4.1.1原子核外电子的排布 同步课时训练 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.1.1原子核外电子的排布——2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册同步课时训练 一、单选题 1．锂和氢都属于元素周期表ⅠA族元素，它们原子结构中相同的是( ) A.电子层数 B.质子数 C.最外层电子数 D.核外电子数 2．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Z原子的最外层电子数都是其电子层数的2倍，W和X同周期且相邻，Y原子最外层只有1个电子。下列说法错误的是( ) A.W是碳元素 B.的原子核内中子数为7 C.Z的氧化物对应的水化物属于强酸 D.Y的一种氧化物的化学式是 3．某元素的阳离子，核外共有x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为( ) A.A－x－n B.A－x＋n C.A＋x－n D.A＋x＋n 4．具有相同质子数和相同核外电子数的两种微粒，它们不可能是( ) A.两种不同的离子 B.两种不同的分子 C.一种分子和一种原子 D.一种分子和一种离子 5．已知1~18号元素的离子 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( ) A.质子数 B.离子的还原性 C.氢化物的稳定性 D.原子半径W<X 6．下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是( ) A.K层是能量最低的电子层 B.原子失电子时先失去能量低的电子 C.核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上 D.N层为次外层时，最多可容纳的电子数为18 7．核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是( ) A. 原子最外层只有1个或2个电子的元素一定是金属元素 B. 核外电子排布完全相同的两种微粒化学性质一定相同 C. 原子核外各层电子数相等的元素不一定是金属元素 D. 核电荷数为17的元素容易获得1个电子 8．下列叙述中正确的是( ) A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B.除短周期外，其他周期均有18种元素 C.副族元素中没有非金属元素 D.碱金属元素是指IA族的所有元素 9．0.54g某金属单质与足量的稀硫酸反应放出672mL（标准状况），同时该金属转变为具有氖原子电子层结构的离子，则该金属元素在元素周期表中的位置是( ) A.第二周期第ⅢA族 B.第三周期第ⅡA族 C.第四周期第ⅡA族 D.第三周期第ⅢA族 10．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如下图所示，Z的原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是( ) X Y Z W A.原子半径： B.X只能形成一种含氧酸 C.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在 D.X、Z、W分别能与Y形成共价化合物 二、多选题 11．下列说法正确的是( ) A.元素周期表有18个纵行 B.形成化合物种类最多的元素位于元素周期表第二周期第ⅥA族 C.原子序数等于该元素一个原子的质子数 D.元素原子的核外电子层数等于该元素在元素周期表中的周期数 12．A元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，关于A、B元素的说法，下列正确的是( ) A.A元素一定是第2周期元素 B.A、B元素一定是同一周期元素 C.A、B元素可能属于同一主族 D.A、B元素一定分别位于第2、3周期 13．甲~辛等元素在周期表中的位置如下表所示，下列说法正确的是( ) A.甲、丁、戊的单质都是金属 B.乙、丙、辛都是非金属元素 C.乙、庚、辛都能形成氧化物 D.己的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于溶液 14．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( ) A.已知Ra是第7周期ⅡA族的元素，故的碱性比的碱性弱 B.已知As是第4周期ⅤA族的元素，故的稳定性比的稳定性弱 C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D.已知Cl的原子半径比S的原子半径小，故的酸性比的强 三、填空题 15．元素周期表是发现新元素的强有力手段。 Ⅰ.俄罗斯科学家联合小组宣布合成出第116号元素钲（Lv）的一种同位素，铉原子的质量数是293。 （1）铊元素在元素周期表中的位置为______，铊原子的核内中子数为______。 （2）钲元素与硫元素相比，非金属性更强的是______（填元素符号）。 Ⅱ.下图为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置： （3）②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是____________（填化学式）。 （4）⑤⑦⑧三种元素中，离子半径最小的是______（填离子符号）。 （5）元素②和⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为____________。 （6）元素⑩的单质与元素⑦的最简单氢化物在高温下反应的化学方程式为____________。 16．A～F六种元素中，除F外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。 元素 原子结构或性质 A 原子的最外层电子数是电子层数的，其含氧化合物可作为供氧剂 B 其形成一种同位素原子在考古中可推测化石的年代 C 地壳中含量最多的元素 D 其单质位于火山口附近 E 与D同周期，且最外层电子数等于电子层数 F 生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5 请回答下列问题：(用对应的化学用语回答) （1）B在元素周期表中的位置是___________；A和C形成供氧剂的电子式___________。 （2） A、C、D、E离子半径由小到大的顺序为___________。