第三章 铁 金属材料 单元练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁 金属材料 单元练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．2022年10月，长征五号B运载火箭成功将“梦天”实验舱送入预定轨道。该火箭用到大量铝合金材料，下列性质与铝合金材料的航天应用无关的是（　　） A．低密度 B．耐酸蚀 C．耐磨损 D．强韧性 2．在家务劳动的过程中我们就能体会到化学知识无处不在。下列家务劳动与所涉及的化学知识不相符的是（　　） 选项 家务劳动 化学知识 A 用白醋除去水壶中的水垢 白醋可溶解碳酸钙等沉淀 B 用含NaClO的84消毒液拖地 NaClO具有还原性 C 用小苏打粉作膨松剂焙制糕点 碳酸氢钠受热容易分解产生气体 D 用铝制锅烧水、煮饭 铝表面覆盖着耐高温的致密氧化铝的保护膜 A．A B．B C．C D．D 3．用铜锌合金制成的黄铜制品常被误认为是黄金，下列方法中不能区分其真伪的是（　　） A．观察外观 B．测定密度 C．放入盐酸中 D．高温灼烧 4．我国航空事业飞速发展，下列材料适合制造飞机外壳的是（　　） A．黄铜 B．生铁 C．硬铝 D．高碳钢 5．化学与生活、科技、环境密切相关，下列应用或事实不涉及氧化还原反应的是 A．植物油氢化制人造奶油 B．为减少污染，将煤气化或液化 C．常温下，用铁制容器盛装浓硝酸 D．用明矾作净水剂除去水中的悬浮杂质 6．下列方案能达到实验目的的是（　　） A．用激光笔鉴别NaCl溶液和KNO3溶液 B．用焰色试验鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液 C．用酚酞溶液鉴别氨气和HCl气体 D．用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，22.4 LCCl4中含有的CCl4分子数为NA B．标准状况下，18g 水中含有的电子数目为10 NA C．常温常压下，2.24 L CO2和CO的混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA D．1 molL的Na2SO4溶液中含有Na+ 数目为2 NA 8．在中含有的数目约为（　　） A．0.25个 B．0.5个 C．个 D．个 9．某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中错误的是（　　） A．X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体 B．用过滤和渗析的方法，可将Z中液体分离提纯 C．Y中反应的离子方程式：3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+ D．如果用过量Na2CO3粉末代替CaCO3粉末，也能产生同样的现象 10．下列能证明某溶液中只含Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（　　） A．只滴加KSCN溶液 B．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀 C．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 D．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 11．营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子（忽略微量离子），对离子浓度的要求如下表所示。 离子种类 K+ NH4+ NO3－ PO43－ 浓度（mol·L-1） ____ 0.03 0.03 0.01 该营养液中K+的物质的量浓度为（　　） A．0.01 mol· L-1 B．0.02 mol· L-1 C．0.03 mol· L-1 D．0.04 mol· L-1 12．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．1 mol 中含有的中子数为 B．常温常压下，16 g 中含有的原子总数为 C．0℃ 时，11.2 L氧气中所含的原子数为 D．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为 13．类比思想是化学学习的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是 A．(干冰)CO2是分子晶体，(石英)SiO2也是分子晶体 B．可以表示为可以表示为 C．通入到溶液中不产生沉淀，通入到溶液中也无沉淀 D．可作净水剂，也可作净水剂 14．