2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题

2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题 1．二氧化碳的捕集和资源化利用是碳中和领域的研究热点。 Ⅰ.碳的捕集。利用氢氧化钠“捕捉”烟气中的CO2，将其再释放出，可实现资源化利用，其相关流程如下： (1)大气中CO2含量不断上升会导致的环境问题是 。 (2)“吸收池”中NaOH溶液采用喷淋的方法加入，其目的是 。 (3)“煅烧炉”中发生的反应的化学方程式为 。 (4)上述流程中可循环使用的物质有CaO和 。 (5)自然界中可以吸收CO2的途径是__________(填字母序号)。 A．海洋 B．碱性土壤(含氢氧化钙和氧化钙等) C．绿色植物的光合作用 (6)磷石膏是磷酸生产过程的副产物，主要成分是石膏(CaSO4·2H2O)用它吸收废气中的CO2可以回收有用的物质。 ①吸收CO2时，先将磷石膏与氨水混合，再通入CO2，反应后生成(NH4)2SO4和CaCO3，反应后，要检验溶液中的Ca2+已经完全转化为CaCO3沉淀，可以向反应后的上层清液中加入 溶液，观察现象。 ②不同温度下，磷石膏吸收CO2的吸收率如图，温度高于65℃时，CO2的吸收率随温度的升高而降低，原因可能是 。 Ⅱ.碳的资源化利用。中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下： (7)检验淀粉常用的试剂是 (填名称)。 (8)阶段Ⅰ反应的微观过程如下图1所示。写出甲醇的化学式 。 (9)阶段Ⅰ的物质转化如下图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。推测分子中氢原子数目：甲醇 (选填“>”、“<”或“=”)甲醛。 Ⅲ.人工固碳。一定条件下用CO2和NH3来合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水。 (10)尿素在农业上可用作 ，若生产6t尿素，理论上可以固定CO2 t。(写出计算过程) 2．氯化钡是重要的化工原料，以毒重石(主要成分是BaCO3，还含有SiO2和含有Ca、Fe、Mg的化合物)为原料制备的工艺流程如图所示。    已知：“酸浸”后，含有Ca、Fe、Mg的化合物分别以Ca2+、Fe3+、Mg2+的形式存在于水溶液中。草酸与氯化钡溶液不反应。 (1)固体Ｄ的主要成分是 。 (2)溶液Ｂ中加入的草酸(H2C2O4)是否可以用碳酸钠溶液代替？并说明理由 。 (3)实验室称取获得的样品5g，加入足量的水配成溶液，向其中滴加过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥，精确称量沉淀的质量为4.66g。求5g样品中BaCl2的质量。(写出计算过程) (4)“酸浸”过程中，影响钡离子浸出率(被浸出的百分率)的因素有很多。下表是不同温度、不同浓度盐酸下钡离子的浸出率，每个实验只改变一个条件。 条件 温度/℃ 盐酸的浓度/% 30 55 75 10 15 20 25 钡离子的浸出率/% 74.31 69.60 68.42 59.21 74.31 74.15 55.32 分析表中的数据，判断“酸浸”的最佳盐酸浓度为 ；温度与钡离子浸出率的关系为 。 3．生活中处处有化学。 (1)五味调和醋为先，写出用pH试纸测定食醋的酸碱度的方法： 。黑枸杞浸泡在不同pH值的溶液中，溶液呈现的颜色情况如图。黑枸杞浸泡在醋中会呈现的颜色是 。 (2)木糖醇和蔗糖的溶解度曲线如下图。30℃时 (填“能”或“不能”)配得70％的蔗糖溶液；将60℃时190g木糖醇饱和溶液降温到30℃，理论上析出木糖醇的质量是 g。 (3)近年来，我国高铁建设飞速发展，建造高铁需要大量的钢铁。下图为模拟炼铁的装置，写出a中发生反应的化学方程式 ；描述b处反应的现象 。 4．金属在生产、生活中广泛应用。 (1)不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是 （用化学方程式表示）。 (2)纳米铁粉比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如下图所示。    高温反应器中发生反应的化学方程式为 。 (3)某生铁和钢的样品中，主要元素的质量分数如下表所示 Fe C S 生铁 95.94% 3.52% 0.06% 钢 98.97% 0.45% 0.039%    请结合数据及炼钢示意图分析：炼钢时通入过量氧气的目的是 ，气体a中一定含有的成分是 。 (4)铝元素与人类关系密切，是现代文明不可或缺的物质基础。 ①铝在地壳中的含量居所有金属元素第 位。 ②铝片在空气中表面易形成致密的氧化膜，请写出该反应的化学方程式 。