5.2氮及其化合物 同步练习 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

2023—2024学年高中化学人教版必修第一册5.2氮及其化合物 课时作业一、单选题 1．下列关于硫、氮及其化合物说法错误的是 A．硝酸的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 B．葡萄酒中添加适量可以起到抗氧化的作用 C．向盛有固体的试管中加入浓硫酸并加热，管口出现白雾，证明酸性： D．将少量浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中，可快速获得 2．下列反应的离子方程式不正确的是 A．少量通入NaClO溶液中： B．明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： C．硝酸钡溶液中通入少量二氧化硫可能发生： D．钠与氯化铵溶液反应可能发生： 3．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入稀盐酸，仍有沉淀 此样品中含有 C 将铁片和银片插入硫酸铜溶液中，接通后构成电池，发现银片上出现红色固体 金属性： D 用分液漏斗向盛有固体的锥形瓶中滴加盐酸溶液，将产生的气体通入盛有硅酸钠溶液的试管中，发现产生白色浑浊 非金属性： A．A B．B C．C D．D 4．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是。 A．Fe2O3跟稀硝酸反应 B．铜跟稀硝酸反应 C．CuO跟稀硝酸反应 D．Al(OH)3跟稀硝酸反应 5．向固体和200mL 1 形成的混合后的溶液中通入过量，可观察到有大量白色沉淀，某学习小组为进一步探究该过程中氧化的微粒，设计并完成以下步骤： (1)向固体、100mL 0.02盐酸和100mL 6.0 形成的混合液中通过量，观察到白色沉淀。 (2)向固体和200mL 1.0 形成的混合液中通过量，观察到白色沉淀。 (3)取少量步骤(2)反应后的上层清液，滴入0.1 溶液，观察到蓝色沉淀。 已知：1.0 溶液的pH约为2，不同浓度被还原时产物不同，不同pH时的氧化能力也不同。 下列说法不正确的是 A．步骤(1)说明酸性条件下能氧化 B．步骤(2)反应的离子方程式： C．步骤(2)已证明能氧化，因此步骤(3)可舍去 D．综合上述步骤，说明题干中是溶液的和酸性条件下共同氧化的 6．下列说法正确的是 A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，说明原溶液中存在 B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有C1- C．某溶液中滴加稀盐酸无明显现象，再滴加Ba (NO3)2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中有 D．某溶液中滴加BaCl2，溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中可能存在Ag+或或或 7．根据有关操作与现象，所得结论不正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 SO2有漂白性 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧 火焰呈黄色 溶液中含有Na+ C 将湿润的红色石蕊试纸伸入NH3中 试纸变蓝 氨水显碱性 D 向某溶液中滴加KSCN溶液 溶液变红 溶液中含有Fe3+ A．A B．B C．C D．D 8．已知NH4NO3在空气中爆炸时的反应为4NH4NO33N2↑＋2NO2↑＋8H2O↑。下列说法不正确的是（    ） A．NH4NO3在高温下爆炸时可以看到红棕色的烟雾 B．NH4NO3的含氮量小于氯化铵 C．实验室不能用NH4NO3固体与Ca(OH)2固体混合加热制备NH3 D．乘坐火车时不能携带NH4NO3固体 9．关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。A确定时，当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。 下列说法中不正确的是 A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3 C．B和Cl2的反应是氧化还原反应 D．A可能为亚硫酸铵 10．2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示： 下列说法错误的是 A．白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为： B．次磷酸的分子式为H3PO2，属于一元酸 C．流程中，PH3属于还原产物 D．理论上，1mol白磷可生产2molPH3 11．除去一氧化氮中混入的少量二氧化氮，应将该混合气体通过下列试剂中的(　　) A．碳酸钠溶液 B．碳酸氢钠溶液 C．蒸馏水 D．浓硫酸 12．在半导体光催化的作用下，被光催化材料捕获进而被还原实现“”的转化图示如下。下列说法错误的是    A．此方法属于人工固氮 B．该反应过程中有极性共价键的断裂和生成 C．该反应的化学方程式为 D．该方法实现了光能向化学能的转化 13．下列解释事实的离子方程式中，不正确的是（    ） A．向FeCl2溶液中通入氯气，溶液变为黄色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B．向铜粉中滴加稀硝酸，产生气体：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O C．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ D．Na2O2是重要的供氧剂：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 14．NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，溶于水时生成HNO3和NO。实验需在通风橱中进行，原因是NO2 A．是氧化物 B．有毒 C．能溶于水 D．密度比空气大 15．下列化学反应表示正确的是 A．乙酸与溶液反应： B．使用硫化亚铁除去废水中汞离子： C．用氨水吸收烟气中少量的： D．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： 二、填空题 16．I、铁是生产、生活及生命中的重要元素。 （1）血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合能力。药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生 反应(填“氧化”或“还原”)。 （2）普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。 “引火铁” 是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是 。 Ⅱ、在1 L 2 mol·L－1稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉，反应中氧化产物的物质的量与加入铁粉的物质的量的关系如图所示： 回答下列问题： （1）写出加入n1mol铁所发生反应的离子方程式 。 （2）整个过程中转移电子的数目是 。 （3）若M点时再加入V L 2 mol·L－1的稀硝酸，恰好反应完全，则V为 。 （4）研究表明硝酸的浓度越小，反应后氮的化合价越低。在极稀的硝酸溶液中加入少量铁粉，生成NH4＋的离子方程式为 。 17．Ⅰ.氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。在一定条件下氨气可将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式： 。 Ⅱ.如图是一套检验气体性质的实验装置。请回答下列问题。 A B C D X 氯气 二氧化硫 二氧化碳 氯化氢 Y Na2SO3溶液 饱和NaHCO3溶液 H2SO3溶液 饱和NaHSO3溶液 (1)向装置中缓缓通入少量气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是 (填表中序号，下同)。 (2)若打开活塞K，品红溶液褪色，同时澄清石灰水变浑浊，则气体X和洗气瓶内液体Y可能的组合是 。 Ⅲ.中国科学院官方微信提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如图所示： (1)根据图示信息可以看出，下列气体污染物不是由工业燃煤造成的是 。 a.SO2 b.NOx c.VOCs d.NH3 (2)机动车尾气是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示，写出该过程中NO发生的主要反应的化学方程式 。 (3)科学家经过研究发现我国的灰霾呈中性，其主要原因如图所示： 请写出上述转化过程的离子方程式： 。 18．俗话说“雷雨发庄稼”，试说出其中的原理 ，写出反应的化学方程式 。 19．SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。 (1）SCR(选择性催化还原）工作原理如图所示： ①尿素水溶液热分解为和，该反应的化学方程式； 。 ②反应器中还原的化学方程式： 。 ③当燃油中含硫量较高时，尾气中在作用下会形成，使催化剂中毒。用化学方程式表示的形成： 。 ④尿素溶液浓度影响的转化，测定溶液中尿素(）含量的方法如下：取尿素溶液，将所含氮完全转化为，所得用过量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是 。 (2）NSR(储存还原）工作原理： 的储存和还原在不同时段交替进行，如图所示。 ①通过BaO和的相互转化实现的储存和还原。储存的物质是 。 ②用模拟尾气中还原性气体研究了的催化还原过程，该过程分两步进行，图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的与的物质的量之比是 。 三、计算题 20．有一充有和混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有无色气体，则原混合气体中和体积比为 (气体体积均在相同状况下测得)。 21．将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。 请回答： (1)NO气体与NO2气体体积比为 。 (2)将产生的气体全部逸出后向溶液中加入VmLamol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的铜离子全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L(用V和a表示)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 2．A 3．C 4．B 5．D 6．D 7．A 8．B 9．D 10．D 11．C 12．C 13．B 14．B 15．A 16． 氧化 铁粉表面积大反应速率快 Fe+4H++NO3-=2H2O+NO↑+Fe3+ 2NA 0.2 8Fe+30H++3NO3-=3NH4++8Fe3++9H2O 17． 8NH3+6NO27N2+12H2O D B d 2NO+O22NO2 2NH3+SO2+2NO2+H2O=2NH+SO+2HONO 18． 雷电发生时，N2和O2化合生成NO，NO迅速被氧化为NO2，NO2溶于水生成HNO3，HNO3跟土壤作用生成硝酸盐，NO可被植物吸收 N2+O22NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO 19． BaO 20．2:3 21． 1:1 mol/L 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$