第二章 海水中的重要元素——钠和氯 单元练习题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 单元练习题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1． 下列事实解释错误的是（　　） A．氯水可以使有色布条褪色，是因为Cl2具有漂白性 B．钠保存在煤油中是因为煤油与钠不反应，且密度比钠小可以隔绝空气 C．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠在空气中生成的Na2O会与水和二氧化碳反应 D．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸，原因是Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 2．元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列物质的转化在给定条件下不能直接实现的是（　　） A． B． C． D． 3．表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　） A．1mol氯气与足量铁反应时转移的电子数为 B．常温常压下，16g氧气和臭氧的混合气体中含有个氧原子 C．在标准状况下的体积约为22.4L D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为个 4．下列叙述不正确的是（　　） A．将与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．液氯可以储存在钢瓶中 D．氯水可用于漂白纸张、织物等 5．焰色试验是一种非常古老的定性分析法，在陶弘景的《本草经集注》中就有记载。下列金属元素在焰色试验中火焰呈紫色的是 A．K B．Ca C．Na D．Cu 6．向相同体积的FeCl3、MgCl2和KCl三种溶液中分别加入5mL的0.2 mol/LAgNO3溶液，恰好可使Cl﹣离子完全沉淀，则三种盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是（　　） A．1:2:3 B．1:2:6 C．2:3:6 D．1:3:9 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　） A．17gH2O2所含非极性键数目为0.5NA B．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA C．100gCaS和CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NA D．n(H2CO3)和n(HCO3)之和为1mol的 NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA 8．下列说法正确的是（　　） A．金属氧化物均为碱性氧化物 B．Na2CO3溶液遇酚酞变红，故Na2CO3是碱 C．BaSO4难溶于水，但BaSO4是电解质 D．失电子数越多的物质还原性越强 9．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA C．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA D．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA 10．物质的用途是由性质决定的，下列说法错误的是（　　） A．Na在空气中加热，先熔化成小球，再剧烈燃烧，说明钠的熔点较低 B．纯碱用于造纸是由于其水溶液呈较强的碱性，能溶解不需要的木质素 C．实验室中由金属钠引起失火时，要立即用大量水浇灭 D．小苏打可作为治疗胃酸过多的药物，是因为它可与胃酸反应 11．下列溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是（　　） ①200mL 2mol/L MgCl2溶液 ②1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 ③300mL 5mol/L KCl溶液 ④250mL 1mol/L FeCl3溶液 A．③①④② B．④①②③ C．③②①④ D．②③①④ 12．下列说法正确的是（　　） A．摩尔是国际单位制确定的7个基本物理量之一 B．任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol C．OH-的摩尔质量为17 g/mol D．1 mol任何分子都含有约6.02×1023个原子 13．某牛奶营养成分表的一部分如表所示，下列说法正确的是（　　） 项目 每100g NRV% 能量 309kJ 4% …… 　 　 钠 65mg 3% 钙 100g 15% (注：NRV%是指每100g食品中营养素的含量占该营养素每日建议摄入量的比)A．钙的原子结构示意图： A．该牛奶每100g含钠盐65mg B．若牛奶的密度近似为1g/mL，则该牛奶中Na+的物质的量浓度约为 C．由表可计算出每日建议摄入钙18mg 14．实验室中保存金属钠的方法正确的是（　　） A．保存在水中 B．保存在四氯化碳中 C．保存在煤油中 D．保存在细沙中 15．下列说法错误的是（　　） A．浓度相同的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，前者碱性更强 B．相同温度下，碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠在水中的溶解度 C．