将除去氧化膜的铝片浸入硫酸铜溶液中，观察到铝片表面有红色物质析出，并伴随有气泡产生。经检验气体为氢气。该反应中产生氢气，说明硫酸铜溶液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”），可用 检验溶液的酸碱度。 (5)金属镓常用于半导体材料制作。如图为镓在元素周期表中的相关信息。 ①镓原子核外电子数为 。 ②镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，写出该反应的化学方程式 。 ③高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料。在一定条件下灼烧Ga（NH4）（SO4）2固体，可制得高纯氧化镓。Ga（NH4）（SO4）2中的阴离子是 （填化学符号）。 5．如图实验装置常用于实验室制取气体。请根据图回答有关问题。    （1）写出编号所指仪器的名称：② 。 （2）C装置中有一处明显的错误，请加以改正： 。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ， 所选发生装置需做一点改进的是 ；若选用G装置收集氧气，气体应从 端（填“左”或“右”）进入。 （4）用改正后的装置继续进行实验。欲制取CO2，B装置相对于C装置的优点是 ，从长颈漏斗中添加药品的名称是 。收集CO2应选择 装置（从D﹣F中选择），验满的方法是 。欲验证CO2，应将气体通过G装置（在其中装半瓶澄清石灰水），G中发生的化学反应方程式是 。实验室制取二氧化碳的发生装置也可用来制取氧气，其反应的化学方程式为 。 （5）已知氢气密度比空气小，很难溶于水，常用金属锌和稀硫酸反应制取。若实验室要制取少量氢气最好选择发生装置 （填序号，下同），收集比较纯净的氢气装置是 。（从D﹣F中选择） （6）某化学兴趣小组的同学在实验室制二氧化碳后，欲测定一石灰石样品中碳酸钙的质量分数（假设样品中杂质不溶于水也不与盐酸反应）。将15.0克石灰石样品放入烧杯中，再称取100克且足量的稀盐酸加入烧杯，充分反应后称得烧杯中物质的总质量为110.6克，试求： ①生成二氧化碳的质量是 克； ②该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 （写出计算过程，结果保留一位小数） 6．溶液对动植物以及人的生理活动和人类的生产、科研活动等具有重要意义。 (1)小刚同学在配制质量分数为的氯化钠溶液时，有如下装置。试回答下列问题： ①所需氯化钠固体的质量为 g，量水时应选择量筒的规格是 (填“10”“50”或“100”)。 ②完成该实验，如图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称 。 ③称量氯化钠时如果发现指针偏向左侧，正确的操作是 ，量取水时俯视读数，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 (填“大于”“等于”或“小于”)。 (2)盐酸是初中化学中最为常见的酸溶液。某石灰石样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应。现称取石灰石样品，等分为5份(分别编号为①②③④⑤)，每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示： 样品编号 ① ② ③ ④ ⑤ 稀盐酸的质 25 50 m 100 150 剩余固体的质量 7.5 5 3 2 2 ①该石灰石样品的纯度为 。 ②编号③所用的稀盐酸的质量 g。 ③请选择合适的数据计算盐酸溶液中溶质的质量分数(计算结果准确到) 。 7．半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。 Ⅰ.某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如下图所示。 查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物，具有吸水性，能干燥气体。回答下列问题： (1)A瓶中澄清石灰水变浑浊，证明半水煤气中含有CO2，该反应的化学方程式是 。 (2)证明半水煤气中含有CO的现象是 。 Ⅱ.半水煤气经过如图1所示步骤转化为合成氨的原料。 (3)在铜作催化剂的条件下，半水煤气实现CO的转化，其反应的微观示意图如图2所示： ①该反应的化学方程式为 。 ②关于铜作为催化剂，下列说法正确的是 (填字母序号)。 A．不加入铜，该反应就不能进行 B．铜可以作为任何化学反应的催化剂 C．加入铜的目的是为了提高该反应的速率 Ⅲ.