2.1 钠及其化合物 课时练习题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.1 钠及其化合物 课时练习题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．如图装置，试管中盛有水，气球中盛有干燥的颗粒。形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的抖落到试管的水中，将发现的现象是（　　） A．形管内红水褪色 B．试管内溶液变红 C．气球被吹大 D．形管水位： 2．下列物质中，不能与金属钠反应的是（　　） A．氯气 B．水 C．氧气 D．煤油 3．节日燃放的绚丽焰火与“焰色试验”知识有关。下列说法正确的是（　　） A．焰色试验为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素 B．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 C．焰色试验所用的无锈铁丝用稀硫酸清洗 D．焰色试验是化学变化 4．下列说法正确的是（　　） A．将一小块钠放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复到室温后溶液溶质质量分数增加 B．传统烟花在制作时常添加含有铝、铁、钠、锶、钡等金属元素的发光剂，使其燃放时呈现美丽的颜色 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D．金属钠具有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应置换出钛 5．下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是（　　） A．纯碱是碳酸铵的俗名 B．钠着火后，可用泡沫灭火器灭火 C．实验时，取用的过多钠粒可放回原试剂瓶中 D．向(含杂质)溶液中通入二氧化碳可除去杂质 6．下列有关和固体的比较中，正确的是（　　） A．相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度： B．各取少量固体配成溶液，分别滴加溶液，前者有沉淀，后者没有沉淀 C．向碳酸钠中加入少量水后，温度下降；向碳酸氢钠中加入少量水后，温度上升 D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应放出气体的量： 7．下列物质久置于空气中易发生化学变化的有（　　） ①氯水、②碳酸钠晶体、③烧碱、④漂白粉、⑤过氧化钠、⑥碳酸氢钠 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 8．呼吸面具里面可以通过安装盛有Na2O2的装置，作为氧气的来源。下列有关过氧化钠的叙述正确的是（　　） A．过氧化钠中阴、阳离子的个数比为1：1 B．过氧化钠中氧元素化合价为 价 C．过氧化钠分别与H2O、CO2反应产生等质量O2时，转移电子的物质的量不相等 D．过氧化钠与水反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 9．当温度恒定时，一定量的饱和NaOH溶液中加入少量固体，下列说法正确的是（　　） A．溶液的质量不变 B．溶液中的数目增多 C．溶质的质量分数变大 D．溶液的碱性不变 10．下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（　　） A．NaHCO3 受热易分解，可用于制膨松剂 B．Na2O2呈淡黄色，可用于消防员呼吸面具中的供氧剂 C．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂 D．碳酸钠显碱性，可以用于制抗酸药物 11．下列关于钠及其化合物的说法正确的是（　　） A．、均为碱性氧化物 B．将Na、投入水中，会生成同种气体 C．Na、、久置在空气中均会因发生氧化还原反应而变质 D．将Na、固体分别投入滴加了紫色石蕊试液的水中，均可以得到蓝色溶液 12．一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上，将CO2气体缓缓通入棉花中的过氧化钠上，棉花很快燃烧起来，根据实验分析可知，下列表达错误的是（　　） A．CO2对棉花燃烧起助燃作用 B．过氧化钠与CO2反应放热 C．反应生成的O2有利于棉花燃烧 D．过氧化钠与CO2反应属于氧化还原反应 13．关于金属钠的性质描述错误的是（　　） A．很软可用刀切割 B．在空气中燃烧生成白色的过氧化钠 C．金属钠通常保存在煤油里 D．钠具有银白色金属光泽，密度比水小 14．下列叙述正确的是（　　） A．切开的金属钠暴露在空气中，表面会生成淡黄色的粉末 B．钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 C．钠在空气中受热时，先熔化，产生黄色的火焰，生成白色粉末 D．钠在空气中长期放置，最终主要产物为碳酸钠 15．以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是 A．Na2O和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物 B．若改变过程I的反应条件，可得到钠的另一种氧化物 C．若改变过程IV中CO2的量，可得到另一种钠盐 D．