3.3.1金属晶体 （同步练习）-2023-2024学年高二人教版（2019）化学选择性必修2

3.3.1金属晶体 （同步练习）高中化学人教版选修二 一、单选题 1．下列生活中涉及的化学知识，不能用金属键理论解释的是( ) A.用铁制品作炊具 B.铁易生锈 C.将铁制成锅烹饪食物 D.金属铝制成导线 2．下列有关金属的叙述正确的是( ) A.金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是因为金属离子之间有较强的作用 B.通常情况下，金属中的自由电子会发生定向移动而形成电流 C.金属是借助金属离子的运动将能量从温度高的部分传到温度低的部分 D.一般情况下，金属的导电性随温度的升高而减弱 3．下列关于金属晶体及金属键的说法不正确的是( ) A.金属晶体和共价晶体一样，是一种“巨分子” B.金属键是金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用 C.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 D.金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用，因而具有延展性 4．金属键的形成是通过( ) A.金属原子与自由电子之间的相互作用 B.金属离子与自由电子之间强烈的相互作用 C.自由电子之间的相互作用 D.金属离子之间的相互作用 5．下列关于金属晶体的叙述正确的是( ) A.用铂金做首饰不能用金属键理论解释 B.固体或熔融后易导电、熔点在1000 ℃左右的晶体可能是金属晶体 C.Li、Na、Mg的熔点逐渐升高 D.温度越高，金属的导电性越好 6．在金属晶体中，金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力就越大，金属的熔、沸点就越高。由此判断下列各组金属的熔、沸点高低顺序，其中正确的是( ) A.Mg>Al>Ca B.Al>Na>Li C.A1>Mg>Ca D.Mg>Ba>Al 7．金属能导电的原因是( )。 A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱 B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子 8．下列对各组金属晶体熔、沸点高低的判断正确的是( ) A.Mg>Al>Na B.Al>Na >Li C.Al>Mg>Na D.Na>Mg>Be 二、多选题 9．物质结构理论推出:金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用,叫金属键。金属键越强,其金属的硬度越大,熔沸点越高,一般说来金属原子半径越小,价电子数越多,则金属键越强。由此判断下列说法错误的是(  ) A.镁的硬度大于铝                    B.镁的熔沸点低于钙 C.镁的硬度大于钾                    D.钙的熔沸点高于钾 10．下面叙述正确的是[   ] A.金属受外力作用时常常发生变形而不易折断,是由于金属原子之间有较强的作用 B.通常情况下,金属里的自由电子会发生定向移动,而形成电流 C.金属是借助自由电子的运动,把能量从温度高的部分传到温度低的部分 D.金属晶体是一种“巨分子” 11．下列叙述中错误的是(  ) A.构成金属的粒子是原子 B.金属晶体内部都有自由电子 C.金属晶体内自由电子分布不均匀,专属于某个特定的金属阳离子 D.同一类晶体间熔点(或沸点)相差最大的是金属晶体 12．下列物质可以导电的是(   ) C.NaClD.HClB.金属Cu     C.NaCl晶体     D.HCl溶液 三、填空题 13．金属晶体 （1）定义：金属原子之间通过_______相互结合形成的晶体，叫做金属晶体。 （2）组成粒子：_______。 （3）微粒间的作用力：_______。 （4）分类：_______。 14．结合金属晶体的结构和性质，回答下列问题： （1）根据下列叙述判断，可能为金属晶体的是_______。 A.由分子间作用力形成的晶体，熔点很低 B.由共价键结合形成空间网状结构的晶体，熔点很高 C.固体有良好的导电性、导热性和延展性 （2）下列关于金属晶体的叙述正确的是_______。 A.常温下，金属单质都以金属晶体形式存在 B.金属阳离子与自由电子之间的相互作用，在一定外力作用下，不因形变而消失 C.钙的熔、沸点高于钾 D.