3.2 金属材料 同步练习题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

3.2 金属材料 同步练习题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列描述错误的是（　　） A．可用检验加热是否产生CO2的方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B．向碳酸钠固体中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象 C．游泳池可用臭氧、漂粉精进行消毒 D．青铜是我国使用最早的合金，其主要成分为铜和锡 2．下列说法正确的是（　　） A．物质的量是物质粒子的数量的简称 B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量 C．1mol任何物质都含有个分子 D．固态物质和液态物质的体积决定于粒子大小和粒子数目 3．钢是用量最大、用途最广的一种铁碳合金。下列说法错误的是（　　） A．铁元素位于周期表的d区 B．钢的硬度比纯铁大，熔点比纯铁低 C．人体如果缺乏铁离子，会造成缺铁性贫血 D．不锈钢是最常见的合金钢，它的合金元素主要是Cr和Ni 4．有些物质既能够与酸反应，又能够与碱反应。以下不符合的是（　　） A．氧化铝 B．氯化铝 C．碳酸铵 D．碳酸氢钠 5．下列广西优秀传统工艺品中，主要由合金材料制成的是（　　） A．壮乡铜鼓 B．绣球 C．坭兴陶 D．壮锦 A．A B．B C．C D．D 6．化学与生活、生产及科技密切相关，下列有关说法错误的是 A．为防控新冠病毒，将“84”消毒液与酒精1：1混合，消毒效果更好 B．中国“奋斗者”号载人潜水器的钛合金比纯金属钛具有更高的硬度 C．2022年北京冬奥火种灯采用了很多高科技手段致力于结构创新和节能减碳，火种灯材质采用的铝合金是混合物 D．2021年5月，四川广汉三星堆遗址最新发现的3号祭祀坑的国宝级商代文物“铜顶尊跪坐人像”再惊天下，青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术 7．下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是（　　） A．CO2 B．MgO C．Al2O3 D．Fe2O3 8．我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是（　　） A．葡萄糖和乙酸均属于电解质 B．中含有个电子 C．经过电催化生成 D．将转化为淀粉或葡萄糖有利于解决粮食和碳排放问题 9．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　） 选项 实验操作 现象 解释或结论 ① 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ ② 浓HNO3久置或光照 变黄色 HNO3不稳定易分解 ③ Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 ④ 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红色后褪色 浓HNO3具有酸性和强氧化性 A．①② B．③④ C．②③④ D．②④ 10．、、CaO和NaOH四种物质是实验室常见的化学试剂，现有四种物质组成的混合物粉末54.4g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中、、均恰好转化为沉淀，将反应溶液内水分小心蒸干，最后得白色固体物质共58g，则原混合物中含的质量是（　　） A．21.2g B．10.6g C．5.3g D．无法确定 11．向含有溶液的烧杯中通入一定的后，为确定其组成，向溶液中逐滴滴加溶质质量分数为14.6%的盐酸，烧杯中那个溶液的质量()随加入盐酸的质量()的变化曲线如图所示(假设全部逸出)。下列说法中正确的是（　　） A．a点溶液中的溶质为和 B．b点溶液的质量为 C．c点溶液中 D．d点溶液中 12．下列说法中正确的是 A．22.4L中一定含有2mol B．40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L C．18g在标准状况下的体积约为22.4L D．在标准状况下，20mL和60mL所含分子个数比为1：3 13．蛟龙号载人潜水器外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受 700 个大气压的压力。 已知金属钛的原子序数为 22，化学性质与铝类似。下列说法错误的是（　　） A．在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金 B．钛合金硬度比单质钛大 C．TiO2一定条件下可能会溶于强酸或强碱 D．钛合金的熔点低于单质钛 14．取15.8gKMnO4，加热分解后剩余固体15.0g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2＋存在。