9.2 探究铁及其化合物的转化 课后练习 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

9.2 探究铁及其化合物的转化 课后练习 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选用的试剂是 A．氯水 B．盐酸 C．KSCN溶液 D．NaNO3溶液 2．铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝居第四位。铁及其化合物应用广泛。高铁酸钾(K2FeO4)是种新型、高效、多功能水处理剂，其制备原理如下：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O。在医药工业上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO。检验产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 A．氯水 B．KSCN溶液 C．HCl溶液 D．酸性KMnO4溶液 3．下列铁的化合物中，常用来制作红色颜料的是 A．FeO B． C． D． 4．下列离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H+＋OH-=H2O B．大理石与盐酸反应制取二氧化碳：+ 2H+=H2O + CO2↑ C．铁粉投入FeCl3溶液中：Fe + Fe3+=2Fe2+ D．用小苏打治疗胃酸过多：+ 2H+=CO2↑+H2O 5．5G芯片，意思是指可连接5G高速数据服务的芯片。2019年，高通芯片制造商发布其第二代可连接5G高速数据服务的芯片，将提高信息下载及联网速度。制造5G芯片的氮化铝属于 A．传统无机非金属材料 B．新型无机非金属材料 C．新型塑料 D．金属材料 6．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．NaHCO3显碱性，可用于制作泡沫灭火剂 B．为红棕色固体，可用红色油漆和涂料 C．溶液能与铜发生反应，可用于刻蚀铜制印刷板电路 D．Na具有强还原性，可用于冶炼金属钛 7．.某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有NH4+、Al3＋、SO42-、Fe2＋、Cl－等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验： 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是(　　) A．试样中肯定有NH4+、SO42-和Fe2+ B．试样中一定没有Al3＋ C．若气体甲在标准状况下体积为0.448 L，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07 g和4.66 g，则可判断溶液中还有Cl－ D．该盐工业上可以用作净水剂 8．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A． B． C． D． 生活中的物质 食盐 某品牌补铁片 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分 NaCl Fe2(SO4)3 Al(OH)3 Ca(ClO)2 用途 做防腐剂 补充铁元素 做抗酸药 做消毒剂 A．A B．B C．C D．D 9．化学与生活紧密相关，下列叙述不正确的是 A．“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界的碳、氮循环 B．“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分是CaCO3 C．电锯中的“烤蓝”工艺形成的致密氧化膜成分是Fe3O4 D．服用阿司匹林(邻羟基苯甲酸)身体不舒服时，可以静脉注射NaHCO3溶液缓解 10．下列有关实验的现象描述正确的是 A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口出现大量白雾 B．铁在氯气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生大量白色烟雾 C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液 D．用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰 11．下列离子方程式的书写正确的是 A．氯气溶于水： B．食醋除水垢： C．氯化铁溶液与铁反应： D．氧化铜与稀硫酸反应： 12．化学是一门很多人都喜爱的学科。下列叙述不正确的是 A．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 B．工业上用水吸收SO3制备H2SO4 C．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3 D．ClO2是一种新型含氯消毒剂，可用于自来水杀菌消毒 13．已知SiHCl3常温下为无色液体，沸点31.85℃，遇水剧烈反应。实验室用H2还原SiHCl3制备纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法不正确的是 A．装置II、Ⅲ中依次盛装的是浓硫酸、热水 B．实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗 C．可以用盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液来检验制得的硅中是否含铁单质 D．