第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元复习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中离子反应与平衡》单元复习题 一、单选题 1．下列方程式与所给事实不相符的是 A．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂： B．工业上制备高铁酸钠： C．工业上用绿矾()除去业废水中含有的重铬酸根离子()： D．用石灰除去盐碱地中以降低土壤碱性： 2．下列实验的操作和现象与结论对应且都正确的是 选项 操作和现象 结论 A 向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红后褪色 新制氯水具有酸性和漂白性 B 向某未知溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 该未知溶液不含 C 向1mL浓度均为的和混合溶液中滴加2滴NaOH溶液，先出现红褐色沉淀 相同温度下， D 微热滴有酚酞的饱和溶液，红色变浅 加热时，的水解平衡逆向移动 A．A B．B C．C D．D 3．关于和，下列说法不正确的是 A．的热稳定性比弱 B．和的溶液均显碱性 C．相同条件下的溶解度比小 D．可利用溶液区分溶液与溶液 4．图（Ⅰ）和图（Ⅱ）分别为二元酸H2A和乙二胺（H2NCH2CH2NH2）溶液中各微粒的百分含量δ（即物质的量百分数）随溶液pH的变化曲线（25℃）。下列说法正确的是 A．[H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性 B．[H3NCH2CH2NH2]HA溶液中存在关系式： C．[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中各离子浓度大小关系为： D．向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl气体，则可能增大也可能减小 5．在25℃时，向体积均为20 mL、浓度均为的两种酸HX、HY溶液中分别滴加的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．HX电离方程式为 B．的数量级约为 C．时，反应后的两种溶液中 D．b点时： 6．常温下，向10.0mL浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素各种存在形式的物质的量浓度与加入NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3。 已知：①； ②，298K条件下，。 下列叙述不正确的是 A．曲线Ⅱ代表 B．298K条件下， C．c点溶液中金属元素主要存在形式为和 D．的平衡常数K为 7．某小组做如下两组实验： 实验Ⅰ：测得0.1mol/L 溶液pH=8.3 实验Ⅱ：向0.1mol/L 溶液中加入等体积0.1mol/L 溶液，有沉淀和少量气泡 {已知；，，：，}， 下列说法正确的是 A．将0.1mol/L 溶液稀释到0.05mol/L溶液pH几乎不变 B．0.1mol/L 溶液存在： C．实验Ⅱ中主要发生的离子方程式为 D．要得到更纯净的固体可采用向0.1mol/L 溶液中加入0.1mol/L 溶液方法 8．碳酸钠是重要的工业原料，下列根据实验方案所得结论正确的是 序号 方案设计 现象 结论 A 将固体加入含酚酞的蒸馏水中，用手触摸容器外壁 水溶液变红，容器外壁发热 水解呈碱性，且水解过程放热 B 向饱和溶液中加入过量粉末，搅拌至充分反应 取出固体洗净后，投入盐酸中，少量固体溶解并产生气泡 相同温度下， C 向含有、酚酞的红色溶液中加入过量物质 溶液由红色变成无色 室温下，物质A水溶液的 D 向饱和溶液中加入过量酸 溶液中无明显气泡 相同温度下， A．A B．B C．C D．D 9．常温下，向溶液中，逐渐加入固体，体系中部分微粒含量随溶液的变化如图所示，已知。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅰ代表，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表 B．的电离常数约为，约为 C．溶液中存在 D．若反应中，则存在 10．利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。 已知：i．图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ii．图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合；[注：起始，不同pH下由图1得到]。 iii．。下列说法不正确的是 A． B．初始状态，时，发生反应： C．初始状态、，平衡后溶液中存在 D．反应的平衡常数 11．磷酸、亚磷酸、次磷酸是化学工业生产中常用的无机酸，磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗的物质的量依次为、、。