则气体A的物质的量(单位：mol) （　　） A．0.25 B．0.15 C．0.20 D．0.10 15．N2O俗称笑气，是一种无色有甜味气体，在室温下稳定，有轻微麻醉作用，并能致人发笑。下列叙述中正确的是（　　） A．笑气的摩尔质量为44g B．6.02×1023个笑气分子的质量为44g C．1mol笑气的体积为22.4L/mol D．4.4g笑气含有3NA个原子 16．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：(注：“-”表示营养液中不含该物质) 成分含量 编号 KCl ① 0.3mol 0.2mol 0.1mol ② 0.1mol 0.3mol - 则两份营养液的成分（　　） A．的物质的量相同 B．的物质的量相同 C．完全相同 D．的物质的量不同 17．把3mol NO2气体依次通过 ①1L 1mol/L碳酸钠溶液 ②浓硫酸 ③足量Na2O2 的装置后（假设每一步的反应都是充分的），再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是（　　） A．1molNO B．1molNO2和0.5molO2 C．0.25molO2 D．1/3mol NO 18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　） A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA 19．已知某溶液中含有的部分离子的浓度如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液的说法错误的是（　　） A．原溶液肯定不存在、 B．原溶液中的物质的量浓度为 C．向原溶液加入少量溶液，反应的离子方程式为 D．向原溶液加入含的溶液时，沉淀质量达到最大 20．某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，c()＝6.5 mol·L－1，若将100 mL的此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6mol·L－1的氢氧化钠溶液（　　） A．0.5L B．1.0L C．1.8L D．2.0L 二、综合题 21．现有下列物质：①氨水②小苏打 ③稀硫酸④稀NaOH溶液⑤FeCl3 固体⑥二氧化碳⑦碳酸氢钙溶液⑧空气。 请填写下列空白： （1）上述物质中属于电解质的物质为 　 　 (填标号，下同)。 （2）有两种物质发生反应的离子方程式为H+ +OH-=H2O，这两种物质是　 　。 （3）加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质为　 　。 （4）能导电的物质为　 　。 （5）若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是 　 　 L(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 （6）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则RO2的摩尔质量为　 　。 （7）“人造空气”(O2和He的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，22.4 L“人造空气’的质量是9.6g，其中O2和He的分子数之比是　 　氧气的质量是　 　。 22．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产、生活中。回答下列问题： （1）以乙烯（）脱硫的方法治理燃煤尾气中的，其机理如图所示。过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中涉及氧化还原反应的是　 　，图中涉及的物质属于酸性氧化物的是　 　（填化学式）。 （2）某工业废水含有大量对人体健康有危害的，为了降低废水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将转化为，其化学方程式为。 ①中Al的化合价为　 　。 ②上述反应中，被氧化的元素是　 　（填元素符号），被氧化的元素　 　（填“得到”或“失去”）电子；还原产物的化学式为　 　。 ③反应中每生成1个，转移　 　个电子。 （3）“假黄金”实际上是铜合金，可用稀硝酸鉴别。配平该反应的化学方程式（稀）：　 　。 （4）已知、，均有还原性，它们在酸性溶液中会发生如下反应： ① ② ③ 则、，的还原性由强到弱的顺序为　 　（用“>”连接）。 23．镁及其化合物在现代工业、国防建设中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的　 　，还生成少量的　 　(填化学式)。 （2）是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价为　 　，水解时除生成甲烷外，还生成一种碱和一种盐。