装置I也可用于氢氧化钠固体与浓氨水反应制备氨气 14．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将混有乙烯的通入过量酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液颜色变浅 甲烷中的杂质气体被完全除去 B 将和稀硫酸反应制取的气体立即通入一定浓度的溶液中 有白色沉淀生成 酸性： C 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液中 溶液由红棕色变为无色 气体中含有乙烯 D 在和乙醇反应后得到的黑色固体中加入足量的稀盐酸 黑色固体全部溶解，未观察到有气体产生 黑色固体中含有单质铁 A．A B．B C．C D．D 15．对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（    ） A．溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色溶液生成，则溶液中可能含有Cl- B．溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中事实上含有Fe2+ C．溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可能推测该溶液中含有NH4+ D．向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO32- 16．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清 酸性：苯酚＞HCO3－ B 将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色 Fe(NO3)2已变质 C 氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀 氯乙烷发生水解 D 在2 mL 0.01 mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L－1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L－1 CuSO4溶液，又出现黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) A．A B．B C．C D．D 17．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入盐酸中，充分反应后产生(标准状况)，残留固体过滤，滤液中无。将滤液加水稀释到，测得其中为。下列说法不正确的是 A．残留固体没有，只有 B．原混合物中单质铁的质量 C．反应中消耗的盐酸的物质的量为 D．溶液中没有，阳离子为和 18．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将气体X通入淀粉—KI溶液，溶液变蓝 X一定为氯气 B 向盛有少量某待测溶液的试管中，加入几滴氢氧化钠稀溶液，用镊子夹一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，一段时间后，未观察到试纸变色 该待测溶液一定不含NH C 向久置的Na2SO3溶液中，滴加足量盐酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 久置的Na2SO3，溶液中存在Na2SO4 D 向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红 原溶液中一定存在Fe2+ A．A B．B C．C D．D 19．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．工业制备粗硅： B．氨的催化氧化： C．二氧化氮气体溶于水，所得溶液呈酸性： D．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： 20．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B．向溶液中滴加氨水制备 C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： 21．下列离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：OH-+H+=H2O B．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag 22．将一定量的铁粉投入硫酸铜和硫酸铁混合溶液中充分反应，下列说法正确的是 A．反应后若无固体剩余，则溶液中一定含有 B．反应后若无固体剩余，则溶液中一定含有 C．反应后若有固体，则固体一定为Fe和Cu的混合物 D．反应后若有固体，则溶液中的金属离子只有 23．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是 A．OA段产生NO，AB段发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气 B．反应结束后，第一份溶液中的溶质为CuSO4和H2SO4 C．原混合酸中物质的量为0.4mol D．原混合酸中c(H+)为1mol/L 24．在给定条件下，下列所示的转化关系均能实现的是 A．FeFe2O3Fe2(SO4)3 B．SiSiO2H2SiO3 C．