2024年中考化学综合训练题---科普阅读题

2024年中考化学综合训练题---科普阅读题 1．阅读科技短文，回答下列问题。 为缓解石油危机，减少大气污染，世界各国都在大力发展新能源汽车。我国的新能源汽车主要有电动汽车、插电式混合动力汽车、氢燃料电池汽车。工信部预测，到2035年，我国的纯电动汽车将成为主流。 目前制约电动汽车发展的主要因素是动力电池，安全性、长续航、长寿命是各厂商攻克的主要课题，电动汽车行驶过程中，电池放电，将化学能转化为电能。 我国制定了车身轻量化的发展目标，到2030年，高强度钢应用比例大幅增加，单车用铝量超过350kg，镁合金，碳纤维使用量占车重5%，整车比2015年减重35%。我国已有新能源汽车厂家使用全铝车身，提前达到了轻量化目标。 (1)石油、煤、天然气等化石燃料都是 （填“可再生”或“不可再生”）能源。天然气主要成分燃烧的化学方程式为 。 (2)上述材料中属于金属材料的有 （写出1种即可）。 (3)车身轻量化的好处主要是 。 (4)和传统燃油汽车相比，新能源汽车的优点是 。 2．阅读下列科普短文，回答相关问题 我国在火箭技术上飞速进步，离不开化学研究。火箭燃料肼(N2H4)又称联氨，有类似于氨的刺鼻气味，点燃时与助燃物质液态N2O4发生反应，生成N2和H2O。肼燃烧放出大量的热，且燃烧产物对环境无污染，是一种高能火箭燃料。肼的熔点14℃，沸点113.5℃；有强烈的吸水性，能吸收空气中的二氧化碳；易溶于水；与液氧接触能自燃；长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。 (1)肼在常温下为 (填“固态”“液态”或“气态”)。 (2)从宏观角度上看，肼是由 (填元素名称)组成，肼的化学性质是由 (填微粒名称)保持的。 (3)下列对火箭燃料燃烧时的助燃物质N2O4的认识正确的是___________(填字母序号)。 A．N2O4和NO2的化学性质相同 B．N2H4是一种环保的高能燃料 C．N2O4具有助燃性 D．N2O4的性质是氧气、氮气化学性质的综合 (4)肼需要密封保存的原因是 。 3．二氧化碳是人类生存不可缺少的物质。 早在公元三世纪，我国西晋时期的张华在其所著的《博物志》中就有“烧白石作白灰既讫……”的记载，其中“白石”即石灰石，同时生成CO2。 随着人类社会的发展，化石燃料的消耗量急剧增加，释放的CO2越来越多……。当大气中CO2等气体的含量升高时，会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收，阻止地球表面的热量向外散发，从而导致温室效应增强，全球气候变暖。 科学家一直致力于将CO2分离回收，循环利用和再生转化成资源。化学吸收法是利用吸收剂与CO2发生化学反应来吸收分离CO2的方法，常见的吸收剂有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钾溶液以及各类胺溶液等。CO2和H2在催化剂的作用下会发生生成甲醇、一氧化碳和甲烷等的一系列反应，实现再生转化，我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破，分别合成出了ZnGa2O4介孔光催化材料和单晶纳米带，并将其用于CO2的光还原，成功地实现了将CO2转化为碳氢化合物燃料。 请回答： (1)《博物志》中所记载“白灰”的主要成分的化学式为 ； (2)温室效应加剧对环境的影响有 (写一条即可)； (3)ZnGa2O4中Ga元素的化合价为 ； (4)用碳酸钾溶液吸收CO2时，产物是KHCO3，该反应的化学方程式为 ； 4．阅读下面的短文并回答问题。 “碳中和”一般是指国家、企业、产品、活动或个人在一定时间内直接成间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。 中国在第七十五届联合国大会上提出：“中国将提高国家自主香然力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力争于2030年前达到4值，努力争取2060年前实现碳中和。” (1)现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、 和天然气。 (2)下列燃料在O2中燃烧时，会产生CO2的是___________(填字母)。 A．天然气 B．氢气 C．肼(NH4) D．煤 (3)捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径，矿物质碳化封存的反应之一是将MgO与CO2在高温下反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为 。 5．2019年为“国际化学元素用期表年”。我国青年学者姜雪峰教授被IUPAC遴选为硫元素代言人。 说起硫，大家想到最多的是SO2和酸雨，实际上生活中硫和硫的化合物应用很广泛。