工业上用氮气合成氨气(NH3)，用氨气生产硝酸，相关反应如下： ①N2+3H2 2NH3 ②4NH3+5O2 4X+6H2O ③2NO+O2=2NO2 ④3NO2+H2O=2HNO3+NO (4)反应②中X的化学式为 。 (5)反应④中化合价既有升高又有降低的元素 元素。 8．化学在改善人类生存环境、提高生活质量方面起着重要作用。 【改善环境】温室效应和酸雨会威胁珊瑚礁生存。我国开展了南海珊瑚礁生态修复工作。 (1)为减缓温室效应，倡导“低碳”生活。请写出一条减缓温室效应的具体措施 。 (2)我们把pH<5.6的降雨称为酸雨。硝酸工厂排放的尾气中常含有NO、NO2等有害气体，会导致硝酸型酸雨。为避免污染，可用氢氧化钠溶液来吸收NO和NO2，反应的化学方程式如下所示：NO+NO2+2NaOH=2X+H2O。X的化学式为 。 【探测资源】近期，我国向月球背面成功发射新中国通信卫星，助力探测月球资源。 (1)月球上有丰富的核能原料He-3.He的原子结构示意图为 （填字每序号）。 (2)月球土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。根据铁锈蚀的条件分析，铁在月球上不易锈蚀的原因可能是 。 【研发材料】中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅。 (1)硅元素在元素周期表中的信息如图2所示，据图可得到的信息是 （填字母序号）。 A硅元素是非金属元素 B硅元素的元素符号为Si C硅元素在地壳里的含量排第二位 (2)下图是一种制备高纯硅的工艺流程图： 提示：MgO+2HCl=MgCl2+H2O。 ①反应I的化学方程式：2Mg+SiO2Si+2MgO，该反应属于 （填基本反应类型）。反应II要在无氧气环境中进行，原因是 （答出一种即可）。 ②操作I的名称是过滤。过滤时液面应 （填“高于”或“低于”）滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的MgCl2、 （填化学式）。 ③上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。 9．84消毒液是一种以次氯酸钠为主的高放消毒剂，呈无色或淡黄色液体，且具有刺激性气味。被广泛用于宾馆、医院、家庭等许多场所的消毒。 次氯酸钠与空气中的水和二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有极强的氧化性，能够将很多物质氧化，使其变性，因而起到消毒的作用。 “84消毒液”在使用过程中的注意事项： 应避免接触皮肤，因消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用，释时应戴手套。 漂白作用较强，对织物有漂白作用，但对彩色衣物要慎用。 要避光保存，宣现用现配，一次性使用，勿用热水稀释配制。 不能和洁厨灵一起使用。 【知识链换】：洁厕灵的主要成分是HCl，与“84消毒液”反应会生成氯气，同时生成氯化钠和水 氯气是黄绿色的刺激性气体，人体吸入会引起呼吸道的损伤，对眼睛、黏膜和皮肤有刺激性。 依据上文回答问题： 消毒液能消毒的原因是 ； 消毒液的热稳定性 填“好”或“差”； 消毒液与洁厕灵不能一起使用的原因是 ，有关的化学反应方程式为 。 10．波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。 (1)硫酸铜属于 （填“酸”、“碱”、“盐”），其所含阴离子的符号是 ；生石灰加水过程中会 （填“放”或“吸”）热。 (2)波尔多液不能用铁质容器来配制的原因是 （用化学方程式解释）。 (3)般烧石灰石（主要成分CaCO3）可制得生石灰（Ca0），同时放出二氧化碳气体，若现在有含碳酸钙80%的石灰石100g，根据化学方程式计算可以制得氧化钙的质量是多少？ 11．扎实做好“碳达峰”“碳中和”各项工作，体现了我国主动承担应对气候变化的国际责任、推动构建人类命运共同体的责任担当。请回答： (1)“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是 (填化学式)。 (2)“碳”减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼(B)可与物质X反应制取氢气，化学方程式为：，则X的化学式为 。 (3)“碳捕捉和封存”技术是实现“碳中和”的重要途径。重庆合川实验基地通过如图技术将压入地下实现的封存。这里的捕集是一个 (填“物理”或“化学”)过程。此过程中分子间隔 。    (4)转化法是实现“碳中和”的措施之一，下图为根据初中化学有关知识、结合有关资料，得到的碳的转化关系。    ①若甲为单质，自然界通过光合作用完成转化I，则甲为 。 ②转化Ⅱ反应的化学方程式为 。 ③二氧化碳与碳反应，完成转化Ⅲ，反应的化学方程式为 。 ④转化Ⅳ是将和在催化剂的作用下转化成甲醇和水，是目前研究的热点，该反应的化学方程式为 。 (5)在日常生活中，你如何践行“低碳生活”理念 (写一条即可)。 12．某品牌奶粉标签如图，请回答下列问题。 营养成分 每100克奶粉平均含量 能量 蛋白质 磷 钙 铁 (1)奶粉中硫酸亚铁的化学式为 ； (2)奶粉中碳酸钙由Ca2+和 构成(填微粒符号)； (3)钙 (填“是”或“不是”)人体所需的微量元素； (4)儿童缺钙易得___________(填字母) A．侏儒症 B．佝偻病 C．贫血病 (5)标签中 元素的单质可用作烟幕弹。(填符号) 13．金属及其化合物是中学化学学习的重要内容 (1)据下图信息判断，下列说法中不正确的是___________(填字母代号)。    A．铁元素位于第四周期 B．铁原子核内质子数为26 C．金属铁的化学性质比较活泼 D．铁的相对原子质量为55.85g (2)用下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的一氧化碳气体中混有少量二氧化碳。    ①要达到实验目的，装置从左到右的连接顺序应为 。 ②装置玻璃管里可观察到什么现象？ 请写出有关反应的化学方程式 。 (3)为探究实验室废液的综合利用，某化学小组设计并完成了以下实验。    ①Y为 ；加入X时反应的化学方程式为 。 ②完成操作Ⅱ需进行以下操作：a.过滤；b．冷却结晶：c加热浓缩：d．洗涤干燥。该系列操作的顺序应 (用字母代号表示) (4)工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量铝与48kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？ 14．《考工记》所载“金有六剂，六分其金而锡居一，谓之钟鼎之剂”，说的就是我国古代礼乐重器—青铜编钟。 (1)项目一：探究金属的化学性质 实验编号 实验步骤（所用金属丝均打磨） 1 将铜丝在酒精灯火焰上灼烧 2 将Cu丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中 3 将A1丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中 4 将Cu丝插入盛有溶液的试管中 上述实验1的现象是 。实验4的化学方程式是 。该实验可得出铜、铝、银的活动性顺序为 。上述实验1、2、3中物质混合后过滤，滤液为蓝色则滤液中的主要成分是 。 (2)项目二：对铜生锈条件的探究 部分青铜编钟在出土时表面因为生成铜绿而呈绿色。小组同学查阅资料可知，铜在潮湿的环境下，可生成一种无害锈，能够阻止青铜编钟被完全锈蚀，原因是 。根据其成分，小组同学认为生成该铜绿的原因是铜与 反应的结果。实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“”为铜片）。 小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是：Cu和 （写出试管中需要的物质）。 在潮湿的环境下青铜编钟表面也会生成有害锈使铜制品完全锈蚀。修复时可用含有X的溶液浸泡，其反应为，则X的化学式为 。所以青铜器在保存的过程中要远离潮湿的环境。 (3)项目三：火法冶铜 我国古代劳动人民以孔雀石［主要成分］为原料用火法冶炼，得到青铜器。中铜元素的化合价为 。火法冶铜有多种工艺，从铜精矿到冰铜的过程是火法冶炼各种技术的主要差异所在。下表是两种闪速熔炼工艺对比： 奥托昆普闪速炉 因科闪速熔炼法 特点 将精矿从炉顶喷入，配以重油燃料 将炉料水平喷入炉膛，配以预热工业氧气 冰铜品位 50%-78% 50%-78% 烟尘率 6%-9% 2% 能耗 较高 较低 脱硫率 85%-96% >80% 请同学结合上述数据找出一种你认为较好的熔炼工艺，分析原因是 。 15．金属在生产和生活中有着广泛应用。 （1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是 a．金属硬币    b．铜制火锅    c．铝制导线 （2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是 （3）工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应 （4）高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是：，该反应的基本类型是 反应；若焊接钢轨需要50.4kg铁，理论上需要铝的质量是 kg 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$