4.1.3同位素、核素 同步练习 2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册

4.1.3同位素、核素——2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册同步课时作业 一、单选题 1．近年来,我国科技创新成果丰硕。下列有关说法错误的是( ) A.中科院研发的“东方超环(人造太阳)”使用的氕、氘、氚互为同位素 B.北科大研发的“超级钢”(含Fe、Mn、V、C)是一种新型合金 C.用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于新型无机非金属材料 D.华为新上市的mate60pro手机引发关注,其CPU基础材料是 2．是放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对原子的叙述不正确的是( ) A.质量数是60 B.中子数是33 C.质子数是60 D.电子数是27 3．碘元素有多种核素，其中的质子数是( ) A.131 B.53 C.78 D.25 4．日本核污水含有大量的放射性核素，如氚、锶—90、碳—14等。据统计，目前已有12个国家和地区对福岛食品采取进口限制。下列有关说法正确的是( ) A.等物质的量的氚（）与氘（）的核内中子数之比为2:1 B.锶—90（）为第ⅡA元素，得电子能力比强 C.属于化学变化 D.碳—14和氮—14互为同位素 5．和是氧元素的两种核素，它们具有不同的( ) A.中子数 B.电子数 C.原子序数 D.质子数 6．文物代表着国家的历史和文化。关于文物的相关知识，下列叙述错误的是( ) A.考古时利用测定文物的年代，的中子数目与电子数目之差为2 B.海南博物馆馆藏文物唐三彩马的红棕色可能是因为含有 C.制陶是海南黎族人的传统手艺，制陶过程中不发生化学变化 D.可用明矾溶液清洗出土文物铜镜表面的铜绿 7．我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质，下列说法正确的是( ) A.的相对分子质量约为16 B.与是两种核素 C.与互为同位素 D.1mol分子中含有20mol电子 8．将撞入一个的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子X。下列叙述正确的是( ) A.的质子数和中子数的差为40 B.X的质量数为277 C.X的质子数为111 D.的核外电子数为146 二、多选题 9．某元素构成的双原子单质分子有3种，其分子量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1︰1︰1，由此推断的以下结论中，正确的是( ) A.此元素有三种同位素 B.其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2 C.其中一种同位素的质量数为80 D.此元素的单质的平均分子量为160 10．根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是(   ) A. 与得电子能力相同 B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl-C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 D.同周期元素最高价氧化物对应的水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱 11．经过努力,我国科学家成功地研制出一种一直依赖进口,价格昂贵的物质188O2。以下说法中,不正确的是(  ) A.它是168O2的一种同位素 B.它是O3的一种同素异形体 C.它是168O2的一种同素异形体 D.1 mol 188O2分子中含有20 mol中子 12.(0分)(多选题)2005年中国考古重大新发现是 13C、 15N分析考古方法. 13C、 15N分析法作为以往研究方法的补充,通过对遗留在古人骨骼中这两种稳定同位素的分析,获取来自人类自身的直接信息.下列有关叙述中正确的是( ) A.13C与15N的中子数相同 B.15N的核外电子数与中子数相同 C.13C与12C的化学性质相同 D.13C与12C互为同位素 三、填空题 13．月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。 （1）①是高效能原料，其原子核内的中子数为____________________。 ②Na的原子结构示意图为__________________，结构式__________________。 （2）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确的是__________________。 A.酸性： B.氢元素与其它元素可形成共价化合物或离子化合物 C.如图所示的实验，可证明元素的非金属性：Cl>C>Si D.