1.3 化学键（教学设计）-【中职专用】高中化学同步精品课堂（高教版2021·通用类）

主题一 原子结构与化学键 第三节 化学键 教案（教学设计） 一．课程标准 了解构成分子的微粒间的相互 作用，建立化学键的概念；认识离子键和共价键的形成及其条件，知道离子化合物和共价化合物，理解 化学键断裂和形成是化学反应中物质变化的实质。 二．教学目标 1.能依据组成和性质辨识常见物质，并对物质进行分类；能使用化学符号描述常见物质及其变化，能运用原子结构示意图和分子结构描述物质及其变化的过程。 2.了解物质微观结构与化学变化之间的关系；能从宏观与微观结合的角度认识物质及其变化，并能分析实际问题；能从原子、分子水平了解化学变化的本质，了解化学反应中量变和质变的关系。 三．教学过程 【导入新课】 金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，而氯化钠即使加热到801 ℃高温也只会熔化但不会分解；氢气在氧气中燃烧生成水，而水只有在强高温或通电情况下才能分解，其中的原因是什么呢？ 氯化钠和水都很稳定，说明氯原子和钠原子、氢原子和氧原子之间存在着强烈的相互作用。 将分子中相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键。 【新课讲授】 一.离子键 【观察与认知】教材22页 金属钠可以在氯气中发生剧烈的燃烧反应，生成氯化钠(NaCl)，请依据原子结构相关知识，结合图1-3-1 尝试从微观角度解释金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠的反应。 钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）这两种带有相反电荷的离子之间，通过静电作用结合在一起，形成性质与单质钠和氯气完全不同的物质——氯化钠。 【观看视频：离子键的形成】 1.离子键和离子化合物 在氯化钠中，Na+与Cl-不会无限靠近，当阴阳离子接近到一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。 由离子键结合而成的化合物称为离子化合物。 2.存在 一般情况下活泼金属元素和活泼非金属元素之间易结合成离子化合物。 活泼金属元素原子的最外层电子数一般 < 4，失电子能力较强，易形成阳离子； 而活泼非金属元素原子的最外层电子数一般 > 4，得电子能力较强，易形成阴离子。 3.常见的离子化合物 活泼金属单质与活泼非金属单质反应易生成离子化合物，除此之外还有绝大多数盐类、强碱类和活泼金属氧化物都是离子化合物。 大多数离子化合物为晶体，具有较高的熔点和沸点，易溶于水。 【辨析】 含有离子键的化合物一定是离子化合物； 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物（如AlCl3）； 不含金属元素的化合物不一定不是离子化合物（如NH4Cl）。 4.电子式 在化学反应中，主族元素一般都是元素原子的最外层电子（称为价电子）参与反应。为了描述方便，可以在元素符号周围用“•”或“×”表示元素原子最外层的电子，这样的式子叫作电子式。 例如，第11~18号元素的电子式为： 氯化钠的形成过程可以用电子式表示如下： ① 一定要标明离子的电荷数； ② 阴离子必须写在中括号“[ ]”内； ③ 不能把“→”写成“=” 二.共价键 【观察与认知】教材24页 观看氯化氢分子形成的视频，结合氢原子和氯原子的原子结构示意图，小组合作对照氯化钠的形成，从核外电子排布的角度出发，分析两者相互作用形成的化学键有什么特点? 氢原子最外层只有 1 个电子，需要得1个电子，达到 2 电子稳定结构; 氯原子最外层有 7 个电子，也需要得 1个电子，达到 8 电子稳定结构。 氯化氢分子中的化学键也不是离子键。 氢气和氯气分子中的化学键不是离子键。 当两个氢原子相互作用形成一个氢分子时，由于它们得失电子的能力相同，都不能失去或得到电子，只能各提供 1 个电子，形成 2 个氢原子共同使用的电子对，使 2 个氢原子都达到稳定结构，这种电子对称为共用电子对。 1.共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 成键微粒：原子 成键本质：共用电子对 成键条件：一般形成于两个非金属原子之间 2.存在： 共价键存在于非金属单质的多原子分子中，共价化合物和某些离子化合物中的离子团。 3.共价化合物 原子之间通过共用电子对形成的化合物 判断：只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，一定为离子化合物） 常见物质类别： ①非金属氢化物（如HCl、H2O、NH3） ②非金属氧化物（如CO2、SO3） ③含氧酸（如H2SO4、HNO3） ④大多数有机化合物（如甲烷、乙醇、葡萄糖） 都是共价化合物。 4.共价键的形成 小组合作，分析氯化氢的形成过程，并用电子式表示。 氢原子和氯原子各自提供的一个电子，形成一对共用电子对。 【观察与认知】教材25页 化学上通常用短线“—”表示共价键，一根短线代表一对共用电子。 如氯分子可表示为Cl—Cl，氯化氢分子可表示为H—Cl。这种式子叫作结构式。 5.共价键的分类 非极性共价键：同种元素的原子吸引电子的能力相同，形成共价键时共用电子对不偏向任何一方； 极性共价键：不同种元素的原子吸引电子的能力不同，形成共价键时共用电子对偏向于吸引电子能力较强的一方。 【交流讨论】 教学资源拓展 1.金刚石、石墨和 C60 金刚石无色透明，呈正八面体形状，加工后有夺目光泽。几乎不导电，是天然存在的最硬的物质，导热性良好。经常用来当钻头、刻刀以及装饰品等。石墨深灰色不透明的细鳞片状的固体，有金属光泽。质软，导电、导热性良好。经常用于电极、铅笔铅、润滑剂等。 C60分子形状似足球，几乎不导电，质脆、导热性很差。常用于制备新材料、超导材料等。 金刚石中碳原子的排列方式为正四面体的立体网状结构，石墨中碳原子的排列方式为层级结构，C60中碳原子的排列方式则为独特的足球形的结构，不同的结构导致它们形成的单质的性质也就存在差异，用途也不相同。 四．课堂小结 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$