1.3氧化还原反应 同步练习 2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

1.3氧化还原反应基础检测 2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列变化中，一定要加入还原剂才能实现的是 A．COCO2 B．MnOMn2+ C．H2SSO2 D．FeFe2+ 2．氢化钙被称为“生氢剂”（其中中氢元素为价），它易于水反应生成：，下列说法正确的是 A．是氧化剂 B．只是氧化产物 C．氧化产物和还原产物的个数比是 D．中H元素被氧化 3．《本草纲目》对轻粉()的制法有如下记载：“用水银一两，白矾(明矾)二两，食盐一两，同研，不见星。铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰，盐水和，封固盆口，以炭打二炷香，取开，则粉升于盆上矣，其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”下列说法正确的是 A．水银和白矾均属于电解质 B．制备过程中未发生氧化还原反应 C．反应过程中一定没有氧气参与 D．制备过程中发生了物质的升华 4．下列物质的转化，必须加入还原剂才能实现的是 A．ZnO→Zn B． C．→ D．→ 5．已知反应：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，下列关于该反应说法不正确的是 A．氧化性：NaClO3>Cl2 B．当反应中有4mole-转移时，被氧化的HCl为8mol C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 D．产物可以用于自来水消毒杀菌是因为ClO2有强氧化性 6．实验室用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.4×10-3 mol MnO4-的溶液时，消耗18 mL0.2mol/L的Na2SO3 溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为（  ） A．+2 B．+4 C．+5 D．+6 7．用H3PO2将溶液中的银离子还原为银单质，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为 A．PH3 B．H3PO3 C．P D．H3PO4 8．从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是(不考虑分解反应) A． S B． C． D． 9．下列反应方程式中，含氯元素的反应物未体现氧化性的是 A．氯气与钠反应： B．实验室制氯气： C．氯气溶于NaOH溶液： D．向溶液中通入氯气： 10．反应，下列有关该反应的说法中正确的是 A．作还原剂 B．为还原产物 C．每产生1 mol ，转移3mol电子 D．作氧化剂 11．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（    ） A．H2O2→O2 B．CO2→CO C．Fe→Fe3O4 D．KClO3→O2 12．反应PbO2＋4HCl(浓)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物是 A．PbO2 B．Cl2 C．PbCl2 D．HCl 13．化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式表示不正确的是 A．向溶液中滴加稀硫酸出现黄色沉淀： B．向溶液中加入出现红褐色沉淀： C．向酸性溶液中通入后溶液紫色褪去： D．向溶液中加入后溶液变为黄色： 14．关于反应，下列说法正确的是 A．中元素被氧化 B．发生氧化反应 C．氧化产物与还原产物的质量之比为 D．反应中每生成14个分子，有16个分子被还原 15．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下(未配平)：+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O；下列说法不正确的是 A．是氧化剂，Fe3+是氧化产物 B．Mn2+的还原性弱于Fe2+ C．离子方程式中按物质顺序的化学计量数是：1、5、8、1、5、4 D．生成1分子水时，转移2.5个电子 16．下列说法正确的是 A．只含一种元素的物质不一定是纯净物 B．氧化反应一定属于化合反应 C．含有两种或两种以上不同的元素的物质一定属于混合物 D．只有组成和结构都相同的分子组成的物质才是纯净物 17．硒(Se)在人体中具有抗氧化和结合重金属的作用，科学补硒可以减少疾病的发生。工业上从硒化亚铜中提取Se涉及到的其中一步反应为：，下列说法错误的是 A．该反应中浓硫酸体现的性质既有氧化性，也有酸性 B．该反应体现出还原性强弱为： C．标准状况下，该反应每生成44.8 L的气体，转移的电子数为4 NA D．该反应的还原产物只有，氧化产物只有 18．我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为。下列说法正确的是 A．该反应的还原产物只有 B．黑火药燃烧时的氧化能力比较： C．标准状况下每生成，则转移电子 D．若有参与反应，则被S还原的C有 19．由海水提取溴的反应流程如下，下列说法正确的是（    ） NaBrBrHBr A．反应①为复分解反应 B．反应②中生成S和HBr C．氧化性： D．反应③生成的可以用苯萃取 20．已知：i．2Fe3++2A-=2Fe2++A2，ii．