元素Ts在周期表中位于第七周期VIIA族，可以推断其氢化物HTs一定比HI更不稳定 （3）硝酸银（）是一种无色晶体，易溶于水，其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中。某同学为了测定他所在小区自来水中氯离子的含量，欲用固体配制40mL、0.1mol/L的溶液。 ①配制该溶液所需主要仪器有：托盘天平带砝码、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、___________、___________。 ②计算配制该溶液所需固体的质量为___________g。 ③在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏小___________（填字母）。 A.移液前容量瓶内有少量的蒸馏水 B.定容时，俯视刻度线 C.称量时，药品和砝码的位置放颠倒了 D.移液时，有少量液体溅出 14．现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089nm)： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径/nm 0.074 0.160 0.152 0.110 0.099 0.186 0.075 0.082 最高正化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 最低负化合价 -2 -3 -1 -3 （1）⑧号元素在元素周期表中的位置是___________。 （2）①④⑦元素的简单气态氢化物中，稳性定由高到低排序___________(写化学式)。 （3）写出⑦组成的10电子微粒阳离子的电子式________，并用电子式表示由②⑤组成的盐的形成过程_______________________________________________________。 （4）结合原子结构解释③⑥元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱___________。 （5）含锂材料在社会中应用广泛，如各种储氢材料（等)、便携式电源材料(等)，根据下列要求回答问题： ①和可作核反应堆最佳热载体，和用作高温堆减速剂。下列说法正确的是___________(填字母，下同)。 A.和互为同位素 B.和属于同种核素 C.和中电子总数相同 D.和是同种物质 ②实验室中锂为避免接触空气保存在_____中；锂电池使用时需要注意防水，其原因用离子反应方程式表示为____。 ③下列说法不正确的是_____。 A.金属性： B.碱性： C.半径： D.氧化性： 参考答案 1．答案：D 解析： 2．答案：C 解析：60/27Co的质子数为27，质量数为60，中子数=质量数-质子数=60-27=33，电子数=质子数=27，故C错误。 3．答案：B 解析： 的质子数为53、质量数为131，故选B。 4．答案：A 解析：A.氚（）的核内中子数为2，氘（）的核内中子数为1，等物质的量的氚（）与氘（）的核内中子数之比为2:1，A项正确； B.锶—90（）为第五周期第ⅡA元素，得电子能力比弱，B项错误； C.变化中原子发生改变，属于核反应，不属于化学反应，C项错误； D.质子数相同，中子数不同的核素互称同位素，碳—14和氮—14属于两种元素，D项错误； 故选A。 5．答案：A 解析： 6．答案：C 解析：A.的质子数=电子数=6，中子数为，A项正确； B.是红色的，红棕色条纹可能是因为含有，B项正确； C.陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成，在此过程中会发生复杂的物理、化学变化，C项错误； D.明矾中含有铝离子，铝离子水解使明矾溶液显酸性，从而能溶解铜绿，D项正确； 本题选C。 7．答案：B 解析：A.是双原子分子，其相对分子质量近似32，故A错误； B.和是一定质子数和中子数的原子，是氧元素的不同种的核素，故B正确； C.与是分子，不是原子，不为同位素，故C错误； D.中电子数为16，1mol分子中含有16mol电子，故D错误。 8．答案：B 解析：A.的质子数为30，中子数=质量数-质子数=70-30=40，质子数和中子数的差为10，故A错误； B.根据分析，X的质量数为277，故B正确； C.根据分析，X的质子数为112，故C错误； D.的质子数为82，核外电子数=质子数=82，故D错误； 故选B。 9．答案：BD 解析：A.元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162，推断该元素存在两种同位素才符合，若是三种同位素则形成的单质应为6种，故A错误； B.该元素的两种同位素的原子设为X、Y，构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162，则原子的同位素只有7981，形成的单质为、、三种单质的物质的量之比为1:1:1，计算质量数为79的同位素原子占原子总数的含量，故B正确； C.根据双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162可知，最大的式量为，最小式量为，所以质量数不可能为80，故C错误； D.