第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中离子反应与平衡》单元同步练习题 一、单选题 1．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写正确的是 A．用KI检验食盐中是否加碘： B．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量烧碱溶液： C．用FeS除去废水中的Hg2+： D．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： 2．时，用气体调节氨水的，体系中粒子浓度的对数、反应物的物质的量之比与溶液的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法错误的是 A．点溶液中： B．点溶液中： C．时，的水解平衡常数的数量级为 D．时， 3．关于和，下列说法不正确的是 A．的热稳定性比弱 B．和的溶液均显碱性 C．相同条件下的溶解度比小 D．可利用溶液区分溶液与溶液 4．图（Ⅰ）和图（Ⅱ）分别为二元酸H2A和乙二胺（H2NCH2CH2NH2）溶液中各微粒的百分含量δ（即物质的量百分数）随溶液pH的变化曲线（25℃）。下列说法正确的是 A．[H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性 B．[H3NCH2CH2NH2]HA溶液中存在关系式： C．[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中各离子浓度大小关系为： D．向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl气体，则可能增大也可能减小 5．碳酸钠是重要的工业原料，下列根据实验方案所得结论正确的是 序号 方案设计 现象 结论 A 将固体加入含酚酞的蒸馏水中，用手触摸容器外壁 水溶液变红，容器外壁发热 水解呈碱性，且水解过程放热 B 向饱和溶液中加入过量粉末，搅拌至充分反应 取出固体洗净后，投入盐酸中，少量固体溶解并产生气泡 相同温度下， C 向含有、酚酞的红色溶液中加入过量物质 溶液由红色变成无色 室温下，物质A水溶液的 D 向饱和溶液中加入过量酸 溶液中无明显气泡 相同温度下， A．A B．B C．C D．D 6．某温度下，向10mL0.1mol/L溶液中滴加0.1mol/L的溶液，滴加过程中溶液里的与所滴加的溶液体积[]关系如图所示。已知：，下列有关说法正确 A．a、b、c三点中，水的电离程度最小的为c点 B．该温度下，b点为 C．如果忽略CuS的溶解，则c点溶液有： D．该温度下的平衡常数为 7．利用可消除废水中、造成的污染。若保持通入到废水中的不变，通过调节废水的使、形成硫化物沉淀而分离开，此过程中各离子浓度的对数(为、、、)与废水的的关系如图所示，下列说法正确的是 A．相同温度下 B．可用溶液除去中的杂质 C．随着增大，氢硫酸中增大 D．相同温度下，纯饱和溶液中的可能与点废水中的相等 8．常温下，分别在溶液中滴加NaOH溶液，溶液中，X代表、、、与pH关系如图所示。已知：>。下列叙述正确的是 A．图中代表：与pH的关系，代表与pH的关系 B．同时产生两种沉淀时， C．再向体系中加入硫化钠溶液，减少，将变小 D．的平衡常数 9．二元有机酸(H2X)的电离常数Ka1=1.67×10-8、Ka2=3.34×10-17。BaX难溶于水，常温下，将BaX溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中c2(H+)与c2(Ba2+)的关系如图所示。 已知：HY是一元强酸，BaY2易溶于水。下列说法错误的是 A．NaHX溶液显碱性 B．溶度积Ksp(BaX)≈6.18×10-21 C．b点：2c(Ba2+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)+c(Y-) D．若0.01molBaX溶于1Lxmol·L-1HY溶液中得到c点溶液，则x=0.4 10．“分铜液净化渣”主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，回收工艺流程如图所示。 已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶物，碱浸液含有、。 ②“酸浸”时，浸渣中含锑元素生成难溶；极易水解。 ③常温下，的各级电离常数为、、。 下列说法不正确的是 A．“碱浸”时，与反应的离子方程式为 B．滤液中元素主要存在形式为 C．“氯盐酸浸”时，的作用是作还原剂并防水解 D．“水解”时，生成的化学方程式为 11．某温度下，25 mL含KX和KY的混合溶液，用0.1000 mol·L-1的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定(Y-与H+的反应可以忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示。 