第三章《水溶液中离子反应与平衡》同步训练 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中离子反应与平衡》单元同步训练题 一、单选题 1．某温度下，分别向10.00mL0.1mol/L的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1mol/L AgNO3溶液，滴加过程中-lgc(M)(M为Cl-或)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化，下列说法正确的是 A．曲线L2表示lgc(Cl-)与V(AgNO3)的变化关系 B．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12 C．x = 7.9 D．相同实验条件下，若改为0.05mol/L的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点移到Q点 2．下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．向硝酸铝溶液中加入过量氨水： B．向300 mL 1 mol/L NaOH溶液中通入标准状况下4.48 L的： C．向NaClO溶液中滴加几滴溶液： D．向碳酸氢铵溶液中加入少量硫酸锰溶液生成沉淀： 3．室温下，已知，饱和溶液中与pH的关系如图所示。向的Na2S溶液(pH=12.4)中加入一定量的CuSO4。下列说法正确的是 A．室温下的数量级为 B．反应的平衡常数为 C．室温下，CuS在等浓度的Na2S和H2S溶液中的不相等 D．反应后的溶液中存在离子浓度关系： 4．常温下，用溶液滴定的某一元酸溶液，滴定过程中溶液的随溶液体积变化的曲线如图所示，其中a点对应的纵坐标。下列说法正确的是(忽略稀溶液混合时引起的体积变化) A．的电离常数 B．b点对应溶液中存在： C．d点对应溶液中存在： D．滴定过程中由水电离产生的： 5．变化观念与平衡思想分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。 图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系； 图2中曲线I的离子浓度关系符合c(Mg2+)•c2(OH)=Ksp[Mg(OH)2]；曲线II的离子浓度关系符合c(Mg2+)•c(CO)=Ksp(MgCO3)。 注：起始c(Na2CO3)=0.1mol•L-1。 下列说法不正确的是 A．饱和NaHCO3溶液中c(CO)<c(H2CO3) B．初始状态pH=11、lg[c(Mg2+)]=-6，无沉淀生成 C．初始状态pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2，平衡后溶液中存在c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)=0.1mol•L-1 D．初始状态pH=8、lg[c(Mg2+)]=-1，发生反应：Mg2++2HCO=MgCO3↓+CO2↑+H2O 6．制备Ni₂O₃的酸浸液中含有、、和，可通过调节pH、氧化等方式对液进行净化（即相关离子浓度mol⋅L）。25℃时，溶液中相关离子的与的关系如图所示{其中M代表、、、或。 下列有关说法正确的是 A．可被净化的pH区间最大 B．净化的先后顺序：、、 C．、的混合溶液中 mol⋅L时二者不会同时沉淀 D．当净化完成时，溶液中 7．常温下，分别向一元酸溶液、溶液、溶液中滴加溶液，随的变化关系如图所示。已知：表示或或，，。下列说法正确的是 A．是离子化合物但含有共价键；时，溶液中 B．点溶液中微粒有、、、、、 C．曲线Ⅱ对应的溶液，点水的电离程度比点的小 D．常温下，一元酸的电离平衡常数的数量级为 8．下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡试管，再向其中滴加4滴溶液，观察现象 证明溶解度 B 向盛有溶液的试管中滴加滴溶液，再继续滴加滴溶液，观察现象 证明浓度对化学平衡的影响 C 向盛有少量蒸馏水的试管中滴加2滴溶液，再滴加2滴硫氰化钾溶液，观察现象 证明的存在 D 室温下，向一定量饱和溶液中通入足量气体，观察是否有晶体析出 证明室温下固体在水中的溶解度： A．A B．