单质硫是一种黄色晶体，所以又称作硫黄，难溶于水，易溶于二硫化碳。 硫黄有杀菌作用，还能杀螨和杀虫，常加工成胶悬剂，防治病虫害。在药物中，硫元素扮演着重要角色，其仅位于碳、氢、氧、氮之后。含硫化合物也存在于许多食物中，如大蒜中的大蒜素(C6H10S2O),虽然气味不太令人愉快， 但其对一些病毒和细菌有独特的抑制和杀灭作用。含硫化合物在材料科学中也有广泛用途，其中聚苯硫醚是含硫材料的杰出代表之一，它具有良好耐热性，可作烟道气过滤材料。含硫化合物还有很多其他用途，如某些硫醇的气味极臭，可用于煤气泄漏的“臭味报警”。甲(或乙)硫醇在空气中的浓度达到500亿分之一时，即可闻到臭味。因此，煤气和液化石油气里会掺进每立方米20 mg的甲硫醇或者乙硫醇，充当报警员。防止灾害的发生。硫元素在自然界中以硫化物、硫酸盐或单质形式存在，其循环如图1所示。硫矿是一种很重要的资源，世界各国硫矿资源分布不均(见图2)。随着科学的发展，硫元素的神奇性质将会被进一步发展和应用。 依据文章内容回答下列问题。 (1)单质硫的物理性质有 (写出1条即可)。 (2)大蒜素中硫元素的质量分数为 (写出计算式即可)。 (3)大气中二氧化硫的来源主要有 ，写出一个反应的化学方程式 。 (4)甲硫醇或者乙硫醇掺进煤气和液化石油气里，可充当报警员，利用的性质是 。 (5)下列说法正确的是 (填字母)。 A硫元素属于金属元素 B硫黄能杀菌、杀螨、杀虫 C中国硫矿资源占有量为世界第二 D硫元素在药物、食品、材料等方面扮演重要角色 6．阅读下列短文，并回答问题。 酸碱度与人体健康 人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35-7.45，但CO2扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。 人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9-1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收、胃液pH低时、胃对弱酸性炎药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。 (1)正常人体血浆呈 （填“弱酸性”或“弱碱性”）。 (2)CO2扩散到血液，血浆的pH会 （填“增大”“不变”或“减小”）。 (3)分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为 。 (4)下列说法错误的是______。 A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B．患者的用药时间也会影响到药效 C．胃液的酸性比血浆的酸性弱 7．白酒的“度数” 白酒的“度数”指的是白酒中酒精的含量。这里的含量不是指质量分数，而是体积分数。例如，52度（52o）的酒表示100mL酒中含有52mL酒精（通常为20℃时的测量值）。体积分数也是一种表示溶液组成的方法。 阅读以上文段，回答相关问题。 (1)小明同学要量取20毫升的酒精，视线应该与 保持水平。 (2)小明把20毫升的酒精和20毫升的水混合在一起，发现了“异常”现象，体积小于40毫升，从分子的观点解释 ，还发现量筒的外壁发热，从这个现象你能获得的信息是 。 (3)38o的泸州老窖，38o表示的意义 。 (4)溶液是身边最常见的物质，通过改变条件能够使饱和溶液与不饱和溶液之间相互转化。 已知硝酸钾的溶解性随温度的升高而增强（温度对溶解性影响很大）。请你设计实验将30oC时硝酸钾的饱和溶液通过减少溶质的方法转化为该温度的不饱和溶液。 实验方案：将30 oC时饱和的硝酸钾溶液降温，观察到有固体析出。 ①通过 操作将固体和溶液分离； ②将得到的溶液 ，就得到了硝酸钾的不饱和溶液。 8．阅读科普短文，回答下列问题。 石灰石是地壳中最常见的岩石之一，在石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶解，经过漫长的过程形成溶洞。坚硬的石灰石主要成分是碳酸钙，永不会使它溶解，但溶有较多二氧化碳的水可以和它慢慢发生化学反应，把它转化为可以溶解的碳酸氢钙，溶解在地下水中。 溶解有较多碳酸氢钙的地下水，在一定条件下会逐渐分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底。日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱。石笋和钟乳石的形成周期非常长，需要上万年才能形成。 (1)在石灰岩地区，地下水的pH 7（填：“＞”、“＜”或“＝”）。 (2)写出碳酸钙转化成碳酸氢钙的化学方程式： 。 9．阅读下列短文，回答问题。 “碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一。