4.1.6原子结构与元素的性质 同步课时训练 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.1.6原子结构与元素的性质——2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册同步课时训练 一、单选题 1．我国“嫦娥四号”探测器成功登陆月球背面，开启了月球探测的新旅程。月球土壤中含有丰富的，下列关于的说法正确的是( ) A.原子核内含有3个质子 B.与是两种不同的核素 C.原子核内比少一个电子 D.化学性质活泼，易与等非金属单质反应 2．下列说法中正确的是( ) A.质子数相同的微粒一定属于同种元素 B.电子数相同的微粒质子数一定相同 C.质子数相同、电子数也相同的微粒，不可能是一种分子和一种离子 D.同位素的性质几乎完全相同 3．下列对相应微粒的描述中,不正确的是(    ) A. 易形成阳离子 B. 易得电子 C. 为稳定结构 D. 为稀有气体的原子 4．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( ) A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C.热稳定性： D.与得电子能力不同 5．第三周期第ⅡA、ⅢA族金属元素的原子失去电子后，生成的阳离子的电子层结构(　　) A. 与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同 B. 与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同 C. 与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同 D. 以上说法都不全面 6．已知R元素的某种同位素能形成离子化合物，其中A的化合价为+n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数b，则该同位素的原子符号是（ ） A. B. C. D. 7．下列关于第ⅠA族和第ⅡA族元素的说法正确的是( ) A.单质的还原性,ⅠA族比ⅡA族强 B.ⅠA族和ⅡA族的元素均为金属元素 C.在同一周期中,单质与水反应,ⅠA族比ⅡA族剧烈 D.ⅠA族与ⅡA族阳离子核外电子排布与同周期的稀有气体原子相同 8．a、b、c、d、e是同周期的五种元素,a和b的最高价氧化物的水化物显碱性,且碱性b>a,c和d的气态氢化物的还原性d>c,五种元素的原子,得失电子后所形成的简单离子中,e的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是(   ) A.b、a、e、d、c B.e、d、a、b、c C.a、b、d、c、e D.c、d、e、a、b 二、多选题 9．已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。下列叙述正确的是(   ) A.原子半径:C>D>A>B B.原子序数:b>a>d>c C.离子半径:D>C>A>B D.单质还原性:A>B>C>D 10．某元素X位于第ⅥA族,下列有关说法错误的是(   ) A.X的原子序数=X的核电荷数 B.X的原子序数不可能是33 C.X的微粒的质子数一定等于核外电子数 D.X有可能是金属元素 11．下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是(  ) A.9 和11     B.35 和1     C.6 和 8     D.12 和 8 12．随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表   示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。下列说法错误的是(   ) A.zh3中各原子最外层都达到8e-稳定结构 B.y与g可形成化合物yg2,结构式为g=y=g C.d和f形成的简单离子半径大小关系为:d2-< f3+ D.f和h形成的化合物属于离子化合物 13．核电荷数为1~18的元素中,下列说法正确的是(  ) A.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B.原子最外层有2个电子的元素不一定是金属元素 C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 D.原子最外层电子数为7的元素,最高正价为+7价 三、填空题 14．画出下列各微粒的结构示意图： (1)与氖原子电子层结构相同的-2价阴离子：______________________________。 (2)最外层电子数为次外层电子数2倍的原子：______________________________。 (3)第2层电子数为第1层、第3层电子数之和的原子：______________________。 (4）观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题： ①属于离子结构示意图的是________(填编号)。 ②属于金属元素的是________(填编号) ③性质最稳定的原子是(填写编号，下同)______，最容易失去电子的原子是________，最容易得到电子的原子是________。 ④A在周期表中的位置 周期 族。 15．下图是依据各种元素(原子)的性质与原子序数(1~20)的关系而绘制出来的,各图的纵轴可能代表下列某一性质:核电荷数、中子数、最高正化合价、原子半径、得电子能力,A、B、C分别代表三种元素。