2Fe2++B2=2Fe3++2B- (A、B分别代表两种元素)。下列判断正确的是 A．反应i中Fe3+表现氧化性，反应ii中Fe2+表现还原性 B．还原性：B->Fe2+>A- C．反应i、反应ii能说明元素B的非金属性比A强 D．反应A2+2B-=2A-+B2能发生 21．下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是 A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象 B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 C．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等 D．任何无机化学反应一定属于四大基本反应类型之一 22．据报道，浙江大学信息与电子工程学院研制出基于深度学习的“隐身衣”，“隐身衣”由智能芯片控制。硅是制造芯片的主要原料，如图是某种制取硅反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A．反应前后分子的种类发生改变 B．该反应属于置换反应 C．反应生成丙和丁的分子个数比为1：1 D．硅元素在反应前后化合价发生变化 23．下列指定反应的离子方程式正确的是（    ） A．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-+IO+6H+=I2+3H2O B．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+4H++H2O C．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：2Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu 24．氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是(    ) A． B． C． D．(提示：中的氧元素显价) 25．高铁酸钾()是一种优良的水处理剂，溶于水后，会水解生成如图1中所示的物种，纵坐标表示其分数分布()。则下列说法不正确的是    A．高铁酸钾()既能杀菌消毒又能净水 B．根据图中信息，铁元素有4种存在形态，且它们总是可以同时存在 C．由图2可知，配制高铁酸钾溶液应选择低温条件下进行 D．向pH=6的该溶液中加KOH溶液，反应的离子方程式为 二、填空题 26．基本概念 (1)氧化还原反应的特征：反应中物质所含元素化合价 。 (2)氧化还原反应的实质 ①氧化还原反应的概念 a.有 的反应叫作氧化还原反应。 b.氧化反应：物质所含元素的原子 的反应； 还原反应：物质所含元素的原子 的反应。 如钠与氯气的反应，实质是钠原子 ，发生 反应；氯原子 ，发生 反应；可表示为。 c.氧化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价 ，即 电子的物质。 还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价 ，即 电子的物质。 d.氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被 的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被 的产物。 e。氧化性与还原性 氧化性：物质 电子的能力。 还原性：物质 电子的性质。 ②氧化还原反应概念之间的关系 化合价升高—— 电子——被 ——发生 反应——是 剂 化合价降低—— 电子——被 ——发生 反应——是 剂 27．物质转化及运用： (1)基本依据：通过 反应可以实现物质之间的转化，在化学变化过程， 。 (2)完成下列物质的转化，写出化学方程式 请写出序号所示反应的化学方程式：① 。② 。④ 。⑤ 。 (3)现有下列几种物质：①Al2O3、②CuO、③NaHSO4、④FeCl3、⑤Cl2、⑥NaOH、⑦稀硫酸。回答下列问题： ①上述物质中属于碱性氧化物的是 (填序号，下同)，属于两性氧化物的是 ，属于混合物的是 。 ②上述物质在水中能电离出三种离子的是 (填序号)；写出④的电离方程式： 。 28．填空。 (1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。 ①： 。 ②NaOH＋HCl=NaCl＋H2O： 。 (2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 ①BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl： 。 ②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．COCO2，元素化合价没变，不属于氧化还原反应，故A不符合题意； B．由MnOMn2+可知，Mn元素化合价降低，发生了还原反应，需要加还原剂才能实现，故B符合题意； C．H2SSO2中S化合价升高，发生了氧化反应，需加氧化剂才能实现，故C不符合题意； D．由FeFe2+，化合价升高，发生了氧化反应，需加氧化剂才能实现，故D不符合题意； 故答案B。 2．C 【分析】该反应中CaH2中-1价的H和H2O中+1价的H发生归中反应，生成0价的H2，据此可分析解答。 【详解】A．CaH2中-1价的H和H2O中+1价的H发生归中反应，生成0价H2，是还原剂，A错误； B．既是氧化产物又是还原产物，B错误； C．1molCaH2被氧化生成1molH2，2molH2O被部分还原生成1molH2，则氧化产物和还原产物的个数比是，C正确； D．