Al(OH)3Al2O3NaAlO2 D．NaNa2ONa2CO3 25．Fe 和 Fe2O3 的混合物共 27.2g，加入 200mL 稀 H2SO4，在标准状况下收集到 2.24LH2，Fe和 Fe2O3 均无剩余。为中和过量的 H2SO4，并使 Fe 元素全部转化为 Fe(OH)2 沉淀，消耗了 400mL 3mol/L 的 NaOH 溶液，则该 H2SO4 的物质的量浓度为 A．3mol/L B．2.25mol/L C．2mol/L D．0.5mol/L 二、填空题 26．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成溶液，其中FeCl3溶液呈 色。 (2)在FeCl2溶液中可用铁和稀盐酸反应得到，其化学方程式或离子方程式为 。 (3)分别在盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液加入几滴KSCN溶液，装有 溶液的试管中溶液变红。(填FeCl2或FeCl3) 27．向溶液中加入溶液，即产生 色的沉淀，该沉淀会迅速变为 色，最后变为 色，写出依次发生反应的化学方程式 、 。 28．如图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据： 北京市医疗机构临床检验结果报告单分析项目 分析项目 检测结果 单位 参考范围 1 锌(Zn) 115.92 mol/L 66～120 2 铁(Fe) 6.95↓ mol/L 7.52～11.82 3 钙(Ca) 1.68 mol/L 1.55～2.10 …… 根据上表的数据，回答下列问题： (1)该儿童 元素含量偏低。 (2)报告单中“μmol/L”是 (填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。 (3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的 (填“氧化性”或“还原性”)。 (4)缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是 。实验室制备氢氧化亚铁时就要用到硫酸亚铁，欲长时间观察到氢氧化亚铁白色沉淀，必须是新制的硫酸亚铁溶液和经过蒸馏的水配制的氢氧化钠溶液反应制备。反应的现象为 ，方程式为 、 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】亚铁离子不稳定，易被空气氧化生成三价铁离子，二价铁离子和KSCN溶液不反应，三价铁离子和 KSCN溶液反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，用KSCN溶液检验三价铁离子，故选C。 2．D 【详解】A．亚铁离子具有还原性，氯水为浅黄绿色，氯水将亚铁离子氧化为铁离子，溶液呈黄色，颜色变化不明显，A错误； B．KSCN溶液与亚铁离子不反应，没有颜色变化，B错误； C．HCl溶液与亚铁离子不反应，没有颜色变化，C错误； D．酸性高锰酸钾溶液呈紫色，亚铁离子被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象明显，D正确； 故选D。 3．B 【详解】A．FeO是黑色固体，故A不选； B．Fe2O3通常用来做红色颜料、俗称“铁红”，故B选； C．四氧化三铁又称为磁性氧化铁，为黑色晶体，故C不选； D．是白色固体，不稳定，故D不选； 答案选B。 4．A 【详解】A．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成NaCl和水，反应的离子方程式为H+＋OH-=H2O，A正确； B．大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙难溶于水，应保留化学式，B错误； C．铁粉投入FeCl3溶液中：Fe + 2Fe3+=3Fe2+，C错误； D．小苏打是碳酸氢钠，小苏打治疗胃酸过多：+ H+=CO2↑+H2O，D错误； 故选A。 5．B 【详解】A．氮化铝是一种新型陶瓷材料，不属于传统无机非金属材料，故A不选； B．氮化铝是一种新型陶瓷材料，属于新型无机非金属材料，故B选； C．氮化铝不含碳元素不属于有机物，塑料是有机物，故C不选； D．金属单质和合金属于金属材料，氮化铝是化合物，不属于金属材料，故D不选； 故选B。 6．A 【详解】A．泡沫灭火器的原理为NaHCO3和Al2(SO4)3两种物质在水溶液中额能够发生双水解反应生成CO2和Al(OH)3， NaHCO3本身不显碱性，A符合题意； B．利用为红棕色固体且在通常情况下性质稳定，可用红色油漆和涂料，B不合题意； C．溶液能与铜发生反应，方程式为：Cu+2FeCl3=CuCl2=2FeCl2，根据此原理工业上可用于刻蚀铜制印刷板电路，C不合题意； D．Na具有强还原性，可用于冶炼金属钛，反应方程式为：4Na+TiCl44NaCl+Ti，D不合题意； 故答案为：A。 7．C 【分析】加入过量氢氧化钠有气体放出，说明为氨气，则溶液中含有铵根离子，生成白色沉淀，又变为红褐色，说明含有亚铁离子，溶液丁加足量盐酸和氯化钡溶液，有白色沉淀，说明含有钡离子，加二氧化碳气体无现象，说明没有铝离子。 【详解】A现象，根据上面分析得出试样中肯定有NH4+、SO42－和Fe2+，故A正确，不符合题意； B现象，根据上面分析得出试样中一定没有Al3＋，故B正确，不符合题意； C选项，若气体甲在标准状况下体积为0.448L，即物质的量为0.02mol，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07g和4.66g，氢氧化铁物质的量为0.01mol，即亚铁离子物质的量为0.01mol，硫酸钡的物质的量为0.02mol级硫酸根物质的量为0.02mol，根据电荷守恒，刚好呈电中性，因此溶液中没有Cl-，故C错误，符合题意； D选项，该盐含有亚铁离子，氧化水解生成氢氧化铁胶体，可以用作净水剂，故D正确，不符合题意； 综上所述，答案为C。 