《囯考1号》2024届高三化学第五套 学月滚动检测（讲评课件PPT）

试题综述： 本套题按照高考标准，考查的范围为必修1、必修2、选修4、选修3/选修5。此时还处于一轮复习的前期，学生没有经过大量和系统的理综卷的练习，为此本套化学卷相对基础，难度不大。 √ √ √ 7.成都举办的世界大学生运动会备受瞩目。下列大运会相关说法正确 的是 A．为保证大运会游泳馆水质达标，需要向游泳池里投放聚合氯化铝 以起到杀菌消毒作用 B．火炬“蓉火”使用的燃料为生物质丙烷，更清洁环保，且利于实现 碳达峰 C．大运会奖牌“蓉光”属于合金材料 D．蛋白质、纤维素、油脂都能为运动员提供能量 √ 【考点分析】结合大运会考察其中与化学相关的基本概念和原理。 【小结】 本题考查的化学与生活中的化学原理，在理综试卷中一般为第七题，属于高考必考题型。本类型题难度不大，但是涉及到知识面很广，容易失分。学生需要积累化学物质、化学反应、化学反应原理等化学知识。 【链接高考】 （2022·辽宁卷）北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法错误的是 A．冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料 B．火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料 C．冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料 D．短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料 √ √ √ √ 8.下列有关阿伏加德罗常数（NA）说法正确的是 A．8.7 g MnO2与一定量的浓盐酸充分反应，转移电子的数目为 0.2 NA B．2.3 g Na与足量氧气充分反应，转移电子个数为0.1 NA C．1 mol/L 氨水中，含有的NH3·H2O分子数少于NA D．标准状况下，11.2 L HF含原子总数为NA √ 【考点分析】本题考查的为氧化还原反应、气体摩尔体积、水溶液中微粒的计算。 【小结】近年来有关阿伏加德罗常数的题目常以选择题的形式出现，以中等难度居多，题目常结合物质结构、盐类水解、可逆反应等知识综合考查，较好地考查了考生的“宏观辨识与微观探析”素养。高考的备考复习中,要重点掌握以物质的量为中心的化学计量关系网络，理解阿伏加德罗定律及其推论的应用。备考复习从掌握知识内涵、外延，能正确判断正误方面着手。 【链接高考】 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．25℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5 NA B．2.0 L 1.0 mol/L AlCl3溶液中，Al3+的数目为2.0 NA C．0.20 mol 苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4 NA D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.1 NA √ √ √ √ 9．下列离子方程式书写正确的是 A．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体： SO3+2OH－=SO42－+H2O B．将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液： SO2+H2O+Ca2++2ClO－= CaSO3↓+2HClO C．用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO3－： IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O D．向氯化银悬浊液中加入足量碘化钾溶液： √ 【考点分析】本题以教材实验黑面包实验、氧化还原反应、弱电解质、沉淀的转化为背景考查了给定情境下的离子方程式的书写。 【小结】高考中对离子反应的考查，近几年主要集中在离子方程式的书写、离子检验两个角度,多以非选择题的形式出现,一般与工艺流程、电化学知识相融合,题目位置不固定，一般占2~6分，内容多以书写信息型的离子方程式为主，体现对考生思维能力的考查和学科素养的重视。在今后的复习备考中，要多关注分散在非选择题某个设问中的信息型离子方程式的书写，重视定量化、不确定性的离子推断题。 【链接高考】 （2023·浙江卷）下列反应的离子方程式正确的是 A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C．铜与稀硝酸： D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： √ √ √ √ 10．金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示。下列说法 正确的是 A．金合欢醇属于烯烃 B．金合欢醇可以发生氧化反应、消去反应、加成反应和取代反应 C．金合欢醇的分子式为C15H26O D．