2024年中考化学综合训练题--科学探究题

2024年中考化学综合训练题--科学探究题 1．（2024·四川绵阳·模拟预测）小明为验证水垢的主要成分为和，并测定水垢中二者的质量比，在化学老师的指导下进行了如下实验： 【查阅资料】①；②无水硫酸铜遇水变蓝；③碱石灰的主要成分是氢氧化钠和生石灰。 【实验验证】 (1)取一定量干燥的粉末状水垢样品，完成下列实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：将样品加入A装置试管中，按如图所示装置进行实验 B装置中固体变蓝 水垢中含有 步骤Ⅱ：取样品于另一支试管中，再加入足量的稀盐酸 水垢中含有碳酸钙 (2)请写出步骤Ⅱ中涉及到的化学方程式 （任写一个）。 (3)装置E的作用是 。 【定量分析】 (4)实验完全反应后，B、C装置共增重0.9g，D装置增重2.2g，则水垢样品中和的质量之比为_______。 A．50：29 B．9：22 C．29：50 D．22：9 【拓展应用】 (5)使用食醋除去开水瓶中的水垢，发现部分水垢不能溶解，推测水垢中还含有的物质是_______（填序号）。 A． B． C． D． 2．（2024·福建福州·模拟预测）为完成“探究铁锈蚀条件”实践活动，某学习小组利用图示装置开展如下活动。 (1)欲配制15%的过氧化氢溶液300g，需要30%的过氧化氢溶液 g。配制过程无需用到的仪器有 (填标号)。 a．胶头滴管    b．托盘天平    c．量筒    d．烧杯    e．玻璃棒 (2)小组同学用上图装置(气密性良好)进行实验： ①将二氧化锰水泥小球放入锥形瓶的操作是 。该实验制备氧气的化学方程式为 。 ②甲同学认为：试管3内铁丝可能生锈，原因是 。 (3)改进试管3设计，实验并记录现象如下表： 试管编号 药品 铁丝生锈情况 1 6cm铁丝+10mL水+植物油 铁丝未生锈 2 6cm铁丝+6mL水 8分50秒，铁丝锈蚀 3 6cm铁丝+…… 铁丝未生锈 4 _____ 5分10秒，铁丝明显锈蚀 ①对比试管1和2得出铁生锈需要的条件是 。 ②为得出“相同条件下，铁在氯化钠溶液中锈蚀速率更快”的结论，4号试管中的药品是 。 3．（24-25九年级上·全国·课后作业）兴趣小组对蜡烛燃烧实验进行了如下深入探究，请跟随小组一起来完成吧。 (1)实验1，蜡烛熄灭时间的长短与 有关； 实验2，白瓷板上出现了黑色物质是因为 造成的； 实验3，火柴梗的 (填“内”或“外”)侧先炭化； 实验4，要想验证蜡烛燃烧的产物中有水生成，应选用一个 烧杯，观察到烧杯内壁出现 。 (2)小组通过微型实验如图所示探究蜡烛燃烧的产物。 ①实验中，向外拉动注射器活塞一段距离后未观察到澄清石灰水变浑浊，从实验的科学性考虑，接下来应进行的操作是 (填字母序号)。 A．再多抽一些气体到注射器中 B．增加注射器中饱和澄清石灰水的质量 ②该小组同学还用数字化传感器监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，得到变化曲线如图2所示，则曲线 (填“a”、“b”或“c”)代表的是密闭容器内氧气浓度的变化曲线。 ③图2实验进行一段时间后蜡烛熄灭，结合上述实验及结果分析，该密闭容器内蜡烛熄灭的原因是 。 4．（2024·广东江门·一模）蒸汽眼罩可以缓解眼睛疲劳，简单实用．某化学兴趣小组的同学对蒸汽眼罩开展以下研究． 一、查阅资料：Ⅰ．蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热体构成，发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石、高吸水树脂（良好保水性能，为眼罩提供水蒸气）等． 二、探究过程 （一）成份探究 (1)高吸水树脂属于 （选填“有机”或“无机”）材料． (2)用磁铁吸引了部分发热体内固体粉末，放入试管中，滴加稀硫酸溶液，观察到有气泡产生，反应的化学方程式为 ． (3)另取少量发热体内固体粉末于烧杯中，加入足量水，用玻璃棒搅拌，静置后过滤，取滤液于试管中，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，反应的化学方程式 ． （二）发热原理探究 【查阅资料】蒸汽眼罩主要是利用铁与氧气反应发生锈蚀． 【猜想与假设】主要成分中的活性炭或氯化钠可能影响铁生锈的速率 【进行实验】根据下表中的实验方案，将药品在烧杯中混合均匀，装入无纺布袋并放入密闭容器中、利用传感器测定并记录内容器中温度和氧气含量的变化情况． 