2024年中考化学综合训练科学探究题

2024年中考化学综合训练题---科学探究题 1．（23-24九年级上·江苏南京·阶段练习）某化学学习小组通过实验探究分子的性质。 【实验准备】 (1)向盛有的20mL蒸馏水的小烧杯A中加入5~6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色为 色；从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中慢慢加浓氨水，观察溶液的颜色变为红色。以上现象说明，能使酚酞溶液变红的物质是 (填“空气”、“水”或“氨水”)。 【进行实验】 (2)另取一个小烧杯B， 加入的5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯(装置如下图)。观察几分钟，填写下表： 烧杯A 烧杯B 现象 (3)通过以上实验，主要能证明分子具有的一个性质是 。 【实验反思】 (4)该小组同学又设计了如图所示实验作为对比，你认为有无必要? (填“有”或“无”)， 理由是 。 【查阅资料】氨气溶于水形成氨水，氯化氢气体溶于水形成盐酸；浓氨水和浓盐酸都具有很强的挥发性；氨气和氯化氢气体反应会生成氯化铵固体。 【拓展探究】该小组同学在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，做了下图所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环，且白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。 【现象分析】 (5)白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是 。 【实验反思】 (6)小王在取用氨水时有如图所示的操作，请指出他的错误。 、 。 2．（23-24九年级下·湖北黄冈·期中）春暖花开，万物生长，化学社团的志愿者帮园林工人清理学校花坛里的杂草。有几名同学被蚊子叮咬，被叮咬处皮肤红肿，痛痒难忍。同学们从化学课上知道：蚊子叮咬时会在人的皮肤内分泌出蚁酸，刺激皮肤引起红肿。同学们决定对蚁酸进行探究。 【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？ 【查阅资料】①蚁酸是一种有机酸，化学名称为甲酸，化学式为HCOOH； ②蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。 【探究一】 (1)探究蚁酸是否显酸性：向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到 ，说明蚁酸溶液显酸性； 【拓展应用】 (2)可在红肿的皮肤处涂抹生活中常用的下列物质中的 (填序号)来中和蚁酸，以减轻痛痒症状。 ①厕所清洁剂(含盐酸)；②牙膏(pH=9)；③肥皂水(pH=10)；④炉具清洁剂(含氢氧化钠) 【探究二】探究蚁酸分解的两种产物。 【提出猜想】同学们根据查阅到的资料和蚁酸的组成，提出了两种猜想： 猜想①：两种产物为水和CO2猜想②：两种产物为水和CO 【进行实验】 (3)同学们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置(铁架台已略去)，观察现象。 实验时观察到装置A中无明显变化，B中黑色粉末变红，C中澄清石灰水变浑浊，则猜想(选填“①”或“②”) 成立，试管C中发生反应的化学方程式为 。 【反思交流】 (4)从环保角度看，上述实验装置的不足之处是 。 3．（24-25九年级上·全国·课后作业）小丽和她的兴趣小组探究“排水法收集氧气时机的选择”，用加热高锰酸钾进行了相关实验。 (1)装置中试管口放一团棉花的作用是 。 [提出问题]“气泡连续、均匀冒出时排出的氧气比较纯净”，事实如此吗？ [设计并实验]采用高锰酸钾加热分解产生氧气，测定不同时刻从试管排出的气体中氧气的浓度。 