写出该反应的化学方程式：　 　。 （3）现有一块合金，将其置于烧杯中。若加入溶液，恰好完全反应生成。若加入少量盐酸，则生成。计算　 　。 （4）是常用的阻燃材料。以白云石(，不考虑杂质)为原料制备和工艺流程如下： ①相同条件下，溶解度：　 　(填“＞”或“＜”)。 ②“煅烧”时称取白云石，高温加热到质量不再变化，收集到的为(标准状况下)，若工艺中不考虑损失，则和的质量分别为　 　、　 　。 24．将3.84g铜粉与600mL浓硝酸反应(忽略体积变化)，当铜完全溶解时，收集到NO、NO2混合气体2.24L(标准状况下)，试计算： （1）反应后溶液中铜离子浓度为　 　mol/L； （2）反应所消耗硝酸的物质的量是　 　mol； （3）生成的NO与NO2体积比为　 　。 25．回答下列问题： （1）下列物质中：①稀硫酸②SO2③熔融NaOH④CH4⑤NH4Cl固体⑥Al。属于电解质的是　 　。(填序号，下同)。属于非电解质的是　 　。 （2）49gH2SO4分子中共含　 　个氢原子，将上述H2SO4溶于水配成500mL溶液，并从中取出10mL再加水稀释到100mL，稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为　 　mol/L。 （3）甲烷是一种可燃性气体，当甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为　 　。 （4）工业炼铁原理为，该反应是氧化剂是　 　(填化学式)，请用单线桥描述该反应的电子转移情况：　 　。 答案解析部分 1．【答案】B 【解析】【解答】A．在加热情况下，碳酸氢钠会发生分解生成碳酸钠，水和二氧化碳，而碳酸钠不会受热分解，故可鉴别，A不符合题意； B．向Na2CO3中加少量水、Na2CO3会吸水结块成晶体，但这个过程会放出热量，B符合题意； C．臭氧和漂白粉[有效成分Ca(ClO)2]，利用强氧化性来杀菌消毒，C不符合题意； D．青铜是一种合金，要成分为铜和锡，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解； C.臭氧和漂粉精均具有强氧化性，能使蛋白质变性； D.青铜是铜锡合金。 2．【答案】D 【解析】【解答】A．物质的量是物质所含微观粒子的集合体，是国际单位制的物理量之一，故A不符合题意； B．摩尔是物质的量的单位，故B不符合题意； C.1mol任何物质都含有个微粒，故C不符合题意； D．固态物质和液态物质的体积决定于微观粒子大小和粒子数目，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.物质的量表示含有一定数目微观粒子的集体，是一个物理量； B.摩尔是物质的量的单位； C.物质不一定是由分子构成，还可能由原子、离子构成。 3．【答案】C 【解析】【解答】A、Fe位于第四周期第Ⅷ族，属于d区，故A不符合题意 ； B、多数合金的硬度一般比其各成分的金属的硬度高，合金的熔点一般比各成分金属的熔点低，所以钢的硬度比纯铁大，熔点比纯铁低，故B不符合题意； C、缺铁性贫血是因为缺少亚铁离子，故C符合题意； D、不锈钢是合金，其合金元素主要是Cr和Ni，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A、铁属于d区元素； B、合金的硬度大于其组分金属； C、缺铁性贫血是因为缺少亚铁离子； D、不锈钢的合金元素主要是Cr和Ni。 4．【答案】B 【解析】【解答】A.氧化铝两性氧化物，不符合题意 B.氯化铝不能酸反应，符合题意 C.碳酸铵中铵根离子何以和氢氧根反应，碳酸根可以和氢离子反应，不符合题意 D.碳酸氢钠属于酸式盐，碳酸氢根即和氢离子也和氢氧根反应，不符合题意 故答案为：B 【分析】能和酸又能和碱反应的物质大致有：酸式盐、两性物质（蛋白质、氨基酸）、金属铝 5．【答案】A 【解析】【解答】A、铜鼓要由合金材料制成，故A符合题意； B、绣球的主要成分是非金属材料，故B不符题意； C、坭兴陶为的主要成分为硅酸盐材料，故C不符合题意； D、壮锦为棉线或丝线编织而成，不属于合金材料，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】合金是由金属元素跟其他金属或非金属元素熔合而成的、具有金属特性的物质。 6．【答案】A 【解析】【解答】A.“84”消毒液的有效成分NaClO是一种强氧化剂，酒精具有还原性，A符合题意 ； B. 合金的硬度比纯金属更高，B不符合题意 ； C. 合金是金属与金属或金属与非金属组成的混合物，C不符合题意 ； D. 青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术 ，D不符合题意 ； 故答案为：A 。 【分析】A.NaClO是一种强氧化剂，C2H5OH具有还原性，会发生化学反应； B.合金的硬度比组成它的纯金属更高 ； C.合金是金属与金属或金属与非金属组成的混合物 ； D.我国商代已经掌握冶炼铜的技术。 7．