2024年中考化学综合训练题- -综合应用题

2024年中考化学综合训练题--综合应用题 1．（2024·江苏连云港·模拟预测）中华文明源远流长、博大精深，是中华民族独特的精神标识，也是中国文化创新的宝藏——增强历史自觉，坚定文化自信！ 【认识海盐】连云港是中国海盐文化重要发源地，历史人文底蕴深厚。 (1)是由 （填粒子符号）构成的。 (2)是人的正常生理活动所必不可少的，随着社会进步、科技发展，开发了更多的功能性食盐，如可供食用的加碘盐、加锌盐、低钠盐等，这里的“碘”“锌”“钠”指的是 （选填“元素”“原子”）。 【见证历史】“煮海为盐”，造福一方。 明朝宋应星所著《天工开物》记载：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’……以铁打成叶……其下列灶燃……共煎此盘。”“牢盆煎炼海卤”场景如图所示。 (3)煎盐“牢盆”以铁制，利用铁具有良好______（填字母序号）。 A．导电性 B．导热性 C．延展性 (4)“其下列灶燃薪”，灶民将柴草架空燃烧，其原理是 。 (5)展厅陈列的煎盐工具上锈蚀明显，而文物是历史的见证，弥足珍贵。下列措施有利于文物保护的是_______（填字母序号）。 A．保持文物表面洁净和干燥 B．禁止拍照和触摸 C．置文物于密封展柜中以隔绝等物质 【精制海盐】从海水中获取的粗盐中含有多种杂质，通过进一步处理可得到精盐。兴趣小组同学购买含有泥沙、等杂质的海盐，设计如下图所示实验方案，在实验室进行精制提纯。 (6)物质X是稍过量的三种物质：和 （填化学式）。 (7)溶液B显 （选填“酸性”“碱性”）。加入Y后发生的其中一个反应的化学方程式为 。 (8)操作I中玻璃棒的作用是 。 (9)我国食盐产品一般都添加适量碘酸钾，这是因为人体中缺少碘元素，会引起 。 2．（2024·山东济南·模拟预测）1926 年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱，其生产过程中有下列反应： ①NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl ②2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ 试回答下列问题： (1)在反应①的六种物质中，焙制糕点时常用作发酵粉的是 (填物质名称)。 (2)在反应①中，应先通入 (填“NH3”“CO2”之一)，理由是 。 (3)反应②属于 反应(填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。 (4)用“氨碱法”制得的纯碱样品中通常含有一些氯化钠。某化学小组的同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量，称取20g该样品将其置于干净的烧杯中，加入100g水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数7.3%的稀盐酸，反应过程中生成气体质量与所加入稀盐酸的质量关系如图所示。 试回答： ①当加入稀盐酸50g 时(即图中 A 点)，烧杯中溶液里含有的酸根离子是 (写离子符号)。 ②当加入稀盐酸100g 时(即图中 B 点)，恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量。 (计算结果精确至 0.1g) 3．（2024·四川成都·二模）三星堆是中华文明的瑰宝，出土了大量的青铜器文物。回答下列问题： I、铜的冶炼 我国是最早使用湿法炼铜的国家、古书记载“曾青得铁则化铜”。 (1)“青铜”属于 （填“单质”或“合金”）。 (2)“曾青”即硫酸铜溶液，湿法炼铜所发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 Ⅱ、铜的化学性质 为探究铜、铁、银的金属活动性，及其与氢的位置关系，设计如图实验。 (3)①实验a可观察到的现象有 。 ②为达成预期实验目的，至少还需补充一个实验，该实验是 。 Ⅲ、铜的锈蚀 考古发现：青铜器文物的铜锈分为无害锈和有害锈两类，其结构如图所示。 (4)①碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3]和碱式氯化铜[化学式为Cu2（OH）3Cl]的形成，与环境中的氧气、氯化物、二氧化碳及 密切相关。 ②分析Cu2（OH）3Cl属于有害锈的原因是 。 (5)为测定铜锈中碱式氯化铜的含量，设计如图实验装置（部分夹持装置已略去）。 已知：2Cu2（OH）3Cl+3H2SO4═3CuSO4+CuCl4+6H2O；Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑。 