H2O中+1价的H得电子被还原，D错误； 故选C。 3．D 【详解】A．水银是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．物质汞变为轻粉(Hg2Cl2)化合价发生变化，发生氧化还原反应，故B错误； C．化合价升高，有氧化剂参与反应，可能为氧气，故C错误； D．取开则粉升于盆上矣说明轻粉(Hg2Cl2)发生了升华，故D正确； 故选：D。 4．A 【详解】A．锌化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，A符合题意； B．反应前后元素化合价没有改变，不需加入还原剂，B不符合题意； C．反应前后元素化合价没有改变，不需加入还原剂，C不符合题意； D．高锰酸钾加热分解生成二氧化锰、锰酸钾、氧气，不需加入还原剂，D不符合题意； 故选A。 5．B 【分析】 在反应中，氯酸钠中氯元素的化合价降低被还原作氧化剂，对应的ClO2是还原产物，氯化氢中氯元素的化合价升高被氧化作还原剂，对应的Cl2是氧化产物； 【详解】 A．氯酸钠是氧化剂，氯气是氧化产物，在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：NaClO3>Cl2，A正确；   B．4分子氯化氢中的2分子氯化氢中氯元素的化合价由-1价升高到0价，电子转移为，当反应中有4mole-转移时，被氧化的HCl为4mol ，B错误； C．氯酸钠是氧化剂、4分子氯化氢中的2分子氯化氢中氯元素的化合价由-1价升高到0价，为2分子还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:2=1∶1，C正确；   D．产物ClO2和Cl2都具有氧化性，可以用于自来水消毒杀菌，D正确； 故选B。 6．B 【详解】设Mn元素在还原产物中化合价为n，亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，则根据电子得失守恒可知0.0024mol×（7－n）＝0.018L×0.2mol/L×（6－4），解得n＝4，即化合价是+4价，答案选B。 7．D 【详解】设氧化产物中P元素化合价为x，用H3PO2将溶液中的银离子还原为银单质，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，根据得失电子守恒有4×1=1×(x-1)，解得x=+5，D满足题意。 答案选D。 8．C 【详解】A．S元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，故A错误； B．S元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故B错误； C．I元素的化合价升高，应加入氧化剂才能实现，故C正确； D．元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D错误。 故选C。 9．B 【详解】A．氯气与钠反应生成氯化钠，氯元素的价态由0价降低到-1价，发生还原反应，氯气体现氧化性，故A不选； B．二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，氯元素的价态部分由-1价升高到0价，发生氧化反应，HCl做还原剂，体现还原性，故B可选； C．氯气溶于NaOH溶液，生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯元素的价态由0价部分升高到+1价，部分降低到-1价，即发生氧化反应又发生还原反应，氯气既做氧化剂又做还原剂，故C不选； D．氯气与硫酸亚铁反应，把+2价铁氧化为+3价，而自身被还原为氯离子，氯元素的价态降低，反应中氯气做氧化剂，体现了氧化性，故D不选； 故选B。 10．C 【详解】A．反应中，ClO-中的Cl元素化合价降低，得到电子作氧化剂，A错误； B．Fe3+失去电子作还原剂，对应的为氧化产物，B错误； C．Fe的化合价由+3价升高至+6价，因此每产生1mol 转移3mol电子，C正确； D．在反应中没有元素化合价的变化，既不作氧化剂也不做还原剂，D错误； 答案选C。 11．C 【分析】氧化剂具有氧化性，可以使还原剂发生氧化反应，发生氧化反应时元素化合价升高，由此分析。 【详解】A．H2O2→O2中氧元素的化合价从-1价升高到0价，有化合价的升高，可以加入氧化剂，但是不是必须加入氧化剂，可以加入催化剂二氧化锰发生分解反应，故A不符合题意； B．CO2→CO中C元素化合价从+4价降低到+2价，CO2的化合价降低，被还原，需要加入还原剂才能实现，例如二氧化碳中加入还原剂碳生成一氧化碳，故B不符合题意； C．Fe→Fe3O4中Fe元素化合价从0价升高到+价，Fe的化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，例如铁在氧化剂氧气中点燃可以生成四氧化三铁，故C符合题意； D．KClO3→O2中O元素化合价从-2价升高到0价，KClO3的化合价升高，被氧化，可以加入氧化剂，但直接加热KClO3也可分解生成O2，不需要加入氧化剂也能实现，故D不符合题意； 答案选C。 【点睛】注意题干“必须”，H2O2→O2、KClO3→O2都可以加入氧化剂实现，但是不是必须加入氧化剂，为易错点。 12．B 【详解】该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，则氧化剂是PbO2、氧化产物是Cl2，故选B。 13．B 【详解】A．