第三章《水溶液中离子反应与平衡》单元复习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中离子反应与平衡》单元复习题 一、单选题 1．下列实验操作中，根据现象得到的相关结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 蒸干并灼烧溶液 得到白色固体 白色固体为 B 将纯水加热测定其电导率的变化 电导率增大 温度升高增大 C 向2mL0.1mol/LKCl溶液中滴加3滴同浓度的 溶液，然后再加入3滴同浓度的KI溶液。 先生成白色沉淀 后沉淀转化为黄色 D 分别将1mLpH=3的HA和HB溶液加水稀释至100mL，测溶液pH 酸性：HA<HB A．A B．B C．C D．D 2．草酸钙()是肾结石成分之一，常温下，溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点溶液中： B．c点溶液中： C．由b点可知： D．向草酸钙悬浊液中加少量水，再次平衡后减小 3．HR为一种弱酸，常温下，用0.10mol/LNaOH标准溶液滴定一定体积未知浓度的HR酸溶液。下列说法正确的是 A．装NaOH标准液时，用如图所示方法排除滴定管内的气泡 B．滴定过程中，眼睛一直注视滴定管内液面变化 C．若用酚酞做指示剂，终点时溶液红色恰好褪去 D．滴定终点时混合溶液的pH=7 4．0.1mol/L的氨水中，关于电离平衡的说法不正确的是 A．电离方程式： B．加入NaOH固体，电离平衡逆向移动 C．加水稀释，电离平衡正向移动 D．加热溶液，减小 5．下列变化与勒夏特列原理无关的是 A．红棕色的NO2体系加压后，颜色先变深后逐渐变浅 B．将0.01mol/LFeCl3溶液加热，溶液的颜色加深 C．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉 D．加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3 6．某无色溶液中可能含有等离子，设计如下实验确定其组成，下列说法正确的是 A．产生气体A的反应属于水解反应 B．气体B可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C．根据分析可知，溶液中一定不存在和 D．溶液中一定存在，且 7．常温下，在10 mL0.1mol/LMOH溶液中滴加pH=1的盐酸，溶液AG()与盐酸体积(V)之间的关系如图所示，下列说法错误的是 A．常温下，MOH的电离常数约为1×10-5 B．滴加盐酸过程中，水的电离程度：P点最大 C．F点溶液中：c(MOH)＞c(M+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) D．Q点溶液中：c(H+)＞2c(MOH)＞c(M+) 8．下列有关实验操作及实验现象的解释或结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验解释或结论 A 在2NO2N2O4平衡体系中保持恒温恒容条件继续充入一定量NO2 体系颜色变浅 反应物浓度增大，平衡向正向移动 B 向I2水中先加浓NaOH溶液，再加CCl4，振荡后静置 液体分层，上层无色，下层紫红色 CCl4能萃取碘水中的碘，而NaOH溶液不能 C 常温下，用pH计测定0.1mol•L-1NaHRO3溶液的pH 溶液的pH=3.71 H2RO3为二元酸 D 将收集满甲烷和氯气混合气的试管倒扣在盛满水的水槽中，久置光照 试管内液面上升 甲烷和氯气发生取代反应 A．A B．B C．C D．D 9．常温下，难溶碱、的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．常温下由、形成的饱和混合溶液中， B．向a点分散系中加入几滴浓NaOH溶液，不可能得到b点分散系 C．c点的分散系不稳定，v（沉淀）＞v（溶解） D．用溶液可除去、混合物中的 10．亚磷酸（）是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂原料。已知：的；。室温下，通过下列实验探究的性质。 