3.3.3过渡晶体与混合型晶体 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.3.3过渡晶体与混合型晶体 （同步练习）高中化学人教版选修二 一、单选题 1．2022年北京冬奥会的成功举办离不开各种科技力量的支持。下列说法错误的是( ) A.滑冰场上的冰中水分子的热稳定性高于甲烷 B.用于跨临界直冷技术制冰的二氧化碳是非极性分子 C.颁奖礼服内胆中添加的石墨烯（部分结构如图）是分子晶体 D.闭幕式的水上烟火与原子核外电子发生跃迁有关 2．下列说法不正确的是( ) A.通常当作离子晶体来处理，因为是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近 B.由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体，又由于它熔点很高，所以它是共价晶体，故石墨晶体属于混合晶体 C.分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型 D.石墨晶体中既有共价键，又有金属键还有范德华力，是一种混合晶体 3．下列说法不正确的是( ) A.是偏向离子晶体的过渡晶体，当作离子晶体来处理：是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理 B.中离子键的百分数为62%，则不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 C.通常当作离子晶体来处理，因为是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近 D.分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型 4．有关晶体的结构如图所示，下列说法中正确的是( ) A.NaCl晶胞中的配位数大于干冰晶胞中分子的配位数 B.干冰晶体中，只存在范德华力，符合分子密堆积这一特征 C.若金刚石的晶胞边长为acm，则其中两个最近的碳原子之间的距离为 D.石墨晶体中存在共价键与范德华力，所以属于混合型晶体 5．石墨烯是从石墨材料中剥离出来的，由碳原子构成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法正确的是( ) A.从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键 B.石墨中的碳原子采用杂化，每个杂化轨道含轨道与轨道 C.石墨属于混合型晶体，层与层之间存在分子间作用力；层内碳原子间存在共价键；石墨能导电，存在类似金属键的作用力 D.石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子 6．磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构（如图1）。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷—石墨复合材料，其单层结构俯视图如图2所示。 下列说法正确是( ) A.黑磷中P—P键的键能完全相同 B.黑磷与石墨都属于混合型晶体 C.由石墨与黑磷制备该复合材料的过程，没有发生化学反应 D.复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力 7．下列说法不正确的是( ) A.中离子键的百分数为62%，则不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 B.通常当作离子晶体来处理，因为是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近 C.是偏向离子晶体的过渡晶体，当作离子晶体来处理；是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理 D.分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型 8．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是( ) A.液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性 B.氧化镁晶体中离子键的百分数为50%，氧化镁晶体是一种过渡晶体 C.等离子体的基本构成粒子只有阴、阳离子 D.石墨晶体属于混合晶体 9．泽维尔研究发现，当用激光脉冲照射，使和的核间距为时，中的化学键为离子键；当二者的核间距约为时，中的化学键为共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是( ) A.晶体是离子晶体和分子晶体的混合物 B.离子晶体可能含有共价键 C.晶体中既有离子键，又有共价键 D.共价键和离子键没有明显的界线 10．下列说法正确的是( ) A.