4.1 原子结构与元素周期表 同步练习题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.1 原子结构与元素周期表 同步练习题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．已知砹(85At)位于第六周期ⅦA族，关于砹(85At)及其化合物说法中正确的是 A．稳定性：HAt>HCl B．氧化性：At2>I2 C．还原性：HAt>HCl D．At2是白色无毒晶体 2．下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是 A． B． C． D． 3．用原子轰击原子会产生质子，其核反应如下：，下列有关说法中正确的是 A．的中子数和质子数相等 B．和属于不同的核素 C．和互为同位素 D．和的层电子数不同 4．镍常在合成工业中作催化剂。下列有关基态镍原子的描述不正确的是（　　） A．最外层电子数为2 B．未成对电子数为2 C．电子所占据的最高能层符号为M D．价层电子的空间运动状态有6种 5．下列说法正确的是（　　） A．H2SO4的摩尔质量是98 g B．核素的质量数为411 C．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 D．小苏打可用于治疗胃酸过多 6．若某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，下列关于该元素的叙述正确的是： A．该元素原子的M层有11个电子 B．该元素处于元素周期表中第一A族 C．该元素位于元素周期表的d区或p区 D．该元素基态原子的价电子排布式为( 7．下列说法正确的是（　　） A．第一电离能： B．金属性： C．热稳定性： D．电负性： 8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其最外层电子数之和为18。X、Y与Z、W位于不同周期，X、Z处于对角线位置且其单质都能与强酸、强碱溶液反应。下列说法错误的是 A．Z的最高价氧化物为两性氧化物 B．单质的熔点： C．Z与W形成的化合物是共价化合物 D．简单氢化物的稳定性： 9．运用元素周期律进行分析，下列预测中正确的是（　　） A．Se半径大于S，H2Se比H2S稳定 B．非金属性F>Cl>Br>I，沸点HF>HCl>HBr>HI C．根据硫酸镁易溶于水，可推知硫酸锶也易溶于水. D．砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，见光易发生分解 10．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　） X Y 　 　 Z W A．简单气态氢化物的稳定性：X>Y B．原子半径：X<Z<W C．Z的氧化物对应的水化物是强酸 D．W的单质具有强氧化性 11．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，W原子没有中子，X元素为地壳中含量最多的元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外层电子数之和为14，Y与W同主族，X与Z同主族，Q的单质是黄绿色气体，下列结论不正确的是（　　） A．原子半径大小顺序为：Y>Z>Q>X>W B．X、Y形成的化合物中一定有离子键，可能还有共价键 C．简单氢化物的稳定性：X>Z D．氧化物对应的水化物酸性：Z<Q 12．下列叙述正确的是（　　） A．碱金属与卤素单质的熔沸点均随核电荷数的增大而升高 B．卤素单质的密度随核电荷数的增大而增大 C．卤素形成的氢化物稳定性随核电荷数增大而增大 D．碱金属都有焰色试验，且都呈黄色 13．下列核电荷数为24的的价层电子排布中，处于基态的是（　　） A． B． C． D． 14．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法错误的是 A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数 C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是Ts 15．下列有关元素周期表及其分区的理解错误的是（　　） A．元素周期表的每个周期中最后一种元素是稀有气体元素 B．