精品解析：浙江省台州市十校2023-2024学年高二下学期4月期中联考化学试题

2023学年第二学期台州十校联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的元素相对原子质量有H-1 C-12 N-14 O-16 Ti-48 选择题部分 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 新中国科技题材邮票展现了我国化学化工的发展和成就。下列邮票所涉及的主要产物不属于有机化合物的是 A.生产橡胶 B.生产汽油 C侯氏制碱法 D合成结晶牛胰岛素 A. A B. B C. C D. D 2. 下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是 A. B. C. D. 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. HCl的电子式为 B. 的VSEPR模型： C. 电子云图为 D. 乙烯的结构简式： 4. 下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是 A. B. C. NaOH D. 5. 下列对有机物的分类错误的是 A. ①属于烃类 B. ②属于醇类 C. ③属于酯类 D. ④属于酚类 6. 下列关于有机反应类型的说法，不正确的是 A. ，取代反应 B. ，氧化反应 C ，加成反应 D ，加聚反应 7. 下列物质存在顺反异构的是 A. 1－丁烯 B. 丙烯 C. 2－甲基－2－丁烯 D. 2─丁烯 8. 下列关于分子的结构和性质的描述错误的是 A. 乳酸()分子中含有一个手性碳原子 B. 是平面三角形的非极性分子，故在水中的溶解度很小 C. 为极性分子，在水中的溶解度比大 D. 甲烷难溶于水可用“相似相溶”原理解释 9. 下列关于氢键的说法错误的是 A. 氢键是一种键能较弱的化学键，影响物质的溶解性和沸点 B. 邻羟基苯甲醛沸点比对羟基苯甲醛的低，是因为对羟基苯甲醛分子间可以形成氢键 C. DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键结合在一起的 D. 冰晶体中1个分子周围有4个分子，是因为氢键具有方向性和饱和性 10. 1，4-二苯基丁二炔广泛应用于农药的合成，其结构如图所示。下列有关该物质的说法不正确的是 A. 该有机物分子最多可以消耗 B. 该分子中处于同一直线上的原子最多有8个 C. 该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 该分子可以发生加成反应、取代反应、氧化反应等 11. 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。A的核外电子总数与其周期数相同，C与B、D相邻且D的原子序数是C的两倍，基态的轨道全部充满。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 第一电离能： C. A、B、C三种元素不能形成离子化合物 D. B的简单氢化物的水溶液能溶解的最高价氧化物对应的水化物 12. 下列说法不正确的是 A. 利用超分子的分子识别特征可以分离和 B. 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 C. 等离子体和离子液体中的粒子全是带电荷的离子 D. 用射线衍射实验区别晶体与非晶体 13. 2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如图所示，下列说法不正确的是(设为阿伏加德罗常数的值) A. 分子中含极性共价键的电子对数为 B. 人工合成淀粉为解决粮食危机提供了新思路 C. 合成甲醇，每消耗，则转移电子数为 D. 由淀粉的过程中只涉及键和键的断裂 14. 冠醚皇冠状的分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并－18－冠－6与K+形成的超分子的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 冠醚可以用来识别碱金属离子 B. 含该超分子的晶体是分子晶体 C. 该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种 D. 该鳌合离子中配位键的数目为6 15. 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物，下列说法错误的是 A. 步骤(1)(4)分别是过滤、蒸馏 B 步骤(2)振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 C. 步骤(3)所得粗产品可以通过重结晶的方法进行提纯 D. 该流程中甲苯可循环利用 16. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 试管中加入溴的四氯化碳溶液，滴加某有机物，充分振荡 溶液褪色 有机物含碳碳双键 B 向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，再加入2mL0.1mol/L的氨水，振荡 先产生白色沉淀，后白色沉淀消失 和NaCl反应生成AgCl沉淀，后AgCl与氨水反应生成可溶性的 C 向2只分别盛有等体积的蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入同样大小的钠(约绿豆大) 乙醇与钠的反应不如水与钠的反应剧烈 乙醇分子中氢氧键的极性比水分子中氢氧键的极性弱 D 向2支分别盛2mL苯和甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，静置 前者溶液不褪色，后者溶液褪色 甲基影响了苯环的活性 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(共5大题，共52分) 17. 