2024年中考化学综合训练----综合应用题

2024年中考化学综合训练---综合应用题 1．（23-24九年级上·广东清远·期末）气候变化是全人类面临的共同挑战。减缓和适应气候变化，实现碳中和，是人类当前及未来必须完成的最大任务。碳捕集、利用与封存（CCUS）技术是指从二氧化碳的生产、运输、存储全过程进行控制和管理，以达到碳减排目标的技术。在进行相关学习后，小明对此内容进行了思考： (1)在自然界中，消耗二氧化碳的途径有植物的 。 (2)从实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，小明提出可用Ca（OH）2溶液吸收二氧化碳。在此过程中，若吸收88g CO2，可同时产生的碳酸钙的质量是多少？（请写出计算过程） (3)以手持技术实验探究水、Ca（OH）2溶液以及NaOH溶液对CO2的吸收效果，实验结果如图所示，由此可知以上三种物质中，对CO2的吸收效果最好的是 。请写出该物质与CO2反应的化学方程式 。 2．（23-24九年级上·辽宁铁岭·期末）生活离不开化学，请利用所学化学知识回答下列问题： (1)空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，主要过程如图： 被过滤装置除去的有害物质的直径 （填“大于”或“小于”）滤孔直径；压缩冷凝时空气中的水蒸气变为液态水，从微观角度分析，该过程中发生变化的是 ；在日常生活中净化水时常利用活性炭的 性除去色素和异味。 (2)某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。 ①可燃物燃烧的必备条件是 。 ②改进后的装置图Ⅱ与图I相比，其优点是 ；欲使图Ⅱ中的红磷着火，可将试管从水中取出并 后才能对试管加热。 ③将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图Ⅲ示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是 。 ④“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，如钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成氢气和一种碱（氢氧化钾，化学式为KOH），该反应是 （填“吸热”或“放热'）反应，其反应的化学方程式为 。 (3)化学兴趣小组同学利用废弃塑料瓶设计如图所示实验装置探究CO2的性质。 ①实验中观察到 ，可得到结论：二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧。 ②观察到塑料瓶内湿润紫色石蕊纸花变红，干燥紫色石蕊纸花不变色，由此可说明二氧化碳具有的化学性质是 ；将湿纸花取出，用热吹风机烘干，观察到湿纸花颜色复原，原因是 。 3．（23-24九年级上·山东济南·期末）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。如图是某厂生产纯碱的工艺流程图，请完成下列问题： (1)流程Ⅰ中为了除去可溶性杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液。下列说法不正确的是_______（填字母序号） A．加入三种溶液将粗盐水中的杂质离子、Mg2+、Ca2+转化为沉淀而除去 B．流程Ⅰ中发生的反应都属于复分解反应 C．按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀 D．加入三种溶液的顺序不能调整 (2)在流程Ⅱ中，先通入氨气再通入二氧化碳的目的是 ，写出流程Ⅱ中发生反应的化学方程式： 。 (3)流程Ⅱ完成后，过滤，所得滤液中含有的溶质一定有 （写化学式）。 (4)海水制得的纯碱中常含有少量氯化钠，Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： ①t1℃时，NaCl的溶解度 Na2CO3的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）。 ②在t1℃时，将40gNa2CO3固体加入到200g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为 （填最简整数比）。 ③t1℃时，将相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至t2℃，此时，Na2CO3溶液的溶质质量分数 （填“大于”“等于”“小于”之一）NaCl溶液的溶质质量分数。 ④t2℃时，将相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至t1℃，所得溶液的质量关系为Na2CO3溶液 NaCl溶液（填“大于”“等于”“小于”之一）。 ⑤若NaCl中混有少量Na2CO3，欲提纯NaCl晶体，宜采用的方法是 （填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）。 4．（23-24八年级上·山东烟台·期末）学习化学，从微观角度认识物质世界。 Ⅰ原子的构成。 (1)1911年，卢瑟福等人进行了α粒子散射实验，用一些高速运动的α粒子轰击金箔，发现多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，但有少数α粒子发生了较大角度的偏转，而极少数α粒子发生反弹。下列说法正确的有 。(填字母序号)。 A．多数α粒子保持原来的运动方向，说明原子核的体积很小 B．少数α粒子发生较大角度偏转，说明原子核带负电 C．极少数α粒子发生反弹，说明原子核的质量很大 (2)1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子(由两个中子和两个质子构成，即氦-4)轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是 。 (3)从原子变化上看，上述核变化与化学变化的不同点是 。 Ⅱ原子质量的计量。 (4)已知一个碳12原子的质量为mkg，一个铜原子的质量为nkg，铜原子核外有a个电子，则铜原子的相对原子质量是 。 (5)已知钾原子质量约等于一个碳-12原子(相对原子质量是12)质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为 。 (6)查元素周期表得知Fe、Cu、Ag的相对原子质量分别为56、64、108，则等质量的三种金属所含原子个数按从多到少排列的顺序为 。 Ⅲ分子的构成。醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的结构模型图如下所示。    (7)乙酸的化学式为 。 (8)乙酸中碳元素和氢元素的质量比为 。 (9)乙酸可由乙醛制得，乙醛的化学式为C2HxO，其相对分子质量为44，则x= 。 5．（23-24九年级上·辽宁阜新·期末）同学们在学习《燃料及其利用》内容时，进行了以下三个主题的研究。 主题一：燃烧条件及燃料选择 (1)探究燃烧条件 步骤一 通入N2，点燃酒精灯。 步骤二 冷却至室温。 步骤三 通入O2，点燃酒精灯。 该实验中能说明可燃物燃烧需要O2的现象是 。从燃烧条件分析，用水灭火主要利用的原理是 。 (2)选择最佳燃料 煤、氢气、石油、天然气等物质都可以用做燃料。同学们一致认为氢气是最优质的燃料，原因是 （答出一条原因即可）。 主题二：调查家用燃料的变迁 (3)20世纪60年代以前，我国城市家庭以“煤球”为燃料，在冬天时有煤气中毒事件发生，其原因是 。 (4)20世纪70年代，“蜂窝煤”取代了“煤球”。同时，为了减少煤燃烧时对环境的污染，煤气厂将水蒸气通过炽热的煤层制得较洁净的水煤气（主要成分是CO和H2），常常在家用煤气中加入少量有难闻气味的气体，目的是 。 (5)到了80年代，液化石油气和管道气又取代了“蜂窝煤”。煤气中主要成分CO燃烧的化学方程式是 。 (6)21世纪，我国的“西气东输工程”使天然气（主要成分是CH4）成为家庭主要燃料，天然气中主要成分燃烧的化学方程式为 。 主题三：使用燃料与保护环境 (7)将煤进行汽化、液化变成清洁能源对环境保护起重要作用。煤气化、液化示意图如下。 I.沉淀、过滤和吸附是工业中常用的方法。图中第①步采用的分离方法是 。 Ⅱ.第②步是在高温条件下，将煤与水反应生成CO和H2混合气体，这种气体又称为合成气，该反应的化学方程式为 。 Ⅲ.第③步是将合成气在一定条件下反应，生成甲醇，其反应的微观过程如如图所示。 第③步发生的反应属于 （填基本反应类型）。该步骤反应的微观过程示意图中，反应物CO和H2的质量比为 。 6．（23-24九年级上·甘肃陇南·期末）A、B、C、D、E为初中化学常见物质，它们之间存在如图所示的转化关系，B和E组成元素相同，请根据信息和图示回答问题（反应条件和部分生成物已略去）。 (1)B的化学式为 ，B燃烧时火焰呈 色。 (2)E转化为D的化学方程式为 。 (3)E转化为B的化学方程式为 ，该反应所属的基本反应类型是 。 (4)D转化为E的化学方程式为 。 7．（23-24九年级上·辽宁铁岭·期末）通过本学期的学习，同学们一定掌握了许多化学知识，同时也形成了一些科学探究的思路与方法。在化学活动课上，老师为同学们准备了以下有关课内实验及课外趣味实验活动，请同学们完成以下实践任务。 任务一：鉴别空气与氧气 【实验操作】 (1)分别向两种气体中伸入 木条。 【现象及结论】 (2)其中一瓶气体，木条 ，该气体为氧气；另一瓶气体，木条无明显变化，该气体为空气。 