和中C、O、N杂化方式均相同 B.和分子都是含极性键的极性分子 C.最外层电子数为2的元素都分布在s区 D.石墨晶体层内是共价键，层与层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 11．科技发展日新月异，下列涉及晶体结构与性质的相关说法错误的是( ) A.液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，液晶表现出类似晶体的各向异性 B.等离子体是由电子、阴阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体 C.准晶是介于晶体和非晶体之间的固体，准晶体具有与晶体相似的长程有序的原子排列，但不具备晶体的平移对称性，因而可以具有晶体所不允许的宏观对称性 D.离子化合物引入有机基团形成的离子液体可作为有机溶剂使用，相对于传统有机溶剂，离子液体难挥发不易形成有毒蒸汽，这是由于离子液体的粒子全都是带电荷的离子 二、填空题 12．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，氨硼烷（）、合金都是具有广阔应用前景的储氢材料。回答下列问题： （1）氨硼烷中B原子的轨道杂化方式为______，已知其中的B显正价，则氨硼烷所含元素电负性由大到小的顺序为______（填元素符号）。 （2）氨硼烷在催化剂作用下水解生成偏硼酸铵［］和氢气，反应的化学方程式为______。硼的主要含氧酸是硼酸（），分子间通过氢键连接成层状结构（如图所示），273K时，硼酸在水中的溶解度很小，加热时溶解度增大，原因是______，三卤化硼（）水解生成硼酸的机理如下，试从结构的角度对比分析水解反应很难进行的原因是______。 （3）台金的晶胞中，Mg占据由Fe围成的所有正四面体空隙，晶胞沿z轴在xy面上的投影如图所示，该合金的化学式为______；若晶胞的棱长为a nm，阿伏加德罗常数的值为，合金的密度______（用含的代数式表示）；若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含24g Mg的晶体可储存标准状况下的体积约为______L。 13．如图是几种晶体的结构示意图,它们是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的一部分。 1.其中代表金刚石的是__________(填序号),金刚石属于__________晶体。 2.其中代表石墨的是__________(填序号),其晶体中碳原子呈平面层状结构排列。 3.其中代表NaCl的是__________(填序号),晶体中Na+与Cl-之间通过__________结合。 4.其中代表干冰的是__________(填序号),它属于__________晶体,CO2分子间通过__________结合。 5.A、B、C所代表物质的熔点由高到低的排列顺序为__________(填序号)。 参考答案 1．答案：C 解析：A.周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，元素的氢化物稳定性增强，滑冰场上的冰中水分子的热稳定性高于甲烷，故A正确；B.用于跨临界直冷技术制冰的二氧化碳是直线形分子，结构对称，是非极性分子，故B正确；C.颁奖礼服内胆中添加的石墨烯（部分结构如图）有分子晶体性质，能导电，有金属晶体的性质，又有共价晶体的结构特点，属于混合晶体，故C错误；D.烟火是原子核外电子发生跃迁，由高能级跃迁到低能级时，释放的能量以光的形式呈现出来的，闭幕式的水上烟火与原子核外电子发生跃迁有关，故D正确；故选C。 2．答案：B 解析：A.一般电负性差值大于1.7为离子键，电负性差值小于1.7为共价键，通常当作离子晶体来处理，因为是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近，A正确； B.石墨晶体中既有共价键，又有金属键和范德华力，所以是混合晶体但不属于金属晶体，B错误； C.根据微粒间的作用力分析，分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型，C正确； D.石墨晶体中既有共价键，又有金属键和范德华力，是一种混合晶体，D正确； 故选B。 3．答案：A 解析：A.和都是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理，故A错误； B.中离子键的百分数为62%，说明中存在共价键，则不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体，故B正确； C.离子键和共价键的本质区别是形成两元素电负性的差值，差值大为离子键，差值小为共价键，通常当作离子晶体来处理，因为是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近，故C正确； D.