实验序号 实验操作 1 向的亚磷酸溶液中滴加等浓度的NaOH溶液30mL 2 向的亚磷酸溶液中滴加足量的氢氧化钙，产生大量白色沉淀 3 向的亚磷酸溶液中滴加等浓度的NaOH溶液10mL 4 向的亚磷酸溶液中滴加一定量的NaOH溶液 下列说法不正确的是 A．实验1中发生的反应的离子方程式是 B．实验2中上层清液中， C．实验3此时溶液中离子浓度的大小关系为： D．实验4当时， 11．某小组同学用下图装置，利用六水合硫酸亚铁铵溶液、氨水和草酸氢钾溶液为原料，制备三草酸合铁酸钾晶体，并测定产品的纯度。 实验步骤如下。 ①制备三草酸合铁酸钾晶体：利用如图装置，采用水浴加热，制取沉淀；向制好的沉淀中缓慢倒入草酸氢钾溶液，不断搅拌至溶液呈透明的翠绿色，即可得到产物溶液。 ②测定三草酸合铁酸钾晶体的纯度：小组同学准确称取了产品，配成了溶液，取该溶液于锥形瓶中，加入少量稀硫酸，滴入二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用标准液滴定至紫红色，进行了三次平行实验，平均消耗标准液(已知在酸性介质中被还原为，杂质不与标准液反应)。 下列三草酸合铁酸钾晶体(相对分子质量用M表示)的纯度计算式正确的是 A． B． C． D． 12．某氨基酸衍生物AcryMet(简称)的，。常温下构建体系，其中，，体系中含Cu物种分布系数与pH关系如图所示，下列说法正确的是 A． B．时 C．时，存在 D．后继续增大pH，溶液中的一定继续增大 13．常温下，已知溶液中含磷物种的浓度之和为，溶液中各含磷物种的关系如图所示。图中表示的浓度负对数。下列说法错误的是 A．曲线②表示随的变化 B．时，溶液pH约为7.2 C．y点时： D．溶液中： 14．时，常见物质的平衡常数如下表。 ， 下列说法错误的是 A．时，实验测量的溶解度大于用计算的溶解度，主要原因是发生水解 B．可溶于是因为反应的平衡常数 C．饱和溶液中存在： D．时，饱和溶液的 二、非选择题 15．难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag++Cl-，Ag2CrO4(s)2Ag++CrO，在一定温度下，难溶化合物饱和溶液离子浓度的乘积为一常数，这个常数用Ksp表示。已知：Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO]=1.9×10-12。现有0.001摩/升AgNO3溶液滴定0.001摩/升KCl和0.001摩/升的K2CrO4的混和溶液，试通过计算回答： (1)Cl-和CrO中哪种先沉淀 ？ (2)当CrO以Ag2CrO4形式沉淀时，溶液中的Cl-离子浓度是 ？CrO与Cl-能否达到有效的分离 ？(设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于10-5mol/L时，则认为可以达到有效分离) 16．依据水溶液中的离子平衡规律，回答下列问题： (1)除去酸性溶液中的，可加入 物质(至少回答两种)，可以使转化为而除去。 (2)时，若体积为的某一元强酸与体积为的某一元强碱混合，恰好中和，且已知和，则a的取值范围是 。 (3)工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和溶液浸泡，将水垢中的转化为，再用盐酸除去[已知：]。 ①沉淀转化的离子方程式为 。 ②该温度下，根据，计算在水中的溶解度的为 g。 (4)在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中： ， 。(已知时的分别为和) 17．电子印制工业产生的某退锡废液含硝酸、锡化合物及少量Fe3+和Cu2+等，对其处理的流程如图。 Sn与Si同族，25℃时相关的溶度积见表。 化学式 Sn(OH)4(或SnO2·2H2O) Fe(OH)3 Cu(OH)2 溶度积 1.0×10-56 4×10-38 2.5×10-20 滤液1的处理 (1)滤液1中Fe3+和Cu2+的浓度相近，加入NaOH溶液，先得到的沉淀是 。 (2)25℃时，为了使Cu2+沉淀完全，需调节溶液H+浓度不大于 mol•L-1。 18．