任务二：验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序 (3)小明认为X溶液可以为稀硫酸，产生明显实验现象的试管中，反应的化学方程式为 ；你认为此方案能否达到实验目的，并说明理由 。 (4)若只利用一种溶液，并分别滴入A、C两支试管中，就能达到实验目的，则X溶液可以为 （填一种溶液名称）。通过实验，验证了三种金属的活动性由强弱的顺序为 。 任务三：趣味实验，探究猕猴桃与苹果两种水果中，哪种水果的维生素C含量高些？ 【提供资料】维生素C是人体所需的营养物质，能维持人体免疫功能，并可以治疗坏血病；维生素C能使高锰酸钾溶液褪色。 【实验用品】市场上普通的猕猴桃、苹果若干，高锰酸钾溶液。 【准备实验】分别榨取足量的两种水果纯果汁，并做好密封保存 【进行实验】利用上述准备好的物品，并在室温下进行下列实验。 实验序号 溶液体积/mL 果汁体积/mL 实验现象及褪色时间/S ① 15 猕猴桃汁2 滴入果汁后，溶液立即有褪色现象，但最后紫红色并未全部褪去，只是颜色变浅 ② 15 猕猴桃汁6 滴入果汁后，溶液立即有褪色现象，最后紫红色全部褪去的时间约为98 ③ 15 苹果汁6 滴入果汁后，溶液褪色较慢，最后紫红色全部退去的时间为约255 【实验说明】本实验中，褪色时间虽为约值，但与实际操作中的数据误差很小 【实验结论】 (5)通过 （选填①、②或③）实验现象，可得到结论，所选品种、同样质量的猕猴桃比苹果中维生素C含量高些。 【交流讨论】 (6)请从反应物分析，实验①溶液颜色并未全部褪去的原因是 。 (7)为了达到实验目的，在进行对比实验时，需要控制的变量有 （填字母）。 A．溶液的温度    B．溶液的体积    C．溶液的浓度 【实验反思】可能对于不同产地、不同品种的猕猴桃与苹果，对本实验的结论略有影响，也希望同学们，对此实验继续展开探索。 8．（23-24九年级上·贵州铜仁·阶段练习）化学与生产、生活关系密切。 (1)天然水大多含有杂质，不能直接饮用。自来水生产过程中常用活性炭除去天然水中的色素和异味，这是利用了活性炭的 性。 (2)下列是初中化学常见实验，根据要求回答问题。 ①在实验A电解水的实验中，a管收集的气体用 检验。该实验得到的结论是 。                 ②装置B中燃烧发生反应的化学方程式是 。 ③用图C所示装置(夹持仪器已省略)完成燃烧条件的探究。 已知：红磷着火点为240℃，白磷着火点为40℃。 Ⅰ.燃烧条件的探究：说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物着火点的现象是 。 Ⅱ.空气中氧气含量的粗略测定：待火焰熄灭后，打开活塞，烧杯中的水进入封闭的W形玻璃管。若该实验测定的空气中氧气含量偏低，则可能的原因是(写一条即可） 。 (3)硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则硝酸铵质量为 g。 9．（23-24九年级上·河南平顶山·期末）二氧化碳是《义务教育化学课程标准》(2022年版)要求学习的重要物质。 (1)下列有关二氧化碳的说法中不正确的是 (多选题，填序号) a.二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的 b.二氧化碳是由一个碳原子和一个氧分子构成 c.二氧化碳可以使人窒息死亡，所以二氧化碳有毒 d.二氧化碳可以生产碳酸型饮料 e.南极冰川融化与二氧化碳导致的温室效应有关 (2)如图，将二氧化碳气体绶慢通入塑料瓶中，观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此可知二氧化碳的性质是 ；同时观察到湿润的紫色石蕊纸花变红，这并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，还需要再补充的实验是 (写出简单操作及现象)。 (3)下图是实验室制取气体的常用装置。 ①A和B装置都可以作为二氧化碳的发生装置，选择B装置的优点是什么？ ②用C装置收集二氧化碳，气体应从 (填“a”或“b”)端通入。 ③收集二氧化碳不用E装置的原因是什么？ ④若用D作为收集装置，如何检查集气瓶中是否已收集满二氧化碳？ (4)在盛有12.5g大理石的反应容器中加入足量稀盐酸，恰好完全反应(杂质不与稀盐酸反应)，生成4.4g二氧化碳，求大理石中碳酸钙的质量分数。 10．（2023·四川成都·一模）I.煤炭被人们誉为“工业的粮食”，是世纪以来人类使用的主要能源，但燃煤会产生严重 (1)煤属于 能源。(填“可再生”或“不可再生”) (2)若烟气未经处理直接排放，造成的主要环境问题是形成 。 (3)烟气处理过程中，生成氧化钙的化学反应方程式 。 (4)烟气处理过程中，可以循环利用的物质是 。 (5)日常生活中，常将煤块制成蜂窝煤后燃烧，其目的是 。 II.甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件已略去)。