1.3物质的分散系 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

1.3物质的分散系 随堂训练 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于混合物的是（ ） A．纯碱，饱和食盐水 B．氯水，漂白粉 C．盐酸，碱石灰 D．液氨，硫酸铵 2．下列电离方程式书写正确的是 A．KClO3=K++Cl-+3O2- B．Fe(NO3)3=Fe2++3NO C．NH4NO3=NH+NO D．NaHCO3=Na++H++ CO 3．氯化钠溶液能导电是因为（   ） A．氯化钠是一种化合物 B．氯化钠易溶于水 C．溶于水时产生自由移动的离子 D．通电时产生自由移动的离子 4．胶体的本质特征是 A．丁达尔现象 B．微粒带电 C．吸附性 D．粒子直径为1~100 nm 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．CaCl2溶液 B．CuSO4溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．稀H2SO4 6．下列有关物质分类的叙述正确的是 A．溶液、浊液、胶体都属于混合物 B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C．CaCl2、NaOH、HCl、H2四种物质都属于化合物 D．CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物 7．下列关于胶体的叙述不正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间 B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C．可以用过滤的方法分离NaCl溶液和Fe(OH)3胶体 D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 8．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A．碘酒 B．稀硝酸 C．葡萄糖水 D．氢氧化铝胶体 9．下图用分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，正确的是 X Y Z A 纯碱 碱 纯净物 B 胶体 分散系 混合物 C Al2O3 碱性氧化物 氧化物 D 生成单质的反应 置换反应 氧化还原反应 A．A B．B C．C D．D 10．下列物质属于电解质的是 A．氨水 B．蔗糖 C．胶体 D． 11．表中对于相关物质的分类全部正确的是 编号 纯净物 混合物 酸性氧化物 非电解质 A 液氯 氨水 CO NH3 B 纯碱 冰水混合物 CO2 Cl2 C 碱石灰 合金 CaO 乙醇 D 氢气 盐酸 CO2 CO2 A．A B．B C．C D．D 12．下列电离方程式正确的是 A． B． C． D． 13．用丁达尔效应能区分的一组物质是 A．NaCl溶液和NaOH溶液 B．稀硫酸和稀醋酸 C．Fe（OH）3胶体和碘水 D．Ba(OH)2溶液和澄清石灰水 14．根据如表信息，相关说法正确的是 温度/℃ 20 30 40 60 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40 42.6 NaNO3 88.2 96.5 102.1 125.5 A．NaNO3是易溶物质，KCl是可溶物质 B．40℃时，5gKCl加入10g水中可得质量分数为33.3%的KCl溶液 C．除去NaNO3固体中的少量KCl，通常采用溶解降温结晶的方法 D．将60℃时NaNO3和KCl的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是NaNO3溶液 15．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C．KAl(SO4)2=K++Al3++2 D． 16．下列叙述正确的有 ①CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物； ②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2、Fe3O4均可由化合反应制得； ③将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，得到红褐色的Fe(OH)3胶体； ④金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物； ⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀、电泳； ⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，滴加NaOH溶液都能先生成沉淀后沉淀溶解； ⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为强电解质、弱电解质和非电解质； ⑧HD、CuSO4·5H2O都是化合物； ⑨由同种元素组成的物质一定是纯净物； A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 17．下列物质中，属于非电解质的是（        ） A．