B C．C D．D 9．牙釉质的主要成分是，牙齿表面液膜的pH一般约为6.5，当液膜pH<5.2时，牙釉质会出现溶解损伤。下列说法正确的是 已知：、的分别为、； 含磷粒子在水溶液中的物质的量分数(δ)与pH的关系如图。 A．使用含氟牙膏时，可转化为 B．牙齿表面液膜中： C．的电离程度小于其水解程度 D．当糖附着在牙齿上发酵时，会产生，所以多吃糖可以防治龋齿 10．叠氮化钠()常用于汽车安全气囊的气源，工业上以混合液和尿素为原料，先制备水合肼(，具有强还原性)，水合肼再与NaOH、亚硝酸乙酯(，沸点为17℃)反应合成叠氮化钠，该反应为放热反应，其主要流程如图所示，下列说法错误的是 A．“反应器1”是将尿素溶液加入混合液中充分反应 B．“余液”的主要成分可能是、NaCl C．若“反应器2”中生成，则转移电子的物质的量为3mol D．实际工业生产中，“反应器2”应做冷却处理 11．常温下，向氨水中不断加水稀释，下列图像变化合理的是 A． B． C． D． 12．一种芳香族化合物结构如图。萃取稀土离子的原理为。分配比，水相初始浓度，萃取平衡时关系如图。下列说法正确的是 A．对萃取效果最好 B．可通过缩聚反应制得 C．达平衡时水相中 D．萃取平衡时， 13．一种制备的工艺路线如图所示，反应所得溶液pH在3~4之间，反应需及时补加以保持反应在条件下进行。常温下，的电离平衡常数，。下列说法正确的是 A．反应、、均为氧化还原反应 B．低温真空蒸发主要目的是防止被氧化 C．溶液Y可循环用于反应所在操作单元吸收气体 D．若产量不变，参与反应的X与物质的量之比增大时，需补加的量增多 14．从处理后的矿石硝酸浸取液(含、、)中，利用氨浸工艺可获取，工艺流程如下： 已知：氨性溶液由、和配制，，易被空气氧化为；部分氢氧化物的如下表。 氢氧化物 下列说法正确的是 A．“滤液I”中 B．溶液中： C．常温下，的氨性溶液中， D．“氨浸”时，由转化为的离子方程式为 二、非选择题 15．根据所学知识，回答下列问题： (I)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。 (1)95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与盐酸的体积比为 。 (2)25℃时，有的盐酸和的氢氧化钠溶液(，)，取mL该盐酸与nL该氢氧化钠溶液，反应，恰好完全中和，若，则 (填表达式)。 (II)在室温下，下列五种溶液： ①溶液②硫酸③④0.1mo/LNaOH溶液⑤溶液 (3)加水稀释100倍后，①中的pH 5，②中的pH 5(填“>”、“<”或“=”)。 (4)溶液③中， 。 (5)若取④0.1mol/LNaOH溶液10mL与⑤溶液15mL混合，假设混合后溶液体积为25mL，测混合后溶液的___________。(已知) A．12 B．11.7 C．2 D．1.7 16．部分弱电解质的电离平衡常数如表所示，回答下列问题： 弱电解质 电离平衡常数(25℃) HCN HClO (1)上述五种酸的酸性由强到弱的顺序为： 。均为的五种酸溶液中水的电离程度由大到小的顺序为： 。 (2)向溶液中滴加少量的氯水的离子反应方程式： 。 (3)向溶液中通入少量的离子反应方程式： 。 (4)向溶液中滴加溶液至过量，发生的离子反应方程式分别为 ， 。 (5)甲基橙变色范围为3.1~4.4，将少量甲基橙试剂滴入的溶液中，溶液呈 颜色，原因是 。 17．草酸(，二元弱酸)与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用，常温下，，；，。 (1)写出草酸在水中的电离方程式 。 (2)在溶液稀释过程中，下列物理量始终增大的是_____。 A． B． C． D． (3)常温下，0.18mol/L溶液中第二步电离出来的，则0.18mol/L溶液中电离出来的 amol/L(填“>”“<”或“=”)。 (4)常温下，向20mL0.1溶液中缓慢滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液的温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示： 试分析图中E、F、G三点，水的电离程度最大的是点 。 18．