1.2物质的化学计量 课时训练 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

1.2物质的化学计量 课时训练 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列各组物质中，所含原子数不相等的是（    ） A．物质的量相等的H2和O2 B．0.1molNH3和0.2molCO C．0.5molH2O和0.5molBr2 D．0.1molHCl和0.1molN2 2．如果以 0.024kg12C 所含的原子数为阿伏加 德罗常数的数值，下列数值肯定不变的是 A．氢气的摩尔质量 B．16g 氧气所含的分子数 C．88g CO2的物质的量 D．一定条件下，跟2gH2相化合的O2的物质的量 3．设表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A．含有的离子总数为 B．物质的量浓度为的溶液中，含有个数为 C．含的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中得到的氢氧化铁胶体粒子数为 D．标准状况下，和的混合气体中所含的碳原子数约为 4．关于1molH2O的下列说法中，不正确的是（  ） A．质量为18g B．含氧原子数约为6.02×1023 C．含电子数约为10×6.02×1023 D．标准状况下的体积约为22.4L 5．设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ） A．5.6L由CO2和O2组成的混合气体中的分子数为0.25NA B．5.6g铁与足量的稀硫酸完全反应转移的电子数为0.2NA C．0.5mol./L的BaCl2溶液中含有Cl-的数目为NA D．7.8gNa2O2中含有的氧原子数目为0.1NA 6．在标准状况下,如果1.6L氧气含a个氧分子,则阿伏加德罗常数的数值为 A．28a B．14a C．a/28 D．a/14 7．若表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，0.1molFe与酸完全反应时，失去的电子数一定为 B．0.1mol/L的溶液中所含数为 C．与足量水反应，转移电子数为 D．常温常压下，含有的分子数为 8．标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是 A．L B．L C．L D．L 9．下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L D2（氘气）中所含中子数为6.02×1023 B．14 g C2H4和C3H6的混合物中，H原子数为2.5×6.02×1023 C．1 L pH=1的 HCl溶液中，HCl分子数为6.02×1022 D．常温常压下，8 g CH4中所含的共用电子对的数目为6.02×1023 10．标准状况下，两个容积相等的容器中分别装有O2和CO2，则两容器气体具有相同的 A．质量 B．原子总数 C．密度 D．分子数 11．设NA代表阿伏加 德罗常数的值，下列说法中正确的是（      ） A．一定条件下，1molFe与1molCl2充分反应，Fe失去的电子数目为3NA B．在常温常压下，11.2L氯气含有分子数为0.5NA C．7.8gNa2O2与水完全反应时，转移的电子数为0.1NA D．1.2gNaHSO4晶体中所含离子数为0.03NA 12．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（    ） A．2.3gNa与足量H2O完全反应生成H2分子的总数为0.1NA B．1.0mol/LCaCl2溶液中含Cl-总数为0.2NA C．1molCO和N2的混合气体中含原子总数为2NA D．11.2LCl2与足量NaOH溶液充分反应时，转移电子总数为0.5NA 13．下列以物质的量为中心的计算正确的是 A．0.1mol·L-1CaCl2溶液中，c(Cl-)为0.05mol·L-1 B．22g干冰中约含有3.01×1023个CO2分子 C．常温常压下，11.2LO2的质量为16g D．1molNH3的质量为10g 14．下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法正确的有（    ） A．标准状况下，11.2LSO3所含的原子数目为2NA B．0.1molH2O2催化分解，转移电子数为0.1NA C．0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03NA D．3.2gCu与10.0g98%的H2SO4反应可得0.05NA个SO2气体分子 15．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（    ） A．1.0L0.5mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为2NA B．用含有0.2molFeCl3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.2NA C．1.0gH2O与D2O的混合物所含中子数为0.5NA D．标准状况下，11.2L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为NA 16．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是 A．