(用离子符号表示) （3）F的某种氯化物的饱和溶液滴加到沸水中可以形成胶体，写出此反应的化学反应方程式：___________。 （4）A和C形成的供氧剂与C的氢化物反应的化学方程式是：___________。 （5）E的单质与A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________。 （6）红热的B单质与D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：___________。 参考答案 1．答案：C 解析：由原子结构可知，锂和氢的最外层电子数均为1，则二者均位于ⅠA族，即原子结构中相同的是C，故选：C。 2．答案：C 解析：由题意可知，W、X、Y、Z分别是C、N、Na、S。14X的原子核内中子数为7，B正确。Z的氧化物对应的水化物中是强酸，但是弱酸，C错误。的一种氧化物的化学式是，D正确。 3．答案：A 解析：某元素的阳离子，核外共有x个电子，则原子的质子数=x+n，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为=A-X-n，故选:A。 4．答案：D 解析：A.与，它们都是9质子，10电子的微粒；B.与分子都是含有10个电子，10个质子；C.Ne和都是含有10个电子，10个质子；D.对于分子而言，质子数和电子数相等，对于离子而言，质子数与电子数并不相等，因此该情况不成立。 5．答案：D 解析： 6．答案：B 解析：K层是第一电子层,是能量最低的电子层,A项正确;原子失电子时先失去能量高的电子,B项错误;核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上,C项正确;根据核外电子排布规律可知,次外层不超过18个电子,所以N层为次外层时,最多可容纳的电子数为18,D项正确。 7．答案：D 解析：在核电荷数为1～18的元素中，最外层只有1个电子的元素有H、Li、Na，其中H为非金属元素，最外层只有2个电子的元素有He、Be、Mg，其中He为稀有气体元素，A项错误；核外电子排布完全相同的微粒和化学性质不相同，具有还原性，不具有还原性，B项错误；原子核外各层电子数相等的只有Be，它是金属元素，C项错误；核电荷数为17的元素的原子结构示意图为，其最外层有7个电子，很容易获得1个电子而成为8个电子的稳定结构，D项正确。 8．答案：C 解析：A项,O元素没有最高正价,F元素没有正价,错误;B项,第六周期有32种元素,错误;C项,副族全部是金属元素,正确;D项,H元素属于第ⅠA元素,但不属于碱金属元素,错误。 9．答案：D 解析：设金属为R，相对原子质量为M。R与稀硫酸反应转变为具有氖原子电子层结构的离子，说明R为第三周期金属。假设反应时1mol金属R失去xmol电子，列出该反应的化学方程式： 解得。只有当、时才符合题意，所以R为Al元素，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，D项正确。 10．答案：D 解析：D.C、S、Cl分别能与O形成等共价化合物，D正确。 11．答案：ACD 解析：A项，元素周期表有18个纵行，A对；B项，形成化合物种类最多的元素位于元素周期表第二周期第ⅣA族，B错；C项，原子序数等于该元素一个原子的质子数，C对；D项，元素原子的核外电子层数等于该元素在元素周期表中的周期数，D对。 12．答案：AC 解析：A元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，为C；B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，核外电子数可能为2、1或2、8、4，则B可能为Li或Si。 C的原子序数为6，位于周期表中第2周期第ⅣA族，故A正确； 若B为Si，C、Si分别位于第2、3周期位于同一主族，故B错误，故C正确； 若B为Li，C、Li位于同一周期，故D错误。 13．答案：BCD 解析：根据元素在周期表中的位置知，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛分别是H、C、O、Na、Mg、Al、Si、S元素，A.甲是H元素，为非金属元素，故A错误；B.乙、丙、辛分别是C、O、S元素，都是非金属元素，故B正确；C.乙、庚、辛都能形成氧化物，分别为或CO、、或，故C正确；D.氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸和强碱，所以己的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于溶液，故D正确；故选BCD。 14．答案：AD 解析：A.同主族元素从上到下，金属性依次增强，Ra和Mg是同主族元素，且Ra在Mg的下方，则的碱性比的碱性强，A错误； B.同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，As和N是同主族元素，且As位于N的下方，故的稳定性比的稳定性弱，B正确； C.同主族元素从上到下，金属性依次增强，Cs的原子半径比Na的原子半径大，则Cs在Na的下方，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈，C正确； D.非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，Cl的原子半径比S的原子半径小，则Cl的非金属性比S强，但和都不是最高价含氧酸，所以不能确定二者的酸性强弱，D错误； 故选AD。 15．答案：（1）第七周期第ⅥA族；177 （2）S （3） （4） （5） （6） 解析： 16．答案：（1）①. 第二周期第ⅣA族 ②. （2） （3） (胶体) （4） （5） （6）(浓) 解析：(1)B在元素周期表中的位置是第二周期第IVA族;A和C形成的供氧剂的电子式为 (2)对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小;对于电子层结构不同的离子电子层数越多，离子半径越大。则A、C、D、E离子半径由小到大的顺序为 (3)F的某种氯化物的饱和溶液滴加到沸水中，可形成胶体，此反应的化学方程式是 (胶体)。 (4)A与C形成的供氧剂与C的氢化物反应生成NaOH和，反应的化学方程式是。 (5)E的单质Al是两性金属，可以与A的最高价氧化物的水化物NaOH发生反应，反应的离子方程式为。 (6)红热的B单质C与D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液浓反应的化学方程式为: (浓) 学科网（北京）股份有限公司 $$