回答下列问题。 （1）的系统命名法名称是___________。 （2）写出乙炔和水在催化剂作用下发生的反应方程式：___________。 （3）已知酸性：三氟乙酸()>三氟乙酸()，请阐述原因：___________。 （4）四种晶体的熔点数据如表： 物质 熔点/℃ -183 -90 -127 >1000 和熔点相差较大的原因是___________。 （5）分子中键和键数目之比___________。 18. 金属钛()号称航空材料。回答下列问题： （1）基态Ti原子价层电子排布式为___________。 （2）中的化学键有___________。 A. 键 B. 键 C. 离子键 D. 配位键 （3）纳米是一种应用广泛的催化剂，纳米催化的一个实例如图所示。 化合物甲的分子中采取杂化方式的碳原子个数为___________，化合物杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为___________。 （4）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为___________，该晶体中Ti原子周围距离最近且相等的N原子的个数为___________。已知晶体的密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞边长为___________cm(用含、的式子表示)。 19. 实验室常用电石来制备乙炔。如图为实验室制备乙炔并进行性质验证的装置(夹持仪器已略去)。 （1）仪器B的名称是___________，仪器A在使用前必须进行的操作是___________，为防止气体生成的速率过快，由A滴入B的试剂为___________。 （2）实验室制备乙炔的化学方程式为___________。 （3）装置C可选用的试剂为___________(写出一种即可)，其作用为___________。 （4）实验结束后，B中反应仍在继续。此时可撤去装置D，在装置C之后连接收集装置，以下装置中最适合用于收集乙炔的是___________。 A. B. C. D. 20. 为了确定某有机物X(只含C、H、O三种元素中的2种或3种)的结构，某科研小组进行如下研究： （1）化学上常用燃烧法确定有机物的组成，现取6.8gX进行实验，将燃烧的产物依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增加3.6g和17.6g，则该有机物的实验式为___________。 （2）用质谱法对X进行分析，其质谱图如下，则有机物X的分子式是___________。 （3）用红外光谱法分析，有机物X中含有苯环、羧基、甲基；用核磁共振氢谱法分析该物质，其核磁共振氢谱图如图所示，由此推断有机物X的结构简式为___________。 （4）Y的相对分子质量比X大14，请写出2个满足下列要求的Y的同分异构体的结构简式：___________。 ①属于芳香族化合物； ②与X具有相同的官能团； ③有4种不同化学环境的氢原子且个数比为。 21. 有机化合物A是一种重要的化工原料，在一定条件下可以发生如图反应： 已知：苯环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基。 回答下列问题： （1）A中官能团名称是___________；D的结构简式为___________。 （2）请写出反应①的化学反应方程式：___________，反应类型是___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 分子A中所有原子一定共平面 B. 等质量的A与乙炔完全燃烧，消耗氧气的质量一样多 C. 分子E的同分异构体中属于芳香烃的有3种 D. 从B、E混合物中获取E的方法是加足量氢氧化钠溶液，再蒸馏 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023学年第二学期台州十校联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的元素相对原子质量有H-1 C-12 N-14 O-16 Ti-48 选择题部分 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 新中国科技题材邮票展现了我国化学化工的发展和成就。下列邮票所涉及的主要产物不属于有机化合物的是 A.生产橡胶 B.生产汽油 C.侯氏制碱法 D.合成结晶牛胰岛素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．橡胶属于有机化合物，故A不符合； B．汽油属于有机化合物，故B不符合； C．侯氏制碱法制取的是纯碱，不属于有机化合物，故C符合； D．牛胰岛素属于有机化合物，故D不符合； 故选C。 2. 下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．图为圆底烧瓶，A项错误； B．图为蒸馏烧瓶，蒸馏烧瓶带有支管，B项正确； C．图为分液漏斗，C项错误； D．图为容量瓶，D项错误； 答案选B。 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. HCl的电子式为 B. 的VSEPR模型： C. 电子云图为 D. 乙烯的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl的电子式为，A错误； B．