时段 氧气浓度变化特点 氧气浓度变化范围 加热时间 气泡特征 ① 逐渐增大 21.2%~ 1~11s 11~16s 不持续、不均匀 ② 快速增大 28.7%-66.7% 16~34s 持续、均匀、快速 ③ 逐渐变缓 66.7%-86.3% 34~80s ④ 趋于稳定 86.3%~88.7% 80~135s (2)在加热药品的第①时期(11~16s)，气泡已经连续、均匀且快速冒出，此时排出气体中氧气的浓度最大只有 %左右。 (3)“气泡连续、均匀冒出时排出的氧气已经比较纯净”的说法是 (填“合理”或“不合理”)的。 [查阅资料]对于初中氧气性质实验而言，氧气浓度只需达到一定的数值。满足实验要求即可。 [实验探究] ①取一个集气瓶，使瓶内留有占集气瓶40%的水(余下的为空气)，用玻璃片盖住，并倒扣于装有水的水槽中。 ②用排水法收集氧气，小心地把瓶内的水排完用玻璃片盖住瓶口，取出正立放好。 ③把带火星木条伸入集气瓶中，带火星木条复燃。 [反思与交流] (4)①通过实验探究可知，使带火星木条复燃的氧气不一定是纯氧。 ②集气瓶中氧气的体积分数=收集的氧气占集气瓶容积的体积分数+瓶中空气所占容积的体积分数× %(空气中氧气的体积分数)。 ③理论上，上述实验中“使带火星木条复燃”的氧气体积分数是 %。(计算结果保留到0.1%) 4．（2024·福建福州·模拟预测）为探究燃烧与灭火的原理，某化学小组旺展如下研究。 【实验一】探究“掌心烧火”的原理 点燃手掌中肥皂泡内的丁烷，现象如图1。 (1)由该实验可知：丁烷的化学性质是 。 (2)片刻后火焰自然熄灭，从灭火原理分析原因 。手没有被灼烧的原因是 。 【实验二】探究高低蜡烛先后熄灭的原理 点燃蜡烛，盖上容器(如图2)，利用数字化仪器测量燃烧过程不同位置的氧气、二氧化碳浓度，绘制曲线见图3和4。 (3)据图分析：高处的蜡烛先灭的原因是 。 (4)本实验对火灾逃生的启示是 (写一点)。 【实验三】探究铜圈灭火原理 将铜圈套在燃烧蜡烛的烛芯上(铜圈不触碰烛芯)，观察到火焰迅速熄灭、铜圈表面变黑(如图5)。 【分析Ⅰ】铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧气被消耗导致蜡烛熄灭。 【分析Ⅱ】铜具有导热性，将热量吸走导致温度降低至蜡烛着火点以下蜡烛熄灭。 【分析Ⅱ】资料表明，燃烧是一种链式反应。持续进行燃烧依赖中间产物的数量，中间产物与铜圈器壁碰撞导致减少，致使链式反应中断，则停止燃烧。 甲、乙两组同学分别进行实验，验证上述分析： (5)已知氧化铜可以和稀硫酸反应，该反应的化学方程式为 。甲小组将套在蜡烛上变黑的铜圈放到稀硫酸中，观察到黑色固体 ，说明黑色固体不是氧化铜。证明分析Ⅰ错误。 (6)乙小组将 套在燃烧蜡烛的烛芯上，火焰也迅速熄灭，证明分析Ⅱ错误。 【结论】 故分析Ⅰ、Ⅱ不是蜡烛熄灭原因。导致蜡烛熄灭的原因应该是分析Ⅲ。 5．（2024·福建福州·模拟预测）为完成“探究铁锈蚀条件”实践活动，某学习小组利用图示装置开展如下活动。 (1)欲配制15%的过氧化氢溶液300g，需要30%的过氧化氢溶液 g。配制过程无需用到的仪器有 (填标号)。 a．胶头滴管    b．托盘天平    c．量筒    d．烧杯    e．玻璃棒 (2)小组同学用上图装置(气密性良好)进行实验： ①将二氧化锰水泥小球放入锥形瓶的操作是 。该实验制备氧气的化学方程式为 。 ②甲同学认为：试管3内铁丝可能生锈，原因是 。 (3)改进试管3设计，实验并记录现象如下表： 试管编号 药品 铁丝生锈情况 1 6cm铁丝+10mL水+植物油 铁丝未生锈 2 6cm铁丝+6mL水 8分50秒，铁丝锈蚀 3 6cm铁丝+…… 铁丝未生锈 4 _____ 5分10秒，铁丝明显锈蚀 ①对比试管1和2得出铁生锈需要的条件是 。 ②为得出“相同条件下，铁在氯化钠溶液中锈蚀速率更快”的结论，4号试管中的药品是 。 6．（2024·广西梧州·一模）三草酸合铁酸钾【K3[Fe（C2O4）3]·3H2O】是一种光敏材料，可用于晒制蓝图。实验小组在老师的指导下探究K3[Fe（C2O4）3]·3H2O的热分解产物。 【查阅资料】①碱石灰可用于吸收CO2、水蒸气； ②含有Fe2+的盐溶液可与K3【Fe（CN）6】发生反应产生蓝色沉淀； ③含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液。 