【实验记录】 方案 药品 容器中氧气含量的变化 容器中温度的变化 实验1 铁粉、水 实验2 铁粉、水、氯化钠 实验3 铁粉、水、活性炭 实验4 铁粉、水、氯化钠、活性炭 【分析与结论】 (4)方案4中，x的值是 ． (5)分析实验记录可知，铁生锈是 （填“吸热”或“放热”）反应，蒸汽眼罩中活性炭和氯化钠的作用是 （填“加快”或“减慢”）铁生锈的速率． 【拓展延伸】 (6)在实验4的基础上，补充一组加了蛭石的实验，发现容器内长时间保持较高的温度，由此可推测 ，生活中存放蒸汽眼罩的建议是 ． 5．（2024·广东东莞·一模）果蔬洗涤盐是厨房中常见的一种清洁用品。兴趣小组的同学们对某品牌果蔬洗涤盐的性质及成分产生浓厚的兴趣，展开了项目式学习的探究之旅。 任务一：检测果蔬洗涤盐水溶液的酸碱性 (1)取适量果蔬洗涤盐水溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到 ，说明溶液呈碱性。 任务二：探究果蔬洗涤盐的成分 该品牌果蔬洗涤盐可能含有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种。 【查阅资料】Ⅰ.钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色； Ⅱ.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，碳酸钠受热不易分解； Ⅲ.碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应； Ⅳ.碳酸银是白色沉淀，氯化银是不溶于酸的白色沉淀。 【进行实验】 (2)同学们取一根细铁丝，一端用砂纸打磨干净，蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈 色。同学们认为该品牌果蔬洗涤盐中含有钠的化合物。 【作出猜想】对该品牌果蔬洗涤盐成分，同学们提出三种猜想： (3)猜想一：碳酸钠； 猜想二： ； 猜想三：碳酸钠和碳酸氢钠。 (4)【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：取一定量果蔬洗涤盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中。 有气体产生， 猜想三成立 步骤Ⅱ：另取少许果蔬洗涤盐溶于水中，滴加足量的氯化钙溶液。 产生白色沉淀 (5)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 【拓展探究】 (6)小黎同学想到妈妈以前常用食盐水洗水果蔬菜，猜想该品牌果蔬洗涤盐中还可能含有氯化钠。 于是小黎同学进行了以下实验并得出结论：取少量该品牌果蔬洗涤盐溶于水中，再向其中加入足量的 溶液，观察到有白色沉淀产生，证明该品牌果蔬洗涤盐中含有氯化钠。 【反思评价】 (7)有同学认为小黎同学的探究不够严谨，理由是 (用文字解释)。 【补充实验】 (8)向小黎同学实验后的白色沉淀中滴加足量的稀硝酸溶液，观察到 ，证明该品牌果蔬洗涤盐中还含有氯化钠。 【知识延伸】 (9)小钱同学查阅资料发现利用不同方法去除黄瓜中嘧菌酯农药残留的效果，如图所示。由图中可知，奶粉、洗涤盐、比亚酶、洗洁精、洗菜机、清水中除去黄瓜中农药残留效果最好的是 。 6．（2024·四川成都·二模）成华区某研究性学习小组探究影响化学反应快慢的因素 (1)探究一：同温下，取相同大小的Fe、Zn、Cu、Mg四种金属单质在相同条件下与相同浓度的盐酸反应，观察实验。 实验结论与解释：金属与酸反应的速率主要与 有关。 (2)探究二：查阅资料，分析各实验装置优缺点后，学习小组选择如图装置用于实验室制备H2。 ①写出相应的化学反应方程式： 。 ②该装置的优点是： 。 (3)探究三：按上图装置进行实验： 取相同质量的锌与足量的碗酸反应，收集相同条件下等量的H2所需时间如下表所示。 实验编号 温度/℃ 锌的规格 硫酸的浓度 所需时间秒 Ⅰ 25 锌粒 20% 50 Ⅱ 25 锌粒 30% 20 Ⅲ 25 锌块 20% 120 Ⅳ 40 锌粒 20% 5 ①实验Ⅰ-Ⅳ是为了探究温度、硫酸的浓度以及 对反应快慢的影响。 ②实验Ⅰ-Ⅳ采用了 方法探究影响化学反应快慢的因素 (4)探究四： ①数据分析后，小组选择实验编号Ⅱ的条件进行实验的原因： 。 