亚磷酸易溶于水和醇，加热到180℃时分解成磷酸和磷化氢，经实验检测发现溶液显碱性。已知：25℃时、，。下列说法正确的是 A．、、都是酸式盐 B．溶液显碱性，说明的水解大于电离 C．常温下，的次磷酸溶液在加水稀释过程中，的值减小 D．亚磷酸受热分解生成磷化氢的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为 12．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．古徽州民居多采用青砖白瓦，青砖的青色来自 B．亳州被誉为“中华药都”，中药的萃取或浓缩均为物理变化 C．淮南八公山豆腐很受欢迎，豆腐通常用豆浆制备，稀豆浆属于胶体 D．牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿，原因是形成难溶的化合物氟磷酸钙 13．常温下向的混合液中滴加溶液，混合液中与的关系如图所示，或或。下列叙述正确的是 已知：①； ②； ③，且。 A．直线a代表与的关系 B．平衡常数的数量级为 C．不易发生 D．向含相同浓度的和的溶液中滴加溶液，先生成 二、非选择题 14．在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示： (1)A点水的离子积为1.0×10－14，B点水的离子积为 。造成水的离子积变化的原因是 。 (2)下列说法正确的是 (填字母)。 a．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D b．AB线上任意点的溶液中c(H＋)＝c(OH－) c．图中温度T1>T2 (3)T2时，若向纯水中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？ 。 (4)T2时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)＝ 。 (5)若从A点到D点，可采用的措施是 (填字母)。 a．升温　　　　　　　　　　 b．加入少量的盐酸 c．降温 　　　　　　　　　　d．加入少量的NaOH 15．I．常温下，CaS的，饱和溶液中存在平衡：。试根据沉淀溶解平衡知识回答问题： (1)该温度下，将氯化钙溶液硫化钠溶液等体积混合， (填“能”或“不能”)产生沉淀。 (2)若向CaS悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式 。 (3)已知Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，在c(Fe3+)=0.01mol/L的溶液中，当Fe(OH)3刚开始沉淀时，溶液的pH为 ；若要使其沉淀完全，溶液的pH应调至 (已知：c<1.0×10-5认为沉淀完全)。 Ⅱ．高锰酸钾常用于亚硝酸盐含量的测定。有化学小组测定某样品中的含量，设计如下实验：①称取样品ag，加水溶解，配成100mL溶液；②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用标准溶液(酸性)进行滴定，滴定终点时消耗标准溶液VmL。 (4)向酸式滴定管中注入标准溶液之前的一步操作为 。 (5)达到滴定终点时的现象是 。 (6)测得该样品中的质量分数为 (用百分数形式表示)。 16．请回答下列问题： (1)可逆反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数 K 的关系如下表： T/K 938 1100 K 0.68 0.40 ①该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量 ；充入氦气，混合气体的密度 。(填“增大”“减小”或“不变”) ②某温度下，若把 10 mol CO和足量的FeO(s)置于体积为1 L的密闭容器内，能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。 a．容器内的密度保持不变 b．容器内压强保持不变 c．v(CO)=v(CO2) d．混合气体中n(CO2)不变 (2)常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的下列五种溶液的pH如下表： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 ①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是 。 ②根据表中数据判断，浓度均为 0.01 mol·L- 1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是 。(填字母) A．HCN        B．HClO        C．H2CO3        D．CH3COOH 17．已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表： 化学式 电离常数 (1)常温下，pH相同的三种溶液①NaF溶液；②NaClO溶液；③Na2CO3溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是 。