习近平主席在《中央城镇化工作会议》发出号召：“让居民望得见山、看得见水、记得住乡愁”。 I．CO2捕集技术能有效解决温室效应及能源短缺问题。 CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的反应如下： 反应a：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  ΔH1 反应b：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH2 反应c：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH3 将CO2与H2按照一定流速通过催化剂反应，测得CO2的转化率与产物的选择性[CH3OH选择性=×100%]随温度变化如图所示： (1)①ΔH3= 。 A．ΔH1+ΔH2        B．ΔH1－ΔH2 C．ΔH1×ΔH2     D．ΔH1÷ΔH2 ②反应b的平衡常数表达式为 。 (2)电催化还原CO2生成含碳产物(如CO、CH3OH等)原理如图所示：若用Ag负载在TiO2载体上制得Ag/TiO2催化剂，作为电极可促进CO2还原为CO，其机理如图所示。该机理中CO2还原为CO的过程可表述为 。 Ⅱ．NO2和CO是常见的环境污染气体，消除污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。 汽车尾气中C、NO2在一定条件下可以发生反应：4CO(g) + 2NO2(g)4CO2(g) + N2(g)  ΔH=－1200kJ/mol，在一定温度下，向容积固定为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 (3)①从反应开始到10 min的平衡状态，N2的平均反应速率为 。从11 min起，其他条件不变，压缩容器的容积为1 L，则n(NO2)的变化曲线可能为图中的 (填abcd字母)。 ②使用氢能源可以减少汽车尾气中有害气体的排放。利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH(g)＋H2O(g) =CO2(g)＋3H2(g)，该反应过程中的能量变化如图： 途径(Ⅰ)变为途径(Ⅱ)：活化分子的百分率 。 A．增大            B．减小         C．不变              D．不一定 Ⅲ．SO2是大气的主要污染物，工业上利用钠碱循环法可除去SO2。 (4)已知：25OC时，H3PO4的电离常数为Ka1=7.5×10－3，Ka2=6.2×10－8 ，Ka3=4.4×10－13；H2SO3的电离常数为Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.6×10－8，则下列各组微粒可以大量共存的是_______。 A．和H3PO4 B．H3PO4和 C．和 D．和 (5)25OC时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、、的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示。钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，可用Na2SO3溶液吸收SO2制备NaHSO3。 ①NaHSO3溶液呈酸性，溶液中离子浓度的由大到小排序为 。 ②当溶液恰好呈中性时：c(Na+)、c()、c()的等量关系关系为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．AlCl3是强酸弱碱盐，在溶液中AlCl3发生水解反应产生Al(OH)3和HCl，HCl加热时挥发，导致水解平衡正向移动，得到的固体是Al(OH)3，灼烧固体Al(OH)3分解产生Al2O3和H2O，故蒸干并灼烧AlCl3溶液得到的固体是Al2O3，A正确； B．水的电离是吸热过程，将纯水加热电导率增大，氢离子和氢氧根离子浓度增大，增大，B正确； C．向2mL0.1mol/LKCl溶液中滴加3滴同浓度的溶液，银离子少量完全反应，然后再加入3滴同浓度的KI溶液，先生成白色沉淀后沉淀转化为黄色，发生了沉淀转化，说明，C正确； D．