实验中采集到H2的体积(常温常压)与时间的部分数据如下 实验编号 Ⅱ 实验时间/秒 3 6 9 12 15 18 21 24 27 30 H2的体积/30mL 0.3 1 2 3.5 5.5 8 11 13 14 14.2 ②根据表中数据在坐标中画出H2的体积与实验时间的变化关系图像； ③根据变化关系图分析图像变化的原因： 。 7．（2024·福建宁德·一模）含硫燃料燃烧产生的是形成酸雨的主要污染物。兴趣小组的同学们为了解酸雨的成因及其治理措施，在化学实验室进行了“酸雨模拟”实验。 探究一  二氧化硫转化成酸雨中硫酸的路径 查阅资料得知，有可能有以下两种路径： (1)写出遇水发生反应的化学方程式 。 (2)化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可以写成，如果元素相同，则值越大，越容易电离出。由此可推酸性 （填“<”、“=”或“>”） 探究二  模拟酸雨形成的实验 实验步骤如下： ①检查装置气密性，装入药品； ②打开装置1的活塞，将生成的通入装置2，并打开装置2磁力搅拌器进行搅拌，使反应物混合均匀，进行实验： ③待稳定后，打开装置3的活塞，将生成的通入装置2： ④继续向上述反应后的装置2溶液中用注射器注入30%过氧化氢溶液（效果相当于）。实验结果如图2所示。 (3)装置1中用亚硫酸钠（）与浓硫酸反应，除了生成、外，还生成另一种氧化物是 （填化学式）。 (4)写出实验室用装置3制取氧气的化学方程式是 。 (5)气球的作用 （写一点）。 (6)从图2可推知，形成酸雨可能的路径是 （填“①”或“②”），依据是 。 【拓展】 (7)碳酸钙、碱石灰等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理。利用数字化实验可以测定燃煤烟气中含量，数据如图3，吸收效果最好的是 。 8．（2024·安徽马鞍山·二模）人教版教材用如图装置电解水探究水的组成，实验过程中，在蒸馏水加入NaOH，目的是 ，实验结果V(O2)：V(H2)<1：2，主要原因：O2化学性质较活泼，氧化电极；O2比H2溶解度大，更易溶于水。因此，某化学兴趣小组对电解水实验进行了项目式的深入探究。 一、如何提升电解速率? 化学兴趣小组用如图装置探究影响电解水反应快慢因素，实验数据如下表： 实验编号 电压(V) 温度(℃) ω(NaOH) V(H2) V(O2) 时间(s) A 6 15 2% 20 9.8 54.0 B 6 15 5% 20 9.8 36.2 C 6 30 2% 20 9.6 46.2 ①根据实验数据，你认为通过 、 ，可加快电解水的速率。 二、如何使实验数据V(O2)：V(H2)接近1：2? (1)寻找更佳电极材料 化学兴趣小组选择生活中材料做电极，在相同时间内做了一系列的对比实验，实验数据如下。 电解液(浓度0.2kg/L) 不同电极材料产生的V(O2)：V(H2) 碳棒 铜棒 保险丝 电阻丝 铁丝 NaOH溶液 1.09：6.9 3.35：7.7 2.95：6.9 3.4：7.3 3.2：6.51 稀硫酸 1.10：6.9 阳极产生的氧气很少 1.95：7.6 3.45：7.5 铁丝溶解 ②稀硫酸做电解液时，铁丝不能做电极原因是 ，在上述实验条件下，最佳的电解液和电极材料组合是 。 (2)如何减少O2溶于水对实验数据的影响。 查阅资料：标准状况下，1L水分别能溶解30mL氧气、0.001mL氢气。 化学兴趣小组用如图装置接通电源，测定一段时间内V(O2)：V(H2)，实验数据如下表。 时间min 2 4 6 9 11 V(O2)/mL 4 11 21 36 46 V(H2)/mL 12 29 49 79 99 ③从O2比H2更易溶于水角度分析，电解前2分钟V(O2)：V(H2)=1：3，而随着电解时间增加，V(O2)：V(H2)接近1：2。 ；依据以上实验数据，提出一种方法，减少O2更易溶于水产生的实验误差。 (答一条即可)。 三、纯水(蒸馏水)导电吗? 查阅资料：在纯水中，每十亿个水分子中，只有大约两个水分子离解成H+和OH-，H2OH++OH-。化学兴趣小组用铂丝做电极，测定20℃时在不同电压下电解100g蒸馏水的V(O2)与V(H2)数据。 实验序号 电压(V) 时间(min) V(O2)(mL) V(H2)(mL) ① 2 45 0 0 ② 10 45 极少 极少 ③ 16 45 2.5 5 ④以资料与实验数据为依据，分析蒸馏水是否能导电? 