2024年中考化学二轮达标巩固题：综合应用题

2024年中考化学二轮达标巩固题：综合应用题 1．实验室中有一瓶敞口久置的NaOH溶液，某化学小组同学为探究该NaOH溶液是否变质，进行了一系列实验探究。 (1)①方案一：取样，向其中滴入几滴无色酚酞试液，看到溶液变红。 结论：该NaOH溶液没有变质。 反思与评价：由方案一实验现象得出的结论是 （填写“正确错误”之一）的。 ②方案二：取样，向其中滴加足量 （填写一种物质的化学式）溶液，观察到有大量气泡产生。 结论：该NaOH溶液已经变质。 ③方案三：取样，向其中滴加足量Ca（OH）2溶液，观察到有 生成。 结论：该NaOH溶液已经变质。 (2)已知某固体混合物中A中可能含有KCl、Na2CO3、BaCl2、Fe2O3四种物质中的两种或多种，固体混合物中B中可能含有MgCl2、CuO、NH4NO3、NH4Cl四种物质中的两种或多种。为探究固体混合物A、固体混合物B中的组成，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①无色气体E具有 气味，白色沉淀F为 （填化学式）。 ②写出步骤Ⅰ中生成白色沉淀B的化学方程式为 。 ③在无色滤液G中一定含有 种溶质。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，一定含有的物质是 （填化学式）。 ⑤根据上述实验现象判断，在固体混合物B中一定不含有的物质及理由分别是： 。 2．氮元素对地球上所有生命都至关重要，是所有蛋白质及DNA中具有决定性作用的元素之一，植物生长离不开氮元素。氮元素是动植物生命的基础，自然界中由于存在氮的循环，生命世界才能像我们所见到的那样生机勃勃，充满活力。 Ⅰ.氮的固定 (1)氮的循环离不开氮的固定，氮的固定是将氮单质转化为氮的化合物的过程，氮的固定分为人工固氮和自然固氮。 ①豆科植物根部的根瘤菌中含有固氮酶，将空气中的氮气转化为含氮化合物。栽培下列植物时，不需要人工施加氮肥的是 。 a．大白菜                b．西红柿                c．黄豆                    d．棉花 ②下列属于氮的固定的是 。（填字母） a．分离液态空气获得氮气                            b．和在一定条件下合成氨 c．和反应生成NO                            d．经催化氧化生成NO ③硝酸盐属于氮的化合物，含，其中N的化合价为 。 Ⅱ.氨气正在由肥料走向燃料。 (2)氨气、氢气都属于清洁能源，对比图1，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有 ， 。 (3)将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，说明氨气燃烧与 有关。 (4)在氨气中添加适量的氢气，进行混合燃烧。科学研究不同当量比下的氨气/氢气/空气的燃烧速度，如图2。 【资料卡片】当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比。 分析图2中数据发现当量比为 左右， ，燃烧速度最快。 (5)已知氨气燃烧生成了空气中含量最多的气体，该气体的化学式是 。 Ⅲ.探究制备氨燃料的方法 【方案1】利用碳酸氢铵制备氨气 【方案2】利用铵盐溶液和碱溶液混合加热制备氨气 【方案3】我国科研团队借助一种固体催化剂LDH，在常温、常压和可见光条件下，用氮气和水合成氨气（）的原理如图3所示。 (6)方案3的总反应方程式是 。 (7)经分析，方案1不合理，理由是 。 (8)方案2经讨论改用铵盐固体和碱固体混合物来提高氨气产量，出现 现象（如图4）证明氨气收集满了。 3．酸、碱、盐种类繁多、它们的性质、用途是化学学习和研究重要内容。    (1)碳酸氢钠俗称 。 (2)通过如图微型实验来研究物质的性质，向点滴板1～6的孔穴中分别滴加稀盐酸。 ①写出孔穴4中反应的化学方程式 。 ②孔穴2和5实验对比可知金属的活动性：镁条 铜片（填“<”“=”“>”）。 (3)孔穴3的实验现象为 。根据此反应原理称取5g含杂质的氢氧化钙固体样品放入烧杯中，向烧杯中加入50g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸（假设杂质不与稀盐酸反应），二者恰好完全反应。请计算固体样品中氢氧化钙的质量 。（写出计算过程） 4．2023年杭州亚运会，体育盛事，绿色智能，展现未来。 (1)蓝天上，自主研发的生物航煤“绿色亚运”主题航班实现首航。航空煤油是石油的产品之一，燃烧的产物主要有二氧化碳和水。可推断，航空煤油中一定包含的元素有和 （填元素符号）。生物航煤是以可再生资源作为生产原料，可以减少约的二氧化碳排放量，实现了废物回收利用，低碳环保。