水分子中心原子的价电子对数为4，VSEPR模型为正四面体，B正确； C．p电子云轮廓哑铃形，C正确； D．乙烯的官能团是碳碳双键，不能简化，结构简式为CH2=CH2，D正确； 故选A。 4. 下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是 A. B. C. NaOH D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaCl2中不含极性共价键，A错误； B．SiO2为共价晶体不是离子晶体，B错误； C．NaOH属于离子晶体，且氢氧根离子内部存在极性共价键，C正确； D．Na2O2属于离子晶体，存在非性共价键，不存在极性共价键，D错误； 故答案选C。 5. 下列对有机物的分类错误的是 A. ①属于烃类 B. ②属于醇类 C. ③属于酯类 D. ④属于酚类 【答案】C 【解析】 【详解】A．①是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物，属于烃，故A正确； B．羟基和链烃基连接形成的化合物为醇类化合物，故②属于醇类，故B正确； C．③含有羰基和醚键，不含有酯基，不属于酯类，故C错误； D．酚类物质含有官能团－OH，且羟基直接连在苯环上，故④属于酚类，故D正确； 故选C。 6. 下列关于有机反应类型的说法，不正确的是 A. ，取代反应 B. ，氧化反应 C. ，加成反应 D. ，加聚反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应属于硝化反应，也是取代反应，故A正确； B．该反应为增加氧的反应，属于氧化反应，故B正确； C．该反应为1，3-丁二烯的1，4加成反应，故C正确； D．反应中三键有一条键断裂，该反应为加成反应，故D错误； 故选D。 7. 下列物质存在顺反异构的是 A. 1－丁烯 B. 丙烯 C. 2－甲基－2－丁烯 D. 2─丁烯 【答案】D 【解析】 【详解】顺反异构体产生的条件：①分子中至少有一个键不能自由旋转（否则将变成另外一种分子）；②双键上同一碳上不能有相同的基团（原子或原子团），据此根据有机物的结构简式可知选项D正确，其余选项不存在顺反异构，答案选D。 【点睛】该题的关键是明确顺反异构的概念，特别是产生顺反异构的条件。 8. 下列关于分子的结构和性质的描述错误的是 A. 乳酸()分子中含有一个手性碳原子 B. 是平面三角形的非极性分子，故在水中的溶解度很小 C. 为极性分子，在水中的溶解度比大 D. 甲烷难溶于水可用“相似相溶”原理解释 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据手性碳原子的定义，乳酸分子中含有一个手性碳原子，即，故A说法正确； B．SO3价层电子对数为3+=3，空间构型为平面三角形，属于非极性分子，但SO3能与水反应生成硫酸，因此三氧化硫在水中溶解度较大，故B说法错误； C．臭氧分子属于极性分子，氧气属于非极性分子，水分子属于极性分子，根据“相似相溶”，即臭氧在水中的溶解度比氧气大，故C说法正确； D．甲烷分子为非极性分子，水分子为极性分子，根据“相似相溶”可知，甲烷难溶于水，故D说法正确； 答案为B。 9. 下列关于氢键的说法错误的是 A. 氢键是一种键能较弱的化学键，影响物质的溶解性和沸点 B. 邻羟基苯甲醛沸点比对羟基苯甲醛的低，是因为对羟基苯甲醛分子间可以形成氢键 C. DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键结合在一起的 D. 冰晶体中1个分子周围有4个分子，是因为氢键具有方向性和饱和性 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y(O、F、N等)接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键，氢键不是化学键，A错误； B．能形成分子间氢键的物质沸点较高，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，B正确； C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的，DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键相互结合的，C正确； D．在冰晶体中水分子间形成分子间氢键，由于氢键具有饱和性和方向性，每个分子周围有4个分子，D正确； 故选A。 10. 1，4-二苯基丁二炔广泛应用于农药的合成，其结构如图所示。下列有关该物质的说法不正确的是 A. 该有机物分子最多可以消耗 B. 该分子中处于同一直线上的原子最多有8个 C. 该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 该分子可以发生加成反应、取代反应、氧化反应等 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol苯环可以与3mol H2加成，1mol碳碳三键可以与2mol H2加成，故该有机物分子最多可以消耗10mol H2，A正确； B．分子中含有两个碳碳三键、两个苯环，根据苯和乙炔的结构特点可知，该分子中处于同一直线上的碳原子最多有8个，处于同一直线上的碳原子和氢原子最多有10个，B错误； C．该物质中含有碳碳三键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确； D．苯环上可以发生取代反应，碳碳三键可以发生加成、氧化反应，D正确； 故选B。 11. 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。A的核外电子总数与其周期数相同，C与B、D相邻且D的原子序数是C的两倍，基态的轨道全部充满。