I2 B．SO2 C．KHSO4 D．NH4Cl 18．下列物质属于电解质的是 A．CO B．NaCl C．Si D．FeCl3溶液 19．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂 B．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料 C．FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水 20．下列实验操作或装置正确的是 A．利用图1所示操作制备氢氧化铁胶体 B．利用图2所示装置制取NH3 C．利用图3所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚 D．利用图4所示装置制备乙酸乙酯 21．下列物质属于电解质的是 A．Cl2 B．KNO3 C．SO2 D．Al 22．溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是 A．分散质粒子的大小 B．是否能通过滤纸 C．是否均一、稳定 D．是否有丁达尔现象 23．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 胆矾 氯水 铁 碳酸钙 B 矿泉水 溶液 NaOH 二氧化硫 C 液态氯气 铁铜合金 氯化铜 二氧化碳 D 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 A．A B．B C．C D．D 24．胶态分散系是一种粒子直径介于1~100nm的一种分散系，如图是Fe(OH)3胶体的结构示意图，下列说法不正确的是（） A．据图可以判断，发生了Fe(OH)3（胶体）+HClFeOCl+2H2O的反应 B．当用其做电泳实验时，阴极管的液面低于阳极管 C．电泳实验出现的现象的原因是：扩散层与吸附层分离，带正电的胶核向阴极移动 D．若对其加热一段时间，会发生胶体的聚沉作用 25．已知硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，若将质量分数分别为20%与50%的硫酸溶液等体积混合，则所得混合溶液的质量分数 A．35% B．＜35% C．＞35% D．无法确定 二、填空题 26．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 (填字母)。 a.都不稳定，密封放置沉淀   b.两者均有丁达尔效应   c.分散质粒子可通过滤纸 (3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4能够透过了半透膜而明胶不能透过 。 27．导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 (1)在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是 (填序号)。    ①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠晶体　③蔗糖晶体　④酒精　⑤氯化钠溶液　⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧硫酸铜溶液 (2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是_______。    A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．石灰乳中滴加稀盐酸 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 (3)若在(2)题图中，电解质溶液为Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入CO2。下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示通入CO2的量，y轴表示导电能力)的是___________(填字母)。 A．   B．   C．   D．   28．回答下列问题： (1)有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤液态氯化氢；⑥氯化钠固体；⑦氢氧化钡溶液。 其中能导电的是 ；属于非电解质的是 。 (2)在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是 。 (3)写出亚硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式 。 (4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的薄片活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。 实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在 刻度处。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A.纯碱为碳酸钠，是电解质，饱和食盐水为氯化钠溶液，为混合物，故正确； B.氯水为氯气的水溶液为混合物，故错误； C.盐酸为氯化氢的水溶液，属于混合物，故错误； D.