基态原子最外层电子排布为ns2的元素都位于周期表第IIA族 C．主族元素处于元素周期表的s区和p区 D．电负性最大的元素位于周期表的右上角(稀有气体除外) 16．具有放射性，其衰变反应为。已知半衰期指含放射性原子的样品中，放射性元素原子核有50%发生衰变所需的时间，的半衰期为138天。下列说法错误的是（　　） A．的相对原子质量为206 B．Po元素的价层电子排布为 C．研究发现烟草中含和，它们互为同位素 D．质量为64g的经276天得到的质量为47.09g 17．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述中，正确的是（　　） A．金属性：Na<Mg<Al B．电负性：Na<Mg<Al C．第一电离能：Na<Mg<Al D．还原性：Mg<Al<Na 18．下列有关原子核外电子排布的表达中错误的是（　　） A．的结构示意图： B．基态镁原子的核外电子排布的轨道表示式： C．基态铬原子的核外电子排布式： D．基态的外围电子排布式： 19．M可合成高分子材料聚醚砜，结构式如图所示，其中短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z位于同主族。下列说法正确的是（　　） A．简单离子结合质子能力： W＜Z B．单质的沸点Y＜X C．1molM 分子中含有8mol双键结构 D．把ZY2通入石蕊溶液中先变红后褪色 20．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，尚未客满。若发现119号元素，它的“房间”是（　　） A．第七周期0族 B．第六周期第IIA族 C．第八周期第IA族 D．第七周期第VIIA族 二、综合题 21．回答下列问题： （1）的空间结构是　 　(用文字描述)。 （2）比较Na、K的金属性强弱：Na　 　K(选填“大于”或“小于”)。 （3）已知：。该反应中氧化剂是　 　(填离子符号，下同)，发生氧化反应的离子是　 　；每1mol参与反应，转移　 　mol电子。 （4）用一个化学方程式说明与的氧化性相对强弱：　 　。 22．回答下列问题： （1）请用化学用语填空：①硫离子的结构示意图　 　；②溶液显酸性的原因(电离方程式)　 　。 （2）在一定的温度和压强下，1体积气体跟3体积气体化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是　 　。 （3）在酸性条件下，容易转化为，某反应体系中共存在下列6种粒子、、、、、，写出该反应的离子反应方程式：　 　，则该反应中的氧化剂是　 　，还原剂是　 　。 （4）已知与Zn可以发生如下反应：，(反应前后H元素化合价未发生变化)，请用单线桥法标出电子转移的方向和数目　 　。 （5）现有下列十种物质：①CaO②③④⑤氯化铁溶液⑥固体⑦⑧碘酒⑨熔融⑩Na，请回答：(填序号) 在上述物质中，属于混合物的是　 　；属于电解质的是　 　；是电解质且能导电的是　 　。 23．中国政府承诺：力争的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。的捕集与利用成为当前研究的热点。 （1）Ⅰ.“氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的重要途径之一 反应的化学方程式为：。 完成下列填空： 写出氮原子的核外电子排布式　 　，写出分子的电子式　 　。 （2）用方程式表示二氧化碳溶于水溶液呈现酸性的原因　 　。 （3）组成的四种元素中，由其中任意两种元素组成且含非极性键的分子可以是　 　(写出一种，下同)；由其中任意三种元素组成的离子化合物可以是　 　。 （4）上述氨法吸收废气中时，一般温度控制在30℃，用化学方程式表示温度不宜太高的原因。　 　 （5）Ⅱ.我国化学家研究在铜基催化剂作用下将高效转化为甲酸，合成铜基催化剂时有一步反应为：(未配平)。 配平上述化学方程式　 　。若反应中转移电子，则生成气体在标准状态下的体积为　 　L。 24．填空。 （1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：　 　。 （2）根据下列微粒回答问题：。 ①以上6种微粒共有　 　种核素，　 　种元素。 ②互为同位素的是　 　。 ③质量数相等的是　 　，中子数相等的是　 　。 （3）相同物质的量的与的质量之比为　 　；中子数之比为　 　；电子数之比为　 　。 （4）质量相同的和与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为　 　。 25．有五种短周期元素A、B、X、D、E，它们的原子序数依次递增，A元素的一种核素可用于考古时判断文物的年代，X是地壳中含量最多的元素，D的氧化物具有两性，E和X同族。F为第四周期的元素，F3+离子的3d能级电子为半充满。根据以上信息，回答下列问题： （1）元素A基态原子的价电子排布图(轨道表示式)为　 　，F2+的电子排布式为　 　。 （2）元素A、B、X电负性由大到小的顺序为　 　 (用元素符号表示，下同)，基态X原子比基态B原子的第一电离能低的原因是　 　。 （3）元素E原子核外有　 　种不同运动状态的电子。 D元素基态原子的最高能级符号为　 　。 （4）元素B的简单氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物的高，原因是　 　。 （5）下列说法正确的是　 　 (填标号)。 ①简单离子半径：X＞D ②简单氢化物的稳定性：X＜E ③B的氧化物对应的水化物都是强酸 ④D和E的简单离子在水溶液中不能大量共存 答案解析部分 1．【答案】C 2．【答案】D 3．【答案】B 4．【答案】C 【解析】【解答】A、根据镍的电子排布式可知，其最外层有2个电子，故A正确； B、镍原子的核外电子排布式为[Ar]3d84s2，其3d轨道上有2个未成对电子，故B正确； C、其电子所占据的最高能层符号为N，故C错误； D、价层电子的空间运动状态个数=轨道数，基态镍原子价层电子占据3d、4s共6个轨道，则价层电子的空间运动状态有6种，故D正确； 故答案为：C。 【分析】镍为28号元素，核外电子排布式为[Ar]3d84s2。 5．【答案】D 【解析】【解答】A． H2SO4的摩尔质量是98 g/mol，A不符合题意； B． 核素的质量数为294，B不符合题意； C． 氯气的水溶液可以导电，氯气是单质，氯气既不是电解质又不是非电解质，C不符合题意； D． 小苏打有微弱碱性、能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A、摩尔质量的单位是g/mol； B、左上角的数值表示质量数； C、电解质的前提是化合物； D、小苏打即碳酸氢钠，碳酸氢钠可以和氯化氢反应，中和胃酸。 6．【答案】D 7．【答案】A 【解析】【解答】A．第一电离能：同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，特例IIA>IIIA，故C>Be>B，A符合题意； B．同主族元素从上往下金属性逐渐增强，故：Li<Na<K，B不符合题意； C．非金属性越强，气态氢化物热稳定性越高，非金属性F>Cl>S，故热稳定性：HF>HCl>H2S，C不符合题意； D．同周期从左往右电负性逐渐增强，故电负性：Cl>S>P，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A.同一周期从左往右第一电离能逐渐增大，但是第ⅡA族的要大于第ⅢA族的； B.同主族从上往下金属性逐渐增强； C.非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强； D.同周期从左往右，电负性逐渐增大。 8．【答案】D 【解析】【解答】A．由分析可知，Z的最高价氧化物Al2O3为两性氧化物，A不符合题意； B．单质的熔点可能为：或者，B不符合题意； C．Z与W形成的化合物是AlCl3(或Al2S3)共价化合物，C不符合题意； D．简单氢化物的稳定性可能为：或者，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】根据题干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z处于对角线位置且其单质都能与强酸、强碱溶液反应，可推出X是铍元素，Z是铝元素。这四种元素原子的最外层电子数之和为18，说明Y、W的原子最外层电子数之和为13。由于X、Y与Z、W位于不同周期，可推出Y位于第二周期，W位于第三周期，则Y、W可能分别是氟元素、硫元素，或分别是氧元素、氯元素。 9．【答案】D 【解析】【解答】A．S和Se都位于VIA族，且Se半径大于S，说明S的非金属性比Se强；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，故H2S比H2Se稳定，A不符合题意； B．