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 第一电离能： C. A、B、C三种元素不能形成离子化合物 D. B的简单氢化物的水溶液能溶解的最高价氧化物对应的水化物 【答案】D 【解析】 【分析】已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。A的核外电子总数与其周期数相同，A为H元素，C与B、D相邻且D的原子序数是C的两倍，C为O元素，B为N元素，D为S元素，基态E+的轨道全部充满，E为Cu，以此解答。 【详解】A．NH3和H2O分子间都存在氢键，但H2O分子形成的氢键更多，则简单氢化物的沸点：NH3＜H2O，A错误； B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能：N>O>S>H，B错误； C．H、N、O三种元素可以形成离子化合物NH4NO3，C错误； D．N的简单氢化物为氨气，氨气的水溶液为氨水，氨水能溶解Cu(OH)2，D正确； 故选D。 12. 下列说法不正确的是 A. 利用超分子的分子识别特征可以分离和 B. 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 C. 等离子体和离子液体中的粒子全是带电荷的离子 D 用射线衍射实验区别晶体与非晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A． 超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，超分子的重要特征是分子识别与自组装，利用超分子的分子识别特征可以分离和，故A正确； B． 聚乙炔中含有单键与双键交替的结构单元，有类似于石墨的大π键，含有自由电子，能导电，聚乙炔可用于制备导电高分子材料，故B正确； C． 由大量带电微粒（离子、电子）和中性微粒（原子或分子）所组成的物质聚集体称为等离子体，等离子体是一种特殊的气体，等离子体和离子液体中的粒子不一定是带电荷的离子，故C错误； D． 当X射线通过晶体时，会在记录仪上看到分立的斑点或谱线，而非晶体则没有，所以X射线衍射实验是区分晶体与非晶体最可靠的方法，故D正确； 故选C。 13. 2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如图所示，下列说法不正确的是(设为阿伏加德罗常数的值) A. 分子中含极性共价键的电子对数为 B. 人工合成淀粉为解决粮食危机提供了新思路 C. 合成甲醇，每消耗，则转移电子数为 D. 由淀粉的过程中只涉及键和键的断裂 【答案】D 【解析】 【详解】A．由的结构简式可知，含有H-O、C-O和C=O极性共价键，含有极性共价键的电子对数为10 NA，A正确； B．人工合成淀粉，利用为原料，可以解决粮食危机，B正确； C．CO2合成甲醇，每消耗1mol CO2，C元素的化合价由+4降为-2价，因此每生成1molCH3OH，消耗1mol CO2，转移6mol电子，转移电子数为6NA，C正确； D．根据流程图信息可知，该过程中涉及C-O键、O-H键和O-P键等的断裂，D错误； 故选D。 14. 冠醚皇冠状的分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并－18－冠－6与K+形成的超分子的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 冠醚可以用来识别碱金属离子 B. 含该超分子的晶体是分子晶体 C. 该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种 D. 该鳌合离子中配位键的数目为6 【答案】B 【解析】 【详解】A． 二苯并－18－冠－6与钾离子能形成鳖合离子说明冠醚可以用来识别碱金属离子，故A正确； B．由超分子的结构可知，含该超分子的晶体是由鳌合离子和阴离子形成的离子晶体，故B错误； C．由超分子的结构可知，冠醚分子中苯环上碳为sp2杂化，碳链上饱和碳为sp3杂化，则碳原子杂化方式有2种，故C正确； D．由超分子的结构可知，鳌合离子中钾离子与氧原子形成6个配位键，故D正确； 故选B。 15. 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物，下列说法错误的是 A. 步骤(1)(4)分别是过滤、蒸馏 B. 步骤(2)振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 C. 步骤(3)所得粗产品可以通过重结晶的方法进行提纯 D. 该流程中甲苯可循环利用 【答案】B 【解析】 【分析】由实验流程可知，步骤(1)是分离固液混合物，其操作为过滤；步骤(2)先萃取再分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗；步骤(3)是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿；步骤(4)是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯。 【详解】A．根据分析可知步骤(1)(4)分别是过滤、蒸馏，故A正确； B．步骤(2)振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，故B错误； C．步骤(3)所得粗产品含有较多杂质，可以通过重结晶的方法进行提纯，故C正确； D．步骤(4)分离出的甲苯可用于步骤(1)，可循环使用，故D正确； 故选B。 16. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 试管中加入溴的四氯化碳溶液，滴加某有机物，充分振荡 溶液褪色 有机物含碳碳双键 B 向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，再加入2mL0.1mol/L的氨水，振荡 先产生白色沉淀，后白色沉淀消失 和NaCl反应生成AgCl沉淀，后AgCl与氨水反应生成可溶性的 C 向2只分别盛有等体积的蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入同样大小的钠(约绿豆大) 乙醇与钠的反应不如水与钠的反应剧烈 乙醇分子中氢氧键的极性比水分子中氢氧键的极性弱 D 向2支分别盛2mL苯和甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，静置 前者溶液不褪色，后者溶液褪色 甲基影响了苯环的活性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．能使溴的四氯化碳溶液褪色的物质不一定含有碳碳双键，也可以是具有还原性的物质被Br2氧化从而使其褪色如醛类，A错误； B．从选项中可知，AgNO3过量，加入几滴同浓度的NaCl溶液后再加入2mL0.1mol/L的氨水，硝酸银有剩余，剩余的硝酸银与氨水反应，白色沉淀不会消失，B错误； C．向等体积的蒸馏水和乙醇中分别加入相同大小的钠，乙醇和水都能与钠反应，但是水与钠反应更剧烈，说明乙醇分子中的氢氧键的极性比水分子中氢氧键的极性弱，C正确； D．等体积的苯和甲苯中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，苯无变化，甲苯中溶液褪色，甲苯被高锰酸钾氧化为苯甲酸，是苯环活化了甲基，D错误； 故答案选C。 非选择题部分 二、非选择题(共5大题，共52分) 17. 回答下列问题。 （1）的系统命名法名称是___________。 （2）写出乙炔和水在催化剂作用下发生的反应方程式：___________。 （3）已知酸性：三氟乙酸()>三氟乙酸()，请阐述原因：___________。 （4）四种晶体的熔点数据如表： 物质 熔点/℃ -183 -90 -127 >1000 和熔点相差较大的原因是___________。 （5）分子中键和键数目之比___________。 【答案】（1）3-甲基戊烷 （2） （3）F的电负性大于Cl元素，极性大于的极性，使的极性大于，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子 （4）通过分子间作用力形成分子晶体，通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大 （5） 【解析】 【小问1详解】 的最长碳链为5个碳，3号碳上有一个甲基，其系统命名法名称3-甲基戊烷； 【小问2详解】 乙炔和水在催化剂作用下发生反应方程式为； 【小问3详解】 三氟乙酸()>三氟乙酸()原因是F的电负性大于Cl元素，极性大于的极性，使的极性大于，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子； 【小问4详解】 BF3是分子晶体，所以熔点较小，AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量更多，所以熔点较高； 【小问5详解】 单键为键，双键有一个键和1个键，三键有一个σ键和2个π键，则分子中键和键数目之比10：3； 18. 金属钛()号称航空材料。回答下列问题： （1）基态Ti原子价层电子排布式为___________。 （2）中的化学键有___________。 A. 键 B. 键 C. 离子键 D. 配位键 （3）纳米是一种应用广泛的催化剂，纳米催化的一个实例如图所示。 化合物甲的分子中采取杂化方式的碳原子个数为___________，化合物杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为___________。 （4）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为___________，该晶体中Ti原子周围距离最近且相等的N原子的个数为___________。已知晶体的密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞边长为___________cm(用含、的式子表示)。 【答案】（1） （2）AD （3） ①. 7 ②. （4） ①. TiN ②. 4 ③. 【解析】 【小问1详解】 Ti位于元素周期表的第四周期第IVB族，基态Ti原子价层电子排布式为3d24s2； 【小问2详解】 该配合物中含有配位键，配体含有共价σ键，不含离子键和π键，故答案选AD； 【小问3详解】 ①甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为7个分别为苯环上的碳原子以及羰基中的碳原子； ②化合物乙中采取sp2杂化的原子有单键的C、N、O，三者为同周期元素，随原子序数的递增，第一电离能呈增大趋势，但氮最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于O，即第一电离能：C<O<N； 【小问4详解】 ①由晶胞结构可知N原子位于顶点和面心，个数为；Ti原子位于体内，个数为4，则该晶体的化学式为：TiN； ②由晶胞结构可知Ti原子位于4个N原子围成的正四面体空隙内，则Ti周围距离最近且相等的N原子个数为4； ③晶胞的质量=，根据，，晶胞边长为cm。 19. 实验室常用电石来制备乙炔。如图为实验室制备乙炔并进行性质验证的装置(夹持仪器已略去)。 （1）仪器B的名称是___________，仪器A在使用前必须进行的操作是___________，为防止气体生成的速率过快，由A滴入B的试剂为___________。 （2）实验室制备乙炔的化学方程式为___________。 （3）装置C可选用的试剂为___________(写出一种即可)，其作用为___________。 （4）实验结束后，B中反应仍在继续。此时可撤去装置D，在装置C之后连接收集装置，以下装置中最适合用于收集乙炔的是___________。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 检验是否漏水 ③. 饱和食盐水 （2） （3） ①. 溶液(或溶液) ②. 除去气体中等杂质 （4）A 【解析】 【分析】实验室制备乙炔常用CaC2和饱和食盐水反应生成氢氧化钙和乙炔，乙炔中含有杂质气体硫化氢和磷化氢，常用硫酸铜溶液除掉，乙炔通入到溴水中，溴水褪色。 【小问1详解】 根据图中信息得到仪器B的名称是圆底烧瓶；仪器A的名称是分液漏斗，对仪器A在使用前必须进行的操作是检查是否漏液，为防止气体生成的速率过快，减小水的浓度，由A滴入B的试剂为饱和食盐水； 【小问2详解】 实验室制备乙炔是CaC2和H2O反应生成氢氧化钙和乙炔，其反应的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+ CH≡CH↑； 小问3详解】 乙炔气体中常含有硫化氢和磷化氢杂质，因此装置C可选用的试剂为CuSO4溶液(或NaOH溶液)，其作用为除去气体中H2S等杂质； 【小问4详解】 乙炔是难溶于水，密度与空气相接近，常用排水法收集；故答案为：A。 20. 为了确定某有机物X(只含C、H、O三种元素中的2种或3种)的结构，某科研小组进行如下研究： （1）化学上常用燃烧法确定有机物的组成，现取6.8gX进行实验，将燃烧的产物依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增加3.6g和17.6g，则该有机物的实验式为___________。 （2）用质谱法对X进行分析，其质谱图如下，则有机物X的分子式是___________。 （3）用红外光谱法分析，有机物X中含有苯环、羧基、甲基；用核磁共振氢谱法分析该物质，其核磁共振氢谱图如图所示，由此推断有机物X的结构简式为___________。 （4）Y的相对分子质量比X大14，请写出2个满足下列要求的Y的同分异构体的结构简式：___________。 ①属于芳香族化合物； ②与X具有相同的官能团； ③有4种不同化学环境的氢原子且个数比为。 【答案】（1） （2） （3） （4）、 【解析】 【小问1详解】 有机物X含C、H、O三种元素，充分燃烧生成CO2、H2O，浓硫酸的增重即为水的质量，所以A中n(H)=2(H2O)==0.4mol，碱石灰的增重即为CO2的质量，所以A中n(C)=2(CO2)==0.4mol，则X中n(O)==0.1mol，则X中n(H)：n(C)：n(O)=4：4：1，所以实验式为C4H4O； 【小问2详解】 根据质谱图可知X的相对分子质量为136，设分子式为(C4H4O)n，则有(124+14+16)n=136，解得n=2，所以X的分子式为C8H8O2； 【小问3详解】 核磁共振氢谱有四个峰，所以有4种氢原子，X中含有苯环、羧基、甲基，且有四种环境的氢原子，各环境氢原子个数比为2:2:1:3，则X的结构简式为； 【小问4详解】 Y与X互为同系物且相对分子量比X大14，则Y的分子式为C9H12O2，含有苯环和羧基，Y的同分异构体满足：①属于芳香族化合物 ，则含有苯环；②与Y具有相同的官能团，含有苯环和羧基，③分子中有4种氢原子，个数比为1：1：2：6，结构对称且含有两个位置相同的甲基，满足条件的有、。 21. 有机化合物A是一种重要的化工原料，在一定条件下可以发生如图反应： 已知：苯环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基。 回答下列问题： （1）A中官能团名称是___________；D的结构简式为___________。 （2）请写出反应①的化学反应方程式：___________，反应类型是___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 分子A中所有原子一定共平面 B. 等质量的A与乙炔完全燃烧，消耗氧气的质量一样多 C. 分子E的同分异构体中属于芳香烃的有3种 D. 从B、E混合物中获取E方法是加足量氢氧化钠溶液，再蒸馏 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. （2） ①. ②. 加成反应 （3）BC 【解析】 【分析】结合B的分子式，可知B为苯甲酸，结合A的组成可知A为苯乙烯，A与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成C，C为；苯乙烯发生加聚反应生成D，D为；A和氢气发生加成反应生成E，则E为。 【小问1详解】 A为，其中官能团名称是碳碳双键；D的结构简式为； 【小问2详解】 A与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成B，反应方程式为； 【小问3详解】 A．连接苯环的键可以旋转，分子A中所有原子可能共面，故A错误； B．A与乙炔最简式都为CH，则等质量的两种物质完全燃烧，消耗氧气的质量一样多，故B正确； C．分子E的同分异构体中属于芳香烃的有邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯3种，故C正确； D．加足量氢氧化钠溶液，B转化为无机盐，可以通过分液就能分离出E，故D错误； 故选BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$