甲、乙、丙三种物质均含有铝元素，在溶液中的转化关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．若甲是Al，丙是Al(NO3)3，则乙一定是NaAlO2 B．若甲是Al2O3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al(NO3)3 C．若甲是Al(NO3)3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al(OH)3 D．若甲是Al(OH)3，丙是Al(NO3)3，则乙一定是NaAlO2 15．下列有关物质性质及对应用途或现象描述正确的是（　　） A．已知不可燃且不与Na反应，故少量的Na可保存在液体中 B．明矾[]是常用的净水剂，是因为其有消毒杀菌的功能 C．漂白粉能作漂白剂，是因为其有效成分和 D．碳酸钠溶液显碱性，可用于清洗油污 16．将0.1mol某金属单质与足量的硫粉在隔绝空气的情况下充分反应后，分离出的产物比原金属质量增加了3.2g，则该金属单质不可能是（　　） A．钙 B．铜 C．铁 D．镁 17．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒 B．标准状况下，80gSO3中氧原子数为3NA C．1mol Cl2通入足量水充分反应，转移的电子数为NA D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子 18．48g Cu2S与HNO3溶液恰好完全反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则未被还原的HNO3的物质的量是（　　） A．1.2 mol B．1.0 mol C．0.3 mol D．2.2 mol 19．2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（　　） A．体积相等 B．原子数相等 C．分子数相等 D．质量相等 20．下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是（　　） A．1mol甲烷中含有电子数16 B．1mol 中含有碳碳双键的数目为4 C．1mol铁与足量S反应，转移的电子数为2 D．在1L 1mol/L的乙酸溶液中含乙酸分子数为 二、综合题 21．回答下列问题： （1）1molH2SO4中约含有　 　mol H，　 　个H2SO4，　 　NA个氧原子 （2）9.03×1023个CO2的物质的量是　 　，在标准状况下的体积为　 　， 质量是是　 　。 （3）在100mL2mol/LH2SO4溶液中，H2SO4的质量是　 　。H+的物质的量浓度为　 　。 22．分类法在化学中起着非常重要的作用，现有下列物质：① 、② 溶液、③ 、④冰水混合物、⑤ 、⑥稀硫酸、⑦ 、⑧镁铝合金。请回答下列问题： （1）属于纯净物的有　 　，属于氧化物的有　 　。 （2）能导电的物质有　 　，属于电解质的有　 　。 （3）实验室中制取少量 胶体的化学方程式为　 　。 （4）已知 与 反应的化学方程式是 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　 　，标准状况下，11.2L的Cl2含有原子数为　 　。 （5）已知实验需要 硫酸，但实验室中只有物质的量浓度为 的硫酸，该同学需要自己稀释，需要量取　 　 的硫酸。 23．用 表示阿伏加德罗常数的数值，按要求完成下列填空。 （1）1个 分子含有　 　个电子。 （2） 个 分子含有原子　 　mol，含有N　 　mol 。 （3）0.5mol D2O中含有　 　个电子，质量为　 　g。 （4）质量都是50 g的 四种气体，含原子个数最多的是　 　 24．回答下列问题： （1）4.9gH2SO4，含　 　个H2SO4分子、能和　 　molNaOH完全反应 （2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量之比为　 　 （3）含0.2molFe3+的 Fe2(SO4)3中含SO的物质的量为　 　 （4）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体是　 　，提纯、精制胶体的方法是　 　。 25．为了测定某铜银合金的成分，将合金溶于的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到的、混合气体(标准状况)，并测得溶液中的。假设反应后溶液的体积仍为，试计算： （1）被还原的硝酸的物质的量　 　； （2）合金中铜与银的物质的量之比　 　； （3）若需要将全部尾气用水吸收，需要的氧气体积(标准状况) 　 　。 答案解析部分 1．