【答案】C 【解析】【解答】A.CO2与稀盐酸不反应，但能与NaOH溶液发生反应：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，A不符合题意； B.MgO能与稀盐酸发生反应：MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O，但与NaOH溶液不反应，B不符合题意； C.Al2O3能与稀盐酸发生反应：Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O，也能与NaOH溶液发生反应：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，C符合题意； D.Fe2O3能与稀盐酸发生反应：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，但与NaOH溶液不反应，D不符合题意； 故答案为：C 【分析】此题是对物质性质的考查， 结合选项所给物质进行分析即可。 8．【答案】D 【解析】【解答】A．葡萄糖属于非电解质，A不符合题意； B．原子序数等于核外电子数，1molCO分子中含有14mol电子，电子数N=nNA=14mol×6.02×1023mol-1=8.428×1024，B不符合题意； C．不是标准状况下，无法计算CO2的物质的量，C不符合题意； D．由题中碳循环可知，可以转化为淀粉或葡萄糖，有利于解决粮食和碳排放问题，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.葡萄糖不导电，属于非电解质； B.根据N=nNA计算； C.气体所处的状态未知，无法计算CO2的物质的量。 9．【答案】D 10．【答案】A 【解析】【解答】由、、全转化为沉淀可得反应式：，。固体的质量增重，即后一反应消耗的水的质量3.6g，由此反应即可求出的质量为。 故答案为：A。 【分析】依据反应方程式分析计算。 11．【答案】B 【解析】【解答】A．由上述结论可以得知，溶液在加入稀盐酸前含有NaOH与Na2CO3，A不符合题意； B． b点参与反应的H+为0.25mol，即0.25mol HCl，质量为0.25mol×36.5g / mol =9.125g ，此时加入稀盐酸质量为9.125g/14.6%=62.5g，并且此时还无CO2逸出，则溶液总质量为116.6g + 62.5g=179.1g，B符合题意； C．c点溶液中，已知溶液质量为210g，n(Na+)= 0.4mol，但溶液密度未知，也就无法 得知溶液体积，则无法计算其量浓度，为不可知的量，C不符合题意； D．d点溶液中，此时加入溶质HCl物质的量为0.5mol，其中有0.4mol H+已参与反应， 则此时剩余H+物质的量为0.1mol，而n(Na+)=0.4mol，则n(H+)：n(Na+)=1：4，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.a点时未加入盐酸，溶液中的溶质为NaOH与Na2CO3； C.溶液的体积不能计算，无法计算其浓度； D.d点加入溶质HCl物质的量为0.5mol，有0.4mol H+已参与反应，剩余0.1mol H+，此时溶液中含有0.4molNa+。 12．【答案】D 【解析】【解答】A.没有指明温度和压强，无法确定氯气的物质的量，故A不符合题意； B.将40gNaOH溶于1L水，水的体积为1L，溶液的体积不是1L，所以无法确定NaOH的物质的量浓度，故B不符合题意； C.18g水的物质的量为1mol，标准状况下水不是气体，所以1mol水的体积不是22.4L，故C不符合题意； D.根据阿伏加德罗定律，温度和压强相同时，气体体积和分子数成正比，所以常温常压下，20mL CH4与60mLO2的分子数之比为1：3，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.气体所处的状态未知，不能计算其物质的量； B.将40gNaOH溶于1L水，所得溶液体积大于1L； C.标况下水是液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量。 13．【答案】A 【解析】【解答】A． 在空气中将金属钛、铝混合后熔化时会生成氧化物，不可制得合金，A符合题意； B．蛟龙号载人潜水器外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受 700 个大气压的压力，故钛合金硬度比单质钛大，B不符合题意； C． 钛化学性质与铝类似，则TiO2化学性质与氧化铝类似，故一定条件下可能会溶于强酸或强碱，C不符合题意； D．一般来说，合金的熔点低于组分的熔点，钛合金的熔点低于单质钛，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A.在空气中金属钛、铝混合熔化后会和空气中氧气反应； B.合金的硬度比组分中的任何一个都要大； C.氧化铝一定条件下会溶于强酸或强碱； D.合金的熔点低于组分的熔点。 14．