过程I～IV中，发生了电子转移的是I、II、III 16．一小块金属钠久置于空气中，最终得到的产物是（　　） A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3 17．根据如图实验所得推论不合理的是（　　） 已知：苯酚的熔点为 43℃ A．试管 a 中钠沉在底部，说明密度：甲苯＜钠 B．试管 b、c 中生成的气体均有 H2 C．苯酚中羟基的活性比乙醇中羟基的活性强 D．羟基对苯环的影响使苯环上羟基邻、对位的C—H 键易于断裂 18．某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体→白色粉末。下列有关叙述不正确的是（　　） A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了Na2O B．出现液滴原因是生成的Na2CO3吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C．最后白色粉末为碳酸钠粉末 D．最后白色粉末的质量比金属钠质量大 19．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（　　） A．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2 B．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C．Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOH D．相同个数的氧化钠和过氧化钠中，阴、阳离子个数之比均为1：2 20．下列叙述正确的是（　　） A．某固体进行焰色试验时，火焰呈黄色，该固体为金属钠 B．将一小块钠投入CuSO4溶液中可置换出红色的固体 C．Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比均为2：1 D．向某待测溶液中滴入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明待测溶液中含Cl- 二、综合题 21．钠在生活、生产、科研中有重要应用。 （1）钠灯是道路照明的主要光源。钠灯照明时产生　 　色光，其穿雾能力很强。 （2）用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的　 　后，进行图I所示的实验(夹持仪器已略去)，试管中发生反应的化学方程式是　 　。充分反应后，待试管冷却，进行图II所示的实验，发生反应的化学方程式是　 　，再向其中滴加几滴酚酞溶液，可能观察到的现象是　 　。 22．按要求回答下列问题： （1）焰色试验中洗涤铂丝的酸是：　 　(填化学式)； （2）写出硫酸铝的电离方程式：　 　； （3）写出氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至恰好呈中性的离子方程式：　 　； （4）下列属于电解质且能导电的是____ A． B．盐酸 C．固体 D．熔融的 E． F． 23．研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。回答下列问题： （1）属于　 　（填物质的类别），其中阳离子的结构示意图为　 　，检验其组成中所含阳离子的方法是　 　。 （2）将包有少量　 　色固体的棉花放入坩埚，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来。由该实验你能得出的结论是　 　。 （3）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，所发生反应的化学方程式为　 　，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中的作用是　 　。 24．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水) 回答下列问题： （1）装置A中液体试剂选用稀盐酸而不选用稀硫酸，理由是　 　。 （2）装置C的作用是　 　，装置E中碱石灰的作用是　 　。 （3）装置D中发生反应的化学方程式是　 　。 （4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为250mL，该条件下此气体密度为0.00128g/mL。则Na2O2试样的纯度为　 　。 （5）现有7.8Na2O2，试计算完全与CO2反应转移的电子数目　 　。 25．某烧碱样品因部分变质含。某化学课外小组的同学利用化学方法测定该烧碱样品中的质量分数。他们取该样品完全溶解于水，然后向该溶液中逐滴加入的盐酸，所加入盐酸的体积与产生的体积(标准状况)关系如下图所示： （1）写出段发生反应的离子方程式：　 　。 （2）样品中的质量分数　 　。(计算结果保留2位有效数字) 答案解析部分 1．【答案】C 【解析】【解答】A、U形管内的红水不褪色，故A错误； B、试管内溶液不变色，即不变红，故B错误； C、反应过程中生成氧气，气球膨胀，故C正确； D、锥形瓶中空气受热膨胀，则U形管中水位：d＞c，故D错误； 故答案为：C。 【分析】 Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应放热。 2．【答案】D 【解析】【解答】A.