在标准状况下，78g苯的碳碳双键数目为3NA B．将1molCl2通入水中，则N(HClO)+N(C1-)+N(C1O-)=2NA C．将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为aNA/44 D．200g 30%的甲醛(HCHO)或醋酸溶液中含有的C原子总数都为2NA 17．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NA B．常温下，42gC2H4、C3H6混合气体中所含原子总数为6NA C．36g 3H2中含有的中子数目为12NA D．2.24L(标准状况)O2与足量钠反应时，转移电子数目不可能为0.3NA 18．用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．常温常压下，中含有个 B．0.5mol/L的溶液中，含有个数为 C．常温常压下个分子占有的体积为22.4L D．1molNa与足量反应，生成和的混合物，则反应中转移的电子数为个电子 19．用浓硫酸配制稀硫酸的过程中，其他操作都准确，下列操作使所配溶液浓度偏高的是 ①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ⑤定容时俯视刻度线 A．①②⑤ B．③④ C．②⑤ D．①②④ 20．用NA表示阿伏加 德罗常数，下列叙述中不正确的是 A．12g金刚石中共价键数目为2NA B．0.1molKI与0.1molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA C．14g乙烯和14g丙烯含有的C—H数目都是2NA D．标准状况下，22.4L16O2和18O2的混合气体含有的质子数为16NA 21．NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标况下2.24L的苯完全燃烧生成CO2的分子数目为0.6NA B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.3NA个 C．18g的D2O含有的中子数目均为10NA D．42g的C2H4与C3H6的混合物中含有的共价键数目为9 NA 22．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA B．1mol Na2O2晶体中含离子数为4NA C．22.4LCH4的分子数为NA D．26g C2H2中π键数目为2NA 23．等质量的乙烯(C2H4)气体和一氧化碳(CO)气体中（    ） A．含有的元素种类相同 B．含有的原子总数相同 C．含有的分子数相同 D．含有的碳元素质量相同 24．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．0.1molCl2溶于水，所得溶液中 粒子数之和为0.2 NA B．加热条件下，含 的浓硫酸与足量铜反应，生成 的分子数小于0.1 NA C．等物质的量的 和 中所含的阴离子数目均为 NA D．在25℃时，1LpH=13的 溶液中含有的 数目为0.2NA 25．如图所示，室温下分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2 和O2 的混合气体，若将H2、O2 的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2 的物质的量之比可能为①4∶5  ② 2∶5  ③3∶8  ④7∶2 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 二、填空题 26．Na2O2的相对分子质量 ；8gNaOH的物质的量是 mol。 27．标准状况下与的混合气体，体积为。则：(注：不整除保留三位有效数字) (1)混合气体的密度是 。 (2)混合气体的平均摩尔质量是 。 (3)和的体积之比是 。 (4)的质量分数是 。 (5)混合气体中所含碳原子的物质的量是 。 28．在下面的横线上填上适当的内容。 (1)6.02×1024个Na+约含 molNa+，其质量为 g。 (2)4.5molCH4含有 个CH4分子，其质量为 g。 (3)3.01×1023个SO约含 molSO，其质量为 g；49gH2SO4约含有 个H，共含有 个原子。 (4)1.7gNH3所含的分子数与 g氮气所含的分子数相同，所含原子数与 g氮气所含的原子数相同。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．和均为双原子分子，物质的量相等时，其原子数也相等，选项A不符合； B．0.1mol含0.4mol原子，与0.2molCO所含原子数相等，选项B不符合； C．0.5mol含1.5mol原子，0.5mol含1mol原子，二者所含原子数不相等，选项C符合； D．0.1molHCl和0.1mol均含0.2mol原子，选项D不符合。 答案选C。 2．B 【分析】如果以 0.024kg12C 所含的原子数为阿伏加 德罗常数的数值，则1mol所代表的微粒数目变为原来的2倍，据此分析。 【详解】A.因1mol的微粒数是原来的2倍，则氢气的摩尔质量也变为原来的2倍，故A不符合题意； B.氧气分子的质量不变，则16g氧气所含的分子数不变，故B符合题意； C.