(填序号) (2)向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的离子方程式 。 (3)室温下，经测定溶液，则 (填“＞”、“=”、“＜”)。 (4)时，将的氨水与的盐酸等体积混合所得溶液中，则溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示的电离平衡常数 。 (5)将含的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中 。 18．完成下列问题。 (1)某温度下，纯水中的c(OH－)=1×10－6 mol/L，则此时c(H+)为 mol/L。若在温度不变时，往其中滴加盐酸使 c(H+)=1×10－4mol/L，则溶液中c(OH－)为 mol/L。若将此盐酸稀释 1 000 倍，则溶液的c(H+)约为 mol/L。 (2)已知：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH－(aq)，Ksp=2×10－20。 ①某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol·L－1，如果要使其生成 Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于 。 ②要使0.2 mol·L－1CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为 。 (3)重金属离子会对河流和海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度约为0.01 mol/L，排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下： 难溶电解质 AgI AgOH Ag2S Ksp 8.3×10－12 5.6×10－8 6.3×10－50 难溶电解质 PbI2 Pb(OH)2 PbS Ksp 7.1×10－9 1.2×10－15 3.4×10－28 ①你认为往废水中加入 (填字母)，沉淀效果最好。 A．NaOH     B．Na2S     C．KI     D．Ca(OH)2 ②如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8，处理后废水中c(Pb2+)= 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A． 氢化钠(NaH)和水发生归中反应产生氢气，故可在野外用作生氢剂：，A正确； B． 碱性下次氯酸根能把铁离子氧化为高铁酸根，故可制备高铁酸钠：，B正确； C．亚铁离子和发生氧化还原反应得到铁离子和铬离子，则绿矾()可除去业废水中含有的重铬酸根离子()：，C正确； D． 是石膏的主要成分，不是石灰的主要成分，故用石膏除去盐碱地中以降低土壤碱性的原理是：，D不正确； 答案选D。 2．A 【详解】A．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，具有酸性和漂白性，则向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红后褪色，故A正确； B．向某未知溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液含，不能说明不含，故B错误； C．向1mL浓度均为的和混合溶液中滴加2滴NaOH溶液，由于沉淀比沉淀更难溶，所以先出现红褐色沉淀，说明相同温度下，，故C错误； D．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性， 滴入酚酞呈浅红色，盐类的水解是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，碱性增强，红色加深，故D错误； 故选A。 3．D 【详解】A．加热分解：2+CO2↑+H2O，加热不易分解，所以的热稳定性比弱，故A正确； B．碳酸为二元弱酸，和均为强碱弱酸盐，碳酸氢钠溶液呈碱性的原因是碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，碳酸钠溶液呈碱性的原因是碳酸根离子水解，故B正确； C．相同温度下，如20℃时，100g中最多溶解约9.6g、21.5g，所以的溶解度比小，故C正确； D．溶液与溶液及溶液混合时均有沉淀产生：+=CaCO3↓+NaOH+H2O、+= CaCO3↓+2NaOH，所以不能利用溶液区分溶液与溶液，故D错误； 故答案为：D。 4．B 【分析】[H3NCH2CH2NH3]A的溶液中主要存在[H3NCH2CH2NH3]2+离子和A2-离子。[H3NCH2CH2NH3]2+离子的电离方程式为： ，所以反应的平衡常数，由图（Ⅱ） 得到：当pH=6.85时，c([H3NCH2CH2NH2]+)= c([H3NCH2CH2NH3]2+)，所以K=c(H+)=10-6.85。