钠非常活泼，能在氯气中燃烧生成氯化钠，A正确； B.钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，B正确； C.钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，在氧气中加热或燃烧生成过氧化钠，C正确； D.煤油为烃类混合物，与钠不反应，钠可以保存在煤油中，D错误； 故选D。 【分析】依据钠的性质分析，其中D项中煤油为烃类混合物，与钠不反应。 3．【答案】A 【解析】【解答】A．钠元素的焰色反应为黄色，A符合题意； B．只有钾元素的焰色需要透过蓝色的钴玻璃观察，B不符合题意； C．焰色试验所用的无锈铁丝用稀盐酸清洗除去表面氧化物，C不符合题意； D．焰色试验是物理变化，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A．钠的焰色为黄色； B．钾元素焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察； C．每次实验后，要将铁丝用盐酸洗净； D．焰色反应是物理变化。 4．【答案】C 【解析】【解答】A．反应消耗水生成氢氧化钠，反应后仍为饱和溶液，质量分数不变，A不符合题意； B．通过焰色反应，统烟花在制作时常添加含有钠、锶、钡等金属元素的发光剂，使其燃放时呈现美丽的颜色，而铝、铁燃烧无颜色，B不符合题意； C．碳酸氢钠可以和胃酸盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，C符合题意； D．钠会和溶液中水反应，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A、钠和饱和氢氧化钠溶液反应生成氢气，且有固体析出； B、铝和铁燃烧无颜色； C、碳酸氢钠可以治疗胃酸； D、钠和水先反应。 5．【答案】C 【解析】【解答】A．纯碱是碳酸钠的俗名，A项不符合题意； B．泡沫灭火器喷出的是二氧化碳和水，钠着火不能用泡沫灭火器灭火，应该用干燥的沙子扑灭，B项不符合题意； C．钠是活泼的金属，极易和水、氧气等反应，实验时，取用的过多钠粒可放回原试剂瓶中，C项符合题意； D．通入二氧化碳可除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质，D项不符合题意。 故答案为：C。 【分析】A.纯碱是碳酸钠的俗称； B.钠燃烧生成的过氧化钠能与二氧化碳、水反应； D.二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，将原物质除去。 6．【答案】D 【解析】【解答】】A．相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度 ：，A项错误； B. 溶液 无论是碳酸钠还是碳酸氢钠，都会产生碳酸钡沉淀，B项错误； C.碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，所以C项错误； D.设质量均为n g的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠物质的量小于碳酸氢钠，根据碳原子守恒，可得产生气体： ，D项正确； 故答案为：D。 【分析】A.碳酸钠与盐酸反应是需要2步进行，而碳酸氢钠只需要1步进行，所以碳酸氢钠反应更加剧烈； B.溶液 与二者都产生沉淀，无法进行鉴别； C.碳酸钠溶于水放热，温度升高，碳酸氢钠溶于水吸热，温度降低。 7．【答案】C 【解析】【解答】①氯水中的HClO见光易分解，促进氯气继续跟水反应生成HClO，发生了化学变化；②碳酸钠晶体在空气中容易失去结晶水，变为无水碳酸钠粉末，发生了化学变化；③烧碱具有吸湿性，形成的NaOH溶液和空气中的CO2反应生成碳酸钠，最终变为白色粉末，发生了化学变化；④漂白粉的有效成分Ca(ClO)2和空气中的水蒸气、二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸易分解为HCl和氧气，发生了化学变化；⑤过氧化钠能分别和空气中的水蒸气、二氧化碳反应生成NaOH和碳酸钠，NaOH也能吸收空气中的二氧化碳，最终转化为碳酸钠，发生了化学变化；⑥碳酸氢钠在空气中能稳定存在；综上所述，久置于空气中易发生化学变化的有五种， 故答案为：C。 【分析】 ① 氯水中的次氯酸易分解； ② 碳酸钠晶体易丢失结晶水； ③ 氢氧化钠可以吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠； ④ 次氯酸钙可以吸收空气中的水和二氧化碳生成碳酸钙； ⑤ 过氧化钠可以吸收空气中的水或者二氧化碳生成氧气。 8．【答案】D 【解析】【解答】A．在Na2O2中，2个Na+与 以离子键结合，因此阴、阳离子的个数比为1：2，A不符合题意； B．根据化合物中元素化合价代数和为0，由Na元素为+1价，可知O元素化合价为-1价，B不符合题意； C．在Na2O2与H2O、CO2反应中，都是Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，若反应产生等质量O2时，转移电子的物质的量相等，C不符合题意； D．在过氧化钠与水反应时，过氧化钠中的O一部分化合价升高变为O2中的0价，一部分降低变为NaOH中的-2价，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.