相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的盐酸反应，后者产生的二氧化碳的量多 D．分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，只有前者产生沉淀 16．设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （　　） A．标准状况下，中含有的分子数目为 B．常温常压下，56g乙烯中含有的键数目为 C．用如图所示容量瓶配制的溶液中含有的数目为 D．1mol苯与氢气完全反应生成环己烷，需断裂的双键数目为 17．对于钠的含氧化合物的说法正确的是（　　） A．7.8 g Na2O2固体中含离子总数为0.3NA B．Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C．Na2O2与H2O反应时，H2O做还原剂 D．氧化钠、过氧化钠均为离子化合物，仅含离子键 18．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（　　） A．2.8 g N2与CO混合气体中含有原子数目为0.2 NA B．0.1 mol氯气分别与足量铁和铜完全反应时转移的电子数均为0.2 NA C．16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3 NA D．1 L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1 NA 19．向盛适量冷水的烧杯中滴入1~2滴酚酞溶液，取一块绿豆粒大小的金属钠放入烧杯中。下列实验现象、分析及结论都正确的是（　　） 选项 实验现象 分析及结论 A 钠先沉入水底后浮出水面 钠的密度比水小 B 钠熔成光亮的小球 反应放热，钠的沸点低 C 小球在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声 产生的气体不均匀，推动小球四处游动，反应剧烈 D 溶液变红 产生了碱性物质：Na+2H2O=NaOH+H2↑ A．A B．B C．C D．D 20．实验室里需用480mL 0.1mol·L-1的碳酸钠溶液，选取500mL容量瓶进行配制正确的是（　　） A．称取5.1 g Na2CO3，加入500mL水 B．称取13.7g Na2CO3·10H2O，配成500mL溶液 C．称取5.3 gNa2CO3，加入500mL水 D．称取14.3 g Na2CO3·10H2O，配成500mL溶液 二、综合题 21．游泳池水中的氯气含量应该控制在0.5~1.0 mg·L-1之间。 （1）写出氯气溶于水的化学方程式：　 　。溶于水后的哪种物质可杀菌消毒：　 　(写化学式)。 （2）如图显示一星期中每天19时游泳池水中的氯气含量，哪几天19时使用游泳池不安全？　 　。 （3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈？　 　，说出一种理由　 　。 （4）若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到的现象是　 　 (花瓣所含色素性质与石蕊相似)。 （5）小型游泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气给池水消毒，用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠：　 　。 22．有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系： ①W X ＋ H2O ＋ CO2↑ ②Z ＋CO2 → X ＋ O2 ③Z＋H2O → Y ＋ O2↑ ④X ＋ Ca(OH)2 → Y ＋ CaCO3↓ 试回答下列问题： （1）W、X、Y、Z的化学式分别是：W　 　，X　 　，Y　 　，Z　 　。 （2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是　 　(填反应序号)。 （3）若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式： ①离子方程式：　 　。 ②化学方程式：　 　。 23．实验室需要的稀硫酸和溶液进行实验，请你用98%的浓硫酸()和固体进行配制。回答下列问题： （1）配制稀硫酸时，需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、　 　(写仪器名称)。 （2）配制稀硫酸时，需要量取98%的浓硫酸　 　，应选用下列量器中的　 　(填标号)。 A．量筒 B．量筒 C．量筒 D．量筒 （3）稀释浓硫酸的操作是　 　。 （4）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度为，下列各项操作可能引起该误差的是____(填标号) A．用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线 B．转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C．浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中 D．容量瓶未干燥就用来配制溶液 E．定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平 （5）某同学在实验室配制溶液的过程如图所示，其中有错误的操作是　 　(填标号)。 24．按要求回答下列问题 （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①KClO3：　 　； ②KHSO4：　 　； ③NaHCO3：　 　。 （2）写出下列物质的化学式：漂白粉的有效成分　 　。 （3）NaHCO3不稳定，受热分解的化学方程式　 　。 25．12月23日凌晨，陕西省西安市下辖村、社区实行封闭式管理，“84消毒液”能有效杀灭新冠肺炎病毒，可用于物品表面的杀菌消毒。小铭同学购买了一瓶“84消毒液”，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息： （1）该“84消毒液”NaClO物质的量浓度约为　 　(保留1位小数)。 （2）工业上可用Cl2与浓氢氧化钠溶液反应制取“84消毒液”，请写出反应的化学方程式　 　。 （3）一瓶上述“84消毒液”理论上能吸收空气中　 　L的CO2(标准状况下)而变质。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO) （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因　 　，某消毒小组人员用18.4mol•L-1的浓硫酸配制500mL2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为　 　mL。 答案解析部分 1．【答案】A 【解析】【解答】A、氯气不具有漂白性，氯水能使有色布条褪色，是因为氯水中含有的次氯酸具有漂白性，故A符合题意； B、金属钠性质活泼，容易与氧气和水反应，密度比煤油大，故钠保存在煤油中是因为煤油不与钠反应且密度比钠小，可以隔绝空气和水蒸气，故B不符合题意； C、钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，故C不符合题意； D、次氯酸的浓度越大，漂白效果越好，次氯酸是弱酸，加入少量盐酸发生反应 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO ，生成次氯酸，漂白效果增强，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A、氯气不具有漂白性； B、金属钠化学性质活泼； C、钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠； D、次氯酸的浓度越大，漂白效果越好。 2．【答案】B 【解析】【解答】A．二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝，氡氧化铝加热分解生成氧化铝，转化过程均可实现，故A不符合题意； B．电解熔融氯化钠可生成氯气，氯气与NaOH溶液反应可制备84消毒液，则第二步制备84消毒液(aq)不能实现，故B符合题意； C．NaOH溶液与硅酸反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸，转化过程均可实现，故C不符合题意； D．NaOH溶液与硫酸铜溶液反应能生成氢氧化铜，新制氢氧化铜能与葡萄糖反应生成氧化亚铜沉淀，转化过程均可实现，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A、偏铝酸钠可以和酸反应形成氢氧化铝，氢氧化铝受热分解为氧化铝； B、要注意制取消毒液采用的是氯气和氢氧化钠溶液的反应； C、硅酸和氢氧化钠酸碱中和形成硅酸钠，硅酸钠可以和二氧化碳反应形成硅酸，为强酸制弱酸； D、硫酸铜和氢氧化钠反应形成氢氧化铜，氢氧化铜悬浊液是鉴别葡萄糖的重要方法，会生成砖红色沉淀。 3．【答案】B 【解析】【解答】A.1mol氯气与足量铁反应时，Cl元素从0价降低到-1价，转移的电子数为，A不符合题意； B．氧气和臭氧的混合物组成全部是O原子，常温常压下，16g氧气和臭氧的混合气体中含有个氧原子，B符合题意； C．在标准状况下，H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算，C不符合题意； D．氦气是单原子分子，标准状况下，11.2L氦气物质的量是0.5mol，所含的原子数为0.5个，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A、氯气少量时用氯气的物质的量计算； B、此类题型可以采用极值法，即全部由氧气构成计算其原子数，全部由臭氧构成，计算其分子数，若两个数值相等，则混合物的原子数为该数值； C、水分子的体积计算，无论是否有“标准状况”的字眼都是错误的； D、氦气是单原子分子。 4．【答案】A 【解析】【解答】A、 食盐水可除去HCl，氯气中混有水蒸气，还需浓硫酸干燥才能得到纯净的Cl2，故A符合题意； B、漂白粉的有效成分为次氯酸钙，具有强氧化性，能杀菌消毒，可用于生活用水的消毒，故B不符合题意； C、液氯不与铁反应，因此液氯可以储存在钢瓶中，故C不符合题意； D、氯水中含有次氯酸，具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A、通过饱和食盐水可除去HCl杂质； B、漂白粉具有强氧化性； C、液氯不与铁反应； D、氯水中含有的次氯酸具有强氧化性。 5．【答案】A 6．【答案】C 【解析】【解答】用5mL0.2 mol/LAgNO3溶液恰好可使相同体积的FeCl3、MgCl2、NaCl三种溶液中的氯离子完全转化为氯化银沉淀，根据方程式：Cl-+Ag+=AgCl↓可知生成的沉淀AgCl的物质的量相同，三种溶液中含有Cl-的物质的量相等。假设产生AgCl的物质的量为6mol，根据氯原子守恒，则：n(FeCl3)=1/3n(AgCl)=2mol，n(MgCl2)=1/2n(AgCl)=3mol，n(KCl)= n(AgCl)=6mol，由于溶液的体积相等，所以三种溶液的浓度比等于它们的物质的量的比，故c(FeCl3)：c(MgCl2)：c(KCl)=2：3：6， 故答案为：C。 【分析】本题主要考查物质的量浓度的相关计算。