因1mol的微粒数是原来的2倍，摩尔质量变为原来的2倍，则88g二氧化碳的物质的量变为原来的1/2，故C不符合题意； D.1mol的微粒数是原来的2倍，则氢气的摩尔质量也变为原来的2倍，2g氢气的物质的量为原来的1/2，则消耗氧气的物质的量也为原来的1/2，故D不符合题意； 故选：B。 3．D 【详解】A．中含有2个Na+和1和，所以含有的离子总数为，故A错误； B．没有溶液体积，无法计算物质的量，故B错误； C．一个氢氧化铁胶体粒子是多个氢氧化铁的聚集体，所以，得到的氢氧化铁胶体粒子数小于，故C错误； D．标准状况下，和的混合气体物质的量为，所以所含的碳原子数约为，故D正确； 故答案选D。 4．D 【详解】A. 1molH2O的质量为：，A正确； B. 1molH2O中含氧原子数目为：，B正确； C. 1molH2O中含电子数目为：，C正确； D. 标准状况下，H2O是液体，不能用计算，D错误； 故答案为：D。 5．B 【详解】A．没有给标况，不能准确计算混合气体的物质的量，A错误； B．Fe与稀硫酸反应生成Fe2+，故5.6g Fe与足量稀硫酸反应生成Fe2+时失去电子数为×2×NA =0.2NA，B正确； C．没有明确溶液体积，无法计算粒子数目，C错误； D．7.8g过氧化钠为0.1mol，故含有0.1×2×NA =0.2NA的氧原子，D错误； 故选B。 6．B 【详解】氧分子数=n(O2 )×N A=a，则N A=a×22.4L·mol-1/1.6L=14amol-1，正确答案：B。 7．D 【详解】A．由于铁与酸反应后可能变为+2价也可能变为+3价，故0.1mol铁与酸反应后，失去的电子数不一定为，还可能为个，故A错误； B．溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B错误； C．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠与水的反应为歧化反应，氧元素的价态由-1价变为0价，故0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子即个，故C错误； D．分子个数个，故D正确。 故选D。 8．A 【分析】先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积。 【详解】根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x，x==个；ng该混合气体含有的物质的量为：n===mol，其体积为：V=n×Vm=×VmL=L，答案选A。 9．A 【详解】A．标准状况下，11.2 L D2的物质的量为，一个D原子中含有一个中子，则0.5mo D2含有1mol中子，即6.02×1023，A 正确； B．C2H4和C3H6的最简式相同为为CH2，氢元素的质量分数为定值，所以氢元素的质量为，氢原子的物质的量为2mol，含有的氢原子的数目为2×6.02×1023，B不正确； C．氯化氢为强电解质，溶液中不存在氯化氢分子，C不正确； D．8gCH4的物质的量为，每个甲烷分子含有4个共用电子对，所以含有的共用电子对的数目为4×0.5×6.02×1023=2×6.02×1023，D不正确； 故选A。 10．D 【分析】标准状况下，两个容积相等的容器中分别装有O2和CO2，根据pV=nRT，它们的物质的量相等。 【详解】A．质量m=nM，O2和CO2的摩尔质量不同，物质的量相等，所以质量一定不同，A错误； B．O2和CO2的分子中含有的原子数不同，所以等物质的量的O2和CO2中含有的原子数一定不相等，B错误； C．根据pM=ρRT，密度与摩尔质量成正比，所以O2和CO2的密度一定不同，C错误； D．根据分析，O2和CO2的物质的量相等，所以一定含有相同的分子数，D正确； 故选D。 11．C 【详解】A．Fe与Cl2反应方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，由此可知，反应过程中，Cl2不足，故反应过程中转移电子数为2NA，故A错误； B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，由此11.2L氯气小于0.5mol，故B错误； C．7.8gNa2O2(即0.1mol)与水反应，过氧化钠中O元素发生歧化，过氧化钠既作氧化剂也作还原剂，转移电子数为0.1NA，故C正确； D．1.2gNaHSO4(即0.01mol)晶体中含有Na+、，因此一共含有离子数为0.02 NA，故D错误； 故答案为：C。 【点睛】（1）铁与氯气发生反应会生成氯化铁，其反应与铁或氯气的量无关，其原因在于生成的氯化铁为分子晶体，在加热过程中会挥发，不能电离出铁离子，不能发生2Fe3++Fe=3Fe2+。 （2）Na2O2与水或二氧化碳的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；1molNa2O2与水或二氧化碳反应，转移电子为1mol，另外，等物质的量的Na2O2与Na2O所含的离子总数相等。 12．C 【详解】A．2.3gNa的物质的量为0.1mol，根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，与足量H2O完全反应生成H2分子的总数为0.05NA，A错误； B．没有指明1.0mol/LCaCl2溶液的体积，无法求出Cl-总数，B错误； C．CO和N2都是双原子分子，所以1molCO和N2的混合气体中含原子总数为2NA，C正确； D．没有指明温度和压强，无法求出11.2LCl2的物质的量，D错误； 故选C。 