过氧化钠中阴离子为过氧根离子； B.依据化合价代数和为0判断； C. Na2O2可与水及CO2反应，反应的方程别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由得失电子守恒分析； D.依据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，分析反应中元素化合价变化判断。 9．【答案】D 【解析】【解答】A．与水反应消耗了水，生成的NaOH不能溶解，氧气逸出，同时原溶液中的溶质NaOH析出，溶液的质量减少，A不符合题意； B．生成的NaOH不能溶解，原溶液析出NaOH，所以溶液中的数目减少，B不符合题意； C．温度恒定，溶液一直处于饱和状态，故溶质的质量分数不变，C不符合题意； D．温度恒定，溶液一直处于饱和状态，溶液浓度不变，碱性不变，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气。 10．【答案】A 【解析】【解答】A.NaHCO3受热分解产生CO2，可以用作视频蓬松剂，A正确； B.Na2O2 可以与H2O或CO2反应产生O2，可用于消防员呼吸面具中的供氧剂 ，B错误； C.氢氧化钠具吸水性，可用作干燥剂 ，C错误； D.碳酸碱性太强，不能用于治疗胃酸，D错误； 故答案为 ：A 【分析】A.NaHCO3受热分解产生CO2，可以用作视频蓬松剂；B.过氧化钠可用作供氧剂是因为过氧化钠与水、二氧化碳反应均生成氧气；C.碳酸钠碱性较强，对身体刺激较大，不可用于制中和胃酸的药，可以用碳酸氢钠；D.碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可用作食品膨松剂。 11．【答案】D 【解析】【解答】A．为碱性氧化物，与水反应还有氧气生成，不是碱性氧化物，A不符合题意； B．将Na、投入水中，分别生成氢气和氧气，B不符合题意； C．Na、久置在空气中均会因发生氧化还原反应而变质，吸收水和二氧化碳最终变为碳酸钠，不是氧化还原反应，C不符合题意； D．将Na、固体分别投入滴加了紫色石蕊试液的水中，由于均得到氢氧化钠溶液，所以均可以得到蓝色溶液，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A、过氧化钠为过氧化物； B、钠和水反应生成氢气，过氧化钠和水反应生成氧气； C、氧化钠和水、二氧化碳的反应不是氧化还原反应； D、钠和水反应生成氢氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠遇石蕊变为蓝色。 12．【答案】A 【解析】【解答】过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，并放出热量，由于有氧气（单质）生成，该反应为氧化还原反应，B、C 、D均符合题意，A不符合题意； 故答案为：A。 【分析】考查过氧化钠与二氧化碳发生氧化还原反应，反应生成碳酸钠和氧气，属于放热反应； 13．【答案】B 【解析】【解答】A．钠是银白色金属，质软，可以用小刀切割，A不符合题意； B．在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，氧化钠是白色固体，B符合题意； C．钠的密度大于煤油且和煤油不反应，所以可以用煤油隔绝空气来保存钠，C不符合题意； D．钠是银白色金属，密度小于水，所以钠会浮在水面上，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】金属钠是银白色金属，一般保存在煤油中，密度小于水极易与空气和水发生反应，钠在空气中燃烧得到的淡黄色固体，结合选项进行判断 14．【答案】D 【解析】【解答】A.金属钠暴露在空气中形成Na2O，为白色固体，A不符合题意； B.金属钠的活动性很强，加入盐溶液中，先与H2O反应生成NaOH和H2，NaOH在进一步与盐溶液反应，B不符合题意； C.金属钠在空气中加热，与O2反应生成Na2O2，为淡黄色固体，C不符合题意； D.金属钠长期暴露在空气中，Na与O2反应生成Na2O，Na2O与空气中的水蒸气进一步反应生成NaOH，NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与空气中的水蒸气反应生成Na2CO3·10H2O，晶体进一步分解，最终形成Na2CO3粉末，D符合题意； 故答案为： 【分析】A、金属钠暴露在空气中形成Na2O； B、金属钠不予盐溶液发生置换反应； C、金属钠在空气中加热形成Na2O2； D、结合钠在空气中与O2、H2O、CO2的反应分析； 15．【答案】D 【解析】【解答】A． Na2O 和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物，A不符合题意 ； B．钠和氧气反应生成过氧化钠，B不符合题意 ； C．氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，C不符合题意 ； D．氧化钠和水生成氢氧化钠反应的元素化合价改变，D符合题意 ； 故答案为：D 。 【分析】A．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物； B．钠和氧气反应生成过氧化钠 ； C．氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠； D．