4.2 元素周期律 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.2 元素周期律 同步练习题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．镓(31Ga)与K位于元素周期表中同一周期，下列关于Ga的说法不正确的是 A．位于元素周期表第ⅢA族 B．原子半径比K小 C．单质的还原性比K弱 D．Ga(OH)3的碱性比Al(OH)3弱 2．为原子序数依次增大的前四周期元素，X的一种同位素原子没有中子，Y是地壳中含量最多的元素，Z是非金属性最强的元素，最外层均只有一个电子，但二者既不同周期，也不同族，且N的质子数是四种元素质子数之和。下列说法正确的是 A．的简单离子半径最大的是Y B．分别与M形成的化合物的化学键类型均相同 C．X与Y形成的化合物的沸点比X与M形成的化合物高 D．M的金属性比N强，故M可以将N从其氯化物的水溶液中置换出来 3．发现元素周期律并绘制元素周期表的科学家是（　　） A．拉瓦锡 B．阿伏加德罗 C．道尔顿 D．门捷列夫 4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（　　） A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2：1，属于分子晶体 5．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法错误的是（　　） A．是一种强酸 B．非金属性： C．原子半径： D．中，的化合价为+2价 6．R、X、Y、Z四种元素位于周期表前四周期，图中粗实线为金属与非金属的分界线。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Y>X B．电负性：X>R>Z C．第一电离能：R＜X D．Y单质与R的最高价氧化物对应水化物不反应 7．甲~辛等主族元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，己是地壳中元素含量第二多的元素，丙与庚属同周期元素。下列判断正确的是 A．乙为K元素，庚元素为元素 B．丙的焰色试验为黄色 C．丙与庚的原子核外电子数相差12 D．丁的最高价氧化物对应的水化物能与碱发生反应 8．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元䒺，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．X与Z形成的10电子微粒只有2种 B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 C．与MQ均属于离子化合物，水溶液均显中性 D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 9．X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11，其中Y元素最高与最低化合价的代数和为2，Y和Z的单质生成的化合物是一种传递神经信息的“信使分子”，R的原子半径是五种元素中最大的，Y和W是同族元素。下列说法正确的是 A．简单离子的半径：W＞Y＞Z B．简单氢化物的稳定性：Y＜W C．若R为非金属，R的最高价氧化物是酸性氧化物，不能与任何酸反应 D．标准状况下，1molYZ与0.5molZ2混合后所得气体的体积为22.4L 10．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y、Z同周期，X、M同主族；X、Y、W的最外层电子数之和为12；Z的单质为空气中含量最高的成分，W的最高价和最低价代数和为6．下列说法中正确的是 A．根据价层电子对互斥理论知化合物ZX3的空间构型为三角锥形 B．Y的电负性比Z的电负性强 C．W的氧化物对应的水化物一定是强酸 D．原子半径：W＞M＞Z＞Y 11．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知： ⑴a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体； ⑵b与d的硝酸盐反应，置换出单质d； ⑶c与强碱反应放出气体； ⑷c、e在冷浓硫酸中发生钝化。 由此可判断a、b、c、d、e依次为（　　） A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe 12．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R是农作物“肥料三要素”之一，在短周期主族元素中X的原子半径最大，R、X原子的最外层电子数之和等于Y原子的最外层电子数。下列推断正确的是（　　） A．化合物中各原子最外层均满足稳定结构 B．简单离子半径： C．氧化物对应水化物的酸性： D．R、Z简单气态氢化物的水溶液都显酸性 13．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z是地壳中含量最丰富的金属元素，W与X可形成原子个数比2∶1的分子，下列说法正确的是（　　） A．X与Z能形成耐高温的无机材料 B．简单离子半径Z＞X＞Y C．由W、X、Y三种元素所组成的化合物的水溶液均显酸性 D．非金属性：X＞Y＞W 14．下列有关说法正确的是（　　） A．在周期表的金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料 B．