实验步骤如下： ⅰ、连接装置并检查装置气密性； ⅱ、准确称取ag铜锈（仅含碱式氯化铜和碱式碳酸铜），放入圆底烧瓶，调节量气管和水准管液面相平，使量气管液面在0刻度处； ⅲ、通过分液漏斗向圆底烧瓶内加入100mL（足量）的稀硫酸，使其充分反应，待温度恢复至室温后，再次调节量气管和水准管液面相平，读取量气管读数为bmL（b＜400）。 ①检查实验装置气密性的方法是 。 ②步骤中，调节量气管和水准管液面相平的操作是将水准管 （填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。 ③已知实验条件下，每44g二氧化碳的体积为24L。根据实验数据计算，生成的CO2质量为 g（用含有b的式子表示）。 ④若其他操作均正确，下列情况会造成Cu2（OH）3Cl的质量分数偏大的是 （填字母）。 a．量气管中未加植物油 b．圆底烧瓶中二氧化碳未全部排出 c．步骤iii读数时，量气管液面低于水准管 d．实验过程中，水准管有水溢出 4．（2024·江苏泰州·一模）我国向全世界宣示，力争2060年前实现碳中和。 I．化学小组在实验室用装置A、B、C制备纯净干燥的，用装置D模拟“捕捉”并利用数字化传感器证明能与反应。 (1)A装置中反应的化学方程式为 ；C装置中的试剂名称为 。 (2)注射器中分别装有等体积的溶液、水进行对比实验，测得三颈烧瓶内压强和温度随时间变化的曲线如图所示。 ①实验中，用等体积水进行对比实验的目的是排除 的因素对实验的影响。 ②有同学提出，温度变化也会导致压强变化．结合图丙分析，图乙中溶液对应曲线在内降低的原因是 。 Ⅱ．发展新能源，减少碳排放。 (3)氢能源被称为21世纪清洁能源的原因是 ；实验室用稀硫酸制取氢气的化学方程式为 。 (4)用镁基储氢材料储氢、释氢的主要流程如图： ①储氢过程中发生化合反应，化学方程式为 。 ②释氢过程中产生的质量 （填“”“”或“”）参加反应的中氢元素的质量。 5．（23-24九年级下·云南曲靖·期中）对于金属材料，我们应从多角度了解。 【金属材料】 2023年5月，我国自主研制的C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。国产大飞机翱翔蓝天，承载着国家意志、民族梦想和人民期盼。 (1)C919的机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于 (填“金属材料”或“合成材料”)。 (2)飞机起落架是我国自主研发生产的合金钢。用合金钢制造起落架主要是利用其 (写出一点即可)性能。 【金属的牲质】 (3)在常温下，铝制品耐腐蚀的原因为 。(用化学方程式表示) (4)如图所示实验，先向a中加入过量 ，该反应的实验现象是 ，a中充分反应后打开弹簧夹；使a中溶液进入b中，铜片表面没有变化，由此可证明铁、铜的金属活动性顺序以及与氢的位置关系为 。 (5)将铝丝浸入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，过一会儿取出，观察到铝丝表面有固体析出，溶液呈蓝色。此时溶液中含有 种溶质。 6．（23-24九年级下·江西抚州·期中）扬博同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙质量分数进行检测，采用如下办法：称取12.5克石灰石矿样品粉末放入锥形瓶中，将80克盐酸分四次加入，充分反应后用电子天平称量，测得实验数据如表所示：（已知杂质不溶于水，不与稀盐酸反应，测得的数据不含仪器质量） 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量（g） 20 20 20 20 锥形瓶中剩余物的质量（g） 30.5 48.5 68.1 88.1 请计算： (1)该实验中最终产生二氧化碳的总质量为 g。 (2)12.5克这种石灰石中碳酸钙的质量是多少？（写出计算过程） (3)下列情况可能会导致样品中碳酸钙质量分数测量值偏大的是______。 A．实验开始时锥形瓶内含有少量空气 B．锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出 C．反应结束后，锥形瓶内的二氧化碳残留 (4)第四次实验中溶液的溶质是 （填化学式）。 (5)如果该实验装置漏气，对实验结果有无影响？ （填有或无）。 7．（2024·山东济南·三模）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器。某校化学小组的同学欲利用其进行下列探究实验。 (1)第一组同学选择锌粒和稀盐酸为原料，欲在实验室中制备并收集一瓶干燥、纯净的氢气。 ①所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写装置序号字母)。 ②用锌粒和稀盐酸制取氢气的化学方程式为 ，反应后溶液的pH会 (选填“增大”“减小”“不变”之一，下同)，反应后溶液的质量会 。 ③实验结束后，第一组同学欲利用化学方法检验反应后的剩余废液中是否含有稀盐酸。请从AgNO3溶液、紫色石蕊试液、Na2CO3溶液中选用一种试剂进行检验，并简述依据原理： 。 (2)第二组同学欲测定某铁合金样品中碳元素的质量分数(资料显示铁合金主要含铁、碳两种元素，假设其他杂质成分不能反应生成气体)，他们研讨后设计了如下实验方案：将样品变成粉末，先通入足量氧气并加热样品将其中的碳反应去除，再将生成的二氧化碳通入足量澄清石灰水中，利用生成沉淀的质量来计算铁合金样品中碳元素的质量分数。根据上述方案设计，所选仪器的连接顺序为：A→D→C→F。 ①装置A中用过氧化氢溶液和MnO2制取氧气的化学方程式为 。 ②实验结束后，第二组同学从反应后的混合物中过滤得到了部分固体，从物质性质的角度分析，这些固体 (选填“能”或“不能”)再继续用来制取氧气。 ③若装置C中放入1.0g铁合金样品粉末，充分反应后，测得装置F中生成白色沉淀0.25g，则该铁合金样品中碳元素的质量分数为 。 ④除上述实验步骤③中若改用装置E吸收生成的二氧化碳，装置E质量会增加 g。 8．（2024·江苏徐州·三模）工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。 探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl 已知：①部分银盐的溶解性如表所示。②氯化银不溶于稀硝酸。 NO Cl- CO Ag+ 溶 不 不 (1)甲同学设计了如表实验方案证明样品中含有NaCl： 实验操作 现象 结论 取样品加水溶解，测得溶液pH约为12 加入过量稀盐酸至反应完全 有 产生 样品中有NaCl 向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液 有 产生 (2)样品溶解后所得溶液pH约为12，说明溶液中一定存在的阴离子是 (填离子符号)。 (3)乙同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用 (填字母)代替稀盐酸。反应的化学方程式为 。 a.CaCl2溶液       b.稀硝酸     c.BaCl2溶液 探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数 (4)方案1：称取一定质量样品，加水溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全，过滤、洗涤、干燥，称量，计算Na2CO3质量分数。CaCl2与Na2CO3反应的化学方程式为 。 (5)方案2：设计如图1所示装置，称取一定质量样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应结束后，测定干燥管增重。计算发现样品中Na2CO3质量分数大于100%，可能的原因是 。    (6)方案3：准确称取2.500g样品于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时(含碳物质全部转化为CO2)，消耗盐酸体积为40.00mL(该盐酸的密度近似等于1g•mL-1，杂质不与盐酸反应)。计算样品中Na2CO3的质量分数(写出计算过程)。 (7)拓展：Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图2所示。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1~t2的最优范围是 (填字母)。    a.40~10            b.60~30         c.70~40 9．（2024·河南洛阳·一模）某兴趣小组制定了“海洋资源的综合利用”的项目式学习活动。 Ⅰ海水淡化 任务一：海水淡化 (1)如图是“膜分离技术”淡化海水的原理图。水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，其原理与化学实验中常见的 操作相似。淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁化合物的含量 （填“增大”“减小”或“不变”）。 Ⅱ制盐与制镁 下图为海水综合利用的工艺流程图。经过风吹日晒，食盐晶体从海水中析出，得到粗盐与母液。已知粗盐中主要含有CaCl2、MgCl2，Na2SO4等可溶性杂质。 任务二：海水制盐 (2)写出一个加入Na2CO3溶液发生反应的化学方程式 。 (3)操作Ⅰ和操作Ⅱ都用到一种玻璃仪器，该仪器在操作Ⅱ中的作用是 。 (4)若要证明操作Ⅰ后滤液中存在的杂质，需向滤液中依次加入______（填写字母）。 A．足量BaCl2溶液 B．足量Ca（OH）2溶液 C．无色酚酞溶液 (5)滤渣中含有的难溶性物质主要有泥沙、BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2和 。 任务三：海水提镁 (6)制镁工艺中，向母液中加入石灰乳反应的化学方程式为 。 (7)已知电解熔融的氯化镁可分解生成两种单质。