。 ⑤通直流电时，H+向 极电极移动，如果蒸馏水中滴有酚酞，电解过程中， 极电极附近溶液变红。 9．（23-24九年级下·黑龙江大庆·阶段练习）氢氧化亚铁【】可以用来制颜料、药物、催化剂、吸收剂和砷解毒剂等，学习小组展开制取的实验探究。 【查阅资料】是一种白色难溶于水的固体，在空气中易被氧气氧化。 【实验制备】小组同学向盛有溶液的试管中滴加NaOH溶液，观察到开始有大量白色沉淀生成，很快变成灰绿色，最终变成红褐色物质。 【提出问题】实验制备中沉淀颜色为什么会发生改变？ 【猜想假设】 (1)通过分析，小组同学认为是在空气中被氧化成红褐色的，写出氢氧化亚铁被氧化的化学方程式 。 【实验验证】小组同学利用氧气传感器、溶解氧传感器进行数字化实验，实验装置如图1所示（夹持装置略去，装置气密性良好）。打开磁力搅拌器，立即加入氢氧化钠溶液，实验数据如图2、图3所示。 【解释与结论】 (2)搅拌的作用是 。 (3)通过上述数字化实验，可得到“在制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关”的结论。其依据是 。 【清洗仪器】 (4)实验结束后，装置内壁沾有的红褐色固体用水不易洗去，小林同学提议利用 （填化学式）清洗。 小组同学为制取纯净的，设计了如下实验： 【改进方案】 (5)向盛有5mL新制溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管滴加煮沸过的氢氧化钠溶液，此时胶头滴管的正确使用方法是 （填图中字母）。 【实验现象】能较长时间看到白色沉淀产生。 【反思交流】 (6)该实验中加入植物油的目的是 ；氢氧化钠溶液煮沸的目的是 。 10．（2024·广东惠州·一模）“暖宝宝”是我们日常生活中常用的物品，小孔同学打开一个使用过的“暖宝宝”内包装，发现黑色固体中掺杂有红棕色物质，于是她把这包固体带到实验室，和兴趣小组的同学在老师的指导下对这包固体的成分展开了探究。 阳离子 阴离子 Cl- Na+ 溶 溶 溶 溶 Ag+ 溶 不 微 不 【查阅资料】 ①铁与空气中的氧气、水蒸气等发生缓慢氧化面生锈： ②室温下部分盐的溶解性如表 1 所示③“暖宝宝”中只有氯化钠含有氯元素。 【初步判断】 (1)通过阅读标签(如图1)，大家一致认为使用“暖宝宝”的过程中，铁粉与空气接触发生了 (填“物理变化”或“化学变化”)，并有 (填“吸热”或“放热”)的现象：其中出现的红棕色物质是 (填物质名称)。 【提出问题】这包使用过的“暖宝宝”中是否还有铁粉、活性炭、氯化钠？ 【进行实验】 (2)兴趣小组同学设计如下实验方案并进行实验 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 取少量固体于试管中，加入足量的稀硫酸 固体中有铁粉 实验二 取少量固体放在燃烧匙中，用酒精灯加热，上方罩一个内壁沾有饱和的澄清石灰水的烧杯(如图 2) 饱和的澄清石灰水变浑浊 固体中有活性炭 实验三 取少量固体于烧杯中，加入足量的水溶解，过滤，往滤液中滴加少量 溶液 产生白色沉淀 固体中有氯化钠 【反思评价】 (3)经过反思，小孔同学认为实验二不能得出固体中有活性炭的结论，理由是 (写一点)。小组同学改进装置后，重新实验，得出固体中有活性炭的结论。 【实验拓展】 (4)小曾同学认为利用实验三的反应原理还可以测出固体中氯化钠的质量分数，他称取质量为m1的固体于烧杯中，加入足量的水，充外溶解后过滤、洗涤，然后向滤液中加入足量实验三所选的溶液，待反应完全，将产生的白色沉淀经过过滤、洗涤、 ，称量其质量为m2，据此计算固体中氯化钠的质量分数为 (用含m1，m2的表达式表示)。 11．（23-24九年级下·湖南长沙·期中）侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献，候氏制碱法的基本流程为：向饱和溶液中依次通入氨气和氧化碳，过滤出沉淀后，加热分解即可得到工业纯碱．工业纯碱中一般混有少量,同学们对工业纯碱样品展开探究． 探究一：确定纯碱样品中是否含有 实验操作 现象 结论 取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全 有气泡产生 样品中有 向上述溶液中继续滴加适量溶液 有______产生 (1)请将上述实验现象补充完整 ． (2)有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用_____（填字母）代替稀盐酸． A．