第二章 化学反应速率与化学平衡 单元复习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》单元复习题 一、单选题 1．常压下，研究在盐酸中的溶解度(用溶解的物质的量浓度表示)。随盐酸浓度的变化，不同温度下的溶解度见图1，溶液中含氯微粒的浓度变化见图2，下列说法正确的是 A．由图1可知，温度升高，在一定浓度的盐酸中溶解度增大 B．由图2可知，随盐酸浓度增大，与水反应的逐渐增多 C．盐酸浓度小于时，主要发生的反应为 D．盐酸浓度大于时，随盐酸浓度增大HClO浓度减小的主要原因是HClO分解 2．利用和CO反应生成的过程中主要涉及的反应如下： 反应I     反应II     向密闭容器中充入一定量和CO发生上述反应，保持温度和容器体积一定，平衡时CO和的转化率、和的产率及随起始的变化情况如下图所示。 [的产率，的选择性]。 下列说法正确的是 A．随着增大，的选择性一直在减小 B．曲线d表示的产率随的变化 C．，反应达平衡时，的选择性为 D．当容器内气体总压强保持不变时，反应I、II不一定达到平衡状态 3．氙的氟化物被广泛用作刻蚀剂、氧化剂和氟化剂，常用Xe和F2制备XeF2，恒容条件下反应体系存在如下平衡： 反应i：  K1 反应ii：  K2 反应iii：  K3 温度/℃ K1 K2 250 8.79×104 1.26×108 400 3.59×102 1.74×103 关于上述反应，下列有关说法不正确的是 A．当体系总压不再改变时，反应达到平衡 B．当Xe与F2的投料比为1：1时，F2的平衡转化率大于Xe C．达到平衡后将XeF2从体系中移除，反应i、ii、iii均正向移动 D．反应iii的 4．氨催化氧化时会发生如下反应： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 向密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生上述反应，相同时间内，反应Ⅰ、反应Ⅱ对应的的转化率随温度的变化如图所示，已知C点达到平衡状态，下列说法错误的是 A．由图可知，硝酸工业中，氨催化氧化时的最佳温度为840℃ B．C点之后反应Ⅰ中的转化率下降的原因是平衡逆向移动 C．混合体系中保持不变说明反应Ⅱ达到平衡状态 D．C点对应温度下，反应Ⅰ的平衡常数 5．催化重整的反应为：①。工业上将恒定组成的、混合气体，以恒定流速通过含催化剂的反应器。并在反应器出口检测反应后剩余的含量，以计算的瞬时转化率Ra。 已知：积炭反应：②，是导致催化剂失活的主要原因。实验测得数据如图。下列分析正确的是 A．压强越大，Ra降低越快，其主要原因是反应①平衡逆向移动 B．保持其他条件不变，适当降低投料比n(CO2):n(CH4），可减缓Ra的衰减 C．研究表明“通入适量有利于重整反应”，因为能与C反应并放出热量 D．初始物质浓度与流出物质浓度c一定满足： 6．根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色 已变质 B 向中滴加稀硫酸，没有明显现象 酸性： C 在酸性溶液中滴加溶液，溶液褪色 还原 D 在的四氯化碳溶液中加入KI溶液，下层液体颜色变浅 KI具有还原性 A．A B．B C．C D．D 7．在容积为密闭容器中发生反应：，若充入和，在不同温度、不同时段下的转化率如下表：（已知） 时间温度/ 15分钟 30分钟 45分钟 1小时 下列说法中错误的是 A．下，50分钟时，容器内压强是反应起始时的 B．根据数据判断： C．下，45分钟时，该反应仍未达到平衡状态 D．下，0~30分钟，用表示的化学反应速率为 8．在1373K、100kPa反应条件下，H2S可以发生热解反应：    △H＞0。对于分别为4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19的H2S－Ar混合气，热分解反应过程中H2S转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A．