试计算：用此法电解19kg氯化镁理论上可制得镁的质量是多少？ 10．（2024·山东济南·一模）回答问题 (1)①我国著名化学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，为我国民族工业的发展做出了杰出贡献。“NaCl+CO2+NH3+H2O= NaHCO3+NH4Cl”是侯氏制碱法的重要反应之一、下列有关说法错误的是 (填选项序号之一)。 A．向饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，更易吸收CO2气体 B．反应后，NaHCO3首先结晶析出，过滤即可将其分离出来 C．NaHCO3结晶析出后，剩余溶液中的溶质只有NH4Cl D．NaHCO3结晶析出后，剩余溶液是NaHCO3的饱和溶液 ②过滤得到NaHCO3晶体不稳定，加热后生成纯碱、水和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式 。 (2)为测定某Na2CO3溶液溶质质量分数，某小组同学取79.7g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为17.1%的Ba(OH)2溶液，反应中生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。试回答： ①当加入Ba(OH)2溶液120g时(即B点)，所得溶液中一定存在的溶质是 (填化学式)。 ②当加入Ba(OH)2溶液100g时(即A点)，恰好完全反应。试通过计算，求A点所得溶液的溶质质量分数 。(计算结果精确至0.1%) 11．（2024·江苏宿迁·一模）金属与合金无论是古代还是当今，在生产生活中应用都很广泛。 (1)司母戊鼎是商周时期青铜文化的代表作，现藏于中国国家博物馆。青铜是重要的铜合金，其硬度 (填“大于”或“小于”)纯铜。 (2)为了比较铁、铜、铝三种金属的活动性强弱，同学们做了如图实验： 经分析，大家一致认为实验 (填“甲”、“乙”或“丙”)无需进行，便可以得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。 (3)为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液(主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4)中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题： ①步骤I中分离固体A和溶液C的操作名称是 ，用到的玻璃仪器有： 、烧杯、漏斗。 ②物质Y的化学式为 ，加入过量Y的目的是 。 ③溶液B中含有的金属离子是 (填离子符号)。 ④请写出步骤III中生成Fe的化学反应方程式 ，该反应的基本类型为 。 12．（2023·福建三明·模拟预测）铁是人类较早使用的金属之一，FeSO4和FeCl3是重要的化工原料。 已知：I.Fe3+会与Fe反应，生成Fe2+； II.Fe2+不稳定，在空气中容易被氧化成Fe3+； III.Fe2+遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀。 (1)为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量 (填化学式)。 (2)某市售补血剂的主要成分为硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)。 ①某同学将2.78克硫酸亚铁晶体溶于97.22g水中，所得溶液的溶质质量分数为 。 ②已知人体不能很好地吸收利用Fe3+，医生建议该补血剂与维生素C同时服用。某同学设计如下实验，探究维生素C的作用：取少量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入2片维生素C，振荡，充分溶解后滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀。补血剂与维生素C同时服用，维生素C的作用是 。 (3)氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜，腐蚀后的废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2，从该废液中可回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如图方案： ①氯化铁溶液与铜反应的化学方程式为 。 ②从滤渣a获得产品Cu的操作步骤为 、 、洗涤、干燥。 ③物质X为单质，反应2为化合反应，则X的化学式为 。 ④往一定质量的该废液中加入mg铁粉，恰好完全反应。若溶液质量增大ng，则生成Cu的质量为 g(用m、n表示)。 13．