2024年中考化学综合训练综合应用题

2024年中考化学综合训练题---综合应用题 1．（2024·江苏苏州·二模）某学习小组以“气体”为主题开展探究活动。 I.基础实验 (1)气体的实验室制备是学生必备的实验技能，以下是实验室用于制取气体的部分装置。请回答问题。 ①写出标号仪器名称：a 。 ②用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ，其实验步骤有：①在试管中加入药品并固定好装置；②把导管移出水面；③点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀留出时开始收集；④熄灭酒精灯；⑤检查装置的气密性，以上步骤正确顺序为 (填序号)。 ③实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是 (填字母序号)，若使用装置C收集二氧化碳，将燃着的木条放在导管 (填“c”或“d”)口处进行验满。 Ⅱ.科学探究 (2)如图为中国科学家利用CO2、H2进行人工合成淀粉[(C6H10O3)n]的相关步骤。 ①检验淀粉的原理是利用含有 的溶液(填化学式)会与淀粉发生作用呈蓝色。 ②直链淀粉转化为支链淀粉的过程属于 变化(填“物理”或“化学”)。 ③经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，实验室中将它们分别在氧气中完全燃烧，生成物为 。 (3)基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将废气中的CO2以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入Na2CO3溶液，其原理如图所示。 ①碳酸钠溶液的pH 7(填“＞”、“=”或“＜”)，其溶液中的阴离子有 。 ②这种微胶囊吸收CO2的原理是 (用化学方程式表示)，解吸过程是 (填“吸收”或“放出”)能量的过程。 (4)回收利用工业废气中的CO2和SO2，CO2在电极b处转化为甲酸(HCOOH)，原理示意图如图。 下列说法正确的是______。 A．废气中CO2排放到大气中会形成酸雨 B．装置1中吸收液A的作用是吸收废气中的CO2和SO2 C．电极a处的反应中S元素的化合价升高 D．随着反应进行，电极b处溶液的pH会降低 2．（2024·山东济宁·模拟预测）（一）如图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。 (1)写出标号①的仪器名称 。 (2)实验室用装置A制取。若将装置A改为装置B，其优点是 。利用此装置还可以进行许多实验，下列实验不能达到预期目的的是 （填序号）。 a．利用C收集氧气 b．C中盛氢氧化钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体 c．C中盛满水，a口连接量筒，测生成二氧化碳的体积 d．C中盛澄清石灰水，检验二氧化碳 (3)FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取。气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。某同学用D、E、F装置组合收集。E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是 （填“甲”或“乙”，请从图2中选择）；F装置的作用是 。NaOH溶液吸收的化学方程式为 。 （二）同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾，氮复合肥料”，使用到的药品有、、、。同学们制得了成分不同的“钾，氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题： 限选试剂：稀，稀，溶液，溶液，蒸馏水 (4)提出合理假设。所抽样品的成分总共有4可能： 假设1：KCl和3；假设2：KCl和； 假设3：和；假设4： 。 (5)形成设计思路。 ①甲同学先提出先用溶液确定是否含有KCl，你是否同意并说出理由： ②乙同学提出可以先用稀盐酸或稀硫酸确定是否含有，然后再确定另外一种药品。 (6)完成实验方案。请填写实验操作，与表中结论相符的预期现象。 实验操作 预期现象 结论 步骤1：取少量这种混合固体于试管中，滴加适量的稀盐酸或稀硫酸 假设2成立 步骤2：另取少量这种混合固体于另一支试管中，加足量的蒸馏水溶解，滴加 3．（2024·江苏连云港·二模）我校九年级某项目学习小组以“探索燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习研究。 