A2-离子的水解方程式为：，所以反应的平衡常数，由图（Ⅰ） 得到：当pH=6.20时，c(HA-)＝c(A2-)，所以，据此回答。 【详解】A．由上得到，[H3NCH2CH2NH3]2+离子的电离平衡常数大于A2-离子的水解平衡常数，即[H3NCH2CH2NH3]2+离子的电离应该占主导地位，所以[H3NCH2CH2NH3]A的溶液应该显酸性，A错误； B．在[H3NCH2CH2NH2]HA溶液中，由电荷守恒得：，由物料守恒得，两式相加得，B正确； C．[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中主要存在[H3NCH2CH2NH2]+和HA-，根据图（Ⅰ） 得到：HA-的溶液应该显酸性，即HA-的电离占主导地位，其电离平衡常数为，当pH=6.20时c(HA-)＝c(A2-)，所以K＝c(H+)＝10-6.2；根据图（Ⅱ） 得到：[H3NCH2CH2NH2]+的溶液应该显碱性，即占主导地位，其平衡常数上面已经计算出为，因为K＞Kb2所以[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中应该以HA-的电离为主导，溶液应该显酸性，即c(OH-)＜c(H+)，C错误； D．，其中，为的的平衡常数Kb2，为H2A的第一步电离平衡常数Ka1，所以，该式子的数值只与温度有关，所以通入一定量的HCl气体时，数值应该不改变，D错误； 故选B。 5．D 【详解】A．由图可知，HX的pH等于1，则HX为强酸，电离方程式为，故A错误； B．浓度为的HY，由图可知，HY的pH等于4，则，故B错误； C．时，两种溶液恰好反应分别生成等量的NaX和NaY，NaY发生水解，所以溶液中，故C错误； D．b点为加入NaOH溶液体积为10mL，对于HY溶液中，反应恰好生成等量的HY和NaY，根据物料守恒：，根据电荷守恒：，联立得：，则，故D正确； 故选：D。 6．D 【分析】从图可以看出加入相同后Ⅱ溶液中金属离子较多，由于即的溶解度大，Ⅱ为，Ⅰ为，Ⅲ为。a、b两点溶液的分别为3.0，4.3即分别为、，由a点计算得。同理得到。 【详解】A．由上述分析可知Ⅱ为，A正确； B．a点计算得， B正确； C．a点就已经沉淀完全，即c点铁元素以形式存在，c点会与反应全部转变为，所以铝以存在，C正确； D．，D错误； 故答案选D。 7．D 【详解】A．溶液显碱性，稀释后碳酸氢根水解程度增大，但是氢氧根浓度减小，pH减小，故A错误； B．溶液显碱性，c(OH-)大于c(H+)，说明碳酸氢根以水解为主，则离子浓度由大到小顺序为：，故B错误； C．>，故向0.1mol/L 溶液中加入等体积0.1mol/L 溶液，会生成和CO2，离子方程式为：，故C错误； D．由C可知，要得到更纯净的固体可采用向0.1mol/L 溶液中加入0.1mol/L 溶液方法，故D正确； 答案选D。 8．D 【详解】A．将固体加入含酚酞的蒸馏水中，用手触摸容器外壁，水溶液变红，说明水解呈碱性，容器外壁发热，说明固体溶于水放热，故A错误； B．、相差不大，向饱和溶液中加入过量粉末，可能出现浓度熵，生成的BaCO3沉淀可溶于盐酸，由气泡产生，不能由此来判断、的大小，故B错误； C．溶液由于的水解呈碱性，加入过量物质，溶液由红色变为无色，物质A可能为BaCl2，与生成BaCO3沉淀和NaCl，溶液由红色变为无色，此时室温下，溶液A的pH=7，故C错误； D．向饱和溶液中加入过量酸，溶液中无明显气泡，由强酸制弱酸的规律可知，相同温度下，，故D正确； 故选D。 9．C 【分析】pH越大，c(A2-)越大，pc(A2-)就越小，故曲线Ⅱ为A2-， pH越大，c(H2A)越小，pc(H2A)就越大，故曲线Ⅲ表示H2A， pH越大，c(HA-)先增大后减小，pc(HA-)就先减小后增大，故曲线Ⅰ表示HA-， ，当时，即曲线Ⅰ、Ⅲ交点，；，当时，即曲线Ⅰ、Ⅱ交点，。 【详解】A．曲线Ⅰ代表，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表H2A，pc()随PH增大，减小，A错误； B．的电离常数约为，约为，B错误； C．溶液中>，水解大于电离，则显碱性，溶液中存在，C正确； D．若反应中，则生成溶液，水解大于电离，则存在，D错误； 故选C。 10．C 【详解】A．由碳酸氢根离子和碳酸根离子的交点可知，，A正确； B．初始状态，存在碳酸氢根离子，、时，由图2可知，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为，B正确； C．初始状态、，该点位于曲线Ⅱ的上方，部分碳转化为碳酸镁沉淀，由物料守恒可知，平衡后溶液中存在，C错误； D．由点(8,0.9)可知，此时pH=8，pOH=6，则，的平衡常数，D正确； 故选C。 11．C 【分析】磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗的物质的量依次为、、，可知磷酸、亚磷酸、次磷酸分别为三元酸、二元酸、一元酸，据此作答。 【详解】A．磷酸为三元酸，、NaH2PO4为酸式盐，次磷酸为一元酸，为正盐，A错误； B．根据分析可知属于正盐，水溶液呈碱性的原因是水解，B错误； C．