【答案】C 【解析】【解答】15.8gKMnO4的物质的量为=0.1mol，受热分解后剩余固体15.0g，减少的质量为生成氧气的质量，为15.8g-15.0g=0.8g，物质的量为=0.025mol，依据2 KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2↑可知，参加反应的KMnO4的物质的量为0.05mol，则剩余固体为0.05mol KMnO4、0.025mol K2MnO4和0.025molMnO2，与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，发生反应：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，K2MnO4+8HCl(浓)MnCl2+2KCl+2Cl2↑+4H2O，MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的气体单质A为Cl2，其物质的量为：0.125mol+0.05mol+0.025mol=0.20mol， 故答案为：C。 【分析】依据得失电子守恒进行计算。 15．【答案】B 【解析】【解答】A．N2O相对分子质量是44，所以其摩尔质量为44 g/mol，A不符合题意； B.6.02×1023个笑气分子的物质的量是1 mol，则其质量为44 g，B符合题意； C．缺少气体所处的外界条件，因此不能确定1 mol笑气的体积是否为22.4 L，C不符合题意； D.4.4 g笑气的物质的量是0.1 mol，由于1个分子中含有3个原子，则在0.1 mol N2O中含有0.3NA个原子，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A、摩尔质量的单位是g/mol； B、结合公式n=m/M判断； C、未知所处的温度和压强，无法计算； D、结合公式n=m/M判断。 16．【答案】A 【解析】【解答】A．①中钾离子的物质的量为0.3mol+0.2mol×2=0.7mol；②中钾离子的物质的量为0.1mol+0.3mol×2=0.7mol；A符合题意； B．①中氯离子的物质的量为0.3mol；②中氯离子的物质的量为0.1mol；B不符合题意； C．由B分析可知，起码氯离子量不同，C不符合题意； D．①中硫酸根离子的物质的量为0.2mol+0.1mol=0.3mol；②中硫酸根离子的物质的量为0.3mol；D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A. c（K+）=c（KCl）+2c（K2SO4） ； B. 溶液中c（Cl-）=c（KCl） ； C.两份营养液离子浓度不同； D. 营养液①中c（）=c（K2SO4）+c（ZnSO4），营养液②中c（）=c（K2SO4）。 17．【答案】D 【解析】【解答】通过碳酸钠溶液，首先发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成1molNO、2molHNO3，再发生反应：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O，碳酸钠是1mol，恰好与2mol硝酸反应生成1molCO2，从碳酸钠溶液出来的气体为1molNO、1molCO2及水蒸气，再通过浓硫酸干燥，出来的气体为1molNO、1molCO2，气体通过过氧化钠，发生反应2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，生成0.5molO2，再发生反应2NO+O2=2NO2，1molNO消耗0.5molO2，生成1molNO2，故从过氧化钠出来的气体最终为1molNO2，最后用排水法收集，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，故最终剩余的气体为1/3molNO， 故答案为：D。 【分析】发生的反应分别为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O，2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，结合反应的化学方程式计算。 18．【答案】B 【解析】【解答】A. 氟化氢分子易形成二聚或三聚分子，故33.6L氟化氢中含有氟原子的数目不一定为1.5NA，A不符合题意； B. 乙烯与丙烯的最简式都为CH2，则7.0g乙烯与丙烯的混合物中含N(H)= NA×(7.0/14)×2=NA，B符合题意； C. 随着反应的进行，浓硫酸浓度降低，变成稀硫酸后，不再反应，生成SO2分子数目应小于0.46NA，C不符合题意； D. N2和H2反应是可逆反应，不能进行到底，故转移的电子数目小于0.6NA，D不符合题意。 故答案为：B。 【分析】A.考查的是摩尔体积使用的条件，常温下氟化氢不是气体 B.考查的是最简式相同的物质的原子个数计算 C.考查的浓硫酸和铜反应的过程，但需要考虑的是稀硫酸不与铜反应 D.可逆反应不完全反应 19．【答案】D 【解析】【解答】A．根据分析可知， 原溶液肯定不存在、 ，A说法正确； B．电解质溶液中电荷守恒。