H2S热分解反应的正反应活化能大于逆反应活化能 B．时，在0～0.9s之间，H2S分压的平均变化率为35.6 C．生成a mol S2，同时形成4a mol H－S键，说明反应已达平衡 D．等温等压下加入惰性气体越多，H2S平衡转化率会提高 9．在盛有CuO/Cu2O载氧体的恒容密闭容器中充入空气，发生反应：2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)  ΔH，平衡时O2的体积分数φ(O2)随反应温度T变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．该反应在低温条件下能自发进行 B．在1030℃时加入催化剂，平衡时φ(O2)>21% C．1030℃，当气体密度不再随时间变化而变化时，反应达到了平衡状态 D．985℃达到平衡状态后，充入纯氧，再次达到平衡后，O2浓度不变 10．工业生产过程中发生反应。下列说法正确的是 A．反应的平衡常数 B．该反应、 C．使用合适的催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率 D．上述反应中每消耗1mol ，转移电子的数目约为 11．一定温度下，某刚性密闭容器中按照体积比充入X和Y两种气体，发生反应，该反应的历程如图所示，M和N是中间产物，下列说法正确的是 A．该反应的反应热 B．该反应的历程分2步进行 C．反应过程中，N比M达到的最高浓度大 D．若初始按照体积比充入和，其他条件不变，平衡时的百分含量不变 12．已知阿仑尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写作(k为反应速率常数，为反应活化能，R和C为大于0的常数)，为探究m、n两种催化剂对某反应的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得曲线如图所示。下列说法正确的是 A．在m催化剂作用下，该反应的活化能 B．对该反应催化效能较高的催化剂是m C．不改变其他条件，升高温度，会降低反应的活化能 D．可以根据该图像判断升高温度时平衡移动的方向 13．研究发现Pt基催化剂载体表面的晶格氧可提高催化活性，甲醛在Pt基催化剂表面催化氧化的机理如图所示。下列说法错误的是 A．HCOOH、HCHO和均为极性分子 B．反应中涉及氢键、非极性键和极性键的断裂 C．催化中心的Pt的化合价发生变化 D．若将替换为，则产物中含有 14．二氧化碳-甲烷重整反应制备合成气(、)是一种生产高附加值化学品的低碳过程，反应原理为  。向恒压密闭容器中按照投料比充入和，发生上述反应，反应体系总压强分别为5MPa、1MPa、0.5MPa时，平衡转化率随反应温度(T)的变化如图所示，下列说法正确的是 A．曲线Ⅲ代表的压强为0.5MPa B．在800℃、曲线Ⅲ对应压强下，点d： C．其他条件不变，增大投料比，曲线Ⅰ向上移动 D．点a、b、c对应的平衡常数： 二、非选择题 15．CO2资源化利用受到越来越多的关注，它能有效减少碳排放，有效应对全球的气候变化，并且能充分利用碳资源。二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放，涉及的反应如下： I． Ⅱ． kJ⋅mol-1　 Ⅲ． kJ⋅mol-1　 回答下列问题： 在恒温恒压(压强为p)的某密闭容器中，充入1 mol 和3 mol ，仅发生反应I和Ⅱ，经过一段时间后，反应I和Ⅱ达到平衡，此时测得的平衡转化率为20%，甲醇的选择性为50%{甲醇选择性[]}，则该温度下反应I的平衡常数 (写出计算式即可，分压=总压×物质的量分数)。 16．化学是一门以实验为基础的科学，其中控制变量思想在探究实验中有重要应用，下列实验对影响化学反应速率的因素进行探究。 实验方案：现有0.01mol/L酸性KMnO4溶液和0.1mol/L草酸溶液，为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 实验序号 体积V/mL 温度/℃ KMnO4溶液 水 H2C2O4溶液 ① 4.0 0.0 2.0 25 ② 4.0 0.0 2.0 60 ③ 4.0 Vx 1.0 25 (1)请书写此过程的离子方程式： 。 (2)通过实验①③可探究草酸的浓度对反应速率的影响，表中Vx= mL，理由是 。 (3)对比实验①②的实验现象是 。 (4)甲同学在研究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素时发现，草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。针对上述现象，甲同学认为草酸与高锰酸钾反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是 的影响。 17．在一定体积的密闭容器中，有如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如表： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 (1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。 (2)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 (3)向上述平衡体系中加入CO2，达新平衡后H2的转化率 (填“增大”“不变”或“减小”)。 (4)反应达平衡后，向容器中通入与平衡混合气组成、比例相同的气体，达到新平衡时与原平衡相比，有关说法正确的是___________(填字母)。 A．反应物转化率增大 B．逆反应速率增大 C．各物质的比例不变 D．c(CO2)增大、c(CO)减小 18．燃煤烟气和汽车尾气中常含有、、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾䨪的方法之一。 (1)研究发现NH3还原NO的反应历程如图。下列说法正确的是_____(填序号)。 A．能增大总反应的活化能，提高反应速率 B．总反应为 C．该反应历程中形成了非极性键和极性键 D．该反应中的三个阶段均为氧化还原反应 (2)在恒容密闭容器中通入和，在一定温度下发生反应  ，反应时间与容器内气体总压强的数据见下表： 反应时间(t)/min 0 2 4 6 8 10 总压强(p)/kPa 4.80 5.44 5.76 5.92 6.00 6.00 由表中数据计算，内 ，该温度下的平衡常数 。 (3)已知：反应  ，不同温度条件下，NH3与NO的物质的量之比分别为4:1`、3:1、1:3，反应经2秒得到NO脱除率曲线如图所示。曲线a中的起始浓度为，B点NO的脱除速率为 ，在AB所在的曲线上当温度高于时NO脱除率明显降低的原因是 。 (4)某兴趣小组同学对反应进行了研究，保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况如图所示。 a、b、c三点转化率由小到大的顺序为 ；b点时的投料 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．由图1可知，相同条件下，温度越高，氯气溶解度越小，故温度升高，在一定浓度的盐酸中溶解度减小，A错误； B．氯气和水生成盐酸和次氯酸；由图2可知，随盐酸浓度增大，次氯酸浓度减小，则与水反应的逐渐减少，B错误； C．盐酸浓度小于时，溶液中除去氢离子、氯离子外主要存在次氯酸分子，故主要发生的反应为，C正确； D．盐酸浓度大于时，随盐酸浓度增大HClO浓度减小的主要原因是平衡逆向移动，D错误； 故选C。 2．A 【详解】A．随着增大，反应II的生成物氢气浓度增大会抑制二氧化碳的生成，故的选择性一直在减小，A正确； B．随增大，反应I正向移动，反应II逆向移动，故的产率增大，曲线c表示的产率，B错误； C．曲线c表示的产率，曲线d表示的产率，当时，根据图像可知，和 的产率相等即，甲烷的选择性为50%，C错误； D．反应I为气体体积减小的反应，在同一个容器内当容器内气体总压强保持不变时，反应I、II都达到平衡状态，D错误； 故选A。 3．C 【详解】A．