2024届高三化学一轮复习：沉淀溶解平衡 教案

( 编制人： 李振光 审核、修改人： 李振光 使用日期： 2023 年1月 )五莲中学高三化学教学案 课题：第3节 沉淀溶解平衡 上课时间： 年 月 日 学习目标： 1.知道难溶电解质的沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述 2.能通过对难溶电解质的溶解平衡分析，建立起溶度积概念，能写出溶度积的表达式。知道溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。 3.能运用溶度积和平衡移动的观点对溶液中沉淀的生成、溶解进行理论和过程分析，能对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。 4.提升“宏观辨识与微观探析”、“变化观念和平衡思想”、“证据推理与模型认知”、“科学态度和社会责任”等的化学学科核心素养 学习重、难点：沉淀溶解平衡的相关计算 教学准备：导学案、PPT、相关实验视频 教学方法 项目式学习 教学过程 学生 活动 【引入】利用X射线对钡元素穿透能力较差的特性，医学生在进行消化系统的X射线透视时，常采用钡盐作为内服药剂，而Ba2+有剧毒，因此选择钡餐药剂应选择难溶性的钡盐，试用溶解平衡理论解释，为何BaSO4和BaCO3均难溶于水， 钡餐药剂选择了BaSO4而不是BaCO3呢？ 【任务1】观察图片，思考下列问题： （1）为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”? （2）探究一、影响难溶电解质沉淀溶解平衡的外因 BaCO3(s) Ba2+ (aq)＋ CO32-(aq) ΔH＞0 思考引入问题，小组交流，达成共识 思考、 交流、 展示、 评价 （3）钡金属中毒如何解毒？ 当体液中c(Ba2+)<1×10-5 mol•L-1时，几乎不会对身体造成影响，5 %的Na2SO4溶液中c(SO42-)=0.35mol/L，试着通过计算解释为什么Ba2+中毒可服用5 %Na2SO4溶液解毒。已知常温下Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 mol2•L-2 影响难溶电解质沉淀溶解平衡的因素 (1) 内因： (2) 外因: 浓度 ： 加水： 同离子效应： 反应离子： 生活小妙招： 1.吃糖为何会出现龋齿？ 2.为什么医生建议使用含氟牙膏呢？ 注：氟过量会导致氟斑牙，因此，生活在水中含氟量 较高的地区的人，不宜使用含氟牙膏！ 【任务2】难溶电解质的沉淀溶解平衡是动态平衡，我们可以通过改变条件，使平衡向着需要的方向移动——溶液中的离子转化为沉淀，或沉淀转化为溶液中的离子。因此，沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用。 （1）如何出去水垢中的难溶物质？ （2）你知道溶洞是怎么形成的吗？ 溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶向溶洞底滴落时，水分蒸发，二氧化碳压强减小以及温度的变化都会使二氧化碳溶解度减小而析出碳酸钙沉淀。这些沉淀经过千百万年的积聚，渐渐形成了钟乳石、石笋等。 思考、 交流、 展示、 评价 书写、 展示、 评价 思考、 交流、 展示、 评价 总结、 建模、 评价 教学过程 学生 活动 小结2： 溶度积(Ksp )的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关.离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积. Q＞ Ksp， Q＝ Ksp， Q＜ Ksp， 【任务3】： (2022年山东高考试题)工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1mol•L-1、1.0 mol•L-1 Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1mol•L-1、1.0mol•L-1Na2SO4溶液。在一定PH范围内，四种溶液中lg[c(Sr2+)/mol•L-1]随PH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A.反应SrSO4(S)+CO32-SrCO3(S)+SO42- 的平衡常数K=KSP（SrSO3）/KSP（SrCO3 ） B．a=6.5 C．曲线④代表含SrCO3(s)的1.0 mol•L-1 Na2CO3溶液的变化曲线 D．对含SrSO4(s)且Na2SO4和 Na2CO3初始浓度均为1.0 mol•L-1 的混合溶液，PH≥7.7时才发生沉淀转化 【完成写作任务并交流】 【课堂总结与反思】 1．收获 2．质疑 思考、 交流、 展示、 评价 总结、 建模、 评价 书写、 展示 思考、 交流、 展示、 评价 做任务、交流 展示、 评价 自由发言、评价 【巩固练习】 跟踪练习： 1.常温下，金属离子(Mn＋)浓度的负对数随溶液pH变化关系如图所示[已知：pM＝－lg c(Mn＋)，且假设c(Mn＋)≤10－6 mol·L－1认为该金属离子已沉淀完全]。下列说法正确的是( ) A.常温下，Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2] B.可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2＋和Fe2＋ C.除去Cu2＋中少量Fe3＋，可控制溶液3≤pH＜4 D.pM与Ksp之间的关系式为pM＝lg Ksp－nlg c(OH－) 2.(2022·滁州高二检测)室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知25 ℃其溶度积为2.8×10-9 mol2·L-2，下列说法不正确的是（ ） A.x的数值为2×10-5 B.c点时有碳酸钙沉淀生成 C.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 D.b点与d点对应的溶度积相等 自测、 小组交流 学科网（北京）股份有限公司 $$