13．B 【详解】A．氯离子的浓度为氯化钙浓度的2倍，所以0.1mol·L-1CaCl2溶液中，c(Cl-)为0.2mol·L-1，A错误； B．22g干冰物质的量为0.5mol，所以约含有3.01×1023个CO2分子，B正确； C．常温常压下，11.2LO2物质的量不是0.5mol，所以质量不是16g，C错误； D．1molNH3的质量为17g，D错误； 故选B。 14．C 【详解】A.标准状况三氧化硫不是气体，11.2L SO3物质的量不是0.5mol，选项A错误； B.依据化学方程式定量关系计算分析，分解H2O2制O2，2H2O2=2H2O+O2↑，每生成1mol O2转移2NA个电子，选项B错误； C.100mL 0.1mol/L的H2SO3溶液中含有0.01mol亚硫酸，由于亚硫酸属于弱电解质，溶液中部分电离，所以溶液中的离子的物质的量小于0.03mol，含有的离子数小于0.03NA，选项C错误； D.3.2g铜的物质的量为0.05mol，完全反应需要消耗0.1mol硫酸；10.0g 98%的H2SO4中含有9.8g浓硫酸，物质的量为0.1mol，由于随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，所以0.1mol浓硫酸与铜反应生成的二氧化硫的物质的量小于0.05mol，选项D错误； 答案选B。 【点睛】本题考查了阿伏加 德罗常数，注意稀硫酸与铜不反应，根据铜和硫酸的物质的量判断过量，根据不足量进行计算。 15．D 【详解】A．Na2SO4水溶液中除了硫酸钠外，水也含氧原子，故溶液中氧原子的个数多于2NA个，故A错误； B．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得的氢氧化铁胶粒的个数小于0.2NA个，故B错误； C．H2O的摩尔质量为18g/mol，D2O的摩尔质量均为20g/mol，故1g混合物的物质的量总和不确定，而水分子含有8个中子，而D2O分子内含有10个中子，故无法确定1g混合物中含有的中子的个数，故C错误； D．标况下11.2L氯气的物质的量为0.5mol，而氯气和铁反应后变为-1价，故0.5mol氯气反应后转移NA个电子，故D正确； 故答案为C。 16．D 【详解】A．苯分子中不含碳碳双键，故A错误； B．根据元素守恒，将1molCl2通入水中， N(HClO)+N(C1-)+N(C1O-)+N(C12)=2NA，故B错误； C．将CO2通过Na2O2，实际相当于吸收CO，使其增重ag时，反应中转移电子数为aNA/28，故C错误； D．甲醛、醋酸的最简式都是CH2O，200g 30%的甲醛(HCHO)或醋酸溶液中含有的C原子总数都为 ，故D正确。 【点睛】将CO2通过Na2O2使其增重，Na2O2 ，实际相当于吸收CO的质量；将H2O通过Na2O2使其增重，Na2O2 ，实际相当于吸收H2的质量； 17．A 【详解】A. 标准状况下，22.4L(即1mol)一氯甲烷中含1molC-Cl、3molC-H，均为极性共价键，所以极性共价键数目为4NA，故A选； B. C2H4、C3H6具有相同的最简式CH2，所以42g C2H4、C3H6混合气体可看做是42g CH2，即3mol CH2，所含原子总数为9NA，故B不选； C.1个3H2中含有4个中子，36g 3H2为6mol，含有的中子数目为24NA，故C不选； D. 2.24L(标准状况)O2为0.1mol，和足量Na反应，如果全部生成Na2O，则转移0.4mol电子，若全部生成Na2O2，则转移0.2mol电子，如果生成的是Na2O和Na2O2的混合物，则转移电子的物质的量介于0.2mol到0.4mol之间，故D不选； 故选A。 18．A 【详解】A．为0.1mol，，中含有个，A正确； B．未告知0.5mol/L的溶液的体积，无法计算的数目，B错误； C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，个分子占有的体积大于22.4L，C错误； D．钠只能失去一个电子生成钠离子，故1molNa与足量反应，生成和的混合物，转移的电子数为个电子，D错误； 故选A。 19．A 【分析】依据配制一定物质的量浓度溶液的正确操作步骤判断，根据分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。 【详解】①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致量取的浓硫酸体积偏大，硫酸的物质的量偏大，溶液浓度偏高； ②稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中，浓硫酸稀释产生大量的热，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高； ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响； ④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低； ⑤定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，配制溶液的浓度偏高； 综上所述，以上操作会使所配溶液浓度偏高的是①②⑤； 故答案为A。 20．B 【详解】A．金刚石中平均一个碳原子含有2个共价键，12g金刚石的物质的量是1mol，所以12g金刚石中含共价键数目为2NA，故A正确； B．