元素的单质的平均式量，故D正确； 故选BD。 10．答案：AD 解析： 11．答案：AC 解析：同位素的研究对象是原子,而不是单质,188O2与168O2都是双原子分子,分子结构相同,是同一种分子,不是互为同素异形体. 12答案： C 解析： A、 13C与 15N的中子数不相同,分别为7和8,故A错误;  B、 15N的核外电子数与中子数分别为7和8,故B错误; C、 13C与 12C互为同位素,同位素的化学性质是相同的,故C正确; D、 13C与 12C质子数相同而中子数不同,互为同位素,故D正确. 故选CD. 13．答案：（1）1；；H-O-O-H （2）ABD （3）500mL容量瓶；胶头滴管；8.5；CD 解析：（1）①的质量数为3，质子数为2，则其中子数为3-2=1；②钠核外有11个电子，核外电子排布式2、8、1，所以Na原子结构示意图为：； （2）A.根据复分解反应的规律可知：盐酸能与反应制备，说明盐酸的酸性强于碳酸，二氧化碳通入硅酸钠溶液，产生沉淀，可知碳酸酸性强于硅酸，故：，A正确；B.氢元素与氧元素形成共价化合物水，与钠形成离子化合物NaH，B正确；C.盐酸不是氯元素的含氧酸，所以不能通过实验判断元素的非金属性，C错误；D.同主族元素从上到下元素非金属性依次减弱，对应氢化物稳定性依次减弱，元素Ts在周期表中位于第七周期ⅥA族，可以推测其氢化物稳定性弱于HI，D正确；故合理选项是ABD； （3）①配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算→称量（量取）→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1-2 cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；所以需要的仪器为：托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的玻璃仪器为：500 mL容量瓶，胶头滴管；②用固体配制400 mL、0.1 mol/L的溶液，由于在实验室中某一规格是400mL的容量瓶，选择仪器的标准是大而近，故应选择500 mL容量瓶，需要溶质的质量为：；③A.移液前容量瓶内有少量的蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，因此对配制溶液浓度无影响，A不符合题意；B.定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制溶液浓度偏高，B不符合题意；C.称量时，药品和砝码的位置放颠倒了，因为使用游码，则实际称取溶质的质量偏小，溶质物质的量偏小，由于溶液的体积不变，最终导致配制溶液浓度偏低，C符合题意；D.移液时，有少量液体溅出，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，D符合题意；故合理选项是CD。 14．答案：（1）第二周期，第ⅢA族 （2） （3）； （4）锂、钠位于同一主族，钠原子的原子半径较大，对外层电子的吸引力较弱，更容易失去一个电子形成离子，故钠的金属性更强，所以最高价氧化物对应的水化物的碱性氢氧化钠大于氢氧化锂 （5）ACD；石蜡；；D 解析：（1）⑧号元素为B，其在周期表中的位置是第二周期，第ⅢA族，故答案为：第二周期ⅢA族； （2）氧、磷、氮的非金属性强弱为氧、氮、磷，非金属性越强则简单气态氢化物越稳定，故①④⑦元素的简单气态氢化物中，热稳性定由高到低排序,故答案为：； （4）③⑥元素分别为锂、钠，两者位于同一主族，钠原子的原子半径较大，对外层电子的吸引力较弱，更容易失去一个电子形成离子，故钠的金属性更强，所以最高价氧化物对应的水化物的碱性氢氧化钠大于氢氧化锂，故答案为：锂、钠位于同一主族，钠原子的原子半径较大，对外层电子的吸引力较弱，更容易失去一个电子形成离子，故钠的金属性更强，所以最高价氧化物对应的水化物的碱性氢氧化钠大于氢氧化锂； （5）①A.和质子数相同,中子数不同互为同位素,故A正确;B.和属于同位素,为不同的核素,故B错误;C.和是由同种元素构成的化合物,两者中质子总数相同,故C正确;D.和是同种元素构成的化合物,是同种物质,故D正确;故答案为:ACD;②金属锂化学性质活泼，并且密度很小，所以保存在石蜡中；锂电池使用时需要注意防水，其原因为锂和水生成氢氧化锂和氢气，离子反应方程式表示为,故答案为：石蜡；;③A.同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐变强，碱性减弱；同主族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱。所以碱性：,故A正确;B.同主族元素,从上到下,原子半径逐渐变大,因为失去了最外层电子,所以半径小于Li,即半径:，故B正确;C.由于同主族元素从上到下元素的还原性变强,所以氧化性:,故C错误;D.由于同主族元素从上到下元素的金属性变强,金属性:,故D正确;故答案为:C。 学科网（北京）股份有限公司 $$