【提出问题】样品完全分解后，除水蒸气外还生成哪些产物？ 【实验探究】 (1)探究气体产物（除水蒸气外）： 猜想I：气体产物中含有CO2；  猜想Ⅱ：气体产物中含有CO。 为验证猜想，实验小组设计了如下图实验（夹持装置及部分装置省略）： ①实验开始前先通一段时间N2，目的是 。 ②实验中，观察到装置B中 ，由此判断猜想I成立；观察到装置D中固体变成红色，装置E澄清石灰水变浑浊，由此判断猜想Ⅱ成立。 (2)探究固体产物： 取固体产物（经实验证明无磁性）于试管中，加水充分溶解、过滤，再进行如表实验： 实    验 现  象 结  论 ① 取滤液加入适量稀硫酸 固体产物中含有K2CO3 ② 取滤渣加入稀硫酸溶解后，分成两份 一份中加入K3【Fe（CN）6】 固体产物中含有FeO 另一份中加入KSCN 溶液变为红色 固体产物中含有 【交流讨论】 (3)小明从环保、安全等角度考虑，认为“探究气体产物”的实验设计存在不足，改进的方法是 。 【拓展延伸】 (4)晒制蓝图时，用K3[Fe（C2O4）3]·3H2O作感光剂，其光解反应有FeC2O4生成。FeC2O4在一定条件下受热分解得到一种具有磁性的黑色固体和两种含有相同元素的气体，请写出对应的化学方程式： 。 7．（22-23九年级上·江西九江·期末）某化学小组同学利用一下三组装置探究燃烧的条件．   查阅资料：①过氧化钠（Na2O2）和碳酸钠（Na2CO3）不燃烧； ②二氧化碳能与过氧化钠在常温下反应，并伴有能量的释放，其反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2． (1)如图1所示，能燃烧的物质是 （填字母序号）．B、C两组比较可得出可燃物燃烧的条件是 ．   A．水中的白磷  B．铜片上的白磷  C．铜片上的红磷 (2)如图2所示，将液体a滴入瓶中并与固体b接触，能观察到白磷燃烧，则瓶内发生反应的化学方程式为 ，此实验说明了物质燃烧必须 ． (3)如图3所示，在空气中放置时，两团棉花均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入烧杯时，可以观察到的现象有：① ；②粘有过氧化钠的棉花燃烧；③未粘有过氧化钠的棉花不燃烧．通过上述实验的对比分析，写出产生现象②的原因 ．   完成三组实验之后，同学成功探究出了燃烧所需要的条件． 8．（2024·广东东莞·一模）果蔬洗涤盐是厨房中常见的一种清洁用品。兴趣小组的同学们对某品牌果蔬洗涤盐的性质及成分产生浓厚的兴趣，展开了项目式学习的探究之旅。 任务一：检测果蔬洗涤盐水溶液的酸碱性 (1)取适量果蔬洗涤盐水溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到 ，说明溶液呈碱性。 任务二：探究果蔬洗涤盐的成分 该品牌果蔬洗涤盐可能含有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种。 【查阅资料】Ⅰ.钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色； Ⅱ.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，碳酸钠受热不易分解； Ⅲ.碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应； Ⅳ.碳酸银是白色沉淀，氯化银是不溶于酸的白色沉淀。 【进行实验】 (2)同学们取一根细铁丝，一端用砂纸打磨干净，蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈 色。同学们认为该品牌果蔬洗涤盐中含有钠的化合物。 【作出猜想】对该品牌果蔬洗涤盐成分，同学们提出三种猜想： (3)猜想一：碳酸钠； 猜想二： ； 猜想三：碳酸钠和碳酸氢钠。 (4)【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：取一定量果蔬洗涤盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中。 