4.1.7元素周期表与元素性质 同步课时训练 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.1.7元素周期表与元素性质——2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册同步课时训练 一、单选题 1．我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是( ) A.OB.PB.P C.Ca D.Fe 2．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是( ) A.L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属 B.同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46 C.只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子 D.由左至右第8、9、10 三列元素中没有非金属元素 3．下列有关过渡元素的说法正确的是（） A.新型高效催化剂多与过渡元素有关 B.高效、低毒农药多与过渡元素有关 C.过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价 D.大多数过渡元素的单质不能与酸反应 4．下列物质互为同位素的是( ) A.和 B.金刚石和石墨 C.和 D.CO和 5．常用作锂电池的正极材料，其中锂为3号元素，锂在周期表中的位置是( ) A.第二周期第ⅠA族 B.第二周期第ⅡA族 C.第三周期第ⅠA族 D.第三周期第ⅢA族 6．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是( ) A.②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小 B.该表中标注的元素全部是主族元素 C.元素⑥和⑦的原子序数相差11 D.④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物 7．我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质，下列说法正确的是( ) A.的相对分子质量约为16 B.与是两种核素 C.与互为同位素 D.1mol分子中含有20mol电子 8．近年来，我国科技创新成果丰硕。下列有关说法错误的是( ) A.中科院研发的“东方超环（人造太阳）”使用的氕、氘、氚互为同位素 B.北科大研发的“超级钢”（含、、、）是一种新型合金 C.杭州亚运会场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和是指不排放二氧化碳 D.华为新上市的mate60pro手机引发关注，其CPU基础材料是 二、实验题 9．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。 实验过程： Ⅰ.打开，关闭，，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.关闭，打开，，当B和C中的溶液都变为黄色时，关闭。 Ⅲ.B中继续通气体，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ.… 回答下列问题： （1）装置A中m的作用___________。 （2）能说明氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________。 （3）用离子方程式解释过程Ⅱ中溶液变为黄色的原因___________。 （4）过程Ⅳ的目的是验证溴的氧化性强于碘，简述其操作过程___________。 （5）过程Ⅲ的实验目的是___________。 （6）请用原子结构的知识解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因___________。 三、填空题 10．用所学化学知识填空。 （1）2021年，“复兴号”列车将首次行驶在雪域高原。用于制造列车车体的镍不锈钢属于_______材料。 （2）化学在青稞增产中起到非常重要的作用。田地里的青稞叶发黄，需施_______肥（选填“氮、磷、钾”）补充养分。 （3）牦牛肉、酥油、糌粑、土豆等农产品是西藏人民喜爱的食物，其中酥油富含的营养素是________。 （4）含钛的形状记忆合金常用于制造人造卫星和宇宙飞船的天线。由如图可知钛原子的核电荷数是_________。 11．A～F六种元素中，除F外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。 元素 原子结构或性质 A 原子的最外层电子数是电子层数的，其含氧化合物可作为供氧剂 B 其形成一种同位素原子在考古中可推测化石的年代 C 地壳中含量最多的元素 D 其单质位于火山口附近 E 与D同周期，且最外层电子数等于电子层数 F 生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5 请回答下列问题：(用对应的化学用语回答) （1）B在元素周期表中的位置是___________；A和C形成供氧剂的电子式___________。 （2） A、C、D、E离子半径由小到大的顺序为___________。(用离子符号表示) （3）F的某种氯化物的饱和溶液滴加到沸水中可以形成胶体，写出此反应的化学反应方程式：___________。 （4）A和C形成的供氧剂与C的氢化物反应的化学方程式是：___________。 （5）E的单质与A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________。 （6）红热的B单质与D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：___________。 12．有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如图所示,三元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应,可以生成 (白色固体)和 (淡黄色固体)两种化合物。