从图中所给信息可知和所带正电荷浓度总和为，和所带负电荷浓度总和为，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有，c(H+)+2mol/L=5mol/L，计算c(H+)=3mol/L，B说法正确； C．原溶液中含，加入溶液，发生反应为，C说法正确； D．原溶液中，，，则向原溶液中加入含有的溶液时，恰好完全沉淀，0.2molOH-和H+，此时镁离子还没有生成沉淀，生成的沉淀质量不是最大，D说法错误； 故答案为：D。 【分析】该溶液呈无色、透明、均一状态，说明溶液中一定不含，加入足量溶液，生成23.3g白色沉定，再加稀盐酸沉淀不消失，白色沉定为（0.1mol），则原溶液中一定含有(1mol/L)，与不能大量共存，推出原溶液中一定不含。 20．【答案】B 【解析】【解答】根据电荷守恒有：2c(Mg2＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO)，所以2×2mol/L＋3c(Al3＋)＝2×6.5mol/L，解得c(Al3＋)＝3mol/L，原溶液中n(Al3＋)＝0.1L×3mol/L＝0.3mol，要使原混合液中的Mg2＋、Al3＋分离，加入的氢氧化钠恰好使Mg2＋转化为Mg(OH)2，Al3＋转化为AlO，根据钠元素守恒可知n(Na＋)＝2n(SO)＋n(AlO)＝2×0.1L×6.5mol/L＋0.3mol＝1.6mol，则至少应加入1.6mol•L−1氢氧化钠溶液的体积为＝1.0L，故选B； 故答案为：B。 【分析】根据电荷守恒有：2c(Mg2＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO)，要使原混合液中的Mg2＋、Al3＋分离，加入的氢氧化钠恰好使Mg2＋转化为Mg(OH)2，Al3＋转化为偏铝酸根，根据V＝计算氢氧化钠的体积。 21．【答案】（1）②⑤ （2）③④ （3）②⑦ （4）①③④⑦ （5） （6）64g/mol （7）1：4；6.4g 【解析】【解答】(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，小苏打（NaHCO3）和FeCl3的水溶液都能导电，属于电解质， 故答案为：②⑤； (2)稀硫酸与稀NaOH溶液反应的方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，离子方程式为H+ +OH-=H2O， 故答案为：③④。 (3)弱酸的酸式盐或其水溶液均能与NaOH和盐酸反应， 故答案为：②⑦； (4)能导电的物质中含有能够自由移动的离子或电子，氨水、稀硫酸、稀NaOH溶液、碳酸氢钙溶液中均含有自由移动的离子，能够导电， 故答案为：①③④⑦； (5)设该气体的摩尔质量为M，，解得M=，c g该气体的物质的量为mol=mol，标准状况下的体积为L； (6)气体的物质的量为=0.02mol，摩尔质量为=64g/mol； (7)设O2和He的物质的量分别为x、y，根据题意得： ，解得，故O2和He的分子数之比为0.2mol：0.8mol=1：4；O2的质量为0.2mol×32g/mol=6.4g。 【分析】(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物； (2)利用离子反应的实质书写。 (3)弱酸的酸式盐既能与强酸反应也能与强碱反应； (4)能导电的物质中含有能够自由移动的离子或电子； (5)利用物质的量计算； (6)利用计算； (7)利用体积和质量列方程组计算。 22．【答案】（1）ⅰ、ⅲ；、、 （2）+3；Al；失去；；10 （3）（稀） （4） 【解析】【解答】（1）反应前后有价态变化的反应叫做氧化还原反应，所以 ⅰ、ⅲ 为氧化还原反应；绝大部分的非金属氧化物为酸性氧化物，所以、、为酸性氧化物； （2）四羟基合铝酸钠中铝的化合价为+3；被氧化的元素价态升高，即AI；氧化还原反应中，被氧化的元素失去电子；该反应中还原产物为氮气；每生成1个氮气，会转移10个电子； （3）据化合价升降价态相等可以配出该化学反应方程式为：（稀）； （4）找出三个反应当中的还原剂与还原产物，根据还原剂还原性大于还原产物的还原性便可综合排序得出其还原性由强到弱为： ； 【分析】（1）理解氧化还原反应的定义便可得出结果；理解酸性氧化物的定义就可排除得到答案； （2）四羟基合铝酸钠中铝的化合价为+3；被氧化的元素价态升高，即AI；氧化还原反应中，被氧化的元素失去电子；该反应中还原产物为氮气；每生成1个氮气，会转移10个电子； （3）据化合价升降价态相等便可以配出该化学反应方程式； （4）理解氧化还原电子得失与价态的关系便可完成本题。 23．