有气体产生， 猜想三成立 步骤Ⅱ：另取少许果蔬洗涤盐溶于水中，滴加足量的氯化钙溶液。 产生白色沉淀 (5)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 【拓展探究】 (6)小黎同学想到妈妈以前常用食盐水洗水果蔬菜，猜想该品牌果蔬洗涤盐中还可能含有氯化钠。 于是小黎同学进行了以下实验并得出结论：取少量该品牌果蔬洗涤盐溶于水中，再向其中加入足量的 溶液，观察到有白色沉淀产生，证明该品牌果蔬洗涤盐中含有氯化钠。 【反思评价】 (7)有同学认为小黎同学的探究不够严谨，理由是 (用文字解释)。 【补充实验】 (8)向小黎同学实验后的白色沉淀中滴加足量的稀硝酸溶液，观察到 ，证明该品牌果蔬洗涤盐中还含有氯化钠。 【知识延伸】 (9)小钱同学查阅资料发现利用不同方法去除黄瓜中嘧菌酯农药残留的效果，如图所示。由图中可知，奶粉、洗涤盐、比亚酶、洗洁精、洗菜机、清水中除去黄瓜中农药残留效果最好的是 。 9．（23-24九年级下·山东烟台·期中）兴趣小组的同学利用下列装置检验某气体a的成分，a中含水蒸气、氯化氢、甲烷、氢气中的一种或几种(夹持仪器未画出，假设每步反应均完全)。 已知：Ⅰ．无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色。 Ⅱ．①     ② (1)检验a中是否含水蒸气的装置是 (填字母序号)。 (2)用装置B检验a中是否含氯化氢，X试剂可选 (填数字序号)。 ①酚酞溶液      ②溶液     ③石蕊溶液     ④溶液 (3)装置C中的试剂是 。 (4)实验步骤： ①实验前，先向装置内通入氮气一会儿，然后通入气体a，再点燃酒精灯，这样做的目的是防止 。 ②实验完毕后，再次通入氮气一会儿，这样做的目的是 。 ③称量装置E、F在反应前后的质量。 (5)若反应后装置E、F分别增重4.0g、4.4g，则a中一定含有 ；装置D中的现象是 。 (6)装置G的作用是 。 10．（23-24八年级下·山东烟台·期末）学习小组同学在老师指导下，探究二氧化碳与水反应的生成物。 【查阅资料】酸性物质，比如稀醋酸等，能使紫色石蕊试液变红色。 向盛有石蕊试液的试管中通入二氧化碳，观察到紫色石蕊试液变成红色，为了探究是什么物质使紫色石蕊试液变红，同学们作了大胆猜想，并用石蕊试液染成紫色的干燥小花设计了下列四个实验方案来验证自己的猜想（如图）。 (1)请和同学们来完成下表： 猜想 实验方案 实验现象 结论 ①可能是使石蕊变红 C 小花不变色 ②可能是 使石蕊变红 B 小花不变色 猜想错误 ③可能是和水反应的生成物使石蕊变红 猜想正确 (2)同学们做了一个对比实验来确定与水反应生成具有酸性的物质，此对比实验方案是 （填上图中的实验方案序号）。生成该酸性物质的化学方程式为 。 (3)向盛满二氧化碳的软塑料瓶里加约1/3体积的水，迅速盖上瓶盖振荡，观察到 的现象。利用二氧化碳的这一性质，可以用于 （填字母）。 A．灭火    B．生产饮料    C．光合作用    D．气体肥料 11．（2024·广东惠州·一模）“暖宝宝”是我们日常生活中常用的物品，小孔同学打开一个使用过的“暖宝宝”内包装，发现黑色固体中掺杂有红棕色物质，于是她把这包固体带到实验室，和兴趣小组的同学在老师的指导下对这包固体的成分展开了探究。 阳离子 阴离子 Cl- Na+ 溶 溶 溶 溶 Ag+ 溶 不 微 不 【查阅资料】 ①铁与空气中的氧气、水蒸气等发生缓慢氧化面生锈： ②室温下部分盐的溶解性如表 1 所示③“暖宝宝”中只有氯化钠含有氯元素。 【初步判断】 (1)通过阅读标签(如图1)，大家一致认为使用“暖宝宝”的过程中，铁粉与空气接触发生了 (填“物理变化”或“化学变化”)，并有 (填“吸热”或“放热”)的现象：其中出现的红棕色物质是 (填物质名称)。 【提出问题】这包使用过的“暖宝宝”中是否还有铁粉、活性炭、氯化钠？ 