第一单元 步入化学殿堂（知识清单）化学鲁教版2024九年级上册

第一单元 步入化学殿堂 01 思维导图 02 考点速记 第一节 化学真奇妙 一、化学研究的内容 1.从石器时代到青铜器时代、铁器时代，从钢铁、化石燃料得到广泛应用的工业革命时代到计算机和互联网技术飞速发展的信息时代，化学科学都扮演着重要的角色。化学科学已渗透到社会生活的各个方面，特别是与人类社会发展密切相关的重要领域，如功能材料制造、新能源开发、环境保护、生命过程研究、太空探索等。 2.我国化学家勇于创新、团结协作、攻坚克难，取得了令人瞩目的成就,为推进科技创新和社会发展做出了重要贡献。1965年，我国化学家成功合成了结晶牛胰岛素，首次在世界上实现了蛋白质的人工合成;屠呦呦率领团队运用化学方法研制的新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素。 二、物质的变化与性质 1.物理变化和化学变化 物理变化 化学变化 定 义 没有生成其他物质的变化叫物理变化 生成其他物质的变化叫化学变化 本质区别 是否有新物质生成 伴随现象 物质的状态、形状发生变化 颜色改变、放出气体、生成沉淀等， 并吸热、放热、发光等（一定伴随能量改变） 微观实质 构成物质的分子本身不变化，一般只是分子间的距离发生变化 构成物质的分子本身发生变化，生成新物质的分子（或其他新的微粒） 联 系 发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。 举例：蜡烛燃烧时一定伴随蜡烛的熔化。 实 例 性状改变：破碎、弯曲、拉成丝、压成片等 状态改变：熔化、凝固、汽化、液化、升华、凝华、铸造等 其他：灯泡通电发光、活性炭吸附色素、金属导电、（气球、轮胎、高压锅）爆炸 燃烧变化：物质燃烧、汽油火药等爆炸 变质变化：发酵、酿酒、发霉、腐烂等 锈蚀变化：金属生锈 其他变化：光合作用、呼吸作用、杀菌消毒、物质分解等 2.物理性质和化学性质 物理性质 化学性质 定 义 物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 区 别 某种性质是否需要经过化学变化才能表现出来 注 意 物质的性质受外界条件影响，在描述物质性质时注明条件。（如液体沸点受大气压影响） 实 例 颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点；溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等 可燃性、助燃性；氧化性； 稳定性、活泼性；酸性、碱性、毒性等 三、物质构成的奥秘 1.世界万物都是由极其微小的粒子（如分子、原子等）构成的，例如水（H2O）是由大量的水分子聚集而成的，而每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 2.构成物质的微观粒子不同，物质表现出的性质就不一样。即便是由相同的微观粒子构成，粒子的排列方式不同，物质表现的性质也不同。如金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但它们的性质却差异巨大，金刚石是自然界中硬度最大的物质，而石墨则很软、有滑腻感。金刚石和石墨性质的差异是由碳原子之间形成的不同的化学结构决定的。 化学就是在分子层次上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的一门基础学科，它指导着我们更科学地认识、改造和应用物质。 第二节 体验化学探究 一、科学探究的环节 科学探究过程包括提出问题、形成假设、设计并实施实验方案、获取证据、形成结论、反思评价及表达交流等要素。 二、探究蜡烛燃烧的奥秘 蜡烛燃烧的探究。 (1)实验1：取一支蜡烛，用小刀切下一小块，放入水中发现蜡烛浮在水面上，说明石蜡的密度比水小，难溶于水，硬度小。 (2)实验2：点燃蜡烛，发现蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层。用一根木条迅速放入火焰中1～2s后取出，发现木条与外焰接触处炭化变黑，说明蜡烛火焰的外焰温度最高。 (3)实验3：将一只干燥的冷烧杯罩在蜡烛火焰的上方，发现烧杯的内壁出现水雾，触摸烧杯外壁感觉到发热，迅速将烧杯倒转过来，倒入少量的澄清石灰水，振荡，发现澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳。 (4)如图，取一支短导管，将其一端伸入焰心，等另一端有白烟出现时，再将燃着的火柴放到导管口，观察到白烟可以被点燃，证明蜡烛燃烧产生的火焰是由气态物质燃烧形成的。