溶液 B．稀硝酸 C．溶液 探究二：测定纯碱样品中的质量分数 【方案1】将样品溶解，加入过量溶液，搅拌至反应完全． (3)通过测量生成的 （填化学式）的质量，计算的质量分数． 【方案2】如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸．反应结束后，根据干燥管增重计算的质量分数． (4)上述两个方案中，你认为方案 更优，理由是 ． 【拓展】2图为和的溶解度曲线．为提纯含少量的纯碱样品，将其浓溶液从冷却至． (5)的最优范围是__________（填字母）． A． B． C． 12．（2024·陕西西安·模拟预测）许多化学反应都没有明显的现象，怎样知道反应发生了呢?某化学兴趣小组进行如下探究。 探究一： (1) 【观察与问题】 【实验与事实】 【解释与结论】 分别向 A、B两支试管中通入 CO₂, 无明显现象。两支试管中发生了化学反应吗? 甲同学再向 A 试管中滴入 溶液变红 有酸性物质生成 证明有新物质生成 乙同学再向B试管中滴入足量稀硫酸， 有气泡产生 氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠 【反思与拓展】 (2)检验生成的碳酸钠，还可以使用下列试剂中的 (填序号)。 ①无色酚酞溶液     ②澄清石灰水    ③氯化钡溶液 探究二： 【观察与问题】 (3)如图所示，反应后得到无色溶液C。该反应的化学方程式为 。 【假设与预测】 (4)丙同学想通过实验确定发生化学反应生成了硫酸钠。他设计了下列实验：取出少量溶液C，向其中加入氯化钡溶液，应观察到的现象是产生 。同学们讨论后认为不能确定有硫酸钠生成，因为硫酸也能与氯化钡反应产生同样的现象。本实验无法通过检验生成物的方法确定发生了反应。讨论后，同学们又提出了下列方法。 【实验与事实】 (5) 方法 实验操作 实验现象 实验结论 (1) 取少量溶液C于试管中，滴入几滴氯化铁溶液 有红褐色沉淀生成 溶液中有 发生了化学反应 (2) 取少量溶液C 于试管中，插入打磨过的铁丝 溶液中没有硫酸 【归纳与总结】对于没有明显现象的反应，可通过检验反应物的消失或者检验有新物质生成的方法进行验证。 13．（23-24八年级上·山东烟台·期中）质量守恒定律的发现经历了漫长曲折的过程。 【历史回顾】 1673年，英国化学家波义耳把金属放在密闭容器里煅烧，打开容器瓶口时，听到“嘶嘶”的声响，称量，发现金属灰的质量大于反应前金属的质量，他没有深入思考下去，与一个伟大的定律擦肩而过。 1756年，俄国化学家罗蒙诺索夫将金属锡放在密闭容器里煅烧，冷却后在密闭容器里称量，发现总质量和煅烧前没有变化。 1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，得到了与罗蒙诺索夫相同的结论。 (1)波义尔发现金属灰的质量大于反应前金属的质量，原因是 。 【实验探究】 为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题： (2)甲同学设计的实验（生成硫酸锌和氢气）如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针 （选填“向左”、“向右”或“不”）偏转，原因是 。 (3)乙同学设计的实验（生成硝酸钠和氯化银沉淀）如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量 。 (4)两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在 装置中进行。 (5)从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是 （选填序号）。 ①原子种类   ②分子种类   ③原子数目   ④分子质量   ⑤分子数目   ⑥原子质量 14．（2024·四川成都·二模）某学习小组对铁锈蚀进行探究活动。 【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关? 【设计与实验探究】 【活动一】定性探究铁锈蚀的因素 取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，试管①棉花中有氧化钙干燥剂，试管②③④⑤中均用煮沸过的蒸馏水。