已知：Ⅰ.Ag+与Y-反应过程为：①Ag++2Y- = [AgY2]- 、②[AgY2]- +Ag+ = 2AgY↓ Ⅱ.该温度下，Ksp(AgY)=2 ×10-16，Ksp(AgX)=2 ×10-10 下列说法错误的是 A．BC段发生反应：Ag++X- = AgX↓ B．原混合溶液中c(KX)=0.02000 mol·L-1 C．若反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则=Ksp2 (AgY) D．AgX(s)+Y-(aq) AgY(s)+X-(aq)的平衡常数为106 12．某化工厂通过调节pH用沉淀废水中的金属离子和，处理过程中始终保持为0.1mol/L，得到混合溶液中pH与关系如图所示，其中为、、和的浓度(单位为mol/L)。已知。下列说法错误的是 A．a为pH与的关系曲线 B．的值为 C．的值为 D．时mol/L 13．某些可溶性氯化物中氯含量的测定常用莫尔法，即用标准溶液滴定待测试液中的氯离子来确定氯化物的量。已知是白色沉淀，，是砖红色沉淀，的平衡常数，下列说法不正确的是 A． B．在等浓度的和混合溶液中，滴加溶液先产生砖红色沉淀 C．在的悬浊液中滴加溶液可能会产生砖红色沉淀 D．莫尔法选用作指示剂，滴定终点时出现砖红色沉淀且半分钟不变 14．以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下图所示，下列说法不正确的是 A．1mol过二硫酸钠(Na2S2O8)中含有过氧键(―O―O―)数目约为6.02×1023 B．“氧化除锰”过程中生成MnO2的离子方程式：Mn2+++2H2O=MnO2↓+2+4H+ C．沉锌反应：3ZnSO4+6NH4HCO3=ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+3(NH4)2SO4 D．“调节pH”时试剂X可以选用ZnO、Zn(OH)2或ZnCO3 二、非选择题 15．I．常温下，CaS的，饱和溶液中存在平衡：。试根据沉淀溶解平衡知识回答问题： (1)该温度下，将氯化钙溶液硫化钠溶液等体积混合， (填“能”或“不能”)产生沉淀。 (2)若向CaS悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式 。 (3)已知Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，在c(Fe3+)=0.01mol/L的溶液中，当Fe(OH)3刚开始沉淀时，溶液的pH为 ；若要使其沉淀完全，溶液的pH应调至 (已知：c<1.0×10-5认为沉淀完全)。 Ⅱ．高锰酸钾常用于亚硝酸盐含量的测定。有化学小组测定某样品中的含量，设计如下实验：①称取样品ag，加水溶解，配成100mL溶液；②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用标准溶液(酸性)进行滴定，滴定终点时消耗标准溶液VmL。 (4)向酸式滴定管中注入标准溶液之前的一步操作为 。 (5)达到滴定终点时的现象是 。 (6)测得该样品中的质量分数为 (用百分数形式表示)。 16．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z(Z为气体)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示： (1)该反应的化学方程式为 。 (2)反应开始至2min时，气体Z的平均反应速率为 。 (3)若X、Y均为气体。 ①反应达到平衡时压强是开始时的 倍。 ②反应达到平衡后，若将容器的体积缩小为原来的，重新达到平衡时，容器内温度升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 (4)25℃时，取的盐酸和醋酸各1mL，分别加水稀释，测得pH随溶液体积变化的曲线如图所示： ① 曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)代表盐酸的稀释过程。 ②a点的导电性比c点的导电性 (填“强”或“弱”)。 ③若将a、b两点的溶液加热至30℃，则的值将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 17．已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表： 化学式 电离常数 (1)常温下，pH相同的三种溶液①NaF溶液；②NaClO溶液；③Na2CO3溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是 。(填序号) (2)向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的离子方程式 。 (3)室温下，经测定溶液，则 (填“＞”、“=”、“＜”)。 (4)时，将的氨水与的盐酸等体积混合所得溶液中，则溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示的电离平衡常数 。 (5)将含的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中 。 18．完成下列问题。 (1)某温度下，纯水中的c(OH－)=1×10－6 mol/L，则此时c(H+)为 mol/L。若在温度不变时，往其中滴加盐酸使 c(H+)=1×10－4mol/L，则溶液中c(OH－)为 mol/L。若将此盐酸稀释 1 000 倍，则溶液的c(H+)约为 mol/L。 (2)已知：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH－(aq)，Ksp=2×10－20。 ①某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol·L－1，如果要使其生成 Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于 。 ②要使0.2 mol·L－1CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为 。 (3)重金属离子会对河流和海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度约为0.01 mol/L，排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下： 难溶电解质 AgI AgOH Ag2S Ksp 8.3×10－12 5.6×10－8 6.3×10－50 难溶电解质 PbI2 Pb(OH)2 PbS Ksp 7.1×10－9 1.2×10－15 3.4×10－28 ①你认为往废水中加入 (填字母)，沉淀效果最好。 A．NaOH     B．Na2S     C．KI     D．Ca(OH)2 ②如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8，处理后废水中c(Pb2+)= 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．用KI检验食盐中是否加碘，离子方程式为：+5I-+6H+═3I2+3H2O，故A错误； B．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，离子方程式：，故B错误； C．FeS的溶解度大于HgS，可除去废水中的Hg2+，反应为FeS+Hg2+═HgS+Fe2+，故C错误； D．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和硫单质，离子方程式为，故D正确； 故选D。 2．C 【详解】A．由图可知，P3点时=1.0，则该溶液的溶质为NH4Cl，根据物料守恒得，c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c()，故有c(Cl-)>c(NH3·H2O)，A正确； B．P2点c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒得c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，故c()=c(Cl-)，B正确； C．NH3·H2O的Kb=，根据图可知当lgc()=lgc(NH3·H2O)，即c()=c(NH3·H2O)时，溶液pH=9.25，则此时c(OH-)=10-4.75mol/L，所以NH3·H2O的电离平衡常数为10-4.75，的水解常数Kh==10-9.25，数量级为10-10，C错误； D．=0.5时，溶液相当于等浓度的NH3·H2O和NH4Cl混合，根据元素守恒，c(NH3·H2O)+c()=2c(Cl-)，D正确； 故选C。 3．D 【详解】A．加热分解：2+CO2↑+H2O，加热不易分解，所以的热稳定性比弱，故A正确； B．碳酸为二元弱酸，和均为强碱弱酸盐，碳酸氢钠溶液呈碱性的原因是碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，碳酸钠溶液呈碱性的原因是碳酸根离子水解，故B正确； C．相同温度下，如20℃时，100g中最多溶解约9.6g、21.5g，所以的溶解度比小，故C正确； D．溶液与溶液及溶液混合时均有沉淀产生：+=CaCO3↓+NaOH+H2O、+= CaCO3↓+2NaOH，所以不能利用溶液区分溶液与溶液，故D错误； 故答案为：D。 4．B 【分析】[H3NCH2CH2NH3]A的溶液中主要存在[H3NCH2CH2NH3]2+离子和A2-离子。[H3NCH2CH2NH3]2+离子的电离方程式为： ，所以反应的平衡常数，由图（Ⅱ） 得到：当pH=6.85时，c([H3NCH2CH2NH2]+)= c([H3NCH2CH2NH3]2+)，所以K=c(H+)=10-6.85。