根据溶液中的原子守恒计算出在AgCl的物质的量一定时 FeCl3、MgCl2和KCl三种物质的物质的量，再根据溶液的体积相等得出其溶液的浓度之比。 7．【答案】D 【解析】【解答】A、H2O2的结构式为H－O－O－H，17gH2O2中含有非极性键的物质的量为17g×1/34g·mol－1=0.5mol，故A说法不符合题意； B、H2与O2反应方程式为2H2＋O2=2H2O，CO与O2反应方程式为2CO＋O2=2CO2，该混合气体，消耗氧气的物质的量为 =0.2mol，故B说法不符合题意； C、S的物质的量为32g/32g·mol－1=1mol，则Ca原子的物质的量为1mol，其质量为40g，则n(O)=(100－32－40)g/16g·mol－1=1.75mol，故C说法不符合题意； D、NaHCO3溶液中C原子存在形式有CO32－、HCO3－、H2CO3，根据物料守恒，有n(Na＋)=n(CO32－)＋n(HCO3－)＋n(H2CO3)，因此n(Na＋)>1mol，故D说法符合题意； 【分析】A.过氧化氢分子中的过氧键属于非极性键； B.相同物质的量的氢气和一氧化碳耗氧量相同； C.根据钙、硫原子个数比为1：1计算钙的质量，最后计算氧元素的质量，再得出氧原子的物质的量即可； D.碳酸氢钠溶液中含碳微粒有H2CO3、HCO3-、CO32-。 8．【答案】C 【解析】【解答】A．部分金属氧化物为碱性氧化物，但有些金属氧化物不是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，故A不符合题意； B．Na2CO3溶液遇酚酞变红，说明Na2CO3溶液显碱性，Na2CO3溶液显碱性是因为在水中发生了水解，促进水电离出了更多的OH-，Na2CO3不是碱，Na2CO3属于盐类，故B不符合题意； C．BaSO4难溶于水，但溶于水中的BaSO4可以电离，而且BaSO4在熔融态也可以电离，所以BaSO4是电解质，故C符合题意； D．物质还原性的强弱不是取决于失去电子的数目，而是取决于失去电子的难易程度，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A.Al2O3是两性氧化物； B.Na2CO3溶液显碱性是因为在水中发生了水解； C.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子。电解质包括离子型或强极性共价型化合物； D.物质还原性的强弱取决于失去电子的数目和失去电子的难易程度。 9．【答案】C 【解析】【解答】A．胶体粒子是一个聚合体，16.25gFeCl3的物质的量为 ，水解形成Fe(OH)3胶体时，多个Fe(OH)3聚合为一个胶体粒子，所以形成的胶体粒子数小于0.1mol，即形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，故A不符合题意； B.92.0g甘油(丙三醇)的物质的量为 ，1mol丙三醇含有3mol羟基，即含有羟基数为3NA，故B不符合题意； C.22.4L标准状况的氩气的物质的量为 ，氩气是单原子气体，所以含有1molAr，含有18mol质子，即含有18NA个质子，故C符合题意； D．合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子小于2NA个，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A、胶体粒子是粒子的聚合体，其形成的聚合体小于粒子数； B、一分子甘油中有3个羟基； C、氩气为单原子形成的分子，1分子氩气中有18个质子； D、氨气的合成为可逆反应，反应无法进行到底。 10．【答案】C 【解析】【解答】A． Na在空气中加热，先熔化成小球，再剧烈燃烧，说明钠的熔点较低，稍加热就熔化，故A不符合题意； B． 造纸的化学制浆过程中，需要使用纯碱作为缓冲剂溶出木质素，从而使纤维素分散成为制浆，纯碱用于造纸是由于其水溶液呈较强的碱性，能溶解不需要的木质素，故B不符合题意； C． 钠能与水剧烈反应，实验室中由金属钠引起失火时，要立即用砂子盖灭，故C符合题意； D． 小苏打可作为治疗胃酸过多的药物，是因为它可与胃酸反应，减少胃酸对胃的刺激，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】依据物质的性质决定用途分析 ，C项钠能与水剧烈反应，实验室中由金属钠引起失火时，要立即用砂子盖灭。 11．【答案】A 【解析】【解答】①200mL 2mol/L MgCl2溶液中c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L； ②1000mL 2.5mol/L NaCl溶液中c(Cl-)=2.5mol/L； ③300mL 5mol/L KCl溶液中c(Cl-)=5mol/L； ④250mL 1mol/L FeCl3溶液中c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L； 综上所述，c(Cl-)由大到小的顺序为③①④②， 故答案为：A。 【分析】氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质的化学式组成及溶质物质的量浓度有关，据此进行计算。 12．【答案】C 【解析】【解答】A．物质的量是国际单位制确定的7个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，A不符合题意； B．在标准状况下任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol，若不指明气体所处的外界条件是在标准状况下，则不能确定气体摩尔体积的大小，B不符合题意； C．OH-的式量是17，所以其摩尔质量为17 g/mol，C符合题意； D．