（2024·云南昭通·模拟预测）填空 (1)根据要求，完成表格。 化学符号 2N 符号意义 两个铵根离子 (2)中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达9.3%。工业上利用钛白粉制备海绵钛的工艺流程如图所示： ①反应Ⅱ需在高温下和氩气环境中进行，目的是隔绝氧气而不被氧化，该反应的基本类型为 。 ②反应Ⅲ的化学方程式为 。 ③该工艺流程中，可以循环使用的物质有 (填化学式)。 14．（2024·上海普陀·二模）硝酸钾是重要的工业原料。下表是硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据： 温度（℃） 0 20 40 60 80 溶解度（g/100g水） 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110.0 169.0 (1)农业生产中常将硝酸钾用作 。 (2)20℃时，氯化钠的溶解度为 。 (3)工业生产的硝酸钾往往含有一定量的氯化钠。20℃时，取15g硝酸钾（含杂质氯化钠）样品，进行以下实验： 溶解样品的水量m为55g，所得溶液a的质量是 g，取用该水量的理由是 。若得到固体b的质量为0.6g，该固体是 （填写物质名称），样品中所含杂质氯化钠的质量是 g。溶液a和溶液d中硝酸钾的质量是否相等并阐述你的理由。 。 15．（2024九年级下·山东青岛·竞赛）某化学兴趣小组做了“SO2通入Ba(NO3)2溶液”的探究实验，用pH传感器检测反应的进行，实验装置如图。 实验中发现C中烧杯内产生白色沉淀。已知：BaSO3是难溶于水的白色沉淀，易溶于强酸；BaSO4是难溶于水和酸的白色沉淀。SO2属于酸性氧化物。 I.探究白色沉淀的成分 (1)该实验小组根据所学知识排除了该白色沉淀是BaSO3，排除的原因 。 (2)为证明该白色沉淀为BaSO4，需使用的化学试剂为 。 II.探究BaSO4生成的原因 通过查阅资料，在酸性环境中能将SO2氧化为硫酸。也有同学指出因为C装置为敞开体系，在水溶液中溶解的O2也能将SO2氧化为硫酸。基于此，该小组设计以下实验进行探究。用等浓度的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液、食用油，配制4种溶液(见表)，分别在装置C中进行探究实验。 编号 ① ② ③ ④ 试剂 煮沸过的BaCl2溶液50mL，再加入食用油25mL 未煮沸过的BaCl2溶液50mL 煮沸过的Ba(NO3)2溶液50mL，再加入食用油25mL 未煮沸过的Ba(NO3)2溶液50mL (3)对比①②号实验，探究是 (填化学式)对实验结果的影响。 (4)进行①③号实验前通入氮气的目的是 。 (5)实验现象：①号依然澄清，②③④号均出现浑浊。据此请补充②号实验中装置C中反应的化学方程式2BaCl2+2SO2+2H2O+[ ]=2BaSO4+4[ ]。 (6)图1-4分别为①②③④号实验所测pH随时间变化曲线。 根据以上数据，可得到的结论是 。 (7)计算实验②500s时产生硫酸钡的质量为 mg。(可忽略SO2溶于水产生的H+)。 已知：pH=2代表c(H+)=0.01mo1/L，M(BaSO4)=233g/mol，M(HCl)=36.5g/mol。C=(溶液)，c代表物质的量浓度；n代表的物质的量；V(溶液)代表溶液的体积。n=，m代表物质的质量；M代表物质的摩尔质量，数值上等于其相对分子质量。 16．（23-24九年级下·江苏泰州·阶段练习）归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质，请根据图示和要求回答问题：    (1)图1 中为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变 色。 (2)图 1 中 A 所表示的物质类别是 。 (3)图1 中盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈，该反应的化学方程式是 ，现象： 。 (4)选用合适的物质验证图 1 中性质⑤，其反应的化学方程式为 。 (5)图 2 描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C 处应填入的化学式或离子符号依次为 ；由于反应时无明显现象，在老师的帮助下， 用 pH 传感器按图 3 再次实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶液 pH 变化曲线如图 4 所示，小明认为 c 点对应溶液中的溶质为 （填化学式），小明要证明自己的观点，可选用的物质是 （填序号）。 a．锌粒    b．硝酸银溶液    c．氧化铜固体    d．