【进行实验】 (2)兴趣小组同学设计如下实验方案并进行实验 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 取少量固体于试管中，加入足量的稀硫酸 固体中有铁粉 实验二 取少量固体放在燃烧匙中，用酒精灯加热，上方罩一个内壁沾有饱和的澄清石灰水的烧杯(如图 2) 饱和的澄清石灰水变浑浊 固体中有活性炭 实验三 取少量固体于烧杯中，加入足量的水溶解，过滤，往滤液中滴加少量 溶液 产生白色沉淀 固体中有氯化钠 【反思评价】 (3)经过反思，小孔同学认为实验二不能得出固体中有活性炭的结论，理由是 (写一点)。小组同学改进装置后，重新实验，得出固体中有活性炭的结论。 【实验拓展】 (4)小曾同学认为利用实验三的反应原理还可以测出固体中氯化钠的质量分数，他称取质量为m1的固体于烧杯中，加入足量的水，充外溶解后过滤、洗涤，然后向滤液中加入足量实验三所选的溶液，待反应完全，将产生的白色沉淀经过过滤、洗涤、 ，称量其质量为m2，据此计算固体中氯化钠的质量分数为 (用含m1，m2的表达式表示)。 12．（2024·山东烟台·一模）实验室有一瓶敞口放置一段时间、溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，学习小组为探究其是否变质，并进行处理及回收，开展了以下项目式活动。（已知BaCl2溶液呈中性） 【理论分析】该氢氧化钠溶液可能已经变质 (1)氢氧化钠溶液变质的原因是 （用化学方程式表示）。 【活动一】利用物质与盐反应探究氢氧化钠溶液是否变质及变质程度 (2)进行如下实验： 实验步骤及现象 实验结论 ①取少许样品滴加过量BaCl2溶液，观察到 （填现象，下同）。 氢氧化钠溶液已变质 ②静置，取少量上层清液，滴加2滴无色酚酞试液， 。 氢氧化钠溶液部分变质 【活动二】利用物质与酸反应探究氢氧化钠溶液是否变质及变质程度 (3)利用图1装置向样品溶液中滴加稀盐酸，图2中的曲线 （填“a”或“b”）能证明氢氧化钠溶液部分变质。 【活动三】利用物质的溶解性探究氢氧化钠溶液是否变质及变质程度（如表为氢氧化钠和碳酸钠在酒精中的部分溶解度） 在酒精中的溶解度/g 物质 氢氧化钠 碳酸钠 20℃ 17.3 不溶 40℃ 40 不溶 (4)取10g样品溶液蒸发，将所得固体全部放入温度为40℃的10g酒精中，充分振荡，固体 ，说明该氢氧化钠溶液已变质且部分变质。 【活动四】将该瓶部分变质的氢氧化钠溶液处理并回收 (5)同学们设计如图实验方案，回收得到氢氧化钠固体。 ①取全部样品，向其中滴加适量的试剂A的名称是 ，至不再产生沉淀，过滤得到滤液。操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为 。 ②根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体的质量 （填“大于”“小于”或“等于”）变质后样品中氢氧化钠的质量。 13．（24-25九年级上·全国·假期作业）实验课上，同学们做了电解水的实验。 (1)电解水时，通常要加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，目的是 ； (2)小红做电解水实验时，在水中加了氯化钠，小红发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。这激发了小红探究的欲望。请你一起参与小红的探究活动吧！ 【提出问题】 加入氢化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】 ①氯气(Cl2是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水能溶解2体积；②氯化钠溶液就是在水中加了氯化钠。 【提出假设】 假设1：电极上分别生成了氧气和氯气；  假设2：电极上分别生成了氢气和氧气；  假设3： 。 【设计实验】 小红用如图所示的装置来电解加了氯化钠的水。并收集两个电极上产生的气体。 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图所示，连接好实验装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体的颜色。 a试管收集到黄绿色气体， b度管收集到无色气体。 