液氨为非电解质，硫酸铵为纯净物，故错误。 故选A。 2．C 【详解】A．氯酸钾电离方程式为KClO3=K++ClO，A错误； B．硝酸铁中Fe为+3价，电离方程式为Fe(NO3)3=Fe3++3NO，B错误； C．硝酸铵为强电解质，完全电离，电离出铵根和硝酸根，C正确； D．碳酸氢根不完全电离，所以碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，D错误； 综上所述答案为C。 3．C 【详解】氯化钠溶于水形成了大量自由移动的钠离子和氯离子，在电场的作用下，钠离子和氯离子发生定向移动而导电，故C符合。 答案选C。 4．D 【详解】胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，胶体的分散质粒子直径在1~100 nm之间，答案选D。 5．C 【分析】丁达尔效应是胶体特有的性质，胶体均能产生丁达尔效应，溶液和浊液不能产生丁达尔效应。 【详解】A．CaCl2溶液属于溶液，溶液不能产生丁达尔效应，A不符题意； B．CuSO4溶液属于溶液，溶液不能产生丁达尔效应，B不符题意； C．Fe(OH)3胶体属于胶体，能观察到丁达尔效应，C符合题意； D．稀H2SO4是溶液，不能产生丁达尔效应，D不符题意。 答案选C。 6．A 【详解】A．溶液、胶体、浊液都是由分散质和分散剂组成，属于混合物中的三大分散系，故A正确； B．硫酸是酸，纯碱是碳酸钠属于盐，醋酸钠是盐，生石灰是金属氧化物，分别属于酸、盐、盐和氧化物，故B错误； C．H2是单质，不是化合物，故C错误； D．CO不能和碱反应是不成盐氧化物，CO2和碱反应生成盐和水为酸性氧化物，故D错误； 故选：A。 7．C 【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，其中分散质微粒直径大于10-7m的是浊液，小于10-9m的是溶液，A正确； B．胶体能产生丁达尔效应，所以光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，B正确； C．溶液和胶体均可以透过滤纸，不能过滤的方法分离NaCl溶液和Fe(OH)3胶体，可以用渗析的方法，C错误； D．Fe(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，D正确； 答案选C。 8．D 【分析】分散系分为溶液、胶体和浊液，其中胶体有丁达尔效应，据此分析判断。 【详解】A．碘酒是碘的酒精溶液，是溶液，不是胶体，无丁达尔效应，故A不选； B．稀硝酸是溶液，无丁达尔效应，故B不选； C．葡萄糖水是溶液，无丁达尔效应，故C不选； D．氢氧化铝胶体是胶体，有丁达尔效应，故D选； 故选D。 9．B 【详解】A. 纯碱是碳酸钠，属于盐类，不属于碱，A错误； B. 胶体属于分散系之一，分散系属于混合物，B正确； C. 氧化铝属于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，C错误； D. 生成单质的反应，可能属于分解反应，不一定为置换反应，D错误。 答案为B。 10．D 【详解】A．氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．蔗糖是非电解质，B错误； C．胶体也是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．Al2O3熔融状态可以导电，是电解质，D正确； 故选D。 11．D 【详解】A．CO不是酸性氧化物，A不正确； B．冰水混合物中只含有水，属于纯净物，Cl2不属于非电解质，B不正确； C．碱石灰是由CaO和NaOH构成的混合物，CaO为碱性氧化物，C不正确； D．氢气为非金属单质，盐酸是氯化氢的水溶液，CO2是碳酸对应的酸性氧化物，CO2溶于水所得溶液能导电，但导电离子不是由CO2电离产生，而是反应生成H2CO3所电离，D正确； 故选D。 12．A 【详解】A．硫酸铝完全电离，电离出铝离子和硫酸根，电离方程式为，故A正确； B．氢氧化钡完全电离，电离方程式为：，选项中未配平，故B错误； C．硫酸镁完全电离，电离方程式为：，镁离子符号有误，故C错误； D．氯酸钾完全电离，电离方程式为：，氯酸根不能拆分，故D错误； 故选A。 13．C 【详解】溶液不能产生丁达尔效应，胶体可以，用丁达尔效应能区分的一组物质是Fe（OH）3胶体和碘水，选项A、B、D均是溶液，不能用丁达尔效应区分，答案选C。 14．C 【详解】A．在20℃时，KCl的溶解度是34.0g，NaNO3的溶解度是88.2g，二者都大于10g，所以都是易溶物质，故A错误； B．40℃时KCl的溶解度为40g，5gKCl加入10g水中，只有4g溶解形成14g溶液，故溶质的质量分数为×100%=28.6%，故B错误； C．物质结晶方法有两种：①冷却热饱和溶液法，适用于溶解度随温度变化较大的物质。②蒸发结晶法，适用于溶解度随温度变化不大的物质；硝酸钠的溶解度受温度影响大，除去NaNO3固体中的少量KC1，通常采用溶解降温结晶的方法，故C正确； D．没有说明NaNO3和KCl溶液的质量，故不能确定析出晶体质量多少，故D错误；故答案选C。 15．C 【详解】A．表示OH-数目时要在其前边加系数，Ca(OH)2是强电解质，完全电离产生Ca2+、OH-，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，A错误； B．