8．B 【详解】A．食盐的有效成分是NaCl，NaCl可做防腐剂，故A正确； B．人体需要补铁元素，是2+价的铁元素，不是+3价的铁元素，故B错误； C．氢氧化铝为碱，能与胃酸反应，且对人体无害，可做抗酸药，故C正确； D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，次氯酸钙具有强氧化性，可做消毒剂，故D正确； 答案为B。 9．B 【详解】A．自然界中动植物遗体之所以没有堆积如山，是因为细菌使动植物遗体不断的腐烂、分解，转化成二氧化碳、水和无机盐，这些物质又是植物制造有机物的原料，因此“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环，A正确； B．牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，灰是氧化钙，B 错误； C．烤蓝其原理就是在钢铁表面生成一定厚度和强度的致密的氧化层，成分主要是Fe3O4，C正确； D．阿司匹林的化学成分是邻羟基苯甲酸，邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应从而可以缓解不舒服，D正确； 故选B。 10．A 【详解】A．氢气在氯气中可以着火燃烧，火焰呈苍白色，产生的HCl气体在瓶口遇空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴，因此会出现大量白雾，A正确； B．铁在氯气中燃烧，产生FeCl3固体，因此会产生大量棕褐色的烟，无明亮的蓝紫色火焰，B错误； C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液，C错误； D．用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，可观察到火焰呈紫色，D错误； 故选A。 11．C 【详解】A．HClO是弱酸，在离子方程式中不能拆，氯气和水反应的离子方程式为 ，A错误； B．碳酸钙，不溶于水，醋酸是弱酸，在离子方程式里碳酸钙和醋酸都不能写成离子，正确的离子方程式为，B错误； C．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，C正确； D．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水：，D错误； 故选C。 12．B 【详解】A．胶体粒子的直径在1～100nm对光具有散射效果，胶体产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射形成的，故A正确； B．水吸收三氧化硫会形成酸雾阻止三氧化硫的吸收，工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO3制备硫酸，故B错误； C．三氧化二铁为红棕色，古壁画颜料中所用铁红的成分为Fe2O3，故C正确； D．ClO2有强氧化性，是一种新型含氯消毒剂，可用于自来水杀菌消毒，故D正确。 答案选B。 13．B 【分析】装置Ⅰ中Zn与稀硫酸反应产生H2，由于SiHCl3遇水剧烈反应，故需要对H2进行干燥，即装置Ⅱ为干燥装置，内盛浓硫酸，装置Ⅲ需要通过热水浴加热，获得SiHCl3气体，并与H2一起进入装置Ⅳ中发生反应。 【详解】A．由分析知，装置Ⅱ为干燥装置，内盛浓硫酸，装置Ⅲ需使SiHCl3气化，故应将烧瓶置于热水浴中，A正确； B．实验时，应先打开盛装稀硫酸的分液漏斗，利用产生的H2将装置中的空气赶出，防止H2不纯发生爆炸，B错误； C．用盐酸溶解样品，Fe溶于盐酸生成FeCl2，而硅不溶，过滤后向滤液中加入双氧水，FeCl2被氧化为FeCl3，再加入几滴KSCN，若溶液变红，说明原样品中混有铁单质，C正确； D．NaOH固体溶于水电离出OH-，使平衡逆向移动，促进氨气的逸出，同时NaOH固体溶于水放出大量热，降低氨气的溶解度，从而达到制取氨气的目的，D正确 故答案选B。 14．B 【详解】A．乙烯可被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，故A错误； B．硫酸难挥发，将和稀硫酸反应制取的气体立即通入一定浓度的溶液中，有白色沉淀生成，说明酸性：，故B正确； C．石蜡油加强热，其中的烷烃裂解产生的气体通入的溶液中，溶液由红棕色变为无色，说明气体中含有不饱和烃，但不能说明有乙烯，故C错误； D．黑色固体全部溶解，未观察到有气体产生，有可能生成的是Fe3O4，不能确定是否有单质铁生成，故D错误； 答案选B。 15．D 【详解】A. 溶液中加入稀硝酸，排除溶液中可能存在的CO32-等离子，再加入AgNO3溶液，有白色溶液生成，则溶液中可能含有Cl-，正确； B. Fe2+和SCN-不反应，Fe3+和SCN-反应溶液显红色，溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中含有Fe2+，正确； C. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，溶液中加入NaOH溶液，加热后产生氨气，则可能推测该溶液中含有NH4+，正确； D. 向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，溶液中可能含有CO32-或HCO3-，错误； 故选D。 【点睛】掌握常见的离子的检验。