已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表： 醋酸 碳酸 氢氰酸 Ka=1.7×10 Ka1=4.2×10 Ka2=5.6×10 Ka=6.2×10 (1)写出碳酸的第一步电离方程式 。 (2)25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液，pH由大到小的顺序为 (填序号)。 (3)25℃时，H2SO3⇌HSO+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下pH=3、c(HSO)=0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H2SO3)= 。 (4)下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中值增大的措施是 (填序号)。 a．加水稀释  b．加入少量CH3COONa固体  c．加入少量冰醋酸  d．通入少量HCl气体  e．加少量烧碱溶液  f．升高温度 (5)向20 mL硫酸和盐酸的混合溶液中，逐滴加入0.05 mol·L-1Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图所示。计算：    ①原混合溶液中c(H＋)= ；c(Cl-)= 。 ②A点的pH= 。 ③将0.15mol·L-1稀硫酸V1mL与0.1mol·L-1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液pH为1，则V1∶V2= (溶液体积变化忽略不计)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．KCl和硝酸银反应的化学方程式为： KCl + AgNO3 =AgCl↓+KNO3，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为：K2CrO4 + 2AgNO3 = Ag2CrO4↓+2KNO3 ，根据反应方程式可知在相同浓度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以L1代表是-lgc(Cl- )与V(AgNO3 )的变化关系，故A项错误； B．N点纵坐标的数值是4，则Ag2CrO4，在沉淀溶解平衡中c(CrO42-)=10-4mol/L，c(Ag+)=2x10-4mol/L  ，Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42- )×c2(Ag+ )=10-4×(2×10-4)2=4.0×10-12，故B项正确； C．L1为KCl的滴定曲线，P点时，-lgc(Cl-)=4.9，则c(Cl-) =10-4.9 mol/L，此时氯化钾与硝酸银恰好沉淀完全，则KSP(AgCl) =10-9.8，M点时，c(Ag+)==0.02，则c(Cl-)===5×10-8.8 mol/L，则x= lgc(Cl-)=8.8-0.7=8.1，故C项错误； D．相同实验条件下同一种溶液的Ksp相同，平衡时溶液中c(CrO42-)=10-4mol/L，Q对应的纵坐标数值是4.0，即c(CrO42-)=10-4mol/L曲线L2中N点移到Q点上方，故D项错误； 故本题选B。 2．C 【详解】A．是弱碱，过量时只生成沉淀，故A正确； B．NaOH和物质的量之比为3∶2，反应产物中有和，根据原子守恒和电荷守恒可知，B正确； C．NaClO溶液过量，与结合生成HClO，正确的离子方程式为，故C错误； D．和反应生成沉淀，促进了的电离，与溶液中的反应产生，故D正确； 故选C。 3．A 【详解】A．当时，，故，解得，，的数量级为，A项正确； B．的，B项错误； C．温度不变，不变，C项错误； D．根据电荷守恒，反应后的溶液中存在离子浓度关系：，D项错误； 故选A。 4．C 【详解】A．根据a点可知，的电离常数，故A错误； B．b点为半中和点，此时溶质为等物质的量浓度的NaA与HA的混合溶液，由于溶液显酸性，则HA的电离程度大于NaA的水解程度，故对应溶液中存在：，故B错误； C．d点为恰好反应点，此时溶质为NaA，溶液体积为40.00mL，按物料守恒A元素的物质的量浓度为，故对应溶液中存在：，故C正确； D．滴定过程中水的电离程度逐渐增大，d点为恰好反应点，d点后NaOH过量，水的电离程度又逐渐减小，故d点水的电离程度最大，故D错误； 故选C。 