试管②水上面覆盖植物油，且淹没铁钉，试管④中滴加少量醋酸，试管⑤中滴加饱和食盐水，进行图1实验，现象如表。 试管 一周后想象 ① 铁钉表面无明显变化 ② 铁钉表面无明显变化 ③ 铁钉表面有一层铁锈 ④ 铁钉表面有较厚铁锈 ⑤ 铁钉表面有较厚铁锈 (1)对比试管①②③中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的 发生化学反应。 (2)对比③④⑤试件中实验现象，说明 会加快铁锈蚀。 (3)铁锈蚀后应及时除锈的原因是 ，写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式 。 【活动二】定量探究铁锈蚀的因素 小组设计了如图2装置，检查气密性，广口瓶中盛放饱和氯化钠溶液、0.5mm经砂纸打磨光亮细铁丝缠绕的酥松小团。实验结果如图3、4，回答下列问题。 (4)根据图3得出铁生锈与温度关系为 。 (5)对比图3和图4，你能得出的结论是 。 【实验结论】 (6)你总结出防止铁生锈的方法有 。 a.防止与氧气或水接触             b.避免高温环境 c.钢铁表面形成保护层             d.多用酸来浸洗 【活动三】制作并运用“暖宝宝” 任何事物都有正反两面，小组同学利用铁生锈原理选用了铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石（保温）等制作“暖宝宝”，并用制作好的“暖宝宝”粘在锥形瓶壁上如图5进行空气中氧气含量测定实验，一段时间后相关数据如表2。 实验前的体积 实验后的体积 锥形瓶内空气（含导管内空气） 量筒内水 量筒内剩余水 240.0mL 100.0mL 53.0mL (7)用此方法测出空气中氧气含量约为 （保留1位小数）。 (8)分析“暖宝宝”中活性炭的作用可能为 。 15．（23-24八年级下·山东烟台·期末）同学们对“二氧化碳溶于水是否与水反应”进行实验探究，请参与探究并回答下列问题。 【查阅资料】稀醋酸等酸能使紫色石蕊溶液变红 【探究目的】二氧化碳溶于水是否与水反应 【提出猜想】 (1)猜想一：二氧化碳溶于水不与水反应； 猜想二： 。 【设计实验】 用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥纸花设计如下实验： 序号 实验设计 ① 向第一朵纸花喷稀醋酸 ② ___________ ③ 将第三朵纸花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中 ④ 将第四朵纸花喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶中 (2)“实验设计①”的目的是 。 (3)“实验设计②”的具体内容是 。 (4)“实验设计③”的目的是 。 【实验结论】 (5)猜想二成立，支持猜想二成立的实验现象是 。 16．（2024·湖南·模拟预测）贴对联是中国传统文化的重要组成部分，春节期间某同学看到长辈用“金粉”书写对联后，对“金粉”的成分产生了兴趣，并取少量样品到实验室和同学们一起进行探究。 【查阅资料】“金粉”是一种具有颜料性质的金属粉末，大多由两种或三种熟知的金属组成。 【提出问题】“金粉”的成分是什么？ 【进行猜想】猜想1：金、银；猜想2：铜、锌、金；猜想3：铜、铁、锌；猜想4：铜、锌 【实验验证】 (1)取少量“金粉”样品于试管中，加入过量稀硫酸，观察到有气泡冒出，试管底部有未溶物，溶液呈无色。同学得出猜想 不成立。 【继续深究】 (2)取试管底部的未溶物，在空气中灼烧，观察到 ，说明猜想2不成立。 (3)将试管中的混合物过滤，向滤液中插入打磨过的铝片（足量）一段时间后，发现铝片表面附有 色物质，发生此现象反应的化学方程式为 。 【探究结论】猜想4成立 【拓展应用】 (4)铜锌合金因为呈现黄金光泽而被某些不法之徒假冒黄金骗人。同学们认为根据金属的活动性顺序，加入硝酸银溶液，可以达到鉴别真假黄金的目的。完成鉴别实验后，同学们将反应后的物质都倒入废液缸中，发现有不溶物，同时溶液呈蓝色，则废液缸中的溶液一定含有的溶质是 ，可能含有的溶质可以通过加入 溶液进行鉴别。 17．（2024·广西贺州·二模）化学小组对两瓶管道疏通剂进行探究（A瓶未开封，B瓶用过且未盖紧瓶盖）。 