Fe2+除了可以用KSCN和氯水检验外，还可以用铁氰化钾溶液检验；检验铁离子最灵敏的试剂是KSCN，也可以用苯酚检验铁离子；NH4+的检验是加浓NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；Cl-的检验用硝酸酸化的硝酸银溶液；能使石灰水变浑浊的除了CO2，还有SO2，但如果加入盐酸产生的气体无味，则只能是CO2。 16．A 【详解】A．苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，则溶液变澄清，说明酸性：苯酚＞HCO3-，选项A正确； B、Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4酸化后，相当于存在HNO3，会把Fe2+氧化为Fe3+,滴加KSCN溶液后变红色,不能确定Fe(NO3)2试样已变质，选项B错误； C、氯乙烷与NaOH溶液共热后，溶液中还存在过量的NaOH溶液，此时直接加入AgNO3 溶液，最终得到的褐色的Ag2O，选项C错误； D、在2 mL 0.01 mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L－1 ZnSO4溶液有白色沉淀ZnS生成，因为Na2S溶液过量，所以再滴入CuSO4溶液，又出现黑色沉淀CuS，所以无法据此判断Ksp(CuS)与Ksp(ZnS)的大小关系，选项D错误。 答案选A。 17．B 【分析】由题意可知，反应所得残留固体为铜，滤液为氯化亚铁和盐酸的混合溶液，设混合物粉末中铁、氧化铁、氧化铜的物质的量分别为amol、bmol、cmol，由残留固体为铜可知，氧化铜的物质的量为c==0.02mol，由得失电子数目守恒可得：amol×2=bmol×2×1+0.02mol×2+×2，由原子个数守恒和电荷守恒可得：(a+2b)mol×2+0.300mol/L×0.2L=3.80 mol/L×0.1L，解联立方程可得a=0.08、b=0.04，则原混合物中单质铁的质量为0.08mol×56g/mol=4.48g，反应消耗盐酸的物质的量为3.80 mol/L×0.1L—0.300mol/L×0.2L=0.32mol。 【详解】A．由分析可知，反应所得残留固体为铜，不可能含有铁，故A错误； B．由分析可知，原混合物中单质铁的质量为4.48g，故B错误； C．由分析可知，反应消耗盐酸的物质的量为3.80 mol/L×0.1L—0.300mol/L×0.2L=0.32mol，故C正确； D．由分析可知，滤液为氯化亚铁和盐酸的混合溶液，溶液中不含有铁离子，含有亚铁离子和氢离子，故D正确； 故选B。 18．C 【详解】A．将气体X通入淀粉—KI溶液，溶液变蓝，说明该气体可将氧化成I2，该气体具有氧化性，可能是Cl2，也可能是O2、Br2等，A错误； B．氨盐与NaOH溶液反应，要在加热的条件下才能放出NH3，此实验中是与NaOH稀溶液反应，且未加热，没有氨气放出，试纸没有变色，不能证明溶液中一定不含铵根离子，B错误； C．向久置的Na2SO3溶液中，滴加足量盐酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，根据该白色沉淀既不溶于水，也不溶于酸的性质可确定其为BaSO4，因此可证明在久置的Na2SO3溶液中存在Na2SO4，C正确； D．向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明加入氯水后的溶液中含有Fe3+，该Fe3+可能是原溶液含有的，也可能是Fe2+被Cl2氧化生成，因此不能确定原溶液中一定存在Fe2+，D错误； 故选C。 19．C 【详解】A．工业制备粗硅的化学方程式为：，故A错误； B．氨的催化氧化产物为NO和H2O，反应的化学方程式为，故B错误； C．二氧化氮气体溶于水，和水反应生成硝酸和一氧化氮，所得溶液呈酸性，反应的化学方程式为，故C正确； D．过量铁粉与稀硝酸反应，生成亚铁离子和无色气体NO、水，反应的离子方程式为，故D错误； 故答案为：C。 20．C 【详解】A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮气体：，A错误； B．一水合氨是弱碱，不能拆为离子形式，离子方程式：，B错误； C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：，C正确； D．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：，D错误； 答案选C。 21．C 【详解】A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Ba2+++2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓，故A错误； B．铁和稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误； C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C正确； D．铜片插入硝酸银溶液中反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D错误； 故答案为：C。 22．B 【分析】Fe3+的氧化性大于Cu2+，铁粉投入硫酸铜和硫酸铁混合溶液中，铁先与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，再与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。 【详解】A．