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，被还原生成S，出现黄色沉淀，同时也被氧化生成SO2，反应的离子方程式为：，A正确； B．向FeSO4溶液中加入H2O2，Fe2+被H2O2氧化生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式为：，B错误； C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2，被还原生成Mn2+，SO2被氧化为，两者发生氧化还原反应使溶液紫色褪去，反应的离子方程式为：，C正确； D．向HI溶液中加入H2O2，I−被H2O2氧化为I2，H2O2被I−还原生成H2O，反应的离子方程式为：，D正确； 故选B。 14．C 【详解】A．中H元素化合价不变，H元素未被氧化，故A错误； B．中N元素化合价降低，在反应过程中得到电子，发生还原反应，故B错误； C．中N元素化合价升高，发生氧化反应生成N2；中N元素化合价降低，发生还原反应生成N2；氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3，故C正确； D．中N元素化合价升高，发生氧化反应生成N2，则反应中每生成14个分子，有16个分子被氧化，故D错误； 故选C。 15．D 【详解】A．该反应中，锰元素的化合价由+7价变为+2价，铁元素的化合价由+2价变为+3价，所以是氧化剂，Fe3+是氧化产物，故A正确； B．该反应中还原剂是Fe2+，还原产物是Mn2+，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故B正确； C．根据得失电子相等配平方程式得2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，离子方程式为MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，故C正确； D．根据方程式知，生成1mol水时，转移电子的物质的量=10×1mol/8=1.25mol，故D错误， 故选D。 16．A 【详解】A．只含一种元素的物质可能是纯净物，也可能是混合物，如同素异形体只有一种元素，但却是混合物，因此不一定是纯净物，A正确； B．物质所含元素化合价升高的反应为氧化反应，因此氧化反应不一定属于化合反应，B错误； C．含有两种或两种以上不同的元素的物质中，若只有一种构成微粒，则属于化合物；若含有两种或两种以上的构成微粒，则属于混合物，因此不一定属于混合物，C错误； D．由原子构成的物质也可以是纯净物，如SiO2晶体属于原子晶体，其构成微粒是原子，D错误； 故合理选项是A。 17．D 【分析】根据方程式，Cu的化合价由+1价升高至+2价，Se的化合价由-2价升高至+4价，均失去电子，因此Cu2Se为还原剂，氧化产物为CuSO4和SeO2，部分S元素的化合价由+6价降低至+4价，因此部分H2SO4作氧化剂，SO2为还原产物，部分S元素化合价未发生改变，即部分H2SO4显酸性，据此分析解答。 【详解】A．根据方程式，6分子浓硫酸中有4分子的S化合价降低，得到电子作氧化剂，提现氧化性，有2分子的S化合价不发生改变，显酸性，A正确； B．根据分析，Cu2Se为还原剂，SO2为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，故还原性强弱为：，B正确； C．S元素的化合价由+6价降低至+4价，因此每生成1molSO2，转移2mol电子，标况下44.8LSO2的物质的量为2mol，则每生成44.8 L的气体，转移的电子数为4 NA，C正确； D．由分析可知，，SO2为还原产物，氧化产物为CuSO4和SeO2，D错误； 答案选D。 18．B 【详解】A．由反应可知：反应中S和N的化合价降低被还原，故还原产物为和，A错误； B．由反应可知，反应中S和KNO3是氧化剂，CO2是氧化产物，根据氧化剂的氧化能力强于氧化产物可知，氧化性S大于CO2，B正确； C．由反应可知，反应中C的化合价由0价变为+4价，故每生成消耗，转移电子，C错误； D．S是氧化剂，反应中S的化合价由0价变为-2价，故如果参与反应，则被S氧化的C有=，D错误； 故答案为：B。 19．D 【详解】由流程可知，溴化钠中通入氯气，氯气氧化溴离子得到溴单质，发生反应2，然后用二氧化硫吸收富集溴，发生反应，最后通入氯气发生氧化还原反应生成单质溴，以此解答该题。 A.反应①为，为置换反应，故A错误； B.反应②为，产物为H2SO4和HBr，故B错误； C.①③中发生离子反应，根据同一反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，则氧化性：，故C错误； D.溴易溶于苯、不易溶于水，且苯不溶于水，苯能萃取溴，故D正确； 故选：D。 20．A 【详解】A．根据i．2Fe3++2A-=2Fe2++A2反应可知，Fe3+Fe2+，所以i中Fe3+表现氧化性；根据ii．2Fe2++B2=2Fe3++2B-反应可知，Fe2+Fe3+，所以ii中Fe2+表现还原性，故A正确； B．根据ii．2Fe2++B2=2Fe3++2B-反应可知，还原性：Fe2+> B-，根据i．2Fe3++2A-=2Fe2++A2反应可知，还原性：A-> Fe2+，所以还原性：A-> Fe2+> B-，故B错误； C．根据i．2Fe3++2A-=2Fe2++A2反应可知，氧化性：Fe3+> A2 ，还原性：A-> Fe2+；根据ii．2Fe2++B2=2Fe3++2B-反应可知，氧化性：B2> Fe3+，还原性：Fe2+> B-；所以氧化性：B2> Fe3+> A2，单质的氧化性越强，其非金属性越强，所以根据反应i、反应ii能说明元素B的非金属性比A强，故C正确； D．