HF、HCl、HBr、HI都属于分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，沸点越高；但是HF分子间存在氢键，使得HF的沸点高于其他三种氢化物，故沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，B不符合题意； C．Mg、Ca、Sr、Ba均位于IIA族，且原子序数逐渐增大；硫酸镁易溶于水，硫酸钙微溶于水，硫酸钡难溶于水，故可以推测硫酸锶不易溶于水，实际上硫酸锶难溶于水，C不符合题意； D．F、Cl、Br、I、At都位于VIIA族，且原子序数逐渐增大；F2为淡黄色气体、Cl2为黄绿色气体、Br2为红棕色液体，I2为紫黑色固体，故可以推测砹单质为有色固体；AgCl、AgBr、AgI均不溶于水，也不溶于稀硝酸，见光易发生分解，故可以推测AgAt也具有这些性质，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】根据同主族元素的递变规律分析解答。 10．【答案】D 【解析】【解答】 若Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍 ，因此Z为O或者S，结合图示表格得到Z为S，因此X为C，Y为N，W为Cl， A. X的氢化物为CH4，Y的氢化物为NH3，稳定性是X＜Y，故A不符合题意； B.同周期半径从左到右依次减小，同主族半径依次增大，原子半径：X<W＜Z，故B不符合题意； C.Z的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4为强酸，故C不符合题意； D.W的单质是氯气，具有很强的氧化性，故D符合题意； 故答案为：D 【分析】 若Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍 ，因此Z为O或者S，结合图示表格得到Z为S，因此X为C，Y为N，W为Cl，结合选项即可判断。 11．【答案】D 【解析】【解答】由分析可知，W为H、X为O、Y为Na、Z为S、Q为Cl。 A、电子层数越大，原子半径越大；电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径大小顺序为Na>S>Cl>O>H，A不符合题意； B、X、Y形成的化合物Na2O或Na2O2，一定含有离子键，可能含有共价键，B不符合题意； C、非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强， 由于非金属性O>S，因此简单氢化物的稳定性H2O>H2S，C不符合题意； D、非金属性越强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，若不是最高价氧化物对应的水化物，则无法比较，D符合题意； 故答案为：D 【分析】W原子没有中子，则W为H。X元素为地壳中含量最多的元素，因此X为O。Y与W同主族，因此Y为Na。X与Z同主族，因此Z为S。Y、Z、Q最外层电子数之和为14，因此Q的最外层电子数为7，则Q为Cl。 12．【答案】B 【解析】【解答】A．卤族元素单质的熔沸点从上到下逐渐增大；碱金属熔沸点均随核电荷数的增加而降低，A错误； B．卤素单质的密度随核电荷数的增大而增大，B正确； C．同主族元素从上到下元素非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，C错误； D．钾元素的焰色试验实验需要透过蓝色钴玻璃片观察，焰色试验为紫色，D错误； 故答案为：B。 【分析】同一主族从上到下元素的非金属逐渐减弱，卤族元素单质颜色加深、熔沸点增大、密度增大。 13．【答案】B 【解析】【解答】Cr的基态核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，价层电子排布为3d54s1，符合的轨道示意图为B，故符合题意选项为B 【分析】Cr原子核外电子数为24，处于第四周期第VIB族，价电子排布式为3d54s1，结合泡利原理、洪特规则画出排布图。 14．【答案】D 【解析】【解答】A．该元素的原子序数为117，位于第七周期，该原子核外最外层有7个电子，位于第ⅦA族，A项不符合题意； B．互为同位素的原子具有相同的质子数和电子数，B项不符合题意； C．