若导管长度过长，则实验容易失败，原因是长导管中石蜡蒸汽凝结成了固体，到不了导管另一端，所以不能被点燃。 第三节 走进化学实验室 一、常用仪器 分类 仪器名称 反应容器 能直接加热 试管 蒸发皿 燃烧匙 需垫石棉网加热 烧杯 圆底烧瓶 锥形瓶 存放仪器 广口瓶 细口瓶 集气瓶 滴瓶 （固体）（液体）（气体）（液体） 取用仪器 药匙 镊子 胶头滴管 计量仪器 托盘天平 量筒 过滤、加液体（三种漏斗）仪器 漏斗 长颈漏斗 分液漏斗 夹持仪器 试管夹 铁架台 坩埚钳 加热仪器 酒精灯 其他仪器 玻璃棒 水槽 石棉网 二、化学实验室安全规则 1. 不能在实验室内戏耍打闹、大声喧哗，禁止将饮料、食品等带入实验室。 2. 未经老师同意，不能擅自动手做实验，不乱动实验仪器和其他设施。 3. 实验过程中，要按照规定的实验内容进行实验，遵守实验操作规程。 4. 保持实验室的清洁、整齐，实验中的废物、废液等必须放入指定的容器中。 5. 爱护实验仪器，注意节约试剂，若损坏了仪器、污染了试剂，须及时报告老师。 6. 实验结束按要求把实验物品分类放到指定位置，把仪器洗刷干净后放回原处。 7. 实验室内的物品未经老师允许，一律不准带出室外。 8. 注意安全用电和节约用水，离开实验室前务必关闭电源和用水设备。 三、危险化学品标志 腐蚀性物质 毒性物质 易于自燃的物质 爆炸性物质 四、基本的化学实验技能 （一）化学试剂的取用 2.实验室药品取用原则 取用原则 具体要求和注意事项 三不原则 ①不能用手接触药品 ②不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味 ③不得品尝任何药品的味道 节约原则 严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般按最少量取用，液体取1-2mL，固体只需盖满试管底部即可。如果要取用规定数量的试剂，则需要使用量筒或天平。 处理原则 用剩的药品要尽量防止污染，既不能放回原瓶；也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内 3.固体药品的取用 （1）存贮：广口瓶 （2）粉末固体取用：药匙或纸槽；（“一斜、二送、三直立”） （3）块状固体取用：镊子夹取；（“一横、二放、三慢竖”） 用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。 4.液体药品的取用 （1）存贮：细口瓶或滴瓶；（广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性） （2）多量液体取用：直接倾倒 注意事项（括号内为操作目的） ①细口瓶瓶塞必须倒放在桌面上（防止药品腐蚀实验台或污染药品） ②瓶口必须紧挨试管口缓缓倒（防止药液损失） ③细口瓶标签一面必须朝向手心（防止药液洒出腐蚀标签） ④倒完液体后，立即盖紧瓶塞并放回原处，标签向面（防止药品潮解、变质） （3）少量液体取用：胶头滴管 注意事项（括号内为操作目的） ①应在容器的正上方竖直滴入；胶头滴管不要接触容器壁（防止沾污试管或污染试剂）； ②取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置（防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽）； ③用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管（专管专用）不能用水冲洗，也不能交叉使用。 （4） 一定量的液体取用：量筒（配套使用胶头滴管） 注意事项 ①操作：先向量筒中倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线； ②正确读数：读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平 ③读数误差： 俯视：读数>液体实际体积；仰视：读数 < 液体实际体积。 （二）物质的加热 （1）酒精灯 使用酒精灯时，先取下灯帽，用火柴点燃酒精灯，再用温度较高的外焰给物质加热，使用完毕用灯帽盖灭酒精灯。 （2）使用酒精灯注意事项（括号内为操作目的） ①禁止向燃着的酒精灯里添加酒精（防止失火）； ②禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃（防止失火）； ③用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹（以免引起灯内酒精燃烧发生危险）； ④如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。 ⑤酒精灯内酒精含量一般不能少于酒精灯容量的 1/3，也不能多于 2/3，酒精灯在熄灭的情况下用漏斗添加酒精。 （3）试管加热的注意事项（括号内为操作目的） ①给试管里的液体加热时，试管外壁应保持干燥，试管里的液体不要超过试管容积的 1/3。将试管夹从试管的底部套入，夹持在离试管口约 1/3 处，使试管略微倾斜。先将试管预热，加热过程中不断地上下稍稍移动试管（防止受热不均炸裂）。加热时切不可将试管口对着自己或他人（防止液体沸腾时溅出伤人）。不要触碰刚加热完的试管，也不要立即用冷水冲洗试管（防止骤冷炸裂）。 ②给试管里的固体加热时，先放置好酒精灯，然后根据酒精灯火焰的高度，将盛有固体试剂的试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜，以免加热时产生的液体倒流使试管底部炸裂。先移动酒精灯均匀加热试管，然后将酒精灯固定在有试剂的部位加热（防止受热不均炸裂）。 （三）仪器的连接与洗涤 1.仪器的连接 （1）将玻璃管插入胶皮管时，先将玻璃管一端用水润湿，然后一手持玻璃管，一手持 胶皮管，稍稍用力转动插入。 （2）用带玻璃管的橡皮塞塞住试管时，一手持试管，一手持橡皮塞，稍稍用力转动塞入试管中 2.仪器的洗涤 以试管的洗涤为例，先将试管中的废液倒入废液缸中，再注入适量的水，振荡后把水倒掉，如此反复几次。如果试管内壁附有不易冲洗掉的物质，要用试管刷刷洗。刷洗时将试管刷轻轻转动或上下移动进行刷洗， 注意用力不要过猛，以防损坏试管。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。仪器洗干净后。 3.检查装置的气密性 （1）检查步骤（图1）：先将导管浸入水中，再用手紧握试管壁，玻璃管口有气泡冒出，当手离开后，导管内形成一段稳定水柱，说明气密性良好。 ②检查步骤（图2）：用弹簧夹夹紧橡皮管,向长颈漏斗中注入水,若在长颈漏斗下端形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好。 03 素养提升 一、物理变化和化学变化的判断 判断两者的关键是看有无新物质生成。物质变化常伴随的一些现象只能帮助我们判断物质是否发生了化学变化，但不能作为判断物理变化或化学变化的依据。如电灯通电时发光发热，却是物理变化，一些缓慢氧化无明显现象，却是化学变化。爆炸、变色、发光、放热不一定是化学变化，如：锅炉因压力过大爆炸，清水中滴入红墨水，电灯泡发光，放热都属于物理变化。 二、物质的变化和性质的比较 1.物质的变化和性质的关系： 物质的性质 物质的变化 区别 物质的性质是指物质的特有属性，不同的物质其属性不同，是变化的内因。 物质的变化是一个过程，是有序的、动态的，是性质的具体表现 联系 物质的性质决定了它能发生的变化，而变化又是性质的具体表现。 2.描述物质的性质时，常用“可以”、“会”、“能”、“难”、“易”、“具有”、“有”等关键词；叙述物质的变化时往往用“生成了”、“变成”、“产生”等词语。 3. 不同状态的同种物质，物理性质不同，化学性质相同，如冰与水的物理,性质不同，化学性质相同。 三、用量筒量取一定体积的液体常用仪器 分离仪器：分液漏斗、普通漏斗 取用仪器 固定和支持仪器：试管夹、____________（带铁夹或铁圈）、坩埚钳、试管架 其他仪器∶长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、水槽、试管刷等 ____________：夹取块状固体 ____________：取用粉末状或较小颗粒的固体 ____________：吸取或滴加少量液体 a．操作方法：先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度值，再改用胶头滴管滴加到所需刻度。 b．读数方法：将量筒放平稳，视线、刻度、液体凹液面的最低处在同一水平线上（即“三点成一线”）。 【特别提醒】读数时，俯视会使读数偏大，仰视会使读数偏小（如图所示）。量取液体时，选取量筒的量程要适合，不能太大或太小：例如需量取9 mL液体，应选用10mL的量筒，而不选用100 mL的量筒。量筒不能用于稀释或配制溶液，也不能作反应容器。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！