回答下列问题： (6)若甲是一种固态非金属单质，乙是一种可燃性气体，丙和乙的组成元素相同，写出丙→乙转化的化学方程式： 。 (7)若甲、乙的组成元素相同，乙是最常用的液体，丙是空气的主要成分之一，写出甲→丙转化的化学方程式： 。 11．（20-21九年级上·河南南阳·期末）碳和碳的化合物在自然界中广泛存在。请回答： (1)金刚石和石墨是两种常见的碳单质，其物理性质相差很大的原因是 。 (2)下列是有关C、CO、CO2三种物质的说法： ①三种物质都含有碳元素，都可以燃烧。 ②CO、CO2都是没有颜色、没有气味的气体。 ③CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨。 ④CO2能产生温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒。 ⑤CO2可用作燃料，CO可用来灭火。上述说法中正确的是________。 A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤ (3)以下是常用的实验装置图： ①检查C装置气密性，可以先向长颈漏斗内注入水，锥形瓶内液面浸没长颈漏斗的下管口时，再用注射器连接导气管向外拉活塞，看到 ，说明装置气密性良好。 ②写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式 。 ③用装置B和C均可制取二氧化碳气体，B装置有何优点 。 ④E可用来检验二氧化碳，发生反应的化学方程式为 。 ⑤F装置可以用来收集二氧化碳，若气体从j通入，请将F中的玻璃导管补画完整 。 (4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。 12．（23-24九年级上·贵州安顺·阶段练习）我国力争在2060年前实现碳中和。为践行碳中和理念，某中学开展“我为低碳做贡献”的实践活动。 任务一：了解CO2及验证二氧化碳的某些性质，如图1所示。 (1)实验室制取二氧化碳的反应原理是 （用化学方程式表示）。 (2)A中湿润的小花由紫变红的原因是 。 (3)B中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是 。 (4)C中下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 。 任务二：碳封存。将CO2注入油气层起到驱油作用，既能提高油的采收率，又能实现碳封存。 (5)用图2装置模拟油气田封存CO2。连接A、B装置，将CO2从 （填“a”或“b”）端通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。 任务三：探究吸收CO2的途径。 【进行实验】同学们分别使用等体积的H2O、一定浓度的Ca（OH）2溶液和一定浓度的NaOH【与Ca（OH）2化学性质相似】溶液，利用图3中甲装置分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图3乙所示： 【分析讨论】 (6)结合图3乙中数据分析。实验使用的三种物质中，对CO2吸收效果最好的是 。 (7)有同学提出，反应中的能量变化也会导致压强变化。于是。小组同学将压强传感器更换为温度传感器，重新进行了部分实验，实验数据如图3丙所示。由数据可知。与NaOH溶液的反应是 （填“吸热反应”或“放热反应”）。 (8)结合图3丙中数据综合分析，图3乙中NaOH溶液对应曲线在100s-300s内压强变化的原因是 。 任务四：制订低碳行动方案。 (9)写出日常生活中符合“低碳”理念的做法： （写出一种即可）。 13．（23-24九年级上·吉林长春·期末）“化”说冬奥会，低碳向未来。 (1)智慧场馆“黑科技”。 ①国家游泳中心采用二氧化碳跨临界(气态变为液态)直冷技术将“水立方”转换为“冰立方”。对该过程中的二氧化碳和水的分析正确的是 (填标号)； A．水分子体积变小    B．二氧化碳分子停止运动    C．两种分子的间隔均改变 ②速滑馆采用“冰丝带”设计可减少使用约三万吨钢材。工业上将生铁冶炼成钢的原理是 。 (2)巧用节能新工艺。 ①为减少碳排放，多个赛区使用氢燃料车辆。氢燃料属于清洁能源的理由是 ； ②中国自主研发的锂离子动力电池，在-40℃环境下可一键启动新能源汽车。如图为锂在元素周期表中信息，锂元素的相对原子质量为 ； ③本次赛场实现所有场馆100%使用绿色电力，减排二氧化碳约33万吨，则可减少燃烧煤(含杂质约28%) 万吨。 14．（23-24九年级上·江苏扬州·期末）铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。 Ⅰ.我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。 (1)深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为 （选填序号）。 A．铁不活泼 B．干燥、少氧 (2)生活中我们常用铁锅炒菜，主要利用了铁具有良好的 性。 (3)铁锈主要成分是Fe2O3，铁生锈主要与空气中的 有关。 Ⅱ.铁红（Fe2O3）的制备 铁锈的主要成分氧化铁是一种重要的颜料，用硫酸厂的炉渣（含有Fe2O3、FeO、SiO2等） 制备化工原料铁红的实验流程下图（Fe2O3、FeO均能溶于稀硫酸，无气体产生）。 (4)酸溶前，将炉渣粉碎的主要目的是 。 (5)“操作1”指 ，该操作中玻璃棒的作用是 。 (6)滤液中加入Fe粉后发生多个反应，全部转化为FeSO4，转化时产生气体的化学方程式为 。 Ⅲ.测定铁红样品中氧化铁的含量 上述流程中得到的铁红混有少量的FeCO3（与CaCO3性质相似），用如图装置进行实验，测定Fe2O3的含量。 【实验方法】 取样品10.0g，利用如图所示装置与药品，测反应后生成气体的体积。 【实验步骤】 (7)①连接仪器，检查 ； ②将实验所用药品装入各仪器中，记录量气管初始刻度； ③打开分液漏斗活塞，加入足量稀盐酸至不再有气泡冒出 ④恢复至室温， （填操作、现象），再次记录量气管刻度。 【数据处理】 (8)若实验条件下，CO2的密度为1.96g/L，测得CO2体积为22.4mL。则氧化铁的质量分数为 。（写出计算过程，精确到0.01%） 【交流讨论】 (9)利用上述装置，即使操作无失误，结果仍会偏小，原因是 。 15．（23-24八年级上·黑龙江绥化·阶段练习）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。如图是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答下列问题    (1)请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为 。 (2)表中不同种元素最本质的区别是________。(填序号) A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同 (3)元素周期表中每一个横行叫作一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如______(填序号)。 A．从左到右，各元素原子的电子层数相等 B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加 C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同 (4)元素周期表中，原子序数为11的钠元素的原子结构示意图为该原子在化学反应中易 (选填“得到”或“失去”)电子。说明元素的化学性质与原子的 关系密切。    (5)我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。关于相对原子质量，下列叙述错误的是___________(填序号)。 A．相对原子质量与原子质量没有什么差别 B．由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．采用相对原子质量后，就增大了原子的质量 (6)A、B、C、D、E、F、G、H都是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系。已知A为暗紫色固体，B、F常温下为液体，B为能支持燃烧的无色气体。请回答下列问题： ①写出下列物质的名称：E ，H 。    ②写出下列反应的文字表达式：② 。④ 。 16．（23-24九年级上·河南商丘·阶段练习）根据下列实验装置图，回答有关问题， (1)装置图中仪器a的名称为 。 (2)用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取氧气，可选用的装置组合是 ，写出发生反应的化学方程式： 。若改用高锰酸钾制取氧气，发生装置应作的改动是 。 (3)实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式为 ；如果利用G装置收集二氧化碳，气体应从 端通入（填“b”或“c”），用C装置代替B装置作为发生装置，其主要优点是 。 (4)黄铜是一种铜锌合金，它常被用于制造机器零件、日用品、乐器等。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入到稀盐酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g。求该黄铜样品中铜的质量分数。 17．