由方程式可知，反应i、ii、iii均为气体分子数减小的反应，则当体系总压不再改变时，说明反应达到平衡，A正确； B．反应ii、iii中Xe与F2的化学计量数之比均小于1：1，则当Xe与F2的投料比为1：1时，F2的消耗量大于Xe,其平衡转化率大于Xe，B正确； C．由方程式可知，达到平衡后将XeF2从体系中移除，反应i中生成物的浓度减小，平衡正向移动，导致Xe与F2的浓度减小，反应ii、iii均逆向移动，C错误； D．根据盖斯定律，反应ii-i可得反应iii，则，由表可知，250℃时，400℃时，升高温度平衡常数减小，平衡逆向移动，反应iii是放热反应，，D正确； 故答案为：C。 4．B 【详解】A．硝酸工业中物质的转化关系是时，反应Ⅰ对应的的转化率达到最高，即生成的NO最多，且温度升高化学反应速率增大，A正确； B．由题给信息可知，图像中对应的是相同反应时间的转化率，C点之后，也可能随着温度升高，导致催化剂失活，使反应Ⅰ的反应速率降低，则相同反应时间内，的转化率也降低，B错误； C．和分别是反应物和生成物，充入和发生反应，的量逐渐减少，的量逐渐增大，因此混合体系中保持不变说明反应Ⅱ达到平衡状态（提醒：若给定条件下推出“变量”达到“不变”，则可说明反应达到平衡状态），C正确； D．C点时，反应Ⅰ、反应Ⅱ对应的的转化率分别为、，则生成NO的物质的量为，生成的物质的量为，则有：则平衡，，则反应Ⅰ的平衡常数，D正确； 故选B。 5．C 【详解】A．压强越大，Ra降低越快，说明催化剂活性降低越快，积碳越多，其主要原因是加压导致原料气体CH4、CO2浓度增大，②正反应产生积碳、③逆反应消除积碳的速率加快，但②正反应速率增大效果大于③的逆反应，故产生积碳变快，A错误； B．保持其他条件不变，适当降低投料时，减小CO2浓度，使②正反应速率加快，增大积碳，可加快Ra的衰减，B错误； C．通入适量O2，O2能与C反应并放出大量的热，可减少积碳减缓Ra的衰减，同时反应放热使得反应①正向移动，有利于重整反应，C正确； D．根据碳原子守恒，体系中参加反应的含碳元素有CO2、CH4，生成的含碳元素有CO，C，同时流出物质还有未反应的CO2和CH4，D错误； 故选C。 6．A 【详解】A．滴加苯酚溶液后显紫色，说明溶液中存在三价铁，则硫酸亚铁已变质，故A正确； B．碳酸钙与稀硫酸反应后产生的硫酸钙会覆盖在表面，阻止反应的进行，硫酸是强酸，碳酸是弱酸，故B错误； C．酸性溶液中滴加溶液中，发生氧化还原反应而褪色，但是二价铁的还原性大于溴离子还原性，因此二价铁优先还原高锰酸根，故C错误； D．在的四氯化碳溶液中加入KI溶液，下层液体颜色变浅是由于，碘离子浓度增大，平衡正向移动，导致碘单质减少，故D错误； 故答案选A。 7．D 【详解】A．下，50分钟时，反应已达到平衡，此时氢气的转化率为80%，则转换了的氢气的物质的量为：2mol ×80%=1.6mol，则平衡时容器内，生成甲醇0.8mol，容器内气体总物质的量为：，反应前气体总物质的量为：，恒容密闭容器中气体压强之比等于物质的量之比，所以达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为压强比为3：5，即60%，故A正确； B．根据前15分钟、30分钟的数据可知，相同时间内T2时氢气的转化率T1时较低，则反应速率T2比T1的慢，故温，或者：根据a1≠a2判断T2时达到平衡的时间在45分钟后，T2比T1的反应慢，故温度低，故B正确； C．下，根据a1≠a2判断T2时达到平衡的时间在45分钟后，故C正确； D．下，在前30分钟内氢气的转化率为60%，则转换了的氢气的物质的量为：2 mol ×60%=1.2mol，则转换的一氧化碳根据方程式计算得：0.6mol，根据速率公式得：，故D错误； 故答案选D。 8．B 【分析】在1373K、100kPa反应条件下，H2S可以发生热解反应：    △H＞0。对于分别为4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19的H2S－Ar混合气，Ar的物质的量越大，混合气中H2S的浓度越小，平衡正向移动的程度越大，则曲线由下往上依次为分别为4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19。 