根据微粒间的作用力分析，分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型，故D正确； 故选A。 4．答案：D 解析：A.NaCl晶体中的配位数为6;干冰中分子的配位数为12,所以NaCl中的配位数小于干冰中分子的配位数,故A错误;B.干冰晶体中二氧化碳分子的排列方向有4种,即在顶点上1种,3对面心上3种,故B错误; C.若金刚石的晶胞边长为acm,其中两个最近的碳原子之间的距离为晶胞体对角线长度的,故C错误;D.石墨晶体层内是共价键,层间是范德华力,有共价晶体、分子晶体、金属晶体的特征,所以石墨为混合型晶体,故D正确;故选:D。 5．答案：C 解析：石墨晶体中，层与层之间的作用力为分子间作用力，层内存在共价键，每个C原子形成3个σ键，且每个C原子为3个环共有，据此解答该题。 石墨晶体中，层与层之间的作用力为分子间作用力，从石墨中剥离石墨烯需要破坏分子间作用力，A错误；石墨中的碳原子采用杂化，每个杂化轨道含轨道与轨道，B错误；石墨属于混合型晶体，层与层之间存在分子间作用力，层内碳原子间存在共价键，石墨能导电，存在类似金属键的作用力，C正确；每个C原子为3个环共有，则石墨烯中平均每个六元碳环含有碳原子数为，D错误。 6．答案：B 解析：黑磷中P—P键的键长不完全相等，则黑磷中P—P键的键能不完全相同，A错误；黑磷与石墨都属于混合型晶体，B正确；由石墨与黑磷制备该复合材料的过程，有P—P键和C—C键的断裂及P—C键的形成，则发生了化学反应，C错误；复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属共价键，D错误。 7．答案：C 解析：A.中离子键的百分数为62%，说明还存在共价键，则不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体，故A正确； B.离子键与共价键的区别在于形成化学键的两元素电负性差值，差值大为离子键，差值小为共价键，通常当作离子晶体来处理，因为是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近，故B正确； C.、均是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理，故C错误； D.根据微粒间存在的作用力分析，分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型，故D正确； 故选C。 8．答案：C 解析：A.液晶像液体一样具有流动性，也具有晶体的各向异性，故A正确； B.氧化镁晶体中离子键、共价键的成分各占50%，所以氧化镁晶体是一种过渡晶体，故B正确； C.等离子体主要是由电子和正离子及中性粒子组成，故C错误； D.石墨晶体结构是层状的，每一层原子之间由共价键组成正六边形结构，层与层之间由范德华力互相吸引，石墨晶体属于混合晶体，故D正确； 选C。 9．答案：D 解析：由题中信息可知，当和的核间距较大时，NaI中的化学键为离子键，当和的核间距较小时，NaI中的化学键为共价键。当离子的核间距发生改变时，化学键的性质会发生改变，这说明共价键和离子键没有明显的界线。故选：D。 10．答案：A 解析：A.和中C、O、N均为单键，均采用杂化，故A正确；B.为直线结构，为非极性分子，故B错误；C.He最外层电子数为2，位于p区，故C错误；D.石墨晶体层内是共价键，层与层间是范德华力，所以石墨是一种混合晶体，故D错误；故选：A。 11．答案：B 解析：A.液晶不像普通物质直接由固态晶体熔化成液体，而是经过一个既像晶体又似液体的中间状态，同时它还具有液体和晶体的某些性质。液晶的最大特点是：既具有液体的流动性，又具有晶体的各向异性，A正确； B.等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体，B错误； C.准晶一般指准晶体，准晶体，是一种介于晶体和非晶体之间的固体。准晶体具有与晶体相似的长程有序的原子排列，但是准晶体不具备晶体的平移对称性，因而可以具有晶体所不允许的宏观对称性，C正确； D.相对于传统有机溶剂，由于离子液体的粒子全都是带电荷的离子，因此离子液体难挥发不易形成有毒蒸汽，因此离子化合物引入有机基团形成的离子液体可作为有机溶剂使用，D正确； 答案选B。 12．答案：（1）；N>H>B （2） 加热会破坏硼酸分子间的氢键，利于硼酸分子与水分子间形成氢键 中的C原子价层无空轨道，不能接受的进攻。 （3）或；；11.2 解析： 13．1.B1.B; 原子; 2.D; 3.A; 离子键; 4.C; 分子; 分子间作用力; 5.B>A>C 解析：金刚石是原子晶体,碳原子间以共价键结合,B是金刚石的结构模型:石墨是层状结构,D是石墨的结构模型。氯化钠是Na+和Cl-按个数比1:1堆积而成的离子晶体,A是氯化钠的结构模型干冰晶体中,CO2分子间依靠分子间作用力结合,C是干冰的结构模型一般来说,晶体的熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体。 学科网（北京）股份有限公司 $$