分别将1mLpH=3的HA和HB溶液加水稀释至100mL，测溶液，说明HB酸性更弱，酸性：HA>HB，D错误； 答案选D。 2．C 【详解】A．由图可知，b点时，则a点溶液中：，A错误； B．c点为主沉淀溶解平衡的曲线上，c点溶液中Ca2+浓度小于对应曲线上钙离子浓度，则：，B错误； C．由b点对应的c(Ca2+)=c(=1×10-5，可知：，C正确； D．向草酸钙悬浊液中加少量水，草酸钙继续溶解，KSP不变，再次平衡后不变，D错误； 答案选C。 3．A 【详解】A．装NaOH标准液时，采用碱式滴定管，可用图中所示方法排除滴定管内的气泡，故A正确； B．滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，兼顾滴定管液面变化，故B错误； C．若用酚酞做指示剂，滴入最后半滴NaOH标准液，溶液恰好变红，且半分钟不变色，到达滴定终点，故C错误； D．滴定终点时生成强碱弱酸盐，溶液的pH＞7，故D错误； 答案选A。 4．D 【详解】A．是弱碱，电离方程式：，故A正确； B．加入NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，故B正确； C．弱电解质“越稀越电离”，加水稀释，电离平衡正向移动，故C正确； D．电离吸热，加热溶液，电离平衡正向移动，增大，故D错误； 选D。 5．C 【详解】A．体系中存在平衡：，加压后，NO2浓度增大，体系内气体颜色加深，同时平衡向正向移动，颜色逐渐变浅，能用勒夏特列原理解释，A不合题意； B．氯化铁溶液中存在水解平衡，溶液加热使平衡正向移动，溶液颜色加深，能用勒夏特列原理解释，B不合题意； C．加入铁粉的目的是防止Fe2+被氧化，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．氯化铝溶液中存在水解平衡，加热后HCl挥发，水解彻底进行得到Al(OH)3沉淀，灼烧得到Al2O3，加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，能用勒夏特列原理解释，D不合题意； 答案选C。 6．D 【分析】铜离子在溶液中呈淡蓝色，则无色溶液中一定不含有铜离子；加入足量过氧化氢溶液并用足量盐酸酸化，有气体产生，说明溶液中含有0.01mol碳酸氢根离子，有沉淀生成说明溶液中一定含有0.01mol钡离子和亚硫酸氢根离子，一定不含有硫酸根离子；加入氢氧化钡溶液，共热产生气体，说明原溶液含有0.01mol铵根离子，产生的沉淀说明原溶液中含有0.01mol+0.005mol=0.015mol亚硫酸氢根离子，由电荷守恒可知，原溶液中可能含有钠离子，至少含有0.005mol氯离子。 【详解】A．生成二氧化碳气体的反应为溶液中碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，该反应不属于水解反应，故A错误； B．氨气是碱性气体，可以使湿润的红色石荵试纸变蓝，故B错误； C．由分析可知，原溶液中可能含有钠离子，至少含有0.005mol氯离子，故C错误； D．由分析可知，原溶液中一定含有0.015mol亚硫酸氢根离子，则溶液中亚硫酸氢根离子的浓度为=0.15mol/L，故D正确； 故选D。 7．C 【详解】A．E点MOH溶液中1g=8，结合c(H+)·c(OH-)=10-14，可知，c(OH-)=1×10-3 mol/L，MOH的电离常数K=≈1×10-5，A正确； B．P点酸碱恰好中和，溶质为MC1，该盐是强酸弱碱盐，MCl发生水解反应，从而可以促进水的电离，因此P点水的电离程度最大，B正确； C．F点溶液呈碱性，溶质为MCl和MOH，二者的物质的量相等，MOH的电离程度大于M+的水解程度，故离子浓度关系为：c(M+)＞c(Cl-)＞c(MOH)＞c(OH-)＞c(H+)，C错误； D．Q点加入盐酸体积为MOH体积的2倍，根据电荷守恒有c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(M+)，溶液中存在物料守恒：c(Cl-)=2c(MOH)+2c(M+)，两式处理后有c(H+)=2c(MOH)+c(M+)+c(OH-)，故c(H+)＞2c(MOH)+c(M+)，D正确； 故合理选项是C。 