“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业中产生的CO2分离出未进行储存和利用的新工艺和技术。科学家设想利用碳酸钙与氧化钙之间的相互转化，在太阳能加热器的作用下“捕捉”与“释放”CO2，实现碳循环。“碳封存技术”是指将CO2捕捉、压缩后运输到指定的地点长期储存。目前正在研究的技术有：海洋封存——利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器；地质封存——将CO2注入特定的地层等。 (1)大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是 加剧。 (2)碳酸钙高温分解产生氧化钙的化学方程式为 。 (3)地质封存CO2的方法之一是将CO2和水在低温、高压条件下形成一种固态的二氧化碳水合物封存。该过程中CO2分子间间隔 (选填“变大”、“变小”或“不变”)。 (4)“捕捉”的CO2还可以供给日常生活所需。请列举CO2的一种常见用途： 。 10．2017年，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰试采获得成功。你对可燃冰了解多少呢？ 什么是可燃冰？ 可燃冰外观像冰，主要含甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含少量二氧化碳等气体。 可燃冰是怎样形成的？ 可燃冰的形成要满足三个条件：(1)温度不能太高。(2)压力要足够大。(3)要有甲烷气源。在上述三个条件都具备的情况下，天然气可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。 为什么开采困难？ 可燃冰开采的最大难点是保证甲烷气体不泄露、不引发温室效应，甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍，可燃冰一离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸。 可燃冰有哪些用途？ 一体积可燃冰可储载约164倍体积的甲烷气体，具有能量高、燃烧值大等优点，而且储量丰富，因而被各国视为未来石油天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制造碳黑、乙炔、氰化氢等。 依据文章内容，回答下列问题： (1)可燃冰形成的适宜条件是_________ A．高温高压 B．低温高压 C．低温低压 (2)可燃冰作为能源的优点是 。 (3)甲烷燃烧的化学方程式为 。 (4)有关可燃冰的说法正确的是_________ A．可燃冰不是冰 B．可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害 C．可燃冰是纯净物 11．如图是某探究性学习小组展示的关于《温室效应研究》课题的部分资料及图片，请回答下列问题： ·温室气体还有哪些? ·人类的哪些活动造成大气温室气体增多? ·怎样才能减少大气中的温室气体,从而减缓地球的温室效应? 什么是温室效应? 温室效应是怎么来的?温室效应是由于大气中的大量二氧化碳、氟氯经、甲烷、二氧化氨等温室气体(其中主要是CO2)，像玻璃罩一样，紧紧地罩在我们的上空。使太阳照射在地球上的热量无法逸散，从而使气候圈增温的现象。目前,产生温室效应,主要由于现代工业社会过多燃烧煤炭、石油和天然气以及森林大火等等，放出大量的二氧化碳气体进入大气造成的。          (1)该研究性学习小组，采用图①装置制备CO2气体，反应的化学方程式为 (2)图②装置研究产生温室效应的气体的化学式是 ，该小组需要定时观测并记录的数据是 。 (3)该小组用图③装备来进行CO2产生温室效应的模拟研究，在左侧集气瓶中盛放CO2气体，右侧集气瓶中盛放 (填气体名称)。 设计意图：希望实验时，能观察到食用油a侧液面高度 (填“低于”、“等于”或“高于”)b侧面高度，以此证明CO2是产生温室效应的气体。 (4)地球只有一个，为了明天有一个美好的家园，人类应该倍加爱护。请提出两点减缓温室效应的建议。 。 12．阅读下列科技短文并回答问题。 中国“奋斗者”号载人潜水器坐底深度10909米，刷新我国载人深潜新纪录。在海底，AIP技术的常规潜艇和现代核潜艇采用电解水制氧装置，但还是会保留氧烛，氧烛的主要成分是（化学性质与相似），在燃烧时产生氧气，还能提供光照，作为辅助光源使用。其他常规潜艇通过涂有过氧化钠的薄板（再生药板），吸收二氧化碳，释放出氧气。在潜艇内，二氧化碳的含量控制在0.8%以下，每升空气中的一氧化碳的含量不得大于15毫升，氢气的含量为1%以下。 规定不得将某些化妆品、剃须膏等带上艇，艇上的油漆以水基漆代替油基漆，选用防火耐高温的艇内绝缘材料。在密闭的舱室里，设置了空气除尘净化装置、放射性微尘测量收集装置、活性炭吸收器（主要用于厕所、厨房等）等装置，以净化浑浊的空气，保证舱室空气清新。 (1)电解水制氧中“氧”指的是 （用化学用语表示）。 (2)氧烛的主要成分在燃烧时产生氧气的化学方程式为 。 (3)在现代核潜艇上还保留氧烛的原因是 。 (4)在潜艇上，舱内氢气含量限制在1%以下的原因是 。 13．阅读下列材料，结合所学的化学知识回答问题： 第26届联合国气候大会讨论核心物质仍是，对的综合利用是国际研究的热点，如：工业上可以将转化成尿素、甲醇等资源；科学家还发现了一种镍与有机物组成的混合催化剂，利用太阳光能，可将水中溶解的转化成和；我国科学家在实验室首次实现了利用直接人工合成淀粉【】，这是中国科学家在人工合成淀粉方面取得的颠覆性、原创性突破。 (1)在全球碳循环中，大气中的来源有多种途径，写出降低大气中含量的一种途径 。 (2)转化为甲醇的原理：，则的化学式为 。 (3)我国科学家利用合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。    ①将资源化利用，可减少 效应。 ②装置1中发生反应的基本反应类型是 。 ③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是 。 ④理论上合成葡萄格所需与的质量比为 。 14．生产、生活中的废物、污水未经处理就直接排放，是造成水体富营养化、河水被污染的重要原因。如图是长江中游某水质监测站在2022年8月的某天DO（溶解氧）的实测数据，如表为不同温度下DO（溶解氧）饱和值表： 水温/℃ 25 26 27 29 31 32 34 DO饱和值/mg·L-1 8.15 8.00 7.85 7.65 7.43 7.30 7.20 仔细观察实测数据和如表，回答问题： 资料卡：若BOD（生化需氧量）大于DO（溶解氧），则不适合生物生长。 (1)上表中所列数据变化的本质原因 。 (2)某日，天气：晴；在凌晨零点，河水中的DO（溶解氧）仅为该温度下的DO饱和值的75％～80％；但在午后，DO出现过饱和，如在15时，DO饱和度可高达110％，造成上述现象的主要原因： 。 (3)河水里的微生物使有机物（化学式以C6H10O5为代表）与溶解在水中的氧气作用转化为CO2和H2O的过程中所需的O2的量叫做BOD（生化需氧量），BOD是衡量水体质量的一个指标，当天该水质监测站测得河水中所含有机物的质量折合成C6H10O5为0.010g·L-1，通过计算回答： ①该河段水体的BOD（生化需氧量）为 m g·L-1； ②该河段（设水温为25℃） （填“适合”“不适合”）鱼类生存。 (4)水体富营养化，水中的溶氧就会急剧减少（甚至可降至零），导致“赤潮”或“水华”的发生，请说出减少这种现象发生的措施 （写出一条即可）。 15．阅读下面科普材料。 云南省红河州境内的个旧市因锡矿储量丰富、冶炼技术先进、精锡纯度高而闻名海内外，享有“锡都”的美誉。锡是“五金”(金、银、铜、铁、锡)之一。自然界中的锡主要以氧化物(如锡石，主要成分为SnO2)和硫化物(如黄锡矿，主要成分为Cu2FeSnS4)的形式存在。锡具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性，主要用于制造焊锡、镀锡板、合金等并广泛用于电子信息、化工冶金及航天工业等。锡能与盐酸反应，生成的氯化亚锡(SnCl2)可用作还原剂。锡还能与氯气反应，生成的四氯化锡(SnCl4)可用于制作FTO导电玻璃。以锡为原料加工而成的金属工艺品以色如银，亮如镜，声如馨，色泽历久常新的特点而深受人们的喜爱。因此具有很高的使用、观赏和收藏价值。 根据材料，回答下列问题： (1)自然界中的锡主要以 形式存在(填“单质”或“化合物”)。 (2)下列有关金属锡及其制品的描述中主要体现其化学性质的是________(填标号)。 A．锡的质地柔软，熔点低 B．锡能与氯气发生反应生成SnCl4 C．锡器色如银，亮如镜，声如馨 (3)目前制作液晶显示屏的材料大多是FTO导电玻璃。生产制作FTO导电玻璃的过程中，以SnCl4和另一物质为原料反应生成HCl和一种氧化物，化学方程式中SnCl4和HCl的化学计量数之比为1：4，则化学方程式 。 (4)但铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，因为铁与空气中的 接触而生锈，下列对金属的防护措施不合理的是 (填序号)。 A．齿轮表面涂油         B．制成合金    C．钢刀浸泡在盐水中         D．车圈镀铬 (5)向AgNO3溶液中加入一定质量的的铝和铁的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。下列关于该滤渣和滤液的说法正确的是 （填序号）。 ①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 。 ②向滤液中加入稀盐酸，可能有白色沉淀产生； ③滤渣中一定含有Ag ④滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$