项目任务1：了解燃料燃烧及燃烧安全。 家用燃料经历了如下图所示的变迁过程，并将逐步向理想燃料发展。 (1)煤、石油和天然气都属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 (2)为防止天然气泄漏造成危险，燃气公司给用户安装了燃气报警器。图1中 （填“甲”或“乙”）同学家的燃气报警器安装正确。 (3)充分燃烧煤或天然气释放的热量和产生的质量如图2所示。同学们读图2讨论后认为，使用天然气可以减轻污染，并有助于减轻______（填字母代号）的危害。 A．酸雨 B．温室效应 C．臭氧层破坏 项目任务2：了解新能源 我国科学家在正开发其他新能源，实现“3060”“双碳”目标。 实验室制取和 (4)图中仪器①的名称是 。 (5)实验室制取，应选择图中的发生装制 （填字母），化学方程式为 。若选用装置收集，气体应该从 （填“”或“”）口进入。实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰通过加热制取，应选择图中的发生装置 （填字母）。 当前我国氢能按如图规划发展： (6)我国科学家研制出一种利用太阳光在催化剂作用下高效分解水制取氢气的“绿氢”制取技术，其化学方程式为 。 4．（2024·江苏苏州·二模）氢气的开发利用是氢能研究的热点。 Ⅰ.氢气的发现和制备 (1)1766年，英国科学家卡文迪许用锌与稀硫酸作用，制得了可燃性的氢气。1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁。写出该反应的化学方程式 。1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水获得氢气。 (2)目前制氢的方法主要有电解水制氢。电解水制氢中，使用氚进行核能发电，图1能表示氚的原子结构，氚原子与氢原子的区别是 不同。 (3)甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图2： ①甲烷和水蒸气催化重整的化学方程式为 。 ②“分离”的目的是 。 Ⅱ.氢气的贮存和释放 (4)Mg2Cu是镁铜按一定质量比融合而成的合金。Mg2Cu可用于化学储氢，其贮氢与释氢过程如图3所示。 ①贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的原因 。 ②释氢发生反应的化学方程式为 。 Ⅲ.氢气在工业生产中的应用 (5)合成氨工艺需要用到氢气，在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨气。 ①N2是合成氨的重要原料。工业上可从空气中获得N2，利用空气中各成分的 不同将空气成分进行分离。 Fe3O4是铁触媒的主要成分。合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用O2将其“再生”。图5是Fe3O4在失效和再生过程中的质量与时间变化的关系图。 ②通入O2加热，将一定质量的失效催化剂进行“再生”，“再生”过程中铁元素的质量分数 (选填“变大”“变小”或“不变”)。 ③T1∼T2℃时，FeO转化为Fe3O4，T3∼T4℃时，Fe3O4转化为Fe2O3。M= 。 ④A点固体中m(FeO)：m(Fe3O4)= 。 5．（2024·江苏无锡·二模）N2O是一种温室气体，由于N2O在大气中的存留时间长(100~200年)，大气中N2O含量过高会加剧全球变暖。 I.土壤中N2O的形成原因 (1)在微生物作用下，土壤中氮元素转化为N2O是大气中N2O的主要来源之一。该转化过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)下列会导致温室效应的物质是 (填序号)。 a.氟氯代烷       b.CH4     c.NO2 II.减少N2O排放的方法 环境监测部门进行土壤中施用石灰氮(化学式CaCN2)的实验：分别取500g相同粒度的风干土壤3份加入培养瓶，向第1个培养瓶中加入含300mg氮元素的尿素，向第2个培养瓶中加入含300mg氮元素的石灰氮，第3个培养瓶不加任何氮肥作为空白对比实验。加水使3个培养瓶中的土壤含水量约为60%，置于25℃下恒温培养。在不同的时间从各培养瓶中抽取20mL气体样品，测定气体中N2O的含量，结果如图所示。 (3)观察如图所得到的结论可描述为 。在大棚蔬菜、农产品种植中，与施用尿素相比较施用石灰氮的可能优点有 。 III.使用石灰氮对土壤的影响 (4)石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨(H2CN2)，可能造成土壤碱化而不适合耕种反应的化学方程式为 。请设计实验，检验土壤的酸碱性： 。 (5)氰氨可进一步与水反应生成尿素CO(NH2)2，一亩地生成18kg尿素，理论上需要氰氨的质量是多少？ 6．（2024·山东济南·二模）请回答下列问题。 (1)北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制铜的方法，其主要生产流程如图所示。 Ⅰ．“熬”：熬苦泉水得到胆矾的结晶方法是 。 Ⅱ．“烹”：烹胆矾成铜的过程中涉及到以下反应：；。 ①上述两个反应均属于 反应类型，两个反应涉及的氧化物共有 种。 ②将木炭疏松地摆成金字塔形能使炭火烧得更旺，其原理是 。 Ⅲ．“溶”：④写出“铁釜”中发生反应的化学方程式： 。 (2)已知某草木灰样品的主要成分是（杂质为），其水溶液显碱性。在一烧杯中盛有草木灰样品，加入适量水使其充分溶解，然后向所得溶液中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，产生气体的质量与所加入稀盐酸的质量关系如图所示。试回答： ①向该草木灰样品的溶液中滴加酚酞试液时，观察到的明显实验现象是 。 ②当加入稀盐酸36g时（即图中A点），烧杯中溶液里的溶质是 （写化学式）。 ③当加入稀盐酸73g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求20g该样品中的质量分数 。（写出计算过程，计算结果精确至） 7．（2024·河南洛阳·三模）海洋中丰富的化学资源给我们的生产和生活提供了巨大的便利。 (1)海水淡化：蒸馏是淡化海水常用的方法之一，蒸馏是根据物质的 (填序号)不同，使淡水与其他成分分离。 a.熔点     b.沸点     c.密度 (2)海水制盐：以下流程图表示粗盐中杂质的去除过程： ①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到一种仪器，其名称是 ，在操作Ⅲ中的作用是 。 ②操作Ⅳ中，常用氯化钠饱和溶液溶液反复冲洗固体而不用淡水冲洗的原因是什么 ？ (3)海水制碱：盐湖地区的人们可采用“冬天捞碱，夏天哂盐”的方法来获收食盐，某兴趣小组根据氯化钠、碳酸钠的溶解度表作出了其中一种物质的溶解度曲线(如图所示)： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36 36.5 37 碳酸钠 6 16 18 36.5 50 ①曲线M是表中 (“氯化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线，温度为20℃时，饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为 (列出计算式)。 ②请结合溶解度曲线解释“冬天捞碱”的原理 。 (4)海水提镁：某化学兴趣小组的同学在实验室模拟“海水制镁”来富集镁，取50g氯化钠和氯化镁的混合物，加入100g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成沉淀5.8g，试分析计算原混合物中氯化镁的质量分数 。 8．（2024·江苏淮安·二模）亚硝酸钠外观与氯化钠相似，易溶于水，有毒。在肉类制品加工中常少量添加，用作发色剂、防腐剂，能改善腌制品的外观和风味。某兴趣小组对此开展如下探究： 探究一、认识 (1)组成：氮元素的化合价为 价。 (2)物理性质：被称为“工业盐”，与氯化钠一样也具有咸味。从组成分析，两种盐具有咸味的可能原因是 。 (3)还原性：暴露在空气中的部分会与氧气反应生成无毒的硝酸钠，写出该反应的化学方程式 。 探究二、影响腌鱼中含量的因素 取不同质量比的鱼和盐进行腌制，采集不同时间、温度的实验数据如下： 【实验1】鱼、盐质量比时，两种温度下亚硝酸盐含量与时间关系如图所示： (4)实验可得：影响腌鱼中亚硝酸盐含量的因素有 。 【实验2】室温下，不同鱼、盐质量比的腌鱼中亚硝酸盐含量随时间的变化的数据如表： 时间/天 0 2 4 6 8 10 12 14 16 鱼、盐质量比 0.32 1.35 1.81 1.30 1.61 1.18 0.91 0.86 0.99 鱼、盐质量比 0.47 0.43 0.41 0.90 0.68 0.65 0.60 0.72 鱼、盐质量比 0.32 0.38 0.49 0.61 0.35 0.82 0.44 0.39 0.49 (5)①表中x= 。 ②依据表中数据分析，欲使腌鱼中亚硝酸盐含量保持较低，合理建议是 。 探究三、工业废水中的处理 (6)某工厂的金属切割加工废液中含有的，为了防止亚硝酸钠污染环境，可以用氯化铵溶液处理废液（反应原理：）。若工厂需处理废液，计算最少需消耗的质量（写出计算过程）。 9．（2024·河南新乡·二模）酸、碱、盐是重要的化学物质，是培养学生科学思维的重要载体。某化学小组根据酸、碱、盐之间的关系展开了项目式学习。 