温度越高，金属的导电性越好 参考答案 1．答案：B 解析：用铁制品作炊具是利用了金属的导热性，能用金属键理论解释，A项不符合题意；日常生活中铁易生锈是因为铁易发生电化学腐蚀，与金属键无关，B项符合题意；铁制成锅烹饪食物，能用金属键理论解释，C项不符合题意；金属铝制成导线是利用金属的导电性，能用金属键理论解释，D项不符合题意。 2．答案：D 解析：金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是因为金属晶体中各原子层会发生相对滑动，由于金属离子与自由电子之间的相互作用（金属键）没有方向性，滑动以后，各层之间仍保持着这种相互作用（金属键仍然存在），故A错误；金属中的自由电子要在外加电场作用下才能发生定向移动形成电流，故B错误；金属的导热性是通过自由电子与金属离子间的碰撞，将能量从高温部分传到低温部分，故C错误；一般情况下，温度升高，电阻升高，金属的导电性减弱，故D正确。 3．答案：C 解析：A.把金属键描述为金属原子脱落的价电子形成的电子气遍布于整个晶体被所有原子共用，从而将所有原子维系在了一起，金属晶体是一种“巨大的分子”。而共价晶体以无数共价键将所有原子连接形成的巨大的网状结构，A项正确； B.把金属键描述为金属原子脱落的价电子形成的电子气遍布于整个晶体被所有原子共用，B项正确； C.金属中存在自由移动的电子，在外加电场的作用下可以定向移动，C项错误； D.电子气遍布于整个晶体被所有原子共用，从而将所有原子维系在了一起，金属晶体具有延展性，D项正确； 故选C。 4．答案：B 解析：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，金属阳离子和自由电子（电子气）之间存在的强烈的相互作用称金属键，故选B。 5．答案：B 解析：用铂金做首饰是利用了金属晶体具有延展性的性质，能用金属键理论解释，故A错误；一般来讲，金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱，金属键的强弱为Mg>Li>Na，其熔点也为Mg>Li>Na，故C错误；金属的导电性随温度升高而降低，温度越高，导电性越差，故D错误。 6．答案：C 解析：原子半径从大到小的顺序是Ba>Ca>Na>Mg>Al>Li，其中Al价电子数最多，故C项正确。 7．答案：B 解析：金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，在外加电场作用下，自由电子可发生定向移动而导电。 8．答案：C 解析：熔、沸点：Al>Mg>Na，Al>Li>Na，Be>Mg>Na，C 项正确。 9．答案：AB 解析：本题是一道无机信息给予题,除了考查原子结构的基础知识外,还考查学生的自学能力及思维能力。 根据题目所给信息:镁和铝的电子层数相同,价电子数: ,离子半径: ,金属键: ,所以镁的硬度低于铝,选项A错误。镁和钙的价电子数相同,离子半径: ,金属键: ,镁的熔沸点应高于钙,选项B错误。用以上比较方法可推出:电荷数,离子半径: ,所以金属键: ,硬度,选项C正确。钙和钾元素位于同一周期,价电子数,电荷数,离子半径: ,所以金属键: ,钙的熔沸点高于钾,选项D正确。 10．答案：CD 解析：金属受外力作用时常常发生变形而不易折断是因为金属晶体的各原子层会发生相对滑动,但不会改变原来的排列方式,A项不正确;金属中的自由电子需要在外加电场作用下才能发生定向移动形成电流,B项不正确;金属的导热性是由于自由电子与金属阳离子的碰撞将能量进行传递,C项正确;根据电子气理论可知D项正确。 11．答案：AC 解析：金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的,自由电子几乎均匀分布在金属晶体内,不专属于某一个或几个特定的金属阳离子。 12．答案：BD 解析： 13．答案：（1）金属键 （2）金属阳离子和自由电子 （3）金属键 （4）金属（除汞外） 解析：略 14、 （1）答案：C 解析：通过分子间作用力形成的晶体属于分子晶体，A错误；通过共价键结合形成空间网状结构的晶体属于共价晶体，B错误；导电性、导热性、延展性是金属晶体的通性，C正确。 （2）答案：BC 解析：常温下，Hg为液态，A错误；因为金属键无方向性，故金属键在一定范围内不因形变而消失，B正确；钙的金属键强于钾，故钙的熔、沸点高于钾，C正确；温度升高，金属的导电性减弱，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$