A2-离子的水解方程式为：，所以反应的平衡常数，由图（Ⅰ） 得到：当pH=6.20时，c(HA-)＝c(A2-)，所以，据此回答。 【详解】A．由上得到，[H3NCH2CH2NH3]2+离子的电离平衡常数大于A2-离子的水解平衡常数，即[H3NCH2CH2NH3]2+离子的电离应该占主导地位，所以[H3NCH2CH2NH3]A的溶液应该显酸性，A错误； B．在[H3NCH2CH2NH2]HA溶液中，由电荷守恒得：，由物料守恒得，两式相加得，B正确； C．[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中主要存在[H3NCH2CH2NH2]+和HA-，根据图（Ⅰ） 得到：HA-的溶液应该显酸性，即HA-的电离占主导地位，其电离平衡常数为，当pH=6.20时c(HA-)＝c(A2-)，所以K＝c(H+)＝10-6.2；根据图（Ⅱ） 得到：[H3NCH2CH2NH2]+的溶液应该显碱性，即占主导地位，其平衡常数上面已经计算出为，因为K＞Kb2所以[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中应该以HA-的电离为主导，溶液应该显酸性，即c(OH-)＜c(H+)，C错误； D．，其中，为的的平衡常数Kb2，为H2A的第一步电离平衡常数Ka1，所以，该式子的数值只与温度有关，所以通入一定量的HCl气体时，数值应该不改变，D错误； 故选B。 5．D 【详解】A．将固体加入含酚酞的蒸馏水中，用手触摸容器外壁，水溶液变红，说明水解呈碱性，容器外壁发热，说明固体溶于水放热，故A错误； B．、相差不大，向饱和溶液中加入过量粉末，可能出现浓度熵，生成的BaCO3沉淀可溶于盐酸，由气泡产生，不能由此来判断、的大小，故B错误； C．溶液由于的水解呈碱性，加入过量物质，溶液由红色变为无色，物质A可能为BaCl2，与生成BaCO3沉淀和NaCl，溶液由红色变为无色，此时室温下，溶液A的pH=7，故C错误； D．向饱和溶液中加入过量酸，溶液中无明显气泡，由强酸制弱酸的规律可知，相同温度下，，故D正确； 故选D。 6．B 【分析】10mL0.1mol/LCuCl2溶液和10mL 0.1mol/L的Na2S溶液恰好完全反应生成CuS和NaCl，即b点。 【详解】A．CuCl2、Na2S水解促进水电离，b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离没有影响，水的电离程度最小的为b点，A错误； B．该温度下，b点加入10mL的0.1mol/L溶液，CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应，液中，此时，，即b点，B正确； C．c点时，溶液中的，，Na2S过量0.001mol，由物料守恒可得，C错误； D．b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，，根据b点数据可知，则该温度下，平衡常数，D错误； 答案选B。 7．B 【分析】酸性较强的溶液中含硫微粒为H2S、HS-、S2-，H2S是二元弱酸，则起始阶段c(HS-)＞c(S2-)，lgc(HS-)＞lgc(S2-)，即点(1.6，-6.5)和(4.2，-3.9)所在曲线为c(HS-)随pH的变化，点(4.9，-13.0)和(6.8，-9.2)所在曲线为c(S2-)随pH的变化，随着溶液pH增大，溶液的酸性减弱，c(HS-)和c(S2-)都逐渐增大，c(Ni2+)或c(Cd2+)逐渐减小，当c(S2-)一定时lgc(Ni2+)＞lgc(Cd2+)，则Ksp(NiS)＞Ksp (CdS)； 【详解】A．由上述分析可知，(1.6，-6.5)和(4.2，-3.9)所在曲线为c(HS-)随pH的变化，点(4.9，-13.0)和(6.8，-9.2)所在曲线为c(S2-)随pH的变化，则，，，，A错误； B．可用溶液增大溶液中镉离子浓度，使得转化为，实现两者的分离，B正确； C．， ，随着增大，氢离子浓度减小，则氢硫酸中减小，C错误； D．相同温度下，Ksp(NiS)为定值，纯饱和溶液中的= c(S2-)，而废水中由于存在额外的硫离子，使得镍离子浓度发生改变，故纯饱和溶液中的不会与b点废水中的相等，D错误； 故选B。 8．D 【分析】分别在溶液中滴加NaOH溶液，溶液中、、逐渐减小，逐渐增大，溶液中逐渐增大且起始时pH<pOH，即随着NaOH溶液的滴加，和逐渐增大，pOH-和逐渐减小，>，则图中分别代表、、、与pH的关系，结合图中a点数值计算，结合c点数值计算，同理。 【详解】A．图中分别代表、、、与pH的关系，故A错误； B．，，则同时产生两种沉淀时，，故B错误； C．再向体系中加入硫化钠溶液，减少，将不变，其只受温度的影响，故C错误； D．， 反应的平衡常数 ，故D正确。 答案选D。 9．B 【详解】A．NaHX溶液的水解常数，，则溶液显碱性，A正确；    B．