5．C 【分析】由图1可知的、。 【详解】A．饱和NaHCO3溶液中的，电离小于水解程度，故c(CO)<c(H2CO3)，A正确； B．初始状态pH=11、lg[c(Mg2+)]=-6，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，B正确； C．初始状态pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据物料守恒，平衡后溶液中c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)<0.1mol•L-1，C错误； D．初始状态pH=8，溶液中主要含碳微粒是，pH=8、lg[c(Mg2+)]=-1，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为发生反应：Mg2++2HCO=MgCO3↓+CO2↑+H2O，D正确； 故选C。 6．C 【详解】A．由图像可知，可被净化的pH区间为3.2~7.2，可被净化的pH区间为4.7~7.2，故可被净化的pH区间最大，A项错误； B．净化的先后顺序：、，，B项错误； C．由图像可知，完全沉淀时的pH为3.2，此时的浓度大于0.01 mol⋅L，、的混合溶液中mol⋅L时，二者不会同时沉淀，C项正确； D．当净化完成时，溶液中，D项错误; 故选C。 7．D 【详解】A．中既有离子键又有共价键，共价键来自硫酸根离子；时、溶液中存在电荷守恒，又，则可知，A错误； B．点溶液的，，，，则曲线I表示与的关系，同理可得曲线Ⅱ表示与的关系，曲线Ⅲ表示与的关系，B错误； C．水解溶液显酸性，促进水的电离，随着的加入，对水的电离的促进程度减小，故点水的电离程度比点的大，C错误； D．根据点坐标（4.8，0）来算，则，，的数量级为，D正确； 故选D。 8．D 【详解】A．向溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀，且将银离子消耗完全，再滴加几滴溶液，生成黑色沉淀，发生了沉淀的转化，证明溶解度，A项不符合题意； B．向溶液滴加溶液，溶液由橙色变为黄色，再继续滴加硫酸，溶液由黄色变为橙色，证明了浓度对化学平衡的影响，氢氧根浓度增大，氢离子浓度减小，平衡左移，氢离子浓度增大，平衡右移，B项不符合题意； C．溶液不变红色，说明溶液中无，溶液中存在，C项不符合题意； D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，反应过程中消耗了溶剂水，生成的质量比消耗的质量大，即使有晶体析出，也不能充分说明的溶解度比的大，D项符合题意； 选D。 9．B 【详解】A．Ca5(PO4)3F的Ksp更小，使用含氟牙膏时，Ca5(PO4)3(OH)可转化为Ca5(PO4)3F，A错误； B．牙釉质的主要成分是Ca5(PO4)3(OH)，根据元素守恒，因此正确，B正确； C．的电离为，观察的交点，此时pH≈7，则的电离常数，的水解为，的水解平衡常数，观察的交点，此时pH≈2，则，，即电离程度大于水解程度，故C错误； D．牙齿表面液膜中存在在，当糖附着在牙齿上发酵时，会产生，沉淀溶解平衡正向移动，不利于牙釉质的沉积，故D错误； 故答案选B。 10．A 【分析】“反应器1”中可能发生的反应为，因此“余液”的主要成分可能是、NaCl，“反应器2”中发生的反应为，在经过处理后产生的，据此作答。 【详解】A．水合肼具有强还原性，在“反应器1”中生成水合肼时要防止其被氧化，从而保证水合肼的产率，因此应该将混合液缓慢加入尿素溶液中，这样NaClO是少量的，不会氧化生成的水合肼，A错误； B．尿素中的碳元素为价，反应后可能生成，“反应器1”中可能发生的反应为，因此“余液”的主要成分可能是、NaCl，B正确； C．“反应器2”中发生的反应为，为还原剂，为氧化剂，生成1个，失去的电子数为，又的物质的量为0.9mol，则转移电子的物质的量为，C正确； D．已知水合肼与NaOH、亚硝酸乙酯合成的反应为放热反应，且的沸点为17℃，若温度过高，易汽化，故为了减少工业生产中原料的损失，“反应器2”应做冷却处理，D正确； 故答案选A。 11．A 【详解】A．常温下，向0.1mol•L-1氨水中不断加水稀释，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，图象符合，故A正确； B．