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，Ts在同族元素中非金属性最弱，C项不符合题意； D．中子数为176的核素符号为，D项符合题意； 故答案为：D。 【分析】A、最外层电子为7个，即处于VIIA族； B、同位素即电子数，中子数不同的原子； C、同一主族的元素，从上到下非金属性减弱； D、左上角数字为质量数。 15．【答案】B 【解析】【解答】A．稀有气体元素为0族元素，位于元素周期表的最后1列，每个周期中最后一种元素是稀有气体元素，A不符合题意； B．基态原子最外层电子排布为ns2的元素有的位于周期表第IIA族，还有的位于0族，例如氦，锌最外层电子排布为4s2，位于第IIB族，B符合题意； C．主族元素由短周期和长周期元素组成，位于周期表的s区和p区，C不符合题意； D．元素非金属性越强，电负性越大，电负性最大的元素位于周期表的右上角(稀有气体除外)，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】根据元素周期表的结构和分区解答。 16．【答案】A 【解析】【解答】A．核素中A表示的是质量数，为206，但相对原子质量不等于质量数，A符合题意； B．Po是84号元素，根据零族定位法可知，该元素位于元素周期表第六周期VI族，其价层电子排布式为：，B不符合题意； C．和为质子数相同，中子数不同的核素，两者互为同位素，C不符合题意； D．的半衰期为138天，则经276天后剩余的质量为，根据反应，可知得到的质量为，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A、相对分子质量和质量数不同； B、根据Po的核外电子排布，可以知道其最外层为； C、同位素即质子数相同，中子数不同的原子，可以看出是同一种元素不同质量数的原子； D、半衰期，即质量变为原先的1/2。 17．【答案】B 【解析】【解答】A．Na，Mg，Al位于同一周期，金属性从左至右，逐渐减小，即Na>Mg>Al，故A不符合题意； B．同一周期元素，电负性从左至右逐渐增大，即Na符合题意； C．同一周期，第一电离能从左至右呈增大趋势；此外需要注意同一周期，第一电离能的特殊情况：ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，故第一电离能：Na不符合题意； D．Na，Mg，Al位于同一周期，还原性从左至右，逐渐减小，即Al < Mg 不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.同一周期从左至右金属性逐渐减小； B.元素的非金属性越强，其电负性越大； C.同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素； D.同一周期从左至右还原性逐渐减小。 18．【答案】D 【解析】【解答】A．氟的原子序数为9，是氟原子得到一个电子，则核外电子数为10，故A不符合题意； B．镁的原子序数为12，电子排布式为1s22s22p63s2，则基态镁原子的核外电子排布的轨道表示式符合题意，故B不符合题意； C．铬的原子序数为24，则基态铬原子的核外电子排布式为：，故C不符合题意； D．铁的原子序数为26，铁原子的核外电子排布式为，4s为最外层两个电子容易失去，则基态的外围电子排布式：，故D符合题意； 故答案为：D 【分析】A.离子结构示意图，要注意得失电子 B.轨道表达式注意一个轨道最多容纳两个电子，且自旋方向相反 C.熟记常见原子的核外电子排布式 D.失电子时，优先失去最外层的电子 19．【答案】A 【解析】【解答】A．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸，所以氯离子在溶液中不水解，结合质子的能力小于在溶液中水解的硫离子，故A符合题意； B．常温下，碳单质为固体，氧单质为气体，所以碳单质的沸点高于氧单质，故B不符合题意； C．苯环不是单双键交替结构，所以1molM 分子中含有2mol双键结构，故C不符合题意； D．二氧化硫具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，所以二氧化硫通入石蕊溶液中，溶液会变为红色，但不会褪色，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A．酸根离子越弱，结合质子的能力越强； B．依据物质的状态判断； C．苯环不是单双键交替结构； D．