项目一  探究酸的化学性质 (1)酸具有相似的化学性质，这是由于不同的酸溶液中都含有 。（填离子符号） 项目二  探究碱的化学性质 (2)为证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应，化学小组设计了如图所示的实验装置。分别向锥形瓶内同时注入等量的氢氧化钠溶液和水，观察到U形管内红墨水 （填“左高右低”或“左低右高”），证明了二氧化碳与氢氧化钠能发生反应，写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式： 。 项目三  探究酸与碱的反应 (3)如图是利用数字化设备测得的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线图，由图可知该实验是将 （填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）加入另一种溶液中；分别取a、b、c处溶液蒸发结晶，可以得到纯净的氯化钠固体的是 （填字母）。 项目四  探究盐的化学性质 (4)粗盐中常含有CaCl2、MgSO4杂质，某同学为除去杂质得到精盐，进行以下实验：将粗盐溶解，向粗盐水中依次加入过量的Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液，过滤后向滤液中加入适量盐酸，蒸发、结晶。 ①请指出操作中的错误之处，并说明原因 ； ②将操作中的错误改正以后，重新进行实验，请设计实验检验过滤后所得滤液中含有的杂质 。（简要叙述实验步骤、现象及结论） (5)工业上电解饱和氯化钠溶液可得到氢氧化钠、氯气和氢气。若要制得40t氢氧化钠，求参加反应的氯化钠的质量。 10．（2024·广西南宁·二模）化学兴趣小组学习完复分解反应后，进行酸碱盐之间反应的项目式实验探客。 【实验一】小组同学做了如图所示的三个实验： 【查阅资料】溶液呈磩性；溶液呈中性，且有毒。 (1)的俗称是 。 (2)写出试管②中反应的化学方程式 。 (3)试管③反应的微观实质是 （填离子名称）和碳酸根离子结合生成水分子和二氧化碳分子。 【实验二】甲同学完成试管①和②中的两个实验后，接着进行如图探究： (4)甲同学经过分析推断，沉淀M的成分是 （填化学式）。 【实验三】 (5)乙同学把沉淀混合后加入过量的稀硝酸，观察到的实验现象是 ，充分反应后所得溶液中含有的离子是 。 【处理废液】 (6)实验完毕后，甲同学将滤液倒入废液缸。为了使废液安全排放，向其中加入适量的______（填序号），对废液进行处理。 A．溶液 B．溶液 C．稀硝酸 D．溶液 11．（2024·山东济南·二模）2024年4月24日是第九个“中国航天日”，今年的主题是“极目楚天，共襄星汉”。4月25日晚，神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭发射成功，我国航天事业再登新高。 Ⅰ、生命保障 (1)航天飞行会导致航天员的钙流失，钙属于人体中的 （填“常量”或“微量”）元素。 (2)航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供维生素C的食品是 。 Ⅱ、能源系统 (3)运载火箭使用的推进剂为偏二甲肼（）和四氧化二氮（）。偏二甲肼（）属于 （填“氧化物”、“有机物”、“无机物”之一），其中碳、氮两种元素的质量比为 （填最简整数比）。 (4)此次发射的神舟十八号飞船在电源系统方面进行了改进，将铬镍电池更换为电池容量更大、系统可靠性更高的锂电池。飞船充电使用太阳翼（即太阳能电池板），它是一种将 能转化为电能的装置。 Ⅲ、航天材料 (5)下列航天服的制造材料中属于有机合成材料的是______（填序号之一）。 A．纯棉舒适层 B．羊毛保暖层 C．镀铝防护层 D．聚氯乙烯管水冷层 (6)钛（Ti）被称为航空金属，建造空间站使用的钛合金具有很多优良的性能，如图是以钛铁矿【主要成分为钛酸亚铁（）】为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程： ①钛酸亚铁的化学式为，其中钛元素的化合价为 价。 ②反应①之前需要将钛铁矿粉碎，目的是 。操作a的名为 。 ③反应②除了生成，还生成一种有毒的可燃性气体，该气体的化学式为 。 ④写出③中金属镁和反应的化学方程式 。 12．（2024·山东济南·二模）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 (1)已知氯酸钾（KClO3）在二氧化锰作催化剂并加热的条件下会分解产生氯化钾和氧气。 ①利用该原理制备氧气所选择的发生装置为 （填写装置字母序号）。 ②该反应的化学方程式为 。 (2)第二组的同学以锌粒和稀硫酸为原料制备并收集一瓶干燥的氢气。 ①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写装置字母序号）。 ②该反应的化学方程式为 。 ③实验结束后，该组同学欲利用化学方法检验反应后的剩余废液中是否含有稀硫酸，可选用下列试剂中的 （填选项序号）。 A．Ba（NO3）2溶液  B．Na2CO3溶液 C．酚酞试液  D．石蕊试液 (3)第三组的同学对甲烷（CH4）燃烧的产物产生了兴趣，设计了如下实验探究。 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】 含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色。 【猜想与假设】猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三：CO2、CO、H2O。 【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过A﹣F装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证： ①若实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，E中黑色粉末变成红色，由此推断猜想 成立。 ②该组装置中，装置C的作用是 。 ③从安全角度考虑，气球的作用是 。 ④实验结束，对相关装置进行称量（忽略空气成分对实验的干扰），反应前后各装置的质量变化如表所示： AB装置总质量/g CD装置总质量/g E装置中固体质量 反应前 800 600 4 反应后 807.2 604.4 3.2 根据表格中数据计算，燃烧甲烷的质量为 g。气球中剩余未反应的CO的质量为 g。（计算结果精确至0.1g） 13．（2024·山东济宁·三模）(一)如图是实验室制取气体的常见装置，请回答问题：    (1)仪器a的名称是 。 (2)若以过氧化氢溶液为原料，在实验室中制取氧气的化学方程式为 ，若用F装置收集一瓶二氧化碳气体，其验满的方法是 。 (3)若用Zn和稀盐酸反应制取纯净干燥的氢气，所选装置的连接顺序为 (从左到右填写装置序号字母)。 (4)乙炔是一种难溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水常温下反应制取乙炔。为得到平稳的气流，制取乙炔的发生装置应选择 (填装置序号字母)，若把装置G中的浓硫酸换成水并盛满，用来收集乙炔时，气体从 (填“b”或“c”)端通入。 (二)金属钠是一种非常活泼的金属，容易与空气中的氧气、水蒸气发生反应，所以金属钠通常贮存在煤油中。 (5)切一小块钠放入盛水的烧杯中，观察到钠能与水剧烈反应，并放出热量，本身熔化成白色的小圆球，浮在水面上，反应同时生成一种能燃烧的气体。向反应后的烧杯中滴加酚酞，溶液立即变红，请写出钠与水反应的化学反应方程式 。 (6)另取一小块钠放在陶土网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡货色固体过氧化钠(Na2O2)。将淡黄色固体露置于空气中，一段时间后变为白色粉末。 【查阅资料】 过氧化钠能和水或二氧化碳反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 小明对白色粉末的成分做出了猜想： 猜想1：NaOH；猜想2：Na2CO3；猜想3： 。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量白色粉末于试管中，加水充分溶解，滴加 溶液，振荡 产生 猜想3正确 ②静止后，向上层清液中滴加少量酚酞溶液 14．（2024·河南商丘·模拟预测）氧气是我们赖以生存的物质，人类对制取氧气的探究从未止步。化学小组以“氧气制备”为主题展开跨学科项目式学习。请回答下列问题： （一）致敬科学家 (1)1774年，法国科学家 在隔绝空气的装置中加热氧化汞，得到了一种能够支持燃烧和供给呼吸的气体，这就是氧气。 （二）基础性实验 (2)用A装置制取氧气的化学方程式为 ；若要收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，收集装置最好选用 （填序号）。 (3)超氧化钾能与水剧烈反应并放出大量热，生成氢氧化钾和氧气。若实验室用超氧化钾与水反应制取氧气，应选择 （填序号）作为发生装置。 （三）跨学科实践 (4)某种家庭制氧机是利用分子筛技术获得高浓度氧气，其工作原理如图G，则空气中两种主要气体的分子体积大小为：氮气 氧气（填“大于”“小于”或“等于”）。 (5)某种制氧剂的成分为过碳酸钠（）和二氧化锰，使用时向制氧剂中加水即可产生氧气，反应分两步，第一步的化学方程式为 。