【已知】 ①铝能与溶液反应生成（偏铝酸钠）： ②（偏铝酸钠）易溶于水，其水溶液呈碱性。 ③不与反应。 ④不考虑单质Al在空气中被氧化的情况。 【活动一】查看标签（如图1），了解疏通剂 (1)该产品不能直接接触皮肤的原因是 。 (2)该产品不能与洁厕剂（主要成分为盐酸）混用，否则会失效。其原因之一如图2，该反应的化学方程式是 。 【活动二】模拟实验，探究疏通原理 I：取铝粉与适量的氢氧化钠溶液，使铝粉完全反应，温度随时间的变化如图3所示。 II：某同学设计方案并用如图4所示的玻璃弯管模拟家庭下水道：先用动物脂肪和毛发堵在弯管处，再取A瓶一定量的固体，从左端管口加入，并用胶塞塞住弯管左端管口。 (3)该实验可能出现的现象为________（填字母序号）。 A．用手触摸弯管，感觉到发烫 B．产生大量气泡，堵塞物变软后被冲出，落入烧杯中 【活动三】探究B瓶中固体物质的成分 取B瓶中固体（与活动二中所用的A瓶固体等量）做实验，并未观察到类似活动二的现象，同学们认为该瓶疏通剂已经变质．为探究B瓶中固体物质的成分，他们进行了如下实验． 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取B瓶中适量固体于试管中，加入适量水 没有气泡产生 B瓶固体中不可能同时含有A1和①________ 步骤2 取B瓶中适量固体于试管中，加入适量稀盐酸 产生气泡 产生的气体中含②_______不含 步骤3 把步骤2产生的气体通入澄清石灰水后，再通入足量氢氧化钠溶液，然后用燃着的木条检验残余气体 澄清石灰水变浑浊；残余气体不能被点燃 步骤4 取适量步骤1所得溶液，滴入酚酞溶液 溶液变红 步骤1所得溶液呈碱性 【分析与讨论】 (4)步骤1的结论①处应填 ；步骤2、3的结论②处应填 。 【实验再探】 (5)取适量步骤1所得溶液于试管，加入足量的溶液，产生白色沉淀；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，观察到溶液变红．综合活动三及此现象推断，B瓶中一定存在的物质是 。 【实验反思】 (6)使用管道疏通剂时一定要注意安全，小组同学建议厂家在标签上增加一个注意事项“不可用于铝制管道的疏通”，其理由是 。 18．（2024·陕西渭南·一模）管道疏通剂可使堵塞的管道畅通无阻，某化学兴趣小组同学对某品牌的管道疏通剂开展项目式学习。 【查阅资料】 I、该品牌管道疏通剂的标签如下： Ⅱ、过碳酸钠的化学式为2Na2CO3·3H2O2，白色晶体，加入水中，剧烈反应并产生气体；香精只起除臭作用。 任务一：探究过碳酸钠与水反应产生的气体成分 【做出假设】 (1)小西说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。 小安说：不可能含有N2，因为 。 小秦说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO有毒。 该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 向A中加入水，生成的气体依次通过B、C、D B中无明显现象，带火星的木条复燃 该气体是O2 (2)则B装置中盛放的试剂甲是 。 任务二：探究疏通剂与水反应后剩余溶液成分 【实验验证】 (3) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①：取适量该疏通剂于烧杯中，加少量水，触摸烧杯外壁 烧杯外壁发烫 疏通剂加入水中会放热 ②：取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加过量的CaCl2溶液（中性），静置 产生白色沉淀 溶液中含有Na2CO3 ③：取少量步骤②所得上层清液于试管中，滴加几滴酚酞溶液 。 溶液中含有NaOH 【讨论分析】 (4)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 (5)步骤③中加入的酚酞溶液用 （填一种有色盐溶液）来代替，也能得出正确结论。 任务三：探究疏通剂的作用原理 【总结反思】 (6)下列关于疏通剂的作用原理说法正确的是______（填字母）。 A．氢氧化钠能将残渣快速腐蚀，加快管道疏通 B．管道疏通剂与水反应产生大量氧气，疏散堵塞物 C．