8．C 【详解】A．在平衡体系中保持恒温恒容条件继续充入一定量，最终二氧化氮的浓度变大，体系颜色变深，A错误； B．向I2水中先加浓NaOH溶液，发生反应后没有I2剩余，再加CCl4，振荡后静置，溶液分层，但是没有紫色出现，B错误； C．常温下，用pH计测定0.1mol•L-1NaHRO3溶液的pH=3.71，说明的电离大于水解，则H2RO3为二元酸， C正确； D．甲烷与氯气混合的试管倒置于水中，试管内液面上升，不能证明甲烷与氯气发生取代反应，常温下1体积水能溶解2体积氯气，可能是氯气溶于水、Cl2与H2O反应生成的HClO见光分解导致试管中气体减少等、试管内液面上升， D错误； 故选C。 9．A 【分析】由曲线上的点可计算，、，据此分析解答。 【详解】A．常温下由、形成的饱和混合溶液中，，故，A项正确； B．向a点分散系中加入几滴浓NaOH溶液，增大，沉淀溶解平衡逆向移动，减小，故可能得到b点分散系，B项错误； C．c点为的分散系的不饱和溶液，分散系处于稳定状态，v（沉淀）＜v（溶解），C项错误； D．的溶度积比的溶度积小的多，很难转化为，故不能用溶液除去、混合物中的，D项错误； 故选A。 10．C 【详解】A．实验1中氢氧化钠溶液过量，则H3PO3为二元酸，产物为，故发生的反应的离子方程式为，故A正确； B．实验2滴加足量的氢氧化钙，产生的沉淀为，其，故B正确； C．当滴加等浓度的NaOH溶液10mL时，发生反应，溶液为，已知，其水解平衡常数，，电离程度大于水解程度，溶液中，故C错误； D，当时，，，溶液显酸性，由电荷守恒可得，，，可得，故D正确； 故选C。 11．A 【分析】用六水合硫酸亚铁铵溶液、氨水和草酸氢钾溶液为原料，制备三草酸合铁酸钾晶体，再用溶液滴定，其纯度。 【详解】由题意知，中碳由+3价变为+4价，铬由+6价降为+3价，二者以物质的量之比为1∶1发生反应，则晶体的纯度为，故A正确。 12．C 【详解】A．由图可知，溶液pH为6.90时，溶液中(CuHL)+的分布系数为48%，Cu(HL)2的分布系数略大于48%，由电离常数可知，溶液中HL—的浓度为=2.75×104.43mol/L，由方程式可知，反应的平衡常数K=≈2.75×104.43，故A错误； B．由图可知，溶液pH为4.5时，溶液中[CuHL+]小于0.0125 mol/L，由电离常数可知，溶液中HL—的浓度为=2.75×102.03mol/L，则溶液中HL—的浓度大于[CuHL+]，故B错误； C．由图可知，溶液pH为11时，溶液中存在电荷守恒关系，故C正确； D．由图可知，溶液pH为12时，[CuL(OH)]—的分布系数接近最大，则续增大pH，溶液中[CuL(OH)]—会转化为氢氧化铜而减小，故D错误； 故选C。 13．C 【分析】随着逐渐增大，减小，根据 、、，知逐渐减小，先增大后减小，先增大后减小，逐渐增大，则逐渐减小，先增大后减小，先增大后减小，逐渐增大，故曲线①②③④分别表示、、、随的变化，②③曲线交点，约为6.8，即当时，溶液pH约为7.2，则，同理由z点可以得到。 【详解】A．根据分析知，曲线②表示随的变化，A正确； B．由图可知②③曲线交点，约为6.8，即当时，溶液pH约为7.2，B正确； C．，由图知y点时，则，则，C错误； D． 水解常数等于，即电离程度大于水解程度，则得到，，D正确； 故选C。 14．B 【详解】A．碳酸根离子水解使得碳酸根离子浓度减小，导致碳酸钙溶解平衡正向移动，使得时，实验测量的溶解度大于用计算的溶解度，A正确； B．可溶于是因为醋酸酸性大于碳酸，反应中生成气体二氧化碳促使反应正向进行，B错误； C．饱和溶液中，由电荷守恒可知，存在：，则，C正确； D．时，饱和溶液中，，，，pOH=4、pH=10，D正确； 故选B。 15．(1)Cl- (2) 4.13×10-6 能 【详解】（1）根据， AgCl沉淀开始生成时，所需的，沉淀开始生成时，所需的，因此先沉淀。 （2）当CrO以Ag2CrO4形式沉淀时，溶液中的，则溶液中。根据上述计算结果得当开始沉淀时，，故与能有效分离。 16．