【答案】B 【解析】【解答】A、铝合金具有密度低的特点，使得火箭整体质量较小，耗能减少，与航天应用有关，A不符合题意。 B、铝合金中含有金属单质铝，能于酸溶液反应，因此不耐酸蚀，B符合题意。 C、铝合金的硬度高，耐磨损，可减少升空过程中与大气摩擦造成的损耗，与航天应用有关，C不符合题意。 D、铝合金的机械性能强，可加工成多种形状，与航天应用有关，D不符合题意。 故答案为：B 【分析】铝合金具有密度小、硬度高、机械性能强等优点。 2．【答案】B 【解析】【解答】A．醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，所以可用白醋除去水壶中的水垢，故A不符合题意； B．NaClO具有强氧化性，能杀菌消毒，所以可用含NaClO的84消毒液拖地，故B符合题意； C．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠、二氧化碳气体、水，所以用小苏打粉作膨松剂焙制糕点，故C不符合题意； D．铝表面覆盖着耐高温的致密氧化铝的保护膜，所以用铝制锅烧水、煮饭，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.醋酸能与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水； C.碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水； D.用铝制锅烧水、煮饭是因为铝具有良好的导热性。 3．【答案】A 【解析】【解答】铜锌合金制成的黄铜制品与黄金的外观、颜色相同，但锌与盐酸反应，且合金的密度与黄金不同，高温时，铜、锌均能被氧化，而黄金加热不反应， 故答案为：A。 【分析】依据铜锌合金与黄金性质进行分析。 4．【答案】C 【解析】【解答】硬铝的特点是密度小、强度高和抗腐蚀性能好，所以最适合用作制造飞机外壳。黄铜、生铁、高碳钢不具备这种性质，不能用作制造飞机外壳。 故答案为：C。 【分析】制造飞机外壳的材料应具有强度高、耐腐蚀、密度小等优良特性。 5．【答案】D 6．【答案】C 【解析】【解答】A．溶液不能发生丁达尔效应，故不能用激光笔鉴别，不符合题意； B．Na的显色试验现象都为黄色，不能鉴别，不符合题意； C．氨气溶于水显碱性，加入酚酞显红色，HCl气体溶于水显酸性，加入酚酞不变色，可以鉴别，符合题意； D．氨水和MgCl2溶液、AlCl3溶液都是生成白色沉淀，不能鉴别，不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A、两者都是溶液，都无法产生丁达尔效应； B、两溶液都含有Na＋，其焰色试验现象都是火焰呈现黄色； B、NH3的水溶液能使酚酞变红色，HCl的水溶液不能； D、氨水加入到MgCl2溶液和AlCl3溶液中，都能产生白色沉淀； 7．【答案】B 【解析】【解答】A．CCl4在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，A不符合题意； B．标准状况下，18g 水为1mol，1个水分子中含有10个电子，故18个水中含有的电子数目为10 NA，B符合题意； C．常温下并非标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积，C不符合题意； D．没有给出溶液体积不能计算，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.气体摩尔体积使用对象为气体： B.依据n=结合1个水分子含有10个电子计算； C.常温常压Vm不等于22.4L/mol，无法计算二氧化碳、一氧化碳物质的量； D.溶液体积未知。 8．【答案】D 【解析】【解答】中含有的物质的量为0.5mol，数目约为0.5mol×6.02×1023个/mol=个； 故答案为：D。 【分析】依据化学式中离子间的关系，由计算。 9．【答案】D 【解析】【解答】A．X中的氯化铁浓溶液滴入沸水中，当溶液变为红褐色时可得到氢氧化铁胶体，A不符合题意； B．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大小大于100nm 的分散系；过滤可以除去过量的碳酸钙，渗析可以分离溶液和胶体，B不符合题意； C．CaCO3能与H+结合生成CO2和H2O，促进Fe3＋的水解，Y中反应为碳酸钙、铁离子、水反应生成氢氧化铁胶体和钙离子和二氧化碳，离子方程式：3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+，C不符合题意； D．碳酸钠中碳酸根离子会和铁离子发生双水解生成氢氧化铁沉淀而不是胶体，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A．利用氯化铁溶液水解法制备氢氧化铁胶体分析； B．