通过对气体颜色的分析，说明猜想 肯定是错误的。 ②用拇指堵住b试管，移近点燃的酒精灯，松开拇指。 听到 。 证明b试管中收集的气体为氢气。 【实验反思】小红发现给加了氯化钠的水通电后生成两种气体外，还生成了氢氧化钠，请写出在水中加入氯化钠通电发生反应的方程式： ； 【反思与评价】联想电解水的实验，你认为在电解水时 (选填“可以”或“不可以”)加入少量的氯化钠溶液，原因是 。 14．（2024·四川达州·二模）草酸()是生物体的一种代谢产物，广泛分布于动植物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥着不同的功能。化学兴趣小组的同学对草酸的化学性质展开了探究。 (一)探究草酸的酸性 【设计实验】 (1)先将少量草酸固体溶于水中得到草酸溶液。用三支试管分别取草酸溶液3mL左右，向一支试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变 ，说明草酸溶液显酸性；向另外两支试管中分别加入少量镁条和铜片，只观察到镁条表面有大量气泡产生，写出该反应的化学方程式 。 【得出结论】草酸能使紫色石蕊试液变色，能与活泼金属反应生成盐和氢气。 (二)探究草酸固体的热稳定性 【查阅资料】草酸固体受热分解得到水和气体氧化物。 【提出问题】草酸受热分解的气体氧化物是什么呢？ 【猜想与假设】 (2)猜想一：气体氧化物只有一氧化碳； 猜想二： ； 猜想三：气体氧化物是一氧化碳和二氧化碳的混合物。 【设计实验】为检验草酸分解生成的气体氧化物，化学兴趣小组的同学设计如图所示实验进行验证。 (3)【收集证据并得出结论】 实验现象 实验结论及反应的化学方程式 A、C、F中观察到的现象是 ； E中观察到玻璃管中的红色固体变黑。 E中玻璃管内反应的化学方程式为 猜想三成立 【交流共享】 (4)B装置的作用 。 (5)草酸受热分解的化学方程式为 。 15．（23-24九年级下·湖南株洲·期中）“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体。某化学小组的同学在袋装食品中发现一包“双吸剂”的保鲜剂。同学们对这包久置的“双吸剂”的固体样品很好奇，设计实验进行探究。 【提出问题】久置固体的成分是什么？ 【收集资料】打开固体包装观察：部分粉末呈黑色，部分粉末呈白色，另有少量红棕色块状固体。 【作出猜想】 (1)久置固体中可能含有。你猜想固体中可能含有的依据是 。 【实验探究】 (2)小组同学们已经知道铁生锈是铁和空气中的 发生一系列复杂的反应。为验证固体中是否含有，小组同学用 先分离出铁粉，再向残留固体中加入足量稀盐酸，若溶液呈棕黄色，证明固体中含有。写出残留固体与稀盐酸反应的化学方程式 。 【继续探究】 (3)小组同学取少量久置固体加入足量蒸馏水，搅拌溶解，固体部分溶解，并放出热，由此可知固体中一定含有 。 (4)小组同学将上述实验中的液体过滤，取滤液滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。小组认为久置固体中一定含有氢氧化钙。有同学认为这步操作得出的结论不合理，理由是 。 16．（2024·广东河源·一模）朱丽在某市场购买一袋果蔬洗涤盐，包装图片说明如图1所示．到学校化学实验室，在老师的指导下和兴趣小组的同学一起探究其成分，同学们设计实验方案并进行下列实验． 【实验探究】 (1) 实验步骤 实验现象 分析与结论 （1）观察洗涤盐为白色固体，取适量加入水中，再滴加2滴酚酞试液 洗涤盐溶于水为无色液体，滴加酚酞试液，溶液变为红色 洗涤盐溶液 7（填“>”“<”或“=”） （2）取适量洗涤盐放入试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 洗涤盐中含有碳酸盐 【查阅资料1】钠的化合物灼烧时火焰呈黄色． 【进行实验】小琪取洗涤盐洒在酒精火焰上灼烧，呈现明亮的黄色． 【得出结论】小琪认为洗涤盐的成分是碳酸钠． (2)小元提出质疑，原因是 （用化学方程式解释）． 【作出猜想】 (3)猜想一：碳酸钠；猜想二：碳酸氢钠；猜想三： ． 