4.1.4碱金属元素的原子结构 同步课时作业 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.1.4碱金属元素的原子结构——2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册同步课时作业 一、单选题 1．常温下，将一小块下列金属投入盛有水的烧杯中，有气体产生的是( ) A.Na B.Al C.Fe D.Cu 2．依据已知信息，由元素的原子结构和元素在周期表的位置，下列对碱金属元素性质的预测或推理不合理的是( ) 编号 已知信息 预测（推理） A 钠在空气中燃烧生成 锂在空气中燃烧生成 B 钠可以跟冷水反应 其它碱金属可以跟冷水反应 C NaOH是强碱 CsOH是更强的碱 D 钠在自然界中以化合态存在 Rb在自然界中以化合态存在 A.A B.B C.C D.D 3．金属钡是一种比钠还活泼的金属，既能与水反应产生氢气，也能与酸反应产生氢气。离子方程式中能代表的物质可能是( ) A.NaOH B. C.HCl D. 4．下列关于碱金属元素的说法正确的是( ) ①原子结构的相同点是最外层电子数相同，都为1 ②原子结构的不同点是随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大 ③具有相似的化学性质，都是活泼金属 ④都具有强还原性，在化合物中显+1价 ⑤化学性质有差别，从Li到Cs，失电子能力逐渐增强 A.①③④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.①②③④⑤ 5．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是( ) ①都是银白色的柔软金属（除铯外），密度都比较小 ②单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 ③碱金属单质都与水剧烈反应 ④单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高 A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ 6．下列事实不能用元素周期律解释的是( ) A.与水反应，K比Na剧烈 B.酸性： C.碱性： D.与反应时，比剧烈 7．铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如图所示。下列关于铯的说法中，不正确的是( ) 55Cs 铯 132.9 A.原子序数为55 B.属于ⅠA族元素 C.金属性比钠弱 D.相对原子质量是132.9 8．前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示。下列说法正确的是( ) A.若a、b、c表示碱金属元素，则X可表示对应单质与水反应的剧烈程度 B.若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X可表示最高价氧化物对应水化物的碱性 C.若a、b、c表示第VIA族元素，则X可表示对应原子的得电子能力 D.若a、b、c表示卤族元素，则X可表示对应简单阴离子的还原性 二、多选题 9．下列有关碱金属元素的说法中，正确的是( ) A.与水反应都能生成碱和氢气 B.碱金属的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质 C.在空气中燃烧都能生成过氧化物 D.随核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔沸点都逐渐增大 10．事实上，许多氧化物在一定条件下能与反应，且反应极有规律， 如：， 据此你认为下列反应方程式中正确的是( ) A． B． C． D． 11．下列关于铯的描述中，错误的是（ ） A.CsOH是一种可溶性的强碱 B.Cs在空气中燃烧可生成Cs2O和Cs2O2 C.Cs与水反应，能发生爆炸，并放出H2 D.加热Cs2CO3可生成氧化铯和二氧化碳 12．K与Na在性质上具有很大的相似性,但K比Na的活泼性强,下面是根据Na 的性质对K的性质的预测,其中正确的是( ) A.因为K的活泼性强,所以应该保存在煤油里. B.K在空气中可以被氧气氧化,且产物是K2O C.K与水能够反应,但不如Na与水的反应剧烈, 但产物中都有氢气 D.K可以与水剧烈反应,生成氢气 三、实验题 13．有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如下实验,通过测量反应前后C、D装置质量的变化,测定该混合物中各组分的质量分数。 1.加热前通入氮气的目的是__________,操作方法为__________。 2.装置A、C、D中盛放的试剂分别为A__________,C__________,D__________。 3.若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则测得的NaCl的含量将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同);若B中反应管右侧有水蒸气冷凝,则测定结果中NaHCO3的含量将__________;若撤去E装置,则测得Na2CO3·10H2O的含量将__________。 4.若样品质量为wg,反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g,由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为__________(用含w、m1、m2的代数式表示) 四、填空题 14．钠和钾是极活泼的金属元素，钠和钾及化合物在生产和生活中有广泛的应用。 （1） 写出两种可以食用的含钠化合物的化学式：________。