BaX+2H+=Ba2++H2X，则c(Ba2+)≈c(H2X)，KalKa2=，，B错误； C．b点时，溶液中含BaY2和H2X，由电荷守恒：2c(Ba2+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)+c(Y-)，C正确； D．BaX溶于HY溶液中的反应：BaX+2H+=Ba2++H2X，0.01molBaX消耗0.02molH+，c点溶液中，则c(HY)=(0.38mol+0.02mol)÷1L=0.4mol⋅L−1，D正确； 故选B。 10．C 【分析】分铜液净化渣碱浸后，碱浸液中含、，铜元素和锑元素转化为氧化物或氢氧化物，硫酸酸浸后得到沉淀，经过氯盐酸浸后得到SbCl3，水解后得到SbOCl，碱浸液中含、，调节pH值后得到TeO2沉淀，据此解答。 【详解】A．碱浸液含有，因此“碱浸”时，与反应的离子方程式为，A正确； B．pH=4时，溶液为酸性，根据各级电离平衡常数分析，Ka1==6.3×10-3，，故滤液中As元素最主要的存在形式为，B正确； C．“氯盐酸浸”时，的作用不是还原剂，其中作还原剂的是SO2，C错误； D．“水解”时依据元素守恒可知还有氯化氢生成，生成的化学方程式为，D正确； 答案选C。 11．B 【分析】Ksp(AgY)＜Ksp(AgX)，可知含KX和KY的混合溶液滴加硝酸银，KY先与硝酸银反应；0A段发生反应Ag++2Y- = [AgY2]-、AB段发生反应[AgY2]- +Ag+ = 2AgY↓，BC段发生反应Ag++X-= AgX↓。 【详解】A．Ksp(AgY)＜Ksp(AgX)，KY先与硝酸银反应，BC段发生反应：Ag++X-= AgX↓，A正确； B．BC段发生反应 Ag++X-= AgX↓，KX和硝酸银完全反应消耗V(AgNO3)=(12.50-5.00)mL=7.50mL，则原溶液中n(X-)= 0.1000 mol·L-1×7.50×10-3L=7.5×10-4mol，c(KX )= 7.5×10-4mol ÷0.025L=0.03000 mol·L-1，B错误； C．①的平衡常数为K1=，反应②的平衡常数为K2=，K1×K2=，Ksp(AgY)=c(Ag+)×c(Y-)=，则=Ksp2 (AgY)，C正确； D．AgX(s)+Y-(aq) ⇌AgY(s)+X-(aq)的平衡常数为===106，D正确； 故答案为：B。 12．D 【分析】溶液中随着pH的增大，的浓度增大，浓度逐渐增大，则和随着pH增大而减小，所以c、d表示pH与或pH与的关系曲线；由于的，浓度大于，即小于，则c代表pH与的关系曲线，d代表pH与的关系曲线。随着pH增大，增大，和减小，和随着pH增大而增大，，当相同时，，小于，所以a代表pH与的关系曲线，b代表pH与的关系曲线。 【详解】A．根据分析知，a为pH与的关系曲线，A正确； B．b代表pH与的关系曲线，c代表pH与的关系曲线，两条线的交点为，，B正确； C．由交点可知，此时mol/L，mol/L，，由交点可知，此时mol/L，mol/L，，，，C正确； D．，mol/L，mol/1，mol/L，，mol/L，D错误； 故选D。 13．B 【详解】A．的平衡常数，，A正确； B．析出沉淀时，AgCl溶液中，溶液中，结合两者的K值，等浓度的和混合溶液中，滴加溶液生成氯化银沉淀所需的c(Ag+)小，故先析出白色氯化银沉淀，B错误； C．在的悬浊液中滴加溶液，若浓度较大，则氯化银可能会转化为沉淀，故可能会产生砖红色沉淀，C正确；   D．由B知先析出氯化银，故用硝酸银标准溶液滴定氯化钠溶液时，可用作指示剂，当恰好开始出现砖红色沉淀时，说明氯化银已沉淀完全即达到滴定终点，D正确； 故选B。 14．C 【分析】向含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)中加入Na2S2O8溶液，生成MnO2沉淀且将Fe2+氧化为Fe3+，过滤后向滤液中加入试剂X调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，为了不引入新杂质，试剂X可以为ZnO、ZnCO3、Zn(OH)2等，最后过滤后再加入NH4HCO3沉锌生成碱式碳酸锌ZnCO3·2Zn(OH)2。 【详解】A．过二硫酸钠中硫元素的化合价为+6价，含有1个过氧键，1mol过二硫酸钠(Na2S2O8)中含有过氧键(―O―O―)数目约为6.02×1023，故A正确； B．“氧化除锰”过程中生成MnO2，过二硫酸根被还原为硫酸根，离子方程式：Mn2+++2H2O=MnO2↓+2+4H+，故B正确； C．沉锌时发生的反应为溶液中锌离子与碳酸氢根离子反应生成ZnCO3·2Zn(OH)2沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为3Zn2++6=ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+H2O，故沉锌反应：3ZnSO4+6NH4HCO3=ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+3(NH4)2SO4+H2O，故C错误； D．