次磷酸为一元酸，，加水稀释，氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，则的值减小，C正确； D．由方程式可知，亚磷酸受热分解的过程中，有3个亚磷酸中磷元素化合价升高被氧化，有1个亚磷酸中磷元素化合价降低被还原，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为，D错误； 故答案选C。 12．A 【详解】A．是红棕色固体，青砖具有蓝青色的主要原因是在焙烧还原阶段中，铁被还原成氧化亚铁和制品颗粒表面形成碳素薄膜所致，A错误； B．中药的萃取或浓缩均没有生成新物质，属于物理变化，B正确； C．胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系；稀豆浆属于胶体，C正确； D．牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿，是由于形成难溶的化合物氟磷酸钙，降低釉质的溶解度，促进釉质的再矿化以减少龋齿的发生，D正确； 故答案选A。 13．C 【分析】x1=K1·c4(CN-)，同理x2= K2·c6(CN-)，x3= K3·c6(CN-)，根据斜率以及K3＞K2，推出直线a代表lg与lgc(CN-)的关系，直线b代表lg与lgc(CN-)的关系，直线c代表lg与lgc(CN-)的关系，据此分析； 【详解】A．根据上述分析，直线a代表lg与lgc(CN-)的关系，A错误； B．直线c代表lg与lgc(CN-)的关系，将p点坐标代入x1=K1·c4(CN-)，推出K1==1031.3，数量级为，B错误； C．反应平衡常数K=，平衡常数较小，C正确； D．因为K3＞K2，因此向含相同浓度的Fe2+、Fe3+的溶液中滴加KCN溶液，先生成[Fe(CN)6]3-，D错误； 选C。 14．(1) 1.0×10－12 水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即水的离子积增大 (2)b (3)否，加入盐酸，c(H＋)＞c(OH－)，所以体系不可能处于B点位置 (4)2×10－9 mol·L－1 (5)b 【详解】（1）A点水的离子积为1.0×10－14，B点水的离子积为。水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即水的离子积增大。 （2）a．A、D温度相等，所以A、D两点Kw相等，A点Kw=1.0×10－14，B点Kw=1.0×10－12，A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A=D，故a错误； b．AB线上任意点的溶液中c(H＋)＝c(OH－)，故b正确； c．水电离吸热，温度越高，Kw越大，所以图中温度T1<T2，故c错误； 选b。 （3）T2时，若向纯水中滴加盐酸，Kw不变，氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，所以不能否使体系处于B点位置。 （4）T2时，Kw=1.0×10－12，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，c(OH－)=，盐酸抑制水电离，则由水电离产生的c(H＋)＝2×10－9 mol·L－1。 （5）a．升温，氢离子、氢氧根离子浓度均增大，故不选a；　　　　　　　　　　 b．加入少量的盐酸，氢离子浓度增大、氢氧根离子浓度减小，可以实现A点到D点，故选b； c．降温氢离子、氢氧根离子浓度均减小，故不选c； 　　　　　　　　　　 d．加入少量的NaOH，氢氧根离子浓度增大、氢离子浓度减小，不能可以实现A点到D点，故不选d； 选b。 15．(1)不能 (2) (3) 2 3 (4)用标准液润洗2～3次 (5)最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色 (6) 【详解】（1）将1×10−4mol/L氯化钙溶液与2×10−4mol/L硫化钠溶液等体积混合，混合后氯化钙的浓度为5×10-5mol/L，硫化钠的浓度为1×10−4mol/L，Qc=5×10-5mol/L×1×10−4mol/L=5×10−9(mol/L)2＜Ksp，不会生成沉淀； （2）若向CaS悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，反应的离子方程式：； （3）已知Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，在c(Fe3+)=0.01mol/L的溶液中，当Fe(OH)3刚开始沉淀时，，则溶液的pH为2，若要使其沉淀完全，溶液的pH应调至3； （4）向酸式滴定管中注入KMnO4标准溶液之前的一步操作为：用标准液润洗2～3次； （5）达到滴定终点时，NaNO2恰好完全反应，溶液从无色变成最后滴入的一滴KMnO4溶液所呈现的浅紫红色，且半分钟内保持不变色，所以达到滴定终点时的现象是：最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色； （6）根据，可得亚硝酸钠的物质的量=，亚硝酸钠的物质的量0.0001V×69mol/L=0.0069Vg，该样品中NaNO2的质量分数为。 