常温下，向0.1mol•L-1氨水中不断加水稀释，促进电离，最后溶液接近中性，不能变为酸性，故B错误； C．加水稀释促进弱电解质电离平衡正向进行，图象不符合，故C错误； D．电离平衡常数随温度变化，温度不变，电离平衡常数不变，图象不符合，故D错误； 故选：A。 12．B 【详解】A．分配比越大，lgD越大，萃取效果越好，对Nd3+的萃取效果最好，故A错误； B．H8L可通过和甲醛通过缩聚反应制得，故B正确； C．由电荷守恒可知，达平衡时水相中3c[]+c(H+)+3c[R(H2O)6H8L3+]=c(OH−)，故C错误； D．把（-4，-0.1）代入H8L对Nd3+萃取的萃取平衡常数K(Nd3+)===103.9，同理由点（-3.95，-0.4）可得K(Eu3+)=103.55，根据萃取原理，萃取平衡时， ，故D错误； 本题选B。 13．C 【分析】铜和浓硫酸反应(反应Ⅰ)生成二氧化硫气体(气体Ⅰ)和硫酸铜，生成的二氧化硫气体与碳酸钠反应(反应Ⅱ)，所得溶液pH在3～4之间，溶液显酸性，根据H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-8，可知NaHSO3溶液显酸性(电离大于水解)，则反应Ⅱ所得溶液成分是NaHSO3，调节溶液pH值至11，使NaHSO3转化为Na2SO3，低温真空蒸发(防止Na2SO3被氧化)，故固液分离得到Na2SO3晶体和Na2SO3溶液，Na2SO3和CuSO4反应的离子方程式是+2Cu2++2H2O=+Cu2O+4H+，反应过程中酸性越来越强，使Na2SO3转化成SO2气体，总反应方程式是2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4，需及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行，据此分析解答。 【详解】A．反应Ⅰ是铜和浓硫酸反应，生成二氧化硫，是氧化还原反应，反应Ⅱ是SO2和碳酸钠溶液反应，生成NaHSO3、水和二氧化碳，是非氧化还原反应，反应Ⅲ是Na2SO3和CuSO4反应生成Cu2O，是氧化还原反应，A错误； B．低温真空蒸发主要目的是防止Na2SO3被氧化，而不是NaHSO3，B错误； C．经分析溶液Y的成分是Na2SO3溶液，可循环用于反应Ⅱ的操作单元吸收SO2气体(气体Ⅰ)，C正确； D．制取Cu2O总反应方程式是2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4，化合物X是指Na2SO3，若Cu2O产量不变，增大比，多的Na2SO3会消耗氢离子，用于控制pH值，可减少NaOH的量，D错误； 故答案为：C。 14．D 【分析】矿石硝酸浸取液(含、、)加入活性MgO氧化镁调节溶液pH为9.0，得到Co（OH）2和Al（OH）3沉淀，过滤，Co（OH）2被空气中O2氧化为Co（OH）3，加入由、和配制氨性溶液，发生反应，得到，过滤除去Al（OH）3，滤液经过一系列处理后得到CoCl2。 【详解】A．滤液I的pH=9，，即，故A错误； B．溶液中，质子守恒为，故B错误； C．常温下，的氨性溶液中，，即，，故C错误； D．Co（OH）2被空气中O2氧化为Co（OH）3，加入由、和配制氨性溶液，Co(OH)3转化为，离子方程式为：，故D正确； 故选D。 15．(1)1：9 (2) (3) < = (4)0.1 (5)D 【详解】（1）水的电离吸热，温度越高，Kw越大，所以95℃时，Kw=，将pH=9的NaOH溶液，，与pH=4的盐酸混合，若所得混合溶液的pH=7，溶液呈碱性，，则，NaOH溶液与盐酸的体积比为1：9。 （2）盐酸和氢氧化钠恰好中和，则， ，若，则； （3）若为强酸，则pH=3的溶液稀释100倍后pH为5，但醋酸为弱酸，稀释过程中醋酸电离平衡右移，导致pH变化小于2个单位，所以加水稀释100倍后，pH＜5，硫酸加水稀释100倍后，pH=5； （4）根据氮原子守恒，溶液中，与之和等于起始NH3·H2O的浓度，c(NH3⋅H2O)+c()=0.1mol⋅L-1； （5）0.1mol/LNaOH溶液10mL与溶液15mL混合， H+过量，反应后溶液显酸性，c(H+)= ，则pH=-lgc(H+)=-lg0.02=-(lg0.01+lg2)=2-lg2=1.7，故答案选D。 16．