据分析，“调节pH”时试剂X可以选用ZnO、Zn(OH)2或ZnCO3，故D正确； 故选C。 15．(1)不能 (2) (3) 2 3 (4)用标准液润洗2～3次 (5)最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色 (6) 【详解】（1）将1×10−4mol/L氯化钙溶液与2×10−4mol/L硫化钠溶液等体积混合，混合后氯化钙的浓度为5×10-5mol/L，硫化钠的浓度为1×10−4mol/L，Qc=5×10-5mol/L×1×10−4mol/L=5×10−9(mol/L)2＜Ksp，不会生成沉淀； （2）若向CaS悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，反应的离子方程式：； （3）已知Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，在c(Fe3+)=0.01mol/L的溶液中，当Fe(OH)3刚开始沉淀时，，则溶液的pH为2，若要使其沉淀完全，溶液的pH应调至3； （4）向酸式滴定管中注入KMnO4标准溶液之前的一步操作为：用标准液润洗2～3次； （5）达到滴定终点时，NaNO2恰好完全反应，溶液从无色变成最后滴入的一滴KMnO4溶液所呈现的浅紫红色，且半分钟内保持不变色，所以达到滴定终点时的现象是：最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色； （6）根据，可得亚硝酸钠的物质的量=，亚硝酸钠的物质的量0.0001V×69mol/L=0.0069Vg，该样品中NaNO2的质量分数为。 16．(1) (2) (3) 0.9 放热 (4) Ⅰ 强 变小 【详解】（1）根据物质的量变化曲线，可知X、Y物质的量减小，为反应物；反应物没有完全反应，所以该反应为可逆反应；Z物质的量增加，为生成物，，，，所以三者计量数之比为3：1：2，该反应的化学方程式为； （2）； （3）①由图可知，开始时气体的总物质的量为，平衡后气体的总物质的量为，； ②体积缩小到原来的0.5倍，则压强变为原来的2倍，平衡向着气体体积缩小的方向移动，根据反应方程式可知，平衡向右移动；体系温度升高，说明平衡向着放热的方向移动； （4）①溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中氢离子的浓度大于盐酸中氢离子的浓度，故曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程； ②稀释后盐酸溶液中氯离子、氢离子浓度减小的程度大，则溶液导电性较弱，故a溶液的导电性比c溶液的导电性强； ③升高温度后，醋酸的电离程度增大，醋酸根离子浓度增大，而氯离子浓度基本不变，则的值减小。 17．(1)①＞②＞③ (2) (3)＞ (4) 中 (5)0.6 【详解】（1）由HF、HClO、的电离常数，可得出三者的水解常数关系Kh(F-)＜Kh(ClO-)＜Kh()，水解常数越小，生成相同c(OH-)所需的盐的浓度越大，则常温下，pH相同的三种溶液①NaF溶液；②NaClO溶液；③Na2CO3溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是①＞②＞③。 （2）向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳，由于Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，所以只能生成NaHCO3等，离子方程式为。 （3）室温下，经测定溶液，表明Ka()＞Kh()，则＞。 （4）时，将的氨水与的盐酸等体积混合所得溶液中，依据电荷守恒，可得出c(H+)=c(OH-)，则溶液显中性；的氨水与的盐酸等体积混合所得溶液中，= mol∙L-1，c()=mol∙L-1，c(OH-)= 1×10-7mol∙L-1，则用含a的代数式表示的电离平衡常数==。 （5）将含SO2的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，Ka2(H2SO3)== 6.0×10-8，则溶液中==0.6。 18．(1) (2) 5 6 (3) B 【详解】（1）纯水中，则纯水中； 在此温度下，水的离子积为，温度不变时，往其中滴加盐酸使，水的电离平衡移动，不变，此温度下，； 若盐酸稀释1000倍，则溶液相当于无限稀释，溶液接近中性，溶液pH=6，溶液约为； （2）依题意，当时开始出现沉淀，则，由，得pH大于5； 由于要生成沉淀，应调整,降至，则，则此时pH=6； （3）由题可知，的均最小，则加入，沉淀效果最好，答案选B； pH=8，，用生石灰处理废水，故生成沉淀，，得,。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$