16．(1) 减小 增大 ad (2) D 【详解】（1）①根据表格中化学平衡常数与温度关系可知：温度升高，化学平衡常数减小，说明升高温度，化学平衡逆向移动。该反应的逆反应方向是吸热反应，根据反应方程式可知：该反应是反应方向气体体积不变的反应，但气体的质量减小，故混合气体的平均摩尔质量减小，由于在以g/mol为单位时，气体的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，故平衡逆向移动，导致混合气体的平均相对分子质量减小； 在恒容下向容器中充入氦气，容器中的气体质量增大，因此混合气体的密度会增大； ②某温度下，若把 10 molCO 和足量的 FeO(s)置于体积为 1 L 的密闭容器内，发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)。 a．该可逆反应反应前后气体的体积不变，但气体的质量会发生改变，因此当容器内的密度保持不变时，说明气体的质量不变，反应达到平衡状态，a符合题意； b．反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变，由于反应前后气体的物质的量不变，因此容器内压强始终保持不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态， b不符合题意； c．在v(CO)=v(CO2)中未指明反应速率的正、逆，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态， c不符合题意； d．CO2是生成物，若未达到平衡状态，则混合气体中n(CO2)就会发生改变，当混合气体中n(CO2)不变时，反应达到了平衡状态，可据此判断反应是否达到平衡状态，d符合题意； 故合理选项是ad； （2）CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、NaClO、NaCN都是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。形成盐的相应弱酸的酸性越弱，等浓度的盐水解程度就越大，该弱酸根离子结合H+能力就越强，溶液的pH就越大，该溶液的碱性就越强。由于碱性：CH3COONa＜NaHCO3＜NaClO＜NaCN＜Na2CO3，所以结合H+的能力由强到弱的顺序是：CH3COO-＜＜ClO-＜CN-＜，故结合H+最强的是； ②等浓度的强碱弱酸盐溶液pH越大，相应盐中弱酸根离子结合水电离产生的H+能力就越强，其形成的弱酸的酸性就越弱。由于0.1 mol/L的各种盐溶液的pH：CH3COONa＜NaHCO3＜NaClO＜NaCN＜Na2CO3，因此相同浓度的弱酸的酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞NaHCO3，因此浓度均为0.01 mol/L的弱酸中，酸性最强的是CH3COOH，故合理选项是D。 17．(1)①＞②＞③ (2) (3)＞ (4) 中 (5)0.6 【详解】（1）由HF、HClO、的电离常数，可得出三者的水解常数关系Kh(F-)＜Kh(ClO-)＜Kh()，水解常数越小，生成相同c(OH-)所需的盐的浓度越大，则常温下，pH相同的三种溶液①NaF溶液；②NaClO溶液；③Na2CO3溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是①＞②＞③。 （2）向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳，由于Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，所以只能生成NaHCO3等，离子方程式为。 （3）室温下，经测定溶液，表明Ka()＞Kh()，则＞。 （4）时，将的氨水与的盐酸等体积混合所得溶液中，依据电荷守恒，可得出c(H+)=c(OH-)，则溶液显中性；的氨水与的盐酸等体积混合所得溶液中，= mol∙L-1，c()=mol∙L-1，c(OH-)= 1×10-7mol∙L-1，则用含a的代数式表示的电离平衡常数==。 （5）将含SO2的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，Ka2(H2SO3)== 6.0×10-8，则溶液中==0.6。 18．(1) (2) 5 6 (3) B 【详解】（1）纯水中，则纯水中； 在此温度下，水的离子积为，温度不变时，往其中滴加盐酸使，水的电离平衡移动，不变，此温度下，； 若盐酸稀释1000倍，则溶液相当于无限稀释，溶液接近中性，溶液pH=6，溶液约为； （2）依题意，当时开始出现沉淀，则，由，得pH大于5； 由于要生成沉淀，应调整,降至，则，则此时pH=6； （3）由题可知，的均最小，则加入，沉淀效果最好，答案选B； pH=8，，用生石灰处理废水，故生成沉淀，，得,。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$