NH3·H2O是弱电解质，存在电离平衡，电离产生、OH-，应该使用可逆号，电离方程式应该为：NH3·H2O+OH-，B错误； C．KAl(SO4)2是可溶性盐，在水中完全电离产生K+、Al3+、，其电离方程式符合物质电离实际情况，电离方程式合理，C正确； D．Fe2(SO4) 3电离产生的阳离子是Fe3+，阴离子是，故其电离方程式应该为：Fe2(SO4) 3=2Fe3++3，D错误； 故合理选项是C。 16．A 【详解】酸性氧化物与碱反应生成盐和水，CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物，①正确； ②、、、所以这四种物质均可由化合反应制得，②正确； ③将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，产生红褐色的Fe(OH)3沉淀，发生的是复分解反应，与胶体性质没有关系，③错误； ④碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是金属氧化物，Al2O3属于两性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是不成盐氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7属于金属氧化物质；④正确； ⑤电离不需要通电，⑤错误； ⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体的分散质粒子都能透过滤纸，滴加NaOH溶液后，铝离子沉淀为氢氧化铝，氢氧化铝胶体发生聚沉，氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠，所以都能先生成沉淀后沉淀溶解，⑥正确； ⑦氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，⑦错误； ⑧HD属于单质，⑧错误； ⑨氧气和臭氧组成的物质是混合物，⑨错误；其中①②④⑥正确； 故选A。 17．B 【详解】A．I2是单质，不是化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质，A不符合题意； B．SO2属于化合物，由SO2分子构成，在熔融状态不能导电；在水溶液中与水反应产生H2SO3，H2SO3电离产生自由移动的离子而能够导电，因此H2SO3是电解质，而SO2是非电解质，B符合题意； C．KHSO4是盐，由K+、HSO4-离子构成，在水溶液中和熔融状态下都能够电离产生自由移动的离子而导电，属于电解质，C不符合题意； D．NH4Cl是盐，由NH4+、Cl-离子构成，在水溶液中和熔融状态下都能够电离产生自由移动的离子而导电，属于电解质，D不符合题意； 故合理选项是B。 18．B 【详解】A．CO是由分子构成的物质，在水中不能溶解，在熔融状态下也不能发生电离，因此CO属于非电解质，A不符合题意； B．NaCl是盐，是离子化合物，在水溶液中和熔融状态下都能够发生电离而导电，因此属于电解质，B符合题意； C．Si是非金属单质，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质，C不符合题意； D．FeCl3溶液属于混合物，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质，D不符合题意； 故合理选项是B。 19．B 【详解】A．因为铁粉能与O2反应，所以可用作食品保存的吸氧剂，A正确； B．纳米Fe3O4具有磁性，可用作铁磁性材料，B错误； C．FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，主要利用其氧化性，C正确； D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，具有吸附性，可用于净水，D正确； 故选B。 20．B 【详解】A氢氧化铁胶体的制备是利用Fe3+的水解，而不是利用复分解反应制备，具体是方法是在沸水中滴加饱和FeCl3溶液并继续加热至红褐色为止。A错误； B、实验室中可以利用NH4Cl与Ca(OH)2反应制取NH3，氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，B正确； C、应该考虑乙酸的挥发，故要除去CO2气体中挥发出的乙酸，C错误； D、制乙酸乙酯时右侧试管里应该用饱和的碳酸钠溶液，另外导管也不能插入溶液里，只能靠近液面，另外不能用NaOH溶液的原因是它能促进乙酸乙酯水解，D错误； 答案选B。 21．B 【详解】电解质就是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，常见的电解质主要有酸、碱、盐、活泼金属氧化物等。所以B正确。 22．A 【详解】根据分散质粒子直径不同，将分散系分为溶液、胶体、浊液，溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同，故选A； 23．C 【详解】A．铁是单质既不是电解质也不是非电解质，碳酸钙熔融状态可以导电，故碳酸钙是电解质，A错误； B．矿泉水中含有各种矿物离子，故为混合物，B错误； C．液态氯气为纯净物，铁铜合金为混合物，氯化铜是盐属于电解质，二氧化碳是酸性氧化物为非电解质，C正确； D．盐酸是氯化氢的水溶液为混合物，冰水混合物为一种物质为纯净物，D错误； 故本题选C。 24．B 【详解】A．