【详解】A．该反应为吸热反应，，因此活化能，故A正确； B．时，反应进行到0.9s，H2S转化率为0.32，假设在该条件下，硫化氢和氩的起始投料的物质的量分别为1mol和4mol，列出三段式：，此时H2S的压强为，H2S的起始压强为，则H2S分压的平均变化率为，故B错误； C．生成a mol S2，同时形成4a mol H－S键即生成2a mol H2S，正逆反应速率相等，说明反应已达平衡，故C正确； D．H2S热分解反应为气体分子数增加的反应，故等温等压下加入惰性气体，平衡会向正反应方向移动，以达到新的平衡，H2S平衡转化率会提高，故D正确； 故选B。 9．B 【详解】A．升高温度，氧气含量增加，平衡逆向移动，则为放热反应，且反应为熵减的反应，根据可以自发可知，该反应在低温条件下能自发进行，A正确； B．催化剂通常能加快反应但不影响平衡的移动，不改变氧气含量，B错误； C．恒容密闭容器中，气体体积不变，气体的质量逐渐减少，所以密度一直在减小，当密度不变时，反应达到了平衡状态，C正确； D．985℃达到平衡状态后，充入纯氧不影响平衡常数，，则再次达到平衡后，，φ(O2)=10%，，O2浓度不变，D正确； 故选B。 10．C 【详解】A．根据化学平衡常数数学表达式，该反应化学平衡常数表达式为K=，故A错误； B．该反应为放热反应，即ΔH＜0，该反应为气体系数减小的反应，为熵减，即ΔS＞0，故错误； C．使用催化剂，可以降低反应活化能，提高了活化分子百分数，加快反应速率，故C正确； D．消耗1mol氧气，转移电子个数为1×4×6.02×1023，故D错误； 答案为C。 11．D 【详解】A．由图可知，该反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，反应的焓变小于0，故A错误； B．由图可知，该反应的历程分3步进行，故B错误； C．反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，生成M的反应活化能小于生成N反应的活化能，则生成M的反应速率快于生成N的反应速率，所以反应过程中，N比M达到的最高浓度小，故C错误； D．该反应为气体体积不变的反应，若初始按照体积比3∶2充入X(g)和Y(g)，恒容容器中的压强和反应温度不变，温度不变，平衡常数不变，压强不变，平衡时生成物浓度不变，所以P(g)的百分含量不变，故D正确； 故选D。 12．A 【详解】A．将坐标(7.2，56.2)和(7.5，27.4)代入中，计算可知Ea=9.6×104J/mol，故A正确； B．对比图中直线m和n的斜率绝对值的大小可知，使用催化剂n时对应的Ea较小，则对该反应催化效能较高的催化剂是n，故B错误； C．图中m、n均为直线，斜率不发生变化，因此不改变其他条件，只升高温度，反应的活化能不变，故C错误； D．阿仑尼乌斯公式表示反应速率常数随温度的变化关系，无法根据该图像判断升高温度时平衡移动的方向，故D错误； 故选A。 13．D 【详解】A．HCOOH、HCHO和均不具有对称中心，所以均为极性分子，A正确； B．由题图可知，步骤Ⅰ涉及中非极性键的断裂，步骤Ⅳ涉及氢键的断裂，步骤Ⅱ、Ⅲ中均有极性键的断裂，B正确; C．从反应历程看，Pt最开始为单质，中间形成键，最后又变为单质，因此Pt的化合价发生了改变，C正确； D．由题图可知，氧气中的氧原子一个参与催化反应生成水，另一个与晶格氧进行了交换，产物中的氧原子一个来自甲醛，一个来自晶格氧，所以若将替换为，则中只有一个O是，D错误； 故答案选D。 14．C 【详解】A．该反应为气体分子数增大的反应，因此减小压强有利于反应向正反应方向进行，故温度相同时，的平衡转化率随压强减小而增大，由此可知，曲线Ⅰ代表的压强为0.5MPa，曲线Ⅱ代表的压强为1MPa，曲线Ⅲ代表的压强为5MPa，A错误； B．点d还未达到平衡状态，故，B错误； C．其他条件不变，增大投料比会导致的平衡转化率增大，的平衡转化率减小，故曲线I向上移动，C正确； D．