1 mol金合欢醇与足量Na反应生成11.2 L H2 √ 【考点分析】本题以陌生有机物的结构简式为背景考有机化合物，给有机物的结构简式，考有机物类别、分子式计算、官能团性质。 【小结】本题主要考查以必修二为基础的简单有机物的结构（分子式、同分异构）、官能团性质、溶解性等物理性质、有机物的实验等。复习时建议重点复习必修二中出现的烷、烯、苯、乙醇、乙酸等简单有机物的相关性质及实验。 【链接高考】 湖北蕲春李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。下列说法正确的是 A．该物质属于芳香烃 B．可发生取代反应和氧化反应 C．分子中有5个手性碳原子 D．1 mol该物质最多消耗9 mol NaOH √ 11．下列实验装置不能达到对应实验目的的是 √ A B C D 实验目的 在铁上镀铜 检测菠菜汁中是否含有铁元素 除去SO2中的少量HCl 灼烧干海带 实验装置 【考点分析】本题以教材实验为基础考实验目的和实验装置的匹配性。 【小结】在选择题中，全国高考命题常以教材中出现过的实验仪器、重要的实验装置图为素材，考查仪器的正确选择、规范操作、正确连接及试剂的正确选择;将物质的制备原理、仪器的规范使用、仪器的正确组装等联系在一起，考查考生的实验基本操作和仪器使用等基本技能。对化学实验基础知识的备考复习，主要是从教材入手，系统复习有关仪器的使用、基本实验操作、试剂的存放等基础知识。注重识记一些常见仪器及使用仪器的细节。 【链接高考】完成下述实验，装置或试剂不正确的是 A．实验室制Cl2 B．实验室收集C2H4 C．验证NH3易溶于水且溶液呈碱性 D．除去CO2中混有的少量HCl √ 12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化 物可用作制冷剂，Y的一种化合物可用作供氧剂。由X、Y和Z三种元素 形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性 气体产生。下列说法错误的是 A．X的最简单氢化物的热稳定性比W的强 B．离子半径的大小顺序：Z>W>X>Y C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．元素W的氢化物与Z的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 √ 【考点分析】根据物质的转化关系推元素，并考查元素周期律。 【小结】本专题主要考查内容有：原子核外电子排布规律、判断元素“位—构—性”的关系、元素金属性、非金属性强弱的比较、粒子半径大小的比较、元素周期表的结构等。对原子结构的复习注重原子结构示意图的书写及粒子“量”之间的关系，注意加强核素、同位素的概念辨析。复习时应熟悉短周期元素的原子结构特点，注意与元素周期律和元素周期表的结合。对元素周期律、元素周期表的复习要注重元素性质的周期性变化及以元素周期表为依托考查各微粒间关系，梳理常考元素的位置、结构、性质特征。 【链接高考】（2023·全国甲卷）W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A．原子半径：X>W B．简单氢化物的沸点：X<Z C．Y与X可形成离子化合物 D．Z的最高价含氧酸是弱酸 √ 13．电解食盐水间接氧化法去除工业废水中氨氮的原理如图所示，通过 电解氨氮溶液（含有少量的NaCl），将NH3转化为N2（无Cl2逸出）， 下列说法正确的是 A．电势：电极M < 电极N B．N极附近pH值不变化 C．电解后c(Cl-)明显上升 D．生成标准状况下的氢气3.36 L时，能生成1.4 g 氮气 √ 【考点分析】本题以氨的处理为背景考查了电解原理。 【小结】电解池的工作原理主要考查电解池阴阳极的判断、电极反应式的书写及溶液pH的变化等；(3)电解规律及其应用主要考查氯碱工业、粗铜的精炼、电镀等；(4)金属发生电化学腐蚀的原因和防止金属腐蚀的措施。对电解原理的复习应该针对以下几点：一是理解电解池基本原理；二是重点复习：阴、阳极的判断，电极反应类型，电极反应式的书写。 【链接高考】（2022·海南卷）一种采用和为原料制备的装置示意图如下。 下列有关说法正确的是 A．在b电极上，被还原 B．金属Ag可作为a电极的材料 C．改变工作电源电压，反应速率不变 D．电解过程中，固体氧化物电解质中不断减少 √ 26．（14分）工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料来制备硫酸，产生的含二氧化硫尾气经过资源化利用可减轻对环境的污染。 （1）煅烧黄铁矿发生的化学反应方程式为________，当有2 mol SO2生成时，转移电子_______mol。 （2）制备硫酸产生的SO2可用于生产Na2S2O5(焦亚硫酸钠)，其工艺如图所示。 已知：a．H2SO3电离常数分别为Ka1=1.5×10-2、Ka2=1.0×10-7， H2CO3电离常数分别为Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11； b．NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水可制得Na2S2O5。 ①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。 ②工艺中加入Na2CO3固体并再次充入SO2的目的是____________。 ③因为Na2S2O5具有还原性，导致产品中不可避免地存在Na2SO4，检验其中是否含有SO42-的实验操作方法是__________________。 （3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。M膜为_________（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜，阳极的电极反应式为________。电解后，______室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。 【答案】（除标记外每空1分） （1）4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 （2分） 11 （2）① NaHSO3（2分） ②得到NaHSO3过饱和溶液 （2分） ③取少量样品用水溶解，先加入足量盐酸，再加入氯化钡溶液，若仍生成白色沉淀，则说明含有SO42－，反之则不含SO42－（2分） （3）阳离子 2H2O－4e－＝4H＋+O2↑（2分） a（2分） 【考点分析】本题以硫元素为背景考查信息方程式的书写、试剂的作用、离子的检验、电化学的电极方程式的书写。 【小结】实验探究题近几年出现频率较高,主要是对教材实验进行创新，结合实验基本操作、数据分析和处理等知识综合考查。对综合实验的备考复习应抓住两条主线，一是物质制备的综合实验设计，二是物质性质、反应规律的综合探究性实验设计。梳理清楚该类题目经常出现的考查角度和方式，强化训练破解陌生试题的能力。 【链接高考】（2020·山东卷）某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略)： 已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： 回答下列问题： （1）装置A中a的作用是___________；装置C中的试剂为_________；装置A中制备Cl2的化学方程为_________。 √ √ √ （2）上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是________。 （3）KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO4溶液加入______(填 “酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00 mL的滴定管中，若KMnO4溶液起 始读数为15.00 mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为________(填标号)。 A.15.00 mL B.35.00 mL C.大于35.00 mL D.小于15.00 m1 （4）某FeC2O4·2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O， 采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下: Ⅰ.取m g 样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75℃。用 c mol﹒L-1的 KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30 s内不褪色，消耗KMnO4溶液V1 mL。 √ √ √ Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在 75℃继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30 s内不褪色，又消耗KMnO4溶 液V2 mL。样品中所含 的质量分数表达式为___________。 下列关于样品组成分析的说法，正确的是__________(填标号)。 A. =3时，样品中一定不含杂质 B.越大，样品中H2C2O4﹒2H2O含量一定越高 C.若步骤I中滴入KMnO4溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低 D.若所用KMnO4溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高 √ √ √ 【答案】 （1） 平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 NaOH溶液 （2）在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶 （3） 酸式 C （4） BD 27．