6.1.2 化学反应与电能 随堂检测 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

6.1.2 化学反应与电能——2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第二册随堂检测 一、单选题 1．下列说法正确的是( ) A.构成原电池正极和负极的材料必须是金属 B.在原电池中，电子流出的一极是正极，该电极上发生还原反应 C.原电池是将化学能转变为电能的装置 D.原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能 2．下列装置中电流计指针发生偏转的是( ) A. B. C. D. 3．如图为铜锌原电池示意图。下列有关该电池工作时的说法不正确的是( ) A.锌片作负极，其质量逐渐减小 B.电子由锌片通过导线流向铜片 C.电解质溶液中的向Zn电极方向移动 D.氢离子在铜表面被氧化，产生气泡 4．关于如图装置所示的两个实验，说法正确的是( ) A.两个装置中都发生了化学变化，都由化学能转变为电能 B.装置②中电流方向是从Zn经导线流入Cu C.反应开始阶段，两个装置中均有氢气产生 D.电极反应式：阳极：，正极： 5．原电池是能将化学能转化为电能的装置。根据右图所示的原电池装置，下列判断不正确的是( ) A.铜片表面有气泡产生 B.电子由铜片通过导线流向锌片 C.Zn为负极，电极反应式为 D.该原电池工作一段时间后，溶液的酸性减弱 6．下列反应从原理上不可以设计成原电池的是( ) ① ② ③ ④ A.①② B.①②③ C.①②④ D.②③④ 7．一个原电池的总反应的离子方程式是，该原电池的合理组成是(　　) 正极 负极 电解质溶液 A Zn Cu CuCl2 B Cu Zn H2SO4 C Cu Zn CuSO4 D Zn Fe CuCl2 A.A B.B C.C D.D 8．某原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu，该原电池的组成正确的是： 正极 负极 电解质溶液 A Zn Cu CuCl2 B Ag Cu H2SO4 C Cu Zn CuSO4 D Cu Zn FeCl2 二、多选题 9．对于敞口容器中的化学反应:Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g),下列叙述中不正确的是(   ) A.Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量 B.反应过程中能量关系可用上图表示 C.若将该反应设计成原电池,则Zn为负极 D.在标准状况下,若将该反应设计成原电池,当有32.5g锌溶解时正极放出22.4L气体 10．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：，其工作示意图如图。下列说法正确的是( ) A．Zn电极是正极 B．电极上发生氧化反应 C．Zn电极的电极反应式： D．放电一段时间后溶液的pH变大 11．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是( ) A.外电路电流方向为：Y→外电路→X B.若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒 C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D.若两极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y 12.(0分)铅蓄电池用途极广,电解液为30% H 2SO 4 溶液,电池的总反应式可表示为: Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq) 2PbSO 4(s)+2H 2O(l) 下列有关叙述正确的是(   ) A.放电时电解液的浓度不断增大 B.放电时电子从Pb通过导线转移到PbO2 C.充电时Pb极与外电源的负极相连 D.充电时PbO2电极发生还原反应,Pb电极上发生氧化反应 三、实验题 13．I.通常原电池是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子流动,产生电流。根据如图装置,回答下列问题: 1.以上四个装置,能够构成原电池的是_________。 A.①B.②C.①④D.②③ 2.装置④中锌片和银片的总质量为80g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为41g,则产生氢气的体积(标准状况下)为__________(保留小数点后两位);通过导线的电子数为________(用表示)。 3.如图为氢氧燃料电池的结构示意图,写出氢氧燃料电池工作时正极反应式:___________________________________________。 4.欲将反应设计成原电池,该电池负极材料为______________,电解质溶液为________________。 II.将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:,反应进行到10s末,测得A的物质的量为0.9mol,B的物质的量为0.3mol,C的物质的量为0.4mol,则: 1.用C表示10s内反应的平均反应速率为_________________。 2.反应前A的物质的量浓度是___________________。 3.10s末,生成物D的浓度为___________________。 4.若改变下列条件,生成D的速率如何变化(用“增大”“减小”或“不变”填表)。 编号 改变的条件 生成D的速率 ① 降低温度 ② 增大A的浓度 ③ 恒容下充入Ne(不参与体系反应) 四、填空题 14．