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，点a、c温度相同，则平衡常数相等，该反应为吸热反应，温度降低，平衡常数减小，则点b的平衡常数小于点a和点c，故点a、b、c对应的平衡常数，D错误； 故答案选C。 15． 【详解】（1）在恒温恒压(压强为p)的某密闭容器中，充入1 mol 和3 mol ，仅发生反应Ⅰ和Ⅱ，经过一段时间后，反应Ⅰ和Ⅱ达到平衡，此时测得CO2的平衡转化率为20%，甲醇的选择性为50%，根据三段式分析可知，,，此时CO2的平衡分压为：p(CO2)=，同理有：p(H2)= ，p(CH3OH)= ，p(H2O)= ，则该温度下反应Ⅰ的平衡常数：。 16．(1) (2) 1.0 保证反应物草酸浓度改变，而其它物质浓度不变 (3)两实验中紫色溶液均褪色，但②褪色更快 (4)反应生成的硫酸锰起催化剂的作用 【详解】（1）酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为； （2）由表格数据可知，实验①、③可探究草酸的浓度对反应速率的影响，实验时要保证溶液总体积相同，才能保证其他条件相同草酸的浓度不同，则Vx=(2.0—1.0) mL=1.0mL，控制单一变量，必须保证反应物草酸浓度不同，而其它物质浓度不变； （3）由表格数据可知，由于草酸均过量，所以溶液均褪色，实验①的反应温度低于实验②，则反应速率实验①小于实验②，实验②溶液紫色褪色快于实验①； （4）由题意可知，根据影响反应速率的因素，速率突然加快的原因可能是草酸与高锰酸钾反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快，还可能是反应生成的硫酸锰起催化剂的作用，使反应速率加快。 17．(1) (2)吸热 (3)增大 (4)BC 【详解】（1）该反应的化学平衡常数表达式为  ； （2）由表中数据可知，升高温度，平衡常数增大，说明平衡正向移动，则该反应为吸热反应； （3）向上述平衡体系中加入CO2，CO2浓度增大，平衡正向移动，则达新平衡后H2的转化率增大； （4）反应达平衡后，向容器中通入与平衡混合气组成、比例相同的气体，其它条件不变时，此过程等效于原平衡体系的体积被压缩，压强增大，各物质浓度增大，正逆反应速率增大，但反应前后气体总物质的量不变，增大压强，平衡不移动，则反应物转化率不变，各物质的比例不变，所以达到新平衡时与原平衡相比，说法正确的是BC。 18．(1)CD (2) 0.1 6.75 (3) 该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的脱除率降低 (4) 【详解】（1）A．由图像可知，铁离子为反应的催化剂，故能降低反应的火化，提高反应速率，故A错误； B．根据图示可知，反应物氨气、NO和氧气，生成物是氮气和水，则总反应化学方程式为： 故B错误； C．该反应历程中形成了三键非极性键和极性键，故C正确； D．由图可知，反应中三个阶段均有元素化合价变化，均为氧化还原反应，故D正确； 故答案为：CD; （2）由PV=nRT可知恒温恒容，压强与物质的量成正比，所以4分钟时气体总物质的量为，由可得，消耗的NO2为，则内；设甲烷的物质的量变化为y，平衡时依据三段式可知 ，解得，则该温度下的平衡常数； （3）含量越多，NO的脱除率越大，则a曲线NH3与NO的物质的量之比为4:1，b曲线NH3与NO的物质的量之比为3:1`，d曲线NH3与NO的物质的量之比为1:3，a中NH3的起始浓度为，则NO的起始浓度为，从起始到B点经过2s，，NO的脱除速率为；该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的脱除率降低； （4）CO的充入量增加，平衡正向移动，NO2转化率变大，a、b、c三点NO2转化率由小到大的顺序为,b点平衡时氮气的体积分数最大，反应物按方程式的计量系数比充入，B点时的投料。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$