28 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一单元 步入化学殿堂 01 思维导图 02 考点速记 第一节 化学真奇妙 一、化学研究的内容 1.从石器时代到青铜器时代、铁器时代，从钢铁、化石燃料得到广泛应用的工业革命时代到计算机和互联网技术飞速发展的信息时代，化学科学都扮演着重要的角色。化学科学已渗透到社会生活的各个方面，特别是与人类社会发展密切相关的重要领域，如功能材料制造、新能源开发、环境保护、生命过程研究、太空探索等。 2.我国化学家勇于创新、团结协作、攻坚克难，取得了令人瞩目的成就,为推进科技创新和社会发展做出了重要贡献。1965年，我国化学家成功合成了结晶牛胰岛素，首次在世界上实现了蛋白质的人工合成;屠呦呦率领团队运用化学方法研制的新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素。 二、物质的变化与性质 1.物理变化和化学变化 物理变化 化学变化 定 义 没有生成其他物质的变化叫物理变化 生成其他物质的变化叫化学变化 本质区别 是否有新物质生成 伴随现象 物质的状态、形状发生变化 颜色改变、放出气体、生成沉淀等， 并吸热、放热、发光等（一定伴随能量改变） 微观实质 构成物质的分子本身不变化，一般只是分子间的距离发生变化 构成物质的分子本身发生变化，生成新物质的分子（或其他新的微粒） 联 系 发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。 举例：蜡烛燃烧时一定伴随蜡烛的熔化。 实 例 性状改变：破碎、弯曲、拉成丝、压成片等 状态改变：熔化、凝固、汽化、液化、升华、凝华、铸造等 其他：灯泡通电发光、活性炭吸附色素、金属导电、（气球、轮胎、高压锅）爆炸 燃烧变化：物质燃烧、汽油火药等爆炸 变质变化：发酵、酿酒、发霉、腐烂等 锈蚀变化：金属生锈 其他变化：光合作用、呼吸作用、杀菌消毒、物质分解等 2.物理性质和化学性质 物理性质 化学性质 定 义 物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 区 别 某种性质是否需要经过化学变化才能表现出来 注 意 物质的性质受外界条件影响，在描述物质性质时注明条件。（如液体沸点受大气压影响） 实 例 颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点；溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等 可燃性、助燃性；氧化性； 稳定性、活泼性；酸性、碱性、毒性等 三、物质构成的奥秘 1.世界万物都是由极其微小的粒子（如分子、原子等）构成的，例如水（H2O）是由大量的水分子聚集而成的，而每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 2.构成物质的微观粒子不同，物质表现出的性质就不一样。即便是由相同的微观粒子构成，粒子的排列方式不同，物质表现的性质也不同。如金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但它们的性质却差异巨大，金刚石是自然界中硬度最大的物质，而石墨则很软、有滑腻感。金刚石和石墨性质的差异是由碳原子之间形成的不同的化学结构决定的。 化学就是在分子层次上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的一门基础学科，它指导着我们更科学地认识、改造和应用物质。 第二节 体验化学探究 一、科学探究的环节 科学探究过程包括提出问题、形成假设、设计并实施实验方案、获取证据、形成结论、反思评价及表达交流等要素。 二、探究蜡烛燃烧的奥秘 蜡烛燃烧的探究。 (1)实验1：取一支蜡烛，用小刀切下一小块，放入水中发现蜡烛浮在水面上，说明石蜡的密度比水小，难溶于水，硬度小。 (2)实验2：点燃蜡烛，发现蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层。用一根木条迅速放入火焰中1～2s后取出，发现木条与外焰接触处炭化变黑，说明蜡烛火焰的外焰温度最高。 (3)实验3：将一只干燥的冷烧杯罩在蜡烛火焰的上方，发现烧杯的内壁出现水雾，触摸烧杯外壁感觉到发热，迅速将烧杯倒转过来，倒入少量的澄清石灰水，振荡，发现澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳。 (4)如图，取一支短导管，将其一端伸入焰心，等另一端有白烟出现时，再将燃着的火柴放到导管口，观察到白烟可以被点燃，证明蜡烛燃烧产生的火焰是由气态物质燃烧形成的。若导管长度过长，则实验容易失败，原因是长导管中石蜡蒸汽凝结成了固体，到不了导管另一端，所以不能被点燃。 第三节 走进化学实验室 一、常用仪器 分类 仪器名称 反应容器 能直接加热 试管 蒸发皿 燃烧匙 需垫石棉网加热 烧杯 圆底烧瓶 锥形瓶 存放仪器 广口瓶 细口瓶 集气瓶 滴瓶 （固体）（液体）（气体）（液体） 取用仪器 药匙 镊子 胶头滴管 计量仪器 托盘天平 量筒 过滤、加液体（三种漏斗）仪器 漏斗 长颈漏斗 分液漏斗 夹持仪器 试管夹 铁架台 坩埚钳 加热仪器 酒精灯 其他仪器 玻璃棒 水槽 石棉网 二、化学实验室安全规则 1. 不能在实验室内戏耍打闹、大声喧哗，禁止将饮料、食品等带入实验室。 2. 未经老师同意，不能擅自动手做实验，不乱动实验仪器和其他设施。 3. 实验过程中，要按照规定的实验内容进行实验，遵守实验操作规程。 4. 保持实验室的清洁、整齐，实验中的废物、废液等必须放入指定的容器中。 5. 爱护实验仪器，注意节约试剂，若损坏了仪器、污染了试剂，须及时报告老师。 6. 实验结束按要求把实验物品分类放到指定位置，把仪器洗刷干净后放回原处。 7. 实验室内的物品未经老师允许，一律不准带出室外。 8. 注意安全用电和节约用水，离开实验室前务必关闭电源和用水设备。 三、危险化学品标志 腐蚀性物质 毒性物质 易于自燃的物质 爆炸性物质 四、基本的化学实验技能 （一）化学试剂的取用 2.实验室药品取用原则 取用原则 具体要求和注意事项 三不原则 ①不能用手接触药品 ②不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味 ③不得品尝任何药品的味道 节约原则 严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般按最少量取用，液体取1-2mL，固体只需盖满试管底部即可。如果要取用规定数量的试剂，则需要使用量筒或天平。 处理原则 用剩的药品要尽量防止污染，既不能放回原瓶；也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内 3.固体药品的取用 （1）存贮：广口瓶 （2）粉末固体取用：药匙或纸槽；（“一斜、二送、三直立”） （3）块状固体取用：镊子夹取；（“一横、二放、三慢竖”） 用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。 4.液体药品的取用 （1）存贮：细口瓶或滴瓶；（广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性） （2）多量液体取用：直接倾倒 注意事项（括号内为操作目的） ①细口瓶瓶塞必须倒放在桌面上（防止药品腐蚀实验台或污染药品） ②瓶口必须紧挨试管口缓缓倒（防止药液损失） ③细口瓶标签一面必须朝向手心（防止药液洒出腐蚀标签） ④倒完液体后，立即盖紧瓶塞并放回原处，标签向面（防止药品潮解、变质） （3）少量液体取用：胶头滴管 注意事项（括号内为操作目的） ①应在容器的正上方竖直滴入；胶头滴管不要接触容器壁（防止沾污试管或污染试剂）； ②取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置（防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽）； ③用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管（专管专用）不能用水冲洗，也不能交叉使用。 （4） 一定量的液体取用：量筒（配套使用胶头滴管） 注意事项 ①操作：先向量筒中倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线； ②正确读数：读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平 ③读数误差： 俯视：读数>液体实际体积；仰视：读数 < 液体实际体积。 （二）物质的加热 （1）酒精灯 使用酒精灯时，先取下灯帽，用火柴点燃酒精灯，再用温度较高的外焰给物质加热，使用完毕用灯帽盖灭酒精灯。 （2）使用酒精灯注意事项（括号内为操作目的） ①禁止向燃着的酒精灯里添加酒精（防止失火）； ②禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃（防止失火）； ③用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹（以免引起灯内酒精燃烧发生危险）； ④如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。 ⑤酒精灯内酒精含量一般不能少于酒精灯容量的 1/3，也不能多于 2/3，酒精灯在熄灭的情况下用漏斗添加酒精。 （3）试管加热的注意事项（括号内为操作目的） ①给试管里的液体加热时，试管外壁应保持干燥，试管里的液体不要超过试管容积的 1/3。将试管夹从试管的底部套入，夹持在离试管口约 1/3 处，使试管略微倾斜。先将试管预热，加热过程中不断地上下稍稍移动试管（防止受热不均炸裂）。加热时切不可将试管口对着自己或他人（防止液体沸腾时溅出伤人）。不要触碰刚加热完的试管，也不要立即用冷水冲洗试管（防止骤冷炸裂）。 ②给试管里的固体加热时，先放置好酒精灯，然后根据酒精灯火焰的高度，将盛有固体试剂的试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜，以免加热时产生的液体倒流使试管底部炸裂。先移动酒精灯均匀加热试管，然后将酒精灯固定在有试剂的部位加热（防止受热不均炸裂）。 （三）仪器的连接与洗涤 1.仪器的连接 （1）将玻璃管插入胶皮管时，先将玻璃管一端用水润湿，然后一手持玻璃管，一手持 胶皮管，稍稍用力转动插入。 （2）用带玻璃管的橡皮塞塞住试管时，一手持试管，一手持橡皮塞，稍稍用力转动塞入试管中 2.仪器的洗涤 以试管的洗涤为例，先将试管中的废液倒入废液缸中，再注入适量的水，振荡后把水倒掉，如此反复几次。如果试管内壁附有不易冲洗掉的物质，要用试管刷刷洗。刷洗时将试管刷轻轻转动或上下移动进行刷洗， 注意用力不要过猛，以防损坏试管。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。仪器洗干净后。 3.检查装置的气密性 （1）检查步骤（图1）：先将导管浸入水中，再用手紧握试管壁，玻璃管口有气泡冒出，当手离开后，导管内形成一段稳定水柱，说明气密性良好。 ②检查步骤（图2）：用弹簧夹夹紧橡皮管,向长颈漏斗中注入水,若在长颈漏斗下端形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好。 03 素养提升 一、物理变化和化学变化的判断 判断两者的关键是看有无新物质生成。物质变化常伴随的一些现象只能帮助我们判断物质是否发生了化学变化，但不能作为判断物理变化或化学变化的依据。如电灯通电时发光发热，却是物理变化，一些缓慢氧化无明显现象，却是化学变化。爆炸、变色、发光、放热不一定是化学变化，如：锅炉因压力过大爆炸，清水中滴入红墨水，电灯泡发光，放热都属于物理变化。 二、物质的变化和性质的比较 1.物质的变化和性质的关系： 物质的性质 物质的变化 区别 物质的性质是指物质的特有属性，不同的物质其属性不同，是变化的内因。 物质的变化是一个过程，是有序的、动态的，是性质的具体表现 联系 物质的性质决定了它能发生的变化，而变化又是性质的具体表现。 2.描述物质的性质时，常用“可以”、“会”、“能”、“难”、“易”、“具有”、“有”等关键词；叙述物质的变化时往往用“生成了”、“变成”、“产生”等词语。 3. 不同状态的同种物质，物理性质不同，化学性质相同，如冰与水的物理,性质不同，化学性质相同。 三、用量筒量取一定体积的液体常用仪器 分离仪器：分液漏斗、普通漏斗 取用仪器 固定和支持仪器：试管夹、____________（带铁夹或铁圈）、坩埚钳、试管架 其他仪器∶长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、水槽、试管刷等 ____________：夹取块状固体 ____________：取用粉末状或较小颗粒的固体 ____________：吸取或滴加少量液体 a．操作方法：先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度值，再改用胶头滴管滴加到所需刻度。 b．读数方法：将量筒放平稳，视线、刻度、液体凹液面的最低处在同一水平线上（即“三点成一线”）。 【特别提醒】读数时，俯视会使读数偏大，仰视会使读数偏小（如图所示）。量取液体时，选取量筒的量程要适合，不能太大或太小：例如需量取9 mL液体，应选用10mL的量筒，而不选用100 mL的量筒。量筒不能用于稀释或配制溶液，也不能作反应容器。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！28 学科网（北京）股份有限公司 $$