碳酸钾溶液 (6)实验室有一瓶未知浓度的盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数，他们向 25g 盐酸样品中逐滴滴入质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，所得溶液温度与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。回答下列问题：    ①氢氧化钠与盐酸反应 （填“放出” 或“吸收”）热量。 ②计算该盐酸中溶质的质量分数（精确到 0.1%）。 17．（2024·山东济宁·一模）请回答下列问题。 (1)下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分装置，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 I：第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料，制取、收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体。 ①写出标号仪器a的名称 。 ②所选装置的连接顺序为 （从左到右填写装置字母序号）。 ③生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ：第二组同学用CO气体（含少量水蒸气），进行CO还原Fe2O3的探究实验。所选装置按“CO（含少量水蒸气）→B→E→C→H”的顺序连接，并检验装置气密性。先通入CO气体（含少量水蒸气），然后加热，观察现象。 ①上述实验装置中，装置E中出现的实验现象是 。 ②装置C内发生反应的化学方程式为 ，装置H的作用是 。 (2)“清明前后，点瓜种豆”，同学们在进行劳动实践的时候发现，种植时用草木灰施肥，对此产生了兴趣，于是对草木灰成分展开了实验探究： 【查阅资料】农作物秸秆、柴草等植物体燃烧后，剩余的灰烬称为草木灰，主要成分为碳酸钾，还含有少量硫酸钾和氯化钾。 【进行实验】 ①取适量草木灰于烧杯中，加入过量稀盐酸，生成的气体可使 变浑浊，由此可以得出草木灰的主要成分是碳酸钾。 ②取适量草木灰于烧杯中，加水浸洗，过滤，得到澄清的草木灰浸出液。对草木灰中其它成分继续进行探究： 实验操作 实验现象及结论 步骤1：取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液。 ，说明草木灰中含有硫酸钾。 步骤2：取少量步骤1反应后的上层清液于试管中，滴入几滴 。 产生白色沉淀，说明草木灰中含有氯化钾。 【反思交流】有同学认为步骤1的结论不严谨，理由是 。 【实验改进】为使步骤1得到的结论更严谨，你认为如何完善步骤1 。 18．（2024·山东济南·一模）请回答下列问题。 (1)借助传感器对稀氢氧化钠与稀硫酸的中和反应进行研究，实验装置如图1，三颈烧瓶中盛放溶液X，匀速滴加另一溶液。 ①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液的pH的变化如图2，判断三颈烧瓶中原溶液X是 （填化学式），实验进行到60s时溶液中的溶质是 （填化学式）。 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图3（实验过程中热量散失忽略不计），据此可得出反应过程中 能量的结论（填“吸收”“释放”之一）。 (2)某抗酸药的成分为、。某研究性学习小组利用右图装置测定抗酸药片中两种成分的质量，取1片抗酸药称量，质量为0.62g，然后加入到A装置的烧瓶中。先通一段时间氮气，再滴加稀硫酸，反应停止时装置C中质量增加0.22g，此时滴入稀硫酸的质量为80.5g。请回答： ①装置C中发生反应的化学方程式为 。 ②实验后A中烧瓶溶液里的金属阳离子是 （填离子符号）。 ③实验后A中烧瓶里所得溶液的质量为 g。（只填计算结果，精确至0.1g） ④每片抗酸药中含的质量分数为 。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) (2)元素 (3)B (4)增大柴草与氧气的接触面积 (5)ABC (6) (7) 碱性 或 (8)搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 (9)甲状腺肿大 2．(1)碳酸氢钠 (2) NH3 吸收NH3后溶液显碱性，更易吸收CO2 (3)分解 (4) 、Cl- 解：设恰好反应时生成的氯化钠的质量为x，参加反应的碳酸钠的质量为y 100g×7.3%=7.3g 氯化钠的总质量:20g-10.6g+11.7g=21.1g 答:所得不饱和溶液中溶质的质量为21.1g。 3．(1)合金 (2) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应 (3) 析出银白色固体，溶液由无色变蓝色 稀硫酸和铜混合（合理即可） (4) 水 疏松多孔，能够吸收水蒸气、氯化物和氧气，促进生锈 (5) 上下缓慢移动水准管，如果出现液面差，说明装置不漏气 缓慢下移 ac/ca 4．