【答案】（1）MgO；Mg3N2 （2）+2；2CH3MgCl+2H2O=2CH4↑+MgCl2 +Mg(OH)2 （3）0.02mol （4）>；8.7 g；15g 【解析】【解答】（1）镁既能在氧气中燃烧又能在氮气中燃烧，氧气的氧化性比氮气强，所以单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的MgO，还生成少量的Mg3N2； （2）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价为+2，CH3MgCl水解时除生成甲烷外，还生成一种碱和一种盐，则该碱一定是氢氧化镁，该盐一定是氯化镁，该反应的化学方程式为2CH3MgCl+2H2O=2CH4↑+MgCl2 +Mg(OH)2； （3）溶液中含有0.02molNaOH，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故0.02molNaOH反应生成0.03molH2，n1=0.03mol；的盐酸含有0.02molHCl，与金属反应产生氢气n(H2)= n(H+)=n(HCl)=0.01mol，即n2=0.01mol，故0.03mol-0.01mol=0.02； （4）①氢氧化钙微溶于水，氢氧化镁难溶于水，所以溶解度：Ca(OH)2 > Mg(OH)2； ②“煅烧”时称取27.6 g白云石，高温加热到质量不再变化，收集到的CO2为6.72 L(标准状况下)，则CO2的物质的量为0.3mol，由碳元素守恒可得，n(CaCO3)+n(MgCO3)=0.3mol，100g/moln(CaCO3)+84 g/moln(MgCO3)=27.6g，解之得n(CaCO3) =0.15mol，n(MgCO3)=0.15mol，若工艺中不考虑Ca、Mg损失，则Mg(OH)2的质量为58g/mol0.15mol=8.7 g、CaCO3的质量为100g/mol0.15mol=15 g。 【分析】（1）镁和氧气反应生成氧化镁； （2）镁在化合物中为+2； （3）结合化学计量数之比等于物质的量之比判断； （4） ① 根据沉淀的相互转换原理，可以知道氢氧化钙的溶解度大于氢氧化镁； ② 结合公式n=m/M和公式n=V/Vm判断。 24．【答案】（1）0.1 （2）0.22 （3）1：9 【解析】【解答】 解：①根据铜原子守恒有：，则， 故答案为：0.1； ②反应消耗的HNO3转化为Cu（NO3）2、NO、NO2，根据氮原子守恒有： 故答案为：0.22； ③设反应生成NO为xmol、NO2为ymol，根据电子转移守恒、二者总体积有：，解得x=0.01、y=0.09，故V（NO）：V（NO2）=0.01mol：0.09mol=1：9， 故答案为：1：9。 【分析】 ①根据铜原子守恒有：n（Cu2+）=n（Cu），再根据计算； ②反应消耗的HNO3转化为Cu（NO3）2、NO、NO2，根据氮原子守恒有：n消耗（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO）+n（NO2）； ③设反应生成NO为xmol、NO2为ymol，根据电子转移守恒、二者总体积列方程计算解答。 25．【答案】（1）③⑤；②④ （2）NA或6.02×1023；0.1 （3）1∶2 （4）Fe2O3； 【解析】【解答】（1）①稀硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，②SO2本身不能电离出自由移动离子而导电，属于非电解质，③熔融NaOH是化合物，存在自由移动的Na+和OH-而导电，属于电解质，④CH4本身不能电离出自由移动离子而导电，属于非电解质，⑤NH4Cl固体在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，⑥Al是单质，既不是电解质也不是非电解质，综上属于电解质的是③⑤，属于非电解质的是②④； （2）49gH2SO4的物质的量为，其中含有氢原子的物质的量为1mol，即含有氢原子数为NA或6.02×1023；0.5H2SO4溶于水配成500mL溶液的物质的量浓度为，从中取出10mL再加水稀释到100mL，即稀释了10倍，故稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为0.1； （3）设甲烷与氧气的质量分别为m和4m，甲烷的物质的量为，氧气的物质的量为，根据可知体积之比等于物质的量之比，故此时甲烷与氧气的体积比为1∶2； （4）根据方程式可知，Fe2O3中Fe的化合价由+3价降低到0价，做氧化剂；根据Fe2O32Fe可知，反应转移了6个电子，工业炼铁反应的单线桥为。 【分析】（1）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水； 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的有大部分有机物、非金属氧化物、氨； （2）结合公式n=m/M判断； （3）结合化学计量数之比等于物质的量之比等于体积之比判断； （4）氧化还原反应的基本口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂； 化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物； 化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，得到氧化产物； 电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数。 学科网（北京）股份有限公司 $$