置中的水，但不吸收CO2，所以B为干燥装置，使用试剂是浓硫酸； ②在C中CO2与Na2O2反应产生Na2CO3、O2，反应方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2； ③在装置A中NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，故A的作用是制备CO2，则A中发生反应的化学方程式是：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。 【分析】（1）① 根据盐的命名即可，氯元素处于最高价态，因此具有氧化性②标化合价，找出氧化剂和还原剂，以及氧化产物、还原产物即可 （2）①碳酸氢钠加热产生的是二氧化碳和水，除去水用的是浓硫酸 ②过氧化钠是黄色粉末，因此黄色粉末变为无色粉末，过氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和氧气 ③ 碳酸氢钠发生分解反应，产生的是水和二氧化碳和碳酸钠 25．【答案】（1）③④⑦；②⑥；①④⑤ （2）黄 （3）KHSO4=K++H++SO；加入适量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀则为Cl- （4）H++OH-=H2O （5）Na+、Cl-、H+、OH- 【解析】【解答】（1）①NaCl溶液，是电解质的水溶液，可以导电，溶液是混合物，不属于电解质，也不是非电解质；②二氧化碳是非金属氧化物，属于非电解质，不能导电；③HCl气体属于酸，是电解质，但气体时不能电离，不能导电；④熔融KHSO4能电离出钾离子和硫酸氢根离子，可以导电，且属于电解质；⑤Fe能导电，但属于单质，不属于电解质也不是非电解质；⑥酒精是非电解质，不能导电；⑦NaHCO3固体属于盐类，是电解质，但固体时没发生电离，不能导电； 综上所述属于电解质的是③④⑦；属于非电解质的是②⑥；能导电的是①④⑤； （2）NaCl溶液含有钠元素，焰色试验，火焰呈黄色； （3）KHSO4在水中可以完全电离成钾离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：KHSO4=K++H++SO；检验Cl-一般用硝酸酸化的硝酸银溶液，具体操作为：加入适量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀则为Cl-； （4）A-B段，发生的反应为NaCl与HCl中和生成氯化钠和水，在B点恰好完全反应，离子方程式为：H++OH-=H2O； （5）B点所对应的溶液为氯化钠溶液，溶液中存在的微粒主要有H2O、Na+、Cl-，以及水电离产生的H+、OH-。 【分析】（1）电解质和非电解质必须为化合物，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质；电解质必须发生电离才可以导电。 （3）硫酸氢钾在水中全部电离，电离出氢离子，熔融下电离产生出硫酸氢根。 （4）离子浓度越大，导电率越强，判断反应前后离子浓度变化确定溶液导电性。 学科网（北京）股份有限公司 $$