元素周期表是按元素的相对原子质量由小到大的顺序排列而成的 C．H、Be、Al原子的最外层电子数等于其电子层数 D．原子核外电子的能量是不同的，在离核较近区域运动的电子能量较高 15．原子序数依次增大，为同一短周期相邻元素，组成的结构如图，其环上所有原子共平面。下列说法错误的是（　　） A．第一电离能： B．键角大小： C．简单氢化物沸点： D．中大键应表示为 16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Z同主族，Y的核外电子数是W的2倍，W与Z的原子序数之和是X的2倍，W是空气中含量最多的元素。下列说法正确的是（　　） A．原子半径：Y>Z>X>W B．简单氢化物的稳定性：Z>W>Y C．X、Y、Z属于同周期元素 D．四种元素的单质中，W单质的熔沸点最高 17．短周期元素W、X、Y、Z和Q在周期表中的相对位置如表所示，这五种元素原子的最外层电子数之和为24。下列说法正确的是 　 W 　 X 　 Q Y 　 　 Z A．简单氢化物稳定性：X<W B．氧化物对应水化物的酸性：Z>W C．Y的氧化物和W单质在高温下反应生成Y单质，可以说明非金属性W>Y D．简单离子的半径：Q<X 18．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（　　） Y Z X 　 　 W A．原子半径：X<W B．简单气态氢化物的稳定性：Y>Z C．Z与Na形成两种离子化合物阴阳离子个数比均为1：2 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W 19．两种化合物的结构如图，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是 A．在两种化合物中，X、Y、Z、R、Q均满足最外层8电子稳定结构 B．X、Y、Z、R、Q中，R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强 C．将装有YZ2气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅 D．Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关 20．X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素. 它们能形成离子化合物 A([YX4]＋[ZW4]－).Y 元素的最高正价和最低负价代数和为2,Z单质在常温下能被浓硫酸钝化. 下列说法错误的是（　　） A．W 元素位于第三周期ⅦA 族 B．氧化物的水化物的酸性:W＜Y C．原子半径:Y＜Z D．A 能与强碱反应生成有刺激性气味的气体 二、综合题 21．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。 （1）W在元素周期表中的位置为　 　。 （2）用电子式表示X与Y组成的化合物的形成过程：　 　。 （3）M位于第四周期，与W同族。 ①根据元素周期律，下列推断正确的是　 　（填序号）。 A．M的最高正化合价为价 B．的还原性比强 C．最高价氧化物的水化物的酸性：M＞W D．稳定性： ②在一定条件下可与溶液反应，生成一种正盐和水，该正盐化学式为　 　。（用含M的化学式表示） 22．下表是元素周期表的一部分，①~⑦代表对应的元素，回答下列问题： （1）①的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为　 　(以形式表示)。 （2）⑥在元素周期表中的位置是第　 　周期第　 　族。 （3）③④⑦的简单离子半径由大到小的顺序为　 　(填离子符号)。 （4）①②的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是　 　(填化学式，下同)；③⑦的氢化物稳定性更高的是　 　。 （5）⑤的单质与④的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为　 　。 （6）⑥的简单氢化物与⑦的单质反应的化学方程式为　 　。 23．1869年门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。下图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题： （1）⑤和⑧的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：　 　； （2）③④⑦⑧的简单离子半径由大到小依次为　 　。（用离子符号表示） （3）②与⑨形成化合物的电子式为　 　。 （4）由⑧⑨⑩三种元素形成的盐中所含化学键类型有：　 　。 （5）比较元素③⑦⑧形成的简单气态氢化物的稳定性：　 　>　 　>　 　（用化学式表示）。 24．下表列出了9种元素在元素周期表中的位置。 请回答下列问题： （1）考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是　 　 （2）画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图　 　 （3）写出元素④和⑥的单质在加热条件下反应，所得产物的电子式为　 　 （4）⑥元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是　 　 （5）②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是　 　 (填化学式) （6）写出元素⑥的单质与水反应的离子反应方程式　 　 （7）写出一个能证明元素⑧比元素⑨非金属性强的反应事实的离子方程式　 　 25．