不同的物质分子中含有的原子数目不同，因此物质未知，不能确定1 mol物质分子中含有的原子数目，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】 A.摩尔是物质的量的单位； B.标准状况下任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol； C.摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量会相对原子质量； D.分子是原子构成的，可能是双原子分子或多原子分子。 13．【答案】B 【解析】【解答】A．钙是20号元素，原子结构示意图为 ，故A不符合题意； B．该牛奶每100g含钠元素65mg，不是钠盐含量，故B不符合题意； C．假设牛奶100g，牛奶的密度近似为1g/mL，则牛奶体积为=100mL，Na+的物质的量浓度为≈2.826×10-2mol/L=28.26mmol/L，故C符合题意； D.100g牛奶中钙的含量为100mg，占钙营养素每日建议摄入量的15%，则每日建议摄入钙≈667mg，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A．依据原子核外电子分层排布规律书写； B．表中给出的是元素含量； C．依据单位换算分析； D.利用元素含量计算。 14．【答案】C 【解析】【解答】A. 金属钠和水之间能反应，所以不能保存在水中，故A不符合题意； B. 金属钠与四氯化碳不反应，但密度比四氯化碳小，浮于四氯化碳的上面，能接触到空气，所以钠不能保存四氯化碳中，故B不符合题意； C. 金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，故C符合题意； D. 细沙中有氧气，钠能和氧气反应生成氧化钠而变质，所以钠不能保存在细沙中，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】钠的保存方法选择需要考虑钠的物理、化学性质，例如钠与空气和水发生反应，与四氯化碳、汽油、煤油不反应，钠的密度比四氯化碳小、比煤油、汽油的密度大。 15．【答案】D 【解析】【解答】A．浓度相同的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，前者碱性更强，A不符合题意； B．相同温度下，碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠在水中的溶解度，B不符合题意； C．相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的盐酸反应，碳酸氢钠的摩尔质量小，产生的二氧化碳的量多，C不符合题意； D．碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，发生的反应为：NaHCO3+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓+NaOH或2NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+CaCO3↓+ Na2CO3，所以分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，都会产生沉淀，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A．CO32-水解程度比HCO3-大，则碱性Na2CO3大； B．Na2CO3溶解度大于NaHCO3； C．根据二者的物质的量结合反应原理比较； D．两者均和澄清石灰水反应生成沉淀。 16．【答案】B 【解析】【解答】A．标准状况下，气体中含有的分子数目为，常温下为液体，故A项不符合题意； B.56g乙烯的物质的量为1mol，含有的键数目为，故B项符合题意； C．用如图所示容量瓶配制的溶液，发生水解，含有的小于，故C项不符合题意； D．苯中无氢键，故D项不符合题意。 故答案为：B。 【分析】A.标况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量； B.单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键； C.氯化铁溶液中会发生水解； D.苯分子中不含双键。 17．【答案】A 【解析】【解答】A、过氧化钠的电子式为 ，1molNa2O2中含有3mol离子，即7.8g过氧化钠中含有离子物质的量为 =0.3mol，A符合题意； B、Na2O2、Na2O都是由Na元素和O元素组成，Na2O2与CO2反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O为碱性氧化物，与CO2反应：Na2O＋CO2=Na2CO3，产物不相同，B不符合题意； C、Na2O2与H2O反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，C不符合题意； D、氧化钠、过氧化钠为离子化合物，氧化钠的电子式为 ，只含有离子键，过氧化钠的电子式为 ，含有离子键和非极性共价键，D不符合题意； 故答案为：A 【分析】A.根据公式计算n(Na2O2)，结合Na2O2的电子式计算其所含的离子数； B.Na2O2和Na2O与CO2反应的产物不同； C.根据Na2O2与H2O反应过程中元素价态变化分析； D.Na2O2中含有共价键； 18．【答案】C 【解析】【解答】A.氮气和一氧化碳的摩尔质量均为28g/mol，且一个分子均含有2个原子，故2.8g的混合气体含有的原子个数为0.2NA，故A不符合题意； B.