4.2.2元素周期表和元素周期律的应用 同步练习 2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册

4.2.2元素周期表和元素周期律的应用——2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册同步课时训练 一、单选题 1．根据元素周期律的知识，下列推断正确的是( ) A.同周期元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强 B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C.在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素 D.在过渡元素中，可以找到半导体材料 2．以下进行元素性质比较的方案中可行的是( ) A.铁投入溶液中能置换出铜，钠投入溶液中不能置换出铜，可以比较Fe与Na的金属性强弱 B.的酸性比强，可以比较S与C的非金属性强弱 C.和S分别与铁反应，可以比较Cl与S的非金属性强弱 D.向溶液和溶液中分别通入，可以比较Mg与Al的金属性强弱 3．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为和，和具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是( ) A.原子序数： B.原子半径： C.离子半径： D.原子核外最外层电子数： 4．化合物是在化工领域有着重要应用价值的离子化合物，X、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W、Y位于不同短周期，且X、W同主族，Z的原子序数等于X、W、Y的原子序数之和，Z的氢化物的水溶液是一种常见的强酸。下列叙述中正确的是( ) A.W是短周期元素中金属性最强的元素 B.离子半径：Y>Z C.Y的氧化物为碱性氧化物 D.化合物有还原性 5．类比推理是化学中常用的思维方法。下列说法正确的是( ) A.干冰晶体是分子密堆积，则冰晶体也是分子密堆积 B.氧化铝是两性氧化物，则氧化铍也是两性氧化物 C.氯水具有较强的漂白性，则碘水也具有较强的漂白性 D.元素、位于同一主族，则元素、也位于同一主族 6．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是( ) A. B. C. D. 7．关于114号元素的预测或判断不正确的是( ) A.该元素是一种金属元素 B.该元素处于第七周期第VIA族 C.该元素的主要化合价为+2、+4 D.该元素是一种放射性元素 8．短周期主族元素W、X、Y、Z，它们在周期表中位置如图所示，X的一种氧化物是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。下列说法正确的是( ) X Y W Z T A.氢化物的稳定：Y>X B.Z不同价态氧化物对应的水化物中，Z的化合价越高氧化性越强 C.W的氧化物能与水反应生成对应的酸。 D.T单质具有半导体特性，与Y元素可形成两种化合物TY和TY2 9．中国纳米技术的研究能力已跻身于世界的前列。例如曾作为我国十大科技成果之一的就是合成一种—维纳米的材料，化学式为RN。已知该化合物里与氮粒子结合的核外有28个电子。则R位于元素周期表的( ) A.第三周期ⅤA族 B.第四周期ⅢA族 C.第四周期ⅤA族 D.第五周期ⅢA族 二、多选题 10．某元素R最外层电子数与电子层数相同，则R元素可能是( ) A.H B.Na C.Mg D.Al 11．X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y形成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X与W、Y与Z的最高正化合价之和均为8。下列说法正确的是( ) A.X、Y两种元素可形成离子化合物 B.Y、W的氧化物对应水化物的酸性：W<Y C.简单离子半径大小：W>Y>Z D.Z的单质能与氨水反应 12．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。 下列说法正确的是( ) A.虚线左下方的元素均为金属元素 B.紧靠虚线两侧的元素都是具有金属性和非金属性的金属元素 C.可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等) D.可在虚线的右上方，寻找耐高温材料 13．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ） A.铍（Be）的原子失电子能力比镁强 B.砹（At）的氢化物不稳定 C.硒（Se）化氢比硫化氢稳定 D.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强 三、填空题 14．我国著名化学家张青莲精确地测定了锗(Ge)、锌等九种元素的相对原子质量，得到的新值被作为国际新标准。已知锗的原子序数为32。 (1)它位于元素周期表中第________周期________族。 (2)锗类似于铝，能溶于氢氧化钠溶液，其主要原因是____________________________。 ①它与硅位于同一主族 ②它与铝位于对角线位置，且性质相似 ③它位于周期表中金属与非金属分界线附近 ④它位于边界线附近 ⑤它是两性物质 (3)材料科学是目前全世界研究的热点，为了寻找半导体材料，科学家应在元素周期表中某区域寻找元素组成材料，该区域是________。 A.左上角 B.右上角 C.过渡元素 D.金属与非金属分界线附近 15．下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 (1)a、b、c三种元素的原子半径由大到小的顺序是___(填元素符号);b、f、h三种元素对应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是___(填化学式)。 (2)c、d、e三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___(填水化物的化学式)。 (3)利用如图2装置可比较a、e、h的非金属性强弱,则装置中试剂X、Z分别为___(填化学式)。 (4)元素i的原子结构示意图为___；写出元素i的最高价氧化物对应水化物溶液与元素d的单质反应的离子方程式___。 (5)推测原子序数为34的元素在周期表中的位置___。 参考答案 1．答案：A 解析：A.