二氧化硫具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂。 20．【答案】C 【解析】【解答】第七周期的稀有气体的原子序数为118，119-118=1，119号元素位于第八周期的第一列，即第八周期第IA族。 故答案为：C。 【分析】原子序数-最近上一周期稀有气体原子序数=差值。差值对应周期表所在的列数，周期数比所减稀有气体原子所在周期数多一，从而确定在周期表的位置。 21．【答案】（1）直线形 （2）小于 （3）；；6 （4） 【解析】【解答】（1）是共价分子、其空间结构是直线形。 （2）钾钠元素均为ⅠA元素，同一主族元素从上到下金属性递增，在元素周期表中钾位于钠的下方，则金属性：Na小于K。 （3）已知：。反应中，铁元素从+2价升高到+3价、铬元素从+6价降低到+3价，则该反应中氧化剂是，发生氧化反应的离子是；按得失电子数守恒、每1mol参与反应，转移2×(6-3) mol=6mol电子。 （4）氧化剂的氧化性大于氧化产物，在化学方程式中：，为氧化剂、为氧化产物，则氧化性相对强弱：＞。 【分析】（1）二氧化碳为直线形分子； （2）同一主族元素从上到下金属性递增； （3）中，铁元素从+2价升高到+3价、铬元素从+6价降低到+3价，则该反应中氧化剂是，发生氧化反应的离子是，根据得失电子守恒计算； （4）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析。 22．【答案】（1）； （2） （3）；；Cu2O （4） （5）⑤⑧；③⑥⑦⑨；⑦ 【解析】【解答】（1）①硫离子电子排布式为1s22s22p63s23p6，结构示意图；故答案为； ②溶液显酸性是因为电离出氢离子，电离方程式为，故答案为； （2）在一定的温度和压强下，1体积气体跟3体积气体化合生成2体积化合物C，则反应方程式为，根据元素守恒可知，该化合物的化学式是，故答案为； （3）转化为Fe2＋，铁元素化合价降低，则氧化剂是：，能做还原剂的物质中元素化合价升高，才能符合氧化还原反应的特征元素化合价有升有降，所以Cu2O变化为Cu2＋，符合化合价升高的变化，则还原剂是Cu2O；离子方程式为；故答案为；；Cu2O； （4）与Zn可以发生反应：中，Zn失去电子化合价升高，得到电子化合价降低，所以单线桥法表示为；故答案为； （5）①CaO是化合物，为纯净物，是纯净物，是电解质，不导电； ②CH4是化合物，是纯净物，是非电解质，不导电； ③CaCO3是化合物，是纯净物，是电解质，不导电； ④CO2是化合物，是纯净物，非电解质，不导电； ⑤氯化铁溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的离子，能导电； ⑥Ba(OH)2是化合物，是纯净物，是电解质，不导电； ⑦H2SO4是化合物，是纯净物，是电解质，不导电； ⑧碘酒是混合物，既不是电解质也不是非电解质，不导电； ⑨熔融KNO3是化合物，是纯净物，是电解质，含有自由移动的离子，能导电； ⑩Na是单质，是纯净物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由电子，能导电； 所以上述物质中，属于混合物的是⑤⑧；属于电解质的是①③⑥⑦⑨；电解质且能导电的是⑦；故答案为⑤⑧；③⑥⑦⑨；⑦。 【分析】（1）硫离子核外有3个电子层，每个电子层上的电子数分别为2、8、8；硫酸氢钠在溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子； （2）根据质量守恒分析； （3） 在酸性条件下，与Cu2O反应生成Fe2+和Cu2+，氧化剂化合价降低，还原剂化合价升高； （4）在中， As元素化合价从+3价降低到-3价，1个As2O3参加反应得到12个电子，Zn元素化合价从0价升高到+2价，6个Zn参加反应失去12个电子 ； （5）混合物由多种物质组成；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 23．【答案】（1）1s22s22p3； （2）CO2+H2OH2CO3，H2CO3H++，H++ （3）H2O2；NH4NO3 （4） （5）Cu2S+2Cu2OSO2↑+6Cu；13.44 【解析】【解答】（1）N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，NH3分子的电子式为。 （2）二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出氢离子从而使溶液呈酸性（以第一步电离为主），方程式为CO2+H2OH2CO3，H2CO3H++，H++。 （3）H和O元素可形成H2O2，其中O原子与O原子间形成非极性共价键。H、N、O可形成NH4NO3，NH4NO3为离子化合物。 （4）碳酸氢铵在高温条件下分解生成二氧化碳、氨气和水，化学方程式为。 （5）该反应中Cu得电子化合价从+1价降低为0价，S失电子化合价从-2价升高到+4价，根据得失电子守恒和原子守恒可得方程式为Cu2S+2Cu2OSO2↑+6Cu。若反应中转移3.6mol电子，则生成SO20.6mol，标准状况下体积为13.44L。 【分析】（1）N为7号元素，根据构造原理书写其核外电子排布式；氨气是共价化合物； （2）二氧化碳溶于水生成碳酸； （3）同种原子之间形成的化学键为非极性键，不同种原子之间形成的化学键为极性键； （4）碳酸氢铵受热易分解； （5）根据得失电子守恒和质量守恒配平方程式；根据V=nVm计算。 24．【答案】（1） （2）6；4；、、；、；、 （3）23：24；2：3；11：16 （4）10：9 【解析】【解答】（1）质子数为8的为氧元素，中子数为10，质量数为8+10=18，化学符号可表示为：。 （2）①、、的质子数均为1，中子数分别为0、1、2，属于氢元素的不同核素；的质子数不同，属于不同元素的核素，则6种微粒中共有6种核素，4种元素。 ②质子数相同而中子数不同的核素互为同位素，则互为同位素的是、、。 ③元素符号的左上角表示的是质量数，则质量数相等的是；中子数等于质量数减去质子数，则中子数相等的是，中子数均为8。 （3）m=nM，相同物质的量的与的质量之比等于其摩尔质量之比，为，与的中子数分别为、，中子数之比为，与的电子数分别为、，电子数之比为。 （4）和的摩尔质量之比为，质量相同的和的物质的量之比与其摩尔质量成反比，为，水与钠反应时的关系式为（或），质量相同的和与足量钠反应时，放出的气体在标准状况下的体积之比等于物质的量之比为。 【分析】易错分析：核素：具有一定质子和中子的元素原子；元素：质子数相同的原子都是同一种元素；同位素：质子数相同，中子数不同；中子数=质量数-质子数。 25．【答案】（1）；1s22s22p63s23p63d6 （2）O>N>C；同一周期从左到右，核电荷数增大，原子半径减小，原子核对核外电子的吸引从左到右增大 （3）16；3p （4）NH3能形成分子间氢键 （5）①④ 【解析】【解答】五种短周期元素A、B、X、D、E，原子序数依次递增，A元素的一种核素可用于考古时判断文物的年代，A是C元素；X是地壳中含量最多的元素，X是O元素；则B是N元素；D的氧化物具有两性，D是Al元素；E和X同族，E是S元素；F为第四周期的元素，F3+离子的3d能级电子为半充满，F是Fe元素。 （1）A是C元素，C元素基态原子的价电子排布图为，F是Fe元素，Fe失去4s轨道上2个电子形成Fe2+，Fe2+电子排布式为1s22s22p63s23p63d6； （2）同周期元素从左到右，电负性依次增大，元素C、N、O电负性由大到小的顺序为O>N>C；同一周期从左到右，核电荷数增大，原子半径减小，原子核对核外电子的吸引从左到右增大，所以基态C原子比基态N原子的第一电离能低； （3）E是S元素，S原子核外有16个电子，有16种不同运动状态的电子。D是Al元素，基态Al原子的最高能级符号为3p； （4）B是N元素，NH3能形成分子间氢键，所以NH3的沸点比同主族相邻元素氢化物的高。 （5）①电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：O2-＞Al3+，故①符合题意； ②同主族元素从上到下，简单氢化物的稳定性依次减弱，稳定性H2O>H2S，故②不符合题意； ③N的氧化物对应的水化物中，HNO2是弱酸，故③不符合题意； ④Al3+和S2-在水溶液中发生双水解反应，不能大量共存，故④符合题意； 正确的是①④。 【分析】A元素的一种核素可用于考古时判断文物的年代，可推出A是碳元素。X是地壳中含量最多的元素，可推出X是氧元素。由于B位于A和X之间，则B是氮元素。D的氧化物具有氧化性，可推出D是铝元素。E和X同族，可推出E是硫元素。F位于第四周期，根据其离子的3d能级电子为半充满结构，可推出F的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，即F是铁元素。据此分析。 学科网（北京）股份有限公司 $$