（23-24九年级上·江苏扬州·阶段练习）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 Ⅰ.水是种重要的化学物质。 (1)水能用于灭火：其灭火的原理是 。 (2)下列实验中，对水的主要作用分析不正确的是_______。 A．a图是探究CO2的性质，水作溶剂，没有参加反应 B．b图是铁丝在O2中燃烧，水防止熔融物炸裂集气瓶 C．c图是探究燃烧的条件，水只提供热量 D．d图是探究CaO与水的反应，烧杯中的水便于观察烧瓶内气压变化 Ⅱ.海水也是溶液。 (3)下图是利用海水提取粗盐的过程。 根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是_____（填写字母）。 A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能 B．在结晶池中主要通过降温使氯化钠忻出 C．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 (4)NaCl可用作雪天道路抗冻剂。冰水混合物中，水与冰会发生水分子交换。0℃时，水与冰发生交换的水分子数目相等，该微观过程如图1所示。向冰水混合物中加入NaCl，水分子交换的微观过程如图2所示。由图分析可知，NaCl降低水凝固点是因为从冰进入氯化钠洛液的水分子数目 （填“>”“<"）从氯化钠溶液进入冰的水分子数目。 Ⅲ.某兴趣小纽利用从海水中提取出来的粗盐（杂质为不溶性泥沙），先进行提纯，后将得到的氯化钠来配制一定质量分数的氯化钠溶液。 【粗盐提纯并计算产率】 (5)粗盐提纯实验过程的顺序为________（填序号）。 A．⑤①②③⑥④ B．①⑤②③⑥④ C．①⑤②③④⑥ (6)上述图示操作有错误的是 （填序号），图中多处操作用到玻璃棒，其中操作③中的玻璃棒的作用是 。 (7)得到的实验数据如下，计算氯化钠的产率为 。 粗盐质量/g 蒸发皿质量/g 蒸发皿和氯化钠总质量/g 16 70.3 83.9 (8)下列操作导致粗盐产率偏高的是______ （填序号）。 A．滤纸破损 B．溶解的水太少 C．精盐潮湿 D．蒸发时液滴飞溅 【配制溶液】配制：50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液。 (9)若用氯化钠配制，需要氯化钠的质量为 g， 需要水的体积为 mL。 (10)若用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需要20%的氯化钠溶液 g，加水的质量为 g。 18．（23-24九年级上·辽宁葫芦岛·阶段练习）燃烧为我们人类提供了很多便利，燃料及其燃烧是人类共同关注的问题。 活动一：燃烧条件的探究 如图装置探究可燃物燃烧的条件。①和②中不燃烧，③中发生燃烧。 已知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240 ℃。 (1)对比②和③，说明可燃物燃烧的条件之一是 。 (2)探究可燃物燃烧的另一个条件，①中试管内气体 。 (3)实验中热水的作用是 。 活动二：蜡烛熄灭情况的分析 (4)实验Ⅲ中烧杯内先放入少量碳酸钠粉末，再向其中倒入稀盐酸，三只蜡烛中会熄灭的是 （填“填序号”），其灭火原理是 。 (5)小组同学用传感器测得实验Ⅰ烧杯内蜡烛从燃烧到熄灭过程中，烧杯内氧气含量的变化曲线如图所示。请结合图像，请你写出一条对利用“隔绝氧气”方式灭火的新认识 。 活动三、燃料的利用 (6)化石燃料包括煤、石油和 ，化石燃料属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 (7)煤的使用在方便人们生活的同时，也对环境造成了不良影响。含硫煤充分燃烧产生的气体污染物是 （填化学式），该气体大量排放会导致的环境问题是 。 (8)研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）。 ①丁的化学式为 。 ②写出该反应的化学方程式 ，该反应 （填“是”或“不是"）置换反应。 ③反应前 后化合价改变的元素是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)光合作用 (2)设产生碳酸钙的质量为x 答：产生的碳酸钙的质量是200g。 (3) 溶液 2．(1) 大于 分子间间隔改变 吸附 (2) 与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点 减少对空气的污染 擦干 氧气/空气 放热 (3) 蜡烛由下向上依次熄灭 CO2能与水反应 碳酸不稳定，受热易分解 3．(1)D (2) 有利于吸收更多的二氧化碳 (3)NH4Cl (4) > 9：50 < < 蒸发结晶 4．(1)AC (2)质子 (3)在核变化中原子本身发生了变化，而在化学变化中原子本身不变 (4) (5)39 (6)Fe、Cu、Ag (7)CH3COOH (8)6:1 (9)4 5．