联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性，图中表示了元素周期表中属期的一部分，①~⑦代表10种短周期元素。 ① ② ③ 　 ④ 　 　 ⑤ ⑥ ⑦ （1）七种元素中化学性质最不活泼的是　 　(填元素符号)，形成化合物数目最多的元素是　 　(填元素符号) （2）元素②的最低价阴离子的离子结构示意图是　 　。 （3）②、⑤两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是　 　 (填化学式)。 （4）⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是　 　(填化学式)。 （5）元素③的最高价氧化物对应水化物与元素④的单质反应的离子方程式为：　 　。 答案解析部分 1．【答案】D 2．【答案】A 3．【答案】D 【解析】【解答】发现元素周期律并绘制元素周期表的科学家是门捷列夫，D符合题意。 故答案为：D 【分析】发现元素周期律并绘制元素周期表的科学家是门捷列夫。 4．【答案】C 【解析】【解答】A、同主族自上而下电负性减弱，Y若为Si元素，则电负性C＞Si，选项A不符合题意； B、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al＞Y＞Cl＞C，选项B不符合题意； C、若Y、Z形成的分子为SiCl4，为正四面体构型，选项C符合题意； D、WY2分子为CS2，属于分子晶体，分子结构式为S=C=S，双键中含有1个δ键、1个π键，故δ键与π键的数目之比1：1，选项D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】根据题意可得W为C，X为Al，Y为Si，Z为Cl，据此可分析作答。 5．【答案】C 【解析】【解答】A．氯元素非金属性较强，其最高价氧化物的水化物HClO4是一种强酸，故A不符合题意； B．同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F>O>C，故B不符合题意； C．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，所以原子半径：Cl>C>F，故C符合题意； D．OF2中，F为-1价，则O的化合价为+2价，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】X原子核只有1个质子，推出X为H，元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均在H原子的下一周期，即Y、Z、W元素位于第二周期，根据该分子结构，W只形成一个共价键，因此W为F，Z形成2个共价键，即Z为O，Y形成4个共价键，推出Y为C，元素E的原子比W原子多8个电子，说明E和W位于同一主族，即E为Cl，据此分析； 6．【答案】B 【解析】【解答】A．O2-和Al3+核外具有相同的电子数，核内质子数越少离子半径越大，所以 O2->Al3+，即Y<X，A不符合题意； B．同周期元素，从左到右电负性增大，同主族元素，从下到上电负性增大，所以电负性顺序是O>N>As，即X>R>Z，B符合题意； C． N元素的2p轨道是半充满，比较稳定，所以第一电离能比氧大，即R>X，C不符合题意； D．R的最高价氧化物对应的水化物是HNO3，硝酸与铝可以反应，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】粗实线为金属与非金属的分界线，则R为N元素，X为O元素，Y为Al元素，Z为As元素。 7．【答案】C 8．【答案】B 【解析】【解答】A．H、O形成的10电子微粒有水分子、氢氧根离子、水合氢离子，A不符合题意； B．O与Cl形成的一种化合物ClO2可用于饮用水的消毒，B符合题意； C．Na2O和NaCl都是离子化合物，Na2O与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，C不符合题意； D．由H、N、O三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性，比如一水合氨溶于水显碱性，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】X的核外电子数等于其周期数，其原子序数最小，则X为H元素， 分子呈三角锥形 ，应为氨气，则Y为N元素，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，则Z为O元素，M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素，则M为Na元素，Q为Cl元素。 9．【答案】A 【解析】【解答】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，简单离子的半径：，故A符合题意； B．同主族元素从上到下，元素非金属性减弱，简单气态氢化物稳定性减弱，稳定性：，故B不符合题意； C．若R为非金属，R的最高价氧化物为，是酸性氧化物，但能与氢氟酸反应，故C不符合题意； D．