同学们利用该制氧剂、饮料瓶和吸管制作了简易家庭制氧机（如图），则下列有关说法中不正确的是 （填序号）。 a．装药品前先检查装置的气密性     b．甲、乙瓶内气体压强相同 c．乙瓶可观察产生氧气的速率     d．反应前后的质量不变 (6)人类对太空的探索同样需要氧气，科学家表示火星上可利用大气中的二氧化碳制取氧气，其原理为：通电条件下二氧化碳分解生成一氧化碳和氧气。若1名宇航员平均每小时消耗氧气，则理论上每小时需要分解二氧化碳的质量是多少？ （四）反思与总结 、、、空气、都能产生氧气，是因为它们都含有氧元素。 15．（2024·云南昆明·模拟预测）中国将在2030年前实现“碳达峰”；2060年前实现“碳中和”。为实现“双碳”目标，全社会各领域开始行动起来。其中碳转化和碳封存是实现碳中和的主要途径之一。 Ⅰ、碳转化 (1)一氧化碳变换技术，可将一氧化碳在镍和铁的催化作用下转化为二氧化碳，铁元素的符号为 ，写出2CO中数字“2”的含义 。 (2)我国研发的“液态太阳燃料合成技术”利用二氧化碳和氢气作为原料在纳米纤维催化作用下，生成甲醇和水，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。由如图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 。 Ⅱ、碳封存 化学链燃烧技术是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，利用化学链燃烧技术捕捉甲烷反应后所产生的CO2，再利用NaOH溶液喷淋捕捉CO2的工艺流程图如下： (3)操作I的名称为 。 (4)在高温条件下，燃料反应器中发生反应的化学方程式是 。 (5)为提升捕捉室中CO2吸收效果，可采取的措施有______（填标号）。 A．提高NaOH溶液浓度 B．采用喷淋的方式添加NaOH溶液 C．加快CO2气体的流速 16．（23-24九年级下·湖北武汉·阶段练习）我国企业用 10 年时间，自主研发出海水镁资源综合利用专利技术，生出碳酸镁水合物，并以此为中间体制备各类镁产品，填补了我国高端镁产品生产空白。工业上从弱碱性卤水（主要成分为 MgCl2）中获取 MgCO3•3H2O 的一种方法如图 1： 图1获取MgCO3·3H2O的工艺流程 (1)沉淀过程的 pH 随时间的变化如图 2 所示，沉淀过程的操作为 （填序号）。 a．向 NaOH 溶液中滴加卤水，同时通入CO2 b．向卤水中滴加 NaOH 溶液，同时通入CO2 c．向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加 NaOH 溶液，同时继续通入CO2 d．向 NaOH 溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2 (2)测定MgCO3· 3H2O 的纯度 实验步骤：利用如图3所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定 的纯度。已知：。依据实验过程回答下列问题。 ① C 中反应的化学方程式为 。 ②下列措施能提高测定准确度的是 （填序号）。 a．在加入硫酸之前应排尽装置内气体 b．在 AB 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 c．实验结束后，再通空气一段时间 d．在 C 装置左侧导管末端增添多孔球泡（多孔球泡见图 4） (3)小智认为应将 C 中 Ca（OH）2溶液换成Ba（OH）2 溶液，理由是 。 (4)实验中准确称取三份 10g 样品，进行三次测定，测得生成 BaCO3沉淀的平均质量为 9.85g，则样品中MgCO3· 3H2O的纯度为 。 17．（2024·河南信阳·二模）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)下列物质敞口放置在空气中（忽略水的蒸发），质量增大且不变质的是______。 A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．氯化钠溶液 D．饱和石灰水 (2)某同学在做稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。 ①曲线上 点表示酸和碱恰好完全反应。 ②从微观角度看，该化学反应的实质是 。 (3)为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：a溶解；b依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；c过滤；d加适量盐酸；e蒸发、结晶。 ①整个实验过程发生的化学变化中，生成氯化钠的复分解反应有几个？ 。 ②若将BaCl2、NaOH溶液换成Ba（OH）2溶液，此时Na2CO3的作用是什么？ 。 (4)为探究敞口放置一段时间的氢氧化钠溶液的溶质成分，某同学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca（OH）2溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，溶质为Na2CO3和NaOH。 ①请写出氢氧化钠溶液敞口可能变质的化学方程式是 ： ②指出该方案中的错误并加以改正 。 (5)分析某黄铜（钢锌合金）中钢的质量分数可选用稀硫酸。将20g黄铜粉末加入100g未知浓度的稀硫酸中恰好完全反应，过滤洗涤干燥后称得剩余固体的质量为13.5g，求所加稀硫酸的质量分数是多少？ 18．（2024·江苏苏州·一模）在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。 I.选择合适的药品制取氧气 (1)过碳酸钠制氧。某款家用制氧机利用两种化学药剂[过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)和二氧化锰]同时加入水中制取氧气，装置如图1所示。 ①制氧机工作时发生了两步反应，写出第二步反应的化学方程式。 第一步：2Na2CO3•3H2O2═2Na2CO3+3H2O2；第二步： 。 ②图中“加湿过滤仓”的原理与下列 (填字母)装置类似。 (2)渗透膜法制氧。利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图所示。 ①空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率 (填“大于”或“小于”)氧分子渗透速率。 ②将通过氧气分离膜的气体收集在集气瓶中，证明瓶中收集到的气体是富氧空气的方法为 。 (3)氧烛制氧。氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。一种氧烛主要含NaClO3，还有少量铁粉。其产氧原理为：触发铁粉燃烧，使NaClO3分解。 已知：2NaClO32NaCl+3O2↑。 ①NaClO3的理论产氧率[]为 (结果精确至0.1%)。 ②氧烛在使用时的产氧率明显低于理论值的原因可能是 。 ③这种氧烛在使用时，NaClO3在250℃左右即开始产氧，且速率较快。其原因可能是 。 II.设计鱼类运输供氧箱 任务1：选供氧剂 查阅资料：过氧化钙(CaO2)、过氧化钠(Na2O2)都能与H2O反应生成O2和相应的碱，反应原理：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。前者反应速率缓慢，后者反应剧烈。 (4)CaO2与H2O反应速率比Na2O2缓慢的主要原因是： 。 (5)小组讨论后，认为鱼类运输供氧选择CaO2更好，理由是 。 任务2：设计装置 (6)为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。同学们在老师指导下，设计了如图4的鱼类运输供氧箱，其中微孔输氧棒的作用是 。利用该装置持续供氧30分钟，记录数据，如图5，可得出水中溶氧量随温度变化的规律为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 长颈漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ⑤①③②④ A d (2) I2 化学 CO2、H2O (3) ＞ 、OH- Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 吸收 (4)CD 2．(1)分液漏斗 (2) 可控制反应的发生和停止 bc (3) 乙 吸收尾气H2S气体 (4)K2SO4和NH4Cl (5)不同意，因为硝酸银和氯化铵也能反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，出现白色沉淀 (6) 无气体生成 氯化钡溶液 无白色沉淀产生 3．(1)不可再生 (2)甲 (3)A (4)酒精灯 (5) B b A (6) 4．(1) (2)中子数 (3) 获得纯净的氢气 (4) 防止空气中的氧气参与反应导致无法生成MgH2 (5) 沸点 变小 69.6 27∶145 5．(1)化学变化 (2)ab/ba (3) 相同条件下，施用尿素比施用石灰氮产生的N2O多 石灰氮能抑制土壤中微生物产生N2O (4) CaCN2+2H2O=Ca(OH)2+H2CN2 取土壤浸出液，滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液变红，则土壤显碱性 (5)设氰氨质量为x。 