氯气最终变为氯离子，0.1mol的氯气转移的电子数为0.2mol，故B不符合题意； C.16.9g的过氧化钡的物质的量为0.1mol，阴离子和阳离子的总数为0.2NA，故C符合题意； D.pH=1，氢离子的物质的量浓度为0.1mol/L，氢离子物质的量为0.1mol，故D不符合题意； 故答案为：C 【分析】A.根据计算出物质的量即可判断； B.1mol氯气变为氯离子转移2mol电子； C.计算出物质的量，过氧化钡有钡离子和过氧根离子形成计算； D.根据n=cv计算即可。 19．【答案】C 【解析】【解答】A．钠的密度小于水的密度，A不符合题意； B．钠投入水中熔成光亮的小球，钠的熔点低，B不符合题意； C．钠与水反应有氢气产生，产生的气体不均匀，推动小球四处游动，反应剧烈，C符合题意； D．反应的化学方程式未配平，D不符合题意； 故答案为：C 【分析】A．钠的密度小于水的密度； B．钠的熔点低； C．钠与水反应有氢气产生，产生的气体不均匀，推动小球四处游动，反应剧烈； D．反应的化学方程式的配平。 20．【答案】D 【解析】【解答】A.加入500mL水，水的体积不等于最终形成溶液的体积，A不符合题意； B.所需Na2CO3·10H2O的质量为：0.1mol/L×0.5L×286g/mol=14.3g，B不符合题意； C.加入500mL水，水的体积不等于最终形成溶液的体积，C不符合题意； D.14.3gNa2CO3·10H2O的物质的量，配成500mL溶液，其物质的量浓度，D符合题意； 故答案为：D 【分析】根据公式m=n×M=c×V×M计算所需固体的质量，进而分析选项是否正确。 21．【答案】（1）Cl2+H2O= HCl+HClO；HClO （2）星期六、星期日 （3）星期四、星期六；天气炎热，阳光强烈，水温升高，游泳池水中的氯气含量下降快 （4）紫色花瓣先变红后褪色 （5）Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O 【解析】【解答】(1)氯气溶于水的化学方程式为：Cl2+H2O= HCl+HClO，溶于水后的HClO有强氧化性，可杀菌消毒；故答案为：Cl2+H2O= HCl+ HClO ；HClO； (2)由图中数据可知，星期六和星期日19时游泳池中氯气含量低于0.5 mg·L-1，池中水未得到有效的杀菌消毒处理，因此使用游泳池不安全；故答案为：星期六、星期日； (3)由图中数据可知，星期四、星期六两天水中氯气含量显著降低，表明这两天天气炎热，阳光强烈，水温升高，游泳池水中的氯气含量下降快；故答案为：星期四、星期六；天气炎热，阳光强烈，水温升高，游泳池水中的氯气含量下降快； (4)紫色的花瓣具有与石蕊相似的性质，而氯水中含有HCl和次氯酸，具有酸性和漂白性，因此能使紫色花瓣先变红后褪色；故答案为：紫色花瓣先变红后褪色； (5)工业上用氯气与氢氧化钠溶液反应制取次氯酸钠溶液，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O。 【分析】（1）氯气溶于水生成次氯酸和氯化氢，其中次氯酸有强氧化性。 （2）氯气含量较高时生成的次氯酸较多，能有效杀菌。 （3）温度升高越大，则氯气含量会显著降低。 （4）氯气溶于水生成次氯酸和氯化氢，次氯酸具有漂白性，盐酸具有酸性，酸能使紫色石蕊溶液变红。 （5）工业上用氯气与氢氧化钠溶液反应制取次氯酸钠溶液。 22．【答案】（1）NaHCO3；Na2CO3；NaOH；Na2O2 （2）②③ （3）CO32-＋Ca2+＝CaCO3↓；K2CO3 ＋CaCl2＝CaCO3↓＋2KCl 【解析】【解答】根据以上分析可知X是碳酸钠，Y是氢氧化钠，Z是过氧化钠，W是碳酸氢钠，则（1）W、X、Y、Z的化学式分别是NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2；（2）以上4个化学反应中，反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中化合价变化的均是过氧化钠中的氧元素，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，属于氧化还原反应；（3）碳酸钠和氢氧化钙反应的离子方程式为CO32-＋Ca2+＝CaCO3↓，此外该离子反应还可以表示氯化钙和碳酸钾之间的反应，化学反应方程式为K2CO3 ＋CaCl2＝CaCO3↓＋2KCl。 【分析】W受热分解生成X、水和二氧化碳，则W是碳酸氢钠，X是碳酸钠。Z和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则Z是过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，则Y是氢氧化钠，据此解答。 23．【答案】（1）1000mL容量瓶、玻璃棒 （2）27.2；D （3）将浓硫酸缓慢注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 （4）A；B；C；E （5）①④⑥⑦ 【解析】【解答】(1)配制稀硫酸时，需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、1000mL容量瓶、玻璃棒。 (2)根据c==18.4mol/L，所需体积为=27.2mL，应选用量筒。 (3)稀释浓硫酸的操作为将浓硫酸缓慢注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。 (4)A.用量筒量取浓硫酸读数时应该平视刻度线，仰视刻度线会造成误差，选。B.转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质有损失，造成误差，选。C.浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中，溶液热胀冷缩，造成误差，选。D.容量瓶未干燥就用来配制溶液，无影响，不选。E.