氧化钠和水生成氢氧化钠反应的元素化合价改变 。 16．【答案】D 【解析】【解答】金属钠在空气中放置，先与空气中的氧气反应生成氧化钠，然后吸水变成氢氧化钠溶液，再与二氧化碳反应生成碳酸钠晶体，最后失去风化得到碳酸钠，所以选D。 【分析】金属钠在空气中放置，先与空气中的氧气反应生成氧化钠，然后吸水变成氢氧化钠溶液，再与二氧化碳反应生成碳酸钠晶体，最后失结晶水去风化得到碳酸钠。 17．【答案】D 【解析】【解答】A.钠沉到甲苯的底部，说明钠的密度比甲苯大，选项正确，A不符合题意； B.钠与苯酚和乙醇反应，都生成氢气，选项正确，B不符合题意； C.由于苯酚与钠反应的速率大于乙醇与钠反应的速率，说明苯酚中羟基的活性大于乙醇中羟基的活性，选项正确，C不符合题意； D.上述实验过程中，没有体现苯环上羟基邻、对位的C-H化学键断裂，因此无法说明羟基对苯环的影响，选项错误，D符合题意； 故答案为：D 【分析】钠投入甲苯未见明显现象，说明钠与甲苯不反应；钠投入苯酚和乙醇中都能产生气泡，说明钠与苯酚和乙醇都能反应，且钠与苯酚反应速率更快；据此结合选项进行分析。 18．【答案】B 【解析】【解答】Na在空气中，先氧化为Na2O，后Na2O和空气中的CO2反应生成Na2CO3，Na2O和H2O反应生成NaOH，NaOH会发生潮解，NaOH再结合空气中的CO2形成Na2CO3晶体，最终经过风华形成Na2CO3粉末； A、Na先和O2反应生成Na2O，A错误； B、NaOH潮解，表面形成溶液，B正确； C、根据分析，可知最终形成Na2CO3，C错误； D、Na2CO3和Na比较可知，Na2CO3由于C和O两种元素的质量影响，导致其质量更大，D错误； 故答案为：B 【分析】钠在空气中反应有两条路线，路线一：钠→氧化钠→碳酸钠，路线二：钠→氧化钠→氢氧化钠→碳酸钠晶体→碳酸钠粉末。 19．【答案】D 【解析】【解答】A、Na2O2与CO2反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，反应过程中Na2O2中氧元素由－1价变为0价和－2价，因此Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，A不符合题意。 B、Na2O2能与H2O反应生成碱NaOH，属于碱性氧化物；Na2O2与H2O反应生成碱NaOH和O2，因此Na2O2不属于碱性氧化物，B不符合题意。 C、Na2O2为淡黄色固体，与H2O反应生成NaOH和O2；Na2O为白色固体，与H2O反应生成NaOH，C不符合题意。 D、Na2O是由2个Na＋和1个O2－构成的；Na2O2是由2个Na＋和1个O22－构成的。因此相同个数的Na2O和Na2O2中阴阳离子的个数比为1：2，D符合题意。 故答案为：D 【分析】A、根据反应过程中元素化合价的变化分析。 B、碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。 C、Na2O2为淡黄色固体。 D、Na2O、Na2O2中阴阳离子的个数比为1：2。 20．【答案】C 【解析】【解答】A．某固体进行焰色试验时，火焰呈黄色，该固体中含有钠元素，不一定是金属钠，故A不符合题意； B．钠投入硫酸铜溶液，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，钠不能置换出CuSO4溶液中的铜，故B不符合题意； C．Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比均为2：1，故C符合题意； D．盐酸中含有氯离子，向某待测溶液中滴入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能说明待测溶液中含Cl-，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A、根据钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应通常会伴有黄色，该物质不一定为Na解答； B、根据钠的金属性较强，先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜复分解生成氢氧化铜蓝色沉底解答； C、根据过氧化钠含有过氧根解答； D、根据盐酸酸化会给原溶液中代入Cl-解答； 21．【答案】（1）黄 （2）煤油；2Na+O2 Na2O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；溶液先变红后褪色 【解析】【解答】（1）钠灯是道路照明的主要光源。钠灯照明时产生黄色光，其穿雾能力很强；（2）钠保存在煤油中，用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，进行图I所示的实验，Na在空气中加热生成过氧化钠，方程式为：2Na+O2 Na2O2；图II所示的实验，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；酚酞遇碱变红，反应产物中有碱，故酚酞会变红，而Na₂O₂与水反应时的还有H₂O₂生成，H₂O₂具有漂白性，还能使红色退去，能观察到的现象是：溶液先变红后褪色。 【分析】（1）高压钠灯发出黄光； （2）用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，碱性溶液能使酚酞变红，过氧化钠具有漂白性。 22．