过滤可以分离出浊液，渗析可以分离溶液和胶体； C．利用三价铁离子水解平衡的移动分析； D．根离子会和铁离子发生双水解。 10．【答案】D 【解析】【解答】A．只滴加KSCN溶液，可证明溶液中不含Fe3+，A与题意不符； B．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，不能证明沉淀为氢氧化亚铁，则不能证明含Fe2+，B与题意不符； C．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，不能证明溶液中不含Fe3+，C与题意不符； D．先滴加KSCN溶液，不显红色，证明溶液中不含Fe3+，再滴加氯水后显红色，溶液中的Fe3+由Fe2+变成，D符合题意； 答案为D。 【分析】 证明某溶液中只含Fe2+而不含Fe3+ ，先检验Fe3+不存在，再检验Fe2+存在，所以先滴加KSCN溶液，不显红色，证明溶液中不含Fe3+，再滴加氯水后显红色。 11．【答案】C 【解析】【解答】 c(NH4+)=0.03mol/L，c( NO3－ )=0.03mol/L，c( PO43－)=0.01mol/L，根据溶液显电中性c(K+)+c(NH4+)=c( NO3－ )+3c( PO43－)，c(K+)+0.03mol/L=0.03mol/L+3x0.01mol/L，c(K+)=0.03mol/L，故答案为：C 【分析】根据给出离子利用溶液电中性，阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数即可判断。 12．【答案】D 【解析】【解答】A.1 mol 中含有的中子数为，A不符合题意； B．常温常压下，16g甲烷为1 mol，含有5mol原子(即的原子数)，B不符合题意； C.0℃ 时.11.2L氧气物质的量为0.5 mol，所含的原子数为，C不符合题意； D．过氧化钠与水反应的化学方程式为，根据电子转移情况得关系式，生成0.1 mol氧气转移电子数为，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】在进行物质的计算微粒数目时，首先算出物质的量，在弄清楚1个分子含有微粒的数目，然后进行计算。 13．【答案】D 14．【答案】C 【解析】【解答】A、若甲时Al，丙是Al(NO3)3，Al可以和强酸、强碱反应，若Al和H2SO4反应生成Al2(SO4)3，则乙为Al2(SO4)3，Al2(SO4)3和Ba(NO3)2反应生成Al(NO3)3和BaSO4；若Al和NaOH反应生成NaAlO2，则乙为NaAlO2，NaAlO2和HNO3反应生成Al(NO3)3，A错误； B、若甲是Al2O3，丙是NaAlO2，Al2O3可以和强酸、强碱反应，若Al2O3和HNO3反应生成Al(NO3)3，乙为Al(NO3)3，Al(NO3)3和NaOH反应生成NaAlO2，若Al2O3和HCl反应生成AlCl3，乙为AlCl3，AlCl3和NaOH反应生成NaAlO2，B错误； C、若甲为Al(NO3)3，Al(NO3)3只能和碱反应，而丙是NaAlO2，要生成NaAlO2只能是强碱，则Al(NO3)3和NaOH反应生成乙，乙和NaOH反应生成NaAlO2，则乙为Al(OH)3，C正确； D、若甲为Al(OH)3，丙为Al(NO3)3，Al(OH)3可以和强酸、强碱反应，若Al(NO3)3和H2SO4反应生成Al2(SO4)3，乙为Al2(SO4)3，Al2(SO4)3和NaOH反应生成Al(NO3)3，若Al(NO3)3和NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2和HNO3反应生成Al(NO3)3，D错误； 故答案为：C 【分析】Al、Al2O3、Al(OH)3都可以和强酸反应生成Al3+，可以和强碱反应生成AlO2-； Al3+只能和碱反应生成Al(OH)3，还可以和强碱反应生成AlO2-； AlO2-只能和酸反应生成Al(OH)3，还可以和强酸反应生成Al3+。 15．【答案】D 【解析】【解答】A．钠的密度比四氯化碳小，会浮在四氯化碳的上方与空气接触，A不符合题意； B．明矾用作净水剂是因为铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，B不符合题意； C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，C不符合题意； D．碳酸钠中的碳酸根离子水解使溶液显碱性，油脂在碱性条件下水解成甘油和高级脂肪酸盐，两者易溶于水，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A．钠的密度比四氯化碳小； B．氢氧化铝胶体具有吸附性； C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙； D．