【查阅资料2】 碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不易分解，和不反应． 【继续实验】按图2装置进行实验． (4)观察到的实验现象如下表所示： 实验操作 实验现象 实验结论 取样品进行加热 无明显变化 猜想一成立 猜想二或猜想三成立 (5)如果上述实验中猜想一不成立，为了证明猜想二或猜想三成立，继续进行探究：取少量样品溶于水配成溶液，加入 ，如果有白色沉淀生成，证明猜想三成立，猜想二不成立，发生反应的化学方程式为 ． 17．（2024·北京平谷·一模）蒸汽发蓝可有效防止钢铁制品锈蚀，原理是在高温下铁与水蒸气反应生成一层致密的四氧化三铁保护膜。 (1)铁在空气中锈蚀是铁与 共同作用的结果。 (2)蒸汽发蓝还生成一种可燃性气体，该气体可能是 。 某兴趣小组对铁与水蒸气反应的产物和影响反应速率的因素进行如下探究。 【查阅资料】①吸水树脂(SAP材料)着火点比棉花高，且吸水性更强。 ②四氧化三铁具有磁性，不与硫酸铜溶液反应。 Ⅰ.验证铁与水蒸气反应的产物 【进行实验】兴趣小组设计如图1实验方案，进行实验。 【解释与结论】 (3)点燃两盏酒精灯后，直接用燃着的木条放在导管口处检验产物。该操作可能存在的隐患是 (写一点)。与老师探讨后，改用如图2实验方案。收集一试管气体后，点燃验证气体成分。 (4)反应后用磁铁将残留固体全部吸出， (填“能”或“不能”)验证生成物是四氧化三铁。 Ⅱ.探究影响铁与水蒸气反应速率的因素 【进行实验】以0.1gSAP材料吸收等量水，控制不同变量，利用图2装置测得收集一试管气体所需的时间，记录如下表： 实验编号 铁粉质量/g SAP材料与铁粉距离/cm 收集一试管气体所需时间/s ① 0.3 4 42.0 ② 0.3 6 33.0 ③ 0.3 8 41.5 ④ 0.5 4 42.6 ⑤ 0.5 6 39.2 ⑥ 0.5 8 42.1 【解释与结论】 (5)①②③的目的是 。 (6)根据表中数据，为使反应快速进行，装药品时应注意的是 。 【反思与评价】 (7)为证明蒸汽发蓝处理后的钢板防锈效果，往钢板喷洒硫酸铜溶液，若观察到 ，防锈效果良好。 18．（2024·山东泰安·一模）实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组的同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习． 任务一：查阅资料认识碱石灰 I．制碱石灰的流程： Ⅱ．的分解温度是580℃；受热不分解． (1)煅烧石灰石发生反应的化学方程式是 ． 上述制得的碱石灰主要含有． 任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分 【作出猜想】 (2)碱石灰中氢氧化钠变质的原理是 ． （填化学方程式），猜想样品中的成分可能有下列几种： 猜想1：               猜想2： 猜想3：        猜想4： 【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验（已知溶液呈中性）． 【反思评价】 (3)得出猜想1不正确的结论不严密，理由是 ． (4)试剂X可选用__________（填字母序号）． A．氯化铁溶液 B．稀盐酸 C．碳酸钠溶液 (5)猜想3正确而猜想4不正确，加入过量氯化钡溶液出现的现象是：产生白色沉淀、 ． 任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量：该小组同学另“碱石灰”样品，加入水，充分搅拌、过滤后得到滤渣，按如图进行实验．实验记录如表． 滤渣质量 活塞关闭时整个装置总质量（仪器+药品） 打开瓶塞和活塞反应完成后整个装置总质量（仪器+药品） 【结论与评价】 (6)观察数据，根据反应前后质量差可知产生气体 g，由此计算样品中的质量分数是 ． (7)该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中的质量分数偏小，可能的原因是 （写一条即可）． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 无 氨水 (2) 溶液变红色 无明显现象 (3)分子总是在不断运动着 (4) 无 （1）已证明水不能使酚酞溶液变红 (5)氨分子的质量小运动速率大于氯化氢分子的运动速率 (6) 瓶塞未倒放 标签未对准手心 2．(1)溶液变红 (2)②③/③② (3) ② (4)缺少尾气处理装置 3．(1)防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管 (2)28.7 (3)不合理 (4) 21 52.6 4．(1)可燃性 (2) 肥皂泡吸收热量使温度降低到丁烷的着火点以下(合理即可) 肥皂泡吸收热量使温度降低(合理即可) (3)二氧化碳热气流上升使高处氧气浓度减少(合理即可) (4)逃生时应该弯腰前行(合理即可) (5) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 不溶解 (6)加热后的铜圈(合理即可) 5．(1) 150 b (2) 先把锥形瓶横放，用镊子夹取小球放在容器口后，再慢慢竖立锥形瓶 发生装置中产生氧气潮湿，影响试管3内干燥环境(其他答案合理即可) (3) 需要氧气 6cm铁丝+6mL氯化钠溶液 6．(1) 将装置内空气排尽，防止影响实验 澄清石灰水变浑浊 (2) 产生气泡 产生蓝色沉淀 氧化铁/三氧化二铁/Fe2O3 (3)在E装置后放一个点燃的酒精灯 (4) 7．(1) B 温度达到可燃物的着火点 (2) 可燃物要与氧气接触 (3) 蜡烛的火焰熄灭 过氧化钠与二氧化碳反应时生成氧气，并放出热量 8．(1)无色酚酞溶液变红 (2)黄 (3)碳酸氢钠/NaHCO3 (4)澄清石灰水变浑浊 (5) (6)硝酸银/AgNO3 (7)碳酸钠能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀碳酸银，会干扰氯化钠的检验 (8)白色沉淀不溶解 (9)奶粉 9．(1)A (2)③④ (3)浓硫酸 (4) 发生爆炸 将反应后的二氧化碳和水蒸气全部排出，被装置E、F吸收 (5) 甲烷和氢气 物质由黑色变成红色 (6)防止空气中的二氧化碳进入F装置，以免影响检测结果 10．(1) 猜想错误 水 D 小花变红色 (2) A (3) 软塑料瓶变瘪 B 11．(1) 化学变化 放热 氧化铁 (2) 产生气泡 硝酸银(或AgNO3) (3)酒精燃烧也会产生二氧化碳，使石灰水变浑浊(或温度升高氢氧化钙的溶解度减小，饱和石灰水变浑浊) (4) 干燥 ×100％ 12．(1) (2) 产生白色沉淀 溶液由无色变为红色 (3)b (4)部分溶解 (5) 氢氧化钡溶液（或氢氧化钙溶液） 引流 大于 13．(1)增强水的导电性 (2) 电极上分别生成了氢气和氯气 2 爆鸣声 2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH 不可以 氯化钠参与反应，影响实验 14．(1) 红 Mg+H2C2O4=MgC2O4+H2↑ (2)气体氧化物只有二氧化碳 (3) A中澄清石灰水变浑浊，C中无明显现象，F中澄清石灰水变浑浊 (4)吸收二氧化碳 (5) 15．(1)有少数红棕色的块状固体 (2) 氧气和水 磁铁 (3)氧化钙/CaO/生石灰 (4)氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应生成的氢氧化钙溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红 16．(1) ＞ 澄清石灰水变浑浊 (2) (3)碳酸钠和碳酸氢钠 (4)B装置白色粉末变蓝色，C装置溶液变浑浊 (5) 溶液 17．(1)氧气和水 (2)H2 (3)发生爆炸 (4)能 (5)探究SAP材料与铁粉距离对反应速率的影响 (6)铁粉质量为0.3g，SAP材料与铁粉的距离为6cm (7)无红色固体析出 18．(1) (2) (3)微溶于水，白色固体可能是 (4)C (5)溶液仍为红色 (6) 0.44 10.6% (7)装置中有残留 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$