（15分）TiCl4是制备金属钛的重要中间体，某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。 已知：TiCl4易挥发，高温时能与O2反应，不与HCl反应，其他相关信息如下表所示。 回答下列问题： （1）A装置中仪器b的名称是_______，装置B中长导管的作用是_______。 （2）装置C中石棉绒的作用为_____，装置C中除生成TiCl4外，同时还生成一种有毒气体，该反应的化学方程式为______________。 （3）装置D中使用冷水浴收集到粗产品，可采用_______方法提纯。 （4）反应结束后须再次打开开关k，从侧管持续通入一段时间的CO2气体的目的是_______；该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处_______。 （5）利用如图装置测定所得TiCl4的纯度： 取w g产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl4 充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加 几滴0.1 mol·L-1 K2CrO4溶液作指示剂，用c mol·L-1 AgNO3标 准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V mL。 已知：常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，Ag2CrO4呈砖红色， TiCl4+(2+n)H2O=TiO2·nH2O↓+4HCl。 ①滴定终点现象是_______。 ②产品的纯度为_______ (用含w、c和V的代数式表示)。 【答案】（除标记外每空1分） （1）蒸馏烧瓶（2分） 平衡压强，防堵塞 （2）增大气体与TiO2、碳粉的接触面积，以加快反应速率（2分） TiO2 +2Cl2 +2C TiCl4+ 2CO（2分） （3）蒸馏 （4）将生成的TiCl4赶入D被充分收集，同时将装置中剩余氯气赶入NaOH中进行尾气吸收（2分） 没有处理CO尾气的装置 （5）当加入最后一滴AgNO3标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟不消失（2分） （2分） 【考点分析】本题以氯元素为依托考查实验基本原理、实验操作、实验仪器、物质的分离提纯以及沉淀滴定终点的判断和计算。 【小结】工艺流程的形式,以除杂或提纯等相关问题为主线综合考查元素及其化合物的性质。涉及本专题的工业流程题较好地考查了考生的知识迁移和应用能力,以及“证据推理与模型认知”学科核心素养。复习备考时要特别关注元素及其化合物的性质与氧化还原反应知识的结合。 【链接高考】（2021·山东卷）工业上以铬铁矿(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O7•2H2O)的工艺流程如图。回答下列问题： (1)焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是 。 √ √ √ (2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶 液中可溶组分浓度c≤1.0×10-5 mol·L-1时，可认为已除尽。 中和时pH的理论范围为___；酸化的目的是___；Fe元素在___(填操作单元 的名称)过程中除去。 √ √ √ （3）蒸发结晶时，过度蒸发将导致___；冷却结晶所得母液中，除Na2Cr2O7外， 可在上述流程中循环利用的物质还有____。 （4）利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na2Cr2O7为主要原料制备Na2Cr2O7的总 反应方程式为：4Na2CrO4+4H2O2 Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑。则Na2Cr2O7 在___(填“阴”或“阳”)极室制得，电解时通过膜的离子主要为___。 √ √ √ 【答案】 （1）增大反应物接触面积，提高化学反应速率 （2） 使平衡正向移动，提高Na2Cr2O7的产率 浸取 （3）所得溶液中含有大量Na2SO4•10H2O H2SO4 （4） 阳 Na＋ 28.（14分）全球大气CO2浓度升高对人类生产生活产生了影响，研究二氧化碳的回收对我国2060年实现碳中和具有现实意义，碳及其化合物的资源化利用成为研究热点。回答下列问题： I．异丙醇的合成 已知：①2CH3CH(OH)CH3(g)+9O2(g) 6CO2(g)+8H2O(g)　ΔH1=－a kJ·mol-1 ②2CH3CH=CH2(g)+9O2(g) 6CO2(g)+6H2O(g) ΔH2=－b kJ·mol-1 (a>b) 若CH3CH=CH2(g)+H2O(g) CH3CH(OH)CH3(g) ΔH，该反应正反应的活化能为c kJ·mol-1，则反应的逆反应的活化能为_________kJ·mol-1(用含a、b、c的代数式表示)。 II．