第二节 氮及其化合物 课件-2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第二册

5.2 氮及其化合物 第2课时 氨和铵盐 1.认识氨气的溶解性，氨与水的反应，以及氨的还原性。 2..认识铵盐的受热分解、铵盐与碱的反应，认识铵态氮肥的使用问题，了解它们在生产中的应用 学习目标 一、氨 现象：形成红色喷泉，溶液充满烧瓶 通过氨气的喷泉实验，你能发现氨气的化学性质吗？ 操作:打开止水夹，挤压胶头滴管使水进入圆底烧瓶。 1、氨气为什么会形成喷泉？ 2、溶液为什么变为红色？ 3、实验成败的关键是什么？ 氨极易溶于水，使烧瓶内压强迅速减小，形成较大的压强差 氨水溶液显碱性 a.NH3纯度尽可能高，且装满 b.烧瓶干燥； c.装置气密性好； 提示:①极易溶解于水的气体，如NH3、HCl等可进行喷泉实验。②气体极易与某种溶液反应，如SO2、CO2、Cl2与浓NaOH溶液，NH3与稀盐酸； 思考：是否只有极易溶于水的气体才能进行喷泉实验？若不是，还有哪些气体可以？ 2.化学性质 思考：为何氨气溶于水显碱性？ ①与水反应 氨水是混合物， 液氨、一水合氨是纯净物 检验氨气 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 氨水的成分 NH3、NH3·H2O、H2O NH4+、OH-、H+ 一水合氨为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解： ②与酸反应 实验：浓氨水与浓盐酸 现象：生成大量白烟 1、说明盐酸和浓氨水具有什么性质？ 浓盐酸、浓氨水易挥发 2.将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，有何现象？ 3.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，有何现象？ 产生白烟 无明显现象 写出与酸反应的方程式 NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + HNO3 = 2NH3 + H2SO4 = NH4NO3 （NH4）2SO4 浓氨水与挥发性酸相遇时均有白烟生成。 实质：NH3 + H+ == NH4+ 氨的催化氧化 工业制硝酸的基础反应 NO2 HNO3 ③与O2反应（氨的还原性） ④与盐溶液的反应 如过量氨水与AlCl3溶液反应的离子方程式：___________________________________ Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+ 你能写出NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式吗？ 二、铵盐 向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液，和（NH4）2SO4溶液的试管中分别加入NaOH溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在管口。 观察现象，并用离子方程式解释原因。 试纸变蓝，产生NH3 未知液 有刺激性气味的气体 试纸变_ 色原溶液中含有NH4+。 湿润的红色石蕊试纸 蓝 NH4+的检验 1.铵态氮肥不能与草木灰等碱性物质混合施用的原因是什么？ 铵态氮肥中的铵根离子与碱性物质中的氢氧根离子能反应生成氨气逸出，降低氮肥肥效 2.如何除去氯化钠中混有的氯化铵固体？ 加热法 思考？ Lavf57.62.100 $$