铁先与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，反应后若无固体剩余，则溶液中不一定含有，故A错误； B．反应后若无固体剩余，铁没有与硫酸铜反应，则溶液中一定含有，故B正确； C．反应后若有固体，则固体中可能只有Cu，故C错误； D．反应后若有固体，则溶液中金属离子一定有，可能含有Cu2+，故D错误； 选B。 23．D 【分析】n(Cu)==0.3mol，Cu与混合酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，则每份混合酸中H+、物质的量至少为0.8mol、0.2mol。由图象可知，OA段随着铁粉的增多产生的气体增多，AB段消耗铁粉但不产生气体，则OA段发生的反应为：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，消耗Fe的质量为11.2g，则每份混合酸中n()=n(Fe)=＝0.2mol、消耗氢离子为0.8mol，AB段发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段加入铁粉又产生气体，则BC段发生的反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，BC段产生氢气，BC段消耗氢离子为0.2mol，则每份混酸共有氢离子1mol、硝酸根离子0.2mol，按溶液电荷守恒可知，还含硫酸根离子0.1mol。 【详解】A．据分析， A正确； B．据分析，第一份溶液消耗H+、物质的量分别为0.8mol、0.2mol，硝酸根恰好反应，氢离子有剩余，溶液中始终存在硫酸根，则反应结束后，第一份溶液中的溶质为CuSO4和H2SO4，故B正确； C．根据分析，所以原混合酸中物质的量为0.2 mol×2=0.4mol，故C正确； D．反根据分析，原混合酸中氢离子物质的量为1mol×2=2mol，所以原混合酸中c(H+)为mol/L，故D错误； 故答案为D。 24．C 【详解】A．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，Fe与H2O反应到Fe2O3这步不能实现，故A错误； B．二氧化硅不溶于水，也与水不反应，则SiO2到H2SiO3这步不能实现，故B错误； C．氢氧化铝受热分解产生氧化铝，即2Al(OH)3Al2O3+3H2O，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，即Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，每步均能实现，故C正确； D．Na在O2中加热生成Na2O2，即2Na+O2Na2O2，则Na在O2中加热到Na2O这步不能实现，故D错误； 故选C。 25．A 【详解】Fe和Fe2O3的混合物与稀H2SO4反应，Fe和Fe2O3均无剩余，且有H2生成，说明反应生成FeSO4，再加入NaOH溶液，使FeSO4全部转化为Fe(OH)2沉淀，反应后溶液成分为Na2SO4，根据硫酸根守恒，则n(H2SO4)=n(Na2SO4)，根据钠离子守恒，则n(Na2SO4)=n(NaOH)，则有：n(H2SO4)=n(Na2SO4)=n(NaOH)=×3mol/L×0.4L=0.6mol，故c(H2SO4)==3mol/L，答案选A。 26． 黄 Fe+2H+=Fe2++H2↑ FeCl3 【详解】(1)含Fe3+的溶液呈黄色； (2)Fe与HCl反应生成FeCl2和H2，对应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或Fe+2H+=Fe2++H2↑； (3)由反应FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3（红色）+3KCl，知装有FeCl3的溶液变红。 27． 白 灰绿 红褐色 【详解】向溶液中加入溶液，发生复分解反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，即产生白色的沉淀，氢氧化亚铁不稳定易被氧气氧化为氢氧化铁，则该沉淀会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，发生的化学方程式依次为、。 28． Fe 浓度 还原性 防止Fe2+被氧化 产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【分析】Fe2+不稳定，易被氧化，使用过程中要采取防氧化措施。 【详解】(1)从表中检出结果“Fe”一项标有向下的箭头，该儿童Fe元素含量偏低。故答案为：Fe； (2)报告单中“μmol/L”是浓度的单位。故答案为：浓度； (3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C具有还原性。故答案为：还原性； (4)Fe2+不稳定，易被氧化。一些补铁剂用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是防止Fe2+被氧化。实验室制备氢氧化亚铁时就要用到硫酸亚铁，欲长时间观察到氢氧化亚铁白色沉淀，必须是新制的硫酸亚铁溶液和经过蒸馏赶去氧气的水配制氢氧化钠溶液反应制备。反应的现象为产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，方程式为FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。故答案为：防止Fe2+被氧化；产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$