据图可以判断，Fe(OH)3(胶体)中出现FeO+和Cl-，可以推断发生了Fe(OH)3(胶体)+HCl⇌FeOCl+2H2O的反应，故A正确； B．当用其做电泳实验时，阴阳离子定向移动，但阴极管和阳极管的液面始终相平，不会发生变化，故B错误； C．据图可知，扩散层带负电，吸附层带正电，电泳时，异种电荷相互吸引，扩散层与吸附层分离，带正电的胶核向阴极移动，故C正确； D．加热胶体，胶体粒子运动速度加快，容易结合生成直径更大的粒子，当粒子直径超过100nm，会发生胶体的聚沉作用，故D正确； 故答案选B。 25．C 【解析】令质量分数分别为20%与50%的硫酸溶液的密度分别为xg/mL、yg/ mL；硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以x＜y，假定体积为1mL，混合后溶液质量为混合前溶液质量之和，根据质量分数定义用x、y表示出混合后的质量分数，结合密度关系判断。 【详解】令质量分数分别为20%与50%的硫酸溶液的密度分别为xg/ml、yg/ml；硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以x＜y，假定体积为1mL，则20%硫酸溶液的质量为1ml×xg/ml=xg，溶质硫酸的质量为xg×20%=20%xg；50%的硫酸溶液的质量为1ml×yg/ml=yg，溶质硫酸的质量为yg×50%=50%yg，所以混合后硫酸的质量分数为，由于x＜y，＞1，＞35%，答案选C。 【点睛】混合后溶质质量为混合前两溶液中溶质质量之和为易错点。 26． +2 盐 c 取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液，有白色沉淀产生 【详解】(1)根据化合物中各元素化合价的代数和等于零进行计算，设铁元素化合价为x，则有x+(+3-2×2)×2=0，得x=+2，即该铁元素为+2价；该物质是由金属阳离子和酸根离子构成的，由盐的定义知，属于盐。故答案为：+2；盐； (2)a.溶液很稳定，a错误： b.胶体具有丁达尔效应而溶液没有，b错误。 c.胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸，c正确； 故答案为：c； (3)检验Na2SO4可用Ba2+，故操作为取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液，有白色沉淀产生。故答案为：取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液，有白色沉淀产生。 27．(1)⑤⑥⑦⑧ (2)D (3)D 【详解】（1）氯化钠、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电；蔗糖、酒精由分子构成，不能导电；氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、硫酸铜溶液中均有自由移动的离子存在，可以导电；故选⑤⑥⑦⑧； （2）A．盐酸和氯化钠不反应，溶液中一直存在自由移动离子，溶液一直导电，A不符合题意； B．硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液中一直存在自由移动离子，溶液一直导电，B不符合题意； C．石灰乳中Ca(OH)2溶解度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2，导电能力增强，C不符合题意； D．溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加氢氧化钡，氢氧化钡过量又存在自由移动的钡离子、氢氧根离子，溶液导电性增强，灯泡变亮；故灯泡亮度先逐渐变暗，后又逐渐变亮；D符合题意； 故选D。 （3）电解质溶液为Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入CO2，反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续通入二氧化碳，二氧化碳和水生成碳酸，碳酸电离出自由移动离子，溶液又导电；故选D。 28．(1) ①②⑦ ③④ (2)XY3或者Y3X (3)KHSO3=K++HSO (4)2 【详解】（1）物质中存在自由移动的离子或电子的，就能导电；能导电的是石墨，钠，氢氧化钡溶液；自身不能电离出离子的化合物属于非电解质，所以属于非电解质的是酒精，氨气； （2）根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，则1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物C，可知X2+3Y2=2C，根据质量守恒定律，可知C是由X和Y两种元素组成，且其化学式为XY3(或Y3X)。 （3）亚硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式为KHSO3=K++HSO。 （4）假设氢气的物质的量为xmol，氧气的物质的量为ymol，则根据图可知，x+y=2，2x+32y=34，解x=1，y=1，反应后氧气有剩余，剩余1-0.5=0.5mol，恢复到室温时两边压强相同，体积比等于物质的量比，所以AB两侧体积比为0.5:1=1:2，则活塞停在2处。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$