人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。 (1)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是(填字母)。 A. B. C. D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O (2)如图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后,在实验报告上记录信息如下。 a.电流指针偏转 b.Cu极有产生 c.向负极移动 d.电流由Zn经导线流向Cu ①实验报告中记录合理的是(填字母)。 ②请写出该电池的负极反应式:。 ③将稀换成溶液，电极质量增加的是____(填“锌极”或“铜极”，下同),溶液中移向。 参考答案 1．答案：C 解析：A.燃料电池属于原电池，正负极的材料也可以选用石墨做电极，故A错误； B.原电池中负极失电子被氧化，电子由此极流出，流向正极，正极得电子被还原，故B错误； C.原电池是将化学能转化为电能的装置，故C正确； D.原电池中化学能除转化为电能外，还有部分转化为热能，原电池的能量转化率小于100%，故D错误； 故答案选C。 2．答案：C 解析： 3．答案：D 解析：A.为负极失电子生成，质量减小，A正确； B.为负极，电子由电极通过导线流向铜片，B正确； C.溶液中的阴离子向负极移动，向电极方向移动，C正确； D.正极上得电子生成，电极反应式为，氢离子在铜表面被还原，产生气泡，D错误； 故答案选D。 4．答案：D 解析：A.①是电解池，是电能转化为化学能的装置，②是原电池，是化学能转化为电能的装置，故A错误;B.②中电流的方向是从铜沿导线流向锌，故错误;C.反应开始阶段，中阳极上析出氯气，阴极上析出铜，②中正极上生成氢气，负极上生成锌离子，故C错误;D.阳极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，其电极反应式：①中阳极，②中正极，故D正确；故选D。 5．答案：B 解析：A.原电池活泼金属作负极，不活泼金属作正极，则为正极，在正极，得到电子生成，A正确；B.原电池电子由负极流向正极，所以电子由锌片通过导线流向铜片，B错误；C.比Cu活泼，为负极，电极反应式为，C正确；D.由于正极铜表面得到电子生成，使溶液中减小，溶液的酸性减弱，D正确；故合理选项是B。 6．答案：B 解析：能作为原电池的反应必须为能自发进行的氧化还原反应，①、②不是氧化还原反应，不能设计成原电池；③不能自发进行，不能设计成原电池；④为自发的氧化还原反应，能设计成原电池，B正确。 7．答案：C 解析： 8．答案：B 解析： 9．答案：D 解析： 10．答案：CD 解析：A、金属Zn的化合价升高，发生失去电子的氧化反应，为负极，故A错误； B、反应中Ag的化合价降低、发生得电子的还原反应，故B错误； C、负极上Zn发生失去电子的氧化反应生成，电极反应为，故C正确； D、氢氧根离子物质的量虽然不变，但水的量减少，KOH的浓度增大，pH增大，故D正确； 故选：CD。 11．答案：AD 解析：该装置是原电池，外电路中电子从X电极移向Y电极，电流方向与此相反，即Y→外电路→X，A正确。原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为铁棒和碳棒，则Y为碳棒，X为铁棒，B错误。X是负极，负极上发生氧化反应；Y是正极，正极上发生还原反应，C错误。若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y,D正确；故选A、D。 12答案： BC 解析： 略 13．答案：I.1.C; 2.13.44L;1.2; 3. 4.Cu;溶液 II.1. 2. 3. 4.①减小;②增大;③不变 解析：I.1.①中有活动性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回路,能形成原电池,正确;②中蔗糖溶液不导电,错误;③中未形成闭合回路,错误;④中有活动性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回路,能形成原电池,正确。 2.总反应为,消耗Zn的质量为80g-41g=39g,物质的量为0.6mol,产生物质的量为0.6mol,转移电子数为1.2。 3.通入氧气的一极为正极,介质为NaOH溶液,正极反应式为。 4.由反应方程式可知反应中Cu是还原剂,Cu失电子,设计成原电池是Cu作负极,电解质溶液选择溶液或溶液等。 II.1.10s内C浓度变化为0.2mol/L,。 2.生成0.4mol C同时消耗0.6mol A,所以反应前A的物质的量为1.5mol,反应前A的物质的量浓度为0.75mol/L。 3.生成0.4mol C的同时生成0.4mol D,10s末,D浓度为0.2mol/L。 4.①降低温度反应速率减慢;②增大A的浓度,反应速率加快;③恒容条件下充入Ne,各组分浓度不变,反应速率不变。 14．答案：（1）AC （2）ab；；铜极；锌极 解析：(1)构成原电池的反应理论上应为发生电子转移的氧化还原反应，A、C选项均为氧化还原反应，A、C选项正确;B、D选项均为非氧化还原反应，B、D选项错误;故答案选 A、C。 (2)①该图为锌铜原电池示意图，化学能转化为电能，电流计指针偏转，a选项正确:金属Zn作负极失电子被氧化，金属u作正极，在Cu电极上得电子被还原得到，b选项正确:电子移动方向由Zn移向Cu，电流方向由Cu流向Zn，d选项错误:溶液中阳离子移向正极,c选项错误:故记录合理的是 ab;②该原电池中金属 Zn作负极失电子被氧化，负极电极反应式为；③将稀换成溶液时，Cu电极作正极，发生反应，故电极质量增加的是铜极:Zn电极作负极，阴离子在溶液中移向负极Zn电极。 学科网（北京）股份有限公司 $$