油脂在碱性条件下水解成甘油和高级脂肪酸盐。 16．【答案】B 【解析】【解答】充分反应后，分离出的产物比原金属质量增加了3.2克，消耗的硫粉物质的量为 0.1mol ，金属与硫的物质的量相等，需满足1：1的化学式 ； A. 钙与硫反应生成CaS，A不符合题意 ； B. 硫和铜反应生成Cu2S，B符合题意 ； C. 铁与硫反应生成FeS，C不符合题意 ； D. 镁跟硫反应生成MgS，D不符合题意 ； 故答案为：B。 【分析】产物比原金属质量增加了3.2克，硫粉物质的量为 0.1mol ，需满足1：1的化学式。 17．【答案】B 18．【答案】A 【解析】【解答】48g Cu2S的物质的量 ，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，未被还原的HNO3生成Cu(NO3)2，根据Cu原子守恒可知，n[Cu(NO3)2]=2n(Cu2S)=0.3mol×2=0.6mol，根据硝酸根守恒，n(未被还原的HNO3)=2n[Cu(NO3)2]=0.6mol×2=1.2mol， 故答案为：A。 【分析】根据反应物和生成物即可写出化学方程式，计算出起酸性的硝酸的物质的量即可 19．【答案】C 【解析】【解答】2mol Cl2和2mol CO2物质的量相同，分子数相等，但由于没有说明温度和压强，不能比较其体积，因为每个分子中原子个数不同，所以原子数不相等，因为摩尔质量不同，所以质量也不相等， 故答案为：C。 【分析】 A.没有说明温度和压强，不能比较其体积； B.分子中原子个数不同； C.物质的量相同，含有的分子数相同； D.摩尔质量不同。 20．【答案】C 【解析】【解答】A.1mol甲烷分子中含(6+1×4)=10mol电子，含有的电子数为10NA，A不符合题意； B．苯环不含有碳碳双键，故1mol中含有碳碳双键的数目为，B不符合题意； C．Fe与足量的S反应生成硫化亚铁，Fe元素从0价升到+2价，1mol铁反应转移的电子数为2NA，C符合题意； D．乙酸为弱电解质，在水中发生部分电离，因此1L 1mol/L的乙酸溶液中含乙酸分子数小于，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】易错分析：B.苯环中不含碳碳双键，其中的化学键介于碳碳双键和碳碳单键之间的一种特殊化学键。 C.S为弱氧化剂，只能将铁氧化到+2价。 21．【答案】（1）2；6.02×1023；4 （2）1.5mol；33.6L；66g （3）19.6g；4 mol·L-1 【解析】【解答】（1）1个H2SO4分子中含有2个H原子、2个S原子、4个O原子组成，根据n=，因此1mol硫酸中含有2molH原子、1molS原子、4molO原子，即1mol硫酸中含有2molH原子，NA或6.02×1023个H2SO4分子，4NA个O原子；故答案为2；6.02×1023；4； （2）根据n=，9.03×1023个CO2的物质的量为mol=1.5mol，标准状况下的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，其质量为1.5mol×44g/mol=66g；故答案为1.5mol；33.6L；66g； （3）硫酸质量100mL×10-3L/mL×2mol/L×98g/mol=19.6g，c(H+)=2mol/L×2=4mol/L，故答案为19.6g；4mol/L。 【分析】（1）1个H2SO4分子中含有2个H原子、2个S原子、4个O原子组成，根据n=计算； （2）根据n=，，计算； （3）依据n=cV、计算。 22．【答案】（1）①③④⑤⑦；④⑦ （2）②③④⑥；④⑤ （3） （4）1：1； （5）125 【解析】【解答】(1)纯净物指由一种单质或一种化合物组成的物质，所以属于纯净物的是①③④⑤⑦，由两种元素组成且其中一种为氧元素的纯净物是氧化物，所以氧化物为④⑦； (2)能导电的物质中必然含有可以自由移动的带电微粒，②中含有自由移动的钠离子和氢氧根离子，③含有自由移动的电子，④中含有水电离出的氢离子和氢氧根离子⑥中含有自由移动的氢离子和硫酸根离子，电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，所以电解质为④⑤； (3)实验室用少量饱和的三氯化铁溶液滴入沸水中，加热至分散系呈现红褐色，可得氢氧化铁胶体，离子方程式为： ； (4)已知 中只有氯元素变价，且升高或降低一价，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，因为一个氯气分子中含有两个氯原子，标准状况下，11.2L的Cl 2含有原子数为 ； (5)配制240mL溶液，选取250mL的容量瓶，所以需要1mol/L的硫酸的体积为 。 