将0.01mol下列物质(①Na2O2；②Na2O；③Na2CO3；④NaCl)分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是(溶液体积变化忽略不计)_______。 （2） 由于钾比钠更活泼，制备K2O一般是用单质钾还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐，试写出用钾与硝酸钾反应制取K2O的化学方程式(还有一种单质生成)：______________________。K2O2也有强氧化性，试写出其与SO2发生反应的化学方程式：_______________________。 （3）某学生用Na2CO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如表数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发) 实验序号 ① ② ③ ④ 盐酸体积/mL 50 50 50 50 固体质量/g 3.06 6.12 9.18 12.24 生成气体体积/L(标况) 0.672 1.344 1.568 1.344 根据数据计算所用盐酸的物质的量浓度为___________ 原混合物样品中n(Na2CO3)∶n(KHCO3)＝__________ 参考答案 1．答案：A 解析：Na能与水反应生成氢氧化钠和氢气，有气体产生，故选A。 2．答案：A 解析：A.钠金属性大于锂，锂在空气中燃烧生成，A错误； B.钠可以跟冷水剧烈反应，其它碱金属均可以跟冷水反应，且金属越活泼，与水反应越剧烈，B正确； C.金属性越强、最高价氧化物水化物的碱性越强，Cs的金属性大于Na，CsOH是更强的碱，C正确； D.Rb的金属性大于Na，钠元素在自然界中以化合态存在，则Rb在自然界中以化合态存在，D正确； 答案选A。 3．答案：C 解析：选项中能拆成的为和HCl，但与Ba反应生成的不能拆成离子形式，C项符合题意。 4．答案：D 解析：碱金属元素原子的最外层只有一个电子，都易失去个电子，它们的化学性质相似，都是活泼金属，都具有强还原性，在化合物中显+1价，①③④正确；碱金属元素从Li到Cs，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的束缚力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，②⑤正确。 5．答案：A 解析：①铯是金黄色金属，其他碱金属都是银白色的柔软金属，密度都比较小，故正确； ②锂燃烧生成氧化锂，得不到过氧化锂，故错误； ③碱金属单质，性质活泼，与水剧烈反应生成碱和氢气，故正确； ④碱金属熔沸点从上到下熔沸点依次降低，故错误； 故选：A。 6．答案：B 解析：A.金属性B.HCl应时K比Na剧烈，能够用元素周期律解释，故A不选； B.HCl不是最高价含氧酸，不能用HCl的酸性比较非金属性，不能用元素周期律解释，故B选； C.金属性，则最高价氧化物对应水化物的碱性：，能够用元素周期律解释，故C不选； D.非金属性，则单质氧化性，与反应时比剧烈，能够用元素周期律解释，故D不选； 故选：B。 7．答案：C 解析：A.由表中信息可知，原子序数为55，故A正确； B.一至五周期元素的种类数分别为2、8、8、18、18，则，即Cs位于第六周期第1列，可知Cs属于ⅠA族，故B正确； C.同主族从上到下金属性增强，则金属性比钠强，故C错误； D.表中元素名称下方的数值为元素的相对原子质量，则相对原子质量是132.9，故D正确； 故选：C。 8．答案：C 解析：A.若a、b、c表示碱金属元素，核电荷数越大、碱金属金属性越强，与水反应越剧烈，与图中纵坐标不对应，故A错误；B.若a、b、c表示第ⅡA族元素，核电荷数越大、金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的碱性增加，与图中纵坐标不对应，故B错误；C.若a、b、c表示第VIA族元素，为氧族元素，核电荷数越大、非金属性越弱，得到电子的能力减弱，则X表示对应单质的得电子能力，故C正确；D.若a、b、c表示卤族元素，核电荷数越大、非金属性越弱，对应阴离子的还原性越强，与图中纵坐标不对应，故D错误；故答案选C。 9．答案：A 解析：碱金属单质性质活泼，与水剧烈反应都能生成碱和氢气，故A正确；碱金属的单质具有强还原性，钠与盐溶液反应实质是先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与盐发生复分解 反应，所以不能置换出硫酸铜溶液中的铜单质，而生成氢氧化铜沉淀，故B错误；锂在空气中燃烧生成氧化锂，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，钾在空气中燃烧的产物较复杂，故C错误；随核电荷数的增加，碱金属元素从上到下原子半径依次增大，单质的熔沸点呈降低趋势，故D错误；故选A。 10．答案：CD 解析： 11．答案：BD 解析：由同族元素性质可推知。A、碱金属元素对应的碱的碱性从上到下是逐渐增强的，氢氧化钠、氢氧化钾均是强碱，所以CsOH是一种可溶于水的强碱，故A正确； B、金属钠、钾的燃烧产物分别是过氧化钠、超氧化钾等，所以Cs在空气中燃烧，生成的氧化物一定不是Cs2O，故B错误； C、活泼金属Na、K和水的反应会产生强碱氢氧化钠、氢氧化钾和氢气，所以金属铯和水的反应会产生氢气，故C正确； D、碳酸钠、碳酸钾的性质稳定，受热不会分解，所以加热Cs2CO3也不会发生分解，故D错误． 故选BD． 12．答案：AD 解析：钾的性质应比钠更活泼;在空气中不能生成普通的氧化物,与水反应时比钠更剧烈. 13．答案：1.除去装置中的水蒸气和二氧化碳    关闭b,打开a,缓缓通入氮气,直至a处出来的气体不再使澄清石灰水变浑浊为止 2.碱石灰  无水CaCl2或P2O5  碱石灰 3.偏低; 无影响; 偏低; 4. 解析： 14．答案：（1）NaHCO3、NaCl; ①＝②>③>④ （2）10K＋2KNO3=6K2O＋N2↑; K2O2＋SO2=K2SO4 （3）2mol·L－1; 1:2 解析： 学科网（北京）股份有限公司 $$