U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰,生成物的水溶液能使石蕊试液变红。 X Y Z (1)各元素的符号是X__________,Y__________,Z__________,T__________,U__________ (2)Y原子的结构示意图为__________ (3)用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程:__________ (4)和反应的化学方程式为_______________________,其中氧化剂是__________,被氧化的元素是_______。 参考答案 1．答案：A 解析：A.O元素位于元素周期表第二周期ⅥA，A符合题意；B.P元素位于元素周期表第三周期ⅤA，B不符合题意；C.Ca元素位于元素周期表第四周期ⅡA，C不符合题意；D.Fe元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，D不符合题意；综上所述，本题选A。 2．答案：D 解析：A、L电子层电子数为奇数，L层未排满，则处于第二周期，Li的L层含有1个电子，但Li是金属元素，A错误； B、对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18或32等，如0族中第一周期与第三周期的元素相差16；如ⅣA族中第二周期与第四周期的元素相差26； 如0族中第三周期与第五周期的元素相差36；但是2、8、18、32的组合不能得到46，B错误； C、第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子，但He及部分过渡元素原子最外层电子数也含有2个电子，C错误； D、由左至右第8、9、10 三列元素为Ⅷ族元素,都是金属元素，D正确；正确选项D。 3．答案：A 解析：高效低毒的多与元素周期表右上方元素有关;过渡元素多数有可变的化合价;过渡元素都是金属,最外层电子数较少,容易失去电子,单质具有较强的还原性,能与酸反应。 4．答案：A 解析：A.和是质子数相同、中子数不同的原子，和互为同位素，A正确； B.金刚石和石墨是碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，B错误； C.和是由氢氧两种元素组成的不同化合物，C错误； D.CO和是由碳氧两种元素组成的不同化合物，D错误； 故选A。 5．答案：A 解析：锂为3号元素，在周期表中的位置是第二周期第ⅠA族，故选：A。 6．答案：D 解析：由元素在周期表中的位置可以知道，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Fe，则 A.②为Na、⑧为S、⑨为Cl，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径，A错误； B.⑩为Fe，为副族元素，B错误； C.元素⑥为Mg，元素⑦为Al，两原子序数相差1，C错误； D.④的最高价氧化物对应的水化物为，其氢化物为两者可以发生反应，D正确。 答案选D。 7．答案：B 解析：A.是双原子分子，其相对分子质量近似32，故A错误； B.和是一定质子数和中子数的原子，是氧元素的不同种的核素，故B正确； C.与是分子，不是原子，不为同位素，故C错误； D.中电子数为16，1mol分子中含有16mol电子，故D错误。 8．答案：C 解析：A.氕、氘、氚质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确； B.“超级钢”的主要元素是，还含有等元素，属于合金，是一种新型合金，B正确； C.碳中和是指一段时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”，C错误； D.华为新上市的mate60pro手机的CPU基础材料是晶体，D正确； 故选C。 9．答案：（1）平衡气压，有利于浓盐酸顺利流下 （2）淀粉溶液变成蓝色 （3） （4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡、静置 （5）确认C黄色溶液中无，排除对溴置换碘实验的干扰 （6）同主族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱 解析： 10．答案：（1）金属 （2）氮 （3）油脂 （4）22 解析：（1）用于制造列车车体的镍不锈钢属于金属材料，故填：金属。 （2）田地里的青稞叶发黄，说明缺乏氮元素，需施氮肥补充养分。故填：氮。 （3）酥油富含的营养素是油脂故填：油脂。 （4）原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，由如图可知钛原子的核电荷数是22。故填：22。 11．答案：（1）①. 第二周期第ⅣA族 ②. （2） （3） (胶体) （4） （5） （6）(浓) 解析：(1)B在元素周期表中的位置是第二周期第IVA族;A和C形成的供氧剂的电子式为 (2)对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小;对于电子层结构不同的离子电子层数越多，离子半径越大。则A、C、D、E离子半径由小到大的顺序为 (3)F的某种氯化物的饱和溶液滴加到沸水中，可形成胶体，此反应的化学方程式是 (胶体)。 (4)A与C形成的供氧剂与C的氢化物反应生成NaOH和，反应的化学方程式是。 (5)E的单质Al是两性金属，可以与A的最高价氧化物的水化物NaOH发生反应，反应的离子方程式为。 (6)红热的B单质C与D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液浓反应的化学方程式为: (浓) 12．答案： （1）O；S；Cl；Na；H （2） （3） （4）；；硫 解析：（1）根据以上分析可知X、Y、Z、T、U分别是O、S、Cl、Na、H。 （2）硫原子的结构示意图为； （3）Y与T组成的化合物是离子化合物，则用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程为； （4）和反应的化学方程式为，中S元素化合价降低，是氧化剂，硫化氢中S元素化合价升高，则被氧化的元素是硫。 学科网（北京）股份有限公司 $$