(1) 浓硫酸 (2) 氢氧化钠溶液中的水溶解二氧化碳 二氧化碳与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，锥形瓶中二氧化碳逐渐减少，瓶内气压逐渐减小 (3) 氢气燃烧且产物只有水，清洁无污染 (4) ＞ 5．(1)金属材料 (2)强度高 (3) (4) 稀盐酸/稀硫酸 产生气泡 铁＞氢＞铜 (5)3 6．(1)4.4 (2)解：设12.5g这种石灰石中碳酸钙的质量为x 答：12.5g这种石灰石中碳酸钙的质量为10g。 (3)B (4)HCl、CaCl2 (5)无 7．(1) AEDH Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 增大 增大 选石蕊试液溶液，因为盐酸能使石蕊试液变红色，现象明显或选Na2CO3溶液，因为盐酸与碳酸钠反应有气泡冒出，现象明显 (2) 2H2O22H2O+O2↑ 能 3% 0.11 8．(1) 气泡 白色沉淀 (2)OH- (3) b (4) (5)干燥管与空气连接，吸收了空气中的二氧化碳 (6)解：40.00mL盐酸中溶质的质量为 设：2.500g样品中Na2CO3的质量为x。 样品中Na2CO3的质量分数为。 答：样品中Na2CO3的质量分数为84.8%。 (7)a 9．(1) 过滤 减小 (2)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl/BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl (3)搅拌，防止因局部温度过高造成的液滴飞溅 (4)AC (5)BaSO4 (6)MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2 (7)解：设理论上可制得镁的质量为x。 x=4.8kg 答：理论上可制得镁的质量为4.8kg。 10．(1) C (2) NaOH、Ba(OH)2 设A点时生成NaOH的质量为x，生成BaCO3的质量为y，参加反应氢氧化钡的质量=100g×17.1%=17.1g，   x=8.0g   y=19.7g A点所得溶液的溶质质量分数为 答：A点所得溶液的质量分数为5.0%。 11．(1)大于 (2) 丙 Al＞Fe＞Cu (3) 过滤 玻璃棒 H2SO4 完全除去铜中混有的锌和铁 Zn2+、Fe2+/Fe2+、Zn2+ Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe 置换反应 12．(1)Fe (2) 1.52% 使补血剂中的Fe3+转化成Fe2+ (3) 加入足量的盐酸充分溶解 过滤 Cl2 (m-n) 13．(1) 两个氮原子 水中氢元素的化合价为正一价 (2) 置换反应 Mg、Cl2(填化学式) 14．(1)复合肥 (2)36g (3) 70 根据溶解度表格分析，水量为55g时，硝酸钾样品能完全溶解，便于计算硝酸钾的质量分数 氯化钠 4.44 溶液a和溶液d中硝酸钾均全部溶解，故所含有硝酸钾的质量相等 15．(1)硝酸根具有氧化性能把亚硫酸根氧化为硫酸根 (2)加入酸溶液 (3) (4)排出装置内的氧气，以防干扰实验 (5) (6)氧气和硝酸根离子都能使亚硫酸根氧化，氧气氧化效果更好，且氧气和硝酸根同时存在时氧化速率最快 (7)58.25mg 16．(1)红 (2)碱 (3) 铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色 (4) (5) OH-、H+、 H2O NaCl、HCl acd (6) 放出 解：设该盐酸中溶质质量为x， 解得x=3.65g 则该盐酸中溶质的质量分数为， 答：该盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 17．(1) 集气瓶 ADBF CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 红色粉末变黑 CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O 处理尾气，防止CO污染空气 (2) 澄清石灰水（或氢氧化钙溶液） 产生白色沉淀 硝酸银溶液/AgNO3溶液 碳酸钾与硝酸钡也会反应生成碳酸钡白色沉淀 步骤1：取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量稀硝酸至不再产生气泡，再加入硝酸钡溶液 18．(1) H2SO4 Na2SO4、NaOH 释放 (2) Mg2+、Al3+ 80.9 解：设每片抗酸药中含 MgCO3 的质量为x， 解得x=0.42g 则每片抗酸药中含 MgCO3 的质量分数为 答：每片抗酸药中含 MgCO3 的质量分数为67.7%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$