(1)或 (2) (3) (4) 2.0×10-5 5.0×10-3 【详解】（1）溶液中存在水解平衡，加入或，消耗溶液中的氢离子，促使平衡正向移动，使转化为而除去，且不会引入其他的杂质； （2）的某一元强碱溶液呈碱性，则，的某一元强酸，则，且，可得的强酸，pH=b的强碱，恰好中和，则有，可得：，，则，故，又，则，所以，； （3）①由可知，更难溶，故沉淀转化的离子方程式为； ②由，设溶液为，则，解得，该条件下的溶解度约为； （4）当溶液中氯离子完全沉淀时，，结合计算得到，此时溶液中。 17．(1)Fe(OH)3 (2)2×10-7 【详解】（1）由溶度积可知，向滤液1中加入氢氧化钠溶液，溶解度小的氢氧化铁先沉淀； （2）由溶度积可知，25℃时，铜离子沉淀完全时，溶液中的氢氧根离子浓度为=5×10-8mol/L，则溶液中的氢离子浓度不大于2×10-7mol/L。 18．(1) A； K= (2)CO2吸附在催化剂表面，被T3+还原成·CO，同时生成TiO2，Ag催化·CO与H2O反应生成CO和OH-，CO脱离催化剂表面 (3) 0.0075mol·L-1·min-1 d A (4)BD (5) c( Na+)>c(HSO)>c(H+)> c(SO)>c(OH-) c( Na+)>c(HSO)> c(SO) 【详解】（1）反应a：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH1；反应b：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH2；反应c：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3；根据盖斯定律可知反应c=反应a+反应b，故ΔH3=ΔH1+ΔH2，综上所述A符合； 反应b的平衡常数表达式为K=； 故答案为：A；K=。 （2）CO2还原为CO的反应机理为：CO2吸附在催化剂表面，被T3+还原成·CO，同时生成TiO2，Ag催化·CO与H2O反应生成CO和OH-，CO脱离催化剂表面； 故答案为：CO2吸附在催化剂表面，被T3+还原成·CO，同时生成TiO2，Ag催化·CO与H2O反应生成CO和OH-，CO脱离催化剂表面。 （3）①4CO(g) + 2NO2(g)4CO2(g) + N2(g) ，从反应开始到10 min的平衡状态，消耗NO2的物质的量n(NO2)=0.3mol，根据方程式可知生成的N2的物质的量n(N2)=n(NO2)=0.15mol，N2的平均反应速率为；其他条件不变，压缩容器的容积为1 L，n(NO2)=0.3mol，反应前计量数之和大于反应后计量数之和，故增大压强平衡向正反应方向移动，n(NO2)的数值从0.3mol逐渐减小，综上所述d符合； ②CH3OH(g)＋H2O(g) =CO2(g)＋3H2(g)，途径(Ⅰ)变为途径(Ⅱ)：反应活化能降低，使用催化剂，则活化分子百分数增加，综上所述A符合； 故答案为：0.0075mol·L-1·min-1；d；A。 （4）由电离平衡常数可知，酸性的强弱顺序为H2SO3＞H3PO4＞HSO＞H2PO> HPO，由强酸制弱酸的原理可知，磷酸与亚硫酸根离子、亚硫酸氢根与磷酸一氢根离子在溶液中反应，不能大量共存，磷酸与亚硫酸氢根离子、亚硫酸氢根离子与磷酸二氢根在溶液中不能反应，能大量共存，故选BD； 故答案为：BD。 （5）HSO在溶液中电离出氢离子，HSO同时能水解，由于电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性；HSO既电离又水解，以电离为主，溶液显酸性，则溶液中的离子浓度大小关系为：c( Na+)>c(HSO)>c(H+)> c(SO)>c(OH-)； 当溶液呈中性，c( Na+)+ c(H+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，结合图像可知，c(HSO)> c(SO)，则c( Na+)>c(HSO)> c(SO)； 故答案为：c( Na+)>c(HSO)>c(H+)> c(SO)>c(OH-)；c( Na+)>c(HSO)> c(SO)。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$