由于存在，所以与混合后所得气体的物质的量小于，在标准状况下的体积小于，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】Y元素最高与最低化合价的代数和为2，位于ⅤA族，Y和W是同族元素，则Y为N，R为P；Y和Z的单质生成的化合物是一种传递神经信息的“信使分子”，该化合物为NO，则Z元素为O元素；R的原子半径是五种元素中最大的，所以应为第三周期的Na、Mg、Al或Si；它们所在周期数之和为11，则X位于第一周期，为H元素。 10．【答案】A 【解析】【解答】A．根据价层电子对互斥理论知化合物NH3的空间构型为三角锥形，A符合题意； B．碳元素的非金属性弱于碳元素，则碳的电负性比氮的电负性弱，B不符合题意； C．W的氧化物对应的水化物不一定是强酸，例如次氯酸，C不符合题意； D．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：M > W >Y>Z，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素，Z的单质为空气中含量最高的成分，则Z为N元素，W的最高价和最低价代数和为6，则W为Cl元素，Y、Z同周期，X、Y、W的最外层电子数之和为12，则Y的最外层电子数为4，即Y为C元素，X、M同主族，则M为Na元素。 11．【答案】C 【解析】【解答】（1）a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体，则a、c、e分别是Fe、Al、Mg中的一种，b与d分别是Cu和Ag中的一种； （2）b与d分别是Cu和Ag中的一种，b与d的硝酸盐反应，置换出单质d，则b与d分别是Cu和Ag； （3）c与强碱反应放出气体，则c为Al； （4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化，则e为Fe、a为 Mg。 由此可判断a、b、c、d、e依次为Mg、Cu、Al、Ag、Fe， 故答案为：C。 【分析】根据金属的活动性顺序，排在氢前的金属与酸反应放出氢气，排在前的金属可以将排在后的金属从盐溶液中置换出来，一般可与强碱穿产生氢气的是铝单质，常温下被钝化的是铁和铝，即可判断 12．【答案】A 【解析】【解答】根据分析可知，R为N，X为Na，Y为S，Z为Cl元素， A．化合物RZ3为NCl3，其分子中含有3个N-Cl键，N、Cl原子最外层均满足8e-稳定结构，故A符合题意； B．R、X、Y的简单离子分别为N3-、Na+、S2-，电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小离子半径越大，则简单离子半径S2−＞N3−＞Na+，即X＜R＜Y，故B不符合题意； C．没有指出元素最高价，该说法不合理，如亚硫酸、硫酸的酸性大于次氯酸，高氯酸的酸性大于硫酸、亚硫酸，故C不符合题意； D．R的简单气态氢化物为氨气，氨气的水溶液呈碱性，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A．化合物中所有原子最外层均满足8e-稳定结构； B．电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小离子半径越大； C．没有指出元素最高价，该说法不合理； D．氨气的水溶液是氨水，呈碱性。 13．【答案】A 【解析】【解答】A．X是N元素，Z是Al元素，可形成AlN，可作耐高温的无机材料，A符合题意； B．电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数Al＞O＞N，则离子半径：r(N3-)＞r(O2-)＞r(Al3+)，B不符合题意； C．H、N、O组成的化合物NH3·H2O的水溶液呈碱性，C不符合题意； D．X是N元素，Y是O元素，W是H元素，非金属性：O＞N＞H，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】Z是地壳中含量最丰富的金属元素，则Z为Al元素，W与X可形成原子个数比为2：1的18e-分子，该化合物应该为N2H4，则W为H，X为N元素；Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Y的原子序数为1+7=8，则Y为O元素。 14．【答案】C 【解析】【解答】A. 在金属与非金属的交界处，是找到半导体材料， A错误； B. 元素周期表是按元素的原子序数（或核电荷数）由小到大的顺序排列而成的，B错误； C.H、Be、Al的电子层数分别为1、2、3，原子的最外层电子数分别为1、2、3，C正确； D. 原子核外电子的能量是不同的，在离核较远区域运动的电子能量较高，D错误； 故选C。 【分析】A. 在金属与非金属的交界处寻找半导体材料； B. 元素周期表是按元素的原子序数（或核电荷数）由小到大的顺序； C.依据原子的电子排布和表的结构判断； D. 原子核外电子按能量由低到高排列。 15．【答案】A 【解析】【解答】A、同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能：，即X<Z<Y，故A符合题意； B、 中N原子价电子对数为2，分子构型为直线型，键角为180°；中N原子价电子对数为3，无孤电子对，分子构型为平面三角形，键角为120°； 中N原子价电子对数为3，有1个孤电子对，分子构型为V形，键角小于120°，则键角大小>>，故B不符合题意； C、常温下，水为液体，氨气和甲烷为气体，氨气分子间存在氢键，则简单氢化物沸点：，故C不符合题意； D、中环上所有原子共平面，每个C原子提供1个电子、每个N原子提供2个电子，带1个单位正电荷，形成键的电子数为6，表示为，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】原子序数依次增大，为同一短周期相邻元素，根据组成的结构图，W形成1个共价键，X形成4个共价键，则W是H元素、X是C元素、Y是N元素，Z是O元素。 