【分析】(1)只由一种物质组成的属于纯净物；由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物； (2)物质导电条件：存在自由电子或者自由移动的离子；电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物； (3)实验室中，制取Fe(OH)3胶体的操作是向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热，直至溶液变成红褐色，停止加热得到氢氧化铁胶体； (4)氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氧化剂与还原剂的物质的量之比等于还原产物NaCl与氧化产物NaClO的物质的量之比； (5)实验室没有240mL容量瓶，应选择250mL容量瓶，根据稀释定律计算需要浓硫酸的体积。 23．【答案】（1）22 （2）8；2 （3）5NA；10g （4） 【解析】【解答】（1）一个C原子中含有6个电子，一个O原子中含有8个电子，因此一个CO2分子中所含的电子电子数为：6+8×2=22。 （2）1.204×1024个NH3分子的物质的量，一个NH3分子中含有4个原子和一个N原子，因此1.204×1024个NH3分子中含有的原子数为2mol×4=8mol，含有的N原子数为2mol×1=2mol。 （3）一个D2O分子中含有10个电子，因此0.5molD2O分子中所含的电子数为0.5mol×10×NA=5NA，其质量m=n×M=0.5mol×20g/mol=10g。 （4）50gHCl中所含的原子数为： 50gNH3中所含的原子数为 50gSO3中所含的原子数为 50gO2中所含的原子数为 因此所含原子数最多的是NH3。 【分析】（1）根据C、O原子中所含的电子数分析。 （2）根据公式进行计算，结合分子中所含的原子数进行分析。 （3）根据一个D2O分子中含有10个电子进行计算，结合公式m=n×M计算其质量。 （4）根据公式、N=n×NA进行计算。 24．【答案】（1）3.01×1022；0.1 （2）7：11 （3）0.3mol （4）混合物；渗析 【解析】【解答】(1)4.9gH2SO4的物质的量为4.9g÷98g/mol=0.05mol，含0.05mol×6.02×1023mol-1=3.01×1022个H2SO4分子；根据H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知0.05mol H2SO4能和0.1molNaOH完全反应； (2)含有相同碳原子数的CO和CO2物质的量相同，其质量之比=28：44=7：11； (3)n(Fe3+)=0.2mol，则n[Fe2(SO4)3]==0.1mol，故n(SO)=0.1mol×3=0.3mol； (4)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体是混合物；提纯、精制胶体的方法是渗析。 【分析】（1）根据和N=nNA计算；根据H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O计算； （2）根据m=nM计算； （3）1个硫酸铁含有3个硫酸根离子、2个亚铁离子； （4）分散系是混合物；胶体中分散质不能透过半透膜，溶液中分散质能透过半透膜。 25．【答案】（1）0.15mol （2）3：1 （3）1.96L 【解析】【解答】(1)被还原的硝酸的物质的量等于生成气体的物质的量，即：n(HNO3)(被还原)==0.15mol，则被还原的硝酸的物质的量为0.15mol； (2)剩余硝酸的物质的量为n(HNO3)(剩余)=0.04L×1.00mol/L=0.04mol，参加反应的硝酸为：0.04L×13.5mol/L−0.04mol=0.5mol，反应中金属全部参与反应，则反应前后金属的物质的量相等，设混合物中含有xmolAg，ymolCu，0.04L×13.5mol/L浓硝酸的物质的量=0.04L×13.5mol/L=0.54mol，根据反应前后物料守恒，则有，解之得：x=0.05，y=0.15，n(Cu)：n(Ag)=0.15：0.05=3：1，则合金中铜与银的物质的量之比为3：1； (3)硝酸与金属反应，金属失电子，生成氮的氧化物，氮的氧化物与氧气一起通入水中会生成硝酸，反应中氧气得电子，金属失去的电子与氧气得到的电子的物质的量相等，则n(O2)×4=0.05+0.15×2，解得n(O2)=0.0875mol，所以氧气的体积为0.0875mol×22.4L/mol=1.96L。 【分析】（1）被还原的硝酸即结合一氧化氮进行判断； （2）铜和银的物质的量之比可以根据混合物的二元一次方程组的计算方法列式计算； （3）结合一氧化氮、二氧化氮和氧气生成硝酸的化学计量数之比进行判断。 学科网（北京）股份有限公司 $$