管道疏通剂与洁厕剂（主要成分为盐酸）混合使用效果更好 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 氢氧化镁 固体逐渐溶解，有气泡产生 (2)/ (3)吸收空气中的二氧化碳和水，防止空气中的二氧化碳和水进入D装置，干扰实验结果 (4)C (5)C 2．(1) 150 b (2) 先把锥形瓶横放，用镊子夹取小球放在容器口后，再慢慢竖立锥形瓶 发生装置中产生氧气潮湿，影响试管3内干燥环境(其他答案合理即可) (3) 需要氧气 6cm铁丝+6mL氯化钠溶液 3．(1) 氧气的多少 石蜡不完全燃烧 外 干燥的冷 水雾 (2) A c 氧气减少，二氧化碳增多 4．(1)有机 (2) (3) (4)2 (5) 放热 加快 (6) 蛭石具有保温的作用 保持其表面清洁干燥 5．(1)无色酚酞溶液变红 (2)黄 (3)碳酸氢钠/NaHCO3 (4)澄清石灰水变浑浊 (5) (6)硝酸银/AgNO3 (7)碳酸钠能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀碳酸银，会干扰氯化钠的检验 (8)白色沉淀不溶解 (9)奶粉 6．(1)金属的活动性 (2) 可以控制反应的发生和停止 (3) 锌的规格（或锌的形状等） 控制变量 (4) 实验Ⅱ反应速率适中，便于收集气体 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应是放热反应，随着反应的进行，温度升高，反应速率较快，由于反应消耗硫酸，反应一段时间后，硫酸浓度变小，故反应速率减慢，完全反应，氢气的体积不再变化 7．(1) (2)> (3) (4) (5)缓冲气压（或形成密闭装置等答案合理即可） (6) ② 由图可知，通入氧气后，pH变化不大，说明通入氧气不容易形成酸性更强的物质，而加入过氧化氢后，pH迅速降低，能形成酸性更强的物质 (7)碱石灰 8． 增加水的导性电 提高ω(NaOH) 升高温度 铁与稀硫酸发生反应 氢氧化钠溶液和铁丝。 电解开始时，水中溶氧量较低，溶解的氧气较多，故V(O2):V(H2)=1:3，当水中氧气饱和后，氧气就不再溶解，V(O2):V(H2)比越来越大，接近1:2 使用热水（合理即可） 水分子能电离出带电的H+和OH-，在电压的作用下，就能形成电流，只是水分子电离出的H+和OH-极小，在低压下，电流极小。 负 负 9．(1) (2)使生成的沉淀与氧气充分反应 (3)溶液中、瓶内氧气的含量均降低且沉淀颜色改变 (4) (5)A (6) 隔绝氧气 除去氢氧化钠溶液中溶解的氧气 10．(1) 化学变化 放热 氧化铁 (2) 产生气泡 硝酸银(或AgNO3) (3)酒精燃烧也会产生二氧化碳，使石灰水变浑浊(或温度升高氢氧化钙的溶解度减小，饱和石灰水变浑浊) (4) 干燥 ×100％ 11．(1)白色沉淀 (2)B (3)CaCO3 (4) 1 方案2中产生的气体可能混有水蒸气或氯化氢气体一并被氢氧化钠固体吸收 (5)A 12．(1)紫色石蕊 (2)②③ (3)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (4)白色沉淀 (5) 氢氧化钠 无气泡产生，溶液没有变为浅绿色 13．(1)金属与氧气发生了反应，增加了参加反应的氧气的质量 (2) 向右 生成的气体逸散到空气中 (3)相等 (4)密闭 (5)①③⑥ 14．(1)氧气、水 (2)酸、盐溶液 (3) 铁锈疏松多孔，无法防止内部的铁生锈 (4)相同条件下，温度越高，铁生锈速度越快 (5)相同条件下，氧气浓度越大，铁生锈速度越快 (6)abc (7)19.6% (8)吸附铁粉和氯化钠，加速铁粉生锈 15．(1)二氧化碳能溶于水能与水反应 (2)证明酸能使紫色石蕊纸花变色 (3)将第二朵纸花喷蒸馏水 (4)检验二氧化碳是否能使紫色石蕊纸花变色 (5)第二三朵纸花不变色，第一、四朵纸花变色 16．(1)1、3 (2)未溶物全部变黑 (3) 银白 (4) 硝酸锌、硝酸铜 氯化钠（合理即可） 17．(1)有腐蚀性，会腐蚀皮肤 (2) (3)AB (4) 氢氧化钠/ 二氧化碳/ (5) (6)因为疏通剂中的遇水后会与铝制管道返应，使管受损 18．(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含氮元素 (2)澄清石灰水 (3)溶液变红 (4) (5)硫酸铜溶液（合理即可） (6)AB 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$