【答案】（1）HCl （2） （3） （4）D 【解析】【解答】（1） 焰色试验中洗涤铂丝的酸是 盐酸，盐酸可以洗掉铂丝上的杂质，由于其受热易挥发，所以选择盐酸； （2） 硫酸铝的电离方程式 ： ； （3） 氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至恰好呈中性 ，说明H+与OH-恰好完全反应，即氢氧化钡与硫酸按照1：1反应，其离子反应为： ； （4） 电解质 必须属于化合物，要弄够导电必须要发生电离，即在熔融态下的电解质，所以选择：D； 【分析】（1） 焰色试验中洗涤铂丝的酸 要求容易挥发，难挥发性酸不能使用； （2）硫酸铝电离产生2个铝离子，3个硫酸根； （3） 恰好呈中性 即H+与OH-恰好完全反应，那么氢氧化钡与硫酸按照1：1反应； （4）电解质必须为化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，电解质必须发生电离后才能导电。 23．【答案】（1）金属氧化物；；焰色试验，火焰呈黄色 （2）淡黄；过氧化钠与水反应放热，且有氧气产生 （3）、；既作氧化剂，又作还原剂 【解析】【解答】（1）过氧化钠由钠元素和氧元素构成，属于金属氧化物；过氧化钠中的阳离子为钠离子，其结构示意图为 ；钠元素的焰色呈黄色，检验钠离子的方法为：焰色试验，火焰呈黄色； 故答案为：金属氧化物；；焰色试验，火焰呈黄色； （2）过氧化钠为淡黄色固体，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来，由该实验你能得出的结论：过氧化钠与水反应生成氧气，同时产生大量的热； 故答案为：淡黄；过氧化钠与水反应放热，且有氧气产生； （3） 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式分别为：、，两个反应中氧元素部分化合价升高，部分化合价降低，过氧化钠既作氧化剂，又作还原剂； 故答案为： 、 ；既作氧化剂，又作还原剂。 【分析】（1）过氧化钠为金属氧化物，阳离子为钠离子，钠离子的焰色为黄色； （2）过氧化钠为淡黄色固体，过氧化钠与水反应放热，且有氧气产生； （3）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。 24．【答案】（1）生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行 （2）干燥二氧化碳气体；吸收装置D中反应剩余的CO2 （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3 （4）78% （5）0.1NA 【解析】【解答】（1）装置A用于生成CO2，由于CaCO3与H2SO4反应可生成微溶的CaSO4，覆盖在CaCO3表面，使得反应无法继续进行，因此不能用稀硫酸与CaCO3反应制取CO2。 （2）装置C中浓硫酸具有吸水性，可吸收CO2中混有的水蒸气，因此装置C的作用是干燥CO2气体；装置E中碱石灰的主要成分为CaO和NaOH，可用于吸收O2中混有的CO2。 （3）装置D中装有Na2O、Na2O2，二者都能与CO2反应，其反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2=Na2CO3。 （4）反应生成O2的质量为：250mL×0.00128g·mL－1=0.32g。根据反应的化学方程式：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2可得，参与反应的Na2O2的质量为，因此Na2O2试样的纯度为。 （5）7.8gNa2O2的物质的量，Na2O2与CO2反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，每2molNa2O2参与，转移2mol电子，因此0.1molNa2O2反应，转移的电子数为0.1NA。 【分析】用如下装置测定含有Na2O杂质的Na2O2试样，装置A中用CaCO3固体和稀盐酸反应生成CO2，利用CO2与Na2O2反应生成O2，通过测量O2体积计算试样中Na2O2的质量，从而得出Na2O2的纯度。该装置中，装置A用于产生CO2，装置B用于除去CO2中混有的HCl，装置C用于干燥CO2，装置D中CO2与Na2O2反应。装置E中除去O2中混有的CO2，装置F利用排水法收集O2，同时排出水的体积，即为反应生成O2的气体。 25．【答案】（1）OH－+H＋=H2O、CO+H＋=HCO （2）29 【解析】【解答】（1）段氢氧化钠、碳酸钠分别与盐酸反应生成氯化钠和水、碳酸氢钠和氯化钠，则发生反应的离子方程式为OH－+H＋=H2O、CO+H＋=HCO； （2）根据图像可知与碳酸氢钠反应消耗盐酸的体积是31mL－21mL=10mL，所以与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠消耗盐酸的体积也是10mL，则与氢氧化钠反应消耗盐酸的体积是21mL－10mL=11mL，所以根据OH－+H＋=H2O、CO+H＋=HCO可知氢氧化钠和碳酸钠的物质的量之比是11：10，则样品中的质量分数≈29%。 【分析】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水、碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠； （2）根据图像，利用终态产物法计算。 学科网（北京）股份有限公司 $$