0.1molKI与0.1molFeCl3的反应为可逆反应，故反应转移的电子数小于0.1NA个，故B错误； C．乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，14g乙烯和14g丙烯含有1molCH2，则含有的C﹣H的数目都是2NA，故C正确； D．标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，而16O2和18O2中均含16个质子，故1mol混合物中含16NA个质子，故D正确； 故答案为B。 21．D 【详解】A．标准状况下的苯是液体，不能准确计算出其物质的量，A选项错误； B．Na2S的阴离子为S2-，Na2O2的阴离子为O22-，两者的摩尔质量均为78g/mol，则7.8g(1mol)Na2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NA个，B选项错误； C．一个D2O分子中含有10个中子，则18g D2O的物质的量为，含有的中子数为9NA，C选项错误； D．C2H4与C3H6中，每个C原子形成了一个碳碳键，每个H原子形成了1个碳氢键，则42g的C2H4与C3H6的混合物中含有3mol“CH2”，含有3mol碳碳键、6mol碳氢键，所以共价键的数目为0.6NA，D选项正确； 【点睛】本题的易错点为B选项，解答时需要注意Na2O2中阴阳离子个数比为1：1，阴离子为O22-，而不是2个O2-。 22．D 【详解】A．白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P-P共价键，124 g白磷（分子式为P4）的物质的量是＝1mol，所以含有的P-P共价键数目为6 NA，A错误； B．1mol过氧化钠中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，含离子数为3NA，B错误； C．没有指明气体的存在条件，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L甲烷的物质的量，C错误； D．26g乙炔的物质的量为1mol，1mol乙炔分子中含有1mol碳碳三键，含有2molπ键，含有的π键数目为2NA，D正确； 答案选D。 23．C 【详解】因为乙烯(C2H4)气体和一氧化碳(CO)气体，相对分子质量相等，故等质量的乙烯(C2H4)气体和一氧化碳(CO)气体的物质的量相同。 A、由化学式可知，两物质所含元素种类不相同，故A错误； B、由化学式可知，两物质的所含的原子个数不相同，因此等物质的量的两物质所含原子总数不相同，故B错误； C、由上述分析可知，两物质的物质的量相同，故分子数相同，故C正确； D、两物质中碳元素的质量分数不相等，故等质量的两物质含有的碳元素质量不相同，故D错误。 24．B 【详解】A．氯气的物质的量为0.1mol，含氯原子数共为0.2NA，氯气和水的反应为可逆反应，溶液中含氯微粒为：Cl-、Cl2、HClO和ClO-，根据氯原子个数守恒可知n（Cl-）+2n（Cl2）+n（HClO）+n（ClO-）=0.2mol，由此可知粒子数之和小于0.2 NA ，A项错误； B．加热条件下，浓硫酸与足量铜反应的方程式为：，反应过程中生成水对浓硫酸有稀释作用，硫酸浓度降低后不再与铜发生反应，所以生成 的分子数小于0.1 NA，B项正确； C．等物质的量的 和 中所含的阴离子数目相等，但是物质的量不确定，所以具体微粒数目无法确定，C项错误； D．在25℃时，1LpH=13的 溶液中，，所以1L溶液中含有的 数目为0.1NA，D项错误； 故答案选：B。 25．B 【详解】令空气的物质的量为1mol，反应前，左右两室的体积之比为1：3，反应前右室的物质的量为3mol，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为1mol，发生反应2H2+O22H2O， 设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol， 若氢气过量，则：，解得x：y=7：2， 若氧气过量，则：，解得x：y=4：5，故选B。 26． 78 0.2 【详解】Na2O2的相对分子质量为78；8gNaOH的物质的量是。 27．(1) (2) (3) (4) (5) 【详解】（1）密度==； （2）混合气体的平均摩尔质量是M====30g/mol； （3）设CO2与CO的物质的量分别为x、y，则=30，整理可得x：y=1：7，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，故体积之比为1：7； （4）和的体积之比是物质的量之比为1：7；n(总)==0.5mol，故CO的物质的量为=，的质量分数==； （5）n(总)==0.5mol，CO和CO2都含有1个C原子，故混合气体中所含碳原子的物质的量是0.5mol。 28． 10 230 72 0.5 48 2.8 5.6 【详解】(1)6.02×1024个Na+约含molNa+，其质量为； (2)4.5molCH4含有个CH4分子，其质量为。 (3)3.01×1023个SO约含mol SO，其质量为；49gH2SO4约含有个H，共含有个原子。 (4)设1.7gNH3所含的分子数与xg氮气所含的分子数相同，则，解得x=2.8g； 设1.7gNH3所含的原子数与yg氮气所含的原子数相同，则，解得y=5.6g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$