(1) (2) (3) (4) (5) 橙 ，又因，可求出c(H+)=10-4mol/L，pH=4，故显橙色； 【详解】（1）五种酸的酸性的强弱可直接比较第一步电离常数的大小，故顺序为：；的五种酸溶液中，氢离子的浓度由大到小的顺序为：，氢离子的浓度越大，水的电离程度越小，故水的电离程度由大到小的顺序为； （2）向溶液中滴加少量的氯水，因氯水少量，故氯气和水生成的盐酸只能将碳酸钠变成碳酸氢钠，再加上次氯酸的酸性强于碳酸氢根而弱于碳酸，故次氯酸也会和碳酸根反应生成碳酸氢根和次氯酸根离子，故离子方程式为： （3）向溶液中通入少量，因为碳酸的酸性强于次氯酸，故次氯酸钠和二氧化碳会生成次氯酸，又因为次氯酸的酸性强于碳酸氢根，故二氧化碳对应的产物是碳酸氢根而不是碳酸根，故其离子方程式为：； （4）向溶液中滴加溶液至过量，当醋酸少量时会将碳酸钠转化为碳酸氢钠，醋酸过量时会将碳酸氢钠变为二氧化碳，故其离子方程式分别为：； （5），又因，可求出c(H+)=10-4mol/L，pH=4，故显橙色； 17．(1)， (2)AC (3)< (4)F 【详解】（1）草酸是二元弱酸，所以电离方程式为，； （2）A．加水稀释过程中，草酸酸性减弱，所以减小，增大，增大，故A正确； B．由电离方程式可知，，加水稀释过程中，减小，而K2是常数，所以减小，故B错误； C．，，加水稀释过程中，减小，是常数，所以增大，故C正确； D．，是常数，所以加水稀释过程中，不变，故D错误； 故选AC。 （3）0.18mol/L溶液中第一步电离出来的，0.18mol/L溶液中，所以电离出来的； （4）pH=13的NaOH溶液的浓度为0.1mol/L，恰好完全与20mL0.1反应，需要NaOH溶液20ml，所以F点溶液溶质为，此时水解促进水的电离，使水的电离达到最大值；而E点溶液溶质为、，的水解程度小于，所以E点时水的电离未达到最大值；G点溶液溶质为、NaOH，NaOH会抑制水的电离，所以G点时水的电离未达到最大值；故F点时水的电离达到最大值。 18．(1)H2CO3H++HCO (2)②>①>③ (3)10-2mol/L (4)adf (5) 0.3 mol·L-1 0.2 mol·L-1 1 1∶1 【详解】（1）碳酸为弱酸，分步电离，第一步电离方程式为H2CO3H++HCO。 （2）从表中可知，电离平衡常数醋酸>氢氰酸>碳酸的第二步电离，电离平衡常数越大，其阴离子的水解程度越小，则水解程度Na2CO3>NaCN>CH3COONa，则pH②>①>③。 （3）Ka==10-2，现pH=3，c(H+)=10-3mol/L，c()=0.1mol/L，则c(H2SO3)=10-2mol/L。 （4），温度恒定的情况下，Ka不变。 a．加水稀释，Ka不变，醋酸根离子浓度减小，的值增大，a正确； b．加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，减小，b错误； c．加入少量冰醋酸，醋酸的浓度增大，虽然醋酸浓度增大其电离平衡正向移动，但是仍减小，c错误； d．通入少量HCl气体，氢离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸根离子浓度减小，增大，d正确； e．加入少量烧碱溶液，氢离子被消耗，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸根离子浓度增大，减小，e错误； f．升高温度，醋酸电离程度增大，增大，f正确； 故答案选adf。 （5）①加入氢氧化钡的体积为60mL时溶液呈中性，加入氢氧根离子的物质的量为0.05mol/L×2×0.06L=0.006mol，则c(H+)=0.006mol÷20mL=0.3mol/L。加入20mL氢氧化钡溶液后，硫酸被反应完，故硫酸有0.001mol，氢离子总物质的量为0.006mol，则盐酸有0.004mol，因此c(Cl-)=0.2mol/L。 ②A点加入氢氧化钡20mL，此时硫酸被反应完，溶液中氢离子剩余0.004mol，c(H+)=0.1mol/L，pH=1。 ③0.15mol/L的稀硫酸V1mL，其中含有氢离子0.3V1×10-3mol，0.1mol/L的NaOH溶液V2mL，其中含有氢氧根离子0.1V2×10-3mol，两者混合溶液pH=1，则，解得V1：V2=1：1。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$