同周期元素非金属性随核电荷数的增加而增强，因此最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强，A正确；B.核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如和Ne，B错误；C.在第ⅥA族、第ⅦA族寻找制造农药的主要元素，C错误；D.在过渡元素中寻找催化剂，在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料，D错误；选A。 2．答案：C 解析：A.铁投入溶液中，发生置换反应生成铜，钠投入溶液中，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和反应生成氢氧化铜沉淀，钠不能置换出铜，这两个反应说明Na、Fe都比Cu活泼，但不能比较钠与铁的金属性强弱，故A错误；B.的酸性比的酸性强，但亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能说明S的非金属性比C强，故B错误；C.氯气和铁反应生成氯化铁，硫和铁反应生成硫化亚铁，说明氯气的氧化性比硫强，故C正确；D.氯化镁或氯化铝通入氨气都生成沉淀，不能比较金属性强弱，故D错误；故选C。 3．答案：C 解析：由题意知A、B在C的下一周期,A、B同周期且A在B的右面,由此判断各项正误即可。原子序数:A＞B＞C;原子半径:B＞A＞C;原子核外最外层电子数:C＞A＞B。 4．答案：D 解析：由题意可知X、W、Y、Z分别是H、Li、Al、Cl。Na是短周期主族元素中金属性最强的元素，A错误；离子半径：，B错误；Y的氧化物是，属于两性氧化物，C错误；中的H为―1价，故有还原性，D正确。 5．答案：B 解析：A.冰晶体中水分子间存在氢键，不是分子密堆积，故A错误； B.氧化铝是两性氧化物，氧化铍和氧化铝的组成相似，也是两性氧化物，故B正确； C.氯水具有较强的漂白性，碘水不具有漂白性，故C错误； D.元素Sr、Ba位于同一主族元素，但Ba和W不是同一主族，故D错误。 6．答案：B 解析：M的原子序数为37,位于元素周期表中第5周期IA族。A项,19号、55号元素均处于第IA族,则M应处于IIA族,故A项错误;B项,20号、56号元素均处于第IIA族,20号元素为钙元素,处于第4周期IIA族,则M处于第5周期IA族,故B项正确;C项,26号、28号元素为第VIII族元素,图中M处于第VII族,故C项错误;D项,17号、53号元素均为第VIIA族元素,图中M为稀有气体元素Kr,故D项错误。 7．答案：B 解析：结合元素周期表结构可知114号元素位于第七周期IVA族，即为碳族元素，碳族元素从第三周期开始均为金属元素，主要化合价为－4价、＋4价、＋2价；又从第七周期开始后续元素是放射性元素，综上所述A、C、D正确，B不正确。 故选B。 8．答案：D 解析： X的一种氧化物是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，即X为N，根据各元素在周期备中的位置可知，W为Si，T为Ge，Y为O，Z为Cl。 A.非金属性越强，简单氢化物越稳定，因此稳定性，但O的氢化物易分解，稳定性比差，故A错误； B.Cl的氧化物对应的水化物中，HC1O氧化性最强，而不是，故B错误； C.W的氧化物与水不反应，故C错误； D.Ge位于周期表金属和非金属的分界线处，具有半导体特性，Ge与O能形成GeO和，故D正确； 故选D。 9．答案：B 解析：合成纳米材料，其化学式为RN，已知该化合物中的核外有28个电子，则R元素原子质子数为28+3=31，原子核外电子排布为，处于第四周期第ⅢA族；故选：B。 10．答案：AD 解析：A.H的最外层电子数与电子层数均为1，A符合题意； B.Na的最外层电子数为1，而电子层数为3，二者不同，B不合题意； C.Mg的最外层电子数为2，而电子层数为3，二者不同，C不合题意； D.Al的最外层电子数与电子层数均为3，D符合题意； 故选AD。 11．答案：AC 解析：X、Y形成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体是氨气，则X是H、Y是N；X与W、Y与Z的最高正化合价之和均为8，且Z、W的原子序数大于Y，则W是Cl，Z是Al。X、Y两种元素可形成叠氮化铵，是离子化合物，A正确；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性：，B错误；电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，故简单离子半径：，C正确；铝能与强酸或强碱溶液反应，不能与氨水反应，D错误。 12．答案：AC 解析：A项，虚线左下方的元素均为金属元素，正确；B项，紧靠虚线两侧的元素不一定都是金属元素，如硅是非金属元素，错误；C项，元素周期表中的金属元素和非金属元素分界线附近的元素往往都既具有金属性又具有非金属性，可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、 Si等)，正确；D项，在过渡元素中可寻找耐高温材料，在非金属元素中寻找制农药的元素，错误。 13．答案：AC 解析： 14．答案：(1)四;ⅣA　(2) ②③　(3)D 解析：根据元素周期表的结构可知，锗属于第ⅣA族元素。锗位于元素周期表中金属与非金属分界线附近，它具有某些金属元素的性质，又具有某些非金属元素的性质，它是金属元素。但不能说锗是两性物质，因两性物质是指既能溶于强酸又能溶于强碱且都生成盐和水的物质，如氧化铝、氢氧化铝。 15．答案：1.Mg＞C＞O 2.Mg(OH)2 3.H2SO4、Na2SiO3 4. ↑ 5.第四周期第ⅥA 族 解析：(1)电子层数越多,则原子半径越大,故Mg的原子半径最大;当电子层数相同时,核电荷数越多,则半径越小,故O的原子半径小于C,故原子半径大小为Mg>C>O;元素的非金属性越强,则氢化物的热稳定性越好,由于非金属性O>S>P,故氢化物的热稳定性是， (2)元素的金属性越强,则其对应碱的碱性越强,由于c、d、e三种元素中金属性最强的是Mg,故碱性最强的是Mg(OH)2， (3)元素的最高价含氧酸的酸性越强,则其非金属性越强,故比较a、e、h的非金属性强弱,即是比较的酸性强弱,即可利用强酸制弱酸的规律,故试剂X、Z分别为， (4)K的核内有19个质子,核外有19个电子,故原子结构示意图为;i的最高价氧化物对应水化物溶液为KOH溶液,与Al反应生成KAlO2和氢气,故离子方程式为 ↑ (5)Se原子有4个电子层、最外层电子数是6，所以位于第四周期第VIA族，属于氧族元素 学科网（北京）股份有限公司 $$