定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平，水增多，造成误差，选。 (5)①氢氧化钠具有腐蚀性，称量具有腐蚀性药品应放在小烧杯或称量瓶中进行，故①不正确； ②将固体转移至100mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解，故②正确； ③用玻璃杯搅拌加速固体的溶解，故③正确； ④玻璃棒引流操作时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，故④不正确； ⑤轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀，故⑤正确； ⑥加水至刻度线的下方，操作正确，但试剂瓶塞应倒放，防止药品污染，故⑥不正确； ⑦加水到接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切，但滴管不能伸入容量瓶中视线应与刻度线相平，故⑦不正确； ⑧定容后盖好瓶塞用食指顶住瓶塞，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次，故⑧正确； 故错误的为①④⑥⑦。 【分析】（1）用浓硫酸配制稀硫酸所需玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、1000mL容量瓶、玻璃棒。注意提到容量瓶要带一定规格。 （2）稀释前后溶质的物质的量不变，结合所选量筒量程应大于且接近所需液体的体积。 （3） 稀释浓硫酸注意是酸入水。 （4）溶液实际浓度偏小，根据n=cV，说明溶液体积偏大，据此分析。 （5）①氢氧化钠具有腐蚀性，应放在小烧杯或称量瓶中进行称量。 ②固体转移至烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ③用玻璃杯搅拌加速固体的溶解。 ④引流时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方。 ⑤轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥试剂瓶塞应倒放。 ⑦加水到接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切，注意胶头滴管不能伸入容器内。 ⑧定容后盖好瓶塞用食指顶住瓶塞，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次。 24．【答案】（1）KClO3=K++ ；KHSO4=K++H++ ；NaHCO3=Na++ （2）Ca(ClO)2 （3）2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 【解析】【解答】（1）①KClO3是盐，电离为K+和Cl ，电离方程式为：KClO3=K++ ； ②KHSO4是酸式盐，且HS 是类似于H2SO4的酸式酸根，电离为H+和HS ，电离方程式为：KHSO4=K++H++ ； ③NaHCO3是盐，盐电离出金属阳离子和酸根离子， 是弱酸的酸式根，不能拆，电离方程式为：NaHCO3=Na++ 。 （2）漂白粉的有效成分为次氯酸钙，对应的化学式为：Ca(ClO)2。 （3）NaHCO3不稳定，受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。 【分析】（1）①KClO3是一种可溶性盐，在水中完全电离产生K＋和ClO3－； ②KHSO4是一种可溶性强酸酸式盐，在水中完全电离产生K＋、H＋和SO42－； ③NaHCO3是一种可溶性弱酸酸式盐，在水中完全电离产生Na＋和HCO3－。 （2）漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2。 （3）NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、H2O和CO2，据此写出反应的化学方程式。 25．【答案】（1）4.0mol/L （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）89.6 （4）H2SO4+2NaClO=Na2SO4+2HClO；62.5 【解析】【解答】（1）该溶液的物质的量浓度c==mol/L=4.0mol/L； （2）Cl2与浓氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； （3）一瓶“84消毒液”含有n（NaClO）=1 L×4.0 mol•L -1=4.0 mol，根据反应CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，则需要CO2的物质的量为n(CO2)=4.0 mol，即标准状况下V(CO2)=4.0 mol×22.4 L•mol -1=89.6 L； （4）84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，原理是稀硫酸与次氯酸钠反应生成次氯酸，化学方程式为：H2SO4+2NaClO=Na2SO4+2HClO；假设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/L=500mL×2.3mol/L，V=62.5mL。 【分析】根据c=计算； （2）Cl2与浓氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水； （3）根据CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO计算消耗二氧化碳体积； （4）酸性条件有利于次氯酸的生成；根据c1V1=c2V2计算。 学科网（北京）股份有限公司 $$