下列做法中，不符合低碳环保理念的是 （填选项序号）。 A．植树造林，禁止乱伐    .秸秆回收，变废为宝  .垃圾分类，改善环境    .深埋电池，防止污染 (2)亚运会官方指定用车为新能源汽车，萧山亚运村充电站引人注目。在给电动汽车电池充电的过程中，实现了由电能到 能的能量转化。氢能源汽车也是未来汽车发展的方向，氢气作为绿色能源的主要优点是 。 (3)亚运会主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现了“零增碳”。请写出甲醇（化学式）在氧气中充分燃烧的化学方程式 。甲醇是由焦炉气中的氢气与工业尾气中的二氧化碳在高温和催化剂的条件下合成，同时生成水，实现了二氧化碳的减排和再生利用。请写出该反应的化学方程式 。每生产甲醇可以消耗 二氧化碳。 (4)亚运会场馆顶部采用带二氧化钛涂层的膜覆盖，总面积达2.1万平方米。二氧化钛中钛元素的化合价为 。膜又称聚四氟乙烯，化学式为，是一种新型高分子聚合物，其中碳原子和氟原子的个数比为 （填最简整数比）。 5．化肥、农药对提高农作物产量有重要作用。 (1)现有常见的化肥①(NH4)2SO4；②KNO3；③CO(NH2)2；④NH4H2PO4，其中属于复合肥的是 （填序号，下同），不能与碱性物质混合使用的是 。 (2)波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应： 来生产硫酸铜，若要制得 80 kg 硫酸铜。试计算： ①若恰好消耗稀硫酸的质量是 400 kg，则该稀硫酸中溶质的质量分数 。（计算结果精确到0.01%） ②上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数 。（计算结果精确到 0.1%） 6．硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属等。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强腐蚀性等。工业制硫酸的流程： （1）①上述流程中一共出现了 种氧化物，工业制H2SO4可能会引起的环境问题是 。 ②用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到蘸有浓硫酸的部位变 色。 （2）某工厂用一定质量分数的稀硫酸处理含有Ba(OH)2的残液，变化关系如图。 ①A点液体的pH= （不考虑其它影响）； ②所用稀硫酸的溶质质量分数为多少 （写出计算过程）。 7．（1）近期，三星堆遗址考古新发现6座“祭祀坑”，现已出土了巨青铜面具、青铜神树、象牙等重要文物。三星堆遗址的重大考古发现，向世界展示了中华传统文化所蕴含的丰富宝藏和巨大魅力。试回答下列问题：    ①青铜属于 （填“合金”“氧化物”“化合物”之一）。 ②铜质的器皿长期暴露在潮湿的空气中会长出一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】。从元素守恒的角度分析，你认为铜的锈蚀是单质铜与下列哪些物质共同作用的结果 （填下列选项序号之一）。 A O2、N2、H2OB．O2、CO2、N2C．O2、H2O、CO2 （2）某化学研究小组的同学对金属铜及其化合物进行了系列研究，设计方案如下：    ①过程Ⅰ所发生的反应属于 反应（填“化合”，“分解”“置换”之一）。 ②过程Ⅱ中观察到的一项明显现象是 。 （3）向盛有一定量硫酸铜溶液的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系如图所示。试回答：    ①滴入上述NaOH溶液120g时（即图中B点），烧杯中溶液里的溶质为 （写化学式）。 ②当滴入10%的NaOH溶液80g时（即图中A点），试通过计算，求此时所得溶液中溶质的质量。 （写出计算过程，计算结果精确至0.lg） 8．金属是生产生活中重要的材料。 （1）如图1是铝在元素周期表中的信息，其相对原子质量是 ；铝元素在元素周期表中的位置如图2，那么a元素是 （写元素名称）。 （2）做铁丝燃烧的实验时，做了如图3所示的实验，发现A中铁丝燃烧，B中铁丝不燃烧，其原因是 。A集气瓶中加入水的目的是 。 （3）在进行金属性质的实验时，某同学将铁粉加入到盛有硫酸铝和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加盐酸，没有气泡产生。则滤液中所含金属离子一定有 （填写序号）。 ①Al3+②Al3+、Fe2+③Al3+、Fe3+④Fe2+、Cu2+⑤Al3+、Fe2+、Cu2+ （4）实验室用如图装置进行模拟炼铁的实验。 ①玻璃管中发生反应的化学方程式为 。 ②要证明实验中有二氧化碳生成，还需将装置如何改进 ？ （5）洛阳栾川县素有“中国钼都”之称，栾川钼业公司生产的钼酸铵【（NH4）2MoO4】在一定温度下分解生成氨气、水和三氧化钼。请计算98kg的钼酸铵，完全分解可以制得三氧化钼多少千克 ？ 9．实验室中，某化学兴趣小组取石灰石（杂质不反应也不溶于水）研成粉末后，做了如图所示实验： 请根据要求回答下列问题： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。 （2）根据已知条件列出求解上述反应过程中生成二氧化碳的质量（x）的比例式为 。 （3）该石灰石的纯度为 。 （4）实验所用稀盐酸中溶质的质量分数为 。 （5）若用36.5%的盐酸配制实验所用稀盐酸，则需加入水的质量是 。 （6）工业上煅烧100t该种石灰石可得到含杂质的生石灰的质量是 。 10．酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有_______________(填字母)。 A．酸性 B．吸水性 C．氧化性 D．脱水性 (2)A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，它们之间的反应或转化关系如图(部分物质和反应条件已略去)。    则A物质在生产生活中的用途 ，化学方程式：①为 ；②为 。 (3)食盐(主要成分是NaCl)除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。    ①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为 (填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”)。 ②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、 、CaCO3和BaCO3。 ③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质 (简要叙述实验步骤、现象及结论)。 (4)工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为2%，用废硫酸(H2SO4的质量分数为20%)来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是 。 11．金属材料在生产、生活中有广泛的应用。 (1)我国迄今为止出土最重最大的青铜器是商后母戊鼎，青铜属于 （填字母代号）。 a．合金        b．合成材料         c．纯金属       d．化合物 (2)我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网的国家。制作高铁的材料中使用了铝合金等，铝制品在空气中耐腐蚀的原因是 。 (3)将锌粉加入一定量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和溶液，向过滤后所得固体中滴加稀盐酸有气泡产生。 ①分析所得固体中的成分 。 ②写出该过程中使溶液质量减小的反应的化学方程式 。 (4)某同学设计了用CO还原氧化铁的实验，如图所示。 ①装置A玻璃管内发生反应的化学方程式为 。 ②装置B的作用为 。 ③从环保角度考虑，该实验装置存在缺陷，写出一种改进方法 。 (5)工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将这些金属从其氧化物中置换出来。若用铝粉与足量四氧化三铁反应来制取56kg的铁，理论上需要铝粉的质量为多少？ 12．化学与人类生产、生活息息相关，请回答： (1)现有三种物质：A 氯化钾  B 金刚石  C 碳酸氢钠，选择适当的物质填空（填字母序号）。 ①可用于治疗胃酸过多的是 。 ②可用来裁玻璃的是 。 ③可用作钾肥的是 。 (2)小明同学帮妈妈做饭，刮山药皮时手上皮肤奇痒难忍（山药中含有的碱性皂角素所致）。常用厨房中的 （填调味品名称）来止痒。 13．氯化钠、碳酸钠是生产、生活中常见的两种盐。 (1)西部盐碱湖中溶有大量的氯化钠和碳酸钠，当地人“夏天晒盐，冬天捞碱”，请你结合下表溶解度数据给出合理的解释： 。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 7.0 12.5 21.5 38.0 49.0 碳酸氢钠 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 (2)20℃时，向50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后得到氯化钠溶液的质量为 ，是该温度下的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此溶液的溶质质量分数为 （计算结果保留一位小数）。 (3)侯德榜是“联合制碱法”的创始人，向饱和氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳，可生成碳酸氢钠和氯化铵，请写出该反应的化学方程式 ，将反应所得混合物过滤、 、干燥，即可得到碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解，得到碳酸钠。 (4)从盐碱湖得到的纯碱含少量氯化钠等杂质。某实验小组对市售纯碱样品进行定性检验和定量测定。 （一）验证样品中含有氯化钠 实验Ⅰ 取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。 实验Ⅱ 取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 实验Ⅲ 向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。结论：样品中含有氯化钠。 ①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与 相比较。 ②实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用 （填字母）。 a.稀盐酸        b.稀硝酸        c.氢氧化钠溶液    d.氯化钙溶液 ③由上述实验推断，溶液X中含有的阴离子除Cl-外，还有 （填离子符号）。 （二）测定样品中碳酸钠含量 准确称取2.000g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00mL。（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，杂质不与盐酸反应） ①通过计算判断该纯碱样品的等级 。无水碳酸钠等级规定如下： 等级 优等品 一等品 合格品 碳酸钠质量分数 ≥99.2% ≥98.8% ≥98.0% ②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00mL时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是 。将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因是 。 14．实验室常用的气体制取装置如下，请回答．    (1)装置C中仪器X的名称 ，其用途为 ． (2)若选用B装置制取氧气，反应的化学方程式为 该反应的基本反应类型为 ，其中通过 （仪器名称）来控制反应速度，以获得比较平稳的氧气流，若要收集较纯净的氧气应选择的收集装置是 （填编号）．二氧化锰在此实验中作催化剂，其作用为 ，在反应前后它的 和 保持不变． (3)实验室若用氯酸钾分解制取氧气，发生装置应选 （填编号），该装置试管口为何要略向下倾斜？ ．该反应的化学方程式为 ；若用C装置收集氧气完成后，测得其纯度明显偏低，可能原因 （写一条）下列是加热氯酸钾制取氧气的部分操作示意图中，错误的是 （填选项）． A．检查气密性        B．加热立即收集       C．收满后移出集气瓶      D．结束时停止加热   (4)实验室用块状大理石和稀盐酸来制取，气体的密度比空气大，可溶于水且能与水反应，则实验室选择该气体的制取装置的组合是 （从A-E中选填），而在实验室可以选择C或E来收集甲烷（）气体，由此可以推出甲烷气体的相关物理性质是 、 ，若用上图F收集甲烷则进气口为 （填a或b）． (5)探究氧气的性质：某同学收集了三瓶氧气，用于探究氧气的化学性质， ①硫在氧气中燃烧的实验现象为 ． ②铁丝在氧气中燃烧的实验过程中有学生未观察到火星四射的现象，可能的原因是 ．若0.3mol铁丝在氧气中完全燃烧，需要消耗多少克氧气？（根据化学方程式计算，写出过程） ． 15．请结合图示实验装置，回答下列问题。    （1）写出有标号的仪器名称：① ，② 。 （2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是 （选填序号），发生反应的化学方程式为 ，如果选择用D装置收集气体，气体应从 通入。 （3）实验室可用B或C装置制二氧化碳，反应的化学方程式为 ，用含70g碳酸钙的某石灰石样品与足量的稀盐酸反应（杂质不与稀盐酸反应）可生成二氧化碳的质量是 g（计算结果精确到0.1）；若用碳酸钠粉末和稀硫酸反应制取二氧化碳，则只能选择 作发生装置。 （4）实验室可用加热熟石灰与氯化铵的固体混合物的方法制氨气，反应的化学方程式为 ，用E装置收集氮气，其中植物油的作用是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$