16．【答案】C 【解析】【解答】A．原子半径：X＞Y＞Z＞W，故A不符合题意； B．根据非金属性越强，简单氢化物越稳定，因此简单氢化物的稳定性：W＞Z＞Y，故B不符合题意； C．X(Na)、Y(Si)、Z(P)属于同周期元素，故C符合题意； D．四种元素的单质中，W单质为气体，其熔沸点最低，故D不符合题意。 故答案为：C。 【分析】根据W是空气中含量最多的元素，可推出W是氮元素。W与Z同主族，且均为短周期元素，则Z是磷元素。根据W、Z、X的原子序数关系可推出X是钠元素。根据Y、W的核外电子数关系可推出Y是硅元素。结合元素周期律进行分析。 17．【答案】D 18．【答案】C 【解析】【解答】A．原子半径：Si>Cl，A不符合题意； B．简单气态氢化物的稳定性：NH3<H2O，B不符合题意； C．氧与钠形成的两种离子化合物氧化钠和过氧化钠，阴阳离子个数比均为1：2，C符合题意； D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3<HClO4，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】由图可知，Y、Z位于第二周期，X、W位于第三周期，Y、W的原子序数之和是Z的3倍，则Y为N元素，Z为O元素，W为Cl元素，X为Si元素。 19．【答案】A 20．【答案】B 【解析】【解答】由分析可知，X为H、Y为N、Z为Al、W为Cl， A.W元素为Cl，位于第三周期ⅤⅡA族，A不符合题意； B.最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Y，氧化物的水化物的酸性不能确定，B符合题意； C.电子层越多、原子半径越大，则原子半径：Y＜Z，C不符合题意； D.A含铵根离子，能与强碱反应生成有刺激性气味的气体，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z单质在常温下能被浓硫酸钝化，Z为Al；Y元素的最高正价和最低负价代数和为2，Y的最高价为+5价、最低价为-3价，结合原子序数可知Y为N；它们能形成离子化合物A（[YX4]+[ZW4]-），由阳离子可知X为H，由阴离子可知W为Cl，以此来解答。 21．【答案】（1）第三周期ⅥA族 （2） （3）BD； 【解析】【解答】 （1）由分析可知，W为S元素，位于元素周期表的第三周期ⅥA族； 故答案为： 第三周期ⅥA族。 （2）由分析可知，X为H元素，Y为N元素，形成的化合物为，为共价化合物，用电子式表示其形成过程为：； 故答案为：。 （3）①A．由分析可知，M为Se元素，Se的最外层电子数为6，最高正化合价为+6价，A错误； B．由分析可知，M为Se元素，W为S元素，非金属性S大于Se，所以氧化性：S＞Se，则的还原性比强，B正确； C．由分析可知，M为Se元素，W为S元素，非金属性越强，其最高价的氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S>Se，则最高价氧化物的水化物的酸性：S>Se，C错误； D．由分析可知，M为Se元素，Z为O元素，非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性，O>Se，则稳定性：>，D项正确； 故选BD。 ②在一定条件下可与NaOH溶液反应，生成一种正盐和水，为酸性氧化物，反应过程中元素化合价不发生变化，根据元素守恒，该正盐化学式为，用M表示为，故答案为： 。 【分析】 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x-1，由四种元素的原子序数之和为32，则，解得x=8，即Y为N元素，Z为O元素，W为S元素；M位于第四周期，与W同族，则M为Se元素。 （1）硫的序数为16，由序数确定位置。 （2）为共价化合物。 （3）①A．最高正化合价等于所在族的序数； B．依据非金属性强的制非金属性弱的判断； C．非金属性越强，其最高价的氧化物的水化物的酸性越强； D．非金属性越强，其氢化物的稳定性越强； ②根据元素守恒判断。 22．【答案】（1） （2）三；ⅥA （3）Cl->F->Na+ （4）HNO3；HF （5） （6）H2S+Cl2=2HCl+S↓ 【解析】【解答】 （1）C的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为：，故答案为：； （2）⑥为S元素，原子核外电子数为16，最外层电子数6，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，故答案为：三；ⅥA； （3）③④⑦的简单离子为：F-、Na+、Cl-，半径由大到小的顺序为：Cl-＞F-＞Na+，故答案为：Cl-＞F-＞Na+； （4）①②的非金属性C＜N，最高价氧化物对应水化物酸性较强的是HNO3，③⑦的非金属性F＞Cl，氢化物稳定性更高的是：HF，故答案为：HNO3；HF； （5）⑤的单质Al与④的最高价氧化物对应水化物NaOH的溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：，故答案为：； （6）⑥的简单氢化物H2S与⑦的单质Cl2反应生成氯化氢和硫单质，反应的化学方程式为：H2S+Cl2=2HCl+S↓，故答案为：H2S+Cl2=2HCl+S↓。 