甲烷的合成 在固相催化剂作用下向密闭容器中充入一定量的CO2(g)和H2(g) ，保持总压为100 kPa下主要发生以下两个反应： 主反应：CO2(g) +4H2(g) CH4(g) +2H2O(g) ΔH1=－156.9 kJ· mol-1 副反应：CO2(g) +H2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH2= +41.1 kJ·mol-1 （1）工业合成甲烷通常控制温度为500℃左右，其主要原因为________。 （2）能表示主反应已经达到平衡的是____。 A．气体总体积保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量保持不变 C． 不再变化 III．乙醇的合成 工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为： 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H。 （1）通过表格中的数值可以推断：该反应在______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。　 （2）CO2的平衡转化率与氢碳比 及压强、温度的关系分别如图a和图b所示。 ①图a中氢碳比m从小到大的顺序为______。 ②图b中压强从大到小的顺序为_____，判断依据为______。 ③保持总压为p kPa条件下向密闭容器中通入 1 mol CO2，若m1=3，则P点对应温度下反应的Kp =________（kPa）-4。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（除标记外每空2分） I．(c－ ) II．（1）温度低于500℃ ，反应速率低；温度高于500℃ ，化学平衡向生 成CO的方向移动，不利于甲烷的生成 （2）ABC III．（1）低温 （2）①m3 < m2< m1（1分） ②p1＞p2＞p3（1分） 其他条件不变时，增大 压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，因此p1＞p2＞p3 ③ 【考点分析】本题以减碳为背景考查反应热的计算、化学平衡图像利用平衡原理平衡图像变化的原因，图上某点Kp的计算。 【小结】化学反应原理综合题一般将热化学和化学反应速率及平衡融合。高考主要考查反应热的计算、化学反应速率的理解、化学反应速率的相关计算、外界条件对化学平衡的影响、平衡常数的表达及计算、化学反应速率和化学平衡的综合计算及图像问题。复习时应抓住化学反应速率和化学平衡的计算、概念和影响因素。对有关计算的复习，在备考中应该建立计算的模板并提高灵活解决问题的能力。 【链接高考】（2021·全国甲卷）二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题： (1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为： 该反应一般认为通过如下步骤来实现： ① ΔH1= +41 kJ· mol-1 ② ΔH1=－90 kJ· mol-1 总反应的ΔH_______； 若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)，判断的理由是_______。 A． B． C． D． (2)合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在250℃下的~p、在p=5下的~t如图所示。 ①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式Kp =_______； ②图中对应等压过程的曲线是_______，判断的理由是_______； ③当=0.10时，CO2的平衡转化率a=____，反应条件可能为___或___。 【答案】 （1）-49 A ΔH1为正值，ΔH2为和ΔH为负值，反应①的活化能大于反应②的活化能 （2）① ②b 总反应ΔH<0，升高温度时平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数变小 ③33.3% 5×105 Pa，210℃ 9×105 Pa，250℃ √ √ √ 35.(15分）卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。 回答下列问题： （1）下列状态的氯中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填 标号)，卤族元素位于元素周期表____区。 （2）根据价层电子对互斥理论，预测 的空间构型为_____， 中Cl 原子的杂化方式为________。 √ √ √ （3）卤化钠（NaX）和四卤化钛（TiX4）的熔点如图所示，由图可知TiF4 为______晶体，请说明卤化钠(NaX)的熔点递变规律和原因__________。 （4）卤素元素也大量存在于配位化合物中。[Cr(NH3)5Cl]2+中配体是____， 中心离子的配位数为_______。 √ √ √ (5)铜与氯形成化合物的晶胞如附图所示(黑点代表铜粒子)。 ①该晶体的化学式为________，Cl-的配位数为____________。 ②已知该晶体的密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的边长 为____ nm。（用含ρ、NA的式子表示） √ √ √ 【答案】（除标记外每空1分） （1）d（2分） p （2）三角锥形 sp3 （3）离子晶体 NaF、NaCl、NaBr、NaI熔沸点依次减小，原因是随着卤 素离子半径增大，晶格能变小（2分） （4）NH3、Cl-（2分） 6 （5）①CuCl 4 ② ×107（2分） 【考点分析】本题以卤族及其化合物为背景考查逐级电离能大小、分区、杂化轨道、空间构型、熔沸点比较、根据信息书写结构以及晶体的配位数、密度计算 【小结】本专题的考查以“原子结构→分子结构→晶体结构”为主线,多方位、多角度、多层次考查考生的理论知识，体现了化学学科核心素养中的微观探析以及模型认知能力。复习备考时，要抓住主干知识，如前四周期元素的核外电子排布式，电离能、电负性、递变规律，杂化轨道理论和价层电子对互斥理论，典型晶体的结构等。 【链接高考】 （2023·山东卷）卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题： (1)-40℃时，F2与冰反应生成HOF和HF。常温常压下，HOF为无色气休，固态HOF的晶体类型为_____，HOF水解反应的产物为_____(填化学式)。 （2）ClO2中心原子为Cl，Cl2O中心原子为O，二者均为V形结构，但ClO2中存在大 键 。ClO2中Cl原子的轨道杂化方式_____；键角O-Cl-O_____键角Cl-O-Cl(填“＞”“ ＜”或“=”)。比较ClO2与Cl2O中键Cl-O的键长并说明原因_____。 (3)一定条件下，和反应生成和化合物。已知属于四方晶系，晶胞结构如图所示(晶胞参数)，其中化合价为。上述反应的化学方程式为_____。若阿伏加德罗常数的值为，化合物的密度_____(用含的代数式表示)。 【答案】 【答案】(1) 分子晶体 HF 、H2O2和O2 (2) sp2 ＞ ClO2分子中Cl-O键的键长小于Cl2O中Cl-O键的键长，其原因是：ClO2分子中既存在σ键，又存在大键，原子轨道重叠的程度较大，因此其中键Cl-O的键长较小，而Cl2O只存在普通的σ键。 (3) √ √ √ 36.（15分）高聚物G是一种广泛用在生产生活中的合成纤维，由A与E 为原料制备J和G的合成路线如下： 已知：①酯能被LiAlH4还原为醇 √ √ √ 回答下列问题： （1）用系统命名法给A命名 ，H中官能团的名称为 。 （2）D转化为H的反应类型为 。 （3）I的结构简式为 。 （4）D与F生成G的化学方程式为 。 √ √ √ （5）芳香族化合物M是B的同分异构体，符合下列要求的M有_____种 (不考虑立体异构)，任写出其中一种M的结构简式____________。 ①能发生银镜反应 ②能与FeCl3溶液发生显色反应 ③苯环上有4个取代基，且核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢， 且峰面积之比为1:1:1 （6）请根据题中合成路线，仅以1-氯乙烷为原料，写出合成丙酸乙酯的 合成路线，其它无机试剂可以任选。 √ √ √ 【答案】（除标注外每空1分）（1）1，2-二甲苯（2分） 醛基 （2）氧化反应 （3） （2分） （4） √ √ √ （5）4（2分） （任写一种即得分，2分） （6） （3分） 【考点分析】本题考查了有机物的结构、官能团判断、反应类型、方程式书写、限定条件下的有机方程式的书写，同分异构体的判断，简单的有机物合成路线的设计。 【小结】本专题常以“新有机物”的合成路线为载体，创设新情境，综合考查有机推断。其中，设计合成路线是命题新趋势，重点考查我们对新信息的接受和处理能力、知识迁移运用能力以及分析推理能力。复习备考中,要紧抓“有机物间的转化关系”这条主线。对于推断题，注意总结推断的各种“突破口”，学会运用“正向”、“逆向”及“正向和逆向相结合”的推理方法，强化训练，提升解题能力。 【链接高考】（2023·新课标卷）莫西赛利(化合物K)是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合成路线之一。 回答下列问题： (1)A的化学名称是_______。 (2)C中碳原子的轨道杂化类型有_______种。 (3)D中官能团的名称为_______、_______。 (4)E与F反应生成G的反应类型为_______。 (5)F的结构简式为_______。 (6)I转变为J的化学方程式为_______。 (7)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_____种(不考虑立体异构)； ①含有手性碳；②含有三个甲基；③含有苯环。其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为____。 【答案】(1)3-甲基苯酚(间甲基苯酚) (2)2 (3) 氨基 羟基 (4)取代反应 (5) (6) +H2O +HCl+N2↑ (7) 9 $$