根据i．2Fe3++2A-=2Fe2++A2反应可知，氧化性：Fe3+> A2 ，还原性：A-> Fe2+；根据ii．2Fe2++B2=2Fe3++2B-反应可知，氧化性：B2> Fe3+，还原性：Fe2+> B-；所以氧化性：B2> Fe3+> A2；还原性：A-> Fe2+> B-。故A2+2B-=2A-+B2反应不能发生，故D错误； 故答案：A。 21．B 【详解】A．胶体本质特征是分散质粒子直径介于1-100nm之间，故A错误； B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如七氧化二锰是金属氧化物，但不是碱性氧化物，故B正确； C．一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的，如CH3COOH含有4个H，但为一元酸，故C错误； D．如3O22O3不属于四大基本反应类型，故D错误； 故选：B。 22．C 【分析】根据图示可知该反应的化学方程式为：SiH4+2Cl2Si+4HCl，然后结合化学反应的特点及问题分析解答。 【详解】A．化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中物质分子种类发生了变化，A正确； B．该反应的反应物一种是单质一种是化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，因此该反应基本类型属于置换反应，B正确； C．根据方程式可知反应产生的Si、HCl个数比是1：4，C错误； D．Si元素在反应物中是化合物，反应后变为Si单质，因此Si元素的化合价发生了变化，D正确； 故合理选项是C。 23．C 【详解】A．该离子方程式没有遵循得失电子守恒以及电荷守恒，5I-+IO+6H+=3I2+3H2O，A错误； B．碱性溶液中H+不能大量存在，故在生成物中不能出现H+，4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+5H2O，B错误； C．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应，高锰酸钾、HCl、二氯化锰、氯化钾均为强电解质，氯气、水均写化学式，故离子方程式正确，C正确； D．Cu2+只能将Fe氧化为Fe2+，反应的离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu，D错误。 答案为C。 24．D 【详解】根据图中信息可知，阴影部分的反应应属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型。有化合价发生改变的反应属于氧化还原反应；由一种物质反应生成多种物质的反应属于分解反应；由多种物质反应生成一种物质的反应属于化合反应；由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应；由两种化合物反应，相互交换成分，反应生成另两种化合物的反应属于复分解反应。 A. 属于置换反应，也属于氧化还原反应，选项A不符合； B. 属于分解反应，不属于氧化还原反应，选项B不符合； C. 属于分解反应，也属于氧化还原反应，选项C不符合； D. (提示：中的氧元素显价)属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，选项D符合； 答案选D。 25．B 【详解】A．高铁酸钾()具有强氧化性，能杀菌消毒，还原产物水解产生胶体，能净水，A正确； B．根据图中信息，铁元素有4种存在形态，但不是总是同时存在，B错误； C．由图2可知，温度越低，高铁酸钾浓度越大，所以配制高铁酸钾溶液应选择低温条件下进行，C正确； D．当，溶液中主要以的形式存在，向该溶液中加KOH溶液，反应的离子方程式为，D正确； 故选B。 26．(1)发生改变 (2) 电子转移 失去电子 得到电子 失去电子 氧化 得到电子 还原 降低 得到 升高 失去 氧化 还原 得到 失去 失去 氧化 氧化 还原 得到 还原 还原 氧化 【解析】略 27．(1) 化学 元素是不会改变的 (2) 2Ca+O22CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 C+O2CO2 CO2+H2O=H2CO3 (3) ② ① ⑦ ③ FeCl3=Fe3++3Cl- 【详解】（1）物理变化只能改变物质的状态，不能改变物质的性质，通过化学反应可以实现不同物质之间的转化，在化学变化过程中，分子可以改变，但元素是不会改变的。 （2）序号所示反应的化学方程式：①2Ca+O22CaO。②CaO+H2O=Ca(OH)2。④C+O2CO2。⑤CO2+H2O=H2CO3。 （3）①上述物质中，CuO对应的碱为Cu(OH)2，则属于碱性氧化物的是②，Al2O3既能与强酸反应又能与强碱反应，则属于两性氧化物的是①，稀硫酸由硫酸和水混合而成，则属于混合物的是⑦。 ②上述物质在水中，NaHSO4能电离出Na+、H+、三种离子，故选③；FeCl3为可溶性盐，在水溶液中发生完全电离，电离方程式：FeCl3=Fe3++3Cl-。 28．(1) 非氧化还原反应 (2) 非氧化还原反应 【详解】（1）①根据化合价的升降，用双线桥法表示反应的电子转移的方向和数目为：； ②反应中元素的化合价没有发生变化，为非氧化还原反应； （2），反应中所有元素的化合价没有发生变化，为非氧化还原反应； ②根据化合价得变化，用单线桥法表示该反应为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$