【分析】 周期表结构分析可知，①②③④⑤⑥⑦分别为C、N、F、Na、Al、S、Cl， （1）核素14C常用于文物考古； （2）⑥为S元素，原子核外电子数为16，最外层电子数6，主族元素电子层数=周期序数，主族最外层电子数=主族族序数； （3）电子层数越多，半径越大，电子层数相同的，核电荷数越大，半径越小； （4）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，形成氢化物稳定性越强； （5）⑤的单质Al与④的最高价氧化物对应水化物NaOH的溶液反应生成偏铝酸钠和氢气； （6）⑥的简单氢化物H2S与⑦的单质Cl2反应生成氯化氢和硫单质。 23．【答案】（1） （2） （3） （4）离子键、共价键（极性键） （5）HF；HCl； 【解析】【解答】（1）⑤为Al，⑧为Cl，对应的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，两者发生酸碱中和反应，对应离子方程式为：，故答案为：； （2）③为F 、④为Mg、⑦为S、⑧为Cl。电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；③④⑦⑧的简单离子半径由大到小依次为：，故答案为：； （3）②为O，⑨为H，两者形成化合物为H2O2，为共价化合物，电子式为，故答案为：； （4）⑧为Cl，⑨为H，⑩为N，三种元素形成的盐为氯化铵，是和通过离子键结合的离子化合物。中存在N-H，所含化学键类型有：离子键、共价键(极性键)，故答案为：离子键、共价键(极性键)； （5）③为F，⑦为S，⑧为Cl，对应简单的气体氢化物分别为HF、H2S、HCl。非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强；同一周期从左到右元素的非金属性增强，同一主族从上到下元素的非金属性减弱。非金属性：F>Cl>S。简单气态氢化物的稳定性为：HF>HCl>H2S。故答案为：HF；HCl；H2S。 【分析】由元素周期表的结构可知，①~⑩分别为：C、O、F、Mg、Al、Se、S、Cl、H、N。同一周期从左到右元素的非金属性增强，同一主族从上到下元素的非金属性减弱。 （1）氢氧化铝和高氯酸发生酸碱中和反应为：； （2）电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小； （3）H2O2为共价化合物； （4）中存在N-H，含有离子键、共价键(极性键)； （5）非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强；同一周期从左到右元素的非金属性增强，同一主族从上到下元素的非金属性减弱。 24．【答案】（1）14C （2） （3） （4）离子键、共价键 （5）HF （6）2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑ （7）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 【解析】【解答】（1）碳14一般作为检测古代文物的元素 （2）⑧处是17号元素氯元素，离子结构示意图 （3）金属和非金属元素形成的离子化合物的电子式 （4）⑥的最高价氧化物形成的水化物是氢氧化钠，具有离子键和共价键 (5)②③④⑤中对应的氢化物是CH4，NH3，H2O，HF，稳定性最强的是HF （6）⑥是钠，与水反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2 (7)⑧ 是氯元素，⑨是溴元素，对应的单质是氯气和溴单质，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 【分析】（1）考查的碳14的用途 （2）考查的是阴离子结构示意图的画法 （3）考查的是离子化合物的电子式的书写 （4）考查的是氢氧化钠中的键的类型 （5）根据非金属性的强弱比较几种元素氢化物的稳定性 （6）考查的是钠与水反应的离子方程式书写 （7）考查的是非金属强弱实验的设计 25．【答案】（1）Ar；C （2） （3）H2O （4）H2SO4 （5）2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ 【解析】【解答】(1)七种元素中，Ar最外层有8个电子，Ar化学性质最不活泼；C能形成4个共价键，碳和碳可以连成链也能形成环，碳碳之间可以形成单键、双键、三键，所以形成化合物数目最多的元素是C； (2)元素②是O元素，的核外有10个电子，离子结构示意图是。 (3)同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性越强气态氢化物越稳定，O、S两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是H2O。 (4)同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性S<Cl，最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是H2SO4； (5)Na元素的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠，氢氧化钠和Al反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑。 【分析】 ①~⑦代表10种短周期元素 ，根据元素在周期表中的位置，可知 ①~⑦依次是C、O、Na、Al、S、Cl、Ar，再结合元素周期律的相关知识分析解答。 学科网（北京）股份有限公司 $$