答：理论上需要氰氨的质量是12.6kg。 6．(1) 蒸发结晶 分解 三/3 增大了木炭与氧气的接触面积，可以促进燃烧 Fe + CuSO4 ＝ Cu + FeSO4 (2) 溶液变红 KCl、K2CO3/ K2CO3、KCl 73g 10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g； 设：参加反应的碳酸钾质量为x。 x=13.8g 20g该样品中的质量分数=。 答：20g该样品中的质量分数69%。 7．(1)b (2) 玻璃棒 搅拌，使液体受热均匀 氯化钠不溶于氯化钠饱和溶液，而其他可溶性杂质能溶解在氯化钠饱和溶液 (3) 碳酸钠 碳酸钠的溶解度随温度降低而减小，且受温度变化影响较大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小从而析出碳酸钠晶体 (4)19% 8．(1)+3 (2)都含有钠离子 (3) (4)温度和腌制时间 (5) 0.32 鱼、盐质量比不能太高 (6)解：设最少需消耗NH4Cl的质量为x 答：最少需消耗NH4Cl的质量为5.35kg。 9．(1)H+ (2) 左高右低 (3) 稀盐酸 b、c (4) 碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液加入的顺序加反了，导致过量的氢氧化钡无法除去，氯化钠中混有氯化钡 先加入过量的氯化钙（或氯化钡等）溶液，观察到产生白色沉淀，说明滤液中含有碳酸钠，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红色，则说明滤液中含有氢氧化钠 (5)解：设参加反应的氯化钠的质量为x， x=58.5t 答：参加反应的氯化钠的质量为58.5t。 10．(1)火碱/烧碱/苛性钠 (2)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl (3)氢离子 (4)Mg（OH）2和BaSO4 (5) 固体部分溶解，有气泡产生 H+、Mg2+、Ba2+、 (6)AB 11．(1)常量 (2)蔬菜 (3) 有机物 6∶7 (4)太阳 (5)D (6) +4 增大接触面积，提高反应速率 过滤 CO 12．(1) C 2KClO32KCl+3O2↑ (2) BAE Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ BD (3) 三 检验燃烧产物中是否含有二氧化碳 处理尾气，防止一氧化碳污染空气 3.2 1.4 13．(1)锥形瓶 (2) 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满 (3)ADGE或BDGE (4) B c (5) (6) NaOH和Na2CO3 过量的氯化钙 白色沉淀 溶液变红色 14．(1)拉瓦锡 (2) F (3)C (4)大于 (5) b (6)通电条件下二氧化碳分解生成一氧化碳和氧气，反应化学方程式是。则设理论上每小时需要分解二氧化碳的质量是， 答：理论上每小时需要分解二氧化碳的质量是110g。 15．(1) Fe 2个一氧化碳分子 (2)210℃、有分子筛膜 (3)过滤 (4)CaSO4+CH4CaS+CO2+2H2O (5)AB 16．(1)c (2) acd (3)Ba (OH)2溶解度大，CO2被吸收的更完全；碳酸钡相对分子质量大，吸收相同的二氧化碳，生成的碳酸钡沉淀质量大，误差小 (4)69% 17．(1)B (2) B 氢离子好氢氧根离子结合生成水分子或H++OH-=H2O (3) 6/六 除去CaCl2， BaCl2和Ba（OH）2 (4) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 加入Ca（OH）2溶液错误， 应改用CaCl2溶液等 (5)解：根据题意可知，参加反应的锌的质量是 20g-13.5g=6.5g。 设所加稀硫酸的溶质质量是x。 则所加稀硫酸的质量分数为； 答：所加稀硫酸的质量分数为9.8%。 18．(1) B (2) 小于 将带火星的木条伸入收集气体中，如木条复燃则收集的气体为富氧空气 (3) 45.1% 铁粉量不足，导致供给的热量不足（合理即可） 铁粉燃烧的生成物成为了该反应的催化剂（合理即可） (4)氢氧化钙微溶于水，会包裹在过氧化钙表面，从而使反应速率减慢（合理即可） (5)氢氧化钠具有较强的腐蚀性（合理即可） (6) 根据温度的变化，精确提供鱼类生存所需的氧气（合理即可） 温度升高，水中的溶解量减少 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$