(注意:图3中原子序数为8、9的元素和图4中原子序数为2、10、18的元素在纵轴上没有对应的数值。) 请回答下列问题: (1)图2的纵轴代表的性质是_______________,图4的纵轴代表的性质是_________________。 (2)A元素的最低负化合价为____________________。 (3)B、C两种元素形成的化合物中,C显最高正化合价而B显最低负化合价,该化合物的化学式为_______________________________。 (4)1~20号元素中,原子(稀有气体元素原子除外)半径最大的是_______________(填元素符号)。 (5)写出B的单质与NaOH溶液反应的离子方程式:___________________________________。 参考答案 1．答案：B 解析：表示质子数为2、质量数为3的氦原子，表示质子数为2、质量数为4的氦原子，电子数均为2；He为稀有气体，化学性质不活泼，不易与其他物质反应。 2．答案：C 解析：A.质子数相同的微粒不一定属于同种元素，比如质子数为10的和，故A错误； B.电子数相同的微粒质子数不一定相同，比如电子数为10的钠离子和氢氧根离子，前者的质子数大于后者，故B错误； C.质子数相同、电子数也相同的微粒，根据电子数等于各原子的质子数之和，再加或减所带电荷数，因此不可能是一种分子和一种离子，故C正确； D.同位素的性质物理性质不同，化学性质几乎相同，故D错误。 故选C。 3．答案：C 解析：A. 由A粒子的结构示意图，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法正确。 B. 由B粒子的结构示意图，B粒子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法正确。 C. 由C粒子的结构示意图，C粒子的最外层电子数是2，不属于相对稳定结构，故选项说法错误。 D. 由D粒子的结构示意图，质子数=核外电子数=18，为稀有气体的氩原子，故选项说法正确。 故选：C. 4．答案：C 解析：A.同主族从上而下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，不是最高价含氧酸，则不一定，A错误； B.核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如、Ar和，B错误； C.元素的非金属性O>S>P，则其氢化物的热稳定性，，C正确； D.和最外层都是7个电子，得电子能力相同，D错误； 故答案选C。 5．答案：B 解析：第三周期第ⅡA、ⅢA族元素的原子失去电子后生成的金属阳离子的电子层结构与上周期的稀有气体元素原子的电子层结构相同。 6．答案：D 解析：由题意可知在离子化合物中R的化合价为-m,其离子符号为已知一个的核外电子数是a,则其核内质子数为,质量数=质子数+中子数。即可得出正确答案为D。 7．答案：C 解析：缺乏限制条件:同周期元素,A错误;第IA族元素中,氢元素是非金属元素,B错误;同周期元素中,第IA元素比IIA元素金属性强,其单质与水反应较剧烈,C正确;第IA族、第IIA族元素,由于形成阳离子时都是失去最外层电子,其离子核外电子排布与上一个周期的稀有气体原子的相同,D错误。 8．答案：A 解析：a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性,则a、b为金属,且失电子能力b>a(其最高价氧化物对应水化物的碱性b>a); c和d的气态氢化物的还原性d>c,即c、d为非金属,且得电子能力d<c 根据同周期元素从左到右失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强的规律,将a、b、c、d四种元素大致排序为: 因为五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小,则e应为金属元素,且原子序数b<a<e<d<c 故选A. 9．答案：B 解析：根据核电荷数=离子核外电子数士离子所带的电 荷数，可得原子序数大小顺序为:汰故B项不正 确；因四种离子具有相同的电子层结构，则C、D为同一周 期元素，A、B为相应的下一周期元素.其原子半径大小顺 序为A>B>D>C，A项不正确；由核电荷数越大，对外层 电子的引力越强，半径则越小，故离子半径大小顺序为：D >C> A> B，C项正确;根据周期性变化规律，则其还原性： A>B>D>C，D项不正确。 10．答案：C 解析：A项,元素的原子序数=核电荷数,A项正确;B项,第ⅥA族元素的原子序数均为偶数,B项正确;C项,当微粒是离子时,质子数不等于核外电子数,C项错误;D项,第ⅥA族元素中有金属元素,D项正确。 11．答案：BC 解析：形成的化合物分别为HBr、CO2. 12．答案：CD 解析： 13．答案：BC 解析：A中H不是金属元素,D中F无正价. 14．答案：（1） （2） （3） （4）①BDE ②DE ③C ④第三 ； ⅦA 解析： 15．答案：(1)中子数；得电子能力 (2)-4 (3) (4)K (5) 解析：(1)图1的纵轴表示核电荷数，图2的纵轴表示中子数，图3的纵轴表示最高价正化合价，图4的纵轴表示得电子能力。 (2)A、C的最高正化合价都是+4，所以A是碳，C是硅，B的最高正化合价是+7，所以B是氯。 (3)Si与Cl形成的化合物的化学式为。 (4)同周期元素原子(稀有气体元素原子除外)随着核电荷数的增大，原子半径逐渐减小，同主族元素原子随着核电荷数的增大，原子半径逐渐增大。 (5)与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和，反应的离子方程式为。 学科网（北京）股份有限公司 $$