(1) 通入N2，点燃酒精灯，红磷不燃烧，但通入O2，点燃酒精灯，红磷会燃烧 降低可燃物温度至着火点以下 (2)无污染（合理即可） (3)煤中的碳不充分燃烧会生成有毒的一氧化碳 (4)便于人们及时发现煤气泄漏 (5) (6) (7) 过滤 化合反应 7：1 6．(1) CO 蓝 (2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (3) CO2+C2CO 化合反应 (4)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 7．(1)带火星的/燃着的 (2)复燃/燃烧更旺 (3) 该实验中锌能与硫酸反应，铜、银不能与硫酸反应，则只能证明锌的金属活动性排在氢前，铜、银的金属活动性排在氢后，铜、银的金属活动性强弱无法比较 (4) 硫酸铜（或硝酸铜等，合理即可） 锌＞铜＞银 (5)②③/③② (6)加入的狲猴桃汁的体积只有2mL，量不足，导致不能使15mL的KMnO4溶液完全褪色 (7)ABC 8．(1)吸附 (2) 燃着的木条 水由氢、氧两种元素组成 红磷不燃烧，白磷燃烧 装置漏气 (3)8 9．(1)bc (2) 二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大 将二氧化碳通入盛有干燥紫色石蕊纸花的试管内，紫色石蕊纸花不变色 (3) 可以控制反应发生和停止 b 二氧化碳溶于水，与水反应 将燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，证明已收集满 (4)解：设参与反应的碳酸钙质量为x 则大理石中碳酸钙的质量分数为×100% = 80%； 答：大理石中碳酸钙的质量分数为80%。 10．(1)不可再生 (2)酸雨 (3) (4)碳酸钙/CaCO3 (5)增大煤与氧气的接触面积，促进燃烧 (6) (7) 11．(1)碳原子的排列方式不同 (2)C (3) 长颈漏斗的下端管口有气泡冒出 可以控制化学反应的速率 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (4)解：反应生成二氧化碳的质量为：100g+10g-106.7g=3.3g； 设该样品中碳酸钙的质量为x x=7.5g 该样品中碳酸钙的质量分数为： 答：该样品中碳酸钙的质量分数为75%。 12．(1) (2)二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可以使紫色石蕊小花变红 (3) (4)不燃烧、不支持燃烧且密度比空气的大 (5)b (6)NaOH溶液 (7)放热反应 (8)CO2与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳逐渐减少，装置内压强减小 (9)在午休和下班后关掉电脑电源（答案不唯一，合理即可） 13．(1) C 在高温条件下通入氧气，与生铁中的碳反应，降低生铁中的含碳量(合理即可) (2) 氢气燃烧只生成水，无污染 6.941 12.5 14．(1)B (2)导热 (3)氧气和水 (4)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (5) 过滤 引流（或引流，防止液体洒出等） (6) (7) 装置的气密性 调节水准管的高度，使水准管和量气管两边液面相平 (8)22.4mL=0.0224L，反应生成二氧化碳的质量为： 解：设样品中碳酸亚铁的质量为x   x≈0.116g 则氧化铁的质量分数为： 答：氧化铁的质量分数为98.84% (9)加入的酸要占一定的体积，使测得二氧化碳的含量偏大 15．(1)26.98 (2)B (3)AB (4) 失去 最外层电子数 (5)AD (6) 过氧化氢溶液 氯化钾 16．(1)集气瓶 (2) AD或AF或AG 试管口应塞一团棉花 (3) b 控制反应的开始与停止 (4)设该黄铜样品中锌的质量为x，则 解得x=6.5g 则该黄铜样品中铜的质量分数为 答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 17．(1)使可燃物温度降低至着火点以下 (2)AC (3)AC (4)> (5)B (6) ⑥ 搅拌，加速溶解 (7)85% (8)AC (9) 4 46 (10) 20 30 18．(1)与空气或氧气接触 (2)空气 (3)提供热量 (4) Ⅲ 隔绝氧气或空气 (5)不需要将氧气完全隔绝，氧气低于浓度即可 (6) 天然气 不可再生 (7) SO2 酸雨 (8) H2O CO2+3H2CH3OH+H2O 不是 碳元